医用化学期末练习题
《医用化学》期末练习题
一．单项选择题
1. 缓冲溶液的缓冲范围是
A.pK a±1
B.K b±1
C.K a±1
D.pH±1
2.下列溶液哪个不是临床经常使用的等渗溶液
A.0.9g/L NaCl
B.50g/L葡萄糖
C.9g/L NaCl
D.19g/L 乳酸钠溶液
3.下列溶液的浓度均为 0.1mol/L，其中渗透压最大的是
A.CaCl2
B.葡萄糖
C.KCl
D.HAc
4.下列不是共轭酸碱对的是
A.NaOH — NaCl
B.HAc — NaAc
C.H2O — OH-
D.NH4+ — NH3
5.聚沉As2S3溶胶（负溶胶），下列电解质中聚沉能力最大的是
A.AlCl3
B.CaCl2
C.NaCl
D.KCl
6.在电场中，胶粒在分散介质中的定向移动称为
A.扩散
B.解离
C.电泳
D. 电渗
6.用半透膜分离胶体粒子和电解质溶液的方法叫
A.扩散
B.过滤
C. 电泳
D.渗析
7.下列体系中，能够产生丁铎尔效应的是
A.氢氧化铁溶胶
B.乳状液
C.蛋白质溶液
D.氯化钠溶液
8.用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是
A.AgBr
B.AgCl
C.AgBr和AgCl
D.Fe(OH)3
9.下列物质中存在分子间氢键的是
A.CH4
B.HCl
C.HF
D.CO2
10.脑磷脂彻底水解可以得到
A.高级脂肪酸、甘油、磷酸和胆碱
B.高级脂肪酸、甘油和磷酸
C.高级脂肪酸
D.高级脂肪酸、甘油、磷酸和胆胺 11.CH 4分子间存在的作用力为
A.色散力
B.诱导力，色散力
C.诱导力，色散力，取向力
D.诱导力，色散力，取向力，氢键
12.欲配制pH=5.0的缓冲溶液，选用下列哪一种缓冲对最合适 A.HAc —NaAc pK a =4.75 B.KH 2PO 4—Na 2HPO 4 pK a2=7.2 C.H 2CO 3—NaHCO 3 pK a1=6.4 D.NaHCO 3—Na 2CO 3 pK a2=10.3 13.下列各组量子数正确的是 A. n = 1, l = 1, m = 0 , m s = +1/2 B. n = 2, l = 2, m = -1, m s = -1/2 C ．n = 3, l = 1, m = +1, m s = -1/2 D. n = 3, l = 3, m = +2, m s = -1/2
14.已知某一元弱酸浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c(H +
)浓度为:
A . 2c K a ?
B .
c K a 2 C.c K a ?21 D ．2
c 15.在配合物中，把中心原子和配位体结合起来的是
A.离子键
B.氢键
C.金属键
D.配位键 16.在某温度时，纯水的pH=6.5，则其pOH 为
A.7.5
B.7
C.6.5
D.大于6.5
17.共轭酸碱K a和K b对的的关系为：
A. K a =K b
B.K a K b =1
C.K a /K b = K w
D.K a K b =K w
18.在配合物[CoCl2(NH3)2(H2O)2]Cl中，中心离子的配位数是
A.1
B.2
C.4
D.6
19.下列物质中，既能使三氯化铁显色又能与溴水反应的是
A.水杨酸
B.苯酚
C.甘油
D.丙烯
20.油脂在碱性条件下的水解称为
A.水解
B.酯化
C.皂化
D.还原
21.40%的甲醛水溶液叫
A.福尔马林
B.阿司匹林
C. 希夫试剂
D.托伦试剂
22.既含有sp3又含有sp2杂化碳原子的分子是
A.CH3CH2CH2CH3
B.CH3CH=CHCH3
C.CH3CH2C≡CH
D.CH3CH2OH
23.下列物质分子间不能形成氢键的是
A.H2O
B.HF
C.HCl
D.NH3
24.K[PtCl3(NH3)]的正确命名是
A.氨·三氯合铂（Ⅱ）酸钾
B.三氯·一氨合铂（0）酸钾
C.一氨·三氯合铂（Ⅱ）酸钾
D.三氯·一氨合铂（Ⅱ）酸钾
25.下列物质属于叔胺的是
A. (CH3)3CNH2
B. (CH3)3N
C. (CH3)2NH
D. (CH3)2CHNH2
26.可组成缓冲溶液的是
A.100ml 0.1mol/L HAc + 100ml 0.1mol/L NaOH
B.50ml 0.1mol/L HCl + 50ml 0.1mol/L NH3·H2O
C.50ml 0.1mol/L HAc + 100ml 0.1mol/L NaOH
D.50ml 0.1mol/L HCl + 100ml 0.1mol/L NH3·H2O
27.Fe是26号元素，[Fe(CN)6]3- 通过测定磁矩表明该配合物中有1个单电
子。下面有关配合物的表述中错误的是
A.该配离子命名为六氰合铁（Ⅲ）配离子
B.中心离子采取sp3d2杂化,属外轨配离子
C.配位原子是O原子
D.中心离子采取d2sp3杂化,属内轨配离子
28.下列化合物中具有旋光性的是
A.CH3CH2OH
B.CH3CHOHCH2CH3
C.CH3CH=CHCH3
D.CH3CH2CH2CH3
29.下列化合物中碱性最强的是
A.氨
B.二甲胺
C.甲胺
D.苯胺
30.酮体是指
A.β—丁酮酸
B.β—羟基丁酸
C.丙酮
D. A、B和C
31.下列物质酸性最强的是
A.C6H5OH
B.CH3COOH
C.H2CO3
D.CH3CH2OH
32.下列物质属于多糖的是
A.葡萄糖
B.蔗糖
C.麦芽糖
D.纤维素
33.临床上化验病人的尿液，加入Benedict试剂 (班氏试剂)，微热时如
果有砖红色沉淀生成说明其中含有
A.葡萄糖
B.丙酮
C.尿素
D.蛋白质
34.下列哪个是胆酸的结构式 D
.A. B.
C.
D.
C COOH
O
CH 3OH
HO OH
HO
O
35.与D-葡萄糖互为差向异构体的是
A.D-果糖
B.蔗糖
C.D-核糖 D .D-甘露糖 36.油脂酸败的主要原因是
A.加氢
B.加碘
C.氧化
D.硬化 37.醛与羟胺作用生成
A. 肼
B.腙
C.苯腙
D.肟 38.淀粉中连接葡萄糖的化学键是
A.肽键
B.氢键
C.苷键
D.配位键 39.配制600ml 1/6 mol/L 乳酸钠溶液，需要1mol/L 乳酸钠溶液的体积为
A.100ml
B.200ml
C.300ml
D.400ml 40.影响缓冲容量的主要因素
A.弱酸的pK a 和缓冲溶液的总浓度
B.弱酸的pK a 和缓冲比
C.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
D.弱酸的pK a 和缓冲比 41.已知HCN 的K a =5.0×10-10
，则CN -
的碱常数K b 为
A .2.0×10-5
B. 5.0×10-10
C. 5.0×10
-14
D. 5.0×10-4
42.Zn 是30号元素，通过实验测得[Zn(NH 3)4]2+
的空间构型为正四面体。下面有关配合物的表述中正确的是
A.中心离子采取d 2
sp 3
杂化,属内轨配离子 B.中心离子采取sp 3杂化,属内轨配离子
C.中心离子采取dsp2杂化,属外轨配离子
D. 中心离子采取sp3杂化,属内轨配离子
43.某一旋光性物质的分子中含有2个不同的手性碳原子，其旋光异构体
的数目为
A.2
B.3
C.4
D.5
44.下列化合物中既能溶于氢氧化钠溶液，又能溶于碳酸氢钠溶液的是
A.苯甲酸
B.苯酚
C.苯甲醇
D.苯甲醚
45.能与苯胺发生酰化反应的是
A.甲胺
B.甲醛
C.乙酐
D.尿素
47.误食工业酒精会严重危及人的健康甚至生命，这是因为其中含有
A.乙醇
B.甲醇
C.苯
D.苯酚
48. C6H14的同分异构体数目为：
A.3
B.4
C.5
D.6
49.下列有机物分子中氧原子为sp3杂化的为
OH
A.CH3CH3OH
B.CH3CH2COOH
C.CH3COCH3
D.
50. 用于胆固醇及甾体母核的定性定量检测的颜色反应是
A.Tollens试剂反应
B.Fehlins试剂反应
C.Schiff试剂反应
D.Libereann-Burchard反应
二、填空题
1.产生渗透现象必须具备的两个条件：
一是，二是。
2.临床上规定渗透浓度在为等渗溶液，高渗溶液输
血会产生现象，低渗溶液输血会产生现象。
3.配合物硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为是 ,中
心原子为 ,配体是 ,中心原子的配位数为。
4.影响溶胶稳定性的主要原因有、、
。
5.在AgI溶胶中，若AgNO3过量，则形成带的胶粒，其胶团的结构
式为。
6.胶粒的动力学性质是、、
。
7.人体血液的pH值在范围内，当pH< 为酸中
毒，pH> 为碱中毒。
8.自由基反应的历程分为、和三个阶段。
9.单糖中除外，都含有手性碳原子，存在对映异构现象。
10.天然油脂是由和形成的
酯。
11.营养必需脂肪酸包括 , 和。
12.乙烷分子的构象为优势构象，正丁烷分子的构
象为优势构象。
13.配合物六氰合铁（Ⅱ）酸钾化学式为 ,中心原子
为 ,配体是 ,中心原子的配位数为。
14. 29号铜元素的核外电子排布式为。
15. 影响缓冲容量的因素、。
16.
17.20号元素的核外电子排式，
该元素处于元素周期表中位置是第周期，第族。
18.卵磷脂完全水解生成、、、。
19.油脂是由一分子和三分子所生成的酯，它在
碱性条件下的水解反应称为。
20.有机化合物中碳原子形成的共价键有三种形式：、、。
21.表面活动物质的分子中一般含有基团和基团。
22.正丁烷的构象为优势构象。
23.配位键的形成必须具备两个条件：
一是，二是。
24.分子间作用力按产生的原因和特点分为、、。
25.碳原子的杂化轨道为、、三种类型。
三、判断题
1.正负电荷重心重合的分子及偶极距为零的分子均为非极性分子。
2.离子键没有饱和性和方向性，共价键既具有饱和性又具有方向性。
3.诱导效应是分子本身结构所固有的，与外界因素无关，强度由近及远
逐渐减弱
4.橙色的铬酸试剂与伯醇或仲醇发生反应而转变为蓝绿色，利用这一性
质可测酒驾。
5.甲醇有毒，内服少量（10mg）可致失明，大量（30mg）可致人死亡.
6.碘酊俗称碘酒，就是将碘和碘化钾（作助溶剂）溶于乙醇制成。
7.甲酚配成47~53%的肥皂溶液俗称“来苏尔”.
8.丙酮是最简单的酮，环氧乙烷是最简单的环醚。
9.在含同数碳原子的烃的含氧衍生物中，羧酸的沸点是最高的。
10.甲酸的酸性大于苯甲酸，苯甲酸的酸性大于对羟基苯甲酸。
11.阿司匹林、非那西丁和咖啡因三者配伍的制剂为复方阿司匹林（APC ）
12.β-丁酮酸、β-羟基丁酸和丙酮三者总称为酮体。
13.乳酸是外消旋体，酒石酸是内消旋体。
14.实物与镜像不能重合，物质具有手性，有对映异构现象，具有光学活性。
15.维生素PP包含烟酸和烟酰胺两种成分；烟碱又名尼古丁，存在于烟叶中。
16.人体血液中的葡萄糖成为血糖。
17.临床检验中，常用Benedict试剂测定血液和尿中葡萄糖的含量。
18.牛消化道中存在能水解β-1,4苷键的酶，可以草等纤维素为营养物质。
19.磷脂酸是一种酯，具有乳化作用，可做表面活性剂。
20.葡萄糖和果糖是单糖，麦芽糖和蔗糖是二糖，淀粉和纤维素是多糖。
四、用化学方法鉴别下列各组物质
1.甲胺、二甲胺和三甲胺（HNO2）
2.麦芽糖、蔗糖、淀粉
3.丙醇、丙醛、丙酮
4.甲醛、乙醛和丙酮
5.苯酚和苯甲酸
6.纤维素与淀粉
7.对甲基苯甲酸、邻羟基苯甲酸和对羟基苯乙酮
8.尿素、乙酰胺
9.乙酰乙酸乙酯、乙酸乙酯、乙酰丁酸乙酯
10.1,2-丙二醇与1,3-丙二醇
五、命名或写出下列各种物质的结构式
1 2.
3. 4.
CH 3CH 3H H
C C
(1)CH 3C HC H 2C HO
C H 2CH 3(2)
(4)
N H C H 2C H 3
.
5. 6.
13.
14.
H N
1381017
1211
16
6
14
2B
A
C
D
(CH 3)2CHSH
OH NO 2O 2N NO 2
O 17.甘油 18.呋喃
19.乙醚 20.胆碱
21.苯酚 22.二甲亚砜
23.环氧乙烷 24.吡咯
25.甲乙醚 26.胆胺
27.1，3-丙二醇 28.乙酰胺
29. 丙三醇 30. 3-甲基丁醛
31. D-乳酸 32. D-果糖33. 四氢呋喃 34.甲硫醇
35.水杨酸 36.苯甲醛
37. 乙酰水杨酸 38.吡喃
39. 吡啶 40.磺胺41. 烟酸 42.苯胺
43. 乙醛 44.乙醇 45. 苦味酸
六、完成下列反应
（一）
（二）
-OH 1. HO-CH 2-
+NaOH
2. CH 3COCH 2CH 3 + I 2
+ NaOH
3. CH 3-CH-CH-COOH
4.
-NH 2+ CH 3
COCl
+ CH 3CH 2OH
干燥HCl
加热
5.
-
OH H
-
H
(三)
1、CH 3-CHO+2C 2H 5干燥HCl
2、CH 3-CH 2-CH=CH 2+HBr
3、
-COOH
+C 2H 5OH
2SO 4
4、HOCH 2
--OH +NaOH
5、
-NH 2
+HCl
七、推测结构
1.某化合物A的分子式为C5H12O，脱氢氧化后得C5H10O（B），B 能与苯肼作用，但不能和希夫试剂作用。A与浓硫酸共热得C5H10（C），C有5种同分异构体，C经氧化断键生成乙酸和C3H6O（D），D也能和苯肼作用。A、B、D均能发生碘仿反应，试写出A、B、C、D的结构式，并写出C的五种同分异构体结构式。
2.分子式为C7H12O3的化合物，既不与NaHCO3反应，也不与三氯化铁起颜色反应。它和浓NaOH加热得异丁酸钠、乙酸钠和甲醇。试确定原化合物的结构式并写出反应方程式。
3.化合物A的分子式为C6H14O，能发生下列反应：（1）与金属Na 反应放出氢气；（2）被高锰酸钾溶液氧化生成酮；（3）与浓硫酸共热生成烯烃，若将生成的烯烃催化加氢，得到2，2-二甲基丁烷。试写出A的结构式和名称，并写出有关的反应方程式。
4.分子式为C5H10O的4种无侧链的有机化合物A、B、C和D。它们
都不能使溴的四氯化碳溶液褪色；D与金属钠能放出氢气；加入2，4-二硝基苯肼后，A、B、C都能产生黄色沉淀；亚硫酸氢钠仅使A和B产生结晶型加成物；B与碘的氢氧化钠试剂产生黄色沉淀；A与品红亚硫酸试剂呈紫红色。试推断并写出着四种化合物的结构和名称。
5.分子式为C9H8O3的一种化合物，能溶于氢氧化钠和碳酸钠溶液，与三氯化铁溶液有显色反应，能使溴的四氯化碳溶液退色，用高锰酸钾氧化得对羟基苯甲酸。试推断该化合物的结构式并写出有关反应方程式。
八、计算题
1. 在37℃时，求0.3mol.L-1的葡萄糖溶液与0.3mol.L-1的NaCl溶液的渗透压分别是多少？（已知R=8.31Pa·m3·K-1·mol-1）。
2.计算在25 ℃时，100毫升含0.02mol/L的NH4Cl及0.06mol/LNH3的缓冲溶液的pH值。(已知NH3的pK b =4.75 lg2=0.3010 lg3=0.4771 lg5=0.6990 )
3.临床上需用1/6 mol/L乳酸钠（NaC3H5O3）溶液480ml治疗酸中毒病人，该注射液在37℃时，所产生的渗透压为多少KPa？如用112g/L的乳酸钠针剂（20ml/支）配制，需要多少支？
大学医用化学期末模拟考试试题一完整版
大学医用化学期末模拟 考试试题一 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
模拟试题一 一、选择题（每题1分，共60分） 1.质量摩尔浓度（b）的单位是 ·kg-1·mol-1· L-1· L-1·kg-1 2.下列几种溶液中属于等渗溶液的是 ·L-1 mmol·L-1 mmol·L-1 D. 380 mmol·L-1 mmol·L-1 的共轭碱是 A. OH- B. H 2O C. H+ D. H 3 O+ E. O2- 4.下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 5. 某原子的电子组态是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于 A. 第四周期，IIA族，s区 B. 第四周期，IB族，ds区 C. 第四周期，IIB族，f区 D. 第四周期，IIA族，p区 E. 第四周期，ⅥB族，d区 6. 锡电极?Sn4+/ Sn2+＝和铁电极?Fe3+/ Fe2+＝中，最强的氧化剂是 A. Sn2+ B. Sn4+ C. Fe3+ D. Fe E. Fe2+ 7. 把NaCl固体加在HAc溶液中 A.会产生盐效应 B.溶液的碱性增加 C.产生同离子效应 值变大值变大 8. 判断标准状态反应2Fe3+ + 2Br- 2Fe2+ + Br 2 自发进行的方向，已知标准电极电位 φ? (Fe3+/Fe2+) = ，φ? (Br 2 /Br-) = 。 A.正向自发 B. 逆向自发 C.达到平衡 D.不会反应 E.先逆后正 9. 浓度为c (Na2CO3) = mol ?L-1的溶液，若用c (Na2CO3) 表示时，其浓度为 A. mol ?L-1 B. mol ?L-1 C. mol ?L-1 D. mol ?L-1 E. ?L-1 10.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为 A. 10-9 B. 10-7 C. 10-14 D. 10-6 E. 10-8 11.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为 mol ?L-1，其溶液中[H+]浓度为
医用化学课本习题答案
习 题 解 答 第一章 溶 液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求： （1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。 解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173 .3=== （1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。 解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001.01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？ 解： H 2SO 4的相对分子量为：98 所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。
医用化学基础试题与答案.
2015级农医一班《医用化学基础》期末考试试题及答案 出题人：岳雷 班级：学号：：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子 B 6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. 对渗透压没有影响的为 A 温度 B 浓度 C 无法确定 D 溶质的性质和大小 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是
A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g ／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物
医用化学试题
一 单选题 30分（共20题，每题1.5分） 1．Al(OH)3的溶解度（S ）与溶度积常数（K θ sp ）之间的关系是（） A.S θ= B.S θ= C.S θ= D.S θ= 2.醛与HCN 的反应机制是（） A.亲电加成 B.亲核加成 C.亲电取代 D.亲核取代 3.下列化合中所有原子共平面的是（） A.乙烯 B.3-己炔 C.叔丁基苯 D.1-丁烯 4.下列化合物中酸性最弱的是（） A.HCl B.C 6H 5OH C.H 2CO 3 D.NaOH 5.在苯酚溶液中加入FeCl 3，溶液颜色变为（） A.蓝紫色 B.粉红色 C.绿色 D.黄色 6.根据“八隅规则”原则原子序数大于2的原子最外层（）个电 子最稳定。 A.2 B.8 C.18 D.32 7.摩尔是（）。 A.物质的质量单位 B.微粒个数单位 C.6.02×1023 个微粒 D.物质量的单位 8.下列物质中物质的量是0.2mol 的是（） A.22g CO 2 B.3.6g H 2O C.3.2g O 2 D.49g H 2SO 4 9.与一定溶剂溶液渗透压有关的是（）。 A.溶质的性质 B.溶质的颗粒总素 C.溶质的量 D.溶剂的量
10.下列C 5H 10的同分异构体中哪个有顺反异构体（） A. B. C. D 11.（）不是亲和试剂。 A.H 2O B.NH 3 C.OH - https://www.360docs.net/doc/e05181986.html, - 12.Mg(OH)2在（）溶液中溶解度最小。 A.0.01Omol/L 的NH 3溶液 B. 0.01Omol/L 的NaOH 溶液 C.0.01Omol/L 的MgCl 2溶液 D.0.01Omol/L 的NH 4Cl 溶液 13.下列化合物不能发生消除反应的是（）。 A.氯化苄 B.1-氯己烷 C.2-氯丁烷 D.叔丁基溴 14.萘是指下面那类稠环化合物（） A. B. C. D. 15.下列公式中，（）是物质量浓度公式。 A.B B m m ω= B.B B m V ρ= C.B B V V ?= D.B B n C V = 16.质量浓度为4.0g/L 的NaOH 溶液的物质的量浓度是(). A.1mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L 17.HAc 的pK θ a =4.74，则HAc-NaAc 缓冲溶液的缓冲范围是（） A.4.74±1 B.4.74±2 C.4.74±2 D.4.74±0.1 18.常用作植物催熟剂的是（）。 A.33CH CH - B.22CH CH = C.CH CH ≡ D.32CH CH OH 19.乙炔银和乙炔亚铜在湿润是比较稳定，而干燥是因为撞
医用化学课本习题答案
习 题 解 答 第一章 溶 液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求： （1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。 解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173 .3=== （1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。 解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001.01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？ 解： H 2SO 4的相对分子量为：98
所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。 25.598 98.084.1=??==V M m n B V ＝285.3ml 7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（0.154mol ·L -1）多少毫升？ 解： 设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ），所以含有的 Na ＋的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ）。 5gNa ＋的物质的量为：mol M m n B 217.023 5 === V ×0.154/1000＝0.217 V ＝1409.1（ml ）。 8. 下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。 （1）浓盐酸（HCl ）相对密度1.19，质量分数为0.38。 （2）浓硝酸（HNO 3）相对密度1.42，质量分数为0.71。 （3）浓硫酸（H 2SO 4）相对密度1.42，质量分数为0.98。 （4）浓氨水（NH 3）相对密度0.89，质量分数为0.30。 解： （1） 设有浓HCl 体积V ＝1000ml ，则浓HCl 的总质量为：m 总＝1000×1.19（g ），所 以纯HCl 的质量为：m ＝1000×1.19×0.38（g ），纯HCl 的物质的量为：n ＝1000×1.19×0.38/36.5（mol ） 浓HCl 的物质的量浓度为： （2） 设有浓HNO 3 体积V ＝1000ml ，则浓HNO 3的总质量为：m 总＝1000×1.42（g ），所 以纯HNO 3的质量为：m ＝1000×1.42×0.71（g ），纯HNO 3的物质的量为：n ＝1000×1.42×0.71/63（mol ） 浓HNO 3 的物质的量浓度为：).(161 63 /71.042.110001-=??==L mol v n c （3） 设有浓H 2SO 4 体积V ＝1000ml ，则浓H 2SO 4的总质量为：m 总＝1000×1.84（g ）， 所以纯H 2SO 4的质量为：m ＝1000×1.84×0.98（g ），纯H 2SO 4的物质的量为：n ＝1000×1.84×0.98/98（mol ） 浓H 2SO 4的物质的量浓度为： （4） 设有浓NH 3 体积V ＝1000ml ，则浓NH 3的总质量为：m 总＝1000×.0.89（g ），所 以纯NH 3的质量为：m ＝1000×0.89×0.3（g ），纯NH 3的物质的量为：n ＝1000×0.89×0.3/17（mol ）
医用化学基础期末试题2013-2014含答案
第 1 页,共 2 页 南充电子工业学校2013—2014学年度上期期末试题 科目：医用化学基础 （时间：90分钟；满分：100分） 题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分 一、单选题（每题2分，共25题， 共50分） 1、钾的摩尔质量为（ D ） A 、39 B 、39g C 、39mol D 、39g/mol 2、下列物质属于弱电解质的是（ B ） A 、二氧化碳 B 、醋酸 C 、氯化钠 D 、醋酸钠 3、已知成人的胃液的pH=1,婴儿胃液的pH=5，成人胃液中的[H +]是婴儿胃液[H +]的（ D ） A 、4倍 B 、5倍 C 、10-4倍 D 、104 倍 4、75%的消毒酒精，是指（ C ） A 、100ml 水中含75ml 酒精 B 、100克水中含75ml 酒精 C 、25ml 水中加入75ml 酒精 D 、100克水中含75克酒精 5、血液中主要缓冲对是（ A ） A.H 2CO 3-NaHCO 3 B.H 2PO 4- —HPO 42- C.HAc —NaAc D.NaHCO 3- Na 2CO 3 6、下列化合物属于有机物的是（ D ） A ．硫酸 B ．盐酸 C ．硝酸 D ．醋酸 7、下列溶液具有缓冲作用的是（ D ） A.HAc-NaHCO 3 B.NaOH-NaCl C.HCl-NaCl D. HAc —NaAc 8、醇的官能团是（ A ） A ．羟基 B ．羧基 C ．氨基 D ．羰基 9、某溶液[OH -]=0.0001 mol/L ，则溶液（ D ） A 、PH=0 B 、PH=0.0001 C 、PH=4 D 、PH=10 10、下列各组物质，能作为缓冲对的是（ C ） A 、NaCl - HCl B 、NH 3·H 2O- NaOH C 、Na 2HPO 4-NaH 2PO 4 D 、Na 2CO 3-H 2CO 3 11、酯的水解产物是（ B ）。 A 、羧酸和醛 B 、羧酸和醇 C 、羧酸和醚 D 、羧酸和酮 12、下列属于不饱和脂肪酸的是（ D ）。 A 、软脂酸 B 、硬脂酸 C 、乳酸 D 、花生四烯酸 13、下列说法正确的是（ D ）。 A 、糖类都有甜味 B 、糖类都能水解 C 、糖类都符合通式C n （H 2O ）m D 、糖类都含有C 、H 、O 三种元素 14、-CHO 称为（ A ）。 A 、醛基 B 、羰基 C 、羧基 D 、羟基 15、能与乙醇发生酯化反应的物质是（ A ）。 A 、乙酸 B 、乙醛 C 、丙酮 D 、乙烷 16、已知某溶液的pH ＝1，该溶液中的[H +]浓度是（ B ）mol/L 。 A 、1 B 、10-1 C 、10-13 D 、13 17、某元素在周期表中处于V A ，它的最高正化合价是（ D ）。 A 、＋1 B 、＋2 C 、＋4 D 、＋5 18、用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ B ）。 A 、利用紫外线杀死水中的细菌 B 、促进水中的次氯酸分解 C 、增加水中氧气的含量 D 、提高水温，有利于金鱼生长 19、物质的量是表示（ D ）。 A 、物质数量的量 B 、物质质量的量 C 、物质粒子数目的量 D 、物质单位的量 20、下列说法中，正确的是（ A ）。 A 、1mol O 的质量是16g B 、1molH 2O 中氢原子的个数是6.02×1023 C 、1molH 2O 的质量是18 g/mol D 、O 2的摩尔质量是32 g 21、下列名称不正确的选项是（ B ） A 、2-甲基丁烷 B 、1-甲基丁烷 C 、2,2,3-三甲基丁烷 D 、1，3-丁二烯 22、误饮少量下列物质可引起双目失明的是（ B ） A 、乙醇 B 、甲醇 C 、苯甲醇 D 、甘油 23、渗透压是指（ A ） A 、为恰能阻止渗透发生，溶液所需要的格外增加的压力； B 、水为维持渗透平衡所需要的压力； C 、为恰能阻止渗透发生，溶剂所需要的格外增加的压力； D 、溶液的压力。 24、21g NaHCO 3摩尔数为（ C ） A 、84mol B 、21 mol C 、0.25 mol D 、2 mol 25、下列不属于必需氨基酸的是（ A ） A 、油酸 B 、花生四烯酸 C 、亚油酸 D 、亚麻酸 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 . …………………………………装………………订………………线……………………………
医用化学课后习题参考答案
习题参考答案 第一章 1. 略； 2. 略； 3. 液NH 3既是酸又是碱；因在此反应中液NH 3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH 3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。 4. 略。 5. （1）双键，烯烃，sp 3，sp 2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp 。 第二章 1.（1）2, 2-二甲基丁烷 （2）2, 3, 5-三甲基庚烷 （3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷 （4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯 （6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯 （7）4 –-乙基 - 2 – 己炔 （8）3,3-二甲基-1-戊炔 （9）4-甲基-1-庚烯-5-炔 2. （9种） 3. （6种） (CH 3CH 2)2C （1）Br CH 2Br CH 3CH 2CH （2） Cl CH 3（3）CH CHCH 2CH 3CH 2CH 3 6. （4）CH 2BrCH 2CH 3（5）CH 3C O CH 3 CH 3 CH （6）CH 2Cl CH 3CH 2CH （7）OH CH 2OH （8）CHO CH 3CH 2CH （9）OH CH 3 8.CH 3 CH CH CH 3 CH 3 CH 2 CH CH 2 9.（B ） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3（A ）CH 3CH 2CH 2CH CH 2 （C ）CH 3CH 2CH 2COOH （D ）CH 3CH 2CH 2CHO （E ）HCHO CH CH 3 CH 2 Cl 2CH CH 2CH 2 Cl 10. CH 2CH CH C CH CH 2 2243 2CH 2CH CH CH 2 CH 2 CH CH CH 2CH 2Cl ? CH CH 2 CH 2 Cl +
2014大学医用化学期末模拟试题一
模拟试题一 一、选择题（每题1分，共60分） 1.质量摩尔浓度（b）的单位是 A.mol·kg-1 B.g ·mol-1 C.g· L-1 D.mol· L-1 E.g·kg-1 2.下列几种溶液中属于等渗溶液的是 A.250mmol·L-1 B.180 mmol·L-1 C.300 mmol·L-1 D. 380 mmol·L-1 E.350 mmol·L-1 3.H2O的共轭碱是 A. OH- B. H2O C. H+ D. H3O+ E. O2- 4.下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是 A.0.05mol·L-1HAc和0.15mol·L-1NaAc等体积混合 B.0.10mol·L-1HAc和0.10mol·L-1NaAc等体积混合 C.0.02mol·L-1HAc和0.18mol·L-1NaAc等体积混合 D.0.04mol·L-1HAc和0.16mol·L-1NaAc等体积混合 E.0.08mol·L-1HAc和0.12mol·L-1NaAc等体积混合 5. 某原子的电子组态是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于 A. 第四周期，IIA族，s区 B. 第四周期，IB族，ds区 C. 第四周期，IIB族，f区 D. 第四周期，IIA族，p区 E. 第四周期，ⅥB族，d区 6.锡电极 Sn4+/ Sn2+＝0.15V 和铁电极 Fe3+/ Fe2+＝0.77V中，最强的氧化剂是 A. Sn2+ B. Sn4+ C. Fe3+ D. Fe E. Fe2+ 7.把NaC l固体加在HAc溶液中 A.会产生盐效应 B.溶液的碱性增加 C.产生同离子效应 D.K a值变大 E.K b值变大 8.判断标准状态反应2Fe3+ + 2Br-2Fe2+ + Br2自发进行的方向，已知标准电极电位 φ (Fe3+/Fe2+) = 0.771V，φ (Br2/Br-) = 1.066V。 A.正向自发 B. 逆向自发 C.达到平衡 D.不会反应 E.先逆后正 9.浓度为c (Na2CO3) = 0.2 mol ?L-1的溶液，若用c (Na2CO3) 表示时，其浓度为 A. 0.2 mol ?L-1 B. 0.01 mol ?L-1 C. 0.4 mol ?L-1 D. 0.1 mol ?L-1 E. 0.02mol ?L-1 10.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为 A. 10-9 B. 10-7 C. 10-14 D. 10-6 E. 10-8 11.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为0.1 mol ?L-1，其溶液中[H+]浓度为
医用化学重点复习
溶胶：以多个分子、原子或离子的聚集体为分散相所形成的胶体分散系。特性：丁铎尔效应（当聚光光束通过暗处的溶胶时，从侧面可以看到一条明亮的光柱）布朗运动（胶体粒子作不规则运动）电泳现象（带电粒子在电场作用下向相反电极方向移动的现象） 缓冲溶液的组成：缓冲溶液由一堆物质组成，其中一种为抗酸成分，另一种为抗碱成分。构成抗酸和抗碱成分的往往是弱酸及其对应的盐（醋酸/醋酸钠、碳酸/碳酸氢钠）、弱碱及其对应的盐（氨水/氯化铵、苯胺/盐酸苯胺）、多元酸的酸式盐及其对应的次级盐（磷酸二氢钠/磷酸氢二钾、碳酸氢钠/碳酸钠）。特性：可以抵抗外加的少量强酸或强碱，是溶液中的H+和OH-不发生明显变化，具有缓冲作用，但缓冲能力有一定的限度。 等渗溶液：渗透压在275~310mOsm/L范围内的溶液，如生理盐水（9g/L的NaCl溶液）、50g/L 的葡萄糖溶液等。 红细胞皱缩：大量输入高渗溶液，血浆渗透压高于红细胞内液的渗透压，红细胞内的水分透过细胞膜进入血浆。溶血现象：大量输入低渗溶液，血浆渗透压低于红细胞內液的渗透压，血浆中的水分向红细胞渗透，使红细胞膨胀甚至破裂。 共价键的类型：头碰头和肩并肩。断裂：均裂(共价键断裂后，两个键合原子共用的一堆电子由两个原子个保留一个)，异裂（共价键断裂后，两个键合原子共用电子对完全被其中一个原子所占有） D/L标记构型：将单糖分子中离醛基或羰基最远的手性碳原子与甘油醛的C-2进行比较，规定与D-甘油醛一致的单糖为D-构型，即-OH在右侧，与L-甘油醛一致的单糖为L-构型，即-OH在左侧。α-或β-构型：葡萄糖成环后C-1从非手性碳原子转变为手性碳原子，出现两种环式异构体。 呼吸分析仪：乙醇遇到重铬酸钾溶液后，能使橙色溶液变为绿色，可用于酒精检测。 诊断急性肝炎：利用含有羰基的丙酮酸与羰基试剂2,4-二硝基苯肼作用，在碱性条件下生成红棕色的苯腙。 糖的定义：一类多羟基醛或多羟基酮，或水解后能产生多羟基醛或多羟基酮的化合物 糖的分类：单糖（根据碳原子数目：丙糖、丁糖、戊糖、己糖；根据羰基特点：醛糖、酮糖）、寡糖/低聚糖（双糖：麦芽糖有还原性、蔗糖无还原性、乳糖有还原性）、多糖（同多糖：淀粉、糖原、纤维素、右旋糖酐；杂多糖：透明质酸、硫酸软骨素、肝素） 乳糖不耐受症：指一部分人因体内缺乏乳糖酶，不能很好地吸收乳糖，甚至在食用乳糖后出现腹胀、腹痛、恶心等症状的现象。 油脂的组成：由一分子丙三醇（甘油）和三分子高级脂肪酸所构成的三脂酰甘油 营养必须脂肪酸：人体需要的又不能在体内合成的，必须由食物提供的脂肪酸（亚油酸、亚麻酸、花生四烯酸、DHA、EPA） 饱和脂肪酸：月桂酸、豆蔻酸、软脂酸、硬脂酸、花生酸 不饱和脂肪酸：软油酸、油酸、亚油酸、亚麻酸、花生四烯酸 类脂：化学结构或理化性质类似油脂的物质，包括磷脂、糖脂和类固醇 类固醇：人体内重要的类固醇有胆固醇、胆固醇酯、胆汁酸、类固醇激素和维生素D 氨基酸的等电点：当处于某一PH溶液的氨基酸解离后所带的正、负电荷相等，成为兼性离子，呈电中性，此时溶液的PH称为该氨基酸的等电点。当溶液PH小于等电点时，氨基酸带正电荷，当溶液的PH大于等电点时，氨基酸带负电荷 蛋白质沉淀：蛋白质分子互相聚集从溶液中析出的现象。方法：盐析、有机溶剂沉淀、重金属盐沉淀、生物碱试剂沉淀 蛋白质的变性：在某些理化因素（高温、高压、紫外线、超声波、强酸、强碱、重金属离子、生物碱试剂、有机溶剂）的作用下，使特定的空间结构遭到破坏，从而导致其理化性质的改变和生物学活性的丧失。 蛋白质的颜色反应：双缩脲反应（含有两个或两个以上肽键的化合物与兼性硫酸铜反应生成紫红色，用于蛋白质和多肽的定量测定和检查蛋白质的水解程度）、酚试剂反应（蛋白质分子中络氨酸能与酚试剂（磷钼酸与磷钨酸）反应生成蓝色化合物，灵敏度比双缩脲高100倍）、米伦试剂反应（蛋白质溶液中加入米伦试剂（亚硝酸汞、硝酸汞及硝酸的混合液），蛋白质首先沉淀，加热变成红色沉淀） 核苷酸的基本组成：碱基、戊糖、磷酸 DNA二级结构--DNA双螺旋结构
医用化学试题完整版
医用化学试题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
医用化学试题 一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 A.g/L B.mg/L C.ug/L D.Kg/L E.以上都是 3、50ml0.2mol/LAlCl 3和50ml0.1mol/LCaCl 2 溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将50ml0.5mol/LFeCl 3 溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( ) A.75ml B.100ml C.150ml D.200ml E.250ml 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（）
医用化学基础试题(卷)与答案
2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构
《医用化学》试题及参考答案
医用化学试题 姓名: 专业: 年级: 一、选择题(20分) 1、世界卫生组织规定,凡就是相对分子质量已知得物质在人体内得含量都用( )来表示。A、物质得量浓度B、质量浓度C、质量分数D、体积分数E、百分含量 2、质量浓度得单位多用( )等来表示。 A、g/L B、mg/L C、ug/L D、Kg/L E、以上都就是 3、50ml0、2mol/LAlCl3与50ml0、1mol/LCaCl2溶液相混合后,Cl-得浓度就是( ) A.0.5mol/L B、0、4mol/L C、0、3mol/L D、0、2mol/L E、0、1mol/L 4、溶液稀释计算得依据就是( ) A、稀释前后溶液得量不变 B、稀释前后溶质得量不变 C、稀释前后溶剂得量不变 D、稀释前后溶液得物质得量不变 E、稀释前后溶液得质量不变 5、将50ml0、5mol/LFeCl3溶液稀释为0、2mol/L 得溶液,需加水( ) A、75ml B、100ml C、150ml D、200ml E、250ml 6、表面活性物质就是() A.能形成负吸附得物质 B.易溶于水得物质 C.降低系统内部能量得物质 D.能降低溶剂表面张力得物质 E、、能增大水得溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团得就是() A.直链烃基 B.羧基 C.羟基 D.磺酸基E、氨基 8、蛋白质溶液属于() A、乳状液 B、悬浊液C.溶胶D、真溶液E、粗分散系 9、沉降就是指下列现象() A.胶粒受重力作用下沉 B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C.蛋白质盐析而析出下沉 D.高分子溶液粘度增大失去流动性 E、高分子溶液形成凝胶 10、盐析就是指下列现象() A.胶粒受重力作用下沉 B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C.在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出得过程 D.高分子溶液粘度增大失去流动性 E、胶粒聚集 11、决定原子种类得就是( ) A、核内质子数 B、核外电子数 C、核内中子数 D、核内质子数与核内中子数 E、以上都不就是 12、卤族元素得价电子构型就是( )
中国医科大学2020年9月补考《医用化学》考查课试题-学习资料答案
2020年9月补考科目：医用化学补考--医用化学补考 学校名称：中国医科大学网络教育学院 单选题 1.下列化合物不属于脂环烃的是(分数：1分) A--环己炔 B--2-甲基环己烯 C--甲苯 D--1,2-二甲基环己烷 [正确答案]：C 2.下列化合物中，不能发生酯化反应的是(分数：1分) A-- HCOOH B--CH3COOH C--CH3CH2OH D-- CH3CHO [正确答案]：D 3.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则(分数：1分) A--Q1=Q2 B--W1=W2 C--Q1+W1=Q2+W2 D--Q1－W1=Q2－W2 [正确答案]：C 4.下列说法中错误的是(分数：1分) A--所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零 B--氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零 C--二氧化碳的标准摩尔燃烧热等于零 D--氢气的标准摩尔燃烧热就是气态水的标准摩尔生成热 [正确答案]：D 5.通常市售的硫酸是密度为1．84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18 mol·L-1，H2SO4的质量分数是(分数：1分) A--86% B--49% C--1 D--0．96
[正确答案]：D 6.下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？(分数：1分) A--NH4CN B--Na3PO4 C--NaAc D--H3PO4 [正确答案]：A 7.用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是(分数：1分) A--向渗透浓度高的方向 B--向单位体积内溶剂分子多的方向 C--向渗透压力高的方向 D--向单位体积内溶质粒子数多的方向 [正确答案]：B 8.下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是(分数：1分) A--0．1mol·L-1H3PO4与0．15mol·L-1NaOH等体积混合溶液 B--30mL0．1mol·L-1KH2PO4与20mL0．15mol·L-1Na2HPO4溶液 C--30mL0．1mol·L-1HAc与20mL0．15mol·L-1NaOH溶 [正确答案]：C 9.人体血液中最重要的抗酸成分是(分数：1分) A--H2PO4- B--HPO42- C--H2CO3 D--HCO3- [正确答案]：D 10.用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是(分数：1分) A--等温 B--等温等压 C--等温等压且不作有用功 D--等温等压且不作膨胀功 E--等压 [正确答案]：C 11.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2 (g)在某温度时的=0．50，当各物质分压都为200kPa时，反
2014年医用化学期末试卷
2014--2015学年上期期末考试 （14护理医用化学基础） 学号姓名成 绩 一、填充题（25） 1、写出下列元素名称或符号（5） 2、写出下列物质的化学式： 水、酒精、食 盐、氨水。 3、世界卫生组织建议：在医学上表示液体浓度时常 用和，它们的常用单位分别 是和。 4、正常人体血液的pH总是维持在之间。 5、硫化钠水溶液呈性，硝酸铵水溶液呈性，硫酸钠水溶液呈性。 6、[H+]=10-5mol/L的溶液，pH= ,将pH调到11，则 [H+]= mol/L
7、有机化合物分子中两个碳原子之间共用两对电子形成的键称为； 8、写出下列化学反应方程式： （1）氯气与氢氧化钙反 应 （2）氯气与水反 应 （3）漂白粉在空气中变 质 9、写出下列物质的电离方程式： （1）氯化 钙 （2）醋 酸 二、选择题(50分) 1、某元素位于第二周期，该元素原子的电子层数为（）
A.1 B.2 C.3 D.4 2、某元素的最高化合价是+5，它处于元素周期表的第（） A.IA B.IVA C.VA D.VIIA 3.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（） Ａ.利用紫外线杀死水中的细菌Ｂ.提高水温，有利于金鱼生长 Ｃ.增加水中氧气的含量Ｄ.促进水中的次氯酸分解 4.不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是（） A.氯化钾 B.溴水 C.碘酒 D.氯气 5、物质的量是表示（）。 A、物质数量的量 B、物质质量的量 C、物质粒子数目的量 D、物质单位的量 6.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+ 数是（） A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1 7．下列说法中，正确是( ) A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g
中国医科大学2020年10月补考《医用化学》考查课试题【辅导资料答案】
科目：医用化学试卷名称：2020年10月医用化学补考 学校名称：中医大网络教育 提示：每学期的题目都会有变化，请确保本资料是您需要的在下载！！ 单选题 1.下列化合物不属于脂环烃的是(题目总分：1分) A--环己炔 B--2-甲基环己烯 C--甲苯 D--1,2-二甲基环己烷 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：C 2.下列化合物中，不能发生酯化反应的是(题目总分：1分) A-- HCOOH B--CH3COOH C--CH3CH2OH D-- CH3CHO 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：D 3.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则(题目总分：1分) A--Q1=Q2 B--W1=W2 C--Q1+W1=Q2+W2 D--Q1－W1=Q2－W2 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：C 4.下列说法中错误的是(题目总分：1分) A--所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零 B--氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零 C--二氧化碳的标准摩尔燃烧热等于零 D--氢气的标准摩尔燃烧热就是气态水的标准摩尔生成热 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：D 5.通常市售的硫酸是密度为1．84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18 mol·L-1，H2SO4的质量分数是(题目总分：1分) A--86%
B--49% C--1 D--0．96 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：D 6.下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？(题目总分：1分) A--NH4CN B--Na3PO4 C--NaAc D--H3PO4 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：A 7.用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是(题目总分：1分) A--向渗透浓度高的方向 B--向单位体积内溶剂分子多的方向 C--向渗透压力高的方向 D--向单位体积内溶质粒子数多的方向 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：B 8.下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是(题目总分：1分) A--0．1mol·L-1H3PO4与0．15mol·L-1NaOH等体积混合溶液 B--30mL0．1mol·L-1KH2PO4与20mL0．15mol·L-1Na2HPO4溶液 C--30mL0．1mol·L-1HAc与20mL0．15mol·L-1NaOH溶 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：C 9.人体血液中最重要的抗酸成分是(题目总分：1分) A--H2PO4- B--HPO42- C--H2CO3 D--HCO3- 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：D 10.用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是(题目总分：1分) A--等温 B--等温等压 C--等温等压且不作有用功 D--等温等压且不作膨胀功 E--等压 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题
[护理学专科]医用化学习题册答案讲解
------------------------------------------精品文档------------------------------------- 1 上海交通大学网络教育学院医学院分院 医用化学课程练习册 专业：护理学、检验技术 层次：专科 无机第一章溶液 一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（-）2．在相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（-） 3．在相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等 （+） 4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（+）6．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的 （+） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生血栓的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（） A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖
医用化学重点复习总结
医用化学重点复习总结 溶胶：以多个分子、原子或离子的聚集体为分散相所形成的胶体分散系。特性：丁铎尔效应（当聚光光束通过暗处的溶胶时，从侧面可以看到一条明亮的光柱）布朗运动（胶体粒子作不规则运动）电泳现象（带电粒子在电场作用下向相反电极方向移动的现象） 缓冲溶液的组成：缓冲溶液由一堆物质组成，其中一种为抗酸成分，另一种为抗碱成分。构成抗酸和抗碱成分的往往是弱酸及其对应的盐（醋酸/醋酸钠、碳酸/碳酸氢钠）、弱碱及其对应的盐（氨水/氯化铵、苯胺/盐酸苯胺）、多元酸的酸式盐及其对应的次级盐（磷酸二氢钠/磷酸氢二钾、碳酸氢钠/碳酸钠）。特性：可以抵抗外加的少量强酸或强碱，是溶液中的H+和OH-不发生明显变化，具有缓冲作用，但缓冲能力有一定的限度。 等渗溶液：渗透压在275~310mOsm/L范围内的溶液，如生理盐水（9g/L的NaCl溶液）、50g/L的葡萄糖溶液等。 红细胞皱缩：大量输入高渗溶液，血浆渗透压高于红细胞内液的渗透压，红细胞内的水分透过细胞膜进入血浆。溶血现象：大量输入低渗溶液，血浆渗透压低于红细胞內液的渗透压，血浆中的水分向红细胞渗透，使红细胞膨胀甚至破裂。 共价键的类型：头碰头和肩并肩。断裂：均裂(共价键断裂后，两个键合原子共用的一堆电子由两个原子个保留一个)，异裂（共价键断裂后，两个键合原子共用电子对完全被其中一个原子所占有） D/L标记构型：将单糖分子中离醛基或羰基最远的手性碳原子与甘油醛的C-2进行比较，规定与D-甘油醛一致的单糖为D-构型，即-OH在右侧，与L-甘油醛一致的单糖为L-构型，即-OH在左侧。α-或β-构型：葡萄糖成环后C-1从非手性碳原子转变为手性碳原子，出现两种环式异构体。 呼吸分析仪：乙醇遇到重铬酸钾溶液后，能使橙色溶液变为绿色，可用于酒精检测。诊断急性肝炎：利用含有羰基的丙酮酸与羰基试剂2,4-二硝基苯肼作用，在碱性条件下生成红棕色的苯腙。 糖的定义：一类多羟基醛或多羟基酮，或水解后能产生多羟基醛或多羟基酮的化合物 糖的分类：单糖（根据碳原子数目：丙糖、丁糖、戊糖、己糖；根据羰基特点：醛