高考化学总复习题库(一)精选

高考化学总复习题库(一)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 N 14 Fe 56

第一卷 (选择题共60分)

一．选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分.每小题只有一个选项符合题意)

1．在2006年两会期间，许多代表认为环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题.在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是A．NO B．O3C． CO2D．氟氯烃

2．下列有关化学用语表达不正确的是：

A．氨气 H : N : H B．CO2分子的结构式: O=C=O

C．S2－的结构示意图: D．苯分子的比例模型

3．下列说法中错误的是

A．硝化、风化、钝化都是化学变化

B．干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化

C．甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰

D．水煤气、裂解气、天然气都是混合物

4．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是

A．苯（苯酚）——加浓溴水，振荡静置分液

B．NO(NO2)——通过烧碱溶液洗涤后收集

C．CO2（SO2）——让气体通过盛饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

D．乙醇（乙酸）——加足量生石灰，蒸馏

5．一种中国香料传统调味品八角茴香，由于其中含有一种抗亚洲禽流感病毒的

重要成分——莽草酸，突然之间具有了重要的医用价值.其分子结构如右图.下

COOH

列关于莽草酸的说法错误的是

A．分子式为C7H10O5B．遇FeCl3溶液呈紫色

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能溶于水

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分共40分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分.)

6．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的有：

①加碘食盐就是在其中加入碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；④河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；⑤香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；⑥造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑦用次氯酸钙净化不太澄清的井水；⑧变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

A．①②B．③⑥⑧C．④⑥D．全部

7．下列说法或表示方法中，正确的是

A．氧化还原反应一定都是放热反应

B．由C(金刚石)→ C(石墨)：△H=—119 kJ／mol可知，金刚石较石墨稳定

C．在稀溶液中，H+(aq) + OH一(aq) = H2O(1)；△H=—57.3KJ／mol.若将含0.5mol

H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，则氢气

燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1)；△H = —285.8 kJ／mol

8．科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑.在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上.根据右图确定硼化镁的化学式为

A．MgB B．MgB2C．Mg2B D．MgB6

9．N A为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是

A ．标准状况下，11.2 L 一氯甲烷分子中所含原子数为2 N A

B ．常温常压下，30克乙酸与30克葡萄糖含有的氧原子数都是N A

C ．100 mL 1 mol ·L -1CuCl 2溶液中含阳离子数小于0.1N A

D ．在电解过程中消耗1mol OH －时转移的电子数目为N A 10．下列离子方程式中正确的是

A ．过氧化钠和水反应：Na 2O 2+H 2O=2Na ++2OH -+O 2↑

B ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl -

C ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙:

Ca 2+＋2HCO 3-＋2OH -＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32-

D ．Na 2S 溶液呈碱性：S 2-＋2H 2O H 2S ＋2OH - 11．研究发现CuSO 4和FeS 2在一定条件下可发生如下反应： 14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4 下列说法正确的是 A ．FeS 2中的硫元素全部被氧化

B ．5molFeS 2发生反应，有10mol 电子转移

C ．产物中SO 42-离子有一部分是氧化产物

D ．FeS 2只作还原剂

12．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A ．无色溶液中： K +、Na +、H 2PO 4-、PO 43-、SO 42-

B ．水电离H +浓度为1×10-12mol/L 的溶液中： Na +、K +、NO 3-，Cl -，SO 42-

C ．使甲基橙变红的溶液中Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -

D ．加入铝能放出氢气的溶液中： Na +、K +、Cl -、CO 32-

13．PH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与V 升pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH ＝7.下列判断正确的是

A ．溶液总体积为2V 升

B ．溶液中2c （R 2-）＋c （HR -）＝c （Na +）

C ．溶液中c （R 2-）＋c （OH -）＝c （Na +）＋c （H +）

D ．溶液中c （R 2-）＞c （Na +）＞c （H +）＝c （OH -） 14．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse ）公司研制开发的.它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O 2－

）在其间通过.该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应.下列判断

正确的是

A ．O 2－

向电池的负极移动 B ．有H 2放电的b 极为电池的正极

C ．a 极对应的电极反应为O 2+2H 2O+4e －=4OH －

D ．该电池的总反应方程式为2H 2+O 2 ＝ 2H 2O

15．恒温、恒压下，1molA 和nmolB 在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)+2B(g) 2C(g)

一段时间后达到平衡，生成amolC.则下列说法中正确的是： A ．物质A 、B 的转化率之比为1：2

B ．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n ）：（1+n —2a

）

C ．若起始时放入3molA 和3nmolB ，则达平衡时生成3amolC

D ．当ν正（A ）=2ν逆（C ）时，可断定反应应达平衡

第二卷 (非选择题共90分)

三、(本题包括2小题，共22分)

16.（8分）（1）下列根据实验事实得出的结论，正确的有（填序号）.

①

结论：试液中有CO 32—

高温

结论：试液中含有Fe2+

结论：试液中含有SO42-

结论：Ba(OH)2和H2SO4之间的反应是离子反应

结论：淀粉未水解

结论：CuSO4是锌与稀硫酸反应的催化剂

（2）根据右图描述回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管

中注入一定量的水，静置后如图所示.试判断：A装置是

否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）

②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断

往下滴，直至全部流入烧瓶.试判断：B装置是否漏气？

（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”），判

断理由 .

17．（14分）实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成CO2和H2O，再根据CO2和H2O的质量求出有机物中碳和氢的质量分数．现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中有关物质均足量)．

回答下列问题：

（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是： G接 E、F接________、________接

________、________接________．

（2）装置Ⅱ的作用是________；装置Ⅲ的作用是________．

（3）装置Ⅳ中的化学方程式_________________；装置Ⅴ中的化学方程式______________．

（4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别为m1 g和n1 g，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为m2 g和n2 g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为________（列出算式）．经多次实验发现测结果与理论值存在一定偏差，你认为原因可能为 .

四、(本题包括3小题，共32分)

18．(10分)根据碰撞理论，分子在发生反应时必须要进行有效碰撞.那些具有足够高能量，能发生有效碰撞的分子称为活化分子，要使普通分子成为活化分子所需最小能量称为活化能（Ea）.一定温度下气体分子中的活化分子百分数是一定的，而催化剂可以改变活化能的大小.

如图表示298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答：

⑴写出合成氨反应的热化学方程；

⑵在图中曲线（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原

理；

⑶目前合成氨工业广泛采用的反应条件500℃、20~50MPa、铁触媒，反应转化率不超过50%，工业上为了进一步提高氨气产率，你认为下列措施最经济可行的是；

A.降低反应温度,让反应向着有利氨气生成的方向进行

B.升高反应温度,让更多的分子变成活化分子

C.寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂

D.寻求新型耐高压材料,将压强增大一倍

⑷在一定条件下，将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中发生反应．当反应达到平衡时NH3为n mol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中正确的是 (填编号).

起始状态/mol

编号

N2H2NH3

① 2 0 2

② 2.5 1.5 1

③8/3 2 2/3

④0 0 2

19．（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增.已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D的质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小.请回答：

⑴A2B和A2D的沸点较高者为（填化学式），其原因是；

⑵由A、B、C、D四种元素形成的两种化合物相互间反应的离子方程式为

⑶写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）.

⑷用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液

接通电源一段时间后，

极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为

，可用

检验该极所得产物.

20．(10分)A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系如图所示,试回答：

(1)若A通常状态下为固体单质，则A、B、D分别为(写化学式)A：

B: D：

写出E→C转化的化学方程式：

(2)若A通常状态下为气态单质，则A、B、D分别为(写化学式)A：

B: D：

写出E→C转化的离子方程式： .

五、(本题包括2小题，共18分)

21．

(8分)中国是《日内瓦协定书》缔约国，一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散.苯氯

乙酮是一种具有荷花香味的有强催泪性的杀伤化学毒剂，它的结构简式为

（1)苯氯乙酮分子中，在同一平面的碳原子最多有

个.

(2)苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 (填序号).

A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．银镜反应

(3)与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子中有苯环但不含甲基的化合物有多种，它们的结构简式:

Cl CH

CHO

Cl CH

CHO

还有______________；_____________；_____________（根据本题意要求，必须写全同

分异构体，但不一定填满).

22．(10分)请根据以下知识解答

（R代表烃基，下同.）

1，4―丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：

请写出：⑴A和E的结构简式：、

⑵写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：

写出生成F (PBT)的化学反应方程式:

⑶某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图. 提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下： a b c …… 乙二醇六、（本题包括2小题，共18分）

23．（8分）右图为某实验室氨水试剂标签上的有关数据,请问： ⑴ 标准状况下1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水？该氨水物质的

量浓度为多少？（水的密度：1.00g/cm 3）

⑵ 经测定某硫酸厂每天排放含0.2%的二氧化硫(体积分数)的废气1×104 m 3(标准状况),为了提高综合经济效益,用上述氨水吸收废气中的SO 2来获得硫酸铵,则每

天消耗该氨水约多少吨？

24．（10分）将总物质的量4mol 的Na 2O 2和Al 2(SO 4)3混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol 沉淀(y>0)，若以x 表示原混合物Na 2O 2的物质的量，试建立y=f(x)的函数关系式，将x 的取值和y=f(x)关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图.

x 值

y = f(x)

氨水

分子式：NH 3 相对分子质量：17 密度：0.88g/cm 3

宿迁市2005—2006学年度高三第四次模拟考试

化学参考答案

1、B

2、A

3、B

4、D

5、B

6、C

7、C

8、B

9、BD 10、B 11、C 12、BD 13、B 14、AD 15、C

16、(8分) ⑴ ②④ (4分,选对一个得2分，错选不给分) ⑵ ①不漏气（1分）②不能确定（1分）不管装置是否漏气,烧瓶内气压与漏斗上方气压相等,水在重力作用下可流入烧瓶(2分) 17、（14分）（1）H 、I 、C(或D)、D(或C)、A(或B) （2分）（2）吸收产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气．（每空2分）（3）↑+→+22222H C )Ca(OH O 2H CaC

2H CO 45O H 2C 222

22C

750CuO +↑+ο

（每空2分）

（4） Ⅰ装置吸收了空气中水和二氧化碳（每空2分） 18 （10分）(1)

(2) b ; 降低了合成氨反应的活化能 (3) C

⑷ ②③ （每空2分）

19．（12分）（1）H 2O(1分) ;在H 2O 分子之间存在着氢键的作用（1分）（2）H ++HSO 3—=H 2O+SO 2↑ (2分）（3）

(2分）离子键、非极性键 (2分）

（4) 阴（1分）；2Cl --2e -=Cl 2↑（1分）；

湿润的淀粉碘化钾试纸（2分）（其他合理答案均可给分）； 20（10分）(1)A ：S B ：H 2S D ：SO 3 （每空1分）

Cu+2H 2SO 4（浓）＝CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分） (2) A ：N 2 B ：NH 3 D ：N02 （每空1分） 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑十4H 20 （2分）五、

△

218

441

212:?--n n m m

21．(8分)(1)8(2分) (2)C 、D(2分，每选一个正确的得1分，错选不给分)

22．(10分，每空2分)

(1)A ．CH≡CCH=CH 2 E.CH≡CCH 2OH (2)CH 2=CHCH=CH 2+Br 2→CH 2BrCH=CHCH 2Br

⑶CH≡CH CH 2=CH 2 CH 2Br －CH 2Br CH 2OH －CH 2 OH (其他合理答案也给分）六、 23．（8分）

⑴ 439.22L (或439L)（2分） 12.94mol/L (或13mol/L )（2分） ⑵ n(SO 2)= (1×104×103L×0.2% )/(22.4 L/mol)=892.86mol m(NH 3)=892.86mol×2×17g/mol = 30357.24 g

∴m(氨水)= 30357.24 g/(25%)×10-6t/g= 0.12吨（4分） 24．（10分，每空2分，绘图2分）

x 取值 y=f(x) 0

y=32－10x

H 2

O/NaOH

2018年高考化学专题分类汇总物质的分类 2物质的俗称试题

1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰（2018常州）5．下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐：CaCl 2B．苛性钠：NaOH C．纯碱：NaHCO 3D．生石灰：Ca(OH) 2（2018重庆升学）12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO 4）B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（Na 2CO 3）(11泸州)7．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（B）A．干冰CO 2B．生石灰Ca(OH) 2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl （2018聊城）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰（2018玉溪）11．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（B） A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C．CCl 4、甲烷、沼气B．NaCl、氯化钠、食盐

D．Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是：A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 （2018株洲毕业）9．下列物质的俗名和类别全部正确的是选项化学式俗名烧碱酒精熟石灰小苏打酸类别盐氧化物碱（2018岳阳）4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 （2018泰安毕业）16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、，故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同一平面，（p）为立体结构，故D正确。【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

高考化学专题分类汇总图像试题试题

图像试题（2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体（2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释（2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）（2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对

应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多（2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D

2018年高考化学分类题库 (17)

考点4 氧化还原反应一、选择题 1.(2018·北京高考·9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ) 【命题意图】本题考查了实验基本操作,意在考查学生通过实验现象分析反应原理的能力。【解析】选C。A项,将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH -Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag2S沉淀,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO3(稀)2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O,2NO+O22NO2,与氧化还原反应有关。 2.(2018·江苏高考·10)下列说法正确的是 ( ) A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应

C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快【命题意图】本题考查能量转化、反应自发性、氧化还原反应以及化学反应速率等知识,较易。【解析】选C。A项,能量在转化中不可能仅以一种形式转化,电池放电除了化学能转化为电能外,还有热能、光能等,错误;B项,该反应的气体被消耗,熵减少,但是能自发,故一定属于放热反应,错误;C项,N2与H2合成NH3属于可逆反应,1 mol N2生成2 mol NH3的过程中,由于N2不可以完全转化,故转移电子数小于6 mol,正确;D项,酶在高温下会发生变性而失去催化活性,在高温下,淀粉水解速率反而变小,错误。二、非选择题 3.(2018·北京高考·28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl 2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。

高考化学试卷,分类汇总(概念题)

高考化学试卷分类汇总（概念题） 2000年四、（本题共28分） 23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：_____KClO3＋___HCl(浓)?→___KCl＋___ClO2↑＋___Cl2↑＋___ _____ （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入横线上）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____ ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的是为_____mol。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。 24．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是： ____________________________ 各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_____ A．198个 B．199个 C．200个 D．201个 ① E(砷)＞E(硒) ② E(砷)＜E(硒) ③ E(溴)＞E(硒) ④ E(溴)＜E(硒) （3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____＜E＜____ （4）10号元素E值较大的原因是___________________ 25．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。（1）CH3OC(CH3)3分子的结构式为_______________ （2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_____。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是________________________________ （3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_____ ①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_____________________

近5年高考化学试题分类汇总

近5年高考化学试题分类汇总氧化还原反应 1.（2000全国21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－ 2.(2000全国30)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。答案：（1）2 + 6H2O 失3e-×4 （2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和0.8 mol NO 3.（2000广东24）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件） ①O3:_____________________. ②Na2O2____________________________。 ③指出氧在下列各物质中的化合价： O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。（4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： 2 - 2 O＝2O22+ 答案：（1）①3O22O3②2Na ＋O2Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O (2)0; -1; -2, （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2④2 O2- +2 H2O=1H2O2+ 1O2+2 OH- 3 其变化 3 + ClO (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol. （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。答案：(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ②（3）0.2 （4）2.63 放暴露在空气空气中燃烧

2018年高考化学分类题库(4)

考点14 氯元素单质及其重要化合物一、选择题 1.(2018·全国卷Ⅱ·7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【命题意图】本题考查生活中的化学知识,意在考查学生利用所学化学知识解释生活中化学问题的能力。【解析】选D。碳酸钠溶液显碱性,会使油污中的油脂发生水解生成可溶性的物质而除去,故A项正确;漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2具有强氧化性能够杀菌消毒,可用于生活用水的消毒,故B项正确;胃酸的主要成分为HCl,而氢氧化铝能够中和胃酸,故可用于治疗胃酸过多,C项正确;碳酸钡能够溶于胃酸而形成可溶性的钡盐,重金属盐溶液能使蛋白质变性而造成人体中毒,故D项错误。【教材回扣】硫酸钡不溶于水,不溶于酸,不能够被X 射线透过,因此在医学上常用作钡餐,用于肠胃X射线造影检查。二、非选择题 2.(2018·北京高考·28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①Ａ为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③Ｃ中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。 (2)探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案: 方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得方案Ⅱ 到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。 ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是。

2018年高考化学分类题库(12)

考点22 物质结构与性质(选修3) 非选择题 1.(2018·全国卷Ⅰ·35)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题: (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为、 (填标号)。 (2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是。 (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。 LiAlH4中,存在(填标号)。 A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 (4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。

可知,Li原子的第一电离能为kJ·mol-1,O O键键能为kJ·mol-1,Li2O 晶格能为kJ·mol-1。 (5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O的密度为g·cm-3(列出计算式)。【命题意图】本题考查核外电子排布、轨道杂化类型的判断、分子构型、电离能、晶格能、化学键类型、晶胞的计算等知识,保持了往年知识点比较分散的特点,立足课本进行适当拓展。【解析】(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1,则D项排布能量最低;选项C中有2个电子处于2p能级上,能量最高。 (2)由于锂的核电荷数较大,原子核对最外层电子的吸引力较大,因此Li+半径小于H-。 (3)LiAlH4中的阴离子是Al-,中心原子铝原子含有的价层电子对数是4,且不存在孤对电子,所以空间构型是正四面体,中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化;阴、阳离子间存在离子键,Al与H之间还有共价单键,不存在双键和氢键,答案选A、B。 (4)根据示意图可知Li原子的第一电离能是 1 040 kJ·mol-1÷2=520kJ·mol-1;0.5 mol氧气转化为氧原子时吸收249 kJ热量,所以O O键能是249 kJ·mol-1×2=498 kJ·mol-1;根据晶格能的定义结合示意图可知Li2O的晶格能是 2 908 kJ·mol-1。 (5)根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中,共计是8个,根据化学式可知氧原子个数是4个,则Li2O的密度是ρ== g·cm-3。 - 答案:(1)D C (2) Li+核电荷数较大,对外层电子的吸引力较强 (3)正四面体sp3A、B

2018年高考化学分类题库 (19)

考点6 化学反应与能量非选择题 1.(2018·天津高考·3)下列叙述正确的是( ) A.某温度下,一元弱酸HA的K a越小,则NaA的K h(水解常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高,该反应越易进行 D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 【命题意图】本题考查弱电解质的电离、金属的防腐、活化能等知识,意在考查学生对化学基本理论的掌握程度。【解析】选B。一定温度下,一元弱酸HA的K a越小,说明其酸性越弱,其NaA的水解程度越大,K h越大,A错误;铁管镀锌层破损后,锌作原电池的负极,铁管不易生锈,B正确;反应的活化能越高,反应物需要的能量越大,该反应不易进行,C错误;CH3CH2OH、CH3OCH3所含的官能团的种类不同,可以用红外光谱区分,D错误。【教材回扣】可以用红外光谱测定有机物含有何种化学键或官能团的信息,而用核磁共振氢谱测定有机物中含有氢原子的种类和数目。 2.(2018·全国卷Ⅰ·28) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题: (1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为。 (2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应: 2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

2N2O4(g) 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解): ①已知:2N 2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4 kJ·mol-1 2NO 2(g)N2O4(g) ΔH2=-55.3 kJ·mol-1 则反应N 2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的ΔH= kJ·mol-1。 ②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62 min 时,测得体系中=2.9 kPa,则此时的= kPa,v= kPa·min-1。 ③若提高反应温度至35 ℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃) 63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。 ④25℃时N 2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p= kPa(K p为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。 (3)对于反应2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程: 第一步N 2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO 2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO 32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(填

高考化学试题分类汇编

2015年高考化学试题分类汇编 1.化学与生活可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127 （2015·新课标I卷）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水【答案】B

【解析】分析答案备选选项，硝酸具有强氧化性，可溶解除金铂外大部分金属。（2015·新课标II卷）7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C 【解析】此题考点是化学与生活，A硅胶吸水后还是固体，B选项P2O5用作食品干燥剂吸收水分潮解，后变为液体不易保存，C六水氯化钙已经带有结晶水不能再做干燥剂。所以答案选C. （2015·北京）6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：【解析】本题考查化学反应的定义、常见生活生产中的反应原理。化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中 A、B、D 中均涉及化学变化。顾Ｃ为正确选项。（2015·天津）7．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱【答案】A 【解析】A项，硫燃烧只能生成SO2，SO3的制取需要使用催化剂，故错误；B项，明矾水解显酸性，生成的H+可以跟铜锈反应生成Cu2+，故可以除去铜锈；C项，水杨酸含有羧基，羧基酸性比碳酸强，可以跟NaHCO3反应，故可以用NaHCO3溶液解毒；D项，钙离子会跟肥皂产生的高级脂肪酸钠反应生成不溶性的沉淀，故降低了去污能力。（2015·重庆）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针【答案】D 【解析】A.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由CuSO4·5H2O Cu，有新物质生成，属于化学反应；B.由Fe2O3Fe，有新物质生成，属于化学反应；C.制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D. 打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应；选D。（2015·广东）7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是 A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

2018年高考化学分类题库 (2)

考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物一、选择题 1.(2018·江苏高考·6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( ) A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 【命题意图】本题考查典型无机物的性质,较易。【解析】选A。A项,Fe2+与SCN-无红色出现,错误;B项,A水解生成Al(OH)3胶体,方程式为Al3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H+,正确;C项,铵盐与碱加热可产生NH3,方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,正确;D项,F可以氧化Cu,方程式为2FeCl 3+Cu2FeCl2+CuCl2,正确。【易错警示】本题A项中KSCN遇F变红色,遇F无现象。 2.(2018·江苏高考·9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s) D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) 【命题意图】本题考查物质之间的相互转化,中等难度。【解析】选A。A项,2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,正确;B项,2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2与过量HCl反应生成

高考化学各地模拟题选择题分类汇编

201７高考各地模拟题化学选择题分类选编 1.(湖南省岳阳市2０1７届高三教学质量检测7）化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是 A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 B.维生素C具有较强还原性,高温烹饪蔬菜会导致维生素Ｃ损失Ｃ．用CＯ2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用Ｄ.在食品包装袋中放入生石灰,可防止食物被氧化变质 2.（广东省佛山市2017届高三4月教学质量检测7)化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列说法正确的是（ ) A．军舰船底镶嵌锌块作正极,以防船体被腐蚀 B．“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料 C.烈性炸药硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得,它属于酯类 D．蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适,可以用肥皂水氧化蚁酸处理 3.（四川省成都市九校201７届高三下学期期中联考7）下列说法错误．．的是( ) Ａ.地沟油经过处理，可用来制造肥皂 B．向食品中添加抗氧化剂(维Ｃ)可以对食物起到防腐作用Ｃ．我国的汽油标准已由“国Ⅲ”提高到国“Ⅳ”,这意味着汽车不再排放氮氧化合物D．CO2和CH４都是产生温室效应的气体 4.(广东省201７年汕头市普通高考第二次模拟7）随着社会的发展,人们日益重视环境问题,下列做法或说法不正确的是 A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理,用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水 C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染Ｄ．PＭ２．5是指大气中直径接近于2.5×10－6ｍ的颗粒物,也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应 5.（江西省南昌市十所省重点中学命制7)化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是 A．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料 B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

历年高考化学选择题分类汇编

历年高考化学选择题分类汇编金属 1.（90全国）下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是 (A)NaHS (B)NaAlO2 (C)KHSO4 (D)CH3COONH4 2.(90全国)把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液导电能力变化不大．．．．的是： (A)自来水 (B)0.5摩/升盐酸 (C)0.5摩/升醋酸 (D)0.5摩/升氯化铵溶液 3．（90全国）分别加热下列三种物质各100克:①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是 (A)①>②>③(B)②>①>③ (C)①>③>②(D)②>③>① 4．（91全国）下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是 (A)冰晶石(B)光卤石(C)萤石 (D)高岭石 5．（91全国）用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是 (A)使用较多的生石灰(B)加入较多的焦炭 (C)加入较多的硅铁(D)掺入含磷较高的废钢 6．（91全国）为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 (A)NH3·H2O (B)NaOH (C)Na2CO3 (D)MgCO3 7．（91全国）氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是 (A)NaH在水中显酸性 (B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 (C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大 (D)NaH中氢离子可被还原成氢气 8．（91三南）下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是 (A)NaCl (B)NH4Cl (C)NaOH (D)Na2CO3 9．（91三南）质量为8.02克的铁片,放进1.0升浓度为0.90摩/升的CuSO4溶液中,过一段时间

2020年全国高考化学试题分类汇编

2020年全国高考化学试题分类汇编一、化学与STSE、古代化学 1.【2020年全国I卷】国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 A. CH3CH2OH能与水互溶 B. NaClO通过氧化灭活病毒 C. 过氧乙酸相对分子质量为76 D. 氯仿的化学名称是四氯化碳 2．【2020年全国II卷】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 3．【2020年全国III卷】宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是 A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 二、有机化学 1. 【2020年全国I卷】紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 A. 分子式为C14H14O4 B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色

C. 能够发生水解反应 D. 能够发生消去反应生成双键 2．【2020年全国II卷】吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是 A．Mpy只有两种芳香同分异构体 B．Epy中所有原子共平面 C．Vpy是乙烯的同系物 D．反应②的反应类型是消去反应 3．【2020年全国III卷】金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子 C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应三、化学实验 1. 【2020年全国I卷】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液

高考化学试题分类汇编-化学与生活、环境和工业(精)

高考化学试题分类汇编----化学与生活、环境和工业 1.(2010江苏卷化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源 D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用【答案】D 【解析】本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。A项,为了提高农作物的产量和质量,应研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量;B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;C项,化石能源是有限的一次能源,为了长远的可持续发展,必须要开发新能源;D项,垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知,本题选D项。 2.(2010江苏卷下列有关物质的性质或应用的说法不.正确的是 A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】D

【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A项,是光纤制品的主要原料;水玻璃是硅酸钠溶液,能作为粘合剂和防火材料;C项,盐析是提纯蛋白质的一种方法,而且不影响蛋白质的生理活性;D项,石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物,如汽油、煤油、柴油等,只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知,本题选D项。 3.(2010重庆卷减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生 ...温室气体的是 A.用纯碱制玻璃 B.用煤炭作燃料 C.用铁矿石炼铁 D.用氨制碳酸铵答案D 【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A项,制玻璃的反应为:Na 2CO 3 +SiO 2 高温Na 2SiO

高考有机化学试题分类汇编

2010高考化学试题分类汇编有机化学 1．（2010全国卷1）11.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A ．①④ B ．③④ C ．②③ D ．①② 【解析】易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y 、Z 中只含一种官能团，即可！【答案】B 【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX 加成，与H 2O 加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构—性质— 官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！（2010浙江卷）7.下列说法中正确的是

A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 阴极射线、α-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献试题解析: A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。 B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。 C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器，课本集中在选修模块中。考察重点实验方法，体现重点知识与化学强调实验的特点。 D、阴极射线、α-粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法，但，分别出现在课本的不同单元和模块中。阴极射线在物理中出现，α-粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型，布朗运动设计分散系知识，是悬浊液特有现象。本题答案：C 教与学提示：要重视实验、重视实验原理的解释。本题极具迷惑性的选项是D，因为D中的实验学生不会很熟悉，所以无所适从。和大学接轨的分析探究性实验是重点，注重分析、研究问题的手段的运用。强调学以致用，强调运用化学知识解决和解释生活热点问题。重视基础知识的掌握。（2010浙江卷）10. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

)[三年高考]2020-2016年化学试题分类汇编汇总所有考点类型)

（共13套）[三年高考]2018-2016年化学试题分类汇编汇总专题01化学与STSE 1．【2018新课标2卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D 【解析】

考点定位：查常见化学物质的性质和用途判断，涉及碳酸钠、漂白粉、氢氧化铝、钡餐等【试题点评】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 2．【2018新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A 【解析】精准分析：本题进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。 A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油