江淮十校2019年届高三第一次联考

2019 届高三第一次联考江淮十校学化分）48第I卷（选择题共一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一

项是最符合题目要求的。）1．“故近朱者赤，近墨者黑”出自晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》，这里的“朱”指的是朱砂， ( )古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹”的原料，有毒，它的主要成分是 D.CuO A. HgS B.CuO C.Fe322 ( )．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法错误的是2．“血液透析”利用的是渗析的原理 A混用主要成分HCl)”消毒液（主要成分84NaClO）不可以与“洁厕灵”( B．“．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 C．熬制中药后的“箅渣取液”操作实际上相当于实验室里的萃取 D ( )N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是3．设A0.4NSi-O键数为．6.0 g二氧化硅含有的 A A2N与足量的水反应转移电子数目为1 mol Na B．O A22--2NClO 粒子数之和为通入水中，HClO、Cl、 C．将1 mol Cl A20. 1N数目为溶液中含有的H+．0.1 mol/L的HNO D A34．《本草蒙筌》有关明矾[KAl(SO)．l2HO]的记载如下：“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收242 ( )水。”下列有关明矾的说法正确的是．明矾的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗铁锈 A++2--可与明矾溶液大量共存MnO、CO、、 B．NaNH434．“敷脓疮收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂 C- AlO+2H溶液发生的反应：Ba(OH) D．向明矾水溶液中滴加过量的Al+4OH222 ( )．下3+ -O=

列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是5

( )6．下列有关说法正确的是．工业上可以用钢制容器运输浓硫酸，因为钢制容器遇浓硫酸可以钝化 A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，此种做法与勒夏特列原理无关 B．工业上合成氨时需要加入催化剂，因为催化剂可以提高氨的产率 C气体无论怎么改进也无法做喷泉实验．实验室用氨气做喷泉实验，而C02 D7．味精的主要成分中含有W、X、Y、Z、T五种元素，它们的原子序数依次递增，其中W和T分别是短周期半径最小和最大的主族原子，X、Y、Z 同周期相邻，且它们的最外层电子数目之和为15，则下列说 ( )法错误的是分子中既含极性共价键又含非极性共价键，X2W4XW、可形成工业上用途极为广泛的化合物X2W4 A．原子半径和单原子离子半径均为前者大于后者、Z B.Y X

Fe( OH)的NaOH溶液． A．用装置①配制250 mL0.1 molL B2．用-1固体．用装置②制备少量

装置④制取少量乙酸乙酯 D C．用装置③验证乙烯的生成 ( )9．金属的腐蚀与防护和生活密切相关，下列有关说法正确的是

．银首饰表面变黑属于电化学腐蚀 A．图中氧气传感器测得氧气体积分数变小，说明三颈瓶中发生的一定只有吸氧腐蚀 B．图中压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中发生的一定以吸氧腐蚀为主 C

．海里在轮船外面连接一块废铜块保护轮船的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 D及类比推理陈述Ⅱ均正确的是类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述I10.

的平衡常数如下：(g)+HO(g)2CHOH( g) = CHOCH11.不同温度下，反应2333

( )下列说法正确的是AH >0．其正反应的A℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志207B．80%，平衡时转化率为CHOH(g)℃时，1L密闭容器中投入0.2 mol的C.3873D.387℃时，1L密闭容器中充入CHOH 0.1 mol、CHOCH 0.2 mol和HO 0.10 mol，则反应将向正反应2333方向进行12.吡喃酮的结构广泛存在于天然产物之中，吡喃酮有两种结构，α一吡喃酮和γ一吡喃酮，如图：下 ( )列有关吡喃酮的说法正确的是

溶液反应NaOH A．α一吡喃酮和γ一吡喃酮均不能与．γ一吡喃酮的所有碳原子不可能共面B．γ一吡喃酮与甲基吡喃酮互为同系物 C种3吡喃酮和γ一吡喃酮互为同分异构体；甲基吡喃酮属于酚类的同分异构体有 D．α-溶液，其滴定曲H20NH3溶液滴定10. 00 mL0.1 mol/L 的．HC10.1 mol/L13. 25℃时，用的

( )-线如图所示。AG=

，下列分析错误的是

a<0；图中溶液的AG =12 A．滴定前HC1-+）（V( HCl) =10 mL，且c(ClNH) >c B．M点为完

全反应点，4点水的电离程度先增大后减小NM点到 C．从-+)HO) +2c(NH点溶液中：c(Cl)

=2c(NH． D.N432为探究铁与稀硝酸之间的反应，某同学设计装置如下：14.

( ) 下列有关说法错误的是型管左侧加入稀硝酸，应该打开右边的止水夹，否则硝酸无法完全浸没铁丝．从U A2+，说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价装置中检测到了．反应

结束后，在AFe B的，该气体不适合用排空气法收集NO．B装置的作用是收集还原产物 C

O+2H4NaOH +4NO +3O=4NaNOO2 D．C装置吸收尾气需要参与反应：22 3

15.Al(CO)是重要的化工原料，0辅助的Al-CO电池不仅可以有效利用CO，向我们提供电能，同时2432222--- 6CO6O极的反应分两步： +6e； =6O + 6O。其工作原理如右图：已知O也可以生产

Al(C)a222224322- ( )O=3C+6O，下列有关说法正确的是224

AlBbaA．为负极，为正极．电解质溶液中的向b

3+极迁移

)2Al+6CO=Al(COC．该电池总反应为32224极池，则中间的隔膜应该只允许阴离子通过a)产生在( C D．若Al0 3242-2= 6.4； KO16.草酸(HC)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离

常数K=5.9×10a242al2-5 ( )10。下列与草酸有关的说法错误的是×-+；升温有利于提高草酸的电离度H >0(aq) △H．CO(aq)=H(aq) +HCO A42422价，具有较强的还原性，可让酸性高锰酸钾溶液褪色+3 B．草酸中的碳为溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹℃时，KHCO． C2542+2-)O) =3c(K)+2c( CCK D．同浓度的KHCO和CO混合溶液中：2c( HO) +2c( HCO442424222224分）52第Ⅱ卷（非选择题共分。）52二、填空题（共有5大题，共是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的17.（10分）一氯化硫(SCl)22

，其装置如下：(氯气与二硫化碳反应来制取)

。(1)A装置中的离子反应方程式为

Cl)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅 (2) 一氯化硫(S 有淡22黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐NaSO和NaCl。写出一氯化硫与32。水反应的化学反应方程式：____。________、E装置中所盛溶液为(3)B装置的作用是；C(4)D中冷凝管的冷水进水口为（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入。中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是氯气一段时间后方可向D(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO，且3

。，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为

18.（10分）超细二硫化钼(MoS)粉末广泛应用于摩擦润滑、储氢、电极催化等领域，工业生产MoS22

粉末的反应如下：据此回答下列问题：。的电子式为(NH) (1)肼42 (2)可用CuS0溶液检验硫化氢的生成，写出该检验的化学反应方程式：4硫化铵是一种重要的硝酸纤维脱硝剂，已知相关物质的解离常数如下：(3)

性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；结合水解常数，S溶液呈(NH) 25℃时，0.1 mol/L 的24。解释其原因：此反应产生的有污染的尾气通常采用电解法去除，装置如下图：(4)

6.4 g已知阳极半反应为Fe一e=Fe，吸收一段时间以后阳极池3+2+一淡黄色沉淀，写出阳极吸收尾

产生3+，则理论上阴极产生的气体标准状况下的体积；此时阳极溶液中未检测到Fe气的离子反应方程式。为

晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比392][(NH)Fe(SO).6HO，相对分子质量19.（11分）硫酸亚铁铵22244一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：在莫尔盐所涉及的五种元素中：(1)，元素在门捷列夫元素周期表中的位置是____ ①

Fe（填离子符号）；②单原子离子半径最大的是。③写出其中处于同主族的两种元素非金属性强弱的依据（只写一条即可）：。为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为 (2)是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，食盐中加碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，KIO3下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：

已知“溶解”过程中的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：3

- .IO(3)

________________________________________.简述“定容”操作的过程：(4)2+三次，发生反应如下：CrO溶液滴定剩余Fe样品，用(5)每次取50. 00 mL0.005 mol/L酸性K722a____ mg/kg （用含有溶液Cr平均消耗KOb mL，则碘盐含碘量（以碘元素计）为722的式子表达）。和b

20.（10分）苯乙烯( )是制造一次性泡沫饭盒的聚苯乙烯的单体，其合成所涉及到的反应如下：

(1)T℃时，2L密闭容器中进行的反应I中，若按投料方式①进行投料，15 min后反应达到平衡，此时C0的转化率为75%，则该反应的平衡常数K= ；0-15 min内平均反应速率v( H)=____ ；若按22”）。”或“=>”“<)投料方式②进行投料，则开始反应速率v(H) v(H（填“2逆正2

几种常见共价键键能如下：(2)

（用具体数值表达）。的式子表达） kJ/molHH=____ （用含有△H和△则△321研究表明，温度、压强对反应Ⅲ中乙苯平衡转化率的影响如下图所示：(3)

。从大到小的顺序是P、、P=<>H3 0 则△（填“”“”或“”）；P 312

。____ (4)除了改变温度和压强，请提供另外一种可以提高苯乙烯产率的方法是精炼铜的副产物，其成分及NiS0高纯NiS0广泛应用于电镀工业及镍镉电池的生产，粗分）21.（1144含量如下表：

工业上，该提纯过程如图：

据此回答下列问题：，该化合物中的铁元)(OH)( SO(1)除铁过程中生成的“铁矾渣”沉淀又称黄钠铁矾，化学式为NaFe n4xym。 OH n之间的关系为_ ___ 的作用是；此过程中加入、、素都是+3价，则xy、m22(2)除铜过程中产生的“硫化渣(CuS)”可用于炼铜，但先要用稀硝酸溶解，该溶解被氧化的元素变为最 .NO，写出此反应的离子反应方程式：高价，而还原产物为。____(3)除锌用的是萃取的方法，实验室萃取用到的玻璃仪器是-5 2+沉淀完全，Mg应该将溶液×10为将溶液中的mol/L即可认定沉淀完全，c(4)若杂质离子的浓度≤1.0--11。Ksp( MgF)=7.29 x10]中F的浓度控制在 [填范围，2是生产高铁用镍镉电池的原料，镍镉电池工作原理如下：高纯NiSO(5)4

则随着放电的进行，正极区pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为。____