山西省太原市2017-2018年高二化学上学期期中试题.doc

高二年级第一学期期中考试

化学试题

一、选择题（每小题只有一个选项正确，共20 小题，每小题 3 分，共 60 分）

1、“能源分类相关图”如图所示, 下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是

( )

A. 煤炭、石油、潮汐能

B.水能、氢能、天然气

C. 太阳能、风能、生物质能

D.地热能、海洋能、核能

2、下列食品添加剂使用目的与反应速率有关的是( )

A. 抗氧化剂

B.调味剂

C.着色剂

D.增稠剂

3．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，

下列操作会导致测定结果偏低的是( )

A．碱式滴定管未润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

4． 2 mol A 与 2 mol B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) ＋z D(g) 若 2 s 后 A 的转化率为 50%，测得v(D) ＝ 0.25 mol · L－1· s－1，下列推断正确的是（）

A．v(C) ＝v(D) ＝ 0.2 mol · L－1· s－1 B ． z＝3

C．B 的转化率为 75% D ．反应前与 2 s 后容器的压强比为 4∶3

5、下列热化学方程式方程式中正确的是( )

A．甲烷的标准燃烧热为 -890.3 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O 2(g) CO2(g)+2H 2O(g) △ H= -890.3 kJ/mol

===

B． 500℃、 30MPa，将 0.5 mol N 2和 1.5 mol H 2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) ，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g) △

H=-38.6 kJ/mol

C．已知： 2CO(g)+O2(g) 2CO(g) H= -566 kJ/mol 下图可表示

===

由 CO生成 CO2的反应过程和能量关系

D．已知： 1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂 1mol

F-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160 kJ 、 330 kJ 。已知 1 个 SF6(g)

分子中含有 6 条 S-F 键。则： S(s) ＋3F2(g) SF6(g) △ H=-1220 kJ/mol

===

6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．2H2O2 2H2O＋ O2的反应，使用FeCl 3也可加快制O2的反应速率

B．在溴水中存在如下平衡：Br 2＋ H2O HBr＋ HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

C．反应 CO＋NO2CO2＋NO H<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．合成氨反应：N2＋ 3H22NH3H<0，为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施

-+

7.常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H，对于该平衡的叙述正确的是( )

A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+) 减小

c(H +) 增大

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液

中

8. 放热反应CO(g) ＋ H2O(g) CO2(g) ＋ H2(g) 在温度t 1时达到平衡，c(CO) 1＝c(H 2O)1＝ 1.0 mol ?

L－1，其平衡常数为K1 ，其他条件不变升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为

K2，则 ( )

c(CO) 2和 c(H 2O)2，平衡常数

为

K2和 K1都增大 B ． K2＞ K1

A．若增大CO浓

度，

C ．c(CO) 2＝ c(H 2O)2

D ． c(CO) 1＞ c(CO) 2

9.有一反应：2A+B 2C，其中A、B、C 均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的

平衡曲线，x 轴表示温度，y 轴表示 B 的转化率，图中有a、 b、 c 三点，如图所示，则下

列描述正确的是（）

A.该反应是放热反应

B.T 1温度下 a 点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

C.b 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.c 点可表示 v（正）＜ v（逆）

10. 一定温度下，将 1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反

应 A(g) ＋ B(g) x C(g) ＋D(s) ，在t 1时达到平衡。在t 2、 t 3时刻分

别改变反应的一个条件，测得容器中C(g) 的浓度随时间变化如图所示。

下列有关说法正确的是( )

A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量 D

D．t1～t3间该反应的平衡常数不相同

11.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO(g)△ H>0，反应达到平

衡时，下列说法不正确的是( )

A.若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅

B.若压强不变，向容器中再加入一定量的 N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4

的转化率将降低

D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时NO2的浓度将增大

12． 25 ℃时，重水 2 ×10 －15 ，也可用 pH 一样的定义来规定其酸碱度： pD

(D O)的离子积为 1.6

＝－ lg c(D＋ ) ，下列有关 pD 的叙述，正确的是 ( )

①中性 D O的 pD＝ 7 ②在 1 L D O中，溶解 0.01 mol NaOD ，其 pD＝ 12

2 2

③1 L 0.01 mol ·L－1的 DCl 的重水溶液，pD＝2 ④在 100 mL 0.25 mol ·L－1 DCl 的重水

溶液中，加入 50 mL 0.2 mol ·L－1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝ 1 A．①② B ．③④

C．①③④ D ．①②③④

13．已知 H2(g) ＋ I 2(g) 2HI(g) <0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入

H

H2和 I 2各 0.1 mol ，乙中加入HI 0.2 mol ，相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，应采取的措施是( )

A．甲、乙提高相同温度 B ．甲降低温度，乙不变

C．甲中加入 0.1 mol He ，乙不变 D ．甲增加 0.1 mol H 2，乙增加0.1 mol I 2 14．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应 :2X(g) Y(g), 温度 T1、 T2下 X 的物质的量浓度 c(X) 随时间 t 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T 2下 , 在 0～t 1 时间内 ,v(Y)= 错误！未找到引用源。 mol ·L-1·min -1

C. M 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆

D. M 点时再加入一定量X, 平衡后 X 的转化率减小

15．在新制的氯水中存在平衡：Cl 2＋ H2O H＋＋ Cl －＋ HClO，若向氯水中投入少量碳酸钠

粉末，溶液中发生的变化是（）

A． H＋浓度减小， HClO 浓度减小

C． H＋浓度减小， HClO 浓度增大16．某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入

＋

B． H 浓度增大， HClO浓度增大

＋

D． H 浓度增大， HClO浓度减小

1 mol X(g) 和

2 mol Y(g) 发生反应： X(g) ＋m Y(g)

3Z(g) 。平衡时， X、Y、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g) ，再次达到平衡后， X、Y、 Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是() A．＝2 B ．两次平衡的平衡常数相同

m

C． X 与 Y 的平衡转化率之比为1∶1 D ．第二次平衡时， Z 的浓度为 0.4 mol ·L－1 17. 对于可逆反应mA(g)十 nB(g) pC(g) 十 qD(g) ，若其它条件都不变，只是在反应前是

否加入催化剂，可得到如下两种v-t 图象。下列判断正确的是（）

A． B.

C.两图中阴影部分面积相等

D. 图Ⅱ中阴影部分面积更大

18．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为: H +(aq)+OH- (aq) H2O(l)

H=-57.3 kJ ·mol -1 , 又知电解质的电离是吸热过程。向 1 L 0.5 mol · L-1的 NaOH溶液中

加入下列物质 : ①稀醋酸 ; ②浓硫酸 ; ③稀硝酸 , 恰好完全反应。其焓变H1、H2、H3的关系是（）

A.H1> H2> H3

B. H1< H3< H2

C.H1= H3> H2

D. H1> H3> H2

19.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（ s） +2NO （ g）? CO（2 g）+N（2 g），平衡时c（ NO）与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A.该反应的△ H＞ 0

B．若该反应在T1， T 2时的平衡常数分别为K1、K2则 K1＜ K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v 正＞ v 逆

D．若状态B、C、 D 的压强分别为P B、 P C、 P D，则P C=P D＞ P B

20．常温下有关① pH=2的

③pH=12 的氨水

CH3COOH溶

液④ pH=12 的

② pH=2 的 HCl 溶液

NaOH溶液，四种溶液的比较中正确的是（）

A．水电离出的c(H ＋ ) ：① =② =③ =④

B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

二、填空题（共 4 个题 , 40 分）

21、（ 6 分）碳是形成化合物种类最多的元素, 其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物

质。请回答下列问题 :

(1) 已知 CHOH(l) 的燃烧热为 238.6 kJ ·mol －1 H＝

， CHOH(l) ＋ O(g)=CO (g) ＋ 2H (g)

3 3 2 2 2

- a kJ ·mol －1，则 a 238.6( 填“＞”、“＜”或“＝” ) 。

(2) 使 Cl 和 H2O(g) 通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO，当有 1 mol Cl 2参与反应时释放出145 kJ

2 2

热量，写出该反应的热化学方程

式：

。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下

煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s) ＋ 3TiO2(s) ＋ 3C(s)=2Al 2O3(s) ＋ 3TiC(s) H＝－ 1 176 kJ ·mol －1，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量

为。

22、（ 7 分）已知水在25 ℃和 95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示(1) 则 25 ℃时水的电离平衡曲线应为___ （填“ A”或“ B”）

(2) 95 ℃时 PH=2的 H2SO4溶液中由水电离的c(H＋ ) ______ 。

(3)25 ℃时，将 pH=9 的 NaOH溶液与 pH=4的 H SO溶液混合，

若

2 4

所得混合溶液的pH=7，则 NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比

为_________。

(4)25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1 体积 pH2=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，

则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____。

23、（ 15 分）某温度，将 2 mol CO 与 5 mol H 2的混合气体充入容积为 2 L 的密闭容器中，在

催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋ 2H(g)CH3OH(g)。经过 5 min 后，反应达到平衡，

此时转移电子 6 mol 。

（1）该反应的平衡常数为 ________

（2）若保持体积不变，再充入 2 mol CO和 1.5 mol CH3OH，此时 v( 正 )________v( 逆 )( 填“ >”“ <”或“＝” ) 。

（3）在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO 与 5 mol H 2，达到新平衡时， CO的转化率

________( 填“增大”“减小”或“不变” ) 。

（ 4）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是。a． CH3OH的质量保持不变 b ．混合气体的平均相对分子质量不再改变

c． v

逆(CO） =2v

正

(H ）d．混合气体的密度不再发生改变

2

（5）在一定压强下，容积为 V L 的容器充入 a mol CO 与 2a mol H 2，在催化剂

作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则

p1________p2( 填“大于”“小于”或“等于”，下同 ) 。H________0，该反

应在 ______（填“高温”或“低温”）下能自发进行。

（ 6）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离除CH3OH气体b．适当升高温度

c．增大 H2的浓度d．选择高效催化剂

24.（ 12 分）氯化亚砜用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，作氯化剂，制锂氯化亚砜

（ Li/SOCl 2）电池。工业上用SO2、SCl 2与 Cl 2反应合成SO（2 g）+Cl （2 g）+SCl（2 g）2SOCl 2

（g）

（1）在 373K 时，向 2 L 的密闭容器中通入 SO2、 SCl 2与 Cl 2均为 0.04 mol ，发生上述反应。

测得其压强（p）随时间（ t ）的变化为表中数据I （反应达到平衡时的温度与起始温度相同）

请回答下列问题：

t/min12345 6

I p 6.0p 0 6.7 p II p 6.0p 0 7.0p 0 6.1p 0 5.4p

0 5.3p 0 5.0p

0 5.0p 0 5.0p 0

0 5.0p 0 5.0p 0

①该反应的逆反应的H ______0 （填“ >”“ <”或“ =”）

②反应开始至达到平衡时，v（ SCl2） =

③其它条件不变时，若只改变某一条件，测得其压强随时间的变化为表中数据II ，则改变

的条件是 ______________

（ 2）如图是某同学测定的上述反应的平衡常数的对数值（lgK ）与温度的变化关系点

①A点的数值为 ______________（已知： lg4=0.6 ）

②能正确表示该反应的 lgK 与 T 的变化特征的点还有

______________

（ 3）已知反应S（ g）+4Cl（ g）==4SCl（g） H=－ 4kJ ·mol -1 并

4 2 2

且 1molS4（ g）、 1molSCl 2（ g）分子中化学键断裂时分别需

要吸收 1064kJ 、 510kJ 的能量，则形成1molCl 2（ g）分子中

的化学键时放出的能量为_________kJ

附加题（ 20 分） 25、（每小题只有一个选项正确，共 3 小题，每小题 3 分，共 9 分）

（1）浓度均为 0.10 mol ·L-1、体积均为 V0的 MOH和 ROH溶液 , 分别

加水稀释至体积V,pH 随 lg的变化如图所示, 下列叙述错误的是

()

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度 :b 点大于 a 点

C. 若两溶液无限稀释, 则它们的c(OH- ) 相等

D. 当 lg =2 时, 若两溶液同时升高温度, 则增大

(2) 可逆反应① X（ g） +2Y（ g）2Z（ g）② 2M（g）N（ g） +P(g)

分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是( )

A. 反应①的正反应是吸热反应

B.达到平衡(Ⅰ)时,X的转化率为5/11

C. 达到平衡 ( Ⅰ) 时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

D.在平衡 ( Ⅰ) 和平衡 ( Ⅱ) 中M的体积分数相等

(3)Bodensteins 研究了下列反应: 2HI(g) H2(g) + I 2(g) △ H=+11kJ/mol 在716 时 ,

气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI) 与反应时间的关系如表所示:

0 20 40 60 80120

1 0.91 0.850.815 0.795 0.784

0 0.60 0.730.773 0.780 0.784

由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和 v 逆~x(H2)的关系可用下图表示。当改变条件

, 再次达到平衡时 , 下列有关叙述不正确的是( )

A. 若升高温度到某一温度, 再次达到平衡时, 相应点可能分别是A、 E

B. 若再次充入amolHI , 则达到平衡时 , 相应点的横坐标值不变, 纵坐标值增大

C. 若改变的条件是增大压强, 再次达到平衡时, 相应点与改变条件前相同

D. 若改变的条件是使用催化剂, 再次达到平衡时, 相应点与改变条件前不同

26、 (11 分 ) 甲醇既是重要的化工原料 , 又可作为燃料。利用合成气( 主要成分为 CO 、 CO和

2 H2) 在催化剂作用下合成甲醇, 发生的主要反应如下:

①CO（ g） + 2H 2（ g）CH3OH（ g）△H1

2 2

3 2 2 -1

②CO（ g）+ 3H （ g）CHOH（ g） + H O（ g）△H = ﹣ 58 kJ·mol

③CO2（ g）+ H 2（ g）CO（g） + H 2O（ g）△H3

回答下列问题 :

(1) 已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

由此计算△H1 = kJ·mol -1 , △H3 = kJ·mol -1 。

(2) 反应①的化学平衡常数K 表达式为, 图甲中能正确反映平衡常

数 K 随温度变化关系的曲线为( 填曲线标记字母 ) 。

(3)合成气组成 n（ H2） /n （ CO+CO2）＝ 2.60 时，体系中的 CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图乙所示。α（ CO）值随温度升高而( 填“增大”或“减小”) ，其原因是；图乙中的压强由大到小为。

高二化学答案

1-5 CACCD 6-10 ACCCA 11-15 CBBCC 16-20 DCDCA

21、(6 分 , 各 2 分) （1）＜；

（ 2） 2Cl2（ g） +2HO（ g） +C（ s）═ 4HCl（ g）+CO2（ g）△ H= -290kJ/mol ；（ 3） 98kJ；

22、（ 7 分, 除标注外 ,各2分）

(1)A （1 分）(2)10 -10 mol/L ⑶10∶ 1 (4)a+b=16 或 pH 1 +pH 2 =16 23、（ 15 分 , 除标注外 ,各 2分）

（1） 3 （2）> （ 3）增大

（ 4） c d （ 5）< < 低温（ 1 分）(6) c 24、（ 12 分, 各 2 分）

（ 1） > 0.002mol/(L min) 加入催化剂（2） 2.6 BE （3） 243 附加题 25、 (9 分)DBC 26、(11分,除标注外,各2分)

（ 1） -99 ；＋ 41（2）(1 分)；a(1分)；

（3）减小 (1 分) ；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO 的

量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使

CO的转化率降低；P

3 ＞P ＞P

2 1