高三下学期第一次月考理综化学试题(答案解析)
河南省临颍县南街高级中学【精品】高三下学期第一次月考
理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是
A．A B．B C．C D．D
2．用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是
A．制H2S B．制氨气
C．制NO2 D．制氯气
3．三氯异氰尿酸（TCCA ）是一种极强的氧化剂和氯化剂,可通过下列方法制备:
下列说法正确的是
A ．尿素属于无机物
B ．反应①为非氧化还原反应
C ．反应②中n （CA ）∶n （HClO ）=1∶1
D ．CA 分子中各原子均满足8电子结构 4．元素周期表的一部分如图所示,W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,X 与Z 的最高正价之和与W 的相等。下列说法错误的是
A ．原子半径:X>Y>Z>W
B ．X 2W 2中含有离子键和共价键
C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
D ．将由X 、Z 的单质组成的混合物放入冷水中,Z 的单质不发生反应
5．二茂铁[Fe （C 5H 5）2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法正确的是
A ．a 为电源的正极
B ．电解质溶液是NaBr 水溶液和DMF 溶液的混合液
C ．电解池的总反应化学方程式为()565522Fe+2C H Fe C H +H 电解↑
D ．二茂铁制备过程中阴极的电极反应为22H 2e H +-+=↑
6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．25℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物
种分布分数δ[δ(X)＝-2-
2
n(X)
n(H A)+n(HA)+n(A)
]如图所示：
下列说法错误的是
A．用NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂
B．0.1 mol·L－1 NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
C．0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(Na＋) D．H2A的K2＝1×10－7 二、原理综合题 8．金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO 3),含少量Fe 2O 3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。 (1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)。 (2)滤液1中钛元素以TiO 2+形式存在,步骤①中生成TiO 2+的化学方程式为__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围)。. (3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________。 (4)电解法制备Ti 的装置是以石墨为阳极,TiO 2为阴极,熔融CaO 为电解质。Ti 在 _______(填“阳极”或“阴极”)生成，____(填“能”或“不能”)将熔融CaO 换成石灰乳。 (5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下: ①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。 ②F eCO 3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH 为8,c(Fe 2+ )=1.0×10-5 mol ·L -1。所得FeCO 3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17} 9．雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx ）、CO 、SO 2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。 （1）已知:①222CO(g)+O (g)=2CO (g)ΔH 1=-566.0 kJ· mol -1②222NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH 2=-116.5 kJ·mol -1③22N (g)+O (g)=2NO(g) ΔH 3=+180.5 kJ·mol -1，废气中NO 2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为____。 （2）研究发现利用NH 3可除去硝酸工业尾气中的NO 。 NH 3与NO 的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时,NO 脱除率随温度变化的曲线如图所示。 ①曲线a 中,NO 的起始浓度为6× 10-4mg·m -3,从X 点到Y 点经过10 s,则该时间段内NO 的脱除速率为___________mg· m -3·s -1。 ②曲线c 对应的NH 3与NO 的物质的量之比是___,其理由是___。 （3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO 2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。 无水情况下,一个氧分子的活化能为__ ,容易活化氧分子的条件是___（填“有水”或“无水”）。 （4）利用反应23226NO 8NH 7N H O 12+=+构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。 ①B 极的电极反应式为___。 ②若反应转移1.2 mol 电子,A 极生成N 2的体积为___L （标准状况）。 三、工业流程题 10．实验室用酸性蚀刻废液（含+2+2--4Cu ,H ,CuCl ,Cl 等）和碱性蚀刻废液[NH 4+、Cu （NH 3）42+ 、NH 3· H 2O 等]制备CuI （白色固体）的实验流程如下: （1）步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中()2+ 34Cu NH 与盐酸反应生成Cu （OH ）Cl 的离子 方程式为____。 （2）步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是____。 （3）步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。 （4）步骤Ⅵ在下列装置（夹持及加热装置已省略）中进行。 ①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是___,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___。 ②装置c中反应完成的现象是_____。 ③用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是___。 四、有机推断题 11．（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O 等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题: （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______。 （2）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。 （3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____。（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配体为CH3CN和TCNE（）。 ①CH3CN中碳原子的杂化方式是____和_____。 ②TCNE中第一电离能较大的是___（填元素符号）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是___。 （5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如 图所示: Fe 3C 的密度为 ___（列出计算式）g·cm -3。 12．花椒毒素（H ）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A 为原料合成H 的一种合成路线如下: 已知: +ClCH 2CH 2Cl 3POCl ???→+HCl 回答下列问题: （1）A 的化学名称是 _____（用系统命名法）。 （2）G 中所含官能团的名称是 ____。 （3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。 E 中___ （填“有”或“没有”）手性碳。 （4）反应⑥的反应类型是 ____ 。 （5）D 的结构简式为 _____。 （6）F 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为 ____。 （7）芳香族化合物W 是D 的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,遇FeCl 3溶液发生显色反应;W 的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W 有____种。 （8）有机物M （）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯 （ClCH2COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线____。（无机试剂及有机溶剂任用） 参考答案 1．A 【详解】 A.在通常情况下，铝表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝有保护作用。当有食盐存在时，食盐能在潮湿的空气中电离出Na+和Cl-，而Cl-很容易在氧化膜的表面发生反应，形成吸附化合物AlCl3，AlCl3易溶于水，不能形成致密的保护膜，因而铝制容器跟食盐接触会被腐蚀。故A错误； B. 常温下铁在浓硝酸中钝化，则可用铁罐贮存浓硝酸，故B正确； C. S2O82-具有强氧化性，氧化性比Cu2+的强，能与铜制线路板中的铜反应，将铜氧化为Cu2+，故C正确； D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸遇光分解，导致漂白粉在空气中久置变质，故D正确； 故选A。 【点睛】 在通常情况下，铝表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝有保护作用。当有食盐存在时，食盐能在潮湿的空气中电离出Na+和Cl-，而Cl-很容易在氧化膜的表面发生反应，形成吸附化合物AlCl3，AlCl3易溶于水，不能形成致密的保护膜是解答关键和易错点。 2．C 【详解】 A.浓硝酸具有强氧化性，能将硫化亚铁氧化，无法制备硫化氢气体，故A错误； B.实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，加热氯化铵无法制备氨气，故B错误； C.常温下，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故C正确； D.稀盐酸与二氧化锰共热不反应，无法制得氯气，故D错误； 故选C。 【点睛】 浓盐酸与二氧化锰共热制得氯气，稀盐酸与二氧化锰共热不反应是解答关键。 3．B 【详解】 A. 尿素是由碳、氮、氧、氢组成的一种有机物，故A错误； B. 反应①为三分子尿素发生取代反应生成氰尿酸和氨气，该反应属于非氧化还原反应，故 B正确； C. 反应②中氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为： +3HOCl→+3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1：3， 故C错误； D. 氰尿酸分子中氢原子最外层为2个电子，故D错误； 故选B。 4．D 【分析】 设X的最外层电子数为x，则Z和W的最外层电子数为（x+2）、（x+3），由X与Z的最高 正价之和与W的相等可得，x+（x+2）=x+3，解得x=1，由此可知X为Na元素、Y 为Mg 元素、Z为Al元素、W为C元素。 【详解】 A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径:X>Y>Z>W，故A正确； B. X2W2为Na2C2，Na2C2中含有离子键和共价键，故B正确； C. Y 为Mg元素，氢氧化镁为难溶于水的氢氧化物，故C正确； D. 将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误； 故选D。 【点睛】 将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气是解答关键，也是易错点。 5．C 【分析】 由二茂铁的电化学制备装置与原理可知，与电源正极b相连的铁为电解池的阳极，铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，与电源负极a相连的镍为电解池的阴极，钠离子在阴极上得电子发生还原反应生成钠，钠与发生置换反应生成和氢气，与亚铁离子反应生 成二茂铁和钠离子，制备二茂铁的总反应方程式为Fe+2+H2↑。 【详解】 A.由分析可知，a为电源的负极，b为电源的正极，故A错误； B. 与电源负极a相连的镍为电解池的阴极，钠离子在阴极上得电子发生还原反应生成钠，钠能与水反应，则电解质溶液不可能为NaBr水溶液，故B错误； C. 由分析可知，制备二茂铁的总反应方程式为Fe+2+H2↑，故C正确； D. 二茂铁制备过程中阴极上钠离子得电子发生还原反应生成钠，电极反应式为Na++e-=Na，故D错误； 故选C。 【点睛】 由二茂铁的电化学制备装置与原理可知，与电源正极b相连的铁为电解池的阳极，与电源负极a相连的镍为电解池的阴极是解答关键，钠离子在阴极上得电子发生还原反应生成钠是解答难点。 6．B 【详解】 A．气体含氨气、二氧化硫，可与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡，可观察到白色沉淀生成，故A错误； B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，则浓硫酸具有强氧化性，故B正确； C．铁离子与碘离子可发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，则溶液变蓝，故C错误；D．漂白粉中加入浓硫酸，氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，且生成硫酸钙沉淀，不能比较氯气与硫酸的氧化性，故D错误； 故答案选B。 7．C 【分析】 由图可知，实线为0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为 0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当n(NaOH): n(H2A)=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当n(NaOH): n(H2A)=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性，以此解答该题。 【详解】 A. 强碱滴定弱酸时，滴定终点，溶液呈碱性，应选用酚酞做指示剂，则用NaOH溶液滴定 0.1mol?L?1 NaHA溶液应用酚酞作指示剂，故A正确，但不符合题意； B. 由图可知，当n(NaOH): n(H2A)=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，说明HA?的电离程度大于水解程度，则溶液中c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故B正确，但不符合题意； C. 0.1 mol·L－1 Na2A溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HA?)+2c(A2?)+c(OH?)，因Na2A 溶液显碱性，c(OH?)>c(H+)，则：c(Na＋) >c(HA－)＋2c(A2－)，故错误，但符合题意； D. 由图可知，当δ(X)为50%时，溶液中c(HA?)=c(A2?)，pH=7，由 K2=(H+)c(A2?)/c(HA?)=c(H+)=1×10?7，故D正确，但不符合题意； 故选：C。 8．过滤FeTiO 3+2H2SO4? FeSO4+TiOSO4+2H2O 80%~85% TiO2++ 2H2O H2TiO3+2H+，水解反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应方向进行阴极不能c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) 不含 【分析】 钛铁矿加酸溶解过滤得到含有TiO2+和Fe3+的滤液，向滤液中加铁粉还原Fe3+，过滤除去滤渣，对滤液冷却结晶，过滤得到FeSO4?7H2O和含有TiO2+的溶液，加入热水促进TiO2+水解生成H2TiO3，煅烧H2TiO3生成TiO2，电解可生成Ti，以此解答该题。 【详解】 (1)根据分析可知步骤②、③、④中，均需进行的操作是过滤； (2)反应物为钛铁矿，结合元素守恒可知方程式为FeTiO3+2H2SO4? FeSO4+TiOSO4+2H2O； 根据图像可知硫酸质量分数在80%~85%之间时浸出率最大； (3)TiO2+在水溶液中发生水解TiO2++ 2H 2O H2TiO3+2H+，水解反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应方向进行，生成H2TiO3； (4)由TiO2生成Ti，Ti元素化合价降低发生还原反应，电解池中阴极得电子发生还原反应；若换成石灰乳，石灰乳中有水，阴极将产生氢气，无法得到金属钛，所以不能将熔融CaO 换成石灰乳； (5)①绿矾溶液中亚铁离子会发生水解使溶液显酸性，所以溶液中离子浓度由大到小为 c (SO 42-)>c (Fe 2+)>c (H +)>c (OH -)； ②根据题意，pH 为8，则c (OH -)=1× 10-6mol/L ，因为c (Fe 2+)?c 2(OH -)=1.0×10-5×(1×10-6)2 =1.0×10-17＜K sp [Fe(OH)2]，故无Fe(OH)2生成。 9．2NO 2（g ）+4CO （g ）=N 2（g ）+4CO 2（g ） △H=—1196.0kJ·mol -1 1.2×10—5 1：2 NH 3与NO 的物质的量的比值越大，NO 脱除率越大 0.75eV 有水 2NH 3-6e -+6OH -=N 2+6H 2O 3.36 【详解】 （1）由盖斯定律可知，①×2—②—③可得废气中NO 2与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为2NO 2（g ）+4CO （g ）=N 2（g ）+4CO 2（g ），则△H=△H 1×2—△H 2—△H 3=（-566.0 kJ·mol -1）—（-116.5 kJ·mol -1）—（+180.5 kJ· mol -1）=—1196.0kJ·mol -1，故答案为：2NO 2（g ）+4CO （g ）=N 2（g ）+4CO 2（g ） △H=—1196.0kJ·mol -1； （2）①曲线a 中，NO 的起始浓度为6×10-4mg/m 3，A 点的脱除率为0.55，B 点的脱除率为 0.75，从A 点到B 点经过10s ，该时间段内NO 的脱除速率=436（10.75-0.550/） 10s mg m -??=1.2×10—5 mg· m -3·s -1，故答案为：1.2×10—5； ②NH 3与NO 的物质的量的比值越大，NH 3的物质的量越大，NO 脱除率越大，物质的量之比分别为1：2、1：1.5、3：1所对应的曲线分别为c 、b 、a ，故曲线c 对应NH 3与NO 的物质的量之比是1：2，故答案为：1：2；NH 3与NO 的物质的量的比值越大，NO 脱除率越大； （3）根据能量图分析，整个反应的活化能为活化能较大者，则没有水加入的反应活化能为E=0.75eV ；有水加入的反应的活化能为E=0.57eV ，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV ，故答案为：0.75eV ；有水； （4）①根据装置图可知，电极B 通入氨气，在KOH 溶液中氨气被氧化为氮气，电极反应式为2NH 3-6e -+6OH -=N 2+6H 2O ，故答案为：2NH 3-6e -+6OH -=N 2+6H 2O ； ②由化学方程式可知，A 极消耗5mol 二氧化氮，生成3mol 氮气，反应转移24mol 电子，则 反应转移1.2 mol 电子，A 极生成0.15mol 氮气，标准状况选体积为0.15mol ×22.4L/mol=3.36L ， 故答案为：3.36。 【点睛】 根据能量图分析，整个反应的活化能为活化能较大者，则没有水加入的反应活化能为E=0.75eV ；有水加入的反应的活化能为E=0.57eV ，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低是解答关键和难点。 10．Cu(NH3)42++3H++Cl-+H2O=Cu(OH)Cl↓+4NH4+热水浴冷却结晶过滤（洗涤）分液漏斗Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 三颈烧瓶中无紫色固体，只有白色固体可防止CuI被空气中的O2氧化使固体快速干燥并溶解表面可能混有的I2 【分析】 由流程图可知，酸性蚀刻废液和碱性蚀刻废液混合反应得到Cu(OH)Cl悬浊液，过滤，将Cu(OH)Cl加水、过浆后，与浓硫酸水浴加热反应生成硫酸铜，硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥、洗涤得到硫酸铜晶体，硫酸铜晶体与碘、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜白色固体。 【详解】 （1）步骤Ⅰ中Cu(NH3)42+与盐酸反应生成Cu(OH)Cl沉淀和氯化铵，反应的离子方程式 Cu(NH3)42++3H++Cl-+H2O=Cu(OH)Cl↓+4NH4+，故答案为： Cu(NH3)42++3H++Cl-+H2O=Cu(OH)Cl↓+4NH4+； （2）步骤Ⅳ为Cu(OH)Cl加水、过浆后，与浓硫酸在控制pH为1~2，80 ℃下水浴加热反应反应生成硫酸铜，故答案为：热水浴； (3)步骤Ⅴ为硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥、洗涤得到硫酸铜晶体，故答案为：冷却结晶；过滤；洗涤； （4）①装置a中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；圆底烧瓶中铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； ②当硫酸铜晶体与碘、二氧化硫和水反应完全生成碘化亚铜白色固体时，三颈烧瓶中无紫色固体，只有白色固体，故答案为：三颈烧瓶中无紫色固体，只有白色固体； ③装置d中的溶液为二氧化硫的饱和水溶液，碘化亚铜具有还原性，易被空气中的氧气氧化，用二氧化硫水的饱和水溶液洗涤碘化亚铜，可以防止碘化亚铜被空气中的氧气氧化；再用无水乙醇洗涤可以溶解除去碘化亚铜表面可能混有的单质碘，并能使固体快速干燥，故答案为：可防止CuI被空气中的O2氧化；使固体快速干燥并溶解表面可能混有的I2。 11．Fe的原子半径比Ca小，价电子数更多，金属键更强N ＞S＞H sp3sp N 在1:1 7200 ??? 6.02 4.515 5.077 6.726 【分析】 （1）Fe元素的原子序数为26，由电子排布规律书写价层电子的电子排布图； （2）金属单质中金属原子的原子半径越大，价电子越少，金属键越弱，熔沸点越低；（3）元素的非金属性越强，电负性越大； （4）①—CH3中饱和碳原子的杂化方式是sp3杂化，—C≡N中饱和碳原子的杂化方式是sp 杂化； ②TCNE分子是由4个氰基和1个碳碳双键构成，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大；氰基中碳原子和氮原子在同一直线上，碳碳双键上的碳原子和连接的原子在 同一平面；分子中含有9个σ 键和9个π键； （5）由均摊法计算可得。 【详解】 （1）Fe元素的原子序数为26，基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，故答案为：； （2）Fe的价电子排布式为3d64s2，Ca的价电子排布式为4s2，Fe与Ca位于同一周期，Ca 的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱，则金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，故答案为：Fe的原子半径比Ca小，价电子数更多，金属键更强； （3）元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性N＞S＞H，则电负性N＞S＞H，故答案为：N＞S＞H； （4）①CH3CN分子中含有—CH3和—C≡N，—CH3中饱和碳原子的杂化方式是sp3杂化，—C≡N中饱和碳原子的杂化方式是sp杂化，故答案为：sp3；sp ②TCNE分子是由4个氰基和1个碳碳双键构成，C、N属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，则第一电离能大小顺序是N ＞C；氰基中碳原子和氮原子在同一直线上，碳碳双键上的碳原子和连接的原子在同一平面， 则TCNE分子中所有原子在同一平面；分子中含有9个σ 键和9个π键，σ 键 与π键的数目之比为1:1，故答案为：N；在；1:1； （5）由晶胞结构可知，每个碳原子周围有6个铁原子，构成正八面体，正八面体的化学式 为Fe3C，体内碳原子形成1个正八面体、面心碳原子形成1 2 个正八面体、顶点和棱上碳原子 形成1 6个正八面体，则1个晶胞结构中含有4个Fe3C，由质量公式可得23 4180 6.0210 ? ? = （4.515×10—8×5.077×10—8）×6.726×10—8d，解得密度d=7200 6.02 4.515 5.077 6.726 ??? g·cm-3，故答 案为：7200 6.02 4.515 5.077 6.726 ??? 。 【点睛】 由晶胞结构可知，每个碳原子周围有6个铁原子，构成正八面体，正八面体的化学式为Fe3C， 体内碳原子形成1个正八面体、面心碳原子形成1 2个正八面体、顶点和棱上碳原子形成1 6 个 正八面体是解答关键。 12．1,2,3—苯三酚酯基、醚键和碳碳双键有消去反应 +3NaOH→+2H2O 1 【分析】 由有机物的转化关系和C的结构简式可知，在PCl3做催化剂作用下，与ClCH2COCl发生取代反应生成，则A为，B为； 一定条件下发生取代反应生成，在雷尼镍作用下，和氢气发生加成反应生成，则D为；与发生一系列反应生成，与（CH3）2SO4发生取代反应生成，一定条件下发生消去反应生成。 【详解】 （1）A的结构简式为，名称是1,2,3—苯三酚，故答案为：1,2,3—苯三酚；（2）G的结构简式为，含有的官能团为酯基、醚键和碳碳双键，故答案为：酯基、醚键和碳碳双键； （3）E的结构简式为，2号碳原子（带☆）连有4个不同的原子或基团，为手性碳，故答案为：有； （4）反应⑥为一定条件下发生消去反应生成，故答案为：消去反应； （5）D的结构简式为，故答案为：； （6）F的结构简式为，分子中含有的酯基和酚羟基能与氢氧化钠反应，与足量NaOH溶液反应生成和水，反应的化学方程式为 +3NaOH→+2H2O，故答案为：+3NaOH→ +2H2O； （7）D的结构简式为，其同分异构体W能发生银镜反应和水解反应说明含有—OOCH，遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构只有符合，故答案为：1； （8）由M的结构简式和题给信息，利用逆推法可知，在PCl3做催化剂作用下，与ClCH2COCl发生取代反应生成，一定条件下发生取代反应，在雷尼镍作用下，和氢气发生加成反应生成，合成路线如下：，故答案 为：。 【点睛】 分子中含有的酯基和酚羟基，酯基和酚羟基能与氢氧化钠反应，注意1mol 酚酯能消耗2mol氢氧化钠是解答关键，也是易错点。