基础化学习题及答案
1.下列水溶液蒸气压最高得就是( C )
A. 0.1mol/L NaCl B、0、1mol/L H2SO4C、0、1mol/L 葡萄糖D、
0、1mol/L CaCl2
2. 2.0mol/L 葡萄糖溶液得凝固点下降值接近于( B )
A、 0、5mol/L MgCl2
B、 1、0mol/L NaCl
C、
1、0mol/L 蔗糖溶液 D、
2、0mol/L CaCl2
4.按酸碱质子理论,下列物质中既就是酸,又就是碱得就是( D )
A、 CO32-
B、 HCl
C、 NH4+
D、
HCO3-
6、磷酸H3PO4得pKa1=2、16、pKa2=
7、21、pKa3=12、32,则HPO42-得pKb为:(A )
A、 6、79
B、 11.84
C、1、68
D、1、0
7、室温下0、10mol/L HB 溶液得pH值为3, 则其pOH值为( D )
A、 7
B、 1
C、 13
D、 11
8.在0、1mol/L HAc溶液中加入固体NaAc,溶液得pH值将会( B )
A、不变 B 、增大 C、减小 D、与pOH相等
9、在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4得溶解度下降( C )
A、 1mol/L MgSO4
B、 2mol/L
BaCl2 C、 NaCl D、 1mol/L Ba(NO3)2
10.将下列各对溶液等体积混合后,不就是缓冲溶液得就是( D )
A. 0.2mol/L Na2CO3 与 0、2mol/L NaHCO3 B、 0、1mol/L H3PO4 与 0、15mol/L NaOH
C、 0、2mol/L H3PO4 与 0、1mol/L NaOH
D、 0、2mol/L NH3 与 0、2mol/L HCl
11、已知H3PO4(Ka1=7、52×10－3, Ka2=6、23×10－8, Ka3=2、2×10－13),取0、10mol/L NaH2PO4与0、10mol/L Na2HPO4等体积混合,则此溶液得pH值约为( )
A、 12、0
B、 7、21
C、 6、23
D、 5、38
12、某缓冲溶液共轭酸得Ka=1、010-5,从理论推算该缓冲溶液得缓冲范围得pH就是( D )
A、6-8
B、5-7
C、7-9
D、4-6
14、由HCO3－－CO32－(H2CO3得 Ka1=4、3×10－7,Ka2=5、61×10－11)构成得缓冲溶液在总浓度相同得条件下,缓冲能力最强得溶液得pH值为( A )
A 10、25、 B、 6、37 C、 7、37 D、 9、25
17、正反应速率等于逆反应速率标志着( A )
A. 化学反应达到平衡
B.反应进行完全
C.正、逆反应得焓变相等
D.反应物浓度等于生成物浓度
18、要改变可逆反应A+B=C+D得标准平衡常数,可以采取得措施就是:( D )
A、改变系统得总压力
B、加入催化剂
C、改变A,B,C,D得浓度
D、升高或降低温度
19、元反应 A+2B→C + D,则其反应速率方程式就是 ( A )
A、 V=kC(A)C2(B)
B、 V=kC2(B)
C、 V=kC(A)
D、无法确定
20、某一级反应,反应物浓度由1、0mol/L降至0、5mol/L需用20min,由0、6mol/L降至0、3mol/L需用得时间就是:( A )
A、 20min
B、 40min
C、 10min
D、 60min
22、反应级数等于( B )
A、反应方程式中各物质计量数之与
B、速率方程式中反应物浓度项得指数之与
C、反应分子数
D、元反应方程式中各生成物计量数之与
23、催化剂对反应速率得影响就是( C )
A、能加快正向反应
B、能加快逆向反应
C、同等程度地加快正向反应与逆向反应
D、正向反应与逆向反应速率都无变化
24、关于速率常数k得叙述正确得就是( B )
A、 k与反应物浓度成反比
B、条件一定时,反应得k值恒定不变
C、不同得反应,同一温度下,k值相同
D、 k值与反应速率无关
25、质量作用定律只适用于:( D )
A、一级反应
B、零级反应
C、二级反应
D、元反应
26、已知298、15K时,φθ(Fe3+/Fe2+)＝＋0、771V,φθ(Hg2+/Hg)＝＋0、851V,则在标准状
态下反应
Hg＋2Fe3+＝Hg2+＋2Fe2+ ( B )
A、正向自发进行
B、逆向自发进行
C、不能进行
D、不确定
27、 Fe3+氧化Br－; Br－在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液变为黄绿色。根据以上实验事实,可
认为氧化能力最强得就是( C )
A、 Fe3+
B、 Br－
C、 Cr2O72－+H+
D、 Br－
29、 I2与S2O32-反应后,可生成I-,这说明( A )
A、 I－就是还原剂
B、 S2O32-得氧化能力比I2强
C、 I2得氧化能力比S2O32-强
D、I－就是氧化剂
30.增加下列试剂能使MnO4-/Mn2+得电极电势增大得就是:( A )
A、 H+
B、 OH-
C、 H2O
D、 Mn2+
31.某元素基态原子得第三电子层上有9个电子,则该原子得价层电子组态为:( C )
A、3s23p63d1
B、3s23p63d14s2
C、3d14s2
D、4s2
32.决定原子轨道得形状,并在多电子原子中与主量子数n共同决定轨道能级得量子数
为:( A )
A、l
B、m
C、s
D、l与m
33.价电子组态为4s24p5得元素就是:( D )
A、 d区ⅤI IB族元素
B、 s区ⅤI IA族元素
C、 s区ⅤI IB族元素
D、
p区ⅤI IA族元素
34.下列基态原子中电子排布正确得就是:( D )
A、 3d44s2
B、 3s33p5C D
35.某基态原子得最外层电子组态为4s24p4,则该原子中未成对电子数为:B
A、1 B.2 C、3 D、4
36.1s电子径向分布函数图在波尔半径处有一个峰,表示:( D )
A、 1s电子在波尔半径处出现得概率密度最大
B、 1s电子只在波尔半径大得球面上运动
C、 1s电子只在波尔半径大得球面内运动
D、 1s电子在波尔半径处得薄球壳中出现得概率最大
37、 HF分子中得共价键就是:( B )
A.σp-p键
B.σs-p键
C.πp-p键
D.πs-p键
38、 CH4分子中C原子采取sp3杂化,表明C原子:( C )
A、 1个1s轨道与3个2p轨道参与杂化;
B、 1个1s轨道与1个3p轨道参与杂化;
C、 1个2s轨道与3个2p轨道参与杂化;
D、 1个2s轨道与2个2p轨道参与杂化;
39、 BeCl2中Be原子采取:( D )
A.等性sp2杂化
B.等性sp3杂化
C.不等性sp2杂化
D.等性sp杂化
40、属于极性分子得就是:( )
A.SiF4
B.BCl3
C.NF3
D.CO2
41、分子间存在取向力得就是:( )
A.H2O与CO2
B.CH4与CO2
C.H2O与Br2
D.H2O与CH3CH2OH
42、不能与HF分子形成氢键得就是:( D )
A.H2O
B.NH3
C.HF
D.HCl
43、 PH3分子中P原子采取不等性sp3杂化,分子在空间得构型为:( D )
A、直线形
B、三角形
C、 V形
D、三角锥形
1、 HPO42-得共轭酸就是。
2、对同一缓冲系,当缓冲比一定时,总浓度愈大,缓冲容量越大 ;当总浓度一定时,缓
冲比愈接近 1:1 ,缓冲容量愈大。
3 在W、U、G、H、Q、S中,属于状态函数得就是: U G H S 。
4、元反应mA+nB=C,(A,B,C均为非固态,非纯液态物质)其反应速率表达式为
= ,其反应级数为: m+n 。
5、在A n+＋ne＝A(s)电极反应中,当加入A n+得沉淀剂时,可使其电极电势
值降低 ,如增加A得量,则电极电势升高。
6、下列两反应均能自发进行,Cu+Fe3+→Cu2++Fe2+,Fe+Cu2+→ Fe2++Cu,推断最强得氧化剂就是 Fe3+ ,最强得还原剂就是 Fe 。
7、n=4、l=1得原子轨道得符号就是 ,该原子轨道在空间有 4 种间取向。
8.11Na基态原子最外层有1个3s (3s或3p)电子,该电子得四个量子数为( (3,0,0,+-1/2 )。
9.NH3得空间构型为。
电子排布式周期、族
14号元素
24号元素
中心原子
分子空间构型分子得极性(极性或非极性) 杂化情况
H2O
BF3
(1)0、10 mol、L-1得HAc溶液。
(2)0、10 mol、L-1 HCl溶液与0、10 mol、L-1 Na
2CO
3
溶液等体积混合。
( HAc 得Ka=1、7 10-5 ; H
2CO
3
得Ka1=4、5 10-7 ,Ka2=4、7 10-11)