有机方程式书写(有答案)

有机方程式书写(有答案)
有机方程式书写(有答案)

有机方程式书写(有答案)

高三化学二轮复习——有机方程式书写

【训练一】写出下列反应的化学方程式(要标注反应条件和配平!):

1、由甲苯制2-溴甲苯:

2、由甲苯制一溴苯基甲烷():

3、由甲苯制TNT(2,4,6-三硝基甲苯):

4、由苯甲醛制苯甲醇:

5、与Br2按1:1发生加成::

6、氯乙烷与NaOH水溶液反应:

7、一氯乙酸与足量NaOH水溶液混合加热反应:

8、与NaOH醇溶液反应:

9、的催化氧化反应:

10、发生消去反应:

2

11、乙二醇与乙二酸酯化成环反应:

12、乙二醇与乙二酸酯化成高分子化合物:

13、苯酚溶液滴入浓溴水:

14、与溴水反应:

15、乙醛发生银镜反应:

16、与新制氢氧化铜反应:

17、二乙酸乙二酯发生完全水解:

18、一氯乙酸乙酯与足量的NaOH溶液加热反应:

19、2-甲基-1,3-丁二烯发生加聚反应:

3

20、丙烯酸甲酯发生加聚反应:

【训练二】读懂信息,正确迁移:根据题给信息进行信息迁移是有机综合题的热点。题给信息理解错了,就无法正确运用信息进行迁移。平时多做信息题可以提高信息的理解和迁移能力!

1、已知:则苯甲醛与丙醛发生上述反应的方程式为:

_________________________________________ _________.

2、已知:

则两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式:

_

3、已知:

请写出实现由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH的方程式:

4

___________________________________________ ___________________

__________________________________________ _________________________________________ 4、已知:已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应:

则:环氧氯丙烷与发生类似反应生成高聚物,该高聚物的结构式

是:

5、已知:则:

+

6、已知:则:

+

7、已知:则

8、已知:①②

则:⑴

5

化学方程式的写法

化学方程式的书写 一、书写原则: 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律(标准:两边原子的种类和数目相等) 二、方程式的配平 1、标准:方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则:在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 书写的步骤(考点)⑴化学方程式的书写应遵守的原则:①以客观实事为基础。具体就是:化学式要写正确,反应条件要注正确。②遵守质量守恒定律。具体就是等号两边每种原子的个数必须相等。 ⑵化学方程式的书写方法: 一条短橫线,物质在两边 左边是反应(物)右边是生成(物) 写出化学式系数来配平 中间连等号条件应注清 生成气、沉淀箭号↑↓来标明 ★说明:①当生成物的状态与反应物任一状态相同时,可不注↑或↓ ②↓指在溶液中进行的反应而且生成不溶于水的物质时才注。 ③反应条件:a燃烧的条件是点燃 b电解的条件是通电 c直接使用酒精灯条件为加热 d酒精灯火焰上加网罩或使用酒精喷灯,条件是高温 ④××物质燃烧或使用××物质做燃料,写化学方程式时,反应物应+O2;含C、H元素的物质燃烧,生成物是CO2+H2O ★以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例。 ★以氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气同时生成氯化钾为例 ★以FeS2+O2=Fe2O3+SO2为例(条件:高温)甲烷、乙醇做燃料为例。 ⑶、配平:就是在化学式前面加适当的系数,使左右两边每种原子的数目都相等的过程。化学方程式的配平方法: ①规定复杂化学式前面数字为1法。(形如O2的化学式前面的数字最后确定。) ②奇数配偶法:首先看左右两边是否存在形如O2的化学式,如果有就以这种化学式中所含的原子进行奇数配偶。然后按影响依次配平。形如O2的化学式前面的数字最后确定 ③有得O,失O关系的化学方程式的配平方法: A.比较反应前后的化学式,发现得到1个O的,可以把失氧物质的失氧数做为得氧物质前的系数。失氧物质前面的数字为1。 如一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 一氧化碳高温还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳。 B.比较反应前后的化学式,发现得到2个O的,可按复杂的化学式前面的数字为1法或奇数配偶法进行配平。如:碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。 碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳。 ④待定系数法

(完美版)高中有机化学方程式总结

高中有机化学方程式总结 一、烃 1.甲烷 烷烃通式:C n H 2n -2 (1)氧化反应 甲烷的燃烧:CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 (2)取代反应 一氯甲烷:CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷:CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷:CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl (CHCl 3又叫氯仿) 四氯化碳:CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯 乙烯的制取:CH 3CH 2OH H 2 烯烃通式:C n H 2n (1)氧化反应 乙烯的燃烧:H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2(2)加成反应 与溴水加成:H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成:H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成: H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成:H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 点燃 光 光 光 光 浓硫酸 170℃ 高温 催化剂 △ 图1 乙烯的制取

乙烯加聚,生成聚乙烯:n H 2 3.乙炔 乙炔的制取:CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 (1)氧化反应 乙炔的燃烧:HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 (2)加成反应 与溴水加成:HC ≡CH+Br 2 HC=CH B r CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成:HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成:HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl (3)聚合反应 氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:n CH 2 n CH n 4.苯 苯的同系物通式:C n H 2n-6 (1)氧化反应 苯的燃烧:2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 CH 2-CH 2 点燃 图2 乙炔的制取 催化剂 △ Br CH 2—CH Cl CH=CH 点燃

高二有机化学方程式书写

高二年化学有机化学方程式练习 完成下列反应的化学方程式(有机物写结构简式) 1、甲烷的氯代反应(只写二氯代反应) 取代反应 CH 4 Cl 2CH 2Cl 2 2、乙烯在硫酸作用下与水反应 加成反应 CH 2=CH 2 H-OH CH 3CH 2 OH 3、乙烯与溴水的反应 加成反应 CH=CH 2 Br 2CH 2 =CHBr 4、乙烯在一定条件下与溴化氢的反应 加成反应 CH=CH 2 CH 3CH 2 Br 6、乙炔在催化剂存在下与氯化氢反应生成氯乙烯 加成反应 CH 2 =CHCl 7、由丙烯制聚丙烯(7、8、9不要求写反应条件) 加聚反应 n CH 2 =CHCH 3 CH-----CH 2CH 3 8、由氯乙烯制聚氯乙烯 加聚反应 n CH 2 =CHCH 3 CH---CH 2Cl 9、由苯乙烯制聚苯乙烯 加聚反应 n CH 2=CHCH 3 CH--CH 2 10、苯的溴代 取代反应(溴代) 2 Fe Br 11、苯的氯代反应 取代反应(氯代) Cl 2 Fe Cl

12、苯的硝化取代反应(硝化) 3 NO 2 13、甲苯与较稀硝酸、较低温度下的硝化反应取代反应(硝化) HNO 3NO 2 CH 3 CH 3 HNO 3 CH 3 CH 3 NO 2 14、甲苯在较高温度、浓硝酸下的硝化反应取代反应(硝化) 3 NO 2 O 2 N NO 2 CH 3 CH 3 15、 2-溴丙烷在氢氧化钠水溶液中的反应 取代反应(水解) CH 3 CHBrCH 3 NaOH CH3CHOHCH3NaBr 16、 2-溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中的反应 消去反应 CH 3 CHBrCH 3 NaOH CH 2 =CHCH 3 NaBr 17、1- 丙醇的催化氧化 氧化反应3 CH 2 CH 2 OH 2 CH 3 CHO 18、2-丙醇的催化氧化 氧化反应 2 CH 3 CH 3 CHOHCH 3 19 、1-丙醇氢溴酸的溴代反应 取代反应(溴代) CH 3 CH 2 CH 2 OH CH 3 CH 2 CH 2 Br

高中有机化学方程式汇总(大全)

天堂de 果冻专业贡献 光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ △ 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 加热、加压 + 高中有机化学方程式汇总 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 22OH 10. CH 2 = CH 23—CH 2 Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2-CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2-CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O 24. + 3H 2O 26. 3CH ≡27. CH 3CH 228. CH 3CH 229. CH 3CH 22O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. 2O 35. 2O -+H 3O + 23 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34 +2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O 46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+ 2OH 49. nOHCH 2CH 22H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6 麦芽唐 葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖 56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 352 57. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH COOH+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 58. CH 2OH COOH CH 2OH COOH

有机化学方程式的书写练习

高二化学定时训练 班级______ ________ 得分_______ 有机化学方程式练习1 (一).加成反应 1.CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH CHO O O 2. + Br 2 (发生1,4 3. +H 2 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2 2.甲苯苯环的溴代反应 + Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 5. CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 —OH + 3Br 2 CH 3CH 3CHO

6. C CH 2OH OH O 7. COOH + CH 2OH (三).消去反应 1.醇的消去反应 乙醇制备乙烯 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3). (四)氧化反应 1..醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①. 乙二醛与银氨溶液 ②. 催化氧化 ③. 和新制的氢氧化铜悬浊液共热 2.醇的催化氧化 (五)加聚反应 1. n 2. (六)缩聚反应 1.Cl

n HOCH 2CH 2OH +n 2.n 3. 4.苯酚和甲醛 跟踪练习 1. 2-甲基-2-丁烯被酸性KMnO 4溶液氧化的产物: 2. 2-溴丙烷的水解反应 消去反应 3. 环己醇发生下列反应: (1)催化氧化反应: (2)消去反应: (3)与乙酸的酯化反应: 4. 对甲基苯酚发生下列反应 (1)与碳酸钠反应: (2)与浓溴水反应: (3) 向对甲基苯酚钠溶液入CO 2气体: 5. 乙烯水化法制乙醇: 葡萄糖发酵法制乙醇: 乙炔水化法制乙醛: 乙烯氧化法制乙醛: 乙醛氧化法制乙酸: 6.CH 3-CH (OH )-COOH 发生下列反应 ①与金属钠反应: H 3C CH

大学有机化学反应方程式总结(较全)

有机化学 一、烯烃 1、卤化氢加成 (1) CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中,氢总是加在含碳较多的碳上。 【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主 次 【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。 【注】碳正离子的重排 (2) CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理(略) 【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。 【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。 【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH - 【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇,加成是顺式的,并且不重排。 【机理】

2 C H3 3 H3 2 3 H3 2 CH CH2 C H3 2 CH CH=CH (CH3CH2CH2)3 - H3CH2CH2C 22 CH3 CH2 B O CH2CH2CH3 3 CH2CH2C 2 CH2CH3 +O H- O H B-OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 H3CH2CH2 B OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 2 CH2CH3 HOO- B(OCH2CH2CH3)3 B(OCH2CH2CH3)3+3NaOH3NaOH3HOCH2CH2CH33+Na3BO3 2 【例】 CH3 1)BH 3 2)H 2 O 2 /OH- CH3 H H OH 3、X2加成 C C Br 2 /CCl 4 C C Br Br 【机理】 C C C C Br Br C Br +C C Br O H2+ -H+ C C Br O H

化学方程式的书写及意义

《化学方程式的书写及意义》教学设计 崇宁初中 段少科

《化学方程式的书写及意义》教学设计 教学内容:粤教版九年级化学教材上册4.4节第1课时 教学目标: 一、知识与技能 领会化学方程式、反应物及生成物的涵义,明确化学方程式中各符号的意义。 二、过程与方法 能正确书写化学方程式,初步学会化学方程式的配平方法。 三、情感、态度与价值观 初步培养学生研究问题和分析问题的能力。 教学重点: 正确书写化学方程式。 教学难点: 书写和配平化学方程式。 教学过程:

前 检 查 预 习 内 容 8.过氧化氢——→水+ 氧气 ()()() 9.高锰酸钾—→锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 ()()()() 二、化学方程式的书写 1.用_________的式子,叫做化学方程式,又叫____, 简称___。其中,参加反应的物质叫做____;化学反应后产生的 物质叫做____。 2. 书写原则: ⑴.以________为根据,写出反应物和生成物的化学式; ⑵.以________为根据,等号两边各种原子的种类和数目 必须相同。 3. 书写步骤: ⑴.写:左边写___的化学式,右边写___的化学式;用“-----” 连接。 ⑵.配:使反应前后各种元素的____个数相等。 ⑶.注:注明反应条件和生成物状态。“加热”用“___”代替; 在生成的气体或沉淀的右边标上“__”,“__”。 三、化学方程式的读法及意义: 通电 举例如:2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ ⑴.宏观:水在__的条件下,反应生成________。 ⑵.微观:在通电的条件下,每__个水分子,反应生成_____ 和_____。 ⑶.质量:在通电的条件下,每__份质量的水,反应生成__份质 量的氢气和__份质量的氧气。 堂上的精 讲做好铺 垫。

常见有机化学方程式归纳

常见有机化学方程式归纳 物质类别性质反应方程式 一、烷烃 1、燃烧 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 2、取代反应 CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl(或CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl) CH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HCl(或CH4 + 3Cl2CHCl3 + 3HCl) CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl(或CH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl) CH3CH3 + Br2CH3CH2Br + HBr 3、高温分解CH4 C + 2H2↑ 二、烯烃 1、燃烧 C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O 2、加成反应

3、加聚反应 4、氧化反应 三、炔烃 1、燃烧 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 2、加成反应 四、芳香烃 1、卤代 2、硝化

3、加成 4、氧化 五、醇 1、与活泼金属反应2CH3CH2OH +2 Na2CH3CH2ONa + H2↑ 2、消去反应 3、脱水成醚 4、取代反应 5、氧化

6、酯化反应 六、醛1、氧化 2C2H4O + 5O24CO2 + 4H2O

2、还原 七、酮1、加氢还原 八、羧酸 1、酸性 2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2↑ CH3COOH + NaOH = CHCOONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑ CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2↑ 2、酯化反应参考醇的性质 九、酯1、水解 十一、卤代烃 1、水解反应 2、消去反应 十二、酚1、弱酸性

有机化学方程式的书写

有机化学方程式书写练习1.甲烷 烷烃通式: (1)氧化反应 甲烷的燃烧: 甲烷能否使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色 (2)取代反应 一氯甲烷: 二氯甲烷: 三氯甲烷: 四氯化碳: 2.乙烯 烯烃通式: (1)氧化反应 乙烯的燃烧: 乙烯能否使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)加成反应 与溴水加成: 与氢气加成: 与氯化氢加成: 与水加成: (3)聚合反应: 3.乙炔 炔烃通式 (1)氧化反应 乙炔的燃烧: 乙炔能否使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)加成反应 与溴水加成:

与氯化氢加成: 与水加成: (3)聚合反应: 4.1,3-丁二烯 二烯烃通式 (1)氧化反应 1,3-丁二烯的燃烧: 1,3-丁二烯能否使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)加成反应 与溴水加成: (3)聚合反应: 5.苯: 苯的同系物通式: (1)氧化反应:苯的燃烧: 苯能否使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)取代反应 ①苯与溴反应: ②硝化反应: 苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒。(3)加成反应 苯与氢气加成: 6.卤代烃 (1)溴乙烷与NaOH水溶液共热: (2)溴乙烷与NaOH醇溶液共热: 7.乙醇 (1)与钠反应: (2)氧化反应 乙醇的催化氧化:

(4)取代反应: 分子内脱水成醚: 与丙酸酯化反应: 8.乙醛 (1)还原反应: (2)催化氧化: (3)与银氨溶液反应: (4)与新制氢氧化铜悬浊液: 9.乙酸 (1)乙酸的酸性 乙酸的电离: 乙酸与氢氧化钠: 乙酸与氧化钠: 乙酸与钠: 乙酸与碳酸钠: (2)与乙醇酯化反应: 10.乙酸乙酯 酸性条件下水解反应: 碱性条件下(NaOH)水解反应:练习: 1、CH2=CH—COOH 与钠: 与氢氧化钠: 与碳酸钠: 与乙醇: 与溴水: 与溴化氢: 加聚反应: 2、CH3CH=CH—CH2OH 与钠:

《 有机反应方程式的书写》(共36个)

高考难点汇总32 有机反应方程式的书写 写出未曾见过的化学反应方程式或其中的部分物质,需要有一定的类比能力,因而较难。 ●难点突破 请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。 为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中加入降凝剂J,以降低其凝固点,扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物,它的合成路线可以设计如下,其中A的氧化产物不发生银镜反应: 试写出: (1)结构简式:F____________、H____________ (2)化学方程式:D→E______________________________________ E+K→J_____________________________________ ●案例探究 [例题]已知下列反应在一定条件下发生: 工业上合成有机物J(C19H20O4)过程如下:

上述流程中:a. A?→ ?B仅发生中和反应;b.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。 (1)写出A、F的结构简式:____________、____________。 (2)写出反应②和③的化学方程式:_______________________,___________________。命题意图:考查学生根据题给信息完成化学方程式或判定反应产物的能力。 知识依托:题给信息、酸的性质、酯化反应、卤代反应。 错解分析:不能准确理解题给信息,得不出A的准确结构,造成错解。 解题思路:先理解题给信息: 则生成A的反应为: F是E水解的产物,化学式为C7H7OH,它与浓溴水混合不产生白色沉淀,则

●锦囊妙计 推导有机物的结构或书写有机反应方程式有以下两种方法可依: 1.正推法:根据合成路线由前向后推的方法,即由反应物推生成物的方法。若题给已知信息,正确理解,即可类比应用。 2.逆推法:根据合成路线由后向前推的方法,即由生成物推反应物的方法。若题给已知信息,须逆用题给信息,才能得出答案。 ●歼灭难点训练 1.(★★★)2001年10月10日,瑞典皇家科学院将该年度诺贝尔化学奖授予在催化手性/不对称合成领域取得原创性贡献和突破性成就的3位科学家,当某有机物分子中的某个碳原子所连接的四个原子或原子团均不相同时,这种碳原子称为手性碳原子,有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。 已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下可转化为含有手性碳原子的乳酸(C3H6O3)。 (1)写出符合C3H6O3组成的饱和有机酸同分异构体的结构简式: ____________、____________、____________、____________。 (2)取9.0 g乳酸与足量金属钠反应,可产生2.24 L气体(标准状况);另取9.0 g 乳酸与等物质的量的乙醇反应,生成0.1 mol 乳酸乙酯和1.8 g H2O。写出上述两个反应的化学方程式(有机物用结构简式)____________________________、____________________________。 (3)诺贝尔获奖者之一诺尔斯博士的贡献是使用催化不对称氢化反应合成L—DOPA(用于帕金森综合症治疗的药物): 2.(★★★★)下面列出了8种有机物的转换关系:

如何正确书写化学方程式教案完整版

如何正确书写化学方程 式教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

《课题2如何正确书写化学方程式》教案 高村中学教师李娜 一、教学目标 1.知识与技能 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2.过程与方法 (1)采用讲练结合的方法,调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法,对配平化学方程式的方法加以总结。 3.情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,对学生进行尊重客观事实,遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点 正确书写化学方程式 三、教学难点 化学方程式的配平方法。 四、教学方法 复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。 五、课时安排 1课时 六、教学过程 (一)导入新课: 【复习回顾】(幻灯片2) 1、所有的化学反应必须遵守定律?

为什么质量会守恒呢? 2、化学方程式是用来表示的式子。 (选择→入题)以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式(出示幻灯片3)判断下列哪个是化学方程式 (1)碳+氧气二氧化碳 (2)C+O 2CO 2 (3)C+O 2CO 2 (出示幻灯片4) Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O 【引入】:这样的式子能不能称之为化学方程式呢?(不能) 【过渡】仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式,这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢?本节课我们就来学习这方面的知识。 【板书】课题2如何正确书写化学方程式(幻灯片5) (二)授新: 【引入】:国有国法,家有家规,校有校纪校规。当然,书写化学方程式也要遵循一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢?首先我们探讨这个问题。 【归纳总结】请同学们阅读课本P99,找出化学方程式的书写原则。 (幻灯片5)[学生阅读并回答] 【过渡】我们知道,木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为:(幻灯片6) C+O 2=CO 2 [提问]这个方程式中,等号两边各原子的种类与数目相等吗?

有机化学方程式(70个)64811

有机化学基础反应方程式汇总 1. 甲烷(烷烃通式:C n H 2n +2) 甲烷的制取:CH 3CaO △ 2CO 3+CH 4↑ (1)氧化反应 甲烷的燃烧:CH 4+2O 2点燃2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 (2)取代反应 CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HCl CH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HCl CH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl (CHCl 3又叫氯仿) CHCl 3+Cl 光照 4(四氯化碳)+HCl (3)分解反应 甲烷分解:CH 高温2 2. 乙烯(烯烃通式:C n H 2n ) 乙烯的制取:CH 3CH 2浓硫酸2=CH 2↑+H 2O(消去反应) (1)氧化反应 乙烯的燃烧:CH 2=CH 2+3O 点燃2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 (2)加成反应 与溴水加成:CH 2=CH 2+Br 2Br —CH 2Br 与氢气加成:CH 2=CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3 与氯化氢加成:CH 2=CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成:CH 2=CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2OH (3)聚合反应 乙烯加聚,生成聚乙烯:n CH 2=CH 2 催化剂 [CH 2—CH 2 ] n 适当拓展:CH 3CH =CH 2+Cl 3? Cl CH -? Cl CH 2 CH 3CH =CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3 CH 3CH =CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3? Cl CH CH 3 图2 乙烯的制取 图1 甲烷的制取

有机化学反应方程式书写竞赛

有机反应方程式书写竞赛 一.写出下列反应的方程式(注明反应条件,配平物质系数,有机物用其结构简式表示) (一).加成反应 1. 催化剂 加压 CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH CHO O O H 2 2. + Br 2(发生1,4加成) 3. +H 2 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2蒸气 2.甲苯苯环的溴代反应 + 液Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 5. 6. C CH 2OH OH O 7. COOH +CH 2OH CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 —OH + 3Br 2 光照 CH 3FeBr 3 CH 3 —CHO CHO

(三).消去反应 1.醇的消去反应 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3).与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (四)氧化反应 1醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①.CH CHO CHO ②. ③. 2.醇的催化氧化 (五)加聚反应 1.n (六)缩聚反应 1. 浓H2SO4 n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH 2.n 3. —Cl 催化剂 H3C CH浓H2SO

二.写出下列物质与相关物质反应的化学方程式 1. .足量氢氧化钠溶液共热反应 2. 3. 足量氢氧化钠溶液共热反应 足量氢氧化钠溶液共热反应 4. . 足量氢氧化钠溶液共热反应 5. 足量氢氧化钠溶液共热反应 6. 丁子香酚( )与溴水反应的方程式: 7. 8. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 9. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 -CH ―CH ―COOH Br Br —O —C —H HOOC — O +NaHCO 3 → ——OH HO — C H 2 CH 2CH OCH 3 OH 催化剂 HO C O CH 2CH OH C O O CH 22Br |OH

有机方程式书写(含答案解析)

高三化学二轮复习——有机方程式书写【训练一】写出下列反应的化学方程式(要标注反应条件和配平!): 1、由甲苯制2-溴甲苯: 2、由甲苯制一溴苯基甲烷(): 3、由甲苯制TNT(2,4,6-三硝基甲苯): 4、由苯甲醛制苯甲醇: 5、与Br2按1:1发生加成:: 6、氯乙烷与NaOH水溶液反应: 7、一氯乙酸与足量NaOH水溶液混合加热反应: 8、与NaOH醇溶液反应: 9、的催化氧化反应: 10、发生消去反应: 11、乙二醇与乙二酸酯化成环反应: 12、乙二醇与乙二酸酯化成高分子化合物: 13、苯酚溶液滴入浓溴水:

14、与溴水反应: 15、乙醛发生银镜反应: 16、与新制氢氧化铜反应: 17、二乙酸乙二酯发生完全水解: 18、一氯乙酸乙酯与足量的NaOH溶液加热反应: 19、2-甲基-1,3-丁二烯发生加聚反应: 20、丙烯酸甲酯发生加聚反应: 【训练二】读懂信息,正确迁移:根据题给信息进行信息迁移是有机综合题的热点。题给信息理解错了,就无法正确运用信息进行迁移。平时多做信息题可以提高信息的理解和迁移能力! 1、已知:则苯甲醛与丙醛发生上述反应的方程式为: __________________________________________________. 2、已知: 则两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式: _。 3、已知:

请写出实现由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH的方程式: ______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ 4、已知:已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应: 则:环氧氯丙烷与发生类似反应生成高聚物,该高聚物的结构式 是: 5、已知:则: + 6、已知:则: + 7、已知:则 8、已知:①② 则:⑴ ⑵+→

陌生化学方程式的书写策略

陌生化学方程式的书写策略 化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统,有其书写和使用的规范,在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律,对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律,对于离子反应遵循电荷守恒规律。 陌生情景中(信息型)的化学方程式书写时,首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式,然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底,都是依据上述的三个基本规律。 一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法 “四步法”书写陌生氧化还原反应方程式 第一步:根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第二步:按“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”写出方程式,根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意:不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。 第三步:根据电荷守恒或反应物的酸碱性,在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。 第四步:根据质量守恒配平反应方程式。 例、实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答: (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_________________________________ (2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式是 ___________________________________________________________ 答案:(1)3MnO2+6KOH+KClO3 =3K2MnO4+KCl+3H2O (2)2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 练习: 1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2中加入,铜屑可以逐渐溶解,该反应的离子方程式: 2.(2014安徽T26)(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式。 3、(2015福建)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx 的含量。

有机化学基础化学方程式

有机反应方程式 (一)烷烃 1.甲烷燃烧: (2·P34)CH4 +2O2CO2 + 2H2O 2.甲烷与氯气在光照条件下反应(2·P56)CH4 + 3Cl2CHCl3+ 3HCl CH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl 3.甲烷在一定条件下可被氧化成一氧化碳和氢气(2·P56)2CH4+O22CO+4H2 4.甲烷高温分解(2·P56)CH4 C + 2H2 (二)烯烃 1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应(2·P60)CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 3.乙烯与水反应(2·P60)CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 4.乙烯的催化氧化制乙醛(2·P77)2CH2=CH2 + O22CH3CHO 5.乙烯的催化氧化制乙酸(2·P77)CH2=CH2 + O22CH3COOH 6.乙烯的催化加氢(2·P64)CH2=CH2 +H2CH3CH3 8.乙烯的加聚反应(2·P78)n CH2=CH2 9.乙烯与氯气在一定条件下生成氯乙烯(3·P46)CH2=CH2 + Cl2CH2=CHCl+HCl 10.乙烯与氯气加成(3·P46)CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl 12. 1—丁烯与氢气催化加成(3·P47)CH2=CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH3 13.环己烯催化加氢(3·P49) H2 + 14. 1,3环己二烯催化加氢(3·P49) 2H2 + 16. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应(3·P42) CH2=CH—CH=CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br CH2=CH—CH=CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2 17. 1,1—二氯乙烯加聚(3·P47)n CCl2=CH2 18.丙烯加聚(3·P47)n H2C=CHCH3 19. 2—甲基—1,3—丁二烯加聚(3·P47)n (三)炔烃 1.乙炔燃烧(2·P37)2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应(2·P60)CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr2 3.乙炔与氢气催化加成(3·P47)CH≡CH + 2H2 CH3CH3 4.乙炔制聚氯乙烯(2·P60) CH≡CH +HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl

有机化学方程式的书写练习

黄山中学优生培养项目部 高二化学定时训练作业纸 班级______ 姓名________ 得分_______ 有机化学方程式练习1 (一).加成反应 1.CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH O 2. + Br 2(发生 1,4 3. +H 2 4.甲醛和丙醛羟醛缩合 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2 2.甲苯苯环的溴代反应 + Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 CH 3CH 3CHO

5. 6. C CH 2OH OH O 7. COOH + CH 2OH (三).消去反应 1.醇的消去反应 乙醇制备乙烯 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (四)氧化反应 1..醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①. 乙二醛与银氨溶液 ②. 催化氧化 —OH + 3Br 2 Cl

③. CH CHO CHO 和新制的氢氧化铜悬浊液共热 2.醇的催化氧化 乙二醇与氧化铜反应 (五)加聚反应 1. n 2. (六)缩聚反应 1. n HOCH 2CH 2OH +n 2.n 3. 4.苯酚和甲醛 跟踪练习 1. 2-甲基-2-丁烯被酸性KMnO 4溶液氧化的产物: 2. 2-溴丙烷的水解反应 消去反应 H 3C CH OH

3. 环己醇发生下列反应: (1)催化氧化反应: (2)消去反应: (3)与乙酸的酯化反应: 4. 对甲基苯酚发生下列反应 (1)与碳酸钠反应: (2)与浓溴水反应: (3)向对甲基苯酚钠溶液中通入CO2气体:5. 乙烯水化法制乙醇: 葡萄糖发酵法制乙醇: 乙炔水化法制乙醛: 乙烯氧化法制乙醛: 乙醛氧化法制乙酸: 6.CH3-CH(OH)-COOH发生下列反应 ①与金属钠反应: ②与NaOH反应 ③催化氧化反应: ④消去反应: ⑤单分子酯化成环: ⑥两分子酯化成链 ⑦两分子酯化成环 ⑧缩聚反应 3.苯甲酸甲酯在NaOH溶液中的水解 4.苯甲醛的银镜反应

化学反应方程式的书写(教案)

化学反应方程式的书写 【教材分析】 化学方程式是对前面已学过的化学式、质量守恒定律等知识的整合,又是往后学习中表示化学反应时必要的表达方式,化学方程式的教学属于化学用语的教学,化学用语是化学教学内容的一个重要组成部分,是学好化学的重要工具。它具有简明直观、概括力强、表达确切等优点。学生掌握好化学用语可以为以后学习化学打下良好的基础。 【学生分析】 化学用语的教学是培养和发展学生抽象思维能力的一种重要途径。化学用语总是和化学事实、化学现象联系着,可以说它来自于事实,又具有高度的概括性。若开头化学用语没有学好,以后的学习就很难进行。所以,初中化学用语的学习成为学生们学习化学的一个分化点。故此,我们对初中化学用语的教学应特别加以重视,决不能认为很简单就忽视,甚至放弃。 【教学目标】 知识与技能 ①能够说出书写化学反应方程式的两个原则,能够根据反映事实书写化学方程式; ②初步学会用最小公倍数法配平化学方程式; ③能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。 过程与方法 ①通过学习化学方程式,体会化学语言在化学研究中的重要作用,增强规范使用化学语言的意识; 情感态度与价值观 ①培养学生实事求是的科学态度,通过活动与探究,激发学生探究欲,发展学生学习化学的兴趣。 【教学重点】正确书写化学方程式 【教学难点】化学方程式的配平方法 【课时安排】1课时

【教学过程】 一、导入 (教师)外国人不认识用中文写的元素名称(元素符号),不认识用中文写的物质名称(化学式),同样不认识用中文写的文字表达式(化学反应方程式)。 【过渡】如何才能正确书写化学反应方程式? 二、由问题而引出原则 (教师)在上一节课,同学们已经对化学方程式有所了解了,那能否尝试写出以下反应的化学方程式呢? 【练习】写出下列反应的化学反应方程式。 (1)硫在空气中燃烧 (2)铁在氧气中燃烧 (教师)从文字的表述中,我们要正确找出反应的反应物、生成物和反应条件,但是对于完整的化学方程式来说,这显然还有不足。我们在学习化学方程式的意义时知道,方程式可以表示两方面的意义,“质”和“量”,正确书写反应物、生成物和反应条件只是让方程式体现了“质”的意义,而根据质量守恒定律,使参加反应的各物质的质量等于生成物的各物质的质量的“量”的意义,则需要我们对化学方程式进行进一步的完善。常说,无规矩不成方圆,总结以上两点,要正确写出化学反应方程式也有要遵循的原则。 【PPT】 1、必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应; 2、要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。 (教师)所以将文字表达式进行“翻译”只是遵循了第一条原则。 【练习】找出下列化学方程式中错误的地方: (1)红磷+氧气五氧化二磷P + O2PO2

有机化学方程式书写

有机化学方程式书写 一、取代反应 1、 + Br 2(单质) 2、 + Cl 2(单质) 3、 + HO-NO 2 4、 + Br 2(单质) 5、 +NaOH 6、+HBr 7、 + Br 2(水溶液) 8、 CH 3-OH+H-O-C 2H 二、加成反应 9、CH 2=CH 2+H-OH 10、+ Br 2(水溶液或CCl 4溶液) 11、+ Br 2(二者1:1反应) 12、+HBr (写出主要产物) 13、+HCl 14、+3H 2 OH OH CH CH CH Br CH 3CH 3CH 3 CH 3

15、 +H 2(足量) 16、+ CH 2=CH 2 17、+H 2(足量) 小结:(1 )能与H 2发生加成反应官能团有: (2)能与Br 2发生加成反应的官能团有: 三、消去反应 18、+NaOH 19、+2NaOH 20、CH 2Br-CH 2 21、 小结:消去反应能发生,在结构上的关键是: 四、氧化反应 22、+O 2 23、+O 2 24、CH 3OH+O 2 25、+O 2 小结:醇催化氧化反应能发生,在结构上的关键是: CHO O Br Cl Cl OH H 2C CH H 2C OH CH 2H 3C H 3C H 3C OH H 3C H 3H 3C

26、 27、 + Ag(NH 3)2OH 28、 + Cu(OH)2 + NaOH 五、酯化反应 29、+H-O-C 2H 5 30、 (1mol ) 31、2 六元环状化合物 32、 +3 HO-NO 2 六、水解反应 33、CH 2Br-CH 2 34、+H 2O 35、 + NaOH 36、 + NaOH 37 、+ NaOH C H CHO CHO CHO H 3C C O 18OH C C H 2 OH O O H H 3C CH H 2C HC H 2C O O H 3C O OC 2H 5C C H 2O O H 2C O C O

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