北京市2012年高中学生化学竞赛试卷(高中二年级)
北京市2012年高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）
2012年4月8日上午8：00-10：00
第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）
（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，产生这种现象的原因是（）
A．利用同离子效应B．缓冲溶液
C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应
（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI) = 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL
B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1
C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度
D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂
（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。根据上述实验现象，推测出的下列结论正确的是（）
A．Cu2＋能和NH3结合生成铜氨络离子
B．白色沉淀在酸性条件下，金属元素发生的是歧化反应
C．白色沉淀为亚硫酸铜，在酸性条件下，Cu2＋被SO2还原为Cu
D．反应过程中消耗的SO2和生成的SO2物质的量相等
（4）多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，请判断下列说法正确的是（）
A．浓度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4溶液中，后者中的SO42－浓度大
B．pH相同，体积相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的锌反应，后者放出氢气量多
C．浓度相同，体积相同的盐酸和醋酸和足量的锌反应，二者放出氢气量相同
D．体积相同，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应速率可能不同
第2题（9 分）
Li、Na分别和H2反应得离子型（均为NaCl结构）化合物LiH、NaH。请：
（1）提出能证实LiH中有H－的实验
（2）高于350℃，NaH分解释出Na和H2，而LiH加热到600℃以上也不分解。请从能量角度说明LiH对热的稳定性强于NaH。
（3）NaH + CO2 = HCOONa，请说出反应中氧化剂（原子）、还原剂（原子）氧化数的改变。
A g(C u) A gN O 3
H N O 3（稀）
C u(NO 3)2、N aN O 3
A gC l A g
（ ），C u(N O
3第3题（ 10 分）
除去Ag 中少量Cu 的两种方法： 1.
（1）干AgCl 和干Na
混合加热得Ag 。反应方程式为：
3. 请写出往AgNO 3，Cu(NO 3)2
溶液中加适量新鲜Ag 2O 除Cu 的反应方程式，并请估计两种氢氧化物AgOH 、Cu (OH)溶度积间的关系。 4. 浓缩溶液得含Cu(NO
3)2的AgNO 3晶体，控制温度加热，冷却后，固体溶于水、过滤，浓缩母液得AgNO 晶体。请简述Cu(NO )是如何被除去的，写出有关的反应方程式。 第4题（ 7 分）
生产镁有以下几种方法。
（2.14g/cm 3）得Mg （1.74g/cm 3）。为什么阴极区要用H 气氛保护？ 2. 约2000°C 时，用C 还原MgO 制Mg ， C + MgO = CO
+ Mg ，查得：MgO 、CO 的Δf ΗΘm 分别为–33，和适量Si 混合强热得Mg （Δf ΗΘm (SiO 2) = –860kJ/mol ）。请写出反应方程式并简述发生反应的原因。
第5题（7 分）
KCl和NaCl的晶格相似都具有面心结构。已知Na+离子的半径是Cl－半径的0.50倍，而又是K+的0.71倍。原子量：K=39，Na=23，Cl=35.5。试计算
（1）K Cl，NaCl晶胞的边长a之比
（2）K Cl，NaCl晶胞的密度（D）比
（3）画出沿z轴朝下看一群晶胞的投影，并画出其（200）和（230）真实面的投影。
第6题（12 分）
某种晶体A x B y属立方晶系，单胞中A原子在每个角上和在（1/2,1/2,1/2）处，B原子处在位置（0，1/2,1/2）和（1,1/2,1/2）。试
中的x, y的数值
，A和B的原子量分别为40和120，计算A的密度。
（4）只考虑B原子，计算（100）（110）和（111）晶面的距离。
C H C H 2
H 2
第7题（5分）
我国某些农村仍用明矾净水，
（2） 一般天然水中常含有HCO
，请写出明矾水解方程式
（3）明矾净水的原理是（用胶体化学原理解释）：
第8题（ 8 分）
工业上生产苯乙烯是应用脱氢反应①：
B C （1） 请根据该反应的H ?和S ?定性地说明在什么条件下，有利于正向反应？
工艺上还采用加水蒸汽的措施，其作用是什么？
苯的物质的量比10：1
。当反应达到平衡时，乙苯的转化率为多大？（已知525℃时反应的平衡常数 K p = 10kPa ）
方案，并说明理由。
第9题（9 分）
将AgBr溶于Na2S2O3溶液得溶液A，将A分成两份，分别用H2SO4酸化和加KI，将加KI所产生的沉淀溶于NaCN溶液得溶液B，向B中加Na2S，生成黑色沉淀。期间共发生五个反应。
除此以外，上述试剂、生成物还可能发生哪些化学反应，请至少写出三种不同类型的反应方程式，每
第10题（6分）
化合物A（C10H12）经过量酸性KMnO4处理得到B（C8H10O8）并放出气泡。而对A加热时得到C(C10H12)，后者以酸性处理得到D。请给出A、B、C的结构简式。
第11题（15 分）
化合物H可以由丙烯为原料经多步反应生成。请给出化合物A—G的结构简式及反应条件a—h（其中包括须加入的试剂）。
草稿纸
2012年北京市高中学生化学竞赛（高二）答案
第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）
（1）A，C
（2）B、C
（3）A、B
（4）A、D
第2题（9 分）
（1）电解LiH（熔），应在阳极释出H22H–– 2e– = H2(2分)
（2）若LiH分解，LiH = Li + 1/2 H2，分解方程式和NaH相同，两个反应都是熵增过程，ΔS相近。由此
可知LiH的ΔfΗΘm（代数值）应小于NaH的ΔfΗΘm。LiH、NaH均为NaCl结构，而且Li的电离能（吸能）大于Na，所以是LiH晶格能（释能）大于NaH的晶格能。（若只回答ΔfΗΘm（LiH）小，或LiH的晶格能大亦可）(4分)
（3）还原剂NaH中H–被氧化成HCOONa中H+，失2e–，氧化数升高2；CO2中的C4+，被还原为HCOONa
中C2+，得2e–，氧化数降低2 。(3分)
第3题（10 分）
1．（1）4AgCl + 2 Na2CO3 = 4NaCl + 2CO2 + 4Ag + O2 (2分)
（2）2AgCl + Zn = ZnCl2 + 2Ag (2分)
2．浓HNO3Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O Ag∶HNO3 = 1∶2
稀HNO3 3Ag + 4HNO3 = AgNO3 + NO2 + 2H2O Ag∶HNO3 = 3∶4
HNO3消耗量小(2分)
3．Cu(NO3)2 + Ag2O + H2O = Cu(OH)2 + 2 AgNO3（写2AgOH亦可）
式中2AgOH转化为Cu(OH)2 所以[K sp(AgOH) ]2 > [K sp Cu(OH)2] (2分)
4．Cu(NO3)2热分解反应的温度低于AgNO3热分解温度，
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 (2分)
第4题（7 分）
1．Mg比MgCl2（熔）轻，浮在电解液表层，在H2气氛保护下，可防止Mg和O2、N2的反应。
(2分)
2．C+ MgO = CO + Mg 由ΔfΗΘm知，正向反应是吸热过程，只能是熵增推动反应，即CO、Mg分别是（～2000°C）气态。(2分)
3．2MgO + Si + 2CaO = 2Mg + Ca2SiO4
从ΔfΗΘm（SiO2）和ΔfΗΘm（MgO）的mol比1∶2知，正向是吸热过程；2CaO和SiO2形成Ca2SiO4是释热过程（使正向反应吸热量下降或转为放热过程）；高温下Mg为气态，熵增。
(3分)
a NaCl = r
Na
+ + r Cl- = 3r Na+
a
KCl = r
K
+ + r Cl- = 3.42r N a+
a KCl / a
NaCl
= 1.14
b
M+
X
A
x B
y
晶体的晶
胞A
100110111
第5题（7 分）
（1）
（2分）
（2）D NaCl /D KCl = [M NaCl / (a NaCl)3] / [M KCl / (a kCl)3]
= (1.14)3?58.5 / 74.5 = 1.16 (2分)
（3）
（3分）
第6
（1）
（3分）
（2）x=2，y=1，A2B （2分）
（3） D = [2 × 40 + 1 × 120] / [(6 × 10-8)3 × 6.02 × 1023]
=1.54g / cm3 （2分）
（4）d100 = a = 6A0d110 = a /21/2 = 4.25A0d111 = a /31/2 = 3.47A0
（3分）
（5）A原子距a/2 处2个B，距（51/2a/2）处4个B，配位数是2，后者太远; 原子B距a/2处2个A，距a/21/2处4个A，配位数是2和4 （2分）
第7题（ 5 分）
（1）KAl(SO4) 2·12H2O （1分）
（2）KAl(SO4) 2·12H2O → K+ + Al3+ + 2SO42－+12H2O
Al3+ + 3HCO3－→ Al(OH) 3 ＋3CO2 （2分）第一式写否不影响得分
（3）明矾水解所得产物Al(OH) 3为胶体，该胶粒带正电，
天然水中杂质以硅胶为代表，该胶粒带负电，
正负电性不同的胶体有相互聚沉作用从而达到净水的作用（1分）
第8题（8 分）
（1）分解反应吸热ΔH＞0，体积增大，分子数增加，即ΔS ＞0.要使ΔH – TΔS ＜0，只有高温低压对正向反应有利。加水蒸气的作用相当于降低压力。（2分）
（2）A→ B + C
反应前 1 0 0
平衡时1–x x x物质的量总和：1–x + x + x + 10 = 11 + x
H OO C
C OO H
C OO H
C OO H
A B C
O H
O
O O
O M gB r A B C D E F G
H 2O H + C u O 2 或 C rO 3 H +；C rO 3 Py R 2N H /C H 2=O /H +
H C C H / a b c d
H 2/Pd B aSO 4 M gB r/E t 2O (无水)/回流 N H 4C l H 2O ；或 H +
H 2O e g h
C H 2C H 3C H C H 2
12
H 2O O 2
则 各分压为 ?A 1-x p =
100kP a 11+x
,?B C x p =p =
100kP a 11+x
()()
?2
B C p A
p p x
K =10kP a =
=
100kP a p 1-x 11+x , 解得x = 0.64 （4分）
（3）因为反应产物有氢，以氢为耦合反应的反应物即 H 2 + 1/2O 2 → H 2O ②为强放热反应，ΔH ＜＜0，将
反应①和②耦合，可得 ③
反应③为放热反应，避免了高温条件。或写耦合反应吸热量减小，或放热反应均可，写出反应③得1分，
说明理由得1分。 （2分） 第9题（ 9 分）
如：沉淀转化：AgBr+KI=AgI+KBr
2AgBr+Na 2S=Ag 2S+2NaBr 2AgI+Na 2S=Ag 2S+2NaI
配合物转化：Na 3Ag(S 2O 3)2 +2NaCN=NaAg(CN)2+2Na 2S 2O 3 沉淀因生成配合物而溶解：AgBr+2NaCN=NaAg(CN)2+NaBr 配合物因生成沉淀而解体：2Na 3Ag(S 2O 3)2 +Na 2S=Ag 2S+4Na 2S 2O 3 其他类型：Ag 2S ＋2KI+H 2SO 4＝2AgI+H 2S+K 2SO 4
2NaAg(CN)2+2KI+2H 2SO 4=2AgI+4HCN+Na 2SO 4+ Na 2SO 4 S ＋NaCN ＝NaSCN
(9分) 每种类型3分
第10题（6分）
第11题（15 分）
b 、g 每个答案1.5分，其他均为1分
高中化学竞赛全套资料
初赛基本要求 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分 压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重 结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲 线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。 以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子 和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6.元素周期律与元素周期系周期。1—18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元 素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。 7.分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子） 几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π 键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。 8．配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9．分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10.晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子 坐标及以晶胞为基础的计算）。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11.化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。 熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。 12.离子方程式的正确书写。
二年级期末数学试卷
二年级数学 姓名得 分 一、填空。 1.量比较短的物体，可以用（）作单位；量较长的物体距离时，可以用（）作单位。 2.把6+6+6+6+6改写成乘法算式是（）或（）。 3.求4个5相加的和，列加法算式是（），列乘法算式是（）或（）。 4.求一个数的几倍是多少，要用（）计算。 5.求一个数是另一个数的几倍，要用（）计算。 6.求把一个数平均分成几份，每份是多少，要用（）计算。 7.求一个数里有几个另一个数，要用（）计算。 二、画图。 画出比下面线段长3厘米的线段。 三、列式计算。 1. 9个7相加的和是多少？ 2. 8是2的几倍？ 3. 9的3倍是多少？ 4. 54里面有几个9？ 5. 9乘3的积是多少？ 6. 把63平均分成7份，每份是多少？ 四、应用题。 1.学校买来一批图书，分给一年级26本，分给二年级38本，还剩下32本。分给两个年级一共多少本？学校买来图书多少本？ 2.学校买来36盒粉笔，平均分给4个班用，每个班分到几盒？如果每班分给6盒，买来的粉笔可以分给几个班？ 3.学校绘画活动小组有8人，科技活动小组有40人。 （1）科技活动小组的人数是（2）绘画活动小组比科技绘画活动小组的几倍？小组少多少人？4.学校果园有桃树6棵，苹果树的棵数是桃树的9倍。 （1）苹果树有多少棵？（2）桃树和苹果树一共有多少棵？ 数学第三册期末试卷 姓名得分 一、直接写出得数。（16分） 6×3= 35÷7= 58－39= 72÷8= 54÷9= 56÷7= 9×5= 7×6= 21÷7= 6＋3= 5×7＝ 30÷5＝ 63÷9＝ 18÷6＝ 14÷7＝ 81÷9＝ 7×7＝ 2×8＝ 4×8－9＝ 4×2＋3＝ 64÷8×5= 36÷9÷2= 2×4×3= 4×6÷8= 42÷7×3= 4×2+3＝ 7×6－2＝ 5+3×6＝ 9－2×3＝ 32÷8×4＝ 二、填空。（20分） 1、在（）里填上“米”或“厘米”。（3分） 小明身高125（），黑板长大约4( )。数学课本大约长24 （）。 2、在（）里填上“时”、“分”或“秒”。（4分） 我们每天在校时间大约是6（）。小方跑100米大约要16（）。 看一集动画片要25（）。脉搏跳78下大约要1（）。 3、在括号里填上合适的数。（3分） （）×6=30 5×（）=20 6×（）=36 （）×3=12 （）×4=16 （）×5=5 4、在○里填上“>”、“<”或“＝”。（3分） 48 + 6 ○50 6 ×8 ○ 46 59秒○ 1分
2021年高中化学竞赛预赛试卷
2021年高中化学竞赛预赛试卷 一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）1．下列分子中为非极性分子的是（） A．H 2O B．CH 4 C．HBr D．CsCl 2．下列化合物中为离子型化合物的是（） A．MgF 2B．SiH 4 C．CO 2 D．BrCl 3．下列离子核外电子排布正确的是（） A．Fe3+ 3d34S2B．Cr3+ 3d 2 C．Cu2+ 3d10D．Mn2+ 3d5 4．请推测下列溶液中具有最低解离度的是（） A．0.1 mol/L HCl B．0.01 mol/L HCl C．0.1 mol/L HF D．0.01 mol/L HF 5．酸性溶液中通入H 2 S气体，不产生硫化物沉淀的离子是（） A．Zn2+B．Sn2+C．Bi3+D．Cd2+ 6．298K时，反应N 2(g)+ 3H 2 (g)2NH 3 (g)的正反应是放热反应。在密闭容器中， 该反应达平衡时，若加入稀有气体，会出现（） A．平衡右移，氨的产量增加B．平衡状态不变C．平衡左移，氨的产量减少D．正反应速率加快 7．在XeF 2 分子中，Xe采取的杂化类型是（）
A ．sp B ．sp 3 C ．sp 3d D ．sp 3d 2 8．下列含氧酸根离子中，具有环状结构的是（ ） A ．B 3O 75ˉ B ．Si 3O 96ˉ C ．P 3O 105ˉ D ．S 4O 62ˉ 9．下列各组物质中，哪一组有较好的低温效果（ ） A ．冰 B ．冰 ＋ 食盐 C ．冰 ＋ 食盐 ＋ CaCl 2 D ．冰 ＋ 食盐 ＋ CaCl 2·6H 2O 10．对下列化合物有关物理性质的比较，给出的结论错误．．的是（ ） (CH 3)3C －OH (CH 3)3C －Cl ① ② ③ ④ A ．偶极矩①＞② B ．熔点②＞① C ．沸点④＞③ D ．水溶性③＞④ 11．对下列化合物结构与性质描述正确的是（ ） NH O OH OH O O O O O H N H 2 ① ② A ．①和②不是同分异构体 B ．①和②均具酸性和碱性 C ．①和②均可与溴水作用 D ．①和②均可发生水解反应 二、填空题（本题包括10小题，含21空格，每空2分，共42分） 12．请给出化合物Pb 3O 4中各元素的氧化数（态）_______________。
全国高中化学竞赛初赛试卷
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（18） 第一题（9分） 光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。 （1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】； （2）光气与足量氨气反应的化学方程式【 】； （3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】； （4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【 】，异氰酸苯酯的结构简式是【 】。 ．是一种稳定的白色结晶体，熔点为～℃，沸点为～℃。可在一定条件下分解产生3mol 光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。BTC 的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。 （1）BTC 分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式
（2）除毒性外，BTC 比光气还有什么优点？ （2） 第二题（10分） 电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示： 表1 产品液碱质量比较 项目 离子膜法 ??? ? ??液碱产品电解即得的 隔膜法 ??? ? ??成品电解碱液电解先得的半 隔膜法 ??? ? ??的碱液产品脱盐浓缩后 NaOH% 35（已有50%的报道） 10～12 30 NaCl% 0.0025 14～16 4 Na 2CO 3% 0.02 （一般不计量） 1 项 目 离子膜法 隔膜法 电解用电 度/吨 2160 2600 蒸汽用电 度/吨 80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产 物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂（几类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨 架上接有能电离出H ＋而可与Na ＋ 等阳离子交换的离子交换基团—SO 3H 、—COOH ，所以是一类厚度虽仅0.l ～0.5mm ，但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过，更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。 1．在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A 、B 的组成名称，以及电解产出气体C 、D 的化学式。 2．离子膜法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔膜法电解槽，这将如何影响能耗？ 3．传统隔膜法的阴极电解碱液，它所含NaOH 的质量分数，为什么只能控制得低些？
全国高中化学竞赛经典试题
全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl
二年级下册数学期末测试卷
二年级下册数学期末试卷 一、填空。 1、25÷7=3……4读作：。 2、△÷8=3……□，□里最大是( ) 。△÷□=6……5，□里最小是( )。 3、34米长的绳子，每5米剪一段，可以剪成这样的( )段，还剩( )米。 4、二(2)班有33个同学去划船，每条船能坐5人，要租( )条船。 5、一个数从右边起第( )位是百位，第( )位是千位。 6、4030读作，二千零五写作 7、782<□81 □里可以填( )。 8、根据每组数排列的规律接着往下写： (1)270、280、290、、。 (2)996、997、998、、。 (3)108、207、306、、。 9、填上合适的单位。 小明做家庭作业用了25( ) 一块橡皮长3( ) 文具盒长大约2( ) 房间宽4( ) 10、在○里填上>、<或=。 3厘米○3分米5毫米○4厘米10厘米○1米 1米○9分米7毫米○1分米10厘米○1分米 11、钟面上( )点整和( )点整时，时针和分针成直角。 二、判断： 1、24÷6=4读作24除6等于4。( ) 2、15÷2=6……3 ( ) 3、30个十等于3个百。( ) 4、量小蚂蚁的身长用毫米作单位。( ) 5、估算：206+292=500。( ) 6、一张长方形纸的四个角都是直角。( ) 三、计算 1．直接写得数。 480+60= 1300－400= 46+17= 81－18= 100－46= 65+27 = 93－14= 56+34= 300+3000= 1200－800= 47+39= 82－35= 7505－0= 45+36= 70－28= 27+43= 2．列竖式计算，带﹡的题要验算。
高中化学竞赛初赛试题及答案
高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )
高中化学竞赛初赛试卷12
高中化学竞赛初赛试卷（13） （时间：3小时满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 4 6 8 7 15 7 11 12 16 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（4分） 有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。内 盛Cu(NH3)2Ac溶液（专业商店有售），当吸烟时，烟气通过烟斗发生如下反应： Cu(NH 3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·CO ΔH＜0 1．物质Cu(NH3)2Ac为配合物，其名称为。 2．用这种特殊烟斗除去CO的实验原理为。 3．用久后的Cu(NH3)2Ac又可送专业商店回收再生。适宜再生的条件是什么？ 第二题（6分） 当邻苯二甲酸氯在苯中用三氯化铝处理时，得到内酯A，而不是邻二苯甲酸苯。 已知邻苯二甲酸氯以另一种形式存在，其中两个氯原子连在一个碳原子上，试向这种酰氯的结构和内酯A的最可能结构。
人教版2015年二年级下册数学期末试卷(2)
学校 班级 考号 姓名__________________________ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 人教版2015年二年级下册数学期末试卷（2） 一、填空题（23分） 1、6只小动物聚餐，每一位一双筷，需要（ ）根筷。 2、东东家到学校有905米，约是（ ）米。 3、把7903、7930、9730、973按从小到大的顺序排列： （ ）＜（ ）＜（ ）＜（ ） 4、一个五位数，它的最高位是（ ）位，最高位是百位的数是（ ）位数。 5、一个四位数，它的千位上是8，十位上是5，其它数位上是0，这个数是（ ），读作（ ） 6、拉抽屉是（ ）现象 7、☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆，13个☆，每4个一份，分成（ ）份，还剩（ ）个。列式为 （ ） 8、□÷6﹦□……□，在这道算式中，余数最大是（ ）；□÷□﹦3……2，除数最小是（ ），当商是3时，被除数是（ ） 9、○▲□○▲□○▲□○……第20个图形是（） ）。 12+8=20 20÷5=4列综合算式是（ 10、35个小朋友坐船，每条船坐8人，至少要（ ）条船。 11 列式为（□÷□﹦□……□） 12、与999相邻的两个数是（ ）和（ ） 二、判断（5分） 1、路上行进中的小车，小车运动是一种平移现象.（ ） 2、把24颗糖平均分成6份，每份一定是4颗。 （ ） 3、5月份有31天，它有4个星期多3天。 （ ） 4、1999添上1就是2000。 （ ） 5、二年级的小雨不是男同学，一定是女同学。 （ ）
三、选择题。（5分） 1、在数字图案0、1 、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、中，轴对称图形有（） A、2个 B、3个 C、4个 2、用一堆小棒摆□，如果有剩余，可能会剩（）根。 A、1根 B、2根 C 、3根 3、袋里的糖果在10～20之间。平均分个3人剩一颗，平均分个5也剩 一颗，袋里有（）颗糖。 A、12颗 B 、15颗 C、 16颗 4、从63里面连续减9，减（）次结果是0。 A、7 B、8 C、9 5、有语文、数学、品德三种书，小明、小丽、小红各拿一本；小明说：“我拿的是语文书”。小丽说：“我拿的不是数学书”。小红拿的是（）书。 A、数学 B、语文 C、品德 四、计算题。（30分） 1、直接写出得数。（6分） 72÷9= 6×7＝6+3÷3= 27÷3 56÷7= 9+57＝12－4÷2= 82-9= 5900－2000= 1600－700= 120＋50= 54÷6= 2、笔算（8分） 38÷9= 53÷7= 47÷5= 30÷6= 3、脱式计算（12分） 64－40÷8 16÷4×2 73－26 + 35 （72－18）÷9
2020高中化学 竞赛初赛模拟试卷(26) 精品
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（26） 第一题（11分） 图为不饱和烃uSat与氢卤酸HX反应的自 由能线图，TSi表示反应步骤的过渡态。某实验 室经过测定知8.56g uSat液体在室温下与足量 HX反应，测得吸收HX气体2.27mL，反应产率 接近99％。uSat是Diels－Alder反应的亲二烯体， 与1,3－丁二烯反应的产物中无内外型（endo & exo）异构体出现。 1．由图可以判断uSat是烯烃还是炔烃？ 2．图中哪一步是速率决定步骤，ΔG?表示什 么含义。 3．用立体结构式表示，写出反应的立体化 学过程并单独描绘出TS的立体结构。 第二题（12分） 开关性系统一直是超分子化学所研究目标，美国加州大学圣地歌分校的研究人员曾经发现1,2－二芳基取代的尿素与苯的硝基取代产物（A和B）可以形成可逆性还原反应。以1,2－二苯基尿素（简写为DPU，1,2－D i p henyl u rea）为例，在溶剂DMF中，A与DPU未观察到任何相互作用，但当A被还原为自由基离子后却与DPU有强的作用（K＝105 M－1，DMF）。B在被还原后同样与DPU有强的相互作用，这一点已经被循环伏安法所证实。A的HNMR显示有三种不同化学环境的H，B则只有一种。 1．请问DMF属于哪类溶剂，为何本实验选用此类溶剂？ 2．以结构式表示，写出A、B与DPU相互作用的原因。 3．请写出A、B两还原电对的Nernst方程表达式。 4．写出K的表达式。 第三题（7分） 某碘取代连苯M在Cu2O的存在下可以得到N，虽然产量不高，但却不失为一种合成B的方法，B可以简单认为没有芳香性。取0.387g M反应后得到0.094g N，产率约为65％。请写出最合理的M得到N的结构式，并给出推理过程。
高中化学竞赛初赛试卷(12)
高中化学竞赛初赛试卷（12） （时间：3小时满分：100分） 第一题（5分） 1．陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧用量）即可得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是 A 蓝或绿、红、黑褐 B 红或黄、蓝、紫褐 C 蓝或绿、蓝、黑褐 D 红或黄、红、紫褐 2．能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经 济发展的瓶颈。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、 H2O，N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右 图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料， 缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A 化学能 B 热能 C 生物能 D 电能 3．重氮甲烷的分子式为CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例如：CH3COOH＋CH2N2→CH3COOCH3＋N2。已知下列化合物都能和CH2N2反应，则其中生成的有机物不属于酯类的是 A C6H5SO2OH B C6H5OH C C6H5CHO D C6H5COOH 4．地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐，象花岗石里的正长石（KAlSi3O8）在长期风化，进行复杂的变化后，能生成以下物质 A 石灰石、沸石和硅酸钾 B 高岭土、硅酸和碳酸氢钾 C 滑石粉、刚玉和硝酸钾 D 粘土、砂和无机盐 5．在一定条件下，可逆反应2A（气）＋B（气）nC（固）＋D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法
正确的是 A 其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动 B 其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变 C 该反应式中n值一定为2 D 原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量） 第二题（7分） 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 1．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。 A．Na＋（g）＋Cl－（g）＝NaCl（s）ΔH B．2Na（s）＋Cl2（g）＝2NaCl（s）ΔH1 C．Na（s）＝Na（g）ΔH2 D．Na（g）－e－＝Na＋（g）ΔH3 E．Cl2（g）＝2Cl（g）ΔH4 F．Cl（g）＋e－＝Cl－（g）ΔH5 2．写出ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式。 氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，则： 3．设问伏加德罗常数值为N A，若氧化亚铁的密度为ρg/cm3，则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是cm（用代数式表示）。 4．若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将（填“减少”、“增多”或“保持不变”）；其晶体密度（填“减少”、“增多”或“保持不变”）。 第三题（11分） 化学反应的范畴极其广泛，为了研究化学反应，探讨化学反应规律，人们从不同角度将化学反应分为：氧化还原反应、离子反应、复分解反应、有机反应、……。试根据下列反应的不同要求分别写出反应的方程式。 1．亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。 2．已知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。 3．高温下Na2O2固体与NaCrO2固体可发生氧化还原反应，写出化学方程式。 4．某废水处理站处理含氮废水包括以下两个步骤：在细菌作用下，通空气氧化废水中的铵，使其成为硝酸根离子；在酸性介质中用甲醇处理硝酸根离子作用，转化为无害气体。写出这两个反应的离子方程式。 5．新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。写出反应的化学方程式。
高中化学竞赛辅导参考资料(全)
绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。
第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1 2013年春学期二年级数学下册期末试卷（二） 学校班级姓名成绩 一、我会填（24分） 1．一个数由3个千、5个十、2个一组成，这个数是（），它是一个（）位数，读作（）。 2.用0、6、1、5组成的四位数中，最大的数是（），最小 的数是（）。 3.与3999相邻的两个数是（）和（）。 4、锐角、钝角、直角按从小到大的顺序排列是（）。 5.希望小学有学生803人，其中女生395人，男生大约有（）人。 6.推抽屉是（）现象，直升机的螺旋桨转动是（）现象。 7.35是5的（）倍，27是（）的3倍。 8.□里最大能填几？ 6×□＜31 90－35＞8×□ 600＞□99 9．在（）里填上合适的数 90 （）（）（）（）10. 填上合适的单位名称。 一只鸡重1998（） ，约2（）。 11、找规律填数。1，2，4，7 ，11，（），（） 二、我会选（把正确答案的序号填在括号里）（5分） 1. 下面四个数中，只读一个零的数是（） A.5320 B.1000 C.5200 D.4008 2. 1千克铁与1 千克棉花比较，（）重。 A.铁 B.棉花 C.一样 D.不一定 3.45÷3 读作（） A.45除3 B.45除以3 C.3除以45 4.钟面上（）时整，时针和分针形成的角是直角。 接着画的图形是（） 三、我会判（对的打“√”，错的打“×”）（4分） 1.每份分得同样多，叫平均分。（） 2.在除法里，商一定小于被除数。（） 3.一个2分硬币重约1克。（） 4．一个四位数的最高位是万位。（） 四、我会算（8＋9＋8=22分） 1．直接写出得数。（8分） 48÷8 ＝ 8×9＝ 320＋70＝52－（22＋9）＝56－29＝ 26＋52＝ 170－90＝ 6320－320＝ 2.脱式计算。（9分） 48÷（2×3） 14＋49÷7 850－（360＋90）＝＝＝ ＝＝＝ 3、估算。598+105≈114+289≈294+313≈（6分）986-405≈ 519-190≈ 705-614≈ 4、列式计算。（8分） （1）72除以42与33的差，商是多少？ －36 ÷9 ×8 ＋47 中学化学竞赛试题资源库——有机合成 A 组 1．6－羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6－羰基庚酸。 请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件） 提示：①合成过程中无机试剂任选，②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息，③合成反应流程图表示方法示例如下： 2．已知①卤代烃（或 －Br ）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又 能与含羰基化合物反应生成醇： RBr ＋Mg ()?? ?→?O H C 252RMgBr ??→?O CH 2RCH 2OMgBr ???→?+ H O H /2RCH 2OH ②有机酸和PCl 3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤： ③苯在AlCl 3催化下能与卤代烃作用生成烃基苯： 有机物A 、B 分子式均为C 10H 14O ，与钠反应放出氢气并均可经上述反应合成，但却 又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。A与硫酸并热可得到C和C’，而B得到D和D’。 C、D分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而C’和D’却不可。请以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依下列路线合成B，并给出A、C’、D的结构简式及下述指定结构简式。 合成B的路线： 3．由指定原料及其他必要的无机及有机试剂会成下列化合物： （1）由丙烯合成甘油。 （2）由丙酮合成叔丁醇。 （3）由1－戊醇合成2－戊炔。 （4）由乙炔合成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3。 （5）由CH3CH2CH2CHO合成 4．已知苯磺酸在稀硫酸中可以水解而除去磺酸基： 又知苯酚与浓硫酸易发生磺化反应： 请用化学方程式表示苯、水、溴、铁、浓硫酸及烧碱等为原料，合成的过程。 5．以CH2＝CH2和H218O为原料，自选必要的其他无机试剂合成CH3－－18O－C2H5，用化学方程式表示实现上述合成最理想的反应步骤。 2020年二年级下册数学期末试题 姓名：学号：分数： 一、填空(20分) 1、四千五百零六写作( )，七千四百三十六写作( )。 1005读作( )，4080读作( ) 2、4个百和5个一组成的数是( )，3个千、6个百和7个十组成的数是( )。 3、拉抽屉属于( )现象，电扇转动属于( )现象。 4、在括号里填上合适的单位。一个苹果中80( ) ,小丽身高125( )，小明体重30( ) ,教室的长8( )。 5、按从大到小的顺序排列下面各数： 1011 889 998 911 1101 ( )>( )>( )>( )>( ) 6、用6 1 0 4组成的四位数中，最大的一个数是( )，最小的一个数是( )。 7、最大的三位数和最小的三位数的是( )、( )，和是（）。 8、一万是( )位数，它的最高位在( )位上。 9、一个台灯的价格是98元，爸爸买了两个台灯，大约一共花了( ) 10、写出5002前面的四个数( ) 二、把正确答案的序号填在( )中。(10分) 1、一辆汽车的载重量是5000( ) ①克②千克③吨 2、看一场电影的时间大约是( ) ①2小时②20分③200秒 3、下面( )是质量单位①米分米厘米②时分秒③千克克 4、3000可以看成( ) ①30个千②30个百③30个十 5、所有( )大小都是相等的①锐角②直角③钝角 三、判断题(10分)，对的打“√”，错的打“×” (1)读数和写数，都要从高位起。( ) (2)直角一定比锐角大。 ( ) (3)一个四位数减一个三位数，可能得到一个四位数，也可能得到一个三位数。( ) (4)1千克棉花和1000克铁比，铁比棉花重。 ( ) (5)2个千和5个十组成的数是2500。 ( ) 四、算一算(24分) 1、直接写出得数(16分) 54十6= 72÷8= 76-48= 9×8= 45十9= 6×5 = 27÷3=7×9-20= 4×4=20÷5= 64÷8÷2= 6500-1500= 400-40= 8×5十8= 350十650= 23十7×4= 2、笔算(8分) 470十430= 900-480= 850-190= 550十450= 五、文字题(8分) 1、比653多87的数是多少? 2、7053比5687多多少? 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。 二年级下册数学期末试卷 一、填空（23分） 1. 10个一百是（），10个一千是（）。 2. 由5个千和5个十组成的数写作（），这个数的最高位是（）位。 3. 用0、6、1、4组成的四位数中，最大的数是（），最小的数是（）。 4. 与3999相邻的两个数是（）和（）。 5. 45是5的（）倍，24是（）的3倍。 6. 找规律，接着填。 ①□■◇△■◇△□◇△□■（）…… ②1、3、7、13、（）、31、（）…… 7. 填上合适的单位名称。 ①一只鸡重1998（），约2（）。 ②小强的体重是28（），他的数学课本重170（）。 8. 在○里填“>”“<”或“＝”。 6889○6898 10000○9999 4900克○5千克3000克○3千克 9. 二、选择题。（把正确的序号填到括号里）（8分） 1. 下面四个数中，只读一个零的数是（） A、6320 B、1000 C、3009 D、5600 2. 1千克铁与1千克棉花比较，（）重。 A、铁 B、棉花 C、一样重 D、不一定 3. 下列运动是平移的是（） 4. 最小的四位数与最大的三位数相差（） A、10 B、1 C、99 D、100 三、请你算一算。（24分） 1. 口算。 6×8＝72÷9＝20＋300＝ 66－25＋39＝ 26＋52＝60－14＝ 170－90＝ 35÷5×4＝ 40÷8＝24÷6＝320＋70＝30－56÷7＝ 56－29＝ 7×9＝6320－320＝52－（22＋9）＝ 2. 竖式计算。 340＋520＝760－280＝460＋270＝ 820－570＝ 四、请你画一画。（8分） 1. 画一个锐角和一个钝角。 2. 将下面的图形向右平移6格。 五、完成统计图，并回答问题。（14分） 下面是二（1）班同学最喜欢吃的蔬菜情况统计表 1. 喜欢吃白菜的人数是喜欢吃茄子的4倍，喜欢吃白菜的有多少人？ 2. 填一填、涂一涂，完成统计图。 3. 你还能提出什么数学问题？_______________________并列式计算。 六、解决问题。（23分） 1.人教版小学二年级下册数学期末试卷(二)
高中化学竞赛题--有机合成
2020年二年级下册数学期末考试卷
全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
高中化学竞赛模拟试题(二)
二年级下册数学期末试卷(人教版)