金属与金属材料的教案
◆课题名称：金属和金属材料
◆教学目标：
1.常见金属的物理性质及用途
2.常见的合金及合金的优良性能
3.掌握金属的化学性质
4.熟悉掌握铁的冶炼、金属生锈的条件和防止生锈的措施
◆重难点：
重点：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、置换反应的判断、金属活动性顺序的应用、炼铁原理、铁生锈的条件及防止生锈的措施
难点：金属活动性顺序的应用、金属与酸以及盐溶液反应的化学方程式的书写、炼铁的原理及相关方程式、关于炼铁的计算
◆教学步骤及内容
一、金属的物理性质及用途
（1）金属的物理性质
共同性质：有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。
不同的金属的物理性质也有很多差别，如：
①多数金属常温下呈固态，汞是液态
②多数金属呈银白色（铁在粉末状态时呈黑色），铜呈银白色，金呈黄色
③铁能被磁铁吸引，其他金属一般不能。
（2）金属的物理性质与用途
金属的物理性质与用途应用
具有金属光泽贵重金属可以做装饰品
机械强度大加工成很多工具，如铁锤、剪刀等
延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸
导电性好电线、电缆
传热性好铁锅、铝壶
例1.盛饮料的易拉罐多数是铝制的，真空包装袋多数也是用铝箔，这是利用了铝的（）
A.导热性
B.导电性
C.延展性
D.机械性强度大
答案：C
例2.用铁锅炒菜的主要原因是（）
A.不易生锈
B.导热性能好
C.含有碳元素
D.保温性好
二、合金
（1）合金的概念
合金是在金属中加热融合某些金属或者非金属，从而得到的具有金属特性的混合物。
（2）合金的用途
合金的用途比纯金属更广泛，是因为合金与组成它的组分金属相比，硬度更大、熔点更低，因而性能更优越，加工更容易。
（3）常见的合金
铁的合金──生铁、钢；铜的合金──青铜、黄铜、白铜；锡的合金──焊锡；
铝的合金──硬铝；金的合金──18K黄金、18K白金等。
例3.门窗用铝合金制作而不用纯铝，主要是因为铝合金比纯铝（）
A.密度更小
B.硬度更大
C.更美观
D.更耐腐蚀
答案：B
例4.钛和铁合金被认为是21世纪的重要金属材料。具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、耐腐蚀等优良性能，钛合金与人体有很好的“相容性”，下列不适合用钛合金制造的是（）
A.制造船舶
B.制造保险丝
C.制人造骨
D.制造飞机
解析：利用钛的密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、耐腐蚀等优良性能，可制造船舶和飞机；利用其与人体有很好的“相容性”，可制造人造骨；但由于其熔点高，故不能用于制造保险丝，因为其不容易熔断，起不到保险作用。
答案：B
三、金属的化学性质
金属的用途不仅仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系。
（1）金属与氧气的反应
很多金属金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不一样的。
镁、铝等在常温下就能和氧气反应
2Mg + O2═ 2MgO
2Al + 3O2 ═ Al203
铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应
3Fe + 2O2 高温Fe304
2Cu+ O2高温2Cu0
而金即使在高温下也不能与氧气反应。
、铜次之，金最不活泼。
这些说明不同的金属活动性不同：镁、铝较活泼，
铁
例5.下列事实与金属的化学性质无关的是（）
A.将铝粉涂在铁器的表面以保护铁
B.真金不怕火炼
C.钨在高温下不熔化
D.燃烧镁做照明弹
答案：C
（2）金属与酸的反应
活动性不同的金属，与盐酸(或稀硫酸)反应的剧烈程度不相同。通过探究实验我们知道：镁与盐酸(或稀硫酸)的反应很激烈，迅速产生大量气泡；锌与盐酸(或稀硫酸)反应速率较快；铁与与盐酸(或稀硫酸)反应较慢；铜与盐酸(或稀硫酸)不反应。我们可以得出这四种金属在溶液中的活动性顺序是：Mg>Zn>Fe>Cu。相关的化学方程式如下：
Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑
由上面三个反应，我们可以观察到它们都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。这种反应我们称之为置换反应。置换反应的特征是反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。可表示为
A + BC → AC + B。
例6.下列物质可以由金属与同一种酸反应直接制取的是（）
A.FeCl2与FeCl3
B.FeCl2与FeSO4
C.MgCl2与ZnCl2
D.ZnCl2与C U Cl2
答案：C
例7.下列不属于置换反应的是（）
A.C + 2CuO 高温2Cu + C02↑
B.C0 + CuO 加热Cu + C02
C.H2+ CuO 加热Cu + H20
D.Zn + CUCl2═ Cu + ZnCl2
答案：B
(3)金属活动性顺序
常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
判断依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
例8.将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中，X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：（）
A. Y、铜、X
B. X、铜、Y
C. 铜、Y、X
D. Y、X、铜
答案：A
例9.某同学要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，做了以下实验，你认为可以不必做的实验是
答案：C
例10.X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z与H2SO4不发生反应。则三种金属的活动性满足（）
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y.
解析：依据金属活动性顺序中“前换后，强换弱”的基本原则可以依次判断：X>Y ，Y>X，X>H，H>Z。综合推定答案为A。
答案：A
四、金属资源的利用和保护
（1）金属在自然界中的存在
在地壳和海洋中存在着大量的金属资源，大多数金属以化合物的形式存在，极少数不活泼金属如金、银等以单质的形式存在。地壳中含量最多的金属是铝，其次是铁、钙、钠、钾、镁等。
金属元素在地壳中主要以矿石的形式存在，常见的矿石有：赤铁矿（主要成分：Fe2O3）、磁铁矿（主要成分：Fe3O4）、菱铁矿（主要成分：FeCO3）、黄铁矿（主要成分：FeS2）。其中，最不适合炼铁的是黄铁矿，且含有硫元素，会产生污染空气的二氧化硫。
（2）炼铁的原理
炼铁的原理：利用一氧化碳与氧化铁反应，把铁还原出来。模拟炼铁的实验装置如下图所示：
实验步骤：
①检查装置的气密性；②在硬质玻璃管中放入少量氧化铁粉末；③向玻璃管中通入CO气体；④给氧化铁加热；⑤当试管内红色粉末变为黑色时停止加热，待试管冷却后停止通CO。
实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火热。
结论及相关化学方程式：
大玻璃管中：Fe203 + 3C0 高温2Fe + 3C02
试管中：C02 + Ca(OH)2 ═ CaC03 ↓+ H20
尾气处理：2C0 + 02 点燃 2C02
例11.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（）
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
答案：C
例12.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小
组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是；
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是．
(3)工业炼铁的过程
主要设备：高炉
原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
方法及原理：利用上述CO还原Fe2O3的原理，将原理按一定比例加入高炉，
从炉下通入热风，使焦炭燃烧产生C02，C02再与炽热的碳反应生成CO，再将铁矿
石中的铁还原出来。石灰石的作用是使铁矿石中的杂质（如二氧化硅）转为炉渣而
除去。
高炉内发生的主要反应：
①焦炭燃烧：C + 02 点燃 C02
②二氧化碳与焦炭反应产生还原剂CO ：C + C02 高温2C0
③CO将铁的氧化物还原成单质铁：Fe203 + 3C0 高温2Fe + 3C02
例12.下列反应不是在炼铁高炉内发生的是（）
A. C + 02 点燃 C02
B. 2CO + 02 点燃 2C02
C. 2C + 02 点燃 2C0
D. Fe203 + 3C0 高温2Fe + 3C02
答案：C
(4)关于炼铁的有关计算
在炼铁的过程中所用的原料和产品都是不纯物，在计算用料和产量时要考虑杂质的含量。在根据化学方程式计算时，要将不纯物换算成纯净物才能应用于物质之间的质量比。基本思路是：铁矿石→Fe2O3→Fe→生铁。关于炼铁的计算，主要是考查质量守恒定律的灵活运用能力和不纯净物与纯净物之间换算的能力。
例13.某炼铁厂利用含四氧化三铁90%的磁铁矿1000吨可得到含铁96%的生铁多少吨？
解：设可以练出纯铁x。
Fe3O4 + 4 CO=3Fe+4 CO2
232 168
1000*90% x
解得x=651.7吨
生铁:651.7/96%=678.9吨
例14. 现要炼出224吨纯铁，需购入多少吨含杂质30%的磁铁矿作为原料？
解：设需Fe3O4的质量为x
x=309.3吨309.3吨÷（1-30%）=441.9吨
（5）金属资源的保护和利用
铁生锈的原因：铁与水、空气中的氧气同时接触，发生了复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应。
防止铁生锈的措施：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在钢铁表面覆盖保护层，如喷漆、抹油、电镀其他金属、表面生成致密的保护膜等；③改变金属内部的结构，如加入铬、镍制成不锈钢。
保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；②废旧金属回收利用；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属替代品，如用塑料制品代替金属制品。
例15.下列做法易使金属被腐蚀的是（）
A.用过的菜刀擦干
B. 铝锅盛放酸菜
C.铁栏杆涂上油漆
D.自行车钢圈镀铬
答案：B
五、总结
练习题
一.选择题：（每小题3分，15小题，共45分）
1.下列说法不正确的是：( )
A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵B．回收铝饮料罐可以节约金属资源
C．回收铝饮料罐可以节约能源D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染
2.下列物质中，铁元素化合价最低的是( )
A．Fe B．Fe2O3 C．FeO D．FeS
3.铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到( )
A．溶液由蓝色变成浅绿色B．铁钉表面有气泡逸出C．溶液由无色变成蓝色D．溶液的质量增大 4. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：( )
A.大理石华表
B. 铝合金窗框
C. 铁栏杆
D. 塑料制品
5.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是：( )
A．悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
C. 表面涂漆防止生锈
D. 生锈时主要生成四氧化三铁
6. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑
B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn
D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
7.国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是( )
A．保护金属资源B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长
C．塑料密度小，减少房屋的自身重量D．降低成本
8.用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是( )
A．铁粉、镁粉都含有杂质B．铁粉、镁粉都是纯净物
C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物
9.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许镁条，另一边投入相同质量的铝粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）
A．偏向放镁条的烧杯一边B．不发生偏转C．偏向放铝粉的烧杯一边D．无法判断
10.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl2+H2↑X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A. Z＞Y＞X
B. X＞Y＞Z
C. Y＞X＞Z
D. Y＞Z＞X
11、市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）
A、利用水、天平和量筒测密度
B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生
C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色
D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀
12.下列除去杂质的方法中，错误的是（）
13．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )
A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
二、填空题
1.现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）（1）在表面喷漆_________；（2）在表面涂油_________；（3）在表面镀一层其他金属_________；（4）在表面烧制搪瓷_________；（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜_________；
2.铝、铜、铁是生活中常见的金属。
(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是。
(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。
(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。
3.金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。
(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。甲．金属的活动
性乙．金属的导电性丙．金屑在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?
(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。
4.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生
成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
（1）金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量
是M比N的（填“大”或“小”）。
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。
5.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）
（2）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）
A.硫酸铝溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液
（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）。
6.在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。
7.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研
究（1）一周后，编号为__ ____的试管中铁钉最易生锈。
（2）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是_____________，
理由是_______________。
8.置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为______________ 。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2
由此可判断：①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是______________ 。②下列化学方程式书写错误的是______________。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2
(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓(D)C12+K2S==2KCl+S↓
三、计算题
1.某炼铁日产含碳3%
的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？
2.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴
加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液质量
金属材料教学设计
金属材料教学设计 本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！ 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】
知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】
《应用广泛的金属材料》教案3
《应用广泛的金属材料》教案 教学目标 知识与技能： 1．了解常见金属制品的金属性质，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。 2．知道铝及其化合物的性质。 3．了解常见合金的组成，知道合金的组成，知道生铁和钢等重要合金的性能，了解形状记忆合金在高科技领域的重要应用。 4．知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性。 5．知道各种防止金属腐蚀的方法及其原理。 过程与方法： 1、通过对铝的性质实验探究，学习探究的基本方法。 2、通过学习常见合金的组成以及它们的应用，金属防腐方法的效果和价格，使学生会运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，思考解决问题的办法。 情感态度价值观： 1．通过了解使用铝炊具的注意事项，使学生认识到化学知识的应用价值。 2．通过了解合金和新型金属材料在改变人们的生活方式，使学生体验到材料科学发展的日新月异，从而激发学生的求知欲。 教学重点：铝及其化合物的性质；金属防腐的方法。 教学难点：铝及其氧化物的两性；金属腐蚀的原因。 课时安排：3课时 第一课时§3.1.1 金属的性质及其应用 教学过程：
第二课时§3.1.2 常见合金的组成及应用 教学目标： 1.使学生初步了解合金。 2．认识金属与合金在性能上的主要差异。 3．知道生活中常见合金的组成，了解新型合金的用途。了解易拉罐的主要成分。教学重点：认识金属与合金在性能上的主要差异。 教学方法：调查或实验、查阅资料。 教学过程： 【思考与交流】 1、什么是合金？你日常生活中的金属制品那些是合金？ 2、为什么我们使用的金属材料主要是合金？而不是纯金属？ 3、阅读P86表3-3，了解生活中常见的合金种类的主要组成元素和具体应用。
初中化学-金属和金属材料教案
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 【教学目标】 1、知识与技能 ⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 ⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 ⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 ⑷了解物质的性质与用途的关系。 2、过程与方法 ⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。 ⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。 ⑶通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。 3、情感态度与价值观 ⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 ⑵在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。 【教学重点】 1、金属材料的物理性质。 2、物质性质与用途的关系。 【教学难点】 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2、提高学生综合分析问题的能力。 【教具准备】 教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。 学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。 【课时安排】 1课时
【板书设计】 第八单元金属和金属材料 课题一金属材料 一、金属的物理性质 有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）； 不同金属的密度、硬度不同。 有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高； 二、合金 1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。 2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。 3、合金比纯金属具有更广泛的用途。 4、新型金属材料 钛和钛合金 形状记忆合金
金属材料教学设计及反思
课题1 金属材料 教学目标： 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。 通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。 通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。 重点和难点： 重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。 难点：如何合理开发金属物质的用途。 实验准备： 教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。 学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。 课时安排： 2课时
上面两节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、辩论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属物理性质与用途的关系，由学生熟悉的“神舟”5号飞船上天事件，自然过渡到探究合金的相关知识，进而迁移到设计火箭外壳材料的物理指标。这样创设的教学环节既生动真实又可行，符合学生的认知规律和探究性学习要求。 两节课有四个明显特点：一是由学生提出教学目标，即教学目标应该陈述通过一定的教学活动后学生在行为上的变化，而不是陈述教师应该怎么做、做什么；二是学生的自主活动充分，参与面广、参与程度深；三是教师在多样化的教学方式下，于潜移默化中引领学生转变学习方式；四是多次、适时应用STS渗透教育，使学生体验到学习化学的价值和乐趣。
金属材料教案及教学反思
第八单元：金属材料 课题1 金属材料 教学目标： 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。 通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。 通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。 重点和难点： 重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。 难点：如何合理开发金属物质的用途。 实验准备： 教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。 学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。 课时安排： 2课时
上面两节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、辩论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属物理性质与用途的关系，由学生熟悉的“神舟”5号飞船上天事件，自然过渡到探究合金的相关知识，进而迁移到设计火箭外壳材料的物理指标。这样创设的教学环节既生动真实又可行，符合学生的认知规律和探究性学习要求。 两节课有四个明显特点：一是由学生提出教学目标，即教学目标应该陈述通过一定的教学活动后学生在行为上的变化，而不是陈述教师应该怎么做、做什么；二是学生的自主活动充分，参与面广、参与程度深；三是教师在多样化的教学方式下，于潜移默化中引领学生转变学习方式；四是多次、适时应用STS渗透教育，使学生体验到学习化学的价值和乐趣。
九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图
金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法：
1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。 【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 课时安排：2课时
(完整word版)金属材料教案.
机械工程学院课程教案 课程名称金属材料与热处理课程编码教材《工程材料与热加工》大连理工大学出版社 第7 章低合金钢与合金钢学时 2 教学目的： 1 掌握钢的分类与牌号、性能特点及应用 2掌握常用非合金钢的种类、牌号、性能特点及应用； 3 能够识别我非国合金工具钢及常用特殊性能钢的牌号 教学重点： 1. 钢的分类及钢铁合金的分类与牌号、性能特点及应用； 2.非合金钢的种类、牌号、性能特点及应用； 3. 掌握铸造碳钢种类、牌号、性能特点及应用； 教学难点： 1. 钢的分类及钢铁合金的分类与牌号、性能特点及应用； 2.非合金钢的种类、牌号、性能特点及应用； 3. 掌握铸造碳钢种类、牌号、性能特点及应用； 授课形式：讲练结合，传授法
教学内容 第五章钢铁材料 5.1.1 钢的分类及合金牌号统一数字代号体系 5.1.2 钢铁及合金牌号统一数字代号体系 5.2 非合金钢 5.2.1 常存杂质元素的影响及非合金钢的分类 1.常存杂质元素的影响 2.非合金钢的分类 提问或作业
机械工程学院课程教案 课程名称金属材料与热处理课程编码教材《工程材料与热加工》大连理工大学出版社 第 5 章第3、4 节学时 2 教学目的： 1.掌握低合金钢的化学成分、性能与热处理牌号及用途 2.掌握合金钢化学成分、性能与热处理牌号及用途 3.掌握合金工具钢和高速工具钢的化学成分、性能与热处理牌号及用途 教学重点： 1.低合金钢、合金钢、工具钢和高速工具钢的化学成分 2.低合金钢、合金钢、工具钢和高速工具钢性能与热处理牌号及用途 教学难点： 低合金钢、合金钢、工具钢和高速工具钢的牌号及工艺曲线图 授课形式： 讲练结合，传授法
常用金属材料(合金钢)教案
项目一常用金属材料 课题二合金钢 【课题名称】 合金钢的分类、牌号和应用 【教学目标与要求】 一、知识目标 了解合金钢的分类及牌号表示方法、性能和应用场合。 二、能力目标 熟悉常用合金钢牌号的含义、特点及应用场合。 三、素质目标 读懂合金钢牌号的含义。 四、教学要求 熟悉常用合金钢的牌号的表示方法及其性能特点和应用。 【教学重点】 常用合金钢的牌号及性能特点和应用场合。 【难点分析】 常用合金钢的性能和应用场合。 【分析学生】 对常用合金钢材的性能及应用场合需要经过一段时间的学习才能逐渐理解和掌握。 【教学思路设计】 本次内容为叙述性教学方法，通过多举实例来解说名词的含义、
性能和应用场合，使学生逐渐掌握。讲课时要抓住重点，脉络清晰。【教学安排】 1学时（45分钟） 【教学过程】 一、钢的分类 1）按化学成分将钢分为碳素钢、低合金钢和合金钢三类。碳素钢即为非合金钢，非合金钢并不是钢中一点合金元素也没有，而是其合金元素的含量很低，对钢的性能不起主要影响作用。 2）按质量等级将钢分为普通质量钢、优质钢和特殊质量钢三种。合金钢仅有后二种。 二、合金钢牌号的表示方法 用“汉语拼音＋化学符号＋数字”来表示。 1）合金结构钢用于制造零件和工程结构。 如60Si2Mn，表示平均含碳量为0.60％，含硅量为2％，含锰量为小于1％。 2）合金工具钢用于制造刀具、模具和量具。 如9SiCr，表示平均含碳量为0.9％，硅和铬的平均含量都小于1.5％，用于制造丝锥。但高速钢W18Cr4V不标注碳的含量。 3）滚动轴承钢专门用于制造滚动轴承。 如GCr15SiMn，G是滚动轴承滚的汉语拼音首位字母，铬的平均含量为1.5％，硅和锰的平均含量均小于1.5％。 4）不锈钢和耐热钢表示方法与合金工具钢相同。
金属材料教学设计
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料教学设计 【教学设想】 1、教材分析与学情分析 本课题选自《义务教育课程标准实验教科书（人教版）九年级》第八单元课题1，本课题包括纯金属和合金两部分内容。第一部分从日常生活和社会发展的历史，让学生感受到金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。教材注意联系学生的生活经验，配合实物照片介绍了金属常见的重要物理性质，同时提供了一些常见金属物理性质的数据，为学生的下一步讨论形成“物质的性质与用途相对应”的化学观念提供了依据，培养了学生综合分析问题的能力。第二部分以厨师在炒菜加入调料的目的来比喻制得的合金具有某些比纯金属更好的性能，形象的比喻使学生容易接受。随后通过实验让学生亲身体验合金与纯金属的性质差异，并结合查阅资料、数据分析进行讨论归纳得出“合金性能优异”的结论。最后教材以列表概括了合金的广泛用途，文字介绍了新型金属材料——钛和钛合金、形状记忆合金，体现了21世纪金属材料的发展趋势，拓展了学生的眼界，同时又再次感受到了金属材料对人类生活和社会发展的贡献。 本课题的编排由浅入深、由感性到理性符合初中学生的认知规律。在物理课的相关学习中，学生对金属的物理性质已熟悉，对金属、金属材料的认识也有一定的生活基础。此前学生已具备了一定的问题探究能力，能够顺利完成实验，对获得的事实证据或提供的资料进行分析归纳得出结论，并能利用网络查阅信息资料，故本课题的学习难度不大。 2、教学思路与设计 本节课内容比较零散，在认知领域的教学属于知道和了解水平。由于教材自身的特点编写以叙述性为主，在教学中若处理不当容易造成空洞枯燥的印象，使学生一节课下来感到索然无味。我在教学中从以下几个方面入手：⑴创设生动活泼的学习情景。如：利用小故事引入课题；展示古代及现代金属材料制品的精美图片、实物，发挥情感在教学中的作用，激发学生的兴趣。⑵根据教学内容设计了形式多样的探究活动，让学生亲身经历丰富的探究活动。如：调查身边的金属制品；设计一组问题引导学生深入思考，让问题的讨论环环相扣、层层推进，逐步建立“物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质”化学观念，并学会在考虑物质的用途时能综合多方面因素，从而培养学生从多角度综合考虑问题的意识；实验探究、数据分析认识合金与组成它们的纯金属的性质差异。这些活动可以激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习科学探究的方法，从而初步形成科学探究能力。⑶有关合金种类、广泛用途及新型金属材料的发展前景让学生在课前搜集有关资料，课堂上组织学生以小组为单位进行交流，充分发挥学生的主动性，培养学生独立获取知识的能力，为每一个学生的发展提供多样化的学习方式。⑷重视多媒体教学手段，扩大信息丰富教学情景，提高课堂教学的效率。 【教学目标分析】 知识与技能 1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 3、知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
金属材料-优秀教案
金属材料 【教学目标】 1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其它元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。 2．通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。 3．通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。 【教学重难点】 1．认识金属物理性质的相似性和差异性。 2．如何合理考虑金属物质的用途。 【实验准备】 教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。 学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品、以及自主选择的其它材料。 【课时安排】 2课时 【教学设计】 【教学过程】点评 创设情景 故事引入：1912年，英国斯科特探 险队的船只，在去南极的途中，天气十分 寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以 致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装 煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其 妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得 堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。 猜一猜：听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热情！
现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系 学生交流与小结：金属的物理性质决定它的相关用途，而由用途可以大致推测出它的物理性质。即：性质决定用途，用途反映性质。 归纳整合 通过本节课的研究，学到了哪些关于金属材料的知识有什么全新的体验请同学们说说。 【第二课时】 师生交流 教师展示图片：要把神州5号飞 船送入太空，就需要推力很大的宇宙 火箭，并且要求火箭的飞行速度达到 每秒8公里以上才行。在这样快的速 度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生 上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。 结合教材表和教材的资料，谈谈你的想法。 学生阅读与交流： 1．从表和教材的资料得知，所有的纯金属如果从熔点角度来看，都不符合火箭外壳的设计标准。 2．可以通过化学方法制造代用品来解决日常生活中对各种材料的需求。 教师再次指导学生阅读并强调：事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。 活动探究 合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异性：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多角度进行比较。 议一议：你知道合金材料有哪些优良的物理性能生共同拥有的活动舞台。 适时应用STS 渗透教育。 自然过渡。
《金属材料》教案
《金属材料》教案 一、【教学目标】 知识与技能： （1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系； （2）了解常见金属的物理性质； （3）知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： （1）学习运用观察、实验等方法获取信息。通过学生亲身体验和实验探究，使学生体验科学探究的意义，培养学生抽象思维能力，微观想象力和分析推理的能力。 （2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。 情感态度价值观： （1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。培养学生科学探究精神和合作学习意识。 （2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。 （3）树立为社会进步而学习化学的志向。 二、【教学重难点】 重点： （1）金属材料的物理性质 （2）物质性质与用途的关系 难点： 合金与金属相比具有广泛用途原因 三、【教学准备】 1．课前布置学生预习。 2．准备有关视频信息； 3．有关多媒体信息。 4．实验探究所用的铁、铜等实验用品。 四、【教学方法】 讲授法、实验探究法 五、【教学过程】
五、板书设计
一、金属 1.金属的一些物理性质 共性 1.具有金属光泽 2.具有良好的导电性、导热性、延展性 3.多为银白色（铜为红色，金为黄色） 差异性 差异性 4. 常温下多为固体（汞为液体） 5.熔沸点较高 6.密度和硬度较大 2.考虑物质用途时要考虑多种因素 决定 物质性质物质用途 反映 二、合金 1. 定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。 2.常见的合金 3.合金与纯金属相比较
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初三化学第一轮复习教学案 第八单元金属和金属材料一、金属材料 1、金属材料__________ （ 90 多种） __________（几千种） （ 1）常温下一般为 _____态（汞为 ____态），有金属光泽。 2、金属的物理性质：（2）大多数呈 _______色（铜为 _______色，金为 _____色） （ 3）有良好的 _______性、 _______性、 _______性 3、金属之最： （1） _____：地壳中含量最多的金属元素（2）_____：人体中含量最多的金属元素 （3） _____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝 >铜） （4） _____：导电、导热性最好的金属（银 >铜 >铝 >铁） （5） _____：硬度最高的金属（6）_____：熔点最高的金属 （7） _____：熔点最低的金属（8）_____：密度最大的金属（9）_____：密度最小的金属 4、★：一般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分 _______，抗腐蚀性能 ______ 铁的合金铜合金 焊锡形状记忆金属 合金 钢黄铜青铜 : 生铁 含碳量含碳量_______________ 钛和钛合金 成分 _________合金合金合金 _________ 不锈钢：含 ____、______ 紫铜即为纯铜熔点低 备注 的钢具有抗腐蚀性能 注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （ 1）熔点高、密度小 优点（ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （ 3）抗腐蚀性能好 【例题 1】根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。 【例题 2】家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是() ①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电⑥有光泽 A ．①②⑤B．③④⑥C．②④⑤ D ．②⑤⑥ 二、金属的化学性质 1、 1．金属与氧气的反应(大多数可以发生反应) (1)常温下： a.铝在空气中易氧化，但不会进一步腐蚀的原因：，化学方程式 b.铁、铜在潮湿的空气中都会生锈。 (2)点燃或加热条件： 镁带在空气中燃烧： 铁丝在氧气中燃烧： 铜在空气中加热： 注意：做铁丝燃烧试验时，铁丝绕成螺旋状的目的是在铁丝上缠一根火柴的目的是。集气瓶底部应预先或，原因： 第 1 页共 9 页
金属材料 教案
《课题1 金属材料》教案 教学设计思路 金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本课题围绕学生熟悉的生活用品开展学习，通过学生分组实验、讨论、归纳总结得出金属的一些共同的物理性质和各自的特性，通过阅读课文了解常见金属与合金的主要成分性能和用途，让学生体会到化学就在我们的生活中，增强学生发现生活、感受生活的意识，从而实现“教学生活化”的教学理念。 教学过程围绕课程目标的三个维度（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），注意培养学生从化学视角观察生活的习惯，教会学会将化学知识应用于生活实践的方法，使他们能对化学有关的生活问题做出合理的解释，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。教学目标 知识技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 能力培养：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 科学品质：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 科学方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 美育渗透：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
第八单元金属和金属材料教学设计
教 师 教 案 设 计 课题：金属和金属材料 教师：卢凤义 时间：2016年12月21日 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时几种重要的金属 教学目标： 1、知识与技能： (1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 (2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。 2、过程与方法： (1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。 (2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 (3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 4、重点： (1)引导学生自主探究金属的物理性质。 (2)物质性质与用途之间的辩证关系。 5、难点： (1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 (2)提高学生综合分析问题的能力。 教学过程 一、导入： 化学研究的对象是----物质，那就从我们最熟悉的物质开始，我们前面学习的有周围的空气、自然界的水、碳和碳的氧化物。今天我们将来学习另外一常见物质金属和金属材料，其中金属材料包括纯金属以及它们的合金。那么，你对金属材料的使用有多少了解呢？那就让我们一起观看一段视频。了解金属在现代社会中运用。 阅读书本第2页的1-3段内容,回答下列问题： 日常生活中常见的金属材料有铁和铝。人类从石器时代进入青铜时代,继而进入铁器时代,就是以金属材料的使用作为标志的。铝的利用要比铜和铁晚得多,那仅仅是100多年前的事。但由于铝密度小和具有抗腐蚀的优良性能,现在世界上铝的产量已超过铜,位于铁久后,居第二位。 二、纯金属的物理性质 阅读书本2-3页有关内容,回答下列问题： 常温下,铁、铜、铝都是固体,而汞是液体。金属的颜色：绝大多数金属都呈银白色；金呈黄色；铜呈紫红色；铁粉是黑色,所以金属都有颜色和光泽。铜和铝都能作导线,说明金属有良好的导电性。金属不同,其密度、硬度大小也不相同。炊具加热时没有熔化,说明了它们的熔点很高。金属是热的良导体。铁可拉成铁丝,铝可压成铝箔,金属的这种变形说明金属具有延展性。 总结出金属的物理性质： 1.常温下为固态(汞除外)； 2.有颜色和光泽, 3.大多数金属有良好的导电性、导热性 4.大多数金属有延展性 5.熔点高,密度、硬度因金属不同而不同（也有差异） 讨论： 用铁锅炒菜利用了金属的什么性质？用铁锅炒菜有什么优点？ (导热性、熔点高的性质。优点：可以补充人体内的铁元素,预防缺铁性贫血。) 课堂练习一 1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是(B) A.硬度很大,熔点很高 B.有良好的导电性、导热性
(完整)初三化学金属和金属材料教案
初三化学第一轮复习教学案 第八单元 金属和金属材料 一、金属材料 __________（90多种） __________（几千种） （1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。 2、金属的物理性质： （2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色） （3）有良好的_______性、_______性、_______性 3、金属之最： （1）_____：地壳中含量最多的金属元素 （2）_____：人体中含量最多的金属元素 （3）_____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）_____：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝>铁） （5）_____：硬度最高的金属 （6）_____：熔点最高的金属 （7）_____：熔点最低的金属 （8）_____：密度最大的金属 （9）_____：密度最小的金属 ______ ：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨 等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 【例题1】根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的 ；铝箔用于食品包装，是利用它的 ；铝可以制成电线，是利用它的 。 【例题2】家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是 ( ) ①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④导热性 ⑤不易导电 ⑥有光泽 A ．①②⑤ B ．③④⑥ C ．②④⑤ D ．②⑤⑥ 二、金属的化学性质 1、1． 金属与氧气的反应(大多数可以发生反应) (1)常温下： a.铝在空气中易氧化，但不会进一步腐蚀的原因： ，化学方程式 b.铁、铜在潮湿的空气中都会生锈。 (2)点燃或加热条件： 镁带在空气中燃烧： 铁丝在氧气中燃烧： 铜在空气中加热： 注意：做铁丝燃烧试验时，铁丝绕成螺旋状的目的是 在铁丝上缠一根火柴的目的是 。集气瓶底部应预先 或 ，原因： 1、金属材料
金属与金属材料复习课教案
《金属和金属材料》复习课教案 一、教学目标 1.知识与技能 （1）知道常见金属及在自然界的存在形式，认识从矿石中提取金属的方法。（2）了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 （3）了解常见合金的主要成分、性能和用途。 （4）进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。 （5）认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。2、过程与方法 （1）通过展示图片、举例，了解、认识金属材料的存在、性能、用途。 （2）通过创设情境、讨论、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序。 （3）通过问答的方式了解金属的生锈及防护措施。 3、情感态度与价值观 （1）通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。（2）通过对金属的化学性质及金属生锈的学习，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。 （3）在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 二、教学重点：金属的化学性质 三、教学难点：有关金属活动性顺序的解题思路 四、教学方法: 讨论、归纳、练习设计相结合 五、仪器用品：多媒体及课件 六、教学过程 （教师活动）创设情景引课：出示中国金属资源分布地图， （设计意图：学生通过看图，深刻体会到我国有丰富的金属资源，从而增强民族自豪感） 师：展示本单元知识网络。
（一）金属材料 师：你能说出自然界中金属是以哪些形式存在？ 生：思考、回答：金银以单质形式存在，而铁以化合物形式存在。 （设计意图：了解金属的存在形式，进一步认识金属的提取方法） 合金的定义和性能 1. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是( C ) A．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低 B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C．合金属于合成材料 D．铁锅应用了铁的导热性 （二）金属的性质 金属的物理性质和化学性质 师：金属的化学性质离不开金属活动顺序表。 生：对金属活动顺序表的理解和应用 1、金属＋氧气→金属氧化物 (1)常温下易与氧气反应：以为代表。 (2)加热时能与氧气反应：以为代表。 (3)高温下也不能与氧气反应：以为代表。 【现象】铝在空气中表面生成 , 阻止了铝进一步氧化，所以铝制品具有很好的性。 铜在空气里加热表面由______色变为______色。 “真金不怕火炼”是指_______________ 金属活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au ↑ 2、金属＋酸→盐＋H 2 条件：金属位于H之前，酸为硫酸、盐酸。 Fe＋HCl==___________ Zn＋HCl==___________ Mg＋HCl==____________ Al＋HCl==____________
教学设计—常见的金属材料
[原创]教学设计——常见的金属材料 一、金属的物理性质 1、展示课本图片：金属的物理性质，学生阅读、理解、记忆； 2、活动天地：生活中常见或常用的金属制品有哪些，它们是由什么金属材料做成的？分别是利用了金属的什么性质？（学生讨论） （1）易拉罐（铁制、铝制），锅（铁制、铝制、不锈钢），导线（铜、铝、银），门窗（钢铁、铝合金、塑钢），金缕玉衣，金丝软甲，金银首饰等。 （2）分别解决了三个问题。 （3）理解延展性：拉成细丝，压成薄片。 3、在线测试：课本表的学习； 4、多识一点学习。 5、引入下一环节：上面这些金属制品是不是用纯金属制成的呢？学生：不是！教师：那么是用什么制成的呢？学生：合金！教师：那么，什么是合金呢？我们来学习第二个问题：合金。 二、合金
1、合金的概念：学生阅读理解记忆，教师帮助学生理解（合金元素可以是一种，也可以是多种，可以是金属，也可以是非金属，形成的物质必须有金属特性）； 2、合金的性质与纯金属性质的比较（物理性质）：实验探究。 （1）合金颜色鲜艳、色泽好、亮度大；（材料比较，生活中的实用物品比较） （2）合金硬度大；（材料比较，生活中实例比较，黄金中的纯金24K金与18K金比较） 设置思考题：24K金含金量为100%，请问：18K金含金量为多少？ （3）合金熔点高。（材料比较，实验） （4）常见的合金有哪些？（阅读多识一点，讨论） 三、炼铁 1、展示课本图：炼铁，可以做成动画（收集有一个炼铁动画）； 2、看图或看动画总结原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 3、思考并总结反应原理： （1）焦炭与氧气反应生成二氧化碳与一氧化碳；
（2）二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳； （3）石灰石的主要成分碳酸钙与矿石中的脉石的主要成分二氧化硅反应，生成硅酸钙与二氧化碳，形成炉渣； （4）一氧化碳与赤铁矿石的主要成分氧化铁反应，生成铁和二氧化碳； （5）分析反应类型，总结氧化反应与还原反应的概念。 4、实验探究：炼铁的反应原理（就目前的条件，这一反应无法完成，只能看图讨论）。 （1）操作要点； （2）反应现象； （3）尾气处理。 设置思考题：一氧化碳有毒，不能排放到空气中，需要处理后再排放。除课本设计的处理方法外，你还有哪些处理尾气的方法？画出你的设计图。 四、本课小结
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案 第八单元 金属和金属材料 一、金属材料 __________（90多种） __________（几千种） （1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。 2、金属的物理性质：（2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色） （3）有良好的_______性、_______性、_______性 3、金属之最： （1）_____：地壳中含量最多的金属元素 （2）_____：人体中含量最多的金属元素 （3）_____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）_____：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝>铁） （5）_____：硬度最高的金属 （6）_____：熔点最高的金属 （7）_____：熔点最低的金属 （8）_____：密度最大的金属 （9）_____：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指_____、_____、_____及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 _____金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 5、合金： __。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能 ______ 1、金属材料
因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 【例题1】根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。 【例题2】家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是 ( ) ①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电⑥有光泽 A．①②⑤ B．③④⑥ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应，如__________________________________（举一例化学方程式） 2、金属 + 酸→ ________+ ______↑，如____________________________（举一例化学方程式） 3、金属 + 盐→ ________ + _______（条件：“前换后，盐可溶”） 如_________________________________________(“湿法冶金”原理的化学方程式) 三、常见金属活动性顺序： K、 金属活动性由_____逐渐_____ 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________ （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（_____酸、_____酸除外）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。（___、___、___除外） 【例题3】写出下列各变化的化学方程式
九年级科学上册 金属材料教案 新版浙教版1
《第1节金属材料》 教学目标 知识与技能 1、了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属。 2、认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更广泛。 3、知道生铁和钢等重要合金材料。 过程与方法 1、学习收集、整合信息的方法。 2、学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。 情感态度 1、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念。 2、培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。 教学重点与难点 1、重点：金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 2、难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 教学准备 课前学生查阅一些新型材料的资料。 教学过程 一、创设情境、引入新课 展示：一组金属制品的图片（马踏飞燕、司母戊鼎、铝合金制品、日常金属用品）。 提问：图片中的物品都是由什么材料制成的？ 提问：（1）生活、生产中常用金属有哪些？（2）你知道人类目前用途最广的金属（铜、铁、铝）被人类应用的时间前后吗？ 录像展示：人类利用金属的发展史。 过渡：本节课我们就来学习金属材料的相关知识。 二、探究金属的物理性质和决定用途的因素
讲述故事：1912年，英国探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。 提问：①听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？②在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？ 过渡：看来熟悉金属材料的性质非常重要，我们一起通过科学探究得到我们想知道的知识。活动探究：利用发给小组的金属材料进行实验，通过实验现象并结合生活经验总结金属有哪些共同的物理性质。 总结：①常温下是固体（汞除外）②有金属光泽③有延展性④有良好的导电性和导热性⑤密度较大⑥熔点较高。 指导学生阅读课，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的物理性质比较，之后提问。 1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？ 4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 讨论：物质的用途主要是由什么因素决定的？它是否是决定物质用途的唯一因素？还有哪些因素决定了物质的用途？ 总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还应该综合考虑价格、是否美观、资源存量、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等因素。 三、了解合金及其应用 过渡：目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。金属材料包括纯金属和合金。 提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？ 2、什么是合金？合金属于纯净物还是混合物？常见的合金有哪些？（重点了解生铁和钢两种铁的合金。） 3、合金与纯金属在物理性质上有什么不同？ 四、金属的污染与回收利用 1、金属污染的危害。