化工分析练习题
化工分析练习题
一、填空题
1、根据测定原理的不同，分析化学可分为化学分析法和仪器分析法两类。
2、化学定量分析主要包括滴定分析和重量分析法两类。
3、定量分析中的误差按照来源与性质的不同，可分为系统误差
和偶然误差两类。
4、准确度的大小用误差来衡量，精密度的高低用偏差来衡量。
5、为使测量时的相对误差小于%,消耗滴定剂的体积必须在20 mL以上,为了使测量时相对误差在%以下,试样质量必须在以上
6. 配位滴定中，某些金属离子与指示剂生成的配合物比与EDTA形成的配合物更稳定，以致终点时指示剂不能被置换，溶液的颜色不变化，此现象称为指示剂的封闭。
7.滴定分析法包括酸碱滴定、配位滴定,氧化还原滴和沉淀滴定四种。
》
8.滴定的主要方式有直接滴定法、反滴定和间接滴定法
置换滴定法
9. 若要求的滴定的相对误差为±%,则EDTA目视准确滴定单一金属离子的条件是___lgcspk≥-6____________。
10 选择酸碱指示剂的原则是指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃范围之
内。
10.银量法按测定条件和指示剂不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法三种。
二、单选题
1、不能消除或减免系统误差的方法是(c ).
A.进行对照试验B．进行空白试验
C.增加测定次数
D.校准仪器误差
2、下面有关系统误差的表述中,错误的是( d ).
}
A.系统误差是由某种固定的原因造成的
B.具有单向性
C.当重复测定时,会重复出现
D.其大小、正负都不固定
3、下列有关置信区间的定义中，正确的是：（b）
a.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率；
b.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围
c.真值落在某一可靠区间的几率；
d.在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。
4、.若用含少量NaHCO3的Na2CO3标定HCl时, 将使标出的HCl浓度较实际浓度( A )
》
(A) 偏低(B)偏高(C) 无影响(D) 不确定
若用吸收了少量CO2的NaOH标准溶液来标定HCl浓度, 用酚酞作指示剂, 则标出的c HCl值也会偏高.( NaOH溶液的实际浓度低了)
法不适合于碘化物中碘的测定, 是由于( B )
(A) AgI的溶解度太小(B) AgI的吸附能力太强
(C) AgI的沉淀速度太慢(D) 没有合适的指示剂
6. 标定NaOH溶液浓度时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸,将使标出的NaOH浓度较实际浓度( a )
(A) 偏低(B)偏高(C) 无影响(D) 不确定
答案：A. 部分NaOH先与少量的邻苯二甲酸反应生成邻苯二甲酸氢钠, 而后才是邻苯二甲酸氢根与NaOH标定反应.
7.用EDTA溶液滴定Ca2+, Mg2+, 若溶液中存在少量的Fe3+和Al3+将对测定有干扰, 消除干扰的方法是( D)
(A) 加KCN掩蔽Fe3+, 加NaF掩蔽Al3+
(
(B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+, 加NaF掩蔽Al3+
(C) 采用沉淀掩蔽法, 加NaOH沉淀Fe3+和Al3+
(D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调至碱性以掩蔽Fe3+和Al3+
8.为消除分析方法中的随机误差, 可采用的方法是(D)
(A) 对照试验(B) 空白试验
(C) 校准仪器(D) 增加测定次数
9.下面有关误差论述中正确的论述为(C)
(A) 精密度好误差一定小(B) 随机误差具有方向性
(C) 准确度可以衡量误差的大小(D) 绝对误差就是误差的绝对值
10.用mol·L-1HCl标准溶液滴定mol·L-1乙酸胺(pKb=时, 应选用的指示剂是( B)
，
(A) 甲基橙(pKa= (B) 溴甲酚绿(pKa=
(C) 酚红(pKa= (D) 酚酞(pKa=
11.滴定分析存在终点误差的原因(A)
(A) 指示剂不在化学计量点变色(B) 有副反应发生
(C) 滴定管最后估读不准(D) 反应速度过慢
12.下列有效数字的位数是2位的是D____
A B C ×1021 D PH=
13.含有碘化物的试液（PH=），用银量法测定其中的I-时，应当采 B
A 莫尔法
B 佛尔哈德法
C 法扬司法（采用荧光黄指示剂）
^
14.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。在PH=10时，加入三乙醇胺后以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，则测出的是 C
A Mg2+含量；
B Ca2+含量；
C Ca2+和Mg2+总量；
D Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+总量。
15.下列各种碱能用盐酸标准溶液（·L-1）准确滴定的是 B
A ·L-1苯胺（K b = ×10-10）
B ·L-1甲胺（K b = 4×10-4）
C ·L-1六次甲基四胺（K b = ×10-9）
D ·L-1吡啶（K b = ×10-9）
[
16.下列有效数字的位数是3位的是___C____
A B C ×1021 D PH=
17.用mol·L-1 HCl滴定mol·L-1 NaOH的突跃范围是～，则用mol·L-1HCl滴定mol·L-1 NaOH 的突跃范围是______C_____
A ～
B ～
C ～
D ～
18.下列各种酸能被·L-1 NaOH标准溶液直接准确滴定的是 D
A mol·L-1 H3BO3 （Ka1 = 5×10-10）
B ·L-1苯酚（Ka = ×10-10）
C ·L-1 HCN （Ka = 7×10-10）
D ·L-1 C2H5COOH（Ka = ×10-5）
&
19. 配位滴定的直接法，其滴定终点所呈现的颜色是 B
A 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色
B 游离金属指示剂的颜色
C EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色
D上述A项与B项的混合色
20.下列物质的标准溶液，能采用直接法配制的是 C
A Na2S2O3
B KMnO4
C K2Cr2O7
D EDTA
21自来水的硬度通常使用什么方法来测定：（B ）
A. 碘量法；
B. EDTA滴定法；
C. 重铬酸钾法；
D. 沉淀滴定法
22.标定EDTA溶液时应选用的基准物是( D )
A、重铬酸钾
B、邻苯二甲酸氢钾
C 、草酸钠
D 、碳酸钙
】
23.滴定突跃与浓度无关的是（ C ）
A 、酸碱滴定
B 、配位滴定
C 、氧化还原滴定
D 、沉淀滴定。
24、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ）
A 精密度高则准确度高；
B 准确度高则要求精密度一定要高；
C 准确度与精密度没关系；
D 准确度高不要求精密度要高。
25、滴定分析要求相对误差±%，若称取试样的绝对误差为，则一般至少称取试样为（ B ）
A ；
B ；
C ； D
26. 分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（ C ）表示。
A 相对误差；
B 绝对误差；
C 平均偏差；
D 相对相差
27. 定量分析中基准物质的含义是（ D ）。
\
A 纯物质；
B 标准物质；
C 组成恒定的物质；
D 纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。
3.用直接法配制标准溶液的物质,必须具备一定的条件,下述说法正确的是( A ).
A. 纯物质
B. 标准物质
C. 光谱纯物质
D. 有足够的纯度, 组成和化学式完全符合,性质稳定的物质
三、计算:
1、测定铁矿石中铁的质量分数，5次结果分别为：%，%，%，%，%，计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。 解：（1） =
(2)5)%43.6740.6743.6743.6743.6747.6743.6737.6743.6748.67(-+-+-+-+-=d =% (3) %06.0%43.67%04.0===
x d r d … (4)15%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(12
2222-+++=-∑=n d S i =%
%43.675)%40.6743.6747.6737.6748.67(=++++X
(5)%07.0%43.67%05.0===X S Sr
2、现需标定·L -1NaOH 溶液，如何计算称取基准物H 2C 2O 4?2H 2O 的质量范围 解： 滴定反应为：2NaOH + H 2C 2O 4?2H 2O = Na 2C 2O 4 + 4H 2O
n(H 2C 2O 4?2H 2O):n(NaOH)=1:2
故 m(H 2C 2O 4?2H 2O)=O H O C H M NaOH CV 22422)(2
1?? 滴定所消耗的NaOH 溶液体积应控制为20-25mL ，所以
当V=20 mL 时，m(H 2C 2O 4?2H 2O)=7.126020.010.02
1???= 当V=25 mL 时，m(H 2C 2O 4?2H 2O)=7.126025.010.02
1???= 称取基准物H 2C 2O 4?2H 2O 的质量范围为。
3.分析软锰矿中锰的质量分数，测得数据为：%，%，%，%。试计算分析结果的的平均值、平均偏差和标准偏差。% ；% ；%
&
4..称取混合碱试样，以酚酞作指示剂，用·L -1的HCL 标准溶液滴定至终点，用去酸溶液。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗用盐酸溶液。问样品中含有何种成分其百分含量各为多少（相对分子量分别为：Na 2CO 3 ，NaHCO 3 ，NaOH ） V 1 ﹥ V 2 ，故混合碱由Na 2CO 3和NaOH 组成w NaOH =% w Na2CO3=%
5.用间接碘量法测定含铜样品，称取试样，溶于酸性溶液中，加入KI ，反应后用·L -1的Na 2S 2O 3溶液滴定析出的I 2，用去 mL ，试计算样品中铜的质量百分数。（Cu 的原子量为）%
6.分析铁矿中铁的含量，得如下数据：%，%，%，%，%。计算该组数据的平均值、平均偏差、标准偏差和变异系数。
%，%，%，%
7..称取混合碱试样，以酚酞作指示剂，用·L -1的HCL 标准溶液滴定至终点，用去酸溶液。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗用盐酸溶液。问样品中含有何种成分其百分含量各为多少（相对分子量分别为：Na 2CO 3 ，NaHCO 3 ，NaOH ） V 1 < V 2 ，故混合碱由Na 2CO 3和NaHCO 3组成。含量分别为%、%。
8.称取石灰石试样，溶解后，沉淀为CaC 2O 4,经过滤、洗涤，溶于H 2SO 4中，
用·L-1KMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗KMnO4溶液，计算试样中Ca的质量分数。(Ca的原子量为%
'
四、简答题
1、简述误差的分类和各种误差产生的原因。
误差按性质不同可分为两类：系统误差和偶然误差。
系统误差产生的主要原因有方法误差、仪器误差、试剂误差和操作误差。
偶然误差也称随机误差，是由一些偶然和意外的原因产生的。
2.用K2Cr2O7法测Fe时, 加入硫磷混酸的作用是什么
控制溶液酸度,, 降低Fe3+/Fe2+电对的电位和消除Fe3+黄色对终点观察的影响
配位滴定法测定试样中的Al3+时, 一般不能直接滴定而需要采用返滴定法,简述原因。
EDTA与Al3+反应速度慢, Al3+容易水解生成多羟基配合物, Al3+对指示剂有封闭作用
4、何谓酸碱滴定的滴定突跃它的大小与哪些因素有关化学计量点前后%，溶液的PH值急剧增加，在滴定曲线上出现一段垂直线，这称为滴定突跃。酸碱滴定的滴定突跃与溶液的浓度和弱酸的解离常数有关。酸碱溶液的浓度；弱酸的解离常数越大，滴定突跃越大。
5、平衡常数大的氧化还原反应，是否都可用于氧化还原滴定中为什么
不一定，平衡常数大只能说明反应可以完全进行，反应速度不一定快。如果平衡常数很大，而反应速度很慢，这样的反应也不能直接应用于滴定分析。
五、方案设计题
1、根据所学分析化学知识，设计一方法测定某水样中SO42-的含量，写出测定原理、步骤和结果表示。
2、根据所学分析化学知识，设计一方法测定某水样中Cl-的含量，写出测定原理、步骤和结果表示。
基础化学实验思考题答案
基础化学实验思考题答案 实验二酸碱标准液的配制和浓度比较一．注意事项： 1.配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称，配置日期，配制者姓名并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。 2. 体积读数要读至小数点后两位。 3.滴定速度：不要成流水线。 4.近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。 5.固体氢氧化钠的称量，不能使用称量纸。因为它在空气中会快速吸收水分，导致称量不准确。再有氢氧化钠有强烈的腐蚀性，吸水后溶液渗过滤纸会腐蚀天平。 二、思考题 1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥是否也要用标准液润洗为什么？ 答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入的标准液被稀释。不需要。不要用标准液润洗，因为倾入烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准物的量，影响到实验结果。 2. HCl和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗为什么？ 答：不能，因为氢氧化钠易吸收空气中的CO2 和水分，而浓盐酸易挥发，应此不能直接配制其准确浓度。只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。 3.为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙用为指标剂，而用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞（或其它适当的指标剂）？ 答：首先因为甲基橙跟酚酞的变色范围都在该反应的突跃范围内。其次，因为人的眼睛观察浅色变到深色比较容易。用HCl滴定NaOH时采用甲基橙用为指标剂可以观察到溶液由黄色变橙色，用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞可以观察到
溶液由无色变红色。 其他： 4.配制HCl溶液及NaOH溶液所用水的体积是否需要准确量取为什么？ 答：不需要，因为HCL易挥发，NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，不能直接配制准确浓度的HCL和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物标定，所以没有必要准确量取配制时水的体积。 5.用HCL标准溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？ 答：可以，因为酚酞指示剂的变色范围在，部分处在HCl与NaOH溶液的滴定突跃（）之内。 6.再每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？ 答：因为滴定管的误差是分段校正的，每一段的校正误差不同，故每一次都从零点或近零点开始滴定可以保证每一次都有相同的校正误差。 7.在HCL溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示剂，所得溶液体积比是否一致，为什么？ 答：不一致。因为甲基橙跟酚酞的变色范围不同，所以滴定终点时的PH不同，所以溶液的体积比不会一致。甲基橙的变色范围在酸性区间而酚酞的变色范围在碱性区间故以酚酞为指示剂的一组VNaOH/VHCL相对较大。 8. 配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂为什么？ 答：托盘天平，因为只须配制近似浓度的溶液，所以不需准确称量。 9. 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
化工原理实验思考题答案
化工原理实验思考题答 案 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
实验1单项流动阻力测定 （1）启动离心泵前，为什么必须关闭泵的出口阀门 答：由离心泵特性曲线知，流量为零时，轴功率最小，电动机负荷最小，不会过载烧毁线圈。 （2）作离心泵特性曲线测定时，先要把泵体灌满水以防止气缚现象发生，而阻力实验对泵灌水却无要求，为什么 答：阻力实验水箱中的水位远高于离心泵，由于静压强较大使水泵泵体始终充满水，所以不需要灌水。 （3）流量为零时，U形管两支管液位水平吗为什么 答：水平，当u=0时柏努利方程就变成流体静力学基本方程： （4）怎样排除管路系统中的空气如何检验系统内的空气已经被排除干净 答：启动离心泵用大流量水循环把残留在系统内的空气带走。关闭出口阀后，打开U形管顶部的阀门，利用空气压强使U形管两支管水往下降，当两支管液柱水平，证明系统中空气已被排除干净。 （5）为什么本实验数据须在双对数坐标纸上标绘 答：因为对数可以把乘、除变成加、减，用对数坐标既可以把大数变成小数，又可以把小数扩大取值范围，使坐标点更为集中清晰，作出来的图一目了然。 （6）你在本实验中掌握了哪些测试流量、压强的方法它们各有什么特点 答：测流量用转子流量计、测压强用U形管压差计，差压变送器。转子流量计，随流量的大小，转子可以上、下浮动。U形管压差计结构简单，使用方便、经济。差压变送器，将压差转换成直流电流，直流电流由毫安表读得，再由已知的压差~电流回归式算出相应的压差，可测大流量下的压强差。 （7）读转子流量计时应注意什么为什么 答：读时，眼睛平视转子最大端面处的流量刻度。如果仰视或俯视，则刻度不准，流量就全有误差。 （8）两个转子能同时开启吗为什么 答：不能同时开启。因为大流量会把U形管压差计中的指示液冲走。 （9）开启阀门要逆时针旋转、关闭阀门要顺时针旋转，为什么工厂操作会形成这种习惯 答：顺时针旋转方便顺手，工厂遇到紧急情况时，要在最短的时间，迅速关闭阀门，久而久之就形成习惯。当然阀门制造商也满足客户的要求，阀门制做成顺关逆开。 （10）使用直流数字电压表时应注意些什么 答：使用前先通电预热15分钟，另外，调好零点（旧设备），新设备，不需要调零点。如果有波动，取平均值。 （11）假设将本实验中的工作介质水换为理想流体，各测压点的压强有何变化为什么 答：压强相等，理想流体u=0，磨擦阻力F=0，没有能量消耗，当然不存在压强差。 ∵d1=d2 ∴u1=u2又∵z1=z2（水平管）∴P1=P2 （12）离心泵送液能力，为什么可以通过出口阀调节改变往复泵的送液能力是否也可采用同样的调节方法为什么 答：离心泵送液能力可以通过调节出口阀开度来改变管路特性曲线，从而使工作点改变。往复泵是正往移泵流量与扬程无关。若把出口堵死，泵内压强会急剧升高，造成泵体，管路和电机的损坏。 （13）本实验用水为工作介质做出的λ－Re曲线，对其它流体能否使用为什么 答：能用，因为雷诺准数是一个无因次数群，它允许d、u、 、变化。
化工设计复习题及答案
第一章 1、简述化工设计的概念、作用与分类。 答：（1）概念：化工设计是对拟建化工项目在技术和经济上进行全面详尽的安排，是化工基本建设的具体化，是把先进的技术和最新科研成果引入生产的渠道。 （2）作用：化工设计是生产技术中的第一道工序，是化工厂建设中的重要组成部分，设计工作的质量直接关系到工厂的经济效益和社会效益，化工设计是进行技术革新和技术改造的先导，是先进科学技术与生产实践相结合的中间环节，是科研成果实现工业化的桥梁。 分类：根据项目性质可分为：新建项目设计、重复建设项目设计、已有装置的改造设计。根据化工过程开发程序化工设计可分为：概念设计、中式设计、基础设计和工程设计。 2、化工设计划分为哪三个阶段？并分别叙述其主要内容。 答：初步设计，扩大初步设计和施工设计三个阶段。 初步设计：是根据计划任务书，探求在技术上可能，经济上合理的最符合要求的设计方案，还应编写初步设计说明书。 扩大初步设计：根据已批准的初步设计，解决初步设计中的主要技术问题，使之进一步具体化、明确化，还应编写扩大初步设计说明书及工程概算书（允许误差较大）。 施工设计：根据已批准的扩大初步设计进行的，是施工的依据，为施工服务，应有详细的施工图纸和必要的文字说明书以及工程预算书（误差较小）。 3、写出化工设计程序，并对其主要内容作简单阐述。 答：化工设计程序 前期准备工作→项目建议书→可行性研究→决策（评估）→计划任务书→初步设计→扩大初步设计→施工设计 4、工艺设计主要包括哪几个方面的内容？ 设计准备、方案设计、化工计算、车间布置、化工管路设计、提供设计条件、编制概算书的设计文件 第二章 1、化工厂址选择应考虑的主要因素是什么？ （1）节约用地，考虑发展（注：地不能征多，但也应留有发展佘地）； （2）利用城镇设施，节约投资（电、蒸汽、燃料等靠近电厂或水水电站，靠近燃料供应点，水靠近江、河、湖等）； （3）满足环境卫生及交通运输要求（能妥善处理“三废”，优先使用水路、铁路运输，适当增加公路运输）； （4）不旱不涝，地质可靠； （5）少挖少填，有利于协作等，还要与城市规划协调。 2、在化工厂总平面布置设计时，对于生产车间、辅助生产车间、行政办公楼、住宅及道路等有何具体要求。 生产车间的位置应按工艺过程的顺序进行布置，生产线路尽可能做到直线而无返回流动，但并不要求所有车间在一条直线上，应考虑辅助车间的配置距离及管理上的方便。一般功能、工艺相似的车间、工段尽可能布置在一起（便于集中管理），车间之间的管道尽可能沿道路的铺设。生产有害气体或粉尘车间要放置在下风或平行风侧。 关于辅助车间的布置 （1）锅炉房尽可能布置在用蒸汽较多的地方，其附近不得有易燃、易爆的车间或仓库，应放置在下风位置；
大赛仿真思考题
附：思考题 标准答案请自行查阅相关资料，本公司不予提供。 1、吸收岗位的操作是在高压、低温的条件下进行的，为什麽说这样的操作条 件对吸收过程的进行有利？ 2、请从节能的角度对换热器E-103在本单元的作用做出评价？ 3、结合本单元的具体情况，说明串级控制的工作原理。 4、操作时若发现富油无法进入解吸塔，会有哪些原因导致？应如何调整？ 5、假如本单元的操作已经平稳，这时吸收塔的进料富气温度突然升高，分析 会导致什麽现象？如果造成系统不稳定，吸收塔的塔顶压力上升（塔顶C4增 加），有几种手段将系统调节正常？ 6、请分析本流程的串级控制；如果请你来设计，还有哪些变量间可以通过串 级调节控制？这样做的优点是什么？ 7、C 油贮罐进料阀为一手操阀，有没有必要在此设一个调节阀，使进料操作6 自动化，为什么？ 附：思考题 标准答案请自行查阅相关资料，本公司不予提供。 1、结合本单元说明比例控制的工作原理。 2、为什么是根据乙炔的进料量调节配氢气的量；而不是根据氢气的量调节乙炔 的进料量？ 3、根据本单元实际情况，说明反应器冷却剂的自循环原理。 4、观察在EH-429冷却器的冷却水中断后会造成的结果。 5、结合本单元实际，理解“连锁”和“连锁复位”的概念。
附：思考题 标准答案请自行查阅相关资料，本公司不予提供。 1、什么叫工业炉？按热源可分为几类？ 2、油气混合燃烧炉的主要结构是什么？开/停车时应注意哪些问题？ 3、加热炉在点火前为什么要对炉膛进行蒸汽吹扫？ 4、加热炉点火时为什么要先点燃点火棒，再依次开长明线阀和燃料气阀？ 5、在点火失败后，应做些什么工作？为什么？ 6、加热炉在升温过程中为什么要烘炉?升温速度应如何控制？ 7、加热炉在升温过程中，什么时候引入工艺物料，为什么？ 8、在点燃燃油火嘴时应做哪些准备工作？ 9、雾化蒸气量过大或过小，对燃烧有什么影响？应如何处理？ 10、烟道气出口氧气含量为什么要保持在一定范围？过高或过低意味着什么？ 11、加热过程中风门和烟道挡板的开度大小对炉膛负压和烟道气出口氧气含量有什么影响？ 12、本流程中三个电磁阀的作用是什么？在开/停车时应如何操作？
(完整版)分析化学实验思考题答案
分析化学实验思考题答案
实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？ 因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？ 在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？ 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。 实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
化工思考题实验答案
实验1 流动阻力测定 （1）启动离心泵前，为什么必须关闭泵的出口阀门？ 答：由离心泵特性曲线知，流量为零时，轴功率最小，电动机负荷最小，不会过载烧 毁线圈。 （2）流量为零时，U 形管两支管液位水平吗？为什么？ 答：水平，当u=0时 柏努利方程就变成流体静力学基本方程： 21212211,,Z Z p p g p Z g P Z ==+=+时当ρρ （3）怎样排除管路系统中的空气？如何检验系统内的空气已经被排除干净？ 答：启动离心泵用大流量水循环把残留在系统内的空气带走。关闭出口阀后，打开 U 形管顶部的阀门，利用空气压强使U 形管两支管水往下降，当两支管液柱水平，证明系统中空气已被排除干净。 （4）为什么本实验数据须在双对数坐标纸上标绘？ 答：因为对数可以把乘、除变成加、减，用对数坐标既可以把大数变成小数，又可 以把小数扩大取值范围，使坐标点更为集中清晰，作出来的图一目了然。 （5）有哪些测试流量、压强的方法？它们各有什么特点？ 答：测流量用转子流量计、测压强用U 形管压差计，差压变送器。转子流量计，随 流量的大小，转子可以上、下浮动。U 形管压差计结构简单，使用方便、经济。差压变送器，将压差转换成直流电流，直流电流由毫安表读得，再由已知的压差~电流回归式算出相应的压差，可测大流量下的压强差。 （6）读转子流量计时应注意什么？为什么？ 答：读时，眼睛平视转子最大端面处的流量刻度。如果仰视或俯视，则刻度不准， 流量就全有误差。 （7）开启阀门要逆时针旋转、关闭阀门要顺时针旋转，为什么工厂操作会形成这种习惯？ 答：顺时针旋转方便顺手，工厂遇到紧急情况时，要在最短的时间，迅速关闭阀门， 久而久之就形成习惯。当然阀门制造商也满足客户的要求，阀门制做成顺关逆开。 （8）假设将本实验中的工作介质水换为理想流体，各测压点的压强有何变化？为什么？ 答：压强相等，理想流体u=0，磨擦阻力F=0，没有能量消耗，当然不存在压强差。 ,2222 222111g u g p Z g u g P Z ++=++ρρ ∵d 1=d 2 ∴u 1=u 2 又∵z 1=z 2（水平管） ∴P 1=P 2 （9）离心泵送液能力，为什么可以通过出口阀调节改变？往复泵的送液能力是否 也可采用同样的调节方法？为什么？ 答：离心泵送液能力可以通过调节出口阀开度来改变管路特性曲线，从而使工作点改变。往复泵是正往移泵流量与扬程无关。若把出口堵死，泵内压强会急剧升高，造成泵体，管路和电机的损坏。
化工分析模拟试题二
化工分析模拟试题二
2 化工分析模拟试题（二） 一、填空题（每空1分，共23分） 1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。 2.NaH 2PO 4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。 3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大； 4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl -的方法。。 5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决 于 和 。 6.若称量的%1.0±≤r E ，g E a 0002.0±=，则试样称量的最低量 为 克；若滴定管读数误差%1.0±≤r E ，mL E a 02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升； 7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。滴定突跃的大小与 和 有关。 8.用KMnO 4法测定滴定Ca 2+时，采用 滴定方式；测定MnO 2含 量时采用 滴定方式。 9.用基准物Na 2CO 3标定HCl 时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响） a 、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl 来不及流下来就读取滴定体积； b 、滴定开始前,液面调节高于零点； c 、称取Na 2CO 3时，少量Na 2CO 3撒在天平盘上； 二、选择题：（每题1.5分,共30分） 1.标定HCl 的基准物质最好为：( ) A KOH B 邻苯二甲酸氢钾 C NaOH D 硼砂 2. 在HAc 的α-PH 曲线图中,当αHAc = αAc- =0.5时,则 A PH=PKa B PH
物理化学实验思考题答案(精心整理)
物理化学实验思考题答案（精心整理） 实验1 1.不能，因为溶液随着温度的上升溶剂会减少，溶液浓度下降，蒸气压随之改变。 2.温度越高，液体蒸发越快，蒸气压变化大，导致误差愈大。 实验3 实验5 T----X图 1蒸馏器中收集气相冷凝液的袋状部的大小对结果有何影响 答：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，则会贮存过多的气相冷凝液，其贮量超过了热相平衡原理所对应的气相量，其组成不再对应平衡的气相组成，因此必然对相图的绘制产生影响。 2若蒸馏时仪器保温条件欠佳，在气相到达平衡气体收集小槽之前，沸点较高的组分会发生部分冷凝，则T—x图将怎么变化 答：若有冷凝，则气相部分中沸点较高的组分含量偏低，相对来说沸点较低的组分含量偏高了，则T不变，x的组成向左或向右移（视具体情况而定） 3在双液系的气-液平衡相图实验中，所用的蒸馏器尚有那些缺点如何改进 答：蒸馏器收集气相、液相的球大小没有设计好，应根据实验所用溶液量来设计球的规格；温度计与电热丝靠的太近，可以把装液相的球设计小一点，使温度计稍微短一点也能浸到液体中，增大与电热丝的距离；橡胶管与环境交换热量太快，可以在橡胶管外面包一圈泡沫，减少热量的散发。 4本实验的误差主要来源有哪些 答：组成测量：(1)工作曲线；(2)过热现象、分馏效应；(3)取样量。
温度测量：(1)加热速度；(2)温度计校正。 5.试推导沸点校正公式： 实验12蔗糖水解速率常数的测定 1蔗糖的转化速率常数k 与哪些因素有关 答：温度、催化剂浓度。 2在测量蔗糖转化速率常数的，选用长的旋光管好还是短的旋光管好 答：选用较长的旋光管好。根据公式〔α〕＝α×1000/Lc ，在其它条件不变情况下，L 越长，α越大，则α的相对测量误差越小。 3如何根据蔗糖、葡萄糖和果糟的比旋光度计算α0和α∞ 答：α0＝〔α蔗糖〕D t ℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕D t ℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕D t ℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]D t ℃，[α葡萄糖]D t ℃，[α果糖]D t ℃ 分别表示用钠黄光作光源在t ℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm 表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。 设t ＝20℃ L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝×2×10/100＝° α∞＝×2×10/100×（）＝－° 4、试分析本实验误差来源怎样减少实验误差 答：温度、光源波长须恒定、蔗糖溶液要现用现配。 1、实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点在蔗糖转化反应过程中，所测的旋光度αt 是否需要零 点校正为什么 答：(1)因水是溶剂且为非旋光性物质。 (2)不需，因作lg(αt-α∞)～t 图，不作零点校正，对计算反应速度常数无影响。 2、蔗糖溶液为什么可粗略配制 答：因该反应为(准)一级反应，而一级反应的速率常数、半衰期与起始浓度无关，只需测得dC/dt 即可。 实验17电导的测定及应用 1、本实验为何要测水的电导率 () ℃果糖℃葡萄糖〕α〕〔α蔗糖t D t D 0[100]L[21+=
化工分析模拟试题二
化工分析模拟试题（二） 一、填空题（每空1分，共23分） 1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。 2.NaH 2PO 4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。 3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数 最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数 的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大； 4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性 或弱碱性溶液中测定Cl -的方法。。 5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决 于 和 。 6.若称量的%1.0±≤r E ，g E a 0002.0±=，则试样称量的最低量 为 克；若滴定管读数误差%1.0±≤r E ，mL E a 02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升； 7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。滴定 突跃的大小与 和 有关。 8.用KMnO 4法测定滴定Ca 2+时，采用 滴定方式；测定MnO 2含量时 采用 滴定方式。 9.用基准物Na 2CO 3标定HCl 时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响） a 、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl 来不及流下来就读取滴定体积； b 、滴定开始前,液面调节高于零点； c 、称取Na 2CO 3时，少量Na 2CO 3撒在天平盘上； 二、选择题：（每题1.5分,共30分） 1.标定HCl 的基准物质最好为：( ) A KOH B 邻苯二甲酸氢钾 C NaOH D 硼砂 2. 在HAc 的α-PH 曲线图中,当αHAc = αAc- =0.5时,则 A PH=PKa B PH
《计算机仿真技术》试题(含完整答案)
、数值计算，编程完成以下各题(共20分，每小题5 分) 1、脉冲宽度为d，周期为T的矩形脉冲的傅里叶级数如下式描述: d［i.^= sin(^d/T)cos(^：n.) T n」n rd /T 当n =150，d..「T =1；4，- 1/2 ：：：.：：： 1/2，绘制出函数f(.)的图形。 解： syms n t; f=((si n(n *pi/4))/( n*pi/4))*cos(2*pi* n*t); s=symsum(f, n,1,150); y=(1+2*s)/4; x=-0.5:0.01:0.5; Y=subs(y,'t',x); plot(x,Y) 2 0 05x2 5 ■ 5 2、画出函数f (x)二(sin 5x) e .- 5x cos1.5x 1.5x 5.5 x 在区间［3, 5］的图形，求出该函数在区间［3, 5］中的最小值点X min和函数的最小值f min . 解：程序如下 x=3:0.05:5; y=(si n(5*x).A2).*exp(0.05*x.A2)-5*(x.A5).*cos(1.5*x)+1.5*abs(x+5.5)+x.A2.5; mix_where=fi nd(y==mi n(y)); xmin=x(mix_where); hold on; plot(x,y); plot(xmi n,min (y),'go','li newidth',5); str=strcat('(' ,nu m2str(xmi n),',' ,nu m2str(mi n(y)),')'); text(xmi n,min (y),str);
Ylabel('f(x)') 经过运行后得到的图像截图如下： 运行后的最小值点X min =4.6 , f m in = -8337.8625 3、画出函数f (x) = cos2x「e^'x — 2.5 X在口，3]区间的图形, 解该非线 并用编程求性方程 f (x) = 0的一个根，设初始点为X o = 2 . 解： x=1:0.02:3; x0=2; y=@(x)(cos(x).A2).*exp(-0.3*x)-2.5*abs(x); fplot(y,[1,3]); Xlabel('x') Ylabel('f(x)') X仁fzero('(cos(x).A2).*exp(-0.3*x)-2.5*abs(x)',x0) 运行后求得该方程的一个根为z=0.3256 。 4、已知非线性方程组如下，编程求方程组的解，设初始点为[1 0.5 -1].
大学化学实验思考题答案
大学化学实验思考题答 案 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】
实验一 络合滴定法测定水的硬度 一、 思考题及参考答案： 1、 因为EDTA 与金属离子络合反应放出H + ，而在络合滴定中应保持酸度不变， 故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH 值。若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA 的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。 2、 铬黑T 在水溶液中有如下 ： H 2In － HIn 2- In 3- （pKa 2＝ pKa 3＝） 紫红 兰 橙 从此估计，指示剂在pH<时呈紫红色，pH>时，呈橙红色。而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T 指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。 3、 Al 3+ 、Fe 3+ 、Cu 2+ 、Co 2+ 、Ni 2+ 有干扰。 在碱性条件下，加入Na 2S 或KCN 掩蔽Cu 2+、Co 2+、Ni 2+，加入三乙醇胺掩蔽Al 3+、Fe 3+。 实验二 原子吸收法测定水的硬度 一、 思考题参考答案： 1. 如何选择最佳的实验条件 答：通过实验得到最佳实验条件。
（1） 分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分 析线。试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。 （2） 空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲 线，选出最佳灯电流。 （3） 燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量， 绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。 （4） 燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选 出燃烧器最佳高度。 （5） 狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶 液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。 2. 为何要用待测元素的空心阴极灯作光源 答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸 收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。 实验三 硫酸亚铁铵的制备及Fe 3+含量测定 四、 思考题及参考答案 1、 本实验在制备FeSO 4的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性 答：如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐(或铁盐)的水解度将会增大，在制备(NH 4)2S04·FeSO 4·6H 2O 的过程中，为了使Fe 2+不被氧化和水解，溶液需要保持足够的酸度。 2 、在产品检验时，配制溶液为什么要用不含氧的去离子水除氧方法是怎样的
化工原理实验思考题及答案
化工原理实验思考题及 答案 标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]
化工原理实验思考题（填空与简答） 一、填空题： 1．孔板流量计的Re ~C 关系曲线应在 单对数 坐标纸上标绘。 2．孔板流量计的R V S ~关系曲线在双对数坐标上应为 直线 。 3．直管摩擦阻力测定实验是测定 λ 与 Re_的关系，在双对数坐标纸上标绘。 4．单相流动阻力测定实验是测定 直管阻力 和 局部阻力 。 5．启动离心泵时应 关闭出口阀和功率开关 。 6．流量增大时离心泵入口真空度 增大_出口压强将 减小 。 7．在精馏塔实验中，开始升温操作时的第一项工作应该是 开循环冷却水 。 8．在精馏实验中，判断精馏塔的操作是否稳定的方法是 塔顶温度稳定 9．在传热实验中随着空气流量增加其进出口温度差的变化趋势：_进出口温差随空气流量增加而减小 。 10．在传热实验中将热电偶冷端放在冰水中的理由是 减小测量误差 。 11．萃取实验中_水_为连续相， 煤油 为分散相。 12．萃取实验中水的出口浓度的计算公式为 E R R R E V C C V C /)(211-= 。 13．干燥过程可分为 等速干燥 和 降速干燥 。 14．干燥实验的主要目的之一是 掌握干燥曲线和干燥速率曲线的测定方法 。 15．过滤实验采用悬浮液的浓度为 5% ， 其过滤介质为 帆布 。 16．过滤实验的主要内容 测定某一压强下的过滤常数 。
17．在双对数坐标系上求取斜率的方法为：需用对数值来求算，或者直接用尺子在坐标纸上量取线段长度求取。 18．在实验结束后，关闭手动电气调节仪表的顺序一般为：先将手动旋钮旋至零位，再关闭电源。 19．实验结束后应清扫现场卫生，合格后方可离开。 20．在做实验报告时，对于实验数据处理有一个特别要求就是: 要有一组数据处理的计算示例。 21.在阻力实验中，两截面上静压强的差采用倒U 形压差计测定。 22.实验数据中各变量的关系可表示为表格，图形和公式. 23.影响流体流动型态的因素有流体的流速、粘度、温度、尺寸、形状等. 24.用饱和水蒸汽加热冷空气的传热实验，试提出三个强化传热的方案(1)增加空气流速(2)在空气一侧加装翅片(3)定期排放不凝气体。 25.在精馏实验数据处理中需要确定进料的热状况参数q 值，实验中需要测定进料量、进料温度、进料浓度等。 26.干燥实验操作过程中要先开鼓风机送风后再开电热器，以防烧坏加热丝。 27.在本实验室中的精馏实验中应密切注意釜压，正常操作维持在，如果达到～，可能出现液泛，应减少加热电流（或停止加热），将进料、回流和产品阀关闭，并作放空处理，重新开始实验。 28.流体在流动时具有三种机械能：即①位能，②动能，③压力能。这三种能量可以互相转换。
化工分析期末试题及答案
矿区职教中心2009—2010学年第二学 期期末考试化工分析试卷 一、填空题（每空1分，共30分） 2、化工分析的过程一般包括：采样、试样处理、测定和计算结果四大步骤。4、粗样的处理过程分为破碎、过筛、混合和缩分。 9、滴定分析法按反应类型分为四类即：酸碱滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法。 10、滴定分析在适当的条件下，具有准确度高、仪器设备简单、操作过程简便、应用范围广的优点。 11、标准溶液是用基准物质标定或配制的已知准确浓度的溶液。一般用物质的量浓度表示，符号为c，单位是mol/L。 13、溶液的酸碱性与溶液的pH有关，当pH>7时，溶液呈碱性；当pH==7时，溶液呈中性；当pH<7时，溶液呈酸性。 14、溶解在天然水中的阳离子有Na+、Mg2+、Ca2+等。一般Ca2+和Mg2+含量以CaCO3计高于75mg/L的水称为硬水。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、精密度和准确度的关系是（ B ）A．精密度高，准确度一定高B．精密度高，准确度不一定高C．准确度高，精密度一定高D．二者之间没有任何关系 2、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ）A．微量分析 B．半微量分析 C．痕量分析 D．常量分析 3、0.2molN2中含有（ D ）A．0.2个氮分子 B．0.4个氮分子 C．0.2个氮原子 D．1.2×1023个氮分子 4、下列不是标准电极电位的条件是（ D ）A．温度为298.15K B．离子浓度是1mol/L C．温度为25℃ D．溶质的物质的量浓度为1mol/L 5、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ）A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 6、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水 B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水 D．100mLHCl+200ml水 7、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ）A．容量瓶 B．带刻度的烧杯 C．量筒 D．带刻度的三角瓶 8、化工分析中常用的滴定管称作（ D ）A．微量 B．半微量 C．痕量 D．常量 9、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B）A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差10、不能用于加热溶液的器具是（ C ）A．三角瓶B．烧杯C．容量瓶D．试管 11、在pH==10.0的溶液中，酚酞的颜色为（ A ）A．无色 B．红色 C．黄色 D．蓝色12、当溶液的c（H+）==0.01000mol/L时，pH值是（ B ）A．1 B．2 C．12 D．4 13、选择酸碱指示剂的原则是（ C ）A．指示剂恰好在化学计量点时变色 B．指示剂在变色范围内变色 C．指示剂的变色范围全部或部分包含在滴定的突跃范围之内 D．指示剂的变色范围必须全部包含在滴定的突跃范围之内 14、EDTA配位滴定中，为使反应的酸度保持不变，应加入适当的（ C ）A．酸B．碱C．缓冲溶液D．盐 15、常温下，难溶物质的溶解度一般小于（C ）A．0.1mol/L B． 1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L 三、判断题（每小题1分，共10分。） 1、电子天平一般直接开机即可使用。（×）
大学化学试验思考题答案
实验一络合滴定法测定水的硬度 一、思考题及参考答案： +，而在络合滴定中应保持酸度不变，H故需加因为EDTA与金属离子络合反应放出1、入缓冲溶液稳定溶液的pH值。若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。 2、铬黑T在水溶液中有如下： 2-3-－（pKa＝6.3 In pKa＝11.55）HIn ? HIn ?322紫红兰橙 从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。而铬黑T与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。 3+3+2+2+2+有干扰。、、CuNi、3、Al、FeCo2+2+2+，加入三乙醇胺掩蔽Ni掩蔽Cu、、CoS在碱性条件下，加入Na或KCN23+3+。、AlFe实验二原子吸收法测定水的硬度 一、思考题参考答案： 1.如何选择最佳的实验条件？ 答：通过实验得到最佳实验条件。 （1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。 （2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。 （4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。 2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？ 答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。 3+含量测定Fe 硫酸亚铁铵的制备及实验三 四、思考题及参考答案 1、本实验在制备FeSO的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性？4答：如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐(或铁盐)的水解度将会增大，在制备2+(NH)S0·FeSO·6HO的过程中，为了使Fe不被氧化和水解，溶液需要保持足够的酸22444度。 2 、在产品检验时，配制溶液为什么要用不含氧的去离子水？除氧方法是怎样的？ 2+3+，影响产品Fe使用不含氧的去离子水配溶液，是为了防止水中溶解的氧将Fe氧化为供参考．质量。水中除去氧的方法是：在烧杯中将去离子水加热煮沸10分钟，用表面皿盖好杯口，冷却后使用。 3、在计算硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的理论产量时，各以什么物质用量为标准?为什么? 答：计算FeSO的理论产量时，以Fe屑的参加反应量为标准。4计算(NH)SO·FeSO·6HO的理论产量时，应以(NH)SO的用量为标准。42442244决定计算标准的原则是，以反应物中不足量者为依据。(详见讲解与示范中的3)。
化工实验(思考题)
实验一流体流动型态及临界雷诺数的测定 影响流体流动形态的因素有哪些？ 雷诺数Re如何计算？（取一组实验数据为例）。 实验测得的下临界雷诺数是多少？上临界雷诺数是多少？与理论值有偏差的原因是什么？实验操作的注意事项有哪些？ 如何根据实验现象判断流体流动形态？ 如何保证实验时有稳定的压头？ 转子流量计是否需要标定？ 实验二气体流量测定与流量计标定 湿式气体流量计使用时应注意什么？ 校验流量计时应注意什么？（应记录那些数据） 本实验中，哪个流量计是容积式的？哪个流量计是定截面变压差式的？哪个是变截面定压差的？ 气体转子流量计标定的条件是什么？液体转子流量计标定的条件是什么？ 计算：湿式气体流量计示值是5L时，其实际体积流量是多少？ 毛细管流量计A刻度处的体积流量是多少？ 转子流量计0.12m3/h刻度处的体积流量应为多少？ 实验三流体流动阻力的测定 测压导管测压孔的大小和位置、测压导管的粗细和长短对实验结果有无影响？为什么？ 实验中A、C点静压头的关系是什么？ A、B、C三点处冲压头（全压头）的关系是什么？ 3、如何根据测定的实验数据计算管径放大局部阻力hl? 如何根据测定的实验数据计算管径放大局部阻力系数ζ？ 4、如何根据测定的实验数据计算管径缩小局部阻力hl? 如何根据测定的实验数据计算管径缩小局部阻力系数ζ？ 5、计算管径放大或缩小局部阻力系数时，应采用粗管还是细管中的流速？ 实验四液—液热交换总传热系数及膜系数的测定 实验注意事项有哪些？ 使用热电偶应注意什么？ 计算：对数平均温度差 计算：热交换速率 计算：冷水的质量流量 计算：基于管外表面的总传热系数K0 计算：管内对流传热的平均温度差（T-Tw）m; 计算：管内对流传热系数α 对流传热系数α的关联式中(、λ、ρ等物性参数应按哪个温度求取？ 管内热流体对流传热系数α的关联式中m的理论值应是多少？ 实验五填料吸收塔的操作和吸收系数的测定 水吸收二氧化碳过程中的控制步骤是什么？ 反应吸收性能的主要参数是什么？ 影响吸收系数的因素有哪些？ 填料吸收塔塔底为什么必须设置液封装置？液封装置是如何设计的？
化工过程分析与综合习题答案
习题解答 2-1（1）d=n-m n=4(c+2) m=c+c+1+1=2c+2 d=4(c+2)-(2c+2)=2c+6 给定流入流股：2(c+2) 平衡级压力：1 所以没有唯一解 （2）存在热损失n=4(c+2)+1 m= =2c+2 d=2c+7 给定2c+5 所以没 有唯一解 （3）n=2(c+2)+2+2+1=2c+9 m=1+c+2=c+3 d=c+6 给定进料：c+2 冷却水进口温度：1 所以没有唯一解 2-2（1）N v=3(c+2) （2）物料衡算：F i Z Fi=Vy Fi+Lx Fi (i=1,2……c) 热量衡算：FH F=VH V+LH L 相平衡：y Fi=k i x Fi (i=1,2……c) 温度平衡：T V=T L 压力平 衡：P V=P L （3）N e=2c+3 （4）d= N v- N e=c+3 （5）进料（c+2）和节流后的压力（1） 2-3N x u 压力等级数 1 进料变量数 2(c+2)=4+3=7 合计9 N a u 串级单元数 1 回流分配器 2 侧线采出单元数 2 传热单元数 5 合计15 N v u=9+15=24 d=24 给定的不满足要求，还需给定入塔混合物的温度，两塔的操作压力，塔2 的回流比。 2-4N x u 压力等级数N+M+1+1+1(N 和M 为两个塔的塔板数) 进料变量数c+2 合计c+N+M+5 N a u 串级单元数 4 回流分配器 4 侧线采出单元数 1 传热单元数 4 合计10 N v u= c+N+M+5+10= c+N+M+15
d= c+N+M+15 2-5 2-6 2-7 简捷算法：Reflex Ratio：-1.3 Light Key：Methanol 0.95 Heavy Key：Ethanol 0.1585 Pressure：Condenser：1.9 公斤Reboiler：1.8 公斤 最小回流比为：3.529 实际回流比：4.588 最小理论板数：14.47 实际板数：26.18 进料板：10.47 逐板计算：27 块塔板，11 板进料，塔顶采出：31.67kmol/hr，回流比：4.6