人教版九年级化学下综合能力测试题(含答案)

人教版九年级化学下综合能力测试题(一)

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5Ca：40Fe：56 Cu：64

一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共

35分)

1．中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是()

A．湿法炼铜B．黑火药爆炸

C．玉石雕琢成玉器D．粮食酿酒

2．化学与生活息息相关，下列说法正确的是()

A．人体缺钙会产生龋齿

B．超市里所有食品都不含食品添加剂

C．生活中常用的塑料、纤维、合金都是有机合成材料

D．为减少“白色污染”，可用可降解塑料代替传统塑料

3．下列实验操作中正确的是()

A．为了加快固体溶解，可用温度计搅拌

B．直接点燃未经验纯的可燃性气体

C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水里，并不断搅拌

D．加热后的试管立即用冷水冲洗

4．下列说法正确的是()

A．夜间发现厨房中煤气泄漏，应立即开灯检查

B．用水灭火的原因是水能降低可燃物的着火点

C．为提高粮食产量应大量使用化肥和农药

D．煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物排放到空气中会形成酸雨5．下列对有关事实的解释中，错误的是()

A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同

B．硫和磷的元素种类不同——质子数不同

C．水和过氧化氢的化学性质不同——氧原子个数不同

D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同——氧气浓度不同

6．对于下列化学用语，有关说法不正确的是()

①CO2②Fe3＋③KMnO4④⑤

A．①表示的是两种元素组成的化合物

B．②中数字的含义：1个铁离子带3个单位的正电荷

C．③中锰元素的化合价为＋7价

D．④⑤表示的元素位于同一周期

7．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关

系如图所示，下列说法正确的是()

A．丁一定是化合物

B．该反应是化合反应

C．丙一定是该反应的催化剂

D．反应前后甲和乙变化的质量比为9∶8

8．已知物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X ＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓。下列分析错误的是()

A．X肯定不可能是酸

B．X和Y的相对分子质量之差为24

C．X可能是单质，也可能是化合物

D．Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2

9．分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是()

A．水银、冰水混合物、生铁B．液氧、氢氧化镁、粗盐

C．水、小苏打、海水D．钢、氧化铜、碘酒

10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是() A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子

B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的混合物一定是溶液

C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

D．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱

11．下面实验设计一定能达到实验目的的是()

选项实验目的实验设计

A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳将气体点燃

B 除去氧化钙中少量的碳酸钙加足量水，过滤

C 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠加入适量的氢氧化钡溶液，过滤

D 比较铁、铜、银的金属活动性将铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察现象

12.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同

的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO3－、OH－。两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是()

A．OH－和Cu2＋来自同一工厂B．Cu2＋和K＋来自同一工厂

C．K＋和OH－来自同一工厂D．H＋和K＋来自同一工厂

13．分析推理是学习化学的重要方法。下列推理不正确的是() A．中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应

B．单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质C．碱溶液能使酚酞试液变成红色，则能使酚酞试液变红的物质一定是碱D．有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物

14．某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图所示方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是()

A．固体a是铜

B．X一定是Na2SO4

C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3

D．若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为5.6 g

15．NSR 技术通过BaO 和Ba(NO 3)2的相互转化实现NO x (氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NO x 排放。其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是( )

A ．BaO 属于金属氧化物，Ba(NO 3)2属于硝酸盐

B ．CO 2、甲烷(CH 4)、臭氧(O 3)等气体都能产生温室效应

C ．该技术实现了由NO x 到N 2的转化，减少了对空气的污染

D ．还原时发生反应：5CO ＋Ba(NO 3)2=====一定条件N 2＋BaO ＋5CO 2，其中N 、C 、Ba 三种元素的化合价在反应前后均发生改变

二、填空题(本题包括4小题，共36分)

16．(6分)理论知识在生产、生活中有广泛的应用。

(1)生活中可以用________区别硬水和软水。

(2)锰钢比组成它的纯金属硬度________，可用于制作钢轨。

(3)活性炭具有很强的________性，可以清除冰箱内的异味。

(4)用来制作食品保鲜膜的材料是________(填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)。

(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是________(填序号)。

A ．汽油

B ．洗洁精

C ．氢氧化钠溶液

17．(14分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，请运用所学知识填空：

(1)很多食品包装袋内都有装有干燥剂生石灰(主要成分是CaO)的小纸袋，能够起干燥作用的反应原理是__________________，基本反应类型是____________。

(2)动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分是__________。

(3)地壳中含量最高的金属是________(填元素符号)。

(4)铜仁市锰矿资源丰富，某电解锰厂在生产过程中排放的污水含有硫酸等物质，从经济和效果考虑，可以选用__________进行中和处理除去硫酸。

18．(8分)(1)如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不

含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：

①________℃时，物质X与物质Z的溶解度相等；

②当X中含有少量Y时，应采用__________(填“降

温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯X；

③t3℃时将等质量X、Y、Z的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液中溶剂质量由

小到大的顺序是____________；

④t3℃时将溶质质量分数为25%的X溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分

数为________。

(2)在粗盐提纯时通常需要①溶解②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、

Na2CO3溶液③过滤④加入足量稀盐酸⑤蒸发结晶等操作来除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质以达到提纯的目的。

a．上述步骤①③⑤中都会用到的一种玻璃仪器是________。

b．提纯的上述操作中共发生________个复分解反应。

19．(8分)A～F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。(图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：

(1)C物质的一种用途是____________________________。

(2)D→E的基本反应类型为____________。

(3)B→A的化学方程式为_________________________________。

(4)F的化学式可能是________。

三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)

20．(7分)如图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。

(1)写出图中标号②的仪器名称____________。

(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶氧气，应选择的装置组合是

________或________，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。

(3)实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体反应的化学方程式为

______________________________。某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有________________(写一条)。

(4)装置F中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，装置F中分液漏斗的活塞均处

于关闭状态。打开________(填“左”或“右”)边分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。

21．(15分)某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。

A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中

(如图C所示)，混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加，同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。

【分析】A实验结束后，反应物中一定有剩余的是______________(填化学式)，B实验中发生反应的化学方程式为___________________________________。

【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3；

小滨猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2；

小英猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl；

你的猜想：滤液中的溶质是______________。

【讨论】你认为________的猜想一定不合理，请说出理由__________________________________________________________________ _____________________________________________________。

【实验】若要验证小明的猜想，请完成下表的方案。

实验步骤预想的实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，滴入________ 溶液中有气泡产生小明的猜想正确四、计算题(本题包括1小题，共7分)

22．(7分)取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0 g于

烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分成三次加

入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关

系如图所示，请回答：

(1)该混合物中硫酸钡的质量为________g。

(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数。

(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。

答案

一、1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6.D7.D

8．C点拨：酸与碱发生中和反应生成盐和水，不可能生成碱，X不可能是酸，故A选项说法正确。X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差为98－74＝24，由质量守恒定律，X和Y的相对分子质量之差为24，故B选项说法正确。X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，X中一定含有铜元素，金属铜不与氢氧化钙反应，则X不可能是单质，故C选项说法错误。X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，X可以是CuCl2或Cu(NO3)2，Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2，故D选项说法正确。

9．A10.B

11．D点拨：除去CO2中的少量CO不能用点燃的方法，因为含有大量不支持燃烧的CO2，无法点燃，可通过灼热氧化铜，A不正确；加足量水，CaO＋H2O===Ca(OH)2，除去了需要的物质，B不正确；C中加入的Ba(OH)2与杂质Na2CO3反应产生了新的杂质NaOH，不正确。

12．C点拨：由于OH－与H＋、Cu2＋都不能大量共存，故OH－与H＋、Cu2＋不是来自同一工厂，则H＋与Cu2＋来自同一工厂，另一种离子只能是阴离子NO3－，OH－与K＋来自同一工厂，另一种离子也是NO3－。

13．C点拨：能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，不一定是碱溶液，C错误。14．C点拨：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，过滤得到的固体a中应含有铁和铜。向滤液中加入氢氧化钠溶液时，硝酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。

15．D

二、16.(1)肥皂水(2)大(3)吸附(4)聚乙烯(5)B

17．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2；化合反应(2)蛋白质(3)Al(4)熟石灰18．(1)①t2②降温结晶③X＜Y＜Z④20% (2)a.玻璃棒b．6 点拨：(1)②由溶解度曲线可知：X、Y的溶解度受温度变化的影响不同，X中含有少量Y时，应采用降温结晶法提纯X；③t3℃时，溶解度X＞Y＞Z，t3℃时等质量的三种饱和溶液中所含溶剂量X＜Y＜Z，降温时，溶剂量不变；④

t 1 ℃时X 的溶解度为25 g ，其饱和溶液的溶质质量分数为25 g 125 g ×100%＝20%，

降温至t 1 ℃时，25%的溶液会析出晶体得到t 1 ℃时的饱和溶液，其溶质质量分数为20%。

(2)粗盐提纯中涉及的复分解反应有：BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl ，2NaOH ＋MgCl 2===Mg(OH)2↓＋2NaCl ，Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl ，Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl ，Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ，共6个。

19．(1)改良酸性土壤 (2)置换反应 (3)Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O

(4)CuO(合理即可)

三、20.(1)长颈漏斗 (2)A 、C ；A 、E ；2KClO 3=====MnO 2△

2KCl ＋3O 2↑ (3)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ；所用盐酸浓度过大(或石灰水已变质等)

(4)右

21．【分析】Na 2CO 3；Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl

【猜想】NaCl

【讨论】小英；若HCl 有剩余，则二者混合后，白色沉淀不会增加

【实验】稀盐酸

四、22.解：(1)5.0

(2)设100 g 稀盐酸中溶质质量为x ，生成CaCl 2、CO 2的质量分别为y 、z 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑

100 73 111 44

10.0 g x y z

10010.0 g ＝73x ＝111y ＝44z x ＝7.3 g y ＝11.1 g z ＝4.4 g

稀盐酸的溶质质量分数为7.3 g 100.0 g ×100%＝7.3%

(3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为

11.1 g 10.0 g ＋100.0 g －4.4 g

×100%≈10.5% 答：(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；

(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。