高中化学说题稿
2014年广州一模 原理题 第31题 说题稿
化学课组
一、题目来源和背景
1、题目来源：2014年广州一模理科综合化学试题第31题
31．（16分）硝酸铈铵[(NH 4)2Ce(NO 3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：
（1）已知(NH 4)2Ce(NO 3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
(NH 4)2Ce(NO 3)6
△
2·8OH + 8_____↑；CeO 2·8OH
△
2+ 4H 2O↑+2O 2↑。
在空气中加热(NH 4)2Ce(NO 3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。 （2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO 3)3·6H 2O 配成溶液，保持pH 到4~5，缓慢加入H 2O 2溶液搅拌混合均匀，再加
入氨水调节溶液pH ，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
（3）298K 时，K sp [Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为K sp ＝___________。
为了使溶液中Ce 4＋
沉淀完全，即残留在溶液中的c (Ce 4+)小于1×10—5mol·L －
1，需调节pH 为______
以上。
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了 (NH 4)2Ce(NO 3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的
溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律： ① (NH 4)2Ce(NO 3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； ② _____________________________________________； ③ _____________________________________________。
2、题目背景：
①涉及知识点：氧化还原反应，沉淀溶解平衡和图像。
②考查指标：理解能力，接受、吸收、整合化学信息的能力和简单计算能力。 ③成绩反馈：试题难度为0.54，其中（2）、（3）、（4）三小问的得分都在一半以下。
ⅠⅡⅢ
二、学情分析
对于我任教的两个班，一个是普尖班，一个是普通班的学生，基础较薄弱，能力也不强，普遍存在以下几个问题：
1、对主观题有恐惧感，信心不足；
2、阅题、审题、消化信息速度太慢，答题表达不规范；
3、对化学原理的理解不深刻，不能灵活运用；
4、对图表信息及数据信息获取能力薄弱，难以提取有效信息进行加工，更难通过整合知识来解决问题。
三、如何解题
1、审题：审题是前提。
关键是如何引导学生读懂题意，明确问题的要求，并找出显性的关键信息，并尝试把问题对应到题目中的具体位置。
这是一道原理题，在阅题时我们知道题目呈现的知识载体是一个完全陌生的工艺流程，里面涉及到的化学物质也是我们不熟悉的，物质转化的具体工艺也没有在题目中说明。
问题（1）的第①空是补充方程式里的某一反应物，而且给出了化学计量数；第②空是要求描述反应的现象，难度不大，是本题的得分点，要鼓励学生有信息有耐心把分数拿下。问题（2）的情景是工艺步骤 I 的具体操作中涉及的氧化还原反应的氧化剂与还原剂物质的量之比。问题（3）是考察溶度积 Ksp 的表达式和简单运算。问题（4）是从图像中找规律。那么从阅题中，可以知道题目知识只作为设问的情景，问题与题目没有很大的关系，四个问题之间没有相关的联系，是一道典型的拼盘题。
关键是要引导学生在审题时明确问题（1）的第②空是要求描述观察到的现象，问题（2）是求氧化剂和还原剂的比，千万不能错看成还原剂与氧化剂的比，从广州教研答题分析反馈出来的情况是这一非智力因素失分比较严重，也是这一问在题目中的得分率最低的重要原因。问题（4）要求描写图像中呈现出来的规律，首先要引导学生通过观察得到溶解度S这个物理量同时受到温度T和硝酸浓度C这两个物理量的影响，在描述它们的关系时必须要注意控制变量。
2、分析：分析是关键。
在问题（1）的第①空中引导学生用原子守恒的方法直接得到NO这个答案。第②空
则从第①空的答案NO 的性质入手，也就是引导学生回顾NO遇到O
2
马上生成红棕色的
NO
2
的知识得出答案。
对问题（2）的分析，主要是先通过Ce(NO
3)3·6H
2
O晶体与Ce(OH)
4
沉淀中铈元素的
价态变化，确定Ce(NO
3)3·6H
2
O晶体是还原剂，H
2
O
2
氧化剂。再引导学生利用氧化还原
反应中电子转移和电子守恒的角度列出关系式，确定比例关系。可以肯定有不少学生固执的想写出方程式而不是列关系式，将简单问题复杂化。要求学生在复杂反应中用关系式去解决问题是非常必要的。
对问题（3）第②空的分析，主要是引导学生根据第①空的表达式代入相关信息，细心运算，确定答案。
问题（4）是本题的难点所在。突破难点的关键是引导学生从图像中获取图像传递的是温度和硝酸浓度这两个物理量对溶解度影响的信息。并通过对图像中五条直线方向的分析，可以发现直线是单调递增的，就可以得到“温度越高，溶解度越大”的第一条规律。同时，通过直线标明的序号（1）（2）（3）（4）（5），可以从数据上发现，温度一定时，硝酸浓度越大，溶解度越小的第二条规律。这时，两个因素对溶解度的影响规律都已经分析完了，还有一条规律就是难点中的难点了。前两条规律都采用了控制变量的方法，这时就要考虑两个因素共同作用的情况了，关键是让学生对比五条直线（五个不同浓度）的不同之处，学生会很容易发现五条直线的斜率是不同的，而且浓度越小，斜率越大。再结合温度对溶解度的影响，不难得出c(HNO3)越小，温度对S的影响越大的第三条规律。
3、答题：答题是根本。
基于我任教学生的实践情况，往往容易出现答题时的格式与表述不科学、不规范的情况，失掉或降低了来之不易的分数。
特别要注意的是：问题（1）的第②空对观察到的现象的描述，而现象是我们肉眼能够观察到的变化的外部形态，所以要突出红棕色气体的字眼；问题（3）的第①空写K
sp
写表达式要注意书写的规范，特别是浓度的符号c是小写，幂不为1时要用中括号[ ]括住，再在右上角写上幂的阿拉伯数字（c(Ce4+)?[c(OH—)]4）。还有要注意的是，试卷的题目中已经写出了K sp＝的符号了，作答时在答卷空格上只需要写上（c(Ce4+)?[c(OH—)]4），不能画蛇添足，这些都要跟学生明确，杜绝这些低级错误的出现。问题（4）的两空，学生会出现不理解什么是规律，不会如何写规律，表达规律偷
换概念和表达规律不规范等情况。那么引导学生以题目已知的规律一的表达格式作为模板，进行模仿是表达规范的关键；同时，让学生时刻注意在多个因素共同作用时，在描述单个因素时要注意控制变量，确保表达的严谨性。
四、延伸拓展
问题（1）第一空的变式
已知(NH4)
2Ce(NO
3
)
6
受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
(NH
4)2Ce(NO
3
)
6
△
2
·8OH + 8_____↑； CeO2·8OH △ CeO
2
+ 4H
2
O↑+2O
2
↑。
(NH
4)
2
Ce(NO
3
)
6
△ CeO
2
·8OH + _____↑； CeO
2
·8OH △ CeO
2
+ 4H
2
O↑+2O
2
↑。
五、反思及预测
1、存在的问题
①审题不清；②基础知识不扎实；
③表达不规范；④提取图表信息和总结规律能力不强。
2、受到的启发
①抓好学生对基础知识的理解与应用；
②培养学生从图表中接受、吸收、整合化学信息的能力；
③培养学生迅速审题的能力，规范的答题习惯；
④在教学中，引导学生注重效率，注重解题方法，做一题，通一类，会一片。
3、预测
①还会继续考查以真实的工业生产实际为背景，以熟悉甚至陌生的物质、新颖的情
境呈现，以表格、图形等形式提供相关信息；
②还会考查学生对反应现象、变化规律、影响的原因等问题的规范表述；
③还会考查速率、转化率、平衡常数和K sp等物理量的简单计算；
④可能会考查电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等平衡的相关知识；
⑤可能会考查新型电池的反应原理和电极反应式的书写。
高中化学 每日一题 硫的存在与性质
硫的存在与性质 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆ 典例在线 已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是 A．钙 B．铜 C．铁 D．铝 【答案】B 【解析】质量增加1.6 g，即增加了1.6 g的S，所以反应的S的物质的量为0.05 mol，因为0.1 mol某单质与0.05 mol S反应，所以生成化合物的化学式为R2S，S最低化合价为?2价，所以R化合价为+1价，所以为Cu2S(硫化亚铜)。 解题必备 一、硫的存在 硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐，常见的几种如下表所示： 名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝 化学式FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 二、硫的性质 1．物理性质 硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)，因此可用二硫化碳溶解出去硫。 2．化学性质 硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。 ①Fe+S △ FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂； ②2Cu+S △ Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂； ③H2+S △ H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；
④S+O2SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。 学霸推荐 1．下列关于硫的说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2．关于硫的叙述正确的是 A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作 C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气强 3．能从下列四组混合物中把硫粉分离出来的同种方法是 ①沙粒和硫粉②硫酸钠和硫粉③铁屑和硫粉④木炭和硫粉 A．用水溶解并过滤 B．加热使硫升华并过滤 C．用CS2溶解并过滤 D．用盐酸溶解并过滤 参考答案 1．【答案】D 2．【答案】B 【解析】元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如O、N、S的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O2、N2、S，A项不正确；分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣(炭粉)；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，B项正确；硫单
高中化学测试题及答案
高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)
2018_2019学年高中化学每日一题电解精炼铜(含解析)新人教版
电解精炼铜 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 ①粗铜与直流电源的负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2++2e-Cu ③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽底部形成阳极泥 A．①③B．②④C．③④D．②③ 【参考答案】D 1．电解精炼铜的原理是粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe等失去电子，产生的阳离子残留在溶液中，不比铜活泼的金属Ag、Au等以金属单质的形式沉积在电解池的底部，形成阳极泥，粗铜中的铜在阴极上析出。 2．装置
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有污染。 学霸推荐 1．下列叙述正确的是 A．水能是二次能源 B．电能是二次能源 C．天然气是可再生能源 D．水煤气是可再生能源 2．下列关于燃料与能源的说法不正确的是 A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 B．生物质能、风能、水能是可再生能源 C．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料 3．能源在各个方面都有重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如图所示)。下列说法错误的是 A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用 B．开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成 C．该法制氢的关键是寻找光分解催化剂 D．利用光电转化可将太阳能转化为电能，用于电解水而获得氢气 答案 1．【答案】B 2．【答案】A 【解析】煤液化为化学变化。 3．【答案】B
高中化学方程式比赛试题
班级姓名能用离子方程式表示的要写出离子方程式 1.大理石与盐酸反应 2.电解饱和食盐水 3.钠在氯气中燃烧 4.铜丝在氯气中燃烧 5.铁在氯气中剧烈燃烧 6.氢气在氯气中燃烧 7.氟气与氢气反应 8.氯气溶于水 9.次氯酸见光分解 10.工业制漂白粉的原理 11.漂白粉失效的原因 12.氯气的实验室制法： 13.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 14.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中 15.单质溴与碘化钾溶液反应 16.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应 17.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应 18.钠在空气中燃烧 19.钠块在空气中变暗 20.钠与水反应 21.碱性氧化物氧化钠与水的反应 22.氧化钠与盐酸的反应 23.过氧化钠与水的反应 24.过氧化钠与二氧化碳反应 25.小苏打受热分解
27.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 28.电解熔融氯化钠 29.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应 30.镁与氮气反应 31.镁与二氧化碳反应 32.氧化铝与硫酸反应 33.氧化铝与氢氧化钠反应 34.电解熔融氧化铝 35.高温灼烧氢氧化铝 36.氢氧化铝与盐酸反应 37.氢氧化铝与氢氧化钠反应 38.偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应 39.氯化铝与氨水反应 40.明矾的电离方程式 41.铝与盐酸反应 42.铝与氢氧化钠溶液反应 43.铝热反应，铝与氧化铁反应 44.氯化铝与少量的氢氧化钠溶液反应 45.氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应 46.偏铝酸钠与少量的盐酸溶液反应 47.偏铝酸钠与过量的盐酸溶液反应 48.CO还原三氧化二铁 49.铁与硫的反应 50.用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子反应方程式 51.铜与氯化铁溶液反应 52.铁与氯化铁溶液反应 53.新制氯水与氯化亚铁溶液反应
高中化学必修二练习题()
高中化学必修二复习练习 [基础达标1] 1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是 A.77 B.286 C.191 D.114 2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A．12 B．14 C．16 D．18 3. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是 A．互为同素异形体B．互为同位素 C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子 4. 下列分子中，电子总数最少的是 A. H2S B. O2 C. CO D. NO 5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220R n分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体 6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等 7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是 A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等 C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等 8. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为 A. 16g B. 32g C. 16 D. 32 9. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A2 10. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18 11. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是 14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大 C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小 15. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是
高中化学学业水平考试模拟测试题附答案
高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH
高中化学每日一题沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡 高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆ 典例在线 在t C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t C时AgCI的K Sp = 4X 10一10, 下列说法不正确的是 A.在t C时, B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 在t C时，AgCI(s) + Br「(aq) ----------- AgBr(s) + Cl「(aq)的平衡常数3816 解题必备 心的计算 (1)已知溶度积求溶解度 以AgCI(s) ?—Ag+(aq)+Cl -(aq)为例，已知K sp,则饱和溶液中c(Ag+)= c(CI-)=K sp ,结 合溶液体积即可求出溶解的AgCI的质量，利用公式—=m(质)即可求出溶解度。 100g m(剂) (2)已知溶解度求溶度积 已知溶解度S(因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为 1 g ? cm3)，则100 g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，贝U 1 L溶液中所含离子的物质的量(离子的物质的量浓度)便可求出，利用公式即可求出Kp。
(3)两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺 序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以判断。 学霸推荐 1. ___________________________________________ 已知25 C时BaSQ饱和溶液中存在BaSO(s) _____________________________________ Ba2+(aq) + (aq) , K sp = 1.102 5 x 10 10,下列有关BaSQ的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 — 2 —— 5 一 1 . . 2 一 A. 25 C时，向c(SQ4一)= 1.05 x 10 一mol ?L 一的BaSQ溶液中，加入BaSQ固体，c(SQ4一) 增 大 B.向该饱和溶液中加入Ba(NQ)2固体，贝U BaSQ的溶度积常数增大 C.向该饱和溶液中加入NaSQ固体，则该溶液中c(Ba2+) > c(SC4-) 4「)减小 D.向该饱和溶液中加入BaCl 2固体，则该溶液中C(SQ 2.下列说法中正确的是 A. 饱和石灰水中加入一定量生石灰， 溶液温度明显升高，pH增大 B. -------------------------------------------------------- AgCl悬浊液中存在平衡：AgCI(s) ：Ag+(aq) + Cl 一(aq)，往其中加入少量NaCl粉末, 平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小 C. AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)> K sp(AgI) D. 硬水中含有较多的Ca2+> MgS HCQ、SQ一，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+> Mg* I 一10 _ 3.已知：pAg=- lg{ c(Ag )} , K Sp(AgCl) = 1.56 x 10 。如图是向10 mL AgNQ溶液中逐渐加 入0.1 mol 7一1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL )变化的图 像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：K sp(AgCl)> K sp(Agl)] A.原AgNQ溶液的物质的量浓度为 B. 图中x点的坐标为(100,6) C. 图中x点表示溶液中Ag1恰好完全沉淀
高二化学练习题
高二化学练习题 一、选择 1、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO x(x=1，2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( ) A．e是ClO3-B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1 C．a，b，c，d，e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol-1 2、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是() A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 3、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol －1（中和热），原因可能是() A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口 B．用浓硫酸代替了稀硫酸 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 4、反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（）
A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 B．正反应活化能大于逆反应活化能 C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ·mol﹣1 D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H= ﹣1 300kJ·mol﹣1的说法中，正确的是（） A．当5N A个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量 B．当1N A个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量 C．当2 N A个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量 D．当4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量 6、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你 认为下列行为不符合这个要求的是（） A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 7、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是() A．由图1可知：△H1=△H+△H2B．由图2可知△H =-226 kJ/mol C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+ D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 8、关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是（） A．图1中根据电流计（G）指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱 B．图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀 C．图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值
(完整版)高中化学有机物的系统命名练习题(附答案)
高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( )
A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷
高中化学每日一题盖斯定律新人教版
盖斯定律 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 典例在线 肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋1 2 N2O4(g)=== 3 2 N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 【参考答案】D 【试题解析】根据盖斯定律，由②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ·mol?1，故选D。 解题必备 1．内容 不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。 2．能量守恒定律 从S→L，ΔH1<0，体系放热； 从L→S，ΔH2>0，体系吸热； 结论：（1）ΔH1＋ΔH2＝0；
（2）反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。 3．意义 利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。 学霸推荐 1．已知：CH3OH(l)的燃烧热为726.6 kJ·mol－1，HCHO(g)的燃烧热为563.6 kJ·mol－1。 反应CH3OH(l)＋1 2 O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l)的反应热为ΔH。有关判断正确的是 A．0<ΔH<＋563.6 kJ·mol－1 B．＋726.6 kJ·mol－1>ΔH>＋536.6 kJ·mol－1 C．ΔH>0 D．ΔH＝－163 kJ·mol－1 2．已知下列反应的反应热 （1）CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2=?393.5 kJ·mol-1 （3）H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH3=?285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为 A．ΔH=+488.3 kJ·mol-1 B．ΔH=?244.15 kJ·mol-1 C．ΔH=?977.6 kJ·mol-1 D．ΔH=?488.3 kJ·mol-1 3．已知：①H2O(g)H2O(l) ΔH1＝﹣a kJ?mol?1 ②C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2＝﹣b kJ?mol?1 ③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3＝﹣c kJ?mol?1 根据盖斯定律判断：若使46 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A．(b﹣a﹣c) kJ B．(3a﹣b +c) kJ C．(a﹣3b+c) kJ D．(b﹣3a﹣c) kJ 4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)+3 2 O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)3 2 S2(g)+2H2O(g) ΔH2 H2S(g)+1 2 O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH3
2015说题比赛化学
初中化学（2014龙岩市中考）第15题解析 沙县城南中学 黄小玉 [试题内容] 15. （８分）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下： （注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸） 请回答下列问题： （1）黑色固体A的成分是 （用化学式表示）。 （2）流程图中操作①的名称是 。 （3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式 。 （4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是 。 [命题意图]新课标中第二部分：课程目标，从以下几方面对金属及废旧金属的回收利用这类发生在身边的化学提出不同层面的要求：1. 在知识与技能方面要求：了解化学、技术、社会、环境的相互关系，并 能以此分析有关的简单问题。2.在情感态度与价值观上要求：逐步树立 珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。 这道试题紧紧围绕考纲和新课标的要求，除了考察学生金属的化学 性质，同时还考察了学生对信息的加工、处理能力，树立学生的环保意识。 [考点及考纲要求] 1.考点：①金属的化学性质；②过滤操作的使用范围； ③化学反应方程式的书写。 2.考纲要求：①福建2014年中考化学大纲中要求中考命题必须具有导向性、基础性、时代性、开放性、科学性，考试内容上应注意选择学 生熟悉的、发生在身边的化学问题和对学生后续学习有用的知识。 ②考纲中要求学生能认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重
要作用；认识废弃金属对环境的影响和回收的重要性；知道常见金属的主要化学性质。 [解题过程]本题属于综合性较强的题，不仅考查学生对金属化学性质的掌握程度，还考查了过滤的使用以及化学方程式的书写。同时还体现了初、高中的衔接，体现在第四小题中，对于反应物量的考查不仅是中考的考点，更是高考化学的重点，能充分考查学生的分析问题的能力。 第（1）题黑色固体是含铜废料灼烧后的产物，学生很容易想到铜灼烧后会生成氧化铜，而氧化铜正是黑色的固体，答案很容易就出来了，就是CuO。 第（2）题操作①的名称，从流程图中操作后得到溶液和不溶物可得知这个操作应该是过滤。在粗盐的提纯中学生已经有动手做了过滤的实验，因此对这个答案并不陌生，试题难度属于中等。 第（3）题是本题的难点之一。难在于两点：其一，对于该写什么方程式，需要学生去分析，题目中提到蓝色的溶液B，在初中阶段蓝色的溶液只接触过硫酸铜溶液，因此应该是硫酸铜和铁的反应；其二，化学方程式的书写也是初中化学的难点之一，在此方程式中容易错在产物硫酸亚铁的化学式书写。 第（4）题是本题错误率较高的题，首先学生要清楚加入铁屑的目的是要将硫酸铜溶液中的金属铜置换出来，从而达到回收利用的目的，为了使溶液中的铜离子被完全置换出来，因此加入的铁粉必须要过量。 本题的分值较大，难度较高，使得学生的差距拉开，充分考查了学生的分析问题、解决问题的能力。本题的答案为： （1）CuO （2分） [拓展延伸及变式分析]基础教育课程改革的核心理念是促进每一个学生的全面发展。《标准》中也明确指出：为每一个学生提供平等的学习机会，注意使不同水平的学生都能在原有基础上得到发展。因
人教版高中化学必修一练习题
必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.23 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子 C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml1mol/L NaCl溶液D．25ml0.5mol/L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视