沪教版九年级化学全册4.3.5 化学方程式书写与应用学案
第4章第三节化学方程式的书写与应用（第5课时）
【学习目标】1、理解根据化学方程式计算基本原理；
2、掌握有关反应物、生成物质量的计算。
3、掌握根据化学方程式计算的解题格式
【学习重点】掌握有关反应物、生成物质量的计算。
【学习难点】掌握有关反应物、生成物质量的计算。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
教材P.100.的例题，弄清根据化学方程式计算的方式。交流下列问题：
⑴本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？
⑵设未知量的方法与数学上的设法是否相同？
⑶已知量、未知量写在什么位置？
⑷解题过程中质量单位是怎样处理的？
【新知导学】：
100g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可生成多少克的二氧化碳？
二、合作、研讨与点拨
活动一：有关混合物质量在化学方程式计算中的处理
小组合作：某1t赤铁矿石中含Fe2O3的质量分数为75%(杂质不含铁元素)，工业上用CO来冶炼这种铁矿石（化学方程式为3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2），则理论上可炼得纯铁多少吨？
练习：H 2、O 2组成的混合气体20g ，经点燃充分反应后生成18g 水，则混合气体可能是 （ ）
A ．2g 氢气和16g 氧气
B ．4g 氢气和16g 氧气
C ．2g 氢气和18g 氧气
D ．无法确定
活动二 有关质量差法在化学方程式计算中的应用
小组合作：过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。（写出计算过程）
三、总结、反思与提升
1、几种类型的计算题的解题技巧与方法
2、（提升）取47.4g 高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g 氧气．计算：
+
二氧化锰 0 .5 g 过氧化氢溶液
34 .0 g 剩余的混合物 33.7 g
至质量不再减轻
（1）参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
2.镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg+N2====Mg3N2; 2Mg+O2====2MgO, 已知24g镁在空气中完
全燃烧所得产物的质量（）
A．大于40g B．小于40g C．等于40g D．无法确定
3．将高锰酸钾固体加热分解一段时间后，进行冷却，测得剩余固体中含有锰与氧元素的质量之比可能是（）
A.55：64
B.55：56
C.55：48
D.55：16
【课后训练】
1.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO I2+5CO2，根据生成的CO2的质量，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）A．参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量
B．反应物所含元素的种类与生成物的元素种类相同
C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
D．参加反应的各物质中氧原子总数等于生成CO2中的氧原子总数
2.两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气
的质量比为（）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶4
3.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为 g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
4．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：（写出一种）。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙
多少吨?(结果精确到0．1t)
5、高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素质量分数为50％。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
6.二氧化硫是大气污染物之一。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的SO2最高浓度限值如左下表所示：
SO2最高浓度限值(单位mg·m-3)
一级标准二级标准三级标准
0．15 0．50 0．70
为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某学校课外活动小组按上图设计的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27 mg 的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过注射器抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应。已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000 L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度级别。
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