历年化学反应速率和化学平衡高考试题
考点6 化学反应速率和化学平衡
一、选择题
1.（2011·全国卷I ·8）在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于（ ）
A.5％
B.10％
C.15％
D.20％ 【答案】选C 。
2.（2011·四川高考·13）可逆反应○1X(g)+2Y(g)
2Z(g)、○22M （g ）
N （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是：（ ） A.反应○1的正反应是吸热反应
B.达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.达平衡（I ）时，X 的转化率为11
5
D.在平衡（I ）和平衡（II ）中，M 的体积分数相等 【答案】选C 。
3.（2011·重庆高考·7）下列叙述正确的是（ ）
A.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C.Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D.C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 【答案】选D 。
4.（2011·重庆高考·10）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）
【答案】选A。
5.（2011·江苏高考·10）下列图示与对应的叙述相符的是
A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图6表示0.100 0 mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0 mol?L-1CH
3
COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图7表示KNO
3
的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO
3
的不饱和溶液
D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
【答案】选C。
6.（2011·江苏高考·12）下列说法正确的是
A.一定温度下，反应MgCl
2
(1)====Mg(1)+ Cl
2
(g)的0,0
H S
?>?>
B.水解反应NH+
4
+H
2
O NH
3
·H
2
O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H
2
O
2
====2H
2
O+O
2
↑,加入MnO
2
或升高温度都能加快O
2
的生成速率
【答案】选A、D。
7.（2011·江苏高考·15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H
2
O,发生反应：
CO(g)+H
2
O(g)CO
2
+H
2
(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中
t
2
>t
1
）:下列说法正确的是
A.反应在t
1
min内的平均速率为
-1-1
2
1
0.40
v(H)=mol L min
t
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充
入0.60 mol CO和1.20 mol H
2
O，到达平衡时n(CO
2
)=0.40 mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H
2
O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化
率增大，H
2
O的体积分数增大
D.温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
【答案】选B、C。
8.（2011·安徽高考·9）电镀废液中2-
27
Cr O可通过下列反应转化成铬黄
4
PbCrO
（）：
反应时间
/min
n(CO)/mol
n(H
2
O)/
mol
0 1.20 0.60
t
1
0.80
t
2
0.20
2-27Cr O （aq ）+22+Pb （aq ）+2H O （l ）
24PbCrO （s ）+2+H （aq ） ΔH <0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
【答案】选A 。
9.（2011·北京高考·12）已知反应：2CH 3COCH 3(l)
CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t ）如图所示。下列说法正确的是
A.b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲线
B.反应进行到20min 末，CH 3COCH 3的
v 1v (0 ℃)
＞(20 ℃)
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的n 1n ??(0 ℃)
=(20 ℃)
【答案】选D 。
10.（2011·福建高考·12）25℃时，在含有Pb 2+、Sn 2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn ），发生反应：2+Sn(s)+Pb (aq)
2+Sn (aq)+Pb(s)，体系中c （Pb 2+）和
c （Sn 2+）变化关系如图所示。下列判断正确的是 A.往平衡体系中加入金属铅后，c （Pb 2+）增大 B.往平衡体系中加入少量32Sn(NO )固体后，c （Pb 2+）变小
C.升高温度，平衡体系中c （Pb 2+）增大，说明该反应0H ?>
D.25℃时，该反应的平衡常数K =2.2 【答案】选D 。
11．（2011·海南高考·8）对于可逆反应H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ），在温度一定下由H 2（g ）
和I 2（g ）开始反应，下列说法正确的是（ ）。
A ．H 2（g ）的消耗速率与HI （g ）的生成速率比为2∶1
B ．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C ．正、逆反应速率的比值是恒定的
D ．达到平衡时，正、逆反应速率相等 【答案】选B 、D 。
12.（2011·天津高考·6）向绝热恒容密闭容器中通入SO
2和NO
2
，一定条件下使反应
SO
2(g)+NO
2
(g)SO
3
(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正
确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t
1=△t
2
时，SO
2
的转化率：
a～b段小于b～c段【答案】选D。
13.(2015·安徽高考·11)汽车尾气中NO产生的反应为N
2(g)+O
2
(g)2NO(g),一定条件下,等物质
的量的N
2(g)和O
2
(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N
2
的浓度随时间的变化,
曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N
2
的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )
A.温度T下,该反应的平衡常数K=
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0。
【答案】选A。
14.(2015·福建高考·12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )
c/mol·L-1
v/mmol
·L-1·min-1
T/ K
0.600 0.500 0.400 0.300
318.2 3.60 3.00 2.40 1.80
328.2 9.00 7.50 a 4.50
b 2.16 1.80 1.44 1.08
C.b<318.2
D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】选D。
15.(2015·四川高考·7)一定量的CO
2
与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反
应:C(s)+CO
2
(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压(p
分)=气体总压(p
总
)×体积分数。下列说法正确
是( )
A.550℃时,若充入惰性气体,v
正、v
逆
均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO
2
的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO
2
和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K
p =24.0p
总
【答案】选B。
16.(2015·天津高考·3)下列说法不正确的是( )
A.Na与H
2
O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B.饱和Na
2SO
4
溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
C.FeCl
3和MnO
2
均可加快H
2
O
2
分解,同等条件下二者对H
2
O
2
分解速率的改变相同
D.Mg(OH)
2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)
2
(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH
4
Cl溶液
【答案】选C。
17.(2015·天津高考·6)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g) 平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1
D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1
【答案】选D。
18.(2015·重庆高考·7)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危
害。在恒容密闭容器中,将CO和H
2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H
2
S(g)COS(g)+H
2
(g) K=0.1
反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol,下列说法正确的是( )
A.升高温度,H
2
S浓度增加,表明该反应是吸热反应 B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H
2
S物质的量为7 mol D.CO的平衡转化率为80% 【答案】选C。
19.(双选)(2015·海南高考·8)10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A.K
2SO
4
B.CH
3
COONa C.CuSO
4
D.Na
2
CO
3
【答案】选A、B。
20.(2015·江苏高考·11)下列说法正确的是( )
A.若H 2O 2分解产生1 mol O 2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B.室温下,pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合,溶液pH>7
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应N 2+3H 22NH 3达到平衡时,3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3)
【答案】选C 。
21.(双选)(2015·江苏高考·15)在体积均为1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO 2和0.2 mol CO 2,在不同温度下反应CO 2(g)+C(s)
2CO(g)达到平衡,平衡时CO 2
的物质的量浓度c(CO 2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是 ( )
A.反应CO 2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B.体系的总压强p 总:p 总(状态Ⅱ)>2p 总(状态Ⅰ)
C.体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)
D.逆反应速率v 逆:v 逆(状态Ⅰ)>v 逆(状态Ⅲ)
【答案】选B 、C 。
22.(2014·重庆高考·7)在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g)Y(g),温度T 1、T 2下X 的
物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A.该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量
B.T 2下,在0～t 1时间内,v(Y)=
mol ·L -1·min -1
C.M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆
D.M 点时再加入一定量X,平衡后X 的转化率减小 【答案】选C 。
23.(2014·新课标全国卷Ⅰ·9)已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ,在含少量I -的溶液中,H 2O 2分解的机理为H 2O 2+I -H 2O+IO - 慢 H 2O 2+IO -H 2O +O 2+ I - 快
下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A.反应速率与I -浓度有关
B. IO -也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98 kJ ·mol -1
D.v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2)
【答案】选A 。
24.(双选)(2014·海南高考·12)将BaO 2放入密闭的真空容器中,反应2BaO 2(s)
2BaO(s)+O 2(g)
达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是 ( )
A.平衡常数减小
B.BaO量不变
C.氧气压强不变
D.BaO
2
量增加。
【答案】选C、D。
25.(2014·上海高考·14)只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( ）
A.K值不变,平衡可能移动
B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变
D.平衡移动,K值一定变化
【答案】选D。
26.(2014·北京高考·12)在一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1H
2O
2
溶液发生催化分解。不同时刻测
得生成O
2
的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/mi n 0 2 4 6 8
1
V(O
2
) /mL
.0
9
.9
1
7.2
2
2.4
2
6.5
2
9.9
A.0～6 min的平均反应速率: v(H
2O
2
)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.6～10 min的平均反应速率：v(H
2O
2
)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反应至6 min时,c(H
2O
2
)=0.30 mol·L-1 D.反应至6 min时,H
2
O
2
分解了50%
【答案】选C。
27.(2014·四川高考·7)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实
验
编号
温度
/℃
起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(X) n(Y) n(M)
①700 0.40 0.10 0.090
②800 0.10 0.40 0.080
③800 0.20 0.30 a
④900 0.10 0.15 b
A.实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol·L-1·min-1
B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0