专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结(精品)

专题二 阿伏伽德罗常数常考考点总结

阿伏伽德罗常数（ N A ）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：

① 状态问题：如水在标况下是为液体或固体；

SO 、HF 在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五

3

的低碳烃，在标况下为液态或固态。

② 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，

O 、 P 、 S 为多原子分子等。

3

4

8

③ 特殊物质的摩尔质量，如

2

2

37

2

等。

D O 、 T O 、 Cl

④ 特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、

Si 、 SiO 、 P 、P O 等

2

4 2

5 3+

3+

+ －

在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑤ 某些离子如 Fe 、 Al ，还有某些原子团如

NH

、 HCO

4

3

⑥ 特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如 Na O + H O 、 H S + SO 等。

2

2

2

2

2

⑦ 凡是用到 22.4 L

· mol －

1 时，要注意是否处于标况下。

⑧ 物质的量与各量之间的关系

⑨ 认真读题，检查题给条件是否齐全。

判断： NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题 1. 常温常压下 ,11.2 L 氮气所含的原子数目为

N A

2. 常温常压下时 , 相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

3. 常温常压下 ,11.2 L

甲烷所含氢原子数为

2N A

4. 标准状况下 ,11.2 L 臭氧中含 N A 个氧原子

5. 标准状况下 ,22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2N A

6.

标准状况下 ,22.4 L Cl 2 和 HCl 的混合气体中含分子总数为

2×6.02 ×10 23

7. 22.4 L N 2

中所含分子个数为6.02 ×10 23

8.

标准状况下 ,a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4 ×6.02 ×10 23 9． 标准状况下 ,22.4 L 溴单质所含原子数目为 2N A 10.

标准状况下 ,11.2 L SO 3 所含的分子数为 0.5N A

2、物质微观离子数的计算问题

1. 室温下 ,42 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 3×6.02 ×10 23

2. 46 g NO 2

和 N 2O 4 混合气体中含有原子数为

3N A

3. 常温下氧气和臭氧的混合物16 g 中约含有 6.02 ×10 23 个氧原子

4. 80 g

硝酸铵含有氮原子数为

2N

A

5. 18 g D O 所含原子数目为 3N

2

A

6. 1.8 g 重水 (D O)中含 N 个中子

2

A

7. 20 g

重水 (D O)中含有的电子数为 10N

2

A

3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题

1. 1 L 1.0 mol/LCH

3

COOH 溶液中 3

×10

23

,CH COOH 分子为 6.02

2. 常温下 ,1 L 0.1 mol/L MgCl 2

溶液中含 Mg 2+数为 0.2N A

3. 1 L 1 mol/L

醋酸溶液中离子总数为

2N A

4. 25 ℃时 ,1 L pH=13 氢氧化钠溶液中约含有 6.02 ×10 23 个氢氧根离子

5. 1 L 1 mol/L

的盐酸溶液中 , 所含氯化氢分子数为 N A

6.200 mL 1 mol/L Al3+2-离子总数为 6.02×1023

2(SO4) 3 溶液中,Al和 SO

4

4、考察氧化还原反应中电子转移数问题

1.电解食盐水若产生 2 g 氢气 , 则转移的电子数目为 2N A

2.Na 2O2与 H2O反应生成 1.12 L O 2( 标准状况 ),反应中转移的电子数为2×6.02 ×10 23

3.常温下 ,2.7 g铝与足量的盐酸反应, 失去电子数为 0.3N A

4.1 mol Mg与足量 O2反应生成 MgO失去 2N A个电子

5.在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A

6. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

7.7.1 g氯气与足量的 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.2N A

5、考察物质结构 ( 原子结构、分子结构、晶体结构) 内部化学键数问题

1.1 mol烷烃的通式中有 2n+2 mol的 C-C键

2.10 g甲烷所含有的电子数为N

A

3.17 g氨气所含电子数目为10N

A

4. 1.8 g NH+所含电子数为 N

4A

5.0.1 mol OH-A个中子

含 N

6.12 克金刚石中含有的碳碳键数为1N 个， 12 克石墨中含有的碳碳键数为1N 个

A A

7. 1 mol CH+( 碳正离子 ) 中含有电子数为10N

3A

8.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02 ×10 23

9. 1 mol C H 分子中共价键总数为31N

10 22A

实战演练

1．设 N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A常温常压下， 11.2 L 氧气所含的原子数为 N A B 1.8 g 的铵根离子中含有的电子数为N A

C常温常压下， 48 g O3含有的氧原子数为3N A D 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A

2．以 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A53 g 碳酸钠中含 N A个 CO32- B 0.1 mol OH －含 N A个电子

C 1.8 g 重水（ D2O）中含 N A个中子

D 标准状况下 11.2 L 臭氧中含 N A个氧原子

3． N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是

A. 80 g 硝酸铵含有氮原子数为 2N A

B. 1 L 1 mol / L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A

C. 标准状况下， 11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5 N A

D. 在铜与硫的反应中， 1 mol 铜失去的电子数为 2 N A 4． N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和 N A个氢分子的质量之和

B. 常温常压下 1 mol NO 2气体与水反应生成N A个 NO 3-离子

C. 121 g CCl 2F2所含的氯原子数为2N A

D. 62 g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O2离子数为 N A 17．用 N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为N A

B标准状况 0℃， 101 3 kPa 下， 22 4 L 氯气中所含的氯原子数为N A

C 16 g 氧气中所含的氧原子数为N A D18 g 水中所含的电子数为 8N A

18．设 N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是

．．．

A醋酸的摩尔质量与 N A个醋酸分子的质量在数值上相等 B 28 g 氮气所含的原子数为 N A

C N A个氧分子和 N A个氢分子的质量比等于16∶ 1

D 在标准状况下， 0 5 N A个氯气分子所占的体积是 11 2 L