【精选3份合集】2017-2018年东莞市九年级上学期化学期末复习检测试题

九年级上学期期末化学试卷

一、选择题

1．化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明D．火力发电

【答案】D

【解析】A、工业上利用空气制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、用海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、利用白炽灯照明的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、火力发电的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，正确。故选D。

点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

2．区别下列各组物质所选择的方法（或试剂）不正确的是

A．酱油和食醋——闻气味B．呼出气体和吸入空气——澄清的石灰水

C．高锰酸钾和氯酸钾——看颜色D．氮气和二氧化碳——燃着的木条

【答案】D

【详解】A、依据生活经验酱油和食醋具有不同的气味，酱油有酱香味，而食醋有酸的味道，因此可以通过闻气味区别两种物质，故选项正确；B、呼出的气体中含有较多的二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此通过澄清的石灰水能区分呼出气体和吸入空气，故选项正确；C、高锰酸钾为紫黑色，氯酸钾为白色，因此通过看颜色能够区分两种物质，故选项正确；D、氮气和二氧化碳都不能支持木条的燃烧，因此用点燃的木条不能区分氮气和二氧化碳，故选项错误。故选D。

【点睛】

解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。

3．最理想的清洁、高能燃料是（）

A．氢气B．汽油C．柴油D．煤气

【答案】A

【详解】汽油、柴油燃烧会产生污染性气体，煤气燃烧会造成温室效应，氢气的来源广泛属于可再生能源，燃烧产物是水，无污染。所以最理想的清洁燃料是氢气。故选A。

【点睛】

煤、石油和天然气是重要的三种化石燃料，三者均属于不可再生能源；氢气燃烧时的火焰颜色为淡蓝色，氢气是最理想的清洁能源原因是燃烧产物是水，无污染。

4．2019年“贵州生态日”系列活动以“践行习近平生态文明思想，奋力打好污染防治攻坚战”为主题。下列做法不符合这一主题的是

A．生活垃圾分类处理

B．开发使用清洁能源

C．增高烟囱减少污染

D．生活污水净化排放

【答案】C

【解析】A、生活垃圾分类回收，回收并合理处理废旧物品，不仅能减少污染物的排放并能循环使用，利于环境保护。正确；

B、开发使用太阳能、风能、生物能等清洁能源，风能、太阳能是清洁能源，在使用过程对自然界没有污染，并且可以减少对电的消耗，可以节约很多电能，符合可持续发展的做法。

C、将烟囱加高，不会减少污染，错误；

D、生活污水净化后再排放，可防止水污染，故合理。

5．下列物质属于氧化物的是

A．大理石B．氧气C．五氧化二磷D．氯化钠

【答案】C

【详解】A、大理石主要成分是碳酸钙，属于混合物，故选项错误。

B、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。

C、五氧化二磷是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。

D、氯化钠不含氧元素，不是氧化物，故选项错误。

故选：C。

6．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷

【答案】B

【解析】A、木炭生成CO2气体，得不到黑色固体，A错误；B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体四氧化三铁，B正确；C、蜡烛燃烧生成CO2和水，得不到黑色固体，C错误；D、红磷燃烧生成五氧化二磷，得不到黑色固体，D错误，答案选B。

7．碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法不正确

．．．的是

A．由碳、氢和氧三种元素组成

B．其中碳元素的质量分数最大

C．其中氢元素与氧元素的质量比为1:12

D．每个碳酸乙烯酯分子中含有10个原子

【答案】B

【详解】A、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，碳酸乙烯酯由碳、氢和氧三种元素组成，故A正确，不符合题意；

B、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，碳酸乙烯酯中碳、氢、氧元素的质量比=(12×3)：(1×4)：(16×3)=9：1：12，其中氧元素的质量分数最大，不是碳元素的质量分数最大，故B错误，符合题意；

C、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，碳酸乙烯酯中氢、氧元素的质量比= (1×4)：(16×3)= 1：12，，故C正确，不符合题意；

D、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，每个碳酸乙烯酯分子中含有原子数目＝3+4+3＝10，故D正确，不符合题意。故选B 。

【点睛】

在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。

8．某非金属元素X的原子最外层电子数为7，金属元素Y的原子最外层电子数为2,则X、Y组成的化合物的化学式为

A．YX2B．Y2X3C．Y2X D．YX

【答案】A

【详解】某非金属元素X的原子最外层电子数为7，容易得一个电子形成阴离子，化合价为-1价；金属元素Y的原子最外层电子数为2,容易失2个电子，形成阳离子，化合价为+2价，

则X、Y组成的化合物的化学式为：YX2；

故选：A。

9．天然气、石油、煤是与生产生活密切相关的三大化石燃料。下列有关煤的燃烧的说法不正确的是（）A．将煤饼做成蜂窝煤可以提高煤的燃烧效率

B．烧煤的地方能闻到刺激性气味，原因是生成了CO

C．煤中含硫元素，燃烧放出SO2是引发酸雨的主要原因之一

D．煤在干馏过程中可以产生焦炭

【答案】B

【详解】A、将煤饼做成蜂窝煤燃烧时可以增大与空气的接触面积，提高煤的燃烧效率；故选项正确，但不符合题意；

B、CO是一种无色无味的气体。烧煤（含有少量硫元素）的地方能闻到刺激性气味，原因是生成了SO2气体；故选项错误，但符合题意；

C、煤中含硫元素，燃烧放出SO2，二氧化硫遇水形成亚硫酸，显酸性，是引发酸雨的主要原因之一；故选项正确，但不符合题意；

D、煤在干馏（真空中高温分解）过程中可以产生焦炭、煤焦油和焦炉煤气；故选项正确，但不符合题意；故选：B。

10．从化学角度对下列成语、谚语、诗词等进行解释，其中正确的是

A．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高

B．“火上浇油”——隔绝氧气

C．“百炼成钢”与“铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同

D．“松叶堪为酒，春米酿几多？”是指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化

【答案】D

【详解】A、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质稳定；故选项错误；

B、“火上浇油”增加可燃物，使燃烧更剧烈；故选项错误；

C、“百炼成钢”属于化学变化，“铁杵磨成针”主要属于物理变化，蕴含的原理不相同；故选项错误；

D、“松叶堪为酒，春米酿几多”是指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化产生的乙醇（酒精）；故选项正确；故选：D。

11．下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量．下例认识不正确的是（）

A．红磷的量不足会影响实验结论B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一

C．红磷改为碳也能得到正确的实验结论D．集气瓶内气体压强减小是水进入瓶内的原因

【答案】C

【分析】本题主要考察实验室探究空气中氧气体积的相关知识

【详解】A.红磷的量不足会使结果偏小，不符合题意；

B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一，不符合题意；

C.碳燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强没有明显变化，不能用碳替代红磷，符合题意；

D.集气瓶内气体压强减小是水进入瓶内的原因，大气压将水压入集气瓶，不符合题意；

故答案为：C

【点睛】

熟练掌握实验操作步骤以及实验现象

12．下列关于氧气的叙述不正确的是

A．氧气能支持燃烧B．氧气在空气中的体积分数为21%

C．木炭在氧气中燃烧发出白光D．鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水

【答案】D

【详解】A、氧气具有助燃性，液态氧可用作火箭的助燃剂，故A正确；

B、氧气在空气中的体积分数约为21%，故B正确；

C、木炭在氧气中燃烧发出白光，故C正确；

D、鱼类能在水中生存，是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，但是不能判断溶解性的大小，

且氧气不易溶于水，故D不正确。故选D。

13．下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是()

A．拉瓦锡发现空气的主要成分

B．卢瑟福发现电子

C．道尔顿建立了原子学说

D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值

【答案】B

【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误；

B、汤姆生发现电子，汤姆生发现了原子核，故选项正确；

C、在近代，道尔顿建立了原子学说，故选项错误；

D、张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，故选项错误。

故选B。

14．下列变化只涉及物理变化的是

A．冰雪融化B．食物腐败C．粮食酿酒D．光合作用

【答案】A

【详解】A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故A正确；

B、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化，故B错；

C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；

D、光合作用吸入二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，属于化学变化，故D错。

故选A。

15．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两者说法正确的是（）

A．溶剂的质量都增大B．溶质的质量都减小

C．溶质质量分数都减小D．溶液的质量都不变

【答案】C

【解析】A、浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，错误；

B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，错误；

C、浓硫酸溶液质量变大，溶质不变，浓盐酸溶剂质量不变，溶质质量变小，因此溶液质量分数都变小，正确；

D、浓硫酸溶液质量变大，浓盐酸变小，错误；

故选C。

16．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是

A加热一定质量的高锰

酸钾固体

B电解一定量的水

C石灰石与足量稀盐酸反

应

D 完全分解两份完全相

同的过氧化氢溶液A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾固体产生氧气，固体质量减少，但锰元素质量不变；故选项正确；

B、电解一定量的水产生氢气和氧气，反应完全后，氧气质量不再增加；故选项错误；

C、石灰石与足量稀盐酸接触就立即反应，固体质量立刻减少，石灰石中含有杂质，反应结束后，固体质量不为零；故选项错误；

D、完全分解两份完全相同的过氧化氢溶液产生的氧气质量相等；故选项错误；

故选：A。

17．生活无处不化学，下列变化过程只属于物理变化的是

A．面包发霉B．水分蒸发C．煤气中毒D．葡萄酿酒

【答案】B

【分析】物理变化是没有新物质生成的变化。

【详解】A、面包发霉生成有害物质，有新物质生成，属于化学变化，故A不正确；

B、水分蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C、煤气中毒，是一氧化碳和血红蛋白结合，生成新物质，属于化学变化，故C不正确；

D、葡萄酿酒生成的酒精是新物质，有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选B。

【点睛】

化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

18．下列变化中，不属于缓慢氧化的是( )。

A．酿酒B．钢铁生锈C．木炭燃烧D．食物腐败

【答案】C

【详解】木炭燃烧是木炭和氧气进行的发光发热的剧烈的氧化反应，有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、金属生锈等，故选：C。19．每年4月23日为“世界读书日”。“书香”带给我们美的享受。“书香”中含多种成分，随着时间推移，书中会释放出越来越多的糖醛（C5H4O2），测定它的含量可以检测书籍的年代。下列关于糖醛的说法正确的是

A ．糖醛属于化合物

B ．糖醛由2个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成

C ．糖醛中氧元素的质量分数最大

D ．糖醛中碳、氢元素的质量比为5∶4

【答案】A

【详解】A 、糖醛是由C 、H 、O 三种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；

B 、糖醛由糖醛分子组成，每个糖醛分子由5个碳原子、4个氢原子、2个氧原子组成，不符合题意；

C 、糖醛中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×5）：4：（16×2）=15：1：8，故糖醛中碳元素的质量分数最大，不符合题意；

D 、糖醛中碳、氢元素的质量比为：（12×5）：4=15：1，不符合题意。 故选A 。 【点睛】

化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比 化合物中元素的质量分数=

××100%相对原子质量原子个数

相对分子质量

；

20．下列物质属于纯净物的是 A ．空气 B ．碳酸氢铵 C ．石油 D ．牛奶 【答案】B

【详解】A 、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意； B 、碳酸氢铵只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；

C 、石油由两种及两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；

D 、牛奶由两种及两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B 。 【点睛】

由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。 二、填空题

21．用化学方程式表示下列反应，并注明（1）、（2）反应的基本类型。 （1）氢气在空气中燃烧_________、_______；

（2）过氧化氢溶液与二氧化锰作用制氧气_____________、________； （3）镁条在空气中燃烧______________. 【答案】22

22H +O 2H O 点燃

化合反应 2

22

222H O 2O H n O+O M 分解反应

2

2Mg+O 2MgO 点燃

【分析】氢气在空气中燃烧生成水，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，镁条在空气中燃烧生成氧化镁。

【详解】（1）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2222H +O 2H O 点燃

，反应符合多变一，

属于化合反应。

（2）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为

2

22

222H O 2O H n O+O M ，反应符合一变多，属于分解反应。

（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为22Mg+O 2MgO 点燃

。

【点睛】

化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是一种物质生成多种物质的反应。 22．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。回答下列问题：

（1）如图是水通电分解的示意图。试管a 中产生的气体是___，通过该实验可得出水是由_____组成的，写出水通电分解的化学方程式________。

（2）用______检验某地下水是否是硬水，若使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，生活中可以将硬水转化成软水的方法是______。

（3）爱护水资源人人有责，下列做法错误的是________(填字母序号)。 A 工业废水直接排放 B 农田灌溉，改大水漫灌为喷灌或滴灌 C 禁止使用含磷洗衣粉 D 合理使用化肥、农药，提倡使用农家肥 （4）请你举出一种生活中节约用水的措施________。 【答案】氢气 氢元素和氧元素 2H 2O 通电

2H 2↑+O 2↑ 肥皂水 煮沸 A 淘米水浇花或

洗衣服水冲厕所或使用节水龙头等

【详解】（1）试管a 连接电源负极，产生的气体是氢气，水电解生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，化学方程式为：2H 2O

通电

2H 2↑+O 2↑；

（2）硬水中加入肥皂水产生泡沫少浮渣多，软水中加入肥皂水产生泡沫多浮渣少，用肥皂水可以检验某地下水是否是硬水，硬水中钙镁离子加热煮沸时会转化为沉淀，从而将硬水软化； （3）A ．工业废水直接排放会污染水源，A 错误；

B ．农田灌溉，改大水漫灌为喷灌或滴灌可节约用水，B 正确；

C ．禁止使用含磷洗衣粉可防止水体污染，C 正确；

D ．合理使用化肥、农药，提倡使用农家肥，可防止水体污染，D 正确；

（4）生活中一水多用，如淘米水浇花，洗衣服水冲厕所，使用节水龙头都可节约用水。 23．写出下列反应的化学方程式： (1)磷在氧气中燃烧______； (2)锌和稀盐酸反应_______； (3)水在通电条件下分解_______； 【答案】2

254P+5O 2P O 点燃

22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑ 2222H O

2H +O ↑↑通电

【详解】（1）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：2254P+5O 2P O 点燃

；

（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑； （3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2222H O 2H +O ↑↑通电

。

【点睛】

书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

24．金属材料在工业上有广泛的用途。

（1）铝合金材质与纯铝相比，主要优点是________。

（2）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素形成的一种化合物可能是_______（填化学式）。

（3）金属铝与酸反应之前，用砂纸打磨铝条，是为了除去______（填化学式）。 【答案】硬度大（合理即可） Al(NO 3)3 Al 2O 3

【详解】（1）铝合金材质与纯铝相比，主要优点是：硬度大，耐腐蚀；

（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧气元素和空气中含量最多的元素是氮元素，形成的一种化合物可能是硝酸铝：Al(NO 3)3。

（3）金属铝与酸反应之前，因为铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应产生氧化铝，用砂纸打磨铝条，是为了除去：氧化铝（Al 2O 3），防止影响实验； 三、实验题

25．小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。

序号样品

量筒起始

读数/mL

量筒最终

读数/mL

所需时间

/min

1 1g铁粉、0.2g碳和10滴水100 70 约120

2

lg铁粉、0.2g碳、10滴水

和少量NaCl

100 70 约70

3 _____ 100 70 约480

（1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。

（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____（小数点后保留1位）。

【答案】（1）加快（2）放热

（3）Fe2O3·xH2O （或Fe2O3）

（4）③1g铁粉、10滴水（5）20.5

【详解】(1)实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率；

(2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程；

(3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O；