高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题及答案一

一：选择题（共7题，每题6分，共42分）

7．下列说法错误的是()

A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3

C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸

答案B

解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C 正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。

8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是()

A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)

D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

答案C

解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。

9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是()

A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出

B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C．乙酸乙酯与互为同分异构体

D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

答案B

解析饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，和乙酸反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；乙酸乙酯与

的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H ＋的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。

10．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是()

A．1 mol NH＋4所含的质子总数为10N A

B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键

C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应

D．过程Ⅰ中，参与反应的NH＋4与NH2OH的物质的量之比为1∶1

答案A

解析质子数等于原子序数，1 mol NH＋4中含有质子总物质的量为11 mol，故A说法错误；

联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和非极性键，故B说法正确；过程Ⅱ，N2H4－2H→N2H2，此反应是氧化反应，过程Ⅳ，NO－2→NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；NH＋4中N显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价，因此过程Ⅰ中NH＋4与NH2OH的物质的量之比为1∶1，故D说法正确。

11．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol·

L－1 NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是()

A．M点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH＋4)

B．溶液呈中性的点处于N、P之间

C．已知lg 3≈0.5，P点的pH＝5

D．P点：3[c(CH3 COO－)＋c(CH3COOH)]＝2[c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)]

答案D

解析M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NH3·H2O，CH3COONa水解，NH3·H2O电离，但CH3COONa水解程度小于NH3·H2O电离程度，c(Na＋)>c(CH3COO－)>

c(NH3·H2O)>c(NH＋4)，故A正确；体积为20 mL时NaOH和醋酸恰好完全反应，体积为40 mL 时醋酸和一水合氨恰好完全反应；醋酸钠溶液呈碱性、醋酸铵溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，应该使醋酸稍微过量，所以加入醋酸的体积应该大于40 mL，应该在N、P之间，故B 正确；加入醋酸60 mL 时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三

者的物质的量浓度相等，该溶液为缓冲溶液，溶液的pH＝p K a－lg n(酸)

n(盐)＝－lg(1.8×10

－5)－

0.002

0.002×2＝6－lg 9＝6－2lg 3≈5，故C正确；加入醋酸60 mL时，溶液中的溶质为

CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，根据物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＋c(Na＋)＝2c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)，故D错误。

12．微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O2－7离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是()

A．M为电池正极，CH3COOH被还原

B．外电路转移4 mol电子时，M极产生22.4 L CO2

C．反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

D．Cr2O2－7离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

答案D

解析由图中信息可知，电子由M极流向N极，则M为电池负极，CH3COOH被氧化，选项A错误；根据负极电极反应式CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋可知，外电路转移4 mol电子时，标准状况下M极产生22.4 L CO2(忽略CO2溶解)，但题干中没有说明标准状况，选项B错误；根据图中信息可知，N极消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度降

低，N极附近pH增大，选项C错误；强氧化剂能使蛋白质变性，故Cr2O2－7离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，选项D正确。

13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是()

A．W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大

B．简单氢化物的热稳定性：X＜W

C．ZX2可以在空气中燃烧，生成ZX3

D．W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料

答案D

解析能形成氢化物的一般是非金属，则其最高价氧化物的水化物往往为酸，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，即这个氢化物的溶液呈碱性，则该物质为NH3，即W为N。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na。中学阶段所学的淡黄色沉淀有AgBr和S，则该淡黄色沉淀为S(Ag、Br都不是短周期元素)，即X、Y和Z三种元素形成的盐中含有Na、S两种元素，则可以推断出该盐还含有O，所以X为O，Z为S。根据反应现象，可以推断出该盐为Na2S2O3，对应的化学方程式为：2HCl＋Na2S2O3===2NaCl ＋S↓＋SO2↑＋H2O。综上所述，W为N，X为O，Y为Na，Z为S，盐为Na2S2O3。W为N，X为O，Y为Na，Z为S，它们的简单离子分别为N3－、O2－、Na＋、S2－，其中，S2－的半径最大，N3－、O2－、Na＋属于同一电子构型的离子，则离子半径的大小为：N3－>O2－>Na＋。所以W、X、Y、Z的简单离子的半径大小为：Z>W>X>Y，A错误；W、X的氢化物分别为NH3、H2O，由于O的非金属性比N强，所以H2O的热稳定性比NH3强，即氢化物的稳定性：X>W，B错误；ZX2为SO2，ZX3为SO3，SO2不能再燃烧，且SO2转化为SO3需要高温和催化剂，C错误；W为N，它的一种氢化物——肼(N2H4)，可用作火箭燃料，D正确。

二：非选择题（共3题，共43分）

26．【14分】铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。工业上以黄铜矿(主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。

已知：反应Ⅱ的离子方程式：Cu2＋＋CuS＋4Cl－===2[CuCl2]－＋S

回答下列问题：

(1)FeCuS2中S的化合价__________。

(2)反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式：_________________________ ________________________________________________________________________。

(3)为了使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________________。

(5)向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是_______________________________________。

(6)该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有_____________________________________ _____________________________________________________________________(填化学式)。

(7)反应Ⅳ中，处理尾气SO2的方法，合理的是______________(填字母)。

A．高空排放

B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4

D ．用纯碱溶液吸收可生成Na 2SO 3(H 2CO 3：K a1＝4.4×10－7，K a2＝4.7×10

－11；H 2SO 3：K a1＝1.2×10－2，K a2＝5.6×10－8)

(8)CuCl 悬浊液中加入Na 2S ，发生的反应为2CuCl(s)＋S 2－(aq)Cu 2S(s)＋2Cl －

(aq)。该反应的平衡常数K ＝________[已知K sp (CuCl)＝a ，K sp (Cu 2S)＝b ]。

答案 (1)－2 (2)FeCuS 2＋S =====高温煅烧FeS 2＋CuS (3)粉碎或搅拌 (4)4[CuCl 2]－＋O 2＋4H ＋===4Cu 2＋＋8Cl －＋2H 2O

(5)在相同条件下，CuSO 4的溶解度低于其他物质，加入H 2SO 4，有利于其析出

(6)S 、H 2SO 4、HCl

(7)CD

(8)a 2b

解析 (1)根据化合价代数和为零的原则Fe 为＋2价，Cu 为＋2价，则FeCuS 2中S 的化合价为－2。

(2)黄铜矿主要成分FeCuS 2，反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，硫和FeCuS 2发生反应生成FeS 2和CuS ，化学方程式为：FeCuS 2＋S=======高温煅烧

FeS 2＋CuS 。

(4)由反应Ⅱ的离子方程式：Cu 2＋＋CuS ＋4Cl －===2[CuCl 2]－＋S ，经过滤可知滤液中含有[CuCl 2]－、H ＋等离子，通入空气后[CuCl 2]－中的＋1价铜被氧气氧化，所以反应Ⅲ的离子方程式为4[CuCl 2]－＋O 2＋4H ＋===4Cu 2＋＋8Cl －＋2H 2O 。

(5)因为在相同条件下，CuSO 4的溶解度低于其他物质，所以向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是使CuSO 4变成晶体析出。

(6)根据流程图分析可知：该流程中可循环利用的物质有CuCl 2、S 、H 2SO 4、HCl 。

(7)二氧化硫有毒，不能直接高空排放，否则会污染空气，应该用碱液吸收，故A 错误；盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和BaCl 2不反应，则不能用二氧化硫和氯化钡溶液制取BaSO 3，故B 错误；二氧化硫是酸性氧化物、一水合氨是碱，二者反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵不稳定，易被氧化成硫酸铵，所以用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵，故C 正确；二氧化硫和水反应生成的亚硫酸酸性大于碳酸，所以二氧化硫能和纯碱溶液反应生成亚硫酸钠，所以用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠是正确的，故D 正确。

(8)CuCl 悬浊液中加入Na 2S ，发生的反应为2CuCl(s)＋S 2－(aq)

Cu 2S(s)＋2Cl －

(aq)，反应的平衡常数K ＝c 2(Cl －)c (S 2－)＝K 2sp (CuCl )K sp (Cu 2S )＝a 2b 。 27．【15分】氮化锶(Sr 3N 2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

Ⅰ.利用装置A 和C 制备Sr 3N 2

(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将____________，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管中。

(2)写出由装置A 制备N 2的化学方程式：_________________________________________。

(3)装置A 中a 导管的作用是______________________。利用该套装置时，有同学提出应先点燃装置A 的酒精灯一段时间后，再点燃装置C 的酒精灯，你同意其观点吗？

________(“同意”或“不同意”)。理由是___________________________________。 Ⅱ.利用装置B 和C 制备Sr 3N 2。利用装置B 从空气中提纯N 2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(4)写出装置B 的NaOH 溶液中发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(5)装置C 中广口瓶盛放的试剂是___________________________________________。 Ⅲ.测定Sr 3N 2产品的纯度

(6)取10.0 g 该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是______________________ ________________________________________________________________________。经改进后测得浓硫酸增重1.02 g ，则产品的纯度为____________。

答案 (1)橡皮管和玻璃管润湿

(2)NH 4Cl ＋NaNO 2=====△

N 2↑＋NaCl ＋2H 2O

(3)平衡气压，使液体顺利流下同意利用生成的N 2将装置内空气排尽(或排尽装置内空气等)

(4)CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O

(5)浓硫酸

(6)未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收(或其他合理答案) 87.6%

解析 (3)装置A 是一个相对封闭的环境，a 导管的存在，可以平衡气压，使饱和氯化铵溶液顺利流下。利用该套装置时，为了防止空气中的氧气与金属锶反应，实验时应先点燃装置A 的酒精灯一段时间后，再点燃装置C 的酒精灯。

(6)浓硫酸具有强烈的吸水性，生成的气体中含有一定量的水蒸气，未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收，导致测得氨气的质量偏大，造成测得产品的纯度偏高；Sr 3N 2＋

6H 2O===3Sr(OH)2＋2NH 3↑，取10.0 g 产品，向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入

到浓硫酸中，浓硫酸增重1.02 g ，为氨气质量，氨气的物质的量＝ 1.02 g 17 g·mol －1

＝0.06 mol ，则n (Sr 3N 2)＝0.03 mol ，产品纯度＝0.03 mol ×292 g·mol －110.0 g

×100%＝87.6%。 28．【14分】工业上利用合成气(CO 、CO 2和H 2)来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。 Ⅰ.2H 2(g)＋CO(g)

CH 3OH(g) ΔH 1 Ⅱ.H 2(g)＋CO 2(g)

H 2O(g)＋CO(g) ΔH 2 Ⅲ.3H 2(g)＋CO 2(g)

CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3

(1)若合成气为H 2和CO 2，发生反应Ⅲ。

①由H 2(g)和CO 2(g)合成CH 3OH(g)的ΔH 3＝____________。(用ΔH 1、ΔH 2表示)

②下列措施能使反应Ⅲ的平衡体系中n (CH 3OH )n (H 2)

增大的是________(填字母)。 A ．将水蒸气从体系中分离出去

B ．恒压时充入氦气

C ．升高温度

D ．恒容时再充入一定量CO 2

③500 ℃测得反应Ⅲ在10 min 时，H 2(g)、CO 2(g)、CH 3OH(g)、H 2O(g)的浓度分別为2 mol· L －1、1.0 mol·L －1、0.6 mol·L －1、0.6 mol·L －1，则此时v 正______(填“>”“＝”或“<”)v 逆。从开始到该时刻，用H 2表示反应的平均速率为v (H 2)＝________________________________。

(2)用合成气H 2、CO 和CO 2生产甲醇。当n (H 2)n (CO )＋n (CO 2)

＝a 时，体系中CO 平衡转化率[α(CO)]与温度和压强关系的一些散点如图1所示。520 K 、压强为p 时，α(CO)处于C 点。

①若保持温度不变，增大压强，则可能是图中的________点(填字母，下同)。

②若保持压强不变，升高温度，则可能是图中的________点。

(3)利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图2，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后断开K，此时A、B两极上生成等物质的量的气体。

①乙中B 电极为________(填“阴极”或“阳极”)，该电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________________________________________________________________。 ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量(n )与转移电子的物质的量[n (e －)]变化关系如图3，则图中c 线表示的是________(填离子符号)的变化。

答案 (1)①ΔH 1＋ΔH 2 ②AD ③> 0.18 mol·L －1·min －1

(2)①D ②I (3)①阴极 2.24 L ②Cu 2＋

解析 (1)①反应Ⅰ.2H 2(g)＋CO(g)CH 3OH(g)ΔH 1，反应Ⅱ.H 2(g)＋CO 2(g)H 2O(g)＋

CO(g)ΔH 2，根据盖斯定律，将反应Ⅰ＋反应Ⅱ得反应Ⅲ：3H 2(g)＋CO 2(g)

CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2。

②结合反应Ⅰ＋Ⅱ得到反应Ⅲ，可得500 ℃时，平衡常数K 3＝K 1·K 2＝2.5×1.0＝2.5,700 ℃时平衡常数K 3＝K 1·K 2＝0.34×1.70＝0.578，温度升高平衡常数减小，说明反应为放热反应，3H 2(g)＋CO 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3＜0。将H 2O(g)从体系中分离出去，平衡正向移

动，n (CH 3OH )n (CO 2)比值增大，故A 正确；恒压时充入He(g)，平衡逆向移动，n (CH 3OH )n (CO 2)

比值减小，故B 错误；反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，n (CH 3OH )n (CO 2)

比值减小，故C 错误；恒容时再充入一定量CO 2，平衡正向移动，n (CH 3OH )n (CO 2)

比值增大，故D 正确。 ③平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，结合反应Ⅰ＋Ⅱ得到反应Ⅲ，500 ℃时，可得平衡常数K 3＝K 1·K 2＝2.5×1.0＝2.5，测得反应Ⅲ在10 min

时，H 2(g)、CO 2(g)、CH 3OH(g)、H 2O(g)的浓度分别为2 mol·L －1、1.0 mol·L －1、0.6 mol·L －

1、

0.6 mol·L －1，Q c ＝0.6×0.623×1.0

＝0.045

＝0.06 mol·L －1·min －1，用H 2表示反应的平均速率为v (H 2)＝3v (H 2O)＝3×0.06 mol·L －1·min －1＝0.18 mol·L －1·min －1。

(2)①上述反应Ⅱ反应前后物质的量不变，Ⅰ、Ⅲ反应后物质的量减少，则保持温度不变，增大压强，反应Ⅰ、Ⅲ平衡正向移动，导致Ⅱ的平衡也正向移动，CO 平衡转化率[α(CO)]增大，可能变成图中的D 点。

②反应Ⅰ的K 随温度升高而减小，说明升高温度，平衡逆向移动；反应Ⅱ的K 随温度升高而增大，说明升高温度，平衡正向移动；保持压强不变，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，导致CO 平衡转化率[α(CO)]减小，可能变成图中的I 点。

(3)①在燃料电池中通入燃料的为负极，通入氧气的为正极，则B 电极为电解池的阴极，铜离子得电子生成铜，电极反应为：Cu 2＋＋2e －===Cu ，工作一段时间后，断开K ，此时A 、B 两极上产生的气体体积相同，说明铜离子全部放电后溶液中氢离子放电生成氢气，电极反应为2H ＋＋2e －===H 2↑，设生成气体物质的量为x ，溶液中铜离子物质的量为0.1 mol ，电极反应为：

Cu 2＋＋ 2e －===Cu ，

0.1 mol 0.2 mol

2H ＋＋2e －===H 2↑，

2x x

A 电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：

4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，

4x x

根据得失电子守恒，0.2 mol ＋2x ＝4x ，解得x ＝0.1 mol ，乙中A 极析出的氧气或B 极析出的氢气物质的量为0.1 mol ，在标准状况下的体积为2.24 L 。

②根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，a 为Fe 3＋，b 为Fe 2＋，c 为Cu 2＋。

三：选做题（二选一，各15分）

35.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。回答下列问题：

(1)基态二价铜离子的电子排布式为__________________________________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释________________________________。

(2)铜的某种氧化物晶胞如图，该晶胞中阴离子的个数为____________。

(3)铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2中含有π键的数目为______________，HSCN 结构有两种，硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S)的原因是________________________________________________________________________。(4)BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。B与N之间形成配位键，氮原子提供________，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为________________。

(5)Co的一种氧化物CoO2晶体的层状结构如图所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元不能描述CoO2的化学组成的是________(填字母)。

(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为______。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只列算式，N A为阿伏加德罗常数的值)。

答案(1)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)亚铜离子价电子排布式为3d10，核外电子处于稳定的全充满状态

(2)4

(3)4N A(或2.408×1024)异硫氰酸分子间可形成氢键，所以沸点较高

(4)孤电子对sp3

(5)D

(6)分子间作用力(或范德华力) 4×25N A ×(361.5×10－10)3

解析 (2)根据均摊法可知，晶胞中氧离子的数目为8×18＋2×12＋4×14

＋1＝4。 (3)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，(SCN)2分子中硫原子形成两个共用电子对、C 原子形成四个共用电子对、N 原子形成三个共用电子对，(SCN)2结构式为N ≡C—S—S—C ≡N ，每个分子中含有4个π键，则1 mol(SCN)2中含有π键的数目为4N A ；能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，异硫氰酸(H—N===C===S)分子间可形成氢键，而硫氰酸(H—S—C ≡N)不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸沸点高于硫氰酸。

(4)硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF 3能与NH 3反应生成BF 3·NH 3，在BF 3·NH 3中B 原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论，B 原子的杂化方式为sp 3，B 与N 之间形成配位键，N 原子含有孤电子对，所以氮原子提供孤电子对。

(5)CoO 2的重复结构单元示意图中Co 、O 原子数目之比应为1∶2，由题图可知：A 中Co 、O

原子数目之比为1∶????4×12＝1∶2，符合；B 中Co 、O 原子数目之比为?

???1＋4×14∶4＝1∶2，符合；C 中Co 、O 原子数目之比为????4×14∶???

?4×12＝1∶2，符合；D 中Co 、O 原子数目之比为1∶???

?4×14＝1∶1，不符合。 (6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，石墨晶体层间为分子间作用力(或范德华力)，层内为共价键；立方氮化硼的结构和硬度都与金刚石相似，二者结构相似，根据晶胞结构，1个

晶胞中含有4个N,8×18＋6×12

＝4个B ，不妨取1 mol 这样的晶胞，即有N A 个这样的晶胞，1个晶胞的体积为V ＝a 3cm 3＝(361.5×10

－10)3cm 3，则立方氮化硼的密度是ρ＝m N A V

＝4×(14＋11)N A ×(361.5×10－10)3g·cm －3。 36．有机物A(C 11H 12O 5)同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A 与足量的NaHCO 3反应生成1 mol CO 2；④遇FeCl 3溶液不显色。A 有如图所示转化关系：

已知：RCOONa ＋NaOH ――→CaO

△

R—H ＋Na 2CO 3 回答下列问题：

(1)E 中官能团名称______________________，H 的分子式为___________________________。

(2)由C 生成G 的反应类型是_______________________________________。

(3)A 的结构简式为_____________________________________，G 的结构简式为_____________________________________________。

(4)①写出C →D 反应的化学方程式_____________________________________________； ②写出I →J 反应的离子方程式：______________________________________________。

(5)C 的同分异构体中能同时满足下列条件：a.能发生银镜反应；b.能发生皂化反应；c.能与Na 反应产生H 2，共有________种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是__________________________________________________(写结构简式)。答案 (1)碳碳双键、羧基 C 7H 4O 3Na 2

(2)酯化(或取代)反应 (3)

(4)①n HO(CH 2)3COOH ――→催化剂H O(CH 2)3CO OH ＋(n －1)H 2O ②＋CO 2＋H 2O ―→＋HCO －

3 (5)5

解析 A 在碱性条件下发生水解反应得到B 与H ，则A 中含有酯基；B 酸化得到C 具有酸性，则C 中含有羧基，C 反应可以得到聚酯，则C 中还含有羟基；由F 的结构逆推可知E 为CH 2===CHCH 2COOH ；C 发生消去反应得到E ，E 发生加聚反应生成F ，C 在浓硫酸作用下得到五元环状酯G ，则C 为HOCH 2CH 2CH 2COOH ；G 为

，B 为HOCH 2CH 2CH 2COONa ，C 发生缩聚

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

2018年高考理综化学全国2卷(附答案)

2018年高考理综化学（卷2）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时， 4 ClO-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e?22 3 CO-+C D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na 13 ．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的 NaOH溶液城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

2018年高考全国理综化学II卷(附答案)

2018年高考全国理综化学I I卷(附答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A．B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A

B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（）编号实验目的实验过程 A配制 0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题一【带答案】

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7．下列说法错误的是() A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案 B 解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。 8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是() A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个答案 C 解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。 9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是() A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

2017高考理综全国二卷(化学部分)

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学部分）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为 A N。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L-NH 4CL溶液中， 4 NH+的数量为0.1A N B.2.4gMg与H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为0.1 A N C.标准状况下，2.24LN 2和O 2 的混合气体中分子数为

0.2 A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 A N 9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是实验结论 A. 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳 B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气生成的氯甲烷具有酸性

山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共15分) 1. （2分）一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是（） A . 绝热性 B . 绝缘性 C . 导热性 D . 熔点低 2. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑，该方法在金属冶冻中被称为（） A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法 3. （3分） (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（） A . 合成洗涤剂 B . 合成纤维 C . 合成橡胶 D . 塑料 4. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）

A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④ B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤ D . 粗盐提纯，选①和② 5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11 D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体 6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（） A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X

2019高考理综化学全国卷一

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学) 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl==H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

2020届高考理综化学模拟试卷精编十四 (原卷版)

绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟十四）理科综合能力测试—化学注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是() A．氢氧化钠和氢氧化铝都可治疗胃酸过多 B．葡萄酒中常含有一定量的SO2用来防氧化和杀菌 C．酱油中含有的三价铁可补充人体缺乏的铁元素 D．石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯 8．下列关于有机化合物的说法正确的是() A．乙醇的结构简式为C2H6O B．C3H6Cl2有5种同分异构体 C．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物 D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应 9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．1 mol 18O中含有的中子数为9N A B．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2N A C．若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4N A 10．下列有关实验原理或操作正确的是()

高考理综化学真题及答案全国卷

2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D 【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选C。 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C

2020届高考理综化学全国1卷模拟试题(含答案)

2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分，限时60分钟) 一、选择题：每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是() A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等解析：选B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确；NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。 8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A．该化合物中含氧官能团为酯基 B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种解析：选C根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与

年全国高考理综化学试题及答案-全国卷3

2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3 适用地区：云南、广西、贵州可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 10 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物 11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn + O2 + 4OH–+ 2H2O====2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn + 4OH–? 2e–====Zn(OH)2 4 D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：WZ 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是

2020年【新课标1卷】高考《理综化学》模拟试题(含答案解析)

新课标1卷2020年高考《理综化学》模拟试题含答案 7．（全国I卷）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．（全国I卷）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．（全国I卷）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D 10．（全国I卷）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B 11．（全国I卷）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题： 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。回答下列问题：（1）a 的作用是_________________________________。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开K 1，关闭K 2、K 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸入c ，原因是_________________________________________________________________；打开K 2放掉水。重复操作2～3次。（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭K 3，d 中保留少量水。打开K 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为

2018高考理综化学题和答案

2018年高考全国Ⅰ卷理综化学试题 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价

13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应： CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代

2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。饱和碳酸钠溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀

全国高考理综化学试题及答案全国卷高清

全国高考理综化学试题及答案全国卷高清 The document was prepared on January 2, 2021

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．1 L mol·L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为 B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为 N A C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为 N A D ． mol H 2和 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 N A 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是

11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H 2SO 4 —H 2 C 2 O 4 混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al3+ + 3e- ==== Al

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

高考理综化学大题汇总讲解学习

26．（14分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。已知：①0.1 mol/L A 溶液的pH <1； ②将B 溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C 溶液33 AgNO HNO ??????→溶液稀白色沉淀。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。（2）写出“C 溶液33 AgNO HNO ??????→溶液稀白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。（3）D 、E 两种物质中必有一种是___________，写出将少量该物质的溶液滴加到B 溶液中反应的离子方程式 __________________________________________。（4）请你设计实验确定C 及另一种未知物各是什么物质。实验步骤预期现象和结论取C 的溶液于试管中，____________ ________________ 预期现象和结论1_____________________________________ __________________________________________________________________________________________________________ 预期现象和结论2______________________________________ _________________________________________________________ 27．（14分）目前“低碳减排”备受关注，CO 2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 垐垐垎噲垐垐催化剂2CO 2(g)+N 2(g)。在密闭容器中发生该反应时， c (CO 2)随温度（T ）、催化剂表面积（S ）和时间（t ）的变化曲线如图所示。据此判断： ①该反应的H ?________0（填“>”或“<”）。 ②在T 2温度下，0～2 s 内的平均反应速率v (N 2)=_______________。 ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S 1>S 2，在答题卡相应图中画出c (CO 2)在T 1、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t ．1．时刻．．达到平衡状态的是__________（填代号）。