成都市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

成都市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共20题；共40分)

1. （2分）(2018·衡阳模拟) 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是（）

A . 二氧化硫可用于纸浆漂白,表明二氧化硫具有还原性

B . 钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式是Fe- 3e- =Fe3+

C . 聚酯纤维光导纤维都属于有机高分子材料

D . 静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关

2. （2分） (2019高一下·江苏期末) 不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。广告中常含有科学性不符合题意。下列广告用语中，不含科学性错误的是（）

A . “霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽

B . “雪山牌”矿泉水，真正的纯水

C . “大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素

D . 吸烟有害健康

3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（）

①过量的锌与18m ol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应

A . ②③④⑥

B . ②③⑤⑦

C . ①③⑤

D . ①②③④⑥

4. （2分）实验室可用如图所示装置制取的气体是（）

A . Cl2

B . C2H4

C . C2H2

D . CO2

5. （2分） (2019高二上·永德期末) 实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）

A . 图 I 可用于探究 NaHCO3 固体的热稳定性

B . 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体

C . 图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体

D . 图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2 的喷泉实验

6. （2分） CH4中混有C2H4 ，欲除去C2H4得到纯净的CH4 ，最好依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（）

A . 澄清石灰水，浓H2SO4

B . 酸性KMnO4溶液，浓H2SO4

C . Br2水，浓H2SO4

D . 浓H2SO4 ，酸性KMnO4溶液

7. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列说法正确的是（）

A . 用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末

B . 只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液

C . 用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子

D . 用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

8. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑

B . 氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH－ = H2O

C . CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+

D . MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH

9. （2分） (2016高一下·金台期中) 若NA为阿伏伽德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（）

A .

B .

C .

D .

10. （2分）实验室中，现有下列物质：①氯水②盐酸③浓硝酸④氢氧化钠⑤硝酸银，其中必须保存在棕色试剂瓶中的是（）

A . ①③⑤

B . ①②④

C . ①②

D . 全部

11. （2分） (2018高一上·扬州月考) 对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（）

A . 碱——①④

B . 混合物——②③

C . 电解质——③④⑤

D . 盐——②⑥

12. （2分） (2019高一上·太原期末) 将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是（）

A . AgNO3

B . NaAlO2

C . AlCl3

D . Fe2(SO4)3

13. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）

A . AgI可用于人工降雨

B . 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

C . 碳酸钠是发酵粉的主要成分

D . 次氯酸钙是漂白粉的有效成分

14. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）

A . 做焰色反应前铂丝要先在硫酸中洗涤，再在酒精灯上灼烧至无色

B . AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作照相底片

C . 新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处

D . 碘是人体必需的微量元素，所以人每天要要适当补充含I2的食盐

15. （2分）下列离子检验的方法正确的是（）

A . 某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+

B . 某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣

C . 某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣

D . 某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO32﹣

16. （2分）在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

17. （2分）下列说法正确的是（）

A . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱

C . 水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡

D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应

18. （2分）取两份物质的量相同的小苏打（NaHCO3）和苏打（Na2CO3），同时与相同浓度的盐酸反应。下列有关说法正确的是（）

A . 将反应过程中产生的气体完全收集，前者产生的气体体积多（相同状况）

B . 前者消耗盐酸的体积多

C . 后者消耗盐酸的体积多

D . 将反应过程中产生的气体完全收集，后者产生的气体体积多（相同状况）

19. （2分） (2018高一上·深圳期末) 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

① ② ③ ④ ⑤MgO⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4

A . 全部

B . ②③④⑤

C . ①②③④

D . ①②③④⑥

20. （2分）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A . ①③④⑤

B . 只有①②⑤

C . 只有②③⑤

D . 只有②③④⑤

二、实验题 (共2题；共13分)

21. （5分） (2017高一上·武汉期末) 根据要求回答问题：

（1）．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施：

①依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是________

A．钢瓶推到坡下的小河里

B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

C．把钢瓶扔到农田

②钢瓶处理后，工人应立即________

A．转移到坡下 B．转移到坡上

③同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关的离子方程式________

（2）．将下列硅酸盐改写成氧化物的形式

①高岭石Al2（Si2O5）（OH）4：________

②正长石KAlSi3O8：________．

22. （8分） (2017高一上·仙桃期末) 盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用．

（1）除铁锈（主要成分为Fe2O3），写出反应原理的离子方程式________；

（2）制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式________；

（3）制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气，

反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式________，在此反应中盐酸表现出了________性．

（4）工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向________（填A或B）管中通入氢气并点燃，然后再向________（填A或B）管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为________，这样操作的理由是________．

三、综合题 (共1题；共5分)

23. （5分） (2018高一下·六安开学考) 用离子方程式表示下列变化过程

（1）除去铁粉中混有铝粉________。

（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体________。

（3）二氧化硅固体中含有碳酸钙________。

（4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因________。

（5）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜绿________。

四、推断题 (共1题；共18分)

24. （18分） (2018高一上·苏州期末) 实验室用下列装置制取二氧化硫，并进行实验。根据实验回答问题。

（1） A中反应的化学方程式是________，该反应中浓H2SO4表现的性质是________。

A.只有氧化性

B.只有酸性

C.氧化性和酸性

（2）实验时，B、C、D中的溶液都褪色，期中SO2表现漂白性的________(用B、C、D填空)，另两个反应中SO2表现________性。

（3） C中反应的离子方程式如下。请用双线桥标出电子转移情况并填空。

________

若C中溶液的体积是50mL，当反应中转移0.05mol单子是，溶液紫红色刚好完全褪去，则溶液的物质的量浓度是________ 。

（4）实验时，D中反应的离子方程式是________。

（5）实验时，E中反应的离子方程式是________， ________。

（6）实验时，F中观察到的显现是________。

（7）实验时，G中观察到有淡黄色沉淀生成，反应的化学方程式是________。

（8）若让你从以下试剂中推荐替代H中的，你最不推荐的是________，请阐述你不推荐的原因________。

A. 溶液

B.澄清石灰水

C.浓溴水

（9）若用50mL 4.0 溶液吸收气体，将吸收后的溶液进行真空低温蒸发并干燥至恒重(防止分解、氧化)，得到白色固体。

①这些最多可以吸收标准状况下的的体积是多少(不计水溶解的 )？

②若白色固体是纯净物，则其质量可能是多少？

③若称得白色固体的质量是16.7g，请通过计算确认白色固体的成分及质量。

(以上①、②、③个问题请写出计算过程)

五、计算题 (共1题；共5分)

25. （5分） (2017高二上·巢湖开学考) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：________．不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是________．

（2）在一定体积的10mol?L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．

（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________．（4）将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol?L﹣1的NaOH 溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为________．

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、实验题 (共2题；共13分) 21-1、

21-2、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

三、综合题 (共1题；共5分) 23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

23-5、

四、推断题 (共1题；共18分)

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

24-5、

24-6、

24-7、

24-8、

24-9、

五、计算题 (共1题；共5分) 25-1、

25-2、

25-3、

25-4、