高二上学期期中化学试卷真题

高二上学期期中化学试卷

一、选择题

1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A . CH3COOH

B . Cl2

C . NH4HCO3

D . SO2

2. 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）

A . 加入适量的6mol/L的盐酸

B . 加入数滴氯化铜溶液

C . 加入适量蒸馏水

D . 加入适量的氯化钠溶液

3. 右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）

A . 硝酸铵

B . 生石灰

C . 氯化镁

D . 食盐

4. 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）

A . 阴极附近溶液呈红色

B . 阴极逸出气体

C . 阳极附近溶液呈蓝色

D . 溶液的pH变小

5. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）

A . 氧化、还原

B . 还原、氧化

C . 氧化、氧化

D . 还原、还原

6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B . 两烧杯中溶液的pH均增大

C . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

D . 产生气泡的速度甲比乙慢

7. 下列叙述正确的是（）

A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B . 因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH 比醋酸多

C . NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡

D . 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C（PO43﹣）相同

8. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b，由此可知（）

A . a的浓度必小于乙酸的浓度

B . a的浓度必大于乙酸的浓度

C . b的浓度必小于乙酸的浓度

D . b的浓度必大于乙酸的浓度

9. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）

①X,Y,Z的物质的量之比为1：2：2

②X,Y,Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．

A . ①②

B . ①④

C . ②③

D . ③④

10. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ．已知断裂下列化学键需要吸

收的能量分别为：P﹣P：a kJ?mol﹣1、P﹣O：b kJ?mol﹣1、P=O：c kJ?mol﹣1、O=O：d kJ?mol﹣1 ．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A . （6a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol﹣1

B . （4c+12b﹣6a﹣5d）kJ?mol﹣1

C . （4c+12b﹣4a﹣5d）kJ?mol﹣1

D . （4a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol﹣1

11. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（）

A . m=n

B . m＞n

C . m＜n

D . 无法判断

12. 现有可逆反应A（g）+2B（g）?nC（g）△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（）

A . p1＞p2，n＞3

B . p1＜p2，n＞3

C . p1＜p2，n＜3

D . p1＞p2，n=3

13. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B . 水的离了积不变、pH不变、呈中性

C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性

14. 实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（）

A . 甲基橙

B . 石蕊

C . 酚酞

D . 任选一种均可以

15. 往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）?2NO （g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）

实验1/800

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

实验2/800

1.00

0.70

0.50

实验3/850

1.00

0.50

0.40

0.15

下列说法正确的是（）

A . 实验2比实验1的反应容器内压强减小

B . 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

C . 实验1比实验3的平衡常数大

D . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应

16. 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）

A . NaCl固体

B . 水

C . CaCO3固体

D . NaOH固体

17. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）

A . 等于p%

B . 大于p%

C . 小于p%

D . 无法判断

18. 25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系（）

A . a+b=14

B . a+b=13

C . a+b=15

D . a+b=7

19. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）

A . a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B . a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C . 若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D . a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

20. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

A . 1：2：3

B . 3：2：1

C . 6：3：1

D . 6：3：2

二、非选择题

21. 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．

A . 热裂解形成燃油

B . 露天焚烧

C . 作为有机复合建筑材料的原料

D . 直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol﹣1 2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ?mol﹣1

H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJ?mol﹣1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为________．

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol?L﹣1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．温度（℃）

220

330

440

550

660

770

880

铜平均溶解速率（×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1）

77.34

88.01

99.25

77.98

77.24

66.73

55.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________．

（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是________．

22. 反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下

列问题．

（1）该反应是________反应（填“吸热”、“放热”）．

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________

（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是________

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________（填“有”、“无”），原因是________．

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________（填“增大”、“减小”、“不变”）．

23. 如图是两种溶液进行电解的装置，电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M（NO3）2，B、C、D都是铂电极，P、Q是电池的两极，电路接通后，试回答下列问题：

（1）电极B上金属M沉淀出来：B电极反应为________，A极上电极反应为________，电极C电极反应为________，电极D电极反应为________．

（2）电池中P是________极，Q是________极．

24. 仔细阅读题意，根据要求填空

（1）Ⅰ．物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是（填序号）________

II．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4?x H2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO +5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 ．

③用浓度为0.1000mol?L﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗

10.00mL．

滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中．

（2）本实验滴定达到终点的标志可以是________．

（3）通过上述数据，求得x=________．

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值

会________．