高一5月份月考化学试题

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每题只有一个准确答案，每题3分，共16个小题，共48分）

1.下列表示物质结构的化学用语或模型准确的是（）

A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.CH4分子的比例模型：

C.羟基：

D.Cl－的结构示意图：

2．下列各物质中，不能发生水解反应的是

A．淀粉B．纤维素C．油脂D．葡萄糖

3．对丁烷实行裂解，不能得到的物质是（）A．乙烷B．丙烷C．甲烷D．丙烯

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ……

C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……

A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12D．C7H14

5．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇

6．1mol乙烯与Cl2完全加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共用Cl2（）

A.2mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol

7．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，如它不能解释（）

①苯不能使溴的CCl4溶液褪色；②苯能与H2发生加成反应

③溴苯没有同分异构体④邻二溴苯只有一种

A．①④B．④C．②③D．②

8．下列混合物能用分液法分离的是

A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与果糖混合液

9．只用一种试剂就能够鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2悬浊液 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液

10．用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是（）

A、MnO

2B、FeO C、Cr

D、V

11．若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不．可行的是（）

A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

12．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应最能体现“原子

经济性”原则的是①取代反应②加成反应③置换反应④酯化反应⑤化合反应 ⑥加聚反应

A ．①②④

B ．②⑤⑥

C ．③④⑤

D ．②④⑥

13．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）

A ．蛋白质和脂肪

B ．蛋白质和高级烃

C ．淀粉和油脂

D ．纤维素和油脂 14．用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是

A ．Fe 2O 3

B ．Al 2O 3

C ．HgO

D ．Cu 2S

15．.N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A.1molC 10H 22分子中共价键总数为31N A 个

B.0.1molCH 4中含有N A 个电子

C.标准状况下，22.4LCHCl 3含有氯原子数目为3N A 个

D.标准状况下，22.4L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数N A 个

16、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 ( )

A.15.6%

B.26.7%

C.30%

D.无法确定

选择题答题卡： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

二、填空题（共6个小题，共52分）

17．（4分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①NO 2和N 2O 4

②12C 和14C

③K 40

19和

Ca 4020

④

⑥甲烷与丙烷

⑦乙醇（CH 3CH 2OH ）和乙二醇（HO —CH 2—CH 2—OH ）

（1）互为同位素的是；（2）互为同分异构体的是；（3）互为同系物的是；（4）同一种物质的是。 18.(4分)为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（I ）中选出适当的检验试剂，从（II ）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的序号填入相对应的空格内。

物质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）酒精（水）

(I)

⑤Br －C －Br 和Br －C －H

H H Br

( II)除杂试剂：a.硫酸 b.酸性高锰酸钾溶液 c.新制的生石灰 d.溴水

19.（14分）已知：① A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化

工水平 ② COOH CH O CHO CH 32322?

?→?+催化剂。现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）B 、D 分子中的官能团名称分别是、。

（2）写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。（3）写出下列反应的化学方程式：

① ；

② ；

④ 。

（4）工业上以A 为原料能够生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__________________________________________，反应类型是__________________。

20．（12分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

（1）沉淀C 的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。（2）生产过程中，除NaOH 可循环使用外，还可循环使用的有____ ____(填化学式)。（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称)，写出溶液B 中通入CO 2发生

反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。（4）电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4 L O 2，则同时生成铝的质量为

________。

（5）写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：_______________________________。

21．（10分）某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素实行定性和定量检测，试回答：

（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为。

（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置实行实验：

①指出上述装置中B、C、D、E的作用

B ，

C ，

D ，E

为了测得相对应数据，实行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）

a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4

b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4

c．通过准确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L

②为了准确测量F中收集到的气体体积，准确的实验操作是

③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤

中

含硫元素的质量分数的表达式为。

22. （8分）已知Cl2、Br2 、I2、Fe3+、SO2五种物质，氧化性相对强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+

＞I2＞SO2，推测下列过程的结果，按要求写出反应式。

（1）工业上用海水制溴如选择以上的物质做氧化剂，其离子反应方程式为：

（2）向FeCl3溶液通入SO2，能反应写化学方程式（不反应不填）

（3）将FeI2溶液与C l2按物质的量之比为3：4完全反应的离子方程式为

参考答案：

选择题答题卡： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B

17提示：依据相对应概念并仔细观察后实行判断

答案：（1）② （2）④ （3）⑥ （4）⑤ 18. (每空1分共4分)

物质检验试剂除杂试剂

甲烷（乙烯） B d 酒精（水） A

19答案：（共14分）（1）羟基；（1分）羧基（1分）

（2）① 加成；（1分） ② 氧化；（1分） ③ 取代（酯化）（1分）

（3）①

（2分）

② O H CHO CH O OH CH CH Cu

23223222+?→?+?

（2分） ④ OH

CH CH COOH CH 233+O H CH COOCH CH 2323+（2分）

n CH 2＝CH 2 CH 2－CH 2 加聚反应（1分）

20．（12分）（1）Fe 2O 3（1分）颜料（1分）（2）CaO 和CO 2（2分）（3）过滤（1分）； 2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2O=2Al(OH)3 ↓+ Na 2CO 3 (2分)

（4）36g （2分）（5）CO 2－3＋CaO ＋H 2O===CaCO 3↓＋2OH －

（2分） 21答案：第（2）题每空1分，其它每空2分

（1）C H S N （2）①：干燥气体；检验并吸收SO 2 ；检验SO 2是否完全被吸收；检验

CO 2；②：将气体冷却到室温，使F 装置中广口瓶中液面与量筒中水面相平；读数时视

线与凹液面相平 ③w

w m 222-×100% ；

22. （1）、H 2O 2+2Br -+2H +

=Br 2+2H 2O(2分) （2）、2FeCl 3 +SO 2 +2H 2O== 2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl(2分，其他合理答案也得分)

（3）、2Fe 2++6I -+4Cl 2==2Fe 3++3I 2+8Cl -

(4分)