成都市化学初三化学上册期末试题和答案

成都市化学上册期末试题和答案

一、九年级化学上册选择题

1．某化合物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢元素质量比为12：1，该化合物的化学式量为26，则下列说法中不正确的是（）

A．该化合物的化学式为C2H2

B．该化合物中碳元素的质量分数为92.3%

C．3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成13.2g二氧化碳

D．5.2g该化合物与6.9g酒精（C2H5OH）含有等质量的碳元素

2．在实验室中，下列实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

3．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X．下列关于该反应的说法不正确的是（）

A．a=1.4

B．X的化学式为CO

C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9

D．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2点燃

CO2+H2O+CO

4．有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4g，经测定其中含有氧元素 1.8g，则另一种金属氧化物是（）

A．Al2O3B．CuO C．CaO D．Fe2O3

5．依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验步骤如下：①通入N2一段时间后，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；②改通O2片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧。

下列说法错误的是（）

A．该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧

B．实验过程①要先通入N2，是为了排除装置中的空气

C．实验过程②的现象证明可燃物燃烧只需要足够的氧气

D．对比①②实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度

6．小希设计如图的实验，并完成下列的操作步骤：

①未点燃酒精灯，观察白磷未燃烧

②点燃酒精灯片刻，观察到白磷燃烧

③熄灭酒精灯，冷却到室温，观察到水位上升到刻度 1 处

④点燃酒精灯，剩余的白磷不燃烧下列说法正确的是（）

A．酒精灯加热铜丝，白磷燃烧，铜丝变黑，可见白磷的金属活动性比铜强

B．操作②中除了观察到白磷燃烧，铜丝也变黑，会使“空气中氧气含量”的测定的结果大于 1/5

C．对比①②中的现象，说明可燃物燃烧需要氧气

D．对比②④中的现象，说明可燃物燃烧需要氧气

7．下列图象不能正确反映其变化过程的是()

A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧

B．电解水生成气体的体积

C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

D．把铁钉放入硫酸铜溶液中

8．现有初中化学常见的物质A~G，其中C为常用的食品干燥剂的主要成分，它们之间存在如下图所示关系。下列说法错误的是

A．反应①可用于实验室制取氧气

B．反应②的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2

C．气体E不支持燃烧，可用于灭火

D．红色固体G可由金属Ag与CuSO4溶液直接反应得到

9．为了测定空气中氧气的含量，设计如图装置，利用传感器技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如下。下列说法错误的是

A．Y是温度随时间变化的曲线

B．X曲线中A到B点呈上升趋势的原因是燃烧放热

C．实验过程中大致在t3时刻打开活塞K

D．Z曲线中C到D点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶

10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列说法正确的是

物质甲乙丙丁

反应前质量（g)4312110

反应后质量（g)4406X

A．甲一定是该反应的催化剂

B．该反应的生成物只有一种

C．丙物质一定属于化合物

D．参加反应的乙、丁质量比为5:2

11．蜡烛(足量)在如图所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，测得瓶内氧气体积分数的变化如图所示。下列判断正确的是

A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气

B．瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧

C．过程中瓶内物质总质量不断减少

D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

12．现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，若再加入C物质5g,A恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为

A．3:2

B．3:1

C．1:1

D．2:3

13．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列说法正确的是（）

A．乙可能是催化剂B．丁是反应物

C．甲和乙是反应物D．乙是生成物

14．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列说法正确的是

A．a等于10B．该化学反应为分解反应

C．丙一定为催化剂D．b等于12

15．如图是甲、乙两种物质的结构示意图,图中小圆圈均代表碳原子,这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳,但它们的物理性质却明显不同,如导电性、硬度等。据此,下列说法错误的是

A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同

B．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物

C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同

D．甲乙两种物质由相同的原子构成

16．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

选项物质所含杂质除去杂质的方法

A MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶

B CO2CO将混合气体点燃

C Cu C在氧气中灼烧

D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D

17．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）

A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%

18．以下关于燃烧现象的描述，正确的是（）

A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

B．铁丝在氧气中燃烧火星四射

C．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾

D．碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳

19．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( )

A．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

B．水的电解

C．加热一定量的高锰酸钾制氧气

D．木炭在密闭的容器内完全燃烧

20．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）

序号化学反应事实影响化学反应的因素

A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧氧气的浓度

B 碳在常温下不与氧气发生反应，

而在点燃时能与氧气反应

反应温度

C 双氧水在常温下较难分解，

而在加入二氧化锰后迅速分解

催化剂

D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类

A．A B．B C．C D．D

21．下列实验方案中，可行的是

A．区分一氧化碳和甲烷：将燃烧生成的气体通入石灰水

B．除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热

C．检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯

D．区分二氧化碳和一氧化碳：将气体通入澄清石灰水

22．小安整理出了空气成分的性质与用途的关系，其中错误的是（）

A．氧气支持燃烧，常作宇宙航行中的重要燃料

B．氮气化学性质不活泼可用作焊接金属的保护气

C．二氧化碳可供给植物进行光合作用

D．稀有气体化学性质不活泼，可用作灯泡的填充气体

23．（2011年浙江宁波，19题、）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：

物质苯氧气二氧化碳水X

反应前质量／g3．99．6000

反应后质量／g006．62．7m

下列判断正确的是（）

A．表中m的值为13．5 B．该反应属于分解反应

C．物质X能在氧气中燃烧D．物质X中一定含有氢元素

24．下列关于物质除杂所用方法正确的是

选项物质所含杂质除杂的方法

A KCl KClO3加入少量二氧化锰后加热

B CO2CO将气体通过足量的澄清石灰水

C NaCl KNO3加水溶解、蒸发结晶、过滤

D Mg粉Zn粉加入足量的稀盐酸

A．A B．B C．C D．D

25．下列有关图象中不正确的是

A．图①是一定量的碳在过量的氧气中燃烧

B．图②是加热高锰酸钾制取氧气

C．图③是镁条在密闭容器中燃烧

D．图④是活性炭与氧化铜粉末在高温下恰好完全反应

二、九年级化学上册实验题

26．如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

(1)上述操作过程示意图中的错误有_____ 处，还缺少一个操作步骤是_____。

(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是_____ g．(说明：1g以下用游码)

(3)D操作应选用_____ 的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的_____处保持水平。

(4)E操作的后果是_____，E操作的目的是_____。

(5)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_____ (填序号)。

①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数

(6)实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是_____。

27．下面图示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：

（1）三个实验有一些共同的特点：在反应条件方面，三个实验都要_____，在能量变化方面，三个实验都是__________（填“吸热”或“放热”），在反应的基本类型方面，三个反应都是_______反应。

（2）甲中产生_______色的火焰，反应的文字或符号表达式是____________。

（3）乙中产生浓厚的白_______，反应的文字或符号表达式是________。

（4）丙中的反应现象是铁丝剧烈燃烧，_________，生成_____色固体。

（5）三个集气瓶里都放有少量的水，其中甲中水的目的是__________。

三、九年级化学上册推断题

28．已知A、B、C、D、E四种元素，A元素组成的单质是一种清洁能源；B元素带2个负电荷的阴离子核外电子层结构与Ne原子相同；C元素的某氧化物分子组成为CO3，其中C 元素与氧元素的质量比为2:3；D元素的原子有三个电子层，最内层是最外层的2倍；E元素是地壳中含量第二多的金属元素。请回答下列问题：

(1)随着社会的发展，能源和环境问题成为当今一大热点话题，请根据所学的知识找到一种能产生A单质的方法(用化学符号表示)：____________________________。

(2)写出A、B可能形成的化合物的化学式_______、________.

(3)写出B、C、D三种元素形成的化合物的化学式：____________.

(4)写出实验室用白色固体和黑色粉末制取单质B的反应原理(符号表达式)：___________.

(5)E元素形成的单质能与B元素形成的单质在一定条件下剧烈反应，请写出该反应的符号表达式式：___________________________；该反应基本反应类型为：_______________. 29．如图A-H分别表示初中所学常见物质，A和H是一种黑色固体粉末，B、D为无色液体，E、F为白色固体，G的气体能使澄清石灰水变浑浊，请根据信息回答下列问题：（“→”表示物质的转化，“一”表示物质混合能发生化学反应，反应条件已省略）

（1）A在A与B的反应中起_____作用；

（2）请写出下列物质的化学式：B_____；C_____；D_____；H_____；

（3）写出混合A和E加热反应的化学方程式：_____。

30．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的纯净物，他们的转化关系如下图(反应条件省略)，甲是白色固体，丁是单质，每个构成丁的微粒都有16个质子，请回答：

(1)乙物质的名称是______

(2)反应甲→乙的化学方程式为___

(3)反应丁+戊→乙属于_____(填反应类型)

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、C2H2中，碳、氢元素质量比为：24：2＝12：1，该化合物的化学式量为：12×2+1×2＝26，该选项说法正确；

B、该化合物中碳元素的质量分数为：24

100%

26

?＝92.3%，该选项说法正确；

C、3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成二氧化碳质量为：

2412

3.9g

2644

?÷＝13.2g，该

选项说法正确；

D、5.2g该化合物、6.9g酒精中碳元素质量分别为：

24

5.2g

26

?＝4.8g、

24

6.9g 3.6g

46

?=，因此碳元素质量不相等，该选项说法不正确。故选D。

2．D

解析：D

【解析】

【详解】

A 、除去二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故不符合题意；

B 、鉴别软水和硬水用肥皂水，浮渣多泡沫少的是硬水，反之则是软水，故不符合题意；

C 、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，会除去主体物质，不符合除杂原则，故不符合题意；

D 、燃着的木条分别伸入集气瓶，正常燃烧的是空气，熄灭的是氮气，燃烧更旺的是氧气，可以鉴别，故符合题意； 故选D 。 【点睛】

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。掌握了除杂质的原则，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

3．D

解析：D 【解析】 【详解】

A 、根据质量守恒定律可知a= 2.6+7.2-6.6-1.8=1.4，故A 正确；

B 、根据质量守恒定律，推测X 为一氧化碳，故B 正确；

C 、X 中氧元素质量为：3216

7.2g-6.6g -1.8g =0.8g 4418

??，X 中的氧元素与消耗的氧气质量之比为：0.8g ：7.2g=1：9，故C 正确；

D ．设反应方程式为aC 2H 2+bO 2

点燃

cCO 2+dH 2O+eCO ，a ：b ：c ：d ：e=

2.6g 26：7.2g

32

：6.6g 44：1.8g 18：

1.4g

28

=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C 2H 2+9O 2点燃

6CO 2+4H 2O+2CO ，故D 错误。

故选D 。 【点睛】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。

4．A

解析：A 【解析】 【分析】

混合物中氧元素的质量分数为：0.8%4110g

g

?=45%，氧化镁中氧元素的质量分数为：

16

100%

40

?=40%，所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%。

【详解】

A. Al2O3中氧元素的质量分数为：163

100%

102

?

?=47.1%>45%，此选项符合题意；

B. CuO中氧元素的质量分数为：16

100%

80

?=20%<45%，此选项不符合题意；

C. CaO中氧元素的质量分数为：16

100%

56

?≈28.6%<45%，此选项不符合题意；

D. Fe2O3中氧元素的质量分数为：163

100%

160

?

?=30%<45%，此选项不符合题意。

故选A。

5．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、①通入N2一段时间后，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象，该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧；故选项正确，但不符合题意；

B、实验过程①要先通入N2，是为了排除装置中的空气，防止干扰实验；故选项正确，但不符合题意；

C、②改通O2片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧，实验过程②的现象证明可燃物燃烧需要足够的氧气，同时温度必须达到着火点；故选项错误，但符合题意；

D、对比①②实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度；故选项正确，但不符合题意；

故选：C。

6．D

解析：D

【解析】

【详解】

A. 白磷是非金属，不能与铜比较金属活动性，选项说法错误；

B.粗铜丝变黑消耗的是氧气，不会使“空气中氧气含量”的测定的结果大于 1/5，选项错误；

C. ①未点燃酒精灯，②点燃酒精灯，对比①②中的现象，说明可燃物燃烧需温度达到着火点，选项错误；

D. ②中白磷燃烧，④中白磷不燃烧是因为大试管内的氧气已经被过量的白磷消耗完，对比

②④中的现象，说明可燃物燃烧需要氧气，选项正确；

故选D。

7．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故选项A正确；

B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，故选项B正确；

C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾分解生成氧气，固体的质量减小，二氧化锰的质量分数增大，反应结束后不再增大，故选项C不正确；

D、铁钉与硫酸铜溶液反应，生成的铜的质量比铁的质量大，故选项D正确。

故选：C。

8．D

解析：D

【解析】

【分析】

C是食品干燥剂的主要成分，而且能转化为氢氧化钙，则C可能是氧化钙。氧化钙和无色液体B反应能够转化为氢氧化钙，则B可能是水。无色液体A在二氧化锰的催化作用下能分解出水和无色气体D，则A可能是过氧化氢溶液，D可能是氧气。黑色固体在氧气中充分燃烧和不充分燃烧会生成不同的物质，则该黑色固体可能是碳，充分燃烧生成的无色气体E可能是二氧化碳，无色气体F可能是一氧化碳。一氧化碳还原氧化铜，生成红色固体G和无色气体E，则红色固体G是铜。

将推测带入题中，符合题意，推断正确。

【详解】

A、反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解出水和氧气。该反应可以用于实验室制取氧气。故A说法正确；

B、反应②指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。其化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。故B说法正确；

C、气体E是二氧化碳，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可以用于灭火。故C说法正确；

D、红色固体G是铜。银和硫酸铜不会发生化学反应，无法置换出硫酸铜中的铜，所以无法直接制得。故D说法错误。

故选D。

9．D

解析：D

【解析】

【分析】

磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。

【详解】

A、红磷燃烧放热，温度升高，完全反应后温度下降，直至降低至室温，因此Y曲线表示的是温度变化，选项A正确；

B、X曲线是压强随时间变化的曲线，A到B点气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量，气体体积膨胀导致气压增大，选项B正确；

C、t3时温度恢复至室温，压强增大，是因为此时打开了止水夹，烧杯内水流入瓶内，导致瓶内气体压强增大，选项C正确；

D、实验是在密闭容器内进行，Z曲线中C到D点变化的原因是水进入集气瓶，使瓶内气体体积缩小，残留在瓶内的氧气浓度就增大，选项D错误。故选D。

10．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、由表可知，反应前后，甲物质的质量不变，因此，甲可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，选项说法错误，故不符合题意；

B、由表可知，反应前后质量变化：乙增加9g，丙减少15g，根据质量守恒定律：反应前后，物质总质量不变原则可得，丁增加15g-9g=6g，由反应物越反应越少，生成物越生成越多可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，选项说法错误，故不符合题意；

C、由选项B可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，符合“一变多”化合反应条件，丙物质一定属于化合物，选项说法正确，故符合题意；

D、由选项B可知，化学反应前后，乙增加9g，即该反应生成了9g乙，丁增加15g-

9g=6g，，即该反应生成了6g丁，因此，参加反应的乙、丁质量比为9:6=3:2，选项说法错误，故不符合题意。

【点睛】

此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目，解题关键是：掌握反应物越反应越少，生成物越生成越多，反应前后质量不变的物质，可能是催化剂，也可能不参加反应等原则，该题属于中考的热点题目，可在选择题、填空题中出现，考查形式较为灵活，注意仔细审题。

11．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数大于19%，说明蜡烛燃烧前装置内除了含有氧气，还含有其它气体，故选项说法错误。

B、瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到16%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确。

C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量总质量不会减少，故选项说法错误。

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。

故选：B。

12．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，参加反应的A、B的质量总和是15g，若再加入C物质5g，与A、B反应生成10gD，此时A恰好完全反应；根据反应前后物质的总质量不变，15gA、20gC和B反应生成40gD，则参加反应的B的质量=40g-15g-20g=5g，故参加反应的A与B的质量比=15g:5g=3:1。

故选：B。

13．C

解析：C

【解析】

【分析】

反应前甲由70%变到了42%，减少了28%，第三个饼状图中b=100%-40%-10%-42%=8%，所以乙由14%变到了8%，减少了6%，丙由6%变到了40%，增加了34%，丁在反应前和反应过程中都是10%。根据质量守恒定律，反应物在化学反应过程中质量减少，生成物在化学反应过程中质量增加，可以确定的是甲和乙是反应物，丙是生成物，该反应可以写成甲+乙→丙，丁可能是催化剂也可能什么都不是。

【详解】

A、根据以上分析可知，乙是反应物不是催化剂，故选项错误；

B、根据以上分析可知，丁可能是催化剂，也可能什么都不是，故选项错误；

C、根据以上分析可知，甲和乙是反应物，故选项正确；

D、根据以上分析可知，乙是反应物不是生成物，故选项错误。

故选：C。

14．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据质量守恒定律得，12+26+3=a+3+28，a=10，正确；

B、由表可知，甲物质的质量减少，是反应物，乙物质的质量减少，是反应物，丙物质的质不变，可能是催化剂，丁物质的质量增加，是生成物，故该反应为化合反应，错误。

C、丙物质在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，错误；

D、反应前后甲物质的质量减少了12g ，乙物质的质量增加了28g，故反应中甲、丁物质的实际质量比为12：28=3:7，当甲物质由12g变为9g时，实际质量减少了3g，故乙物质的质量应该增加7g，b等于7，错误。

故选A。

15．B

【解析】

【详解】

A.甲乙两种物质都是由碳原子构成，碳原子的大小相同，故正确；

B、甲乙是两种不同的物质，故混合后形成的是混合物，故错误；

C、由图可知，甲乙两种物质的碳原子的排列方式不同，正确；

D、由图可知，甲乙两种物质都是由碳原子构成，故正确；故选B。

【点睛】

碳的不同的单质中，碳原子的排列方式不同，各单质的性质不同。

16．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、MnO2溶于水， KCl易溶于水，MnO2中混有少量KCl，因为需要得到的是MnO2，可以通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到纯净的MnO2，选项A不正确；

B、CO2中混有少量CO如果采用将混合气体点燃的方法，容易带进其他气体，且燃烧后生成的气体不容易收集，选项B不正确；

C、Cu中混有少量C，在氧气中灼烧，C变成二氧化碳，但Cu也变成氧化铜，铜也没有了，选项C不正确；

D、FeCl2溶液中混有少量CuCl2，加入过量的铁粉，铁与CuCl2反应生成FeCl2，过量的铁粉经过过滤除去，从而得到纯净的FeCl2溶液，选项D正确。故选D。

【点睛】

除杂一定要：一不带进新的杂质，二不能将需要提纯保留的物质反应掉，三方法要简单易行。

17．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2?6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O．

设硝酸的质量为126g，则：

CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O

126 90

126g 90g

所以硝酸溶液中溶质的质量分数是

126g

100%58.3% 126g+90g

?≈

故选C．

解析：B

【解析】

A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，所以说法错误．

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，所以说法正确．

C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，没有雾，所以说法错误．

D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，所以说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别．

19．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气质量是相等的；故选项错误；

B、电解水的实验结论：生成氧气与氢气的体积比是1：2，质量比是8：1；故选项错误；

C、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，随着反应的进行，产生氧气，固体总质量减少，固体中锰元素的质量分数先变大，待反应完全后，质量分数不再改变；故选项错误；

D、木炭与氧气反应：C＋O2点燃

CO2，随着反应的进行，二氧化碳的质量增加，待容器内

的氧气反应完全后，二氧化碳的质量不再增加；故选项正确；

故选D。

20．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、反应物的浓度大小会影响反应的剧烈程度，故A选项正确，不符合题意；

B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，说明反应的剧烈程度与温度有关，故正确，不符合题意；

C、催化剂可以改变化学反应的速率，故正确，不符合题意；

D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧说明反应的剧烈程度与接触面积有关，故D错误，符合题意。故选D。

21．D

解析：D

【解析】

【详解】

A.一氧化碳和甲烷燃烧都能生成二氧化碳，生成的气体都可以使澄清石灰水变浑浊，所以不能鉴别；

B.氧化铜也能和一氧化碳发生反应，不但除去了木炭也除去了氧化铜，不符合除杂的原则；

C.甲烷、氢气燃烧都能产生水，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都有水生成，所以不能检验是否含有氢气；

D.二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，可以区分。故选D。

22．A

解析：A

【解析】

A．氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A错误；B．氮气化学性质稳定，能作保护气，故B正确；C．二氧化碳能参与植物的光合作用，故C正确；D．稀有气体性质稳定，能作保护气，可用作灯泡的填充气体，故D正确；故答案为A。

23．C

解析：C

【解析】

根据质量守恒定律，苯、氧气质量都减少，为反应物，而二氧化碳和水的质量增加为生成物，M苯+M氧气=3.9g+9.6g=13.5g，M二氧化碳+M水="6.6g+2.7g=9.3" g，13.5g >9.3 g，故X反应的质量为m="13.5" g -11.6 g=1.9g，故A、B说法错误；3.9g苯含氢元素质量=3.9g×6／

78="0.3g" ,7.2g水含氢元素的质量为2.7g×2／18=0.3g，二者含氢元素质量相等，说明X不可能含有氢元素，D说法错误；2.7g水含氧元素的质量为2.7g×16／18=2.4g， 6.6g二氧化碳含氧元素的质量为6.6g×32／44=4.8g，二者之和2.4g＋4.8g＝7.2g，故X含有氧元素质量为9.6g-7.2g=2.4g，3.9g苯含碳元素3.9g×72／78=3.6g,6.6g二氧化碳含碳元素的质量为

6.6g×12／44=1.8g。则X含碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g；则X中碳元素与氧元素所含有

原子个数为：=1:1，故X的化学式为CO，CO能在氧气中燃烧，C说法正确。

答案为C。

24．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，该反应中二氧化锰是催化剂，反应前后的质量和化学性质不变，故氯酸钾中引入了新杂质二氧化锰，故违背了除杂原则，故错误；

B、二氧化碳可以与氢氧化钙反应，而一氧化碳不能，违背了除杂原理，故错误；

C. 氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠中含有少量的硝酸钾可以采用蒸发结晶除杂，故正确；

D. 镁粉中混有铜时，加入稀盐酸后，镁可以与稀盐酸反应，而铜不能，故不能除去杂质，故错误。

故选C.

25．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、一定量的碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量先增加，后不变，故错误；

B、加热高锰酸钾制取氧气的实验中，锰元素一直含在固体中，故锰元素的质量不变，故正确；

C、镁在空气中燃烧时，刚开始，温度没有达到镁的着火点时，没有氧化镁生成，当反应开始后，氧化镁的质量增加，当镁反应完后，氧化镁的质量不变，故正确；

D、碳还原氧化铜的反应中，随着反应的进行，有二氧化碳生成，固体的质量减少，当反应停止后，固体的质量不变，故正确。故选A。

二、九年级化学上册实验题

26．装瓶贴标签 6.5 50mL 最低易将温度计的水银球损破，从而污染溶液加快溶解①④ 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下时，表示玻璃仪器

解析：装瓶贴标签 6.5 50mL 最低易将温度计的水银球损破，从而污染溶液加快溶解①④洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下时，表示玻璃仪器已经洗干净

【解析】

（1）观察图示的操作，并据正确操作和配制溶液的步骤分析解答；（2）依据物码倒置的计算方法分析；（3）计算配制溶液时所需要水的量选择适合的量筒；并说明量筒的正确使用方法；（4）温度计易将温度计的水银球损破，从而污染溶液；搅拌说明操作对于配制溶液所起的作用；（5）溶液溶质质量分数小于15%可能是溶质偏小，或溶剂质量偏大；（6）依据玻璃仪器洗涤干净的标准回答。（1）A操作中瓶塞应倒放，B操作称量时应左物右码，E操作中不应用玻璃棒搅拌，故错误有三处，还缺少一个操作步骤是装瓶贴标签；（2）要配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为

50g×15%=7.5g，根据题意，1g以下用游码，故正确称量方法是加7g砝码，游码拨到0.5g 刻度处；B操作中物码倒置时，称量物的质量=砝码的质量-游码的质量，故实际称量氯化钠的质量是7g-0.5g=6.5g；（3）应量取水的质量是50g-7.5g=42.5g，水的密度是1g/cm3，故需水47.5mL，因此需要选择50mL量筒；在使用量筒量取液体时，为准确量取，应保持视线与凹液面的最低处保持水平；（4）E操作的后果是易将温度计的水银球损破，从而污染溶液；用玻璃棒搅拌是为加快固体食盐的溶解；（5）所取食盐质量偏小或所取水的体积偏大是导致所配制溶液的溶质质量分数偏低的两个原因。若B操作正确，① C操作有固体

洒落会导致所取溶质偏小，溶质质量分数偏小，正确；② D 操作中有少量水溅出，导致水的体积偏小，溶质质量分数偏大，错误；③ E 操作中有少量溶液溅出对溶质的质量分数无影响，错误；④量取水时采取仰视而导致所取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，正确。故选①④；（6）玻璃仪器洗涤干净的标准是：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下。

27．点燃； 放热； 化合。 蓝紫； S+O2SO2 烟； P+O2P2O5 火星四射； 黑。 吸收硫燃烧产生的有毒的二氧化硫，防止污染空气。

解析：点燃； 放热； 化合。 蓝紫； S+O 2????

→点燃SO 2 烟； P+O 2????

→点燃P 2O 5 火星四射； 黑。 吸收硫燃烧产生的有毒的二氧化硫，防止污染空气。 【解析】 【详解】

（1）硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧，三个实验都要点燃后才能燃烧；三个实验都是反应过程中放出热量；由两种或两种以上的物质发生化学反应，生成一种物质的反应是化合反应。（2）硫在氧气中燃烧放出蓝紫色火焰，生成二氧化硫。（3）红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷。（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。（5）硫在氧气中燃烧，集气瓶中放入少量的水，目的是吸收硫燃烧产生的有毒的二氧化硫，防止污染空气。

三、九年级化学上册推断题

28．2H 2O

2H 2↑+ O 2↑， Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑或 Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑等 H 2O

H 2O 2 Na 2SO 4 Na 2SO 3 略 略 化合反应 【解析】

A 元素组成的单质是一种清洁能源，A 为氢；

B 元素带2个负电荷的阴离子核外电子层结构与Ne 原子相同，B 为氧；

C 元素的某氧化物分子组成为CO 3，其中C 元素与氧元素的质量比为2:3；则C 为硫，

D 元素的原子有三个电子层，最内层是最外层的2倍，则最外层电子数为1，D 为钠元素；

E 元素是地壳中元素含量由多到少的顺序：氧、硅、铝、铁、钙，含量第二多的金属元素是铁元素。(1)产生氢气的方法：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑，：

Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑或 Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑等；(2)写出A 、B 可能形成的化合物是水、过氧化氢，化学式H 2O 、H 2O 2.；(3)B 、C 、D 三种元素形成的化合物的化学式：Na 2SO 4 Na 2SO 3 ；(4)实验室用白色固体氯酸钾和黑色粉末二氧化锰制取氧气B 的反应方程式是：2KClO 3

2

MnO ?

2KCl+3O 2↑；(5)铁与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，反应的符号表达

式式：3Fe+ 2O 2点燃Fe 3O 4；基本反应类型为：由两种物质生成一种物质的化合反应。 点睛：熟记元素周期表中1-2号元素的名称、符号、原子结构，会正确书写化学式 29．催化 H 2O O 2 H 2O C 2KClO 3

2

MnO Δ

2KCl+3O 2↑