高三化学专题复习-阿伏加德罗常数的应用

高三化学专题复习02·阿伏加德罗常数的应用考纲定位命题热点及考频考题核心素养

1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。1.阿伏加德罗常数的应用

2018年Ⅰ卷T10Ⅱ卷T11Ⅲ卷T8；

2017年Ⅱ卷T8；Ⅲ卷T10；2016年

Ⅰ卷T8；2015年Ⅰ卷T8；2015年Ⅱ

卷T10；2013年Ⅱ卷T9

1.微观探析——能通过物质的量、阿

伏加德罗常数等建立微观粒子与宏

观物质之间的联系并能解决一些实

际问题。

2.模型认知——能通过物质的量、阿

伏加德罗常数等物理量之间的关系

形成解决宏观物质与所含微观粒子

数问题的思维模型。

2.以物质的量为中心的计算

2017年Ⅱ卷T28(4)；2016年Ⅰ卷T27(3)、

T28(4)；2016年Ⅲ卷T28(2)；2015年Ⅰ

卷T9；2015年Ⅱ卷T28(1)

一.知识再复习——剖解重点难点备考·

1．四个关键问题

2．阿伏加德罗常数应用的六大突破点

求算N(微粒数)的基本思路：

突破点1 气体摩尔体积的适用条件

【突破点1】气体摩尔体积的适用条件

(1)角度：从V m＝22.4 L·mol－1的适用条件和物质的状态突破。

(2)突破方法：一看气体是否处在“标准状况(0 ℃、101 kPa)”；二看标准状况下,物质是否为气态(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态)。

【突破点2】物质的量(或质量)与物质所处状况

(1)角度：设置与计算无关的一些干扰条件,给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰正确判断。

(2)突破方法：排“干扰”,明确物质的量或质量与物质所处状况无关,物质的量或质量确定时,物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

【突破点3】物质的组成与结构

(1)角度：从特殊物质的组成与结构特点突破。

(2)突破方法：①熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,常考查的特殊物质(如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等)。

②记住最简式相同的物质,明确微粒数目特点(如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等)。

③记住物质中所含化学键的数目(如1 mol硅中含Si—Si键的数目为2N A,1 mol SiO2中含Si—O键的数目为4N A,再如H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等)。

④记住摩尔质量相同的物质(如N2、CO、C2H4等)。

【突破点4】电解质溶液中粒子数目

(1)角度：难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上突破。

(2)突破方法：细审题、抓“三看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子),如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含CH3COO－的数目不相等且都小于0.1N A；三看所给条件是否与电解质的组成有关,如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(与电解质的组成无关),0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中

c(OH－)＝0.1 mol·L－1(与电解质的组成有关),不要忽略溶剂水中的

H、O原子数目。

【突破点5】氧化还原反应中电子转移数目

(1)角度：突破特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目。

(2)突破方法：

①三步确定电子转移数目

②熟记常考氧化还原反应中转移的电子数

反应物质

转移电子的物质

的量或电子数目

Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或N A 1 mol O2 2 mol或2N A

Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或N A

Cl2＋Fe

1 mol Cl

2 2 mol或2N A

1 mol Fe 3 mol或3N A

【注意】223, 3 mol e－；

1 mol Cl2和H2O反应时,Cl2既是氧化剂又是还原剂,但该反应是可逆反应,转移电子数小于N A。

【突破点6】物质转化中的“隐含反应”

(1)角度：从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”突破。

(2)突破方法：①记住特殊反应,如NO和O2在通常条件下易反应；

常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

②看是否隐含可逆反应,如2NO2N2O4、Cl2＋H2O HCl

＋HClO、NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－等。

二.【方法技巧】

“三步”搞定有关阿伏加德罗常数类题目

三、必备知识

1、整体与部分的关系

2、已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数

3、常考陷阱

4、电子转移数的计算

四.2019考试说明样题再现

【样题例6·2016年-I】

设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A

C．1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A

D．标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A 【引申】试题考向

摩尔质量特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2、H37Cl

单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体,如He、Ne等)、三原子分子,如O3,甚至有4原子分子,如P4

五.体验高考真题

【例1】（2018年全国卷I-10)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A

B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为10N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A

【例2】（2018年全国卷II-11)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A

D．密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A

【例3】（2018年全国卷III-8）下列叙述正确的是

A．24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同

【例4模拟】下列说法正确的是( )

A. 合成氨生产中,使用高效催化剂可提高原料平衡转化率

B. 铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀

C. 5 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量铜共热,反应最多转移0.18 mol电子

D. 常温下,反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行,该反应ΔH>0

【答案】例1B例2C例3B例4B

【牛刀小试】【可做金版大本】

1．(2017·全国Ⅱ卷)阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中,NH＋4的数量为 0.1N A B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N A C．标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A

2．(2017·全国Ⅲ卷)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol的11B中,含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H＋

C ．2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧,得到0.6N A 个CO 2分子

D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备PCl 5(g),增加2N A 个P —Cl 键 3．(2016·全国Ⅰ卷)设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A

C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为2N A

D ．标准状况下,2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A 4．(2015·全国Ⅱ卷)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A

B ．1 L 0.1 mol ·L －1

的NaHCO 3溶液中HCO －

3和CO 2－

3离子数之和为0.1N A

C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A

D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n,净产生的中子(1

0n)数为10N A

5.(2015·全国Ⅰ卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( )

A ．1∶1

B ．2∶3

C ．3∶2

D ．2∶1

【参考答案】1D 2A 3A4C 【A 项丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH(1-丙醇)或CH 3CHOHCH 3(2-丙醇),60 g 丙醇的物质的量为1 mol,含有7 mol C —H 键、2 mol C —C 键、1 mol C —O 键和1 mol O —H 键,故所含共价键总数为11N A 。

B 项 NaHCO 3溶液中存在HCO －

3的水解平衡和电离平衡：HCO －

3＋H 2O H 2CO 3＋OH －

、HCO －

3CO 2－

3＋H ＋

；1 L

0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中,据C 原子守恒可得n (HCO －3)＋n (CO 2－3)＋n (H 2CO 3)＝1 L ×0.1 mol ·L －1

＝0.1 mol,

故HCO －3和CO 2－

3离子数之和小于0.1N A 。C 项Na 与O 2反应生成钠的氧化物( Na 2O 、Na 2O 2等),Na 由0价升高到

＋1价,23 g 钠的物质的量为1 mol,充分燃烧时转移电子数为N A 。D 项核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变

9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n,净产生的中子(10n)数为10－1＝9；

235 g 核素235

92U 的物质的量为1 mol,则发生裂变时净产生的中子数为9N A 。】5C

六.外地一模精选

1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A ．5.8 g 正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C —H 键数目为N A

B ．1 mol 的CO 2和水蒸气的混合气体与过量Na 2O 2充分反应转移的电子数为2N A

C ．将0.2 mol NH 3充入密闭容器中在一定条件下加热分解,生成N 2的分子数为0.1N A

D ．相同温度下50 mL 0.1 mol ·L －1

CH 3COOH 溶液和10 mL 0.5 mol ·L －1

CH 3COOH 溶液中所含CH 3COOH 分子数相等

2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )

A ．常温常压下,4.4 g 体积比为3∶1的CO 2和N 2O 组成的混合气体中所含原子总数为0.3N A

B ．CH 4与P 4的分子结构均为正四面体形,在1 mol CH 4分子或P 4分子中含有的共价键数皆为4N A

C ．含有N A 个阴离子的Na 2O 溶于1 L 水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol ·L －1

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2N A个电子

3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．标准状况下,33.6 L H2O中含有的氧原子数目为1.5N A B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．0.1 mol Na182O2与足量H162O反应,生成的氧气中含有0.9N A个中子

D．标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N A

4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．5.6 g铁与足量稀硝酸反应,转移电子的数目为0.2N A B．标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4N A D．1 L 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中铜离子数为0.1N A 5．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．常温常压下,20 g H182O分子中所含中子数为10N A B．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N A C．将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A

D．常温常压下,11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A

6．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．常温下,1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为2N A

B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A

C．0.1 mol Fe与稀硝酸恰好反应完后,溶液中NO－3的数目为0.3N A D．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2N A

7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A．1 mol Na182O2中所含的中子数为42N A B．9.8 g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4N A C．2 mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于2N A D．1 mol 环己烷中含有的共价键数为12N A

8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A．34 g H2O2中含有的阴离子数为1N A B．4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6N A

C．标准状况下,V L水含有的氧原子个数约为V

22.4

D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应,转移N A个电子

9. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）

A. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1N A

B. 标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数为0.1N A

C. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4N A

D. 常温下,将1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子数为N A

10．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下,2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为N A B．23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5N A

C．将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)=2N A(N表示粒子数)

D．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A

【参考答案】

1A【无论是正丁烷还是异丁烷分子中均含有10个C—H键,0.1 mol混合气体中含有的C—H键数目为N A,A 正确；1 mol CO2和1 mol H2O与过量Na2O2充分反应都是转移1 mol电子,故转移的电子数为N A,B错误；NH3分解是可逆反应,C错误；弱电解质溶液浓度越稀,电离程度越大,溶液中电解质分子越少,相同温度下50 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中含CH3COOH分子数少,D错误。】

2A【CO2和N2O的摩尔质量相同,而且一个分子中含有的原子个数也相同,所以0.1 mol混合气体中含有的原子总数为0.3N A,A正确；P4分子为四面体结构,1 mol P4分子中含有的P—P键为6N A,B错误；Na2O溶于1 L 水后,溶液体积改变,无法求算物质的量浓度,C错误；1 mol Na被氧化转移的电子数应为N A,D错误。】

3B【A项,标准状况下,H2O是液体,不能用气体摩尔体积进行计算,错误；B项,12 g石墨和C60的混合物中所含碳原子数为1 mol,1个碳原子中含有6个质子,故12 g石墨和C60的混合物中含有的质子总数为6N A,正确；C项,0.1 mol Na182O2与H162O反应,Na182O2既是氧化剂又是还原剂,故生成0.05 mol 18O2,则含有的中子数为0.05 mol×(18－8)×2×N A mol－1＝N A,错误；D项,NO与O2混合后会发生反应生成NO2,分子数将减少,错误。】

4C【5.6 g铁的物质的量为0.1 mol,铁和足量稀硝酸反应生成Fe3＋,故0.1 mol铁完全反应后转移电子的数目为0.3N A,A项错误；标准状况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积进行计算,B项错误；1个乙酸

乙酯分子中含有14个共用电子对,8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g

88 g·mol－1

＝0.1 mol,8.8 g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4N A,C项正确；铜离子为弱碱阳离子,在水溶液中部分水解,1 L 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中铜离子数小于0.1N A,D项错误。】

5A【常温常压下,20 g H182O分子中所含中子数20 g

20 g/mol

×10×N A＝10N A,A正确；Fe(OH)3胶粒是氢氧化铁的聚合体,0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1N A, B错误；氯水中含有未反应的Cl2,C错误；标准状况下,11.2 L CO2物质的量为0.5 mol,反应掉0.5 mol Na2O2,转移电子数为0.5N A。常温常压下转移的电子数小于0.5N A,D错误。】

6B【1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为N A,A错误；在石墨烯中,6个C原子形成一个六元环,每个C原子参与3个六元环的形成,所以平均每个六元环中含有6÷3＝2个C原子。12 g石墨烯含有1 mol C,所以其中含有六元环的个数为0.5N A,B正确；Fe与稀硝酸恰好反应完后,铁可能转化为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3或两者的混合物,所以溶液中NO－3的数目介于0.2N A～0.3N A之间,C错误；c(H＋)＝0.1 mol/L,所以1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.1N A,D错误。】

7B【18O的中子数为10,所以1 mol Na182O2中所含的中子数为44N A,A错误；硫酸和磷酸的摩尔质量都是98 g·mol

－1,所以9.8 g混合物为0.1 mol,由于两种分子中都有4个O原子,所以9.8 g由H

2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4N A,B正确；不知道溶液体积无法计算溶质离子数目,C错误；环己烷的分子式为C6H12,分子中有6个C—C、12个C—H,所以1 mol环己烷中含有的共价键数为18N A,D错误。】

8D【A项,H2O2是共价型分子,不含有阴离子,错误；B项,每个乙醇分子含有的C—H键的个数为5,错误；C 项,标准状况下,水为液体,不可根据气体摩尔体积计算其物质的量,错误；D项,1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应被氧化为Fe3＋,转移N A个电子,正确。】 9C 10D

阿伏加德罗常数常考考点归纳

．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错 (1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A () (2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A () (3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A () (4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A () (5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A () (6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A () (7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A () (8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L () (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A () (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A () (11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A () (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A () (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A () (14)31 g白磷中含P—P键数为1.5N A () (15)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A () (16)12 g金刚石中含C—C键数为4N A () (17)12 g石墨中含C—C键数为1.5N A () (18)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键() (19)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子() (20)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A () (21)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个 () (22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A () (23)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A () (24)1 mol —OH中所含电子数为9N A () (25)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A () (26)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A () (27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A () (28)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－() (29)18 g D2O所含的电子数为10N A () (30)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A () 答案(1)×，＜2N A(2)√(3)√(4)√(5)×，0.1N A(6)×，Cl2与水是可逆反应

阿伏伽德罗常数的应用

阿伏加德罗常数（N A ）的应用知识点1化学计量基础 1. 物质的量（1）物质的量（n ）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，用来描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。（2）阿伏加德罗常数（N A ） 1 mol 粒子集合体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为N A 、单位为mol — 1，数值约为 6.02 × 1023。（3）n 、N 、N A 之间的关系：A N N n = 2. 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M ，常用单位是g·mol —1。任何粒子的摩尔质量（以g·mol —1为单位时）在数值上等于该粒子的相对原子质量（Ar ）或相对分子质量（Mr ）。 n 、m 、M 之间的关系：M m n = 【说明】质量的符号是m ，单位是kg 或g ；摩尔质量的符号是M ，常用单位是g·mol —1，相对分（原）子质量的单位是1，常省略不写。 3. 气体摩尔体积一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm 表示，常用单位是L·mol — 1。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol —1。n 、V 、Vm 之间的关系：Vm V n = 。 4. 阿伏加德罗定律及其推论定律内容：在相同的温度和压强下，____________的都含有的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_________。（1）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出）

高考：化学平衡常数的几种考查形式

化学平衡常数的几种考查形式河北省宣化县第一中学栾春武邮编新教材中增加了化学平衡常数的计算，实施新课标的省几乎年年都考，现将化学平衡常数的理解、应用与注意事项以及化学平衡常数计算的几种形式总结如下，供同学们参考：一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示。例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)， K ＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)（式中个浓度均为平衡浓度）。化学平衡常数是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。二、应用平衡常数应注意的问题（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。三、化学平衡常数的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个可逆反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。（2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)，Q c叫该反应的浓度熵。若Q c＞K，反应向逆向进行；若Q c＝K，反应处于平衡状态；若Q c＜K，反应向正向进行。（3）利用K值可判断反应的热效应：若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应；四、具体应用举例分析 1. 平衡常数的变化趋势的判断化学平衡常数只是温度的函数，不随浓度的变化而变化。因此根据反应的热效应，即可判断平衡常数的变化趋势。【例题1】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+ CO(g) 1 2N2(g)+ CO2(g)；△H ＝－373.4kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： A 2 D B C

高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)

2019高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。 1.(2019广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子 D.常温常压下，22.4L 中含有个分子 2.(2019广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH― C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 3.(2019广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键 B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子

C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3 D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子 4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.1mol甲苯含有 6 NA个C-H键 B.18g H2O含有10 NA个质子 C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 .设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() .1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+ B.常温常压下，1g H2O含有A个电子 C.1 mol Cu与足量反应nA个 D.常温常压下，L的CO含有A

专题三化学常用计量与阿伏加德罗常数(解析版)

专题二化学常用计量与阿伏加德罗常数（限时20分钟） 1．(2019·山西五市高三期末联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N A B．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N A C．11.2 L(标准状况)H2含有的中子数为N A D．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N A 【答案】B 【解析】聚丙烯最简式为CH2,14 g聚丙烯中CH2的物质的量为1 mol，含有的碳原子数为N A，故A错误；Na缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，23 g Na的物质的量是1 mol，无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na完全反应均生成Na＋，转移电子的物质的量始终是1 mol，转移电子数均为N A，故B正确；H2分子中不含有中子，故C错误；没有明确pH＝13的NaOH溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误。 2．(2019·黑龙江重点中学高三联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为3N A B．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2N A C．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3N A D．17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10N A 【答案】D 【解析】乙酸为弱酸，乙酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO－能发生水解，故2 L 1.5 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目小于3N A，A错误；氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于2N A，B错误；NO2可转化为N2O4，故容器中的分子总数小于3N A，C错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A,20 g D2O的物质的量也是1 mol，含有的电子数为10N A，D正确。 3．(2019·南充市高三适应性考试)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．7.8 g Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4N A B．t℃时，1 L pH＝6的纯水中含OH－数为10－7N A C．22.4 L乙烯中含有的分子数为N A D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N A 【答案】D 【解析】过氧化钠由Na＋和O2－2构成，7.8 g(0.1 mol)过氧化钠中含有0.2 mol Na＋和0.1 mol O2－2，阴阳离子共有0.3 mol，A错误。任何纯水中都有c(H＋)＝c(OH－)，所以1 L pH＝6的纯水中含H＋和OH－数均为10－6N A，B错误。C项未指明气体的温度和压强，所以无法计算所含分子数，C错误。6.4 g S2和S8的混合物中，硫原子的物质的量为0.2 mol，D正确。

阿伏加德罗常数的应用(提高版)

阿伏加德罗常数的应用（提高版) 一、单选题 1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7N A B．质量为12g的12C含有的中子数为12N A C．将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1N A D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4N A 【答案】A 【解析】【详解】 A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H键，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物质的量为1mol，含有1molO-H键，含有水54g，物质的量为3mol，含有O-H键6mol，所以共含O-H数目7N A，故A正确；B．12g的12C的物质的量为： 12 12/mol g g =1mol，含有中子的物质的量为：1mol×6=6mol，含有的中子数为6N A ，故B错误；C．将 0.1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液显中性，故n（OH-）=n（H+），则有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的个数为N A个，故C错误；D．氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误；故答案为A。【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A 等。 2．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5N A B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3N A

高考化学复习化学平衡常数知识点总结

15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总结平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始m n O O

转化ax bx cx dx 平衡m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。

高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用

专题阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ，则 A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mL C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg D ．转移的电子总数为6×10-3NA 3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2

阿伏伽德罗常数及其应用

一、阿伏伽德罗常数及其应用解有关阿伏伽德罗常数的题目应在注意观察题干给出的条件： 1、状况条件考查气体，涉及体积的看是否为标况 2、物质的状态考查气体摩尔体积时，用标况下非气态（水、三氧化硫、三氯甲烷、HF、苯、甲醇）物质，混合气体（反应或不反应） 3、物质的结构考查一定物质的量的物质中所含的微粒数目时，涉及单原子分子，多原子分子，同位素中微粒4、氧化还原反应考查指定物质在参加的氧化还原反应中电子转移问题 5、电离、水解弱电解质的电离、盐类水解（选修四讲） 1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1, 下列叙述中正确的是( ) A. 常温常压下, 18.0 g重水(D 2 O) 所含的电子数约为10×6.02×1023 B. 室温下, 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C. 标准状况下, 22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 D. 标准状况下, a L甲烷和乙烷的混合气体中的分子数约为×6.02×1023 2、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N 2 的判断正确的是( ) A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 3、设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A B. 78 g苯含有C C双键的数目为3N A C. 常温常压下, 14 g由N 2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D. 标准状况下, 6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 4、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．0.1mol·L－1MgCl 2溶液中含有Cl-数目为0.2 N A B．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3N A C．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1N A D．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N A 5、设N A 为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下, 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第24讲化学平衡常数及转化率的计算

2020-2021学年高三化学一轮复习第24讲化学平衡常数及转化率的计算【考情分析】 1.了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。 2.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。【核心素养分析】变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。能多角度、动态地分析化学反应的转化率，运用化学反应原理解决实际问题。证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。科学探究与创新意识：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能运用化学反应原理对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。【重点知识梳理】知识点一化学平衡常数一、化学平衡常数的概念及应用 1．化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。 2．表达式 (1)对于反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，K ＝c p (C)·c q (D) c m (A)·c n (B) (计算K 利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。举例如下：化学方程式平衡常数关系式 N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) K 1＝c 2(NH 3) c (N 2)·c 3(H 2) K 2＝K 1 K 3＝1K 1 12N 2(g)＋3 2H 2(g) NH 3(g) K 2＝c (NH 3) c 12(N 2)·c 32(H 2) 2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝c (N 2)·c 3(H 2)c 2(NH 3)

阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案

专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3 的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题 1. 2.

(完整word)高考化学专题复习阿伏伽德罗常数

高考化学专题复习——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/N A 。２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B =n B /V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl 2、O 2 、N 2 、H 2 、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O、SO 3 、已烷、辛烷、CHCl 3 等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 为双原子分子等。

阿伏加德罗常数专题突破

高三化学一轮复习阿伏加德罗常数专题突破归纳总结阿伏加德罗常数(N A)为背景选择题的设陷方式：陷阱一气体摩尔体积适用条件、物质聚集状态 22．4 L·mol－1指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。 1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于N A。 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 (3)在常温常压，22.4 L 气体的分子数小于N A。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A (×) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A (×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A (×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A (×) (5)标准状况下，22.4 L二氯甲烷中所含的分子数约为N A个。(×) (6)含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L。(×) 陷阱二物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。(2)最简式相同的物质中的微粒数目：如 NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(3)摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO、C2H4等。题组二物质的量或质量与状况 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A (√) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A (√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A (√) (4)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(√) (5)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A(√) (6)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A(√) 题组三物质的微观结构 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A (√) (2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A (√) (3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A (×) (4)18 g D2O所含的电子数为10N A (×) (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A (×) (6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A(√) (7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A (√) (8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A(√) (9)1 mol C4H10分子中共价键总数为13N A。(√)

化学平衡常数及其计算

考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。考点一化学平衡常数 1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K＝c p?C?·c q?D? c m?A?·c n?B? (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D? c a?A?·c b?B? 。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。深度思考

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度() (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数() (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动() (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化() (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度() (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热() 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)NH3(g)K2 ③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3 (1)K1和K2，K1＝K22。 (2)K1和K3，K1＝1 K3。题组一平衡常数的含义 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1

阿伏伽德罗常数高考真题专项练习

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n，净产生的中子(1 n)数为10N A 3．【2015四川理综化学】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 4．【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子 5．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（） A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 6．【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（） A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

NA-阿伏伽德罗常数专题(1)

阿伏伽德罗常数专题202106 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A