钠及其重要化合物经典习题

钠及其重要化合物练习题

1．在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）

①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤

A、①②③

B、②③⑤

C、①③④

D、全部

2．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）

①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃

④密度比水小⑤热和电的良导体

A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤

3．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在

B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性

C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来

D．钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂

4．下列关于钠的说法正确的是（）

A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同

B、金属钠着火可用水扑灭

C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂

D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu

5．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的

．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

6．将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）

①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体

④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质

A、①②

B、①②③

C、①④

D、①④⑤

7．在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应

C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动8．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）A．钠浮在烧杯中的液面上

B．钠沉在烧杯的底部

C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束

D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟9．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()

10．下列实验操作正确的是（）

A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象

B、将钠保存在汽油中

C、从煤油中取一小块钠放在石棉网上加热，观察现象

D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。

11．金属钠长期放置在空气中，主要生成物是( ) A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO3

12.钠长期放置空气中，最后变成（）

ＡＮａ2ＯＢＮａ2Ｏ2ＣＮａ2ＣＯ3ＤＮａＨＣＯ3

13．下列金属单质中，不能从氯化铜溶液中置换出铜的是( ) A．锌B．铝C．钠D．铁

14．将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。

则烧杯中发生的反应是( )

①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；

③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4

A. ①

B. ①②

C. ③④

D. ①③

15．下列六种物质：①Na２O ②Na2O 2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，

其中不能与CO2反应的是( )

A.①④

B.②③

C.③⑥

D.⑤⑥

16.钠着火时，可用于灭火的材料或器材是（）

Ａ盐酸Ｂ沙子Ｃ煤油Ｄ泡沫灭火器

17、金属钠着火，能用来灭火的是（）

A、水

B、湿抹布

C、泡沫灭火器

D、干沙

18.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）

Ａ钠的熔点低Ｂ钠的密度小Ｃ钠的硬度小Ｄ有强还原性

19.将一小块钠投入５ｍｌ饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）

Ａ钠熔成小球并在液面上四处游动Ｂ有气体生成

Ｃ溶液中有银白色金属析出Ｄ溶液变浑浊

20．将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A ．HCl B ．K 2SO 4 C ．NaOH D ．CuSO 4

21．将金属钠投入到下列溶液中，溶液质量会减少的是 （ ） Ａ 盐酸 Ｂ 硫酸铜溶液 Ｃ 水 Ｄ 氢氧化钠溶液 22．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是

（ ）

A ．放在足量水中

B ．放在足量盐酸中

C ．放在足量CuSO 4溶液中

D ．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中

23．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠相接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ） A 上述反应是置换反应 B 上述反应是放热反应

C 上述反应中无水CuSO 4表现了还原性

D 加热且无水条件下，钠可以与CuSO 4反应并生成Cu 24．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )

A. Na 和O 2

B. NaOH 和CO 2

C. Na 2O 2和CO 2

D. C 和O 2

25．钾（K ）与Na 在性质上具有很大的相似性，但K 比Na 的活泼性强，下面是根据Na 的性质对

K 的性质的预测，其中正确的是 （ ）

A ．因为K 的活泼性强，所以钾应该保存在煤油

B ．K 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K 2O

C ．K 与水能够反应，但不如Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D ．K 可以与水剧烈反应，生成氢气

26．把4.6 g 钠投入到95.6 g 水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是( )

A ．4.6%

B ．7.7%

C ．8.0%

D ．10% 27．将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )

A 、等于2.3%

B 、等于4%

C 、大于2.3%小于4%

D 、大于4% 28．将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）

A ．

?3.21004＋100％ B ．?8.141004

－＋100％ C ．

?41004＋100％ D ．?1

.03.21004

－＋100％ 29．一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8 g ，将其投入100 g 水中，产生H 2 0.2 g ，则被氧化的钠是 ( ) A ．9.2 g

B ．10.6 g

C ．6.2 g

D ．4.6 g

30．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为1.0 mol/L

的HCl 溶液（含HCl 2.92g ）中和，则生成物的成分是( )

A ．Na 2O

B ．Na 2O 2

C ．Na 2O 和Na 2O 2

D ．Na 2O 2和NaO 2

31．在教材钠与水反应的实验中，取2.3 g 钠块用铝箔包好，再用大头针刺些小孔，投入适量的水中，反应完毕后，产生的氢气的质量最多为( )

A ．0.1 g

B ．1 g

C ．小于0.1 g

D ．大于0.1 g

32．（偏）将等质量的①Na ②Na 2O ③Na 2O 2④NaOH ⑤Na 2CO 3·10H 2O 露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是

A.⑤＜④＜③＜②＜① Ｂ．①＜②＜③＜④＜⑤ C.⑤＜④＜②＝③＜① Ｄ．⑤＜③＜④＜②＜①

33．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过

几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO 3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是( )

A. 钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B ．钠熔化成一个光亮的小球

C ．反应开始后，溶液由无色变红色

D ．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出 (2请补充并完成甲实验中从试剂中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作；

用镊子从试剂中取出一块钠→

用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO 3)2溶液的烧杯中。 (3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的关键操作是 。 (4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，排出水的体积共为16.8 mL ，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均处于标准状况，则所用的钠的质量为 g 。

钠的氧化物

1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂

2．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀

C．有气泡产生D．无变化

3．下列叙述正确的是( ) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物

B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中

D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

4．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( ) A．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2

B．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH

C．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32

6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2

7．下列离子方程式书写正确的是( ) A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝

2

AlO＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑

8．如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是（）

A．U形管内红水退色B．试管内溶液变红

C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变

9．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是() A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2

10．将Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( ) A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶1

11．在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为p1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2，则p1和p2之间的关系是() A．p1＝8p2B．p1＝4p2C．p1＝2p2D．p1＝p2

12．2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()

A.2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定

13．16 g CH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重() A．16 g B．32 g C．4 g D．无法判断

14. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) A．4:9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7

15．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( ) A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2O

C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3和O2

16. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是() A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

17．某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。实验步聚：

①取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；

②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。

若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会()

A.偏低B．偏高C．无影响D．无法判断

18. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后

再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是()

A.Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋

19．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后并充分过滤，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()

A.3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1

20．将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气______L。

21．模拟呼吸面具中的反应原理设计用所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。

甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。

（2）装置C中放入的反应物是______和______。

（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。

（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______和______（填字母编号）。

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平

d．读数时不一定使甲乙两管液面相平

22．利用下列装置进行过氧化钠与二氧化碳反应，并收集反应生成的气体。

请回答下列问题：

（1）写出D 中发生反应的化学方程式。

（2）装置B的作用是，

有关反应的离子方程式为。

（3）装置E的作用是。

23．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如右图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。

在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。

在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是

__________________________________________________________________。

(2)在实验甲中，试剂X是________；在实验乙中，试剂Y是_____________。

(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是

___________________________________________________________________。

(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_____ ___(填编号)。

A.大理石B．小苏打C．烧碱D．盐酸E．稀硫酸F．稀硝酸

答案：(1)防止Na2O2与水蒸气反应(2)浓硫酸饱和NaHCO3溶液或水(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应(4)BE

24．实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。

(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”

或“无法确定”)，判断理由是________________________________________________。

(2)写出A装置中反应的化学方程式：_______________________________。

(3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是__________________________。

(4)C装置中观察到的现象是________________________________________。

25. 某学生为证明某物质的性质设计了如图装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相

遇时即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。

(1)请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的常见物质的名称：

A_ _ ，B_ _，F__ 。

(2)仪器A的名称为。

(3)用化学方程式表示上述实验中发生的反应(至少写两个)。

26．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol/L盐酸和蒸馏水)。

请填写下列空白：

(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：

，。

(2)应选用的装置是__ (只要求写出图中装置的标号)。

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：。

27．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大

理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是，

C装置内可能出现的现象是。

检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。

（3）若D中的 1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。

（4）反应完毕，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标况下测定），这是由于________ _________ 。（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）

答案．(1) 图2 吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃

(2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀

(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止

(4) 小30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质

(5)乙

28．科学研究往往建立在合理的假设之上。下面是两个对照实验：

(1)提出问题，实验一中的CO2能灭火，而实验二中的CO2为何能“点火”？

(2)对实验二提出假设与猜想：

猜想1：CO2被Na2O2吸收，可能生成Na2CO3；

猜想2：棉花被点燃，说明上述反应_____________________________；

猜想3：棉花燃烧剧烈，说明上述反应____________________________。

(3)设计并进行实验，观察、解释和总结。

(4)类比推理与实验解释：Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。若用脱脂棉包裹Na2O2然后滴加水也应该有燃烧现象。下面是一同学的实验记录：向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴水，发现有气泡产生，杯底发热，棉花没有燃烧，分析可能原因________________________________________________________________________；

向烧杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是________。

Na2CO3和NaHCO3

1．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )

A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

C．与酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3

D．溶于水后溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO3

2．下列物质与稀盐酸反应，能用离子方程式 3

HCO＋H＋＝CO2↑＋H2O表示的是( ) A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．CaCO3D．NaHCO3溶液

3．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是( )

A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2

4．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是（）

A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液

C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别配成溶液，再进行焰色反应

5．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

6．下列说法中不正确的是（）

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1 7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠

8．右图是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

请观察如下图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

D．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打10．(1)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是____________，反应的化学方程式是________________ (2)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是________________，反应的化学方程式是________________

11．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿（用离子方程式表示原因）

12．将30.5 g Na2 CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，冷却后，称得剩余固体质量为21.2 g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。

13．加热Na2CO3、NaHCO3的混合物95 g，得到标准状况下的二氧化碳5.6 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为_________________。

14．下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由

（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水；

。

（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞；

。

（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热；

。

（4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸答案（1）可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。

（2）可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3。

（3）可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3。

（4）不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断。

15．（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

A B C D

E F 。

（2）写出F和H反应的化学方程式。

（3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸。

② B+水。

16．（1）（各1分）A、NaOH B、Na C、Na2CO3D、NaHCO3E、NaCl F、Na2O2（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O 。

② B+水2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 。（每条方程式各2分）

17．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为。

11．42%

18．取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。

19．将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：(1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________。

(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

答案：(1)H＋＋OH－→H2O CO2－3＋H＋→HCO3－(2)224 mL

(3)设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为x、y、z则有：

??

?

??

106 g·mol－1×x＋84 g·mol－1×y＋40 g·mol－1×z＝2.5 g

x＋y＝1 mol· L－1×(0.045－0.025)L

x＋z＝1 mol·L－1×0.025 L

解得：x＝0.01 mol，y＝0.01 mol，z＝0.015 mol

所以m(NaOH)＝40 g·mol－1×0.015 mol＝0.6 g

w(Na2CO3)＝

0.01 mol×106 g·mol－1

2.5 g×100%＝42.4%

20．（1）焰色反应属于________(填“物理”或“化学”)变化。

（2）做从草木灰中提取钾盐晶体的实验时，有一步操作是将过滤后的溶液在蒸发皿里加热，以得到钾盐晶体。加热过程中要________，当蒸发到________时停止加热。

（3）用焰色反应检验K+，某同学用无锈铁丝去沾碳酸钾粉末，却沾不上，这是因为________________________________；某同学沾上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为________________________________。

21. （1）物理（2）不断用玻璃棒搅拌；有较多晶体析出（仍有少量水）（3）铁丝未烧热；没有透过蓝色钴玻片观察。

高三综合：

1．9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A ．0.2 mol 中子

B ．0.4 mol 电子

C ．0.2 mol 质子

D ．0.2 mol 分子

2．将0.01mol 下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl A ．①>②>③>④ B ．①>②>④>③ C ．①=②>③>④ D ．①=②>③=④

10．下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析回答：Na 2CS 3应读做

A ．硫代碳酸钠

B ．多硫碳酸钠

C ．过硫碳酸钠

D ．超硫碳酸钠 11．通常情况下，下列物质有固定熔点的是

A ．烧碱

B ．聚乙烯

C ．漂白粉

D ．氯化铵 12．氮化钠和氢化钠均能与水反应。有关Na 3N 和NaH 的叙述正确的是

A ．离子半径：N 3- > Na + >H +

B ．与水反应都属于氧化还原反应

C ．与盐酸反应都只生成一种盐

D ．加热熔化时，都只破坏离子键

15．T °C 时，在含有mgNa 2CO 3的100g 饱和溶液中，通入足量的CO 2后有Xg 参加了反应，同时有ngNaHCO 3晶体析出。下列表达式中不能用来表达NaHCO 3在T °C 时的溶解度（g ）的是 （ ）

A ．100

10044168?--m n

X

B ．100

4418100106168?--X

m

n m

C ．

100

18

106

100168106??---?m

m n m

D ．

100

1061810044168?-

--m

m n X

16．氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是 A ．NaCl 的电子式为 B ．电解氯化钠晶体可得到氯气和金属钠 C ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是7:8 D ．由NaCl 制备纯碱时没有氧化还原反应

17．把x mLCO 2通过足量的Na 2O 2后再与y mL NO 混合。x 与y 之和为30mL 。设充分反应后气体的体积缩小为15mL

，则x ：y 为 ① 1 ：1 ② 2 ：1 ③ 5 ：4 ④ 7 ：5 A ．① B ．② C ．③ D ．①②③④

18．由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如在右图转化关系（部分生成物

和反应条件略去）

下列推断错误的是

A ．若X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应

B ．若A 是单质，B 和D 的反应是OH -+HCO 3-→H 2O+CO 32-，则E 是一种清洁的能源

C ．若

D 为CO ，C 能和

E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式是 D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐 19．下列关于碱金属的叙述中，正确的是

A ．碱金属都可以保存在煤油中

B ．碱金属与水反应均漂浮在水面上

C ．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物

D ．碱金属的硬度小、密度小、熔点低 20．足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量，可以加入下列物质中的

A ．CH 3COONa

B ．MgO

C ．K 2CO 3

D ．NaCl 溶液

22. A 、B 、C 是短周期ⅠA 和ⅡA 族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m A 、m B 、m C ，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A （HCl ）、n B （HCl ）、n C （HCl ）。已知：m A =m B +m C ， n A （HCl ）=n B （HCl ）+n C （HCl ）。请填空：

（1）写出短周期ⅠA 和ⅡA 族元素形成的所有碳酸盐的名称：___________。

（2）若以M A 、M B 和M C 分别表示A 、B 、C 的相对分子质量，试写出以M A 、M B 和M C 三者的相互关系用等式表示为___________。

（3）A 的正确选择有___________种，其化学式为：___________。

（4）若A 和B 为ⅡA 族元素的碳酸盐，C 为ⅠA 族元素的碳酸盐，则A 、B 、C 的化学式依次是________________，m B :m C =1：___________。（保留2位小数） 22. （1）碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁 （2）

C

A B A B C

m m m M M M =+ （3）①2种 ②3

2CO Li 3

MgCO （4）①3MgCO ，

3BeCO ，

3

2CO Na ②1.05