高二化学选修四第三章重点题型典型例题高考

选修四第三章重点题型

1. (2015辽宁沈阳二中月考，20) —定温度下，将0.1 mol AgCI 固体加入1 L 0.1

mol --l Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化),已

知:K sp(AgCI)=2 X -10,K sp(Ag 2CO3)=1 X 101,下列有关说法正确的是()

A. 沉淀转化反应2AgCI(s)+C ■ (aq) _二Ag 2CO3(s)+2CI -(aq)的平衡常数为20

B. 约有10-5 mol AgCl 溶解

C. 反应后的溶液中:c(Na +)>c(C ■ )>c(CI -)>c(Ag +)>c(H +)

D. 反应后的溶液中:c(Na + )+c(Ag +)=2c(C 三jd)+c(HC Ll)+c(CI -)

2. (2015重庆一模,7)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()

A. 0.1 mol/L pH=3 的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11 的MOH 溶液以任意比混

合:c(H +)+c(M +)=c(OH -)+2c(A 2-)

B. pH 相等的CH 3COONa、NaOH 和Na 2CO3 三种溶

液:c(NaOH)

C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH 3COONa溶液等体积混

合:c(CH 3COO-)+2c(OH -)=2c(H +)+c(CH 3COOH)

D. 0.1 mol -1?的NaHA 溶液，其pH=4:c(HA -)>c(H +)>c(H 2A)>c(A 2-)

3. (2015福建厦门大学附中三模，7)25甲、乙时丙三种溶液分别为25 mL浓度均为0.10 mol d的醋酸溶液、氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液。下列说法正确的是()

A. 乙溶液和丙溶液混合后,Na +浓度仍为0.10 mol -1L

B. 甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH和丙溶液相同

C. 若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性，则c(CH 3COO -)-c(CH 3COOH)=c(H +)-c(OH -)

D. 将丙溶液加到甲溶液中，则CH3COOH的电离平衡常数K a变小

4. (2015江苏单科,14,4分)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对

溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A. 向0.10 mol “NH4HCO3 溶液中通CO2：c(N 注)=c(HC tl)+c(C )

lu + I

B. 向0.10 mol -1NaHSO 3溶液中通NH 3：c(Na + )>c(N )>c(S -)

C. 向0.10 mol -1- Na 2SO3 溶液中通SO2：c(Na+)=2[c(S ' )+c(HS )+c(H 2SO3)]

D. 向0.10 mol -1-CH3COONa 溶液中通HCI:c(Na +)>c(CH 3COOH)=c(CI -)

5. (2015四川理综,6,6分)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCI溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体,过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

( )

% |

A. <1.0 X T0mol/L

B. c(Na +)=c(HC』)+c(C 忑)+c(H 2CO3)

lij + n -1 n2

C. c(H+)+c(N —)=c(OH -)+c(HC 3-)+2c(C 3)

u * f) -^2 -

D. c(CI -)>c(N ^_!)>c(HC >)>c(c 事)

6. (2015 安徽理综，13,6分)25 C惟10 mL浓度均为0.1 mol -1-的NaOH 和NH 3?H O 混合溶液中滴加0.1 mol -1 -盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()

A. 未加盐酸时:c(OH -)>c(Na +)=c(NH 3 - H O)

B. 加入10 mL 盐酸时：c(N兰］)+c(H +)=c(OH -)

C. 加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl -)=c(Na +)

D. 加入20 mL 盐酸时:c(Cl-)=c(N )+c(Na +)

7. (2015河北正定模拟,23)①pH=CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸;③pH=12勺氨

水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是()

A. 水电离的c(H+):①=②=③=④

B. 若将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积：② >③

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D. 向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③ >④ >② >①

8. (2015四川德阳四校联考,6)在25 C时下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的

是()

A. 将0.2 mol/L 的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液pH大于7,则充分反应后的混合液：2c(OH-)=2c(H + )+c(HA)-c(A -)

B. 某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度

的大小关系一定是:c(Na + )>c(S 2-)>c(OH -)>c(HS -)>c(H +)

C. 将pH=4的醋酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合

液:c(CH 3COO-)>c(H +)>c(K +)>c(OH -)

D. 某物质的溶液中由水电离出的c(H + )=1 x 10 mol/L,若a>7,则该溶液的pH 一定为14-a

9. (2015山东实验中学第四次诊断，7)常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A. pH=4 的氯化铵溶液中：c(H + )=c(NH 3 -H O)=1 x 104 mol --L

B. pH=a的HCI溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b-1

C. pH=2 的HF 溶液与pH=12 的NaOH 溶液体积比1 ：1 混合:c(Na +)=c(F -)>c(H + )=c(OH -)

D. pH相同的① NaOH、②NaCIC两种溶液中水的电离程度：① <②

10. (2015北京石景山一模,10)常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA 溶液和NaOH溶液等体积

混合，混合溶液的pH=9,下列说法正确的是()

A. 该混合溶液中:c(A-)>c(Na + )>c(OH -)>c(H +)

B. 该混合溶液中:c(HA)+c(A -)=0.1 mol/L

C. 常温下,0.1 mol/L HA 溶液的pH=1

D. 0.1 mol/L HA 溶液中:c(HA)>c(A -)

11. (2014四川理综，6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()

A. 0.1 mol/L NaHCO 3溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na +)>c(C )>c(HC )>c(OH -)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

c(CH 3C00-)>c(CI -)>c(CH 3C00H)>C(H+)

C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

IV

c(CI-)+c(H +)>c(N ' )+c(OH -)

D. 0.1 mol/L CH 3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH -)>c(H +)+c(CH 3COOH)

12. (2014福建理综，10,6分)下列关于0.10 mol -1NaHCO 3溶液的说法正确的是()

(V

A. 溶质的电离方程式为NaHCO 3------ Na + +H++C

B. 25 C时加水稀释后,n(H +)与n(OH -)的乘积变大

o o2-

C. 离子浓度关系:c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC )+c(C )

D. 温度升高，c(HC‘)增大

13. (2014安徽理综，11,6分)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()

A. Na 2S 溶液:c(Na + )>c(HS -)>c(OH -)>c(H 2S)

ry

B. Na 2C2O4 溶液:c(OH -)=c(H +)+c(HC 2 )+2c(H 2C2O4)

C. Na 2CO3 溶液:c(Na +)+c(H +)=2c(C )+c(OH -)

D. CH 3COONa 和CaCl2混合溶液:c(Na +)+c(Ca 2+)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)+2c(Cl -)

14. (2014天津理综，5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()

A. pH=1 的NaHSO 4 溶液:c(H + )=c(S )+c(OH -)

B. 含有AgCl 和Agl 固体的悬浊液:c(Ag +)>c(Cl -)=c(I -)

0 O2'

C. CO2 的水溶液：c(H + )>c(HC )=2c(C )

D. 含等物质的量的NaHC 2O4和Na2C2O4的溶

液:3c(Na +)=2[c(HC 2 )+c(C 2 ' )+c(H 2C2O4)]

15. (重庆一中2014届高三下学期第一次月考理综试题)有0.1 mol ?I1的三种溶液：①

CH 3COOH ② NaOH ③ CWCOONa，下列说法正确的是()

A. 溶液①中，c( CH 3COO 1) = c( H + )

B. ①②等体积混合液中，c( CH 3COO 1) + c( CH 3COOH ) = c( Na + )

C. ①②等体积混合液的c( CH 3COO 1)等于溶液③的c( CH 3COO 1)

D. 若①③等体积混合液呈酸性，则c( Na + ) > c( CH 3COO 1) > c( H + ) > c( OH 1)

16. (天津市蓟县第二中学2014届高三第一次模拟考试化学试题) 下列叙述正确的是()

A. 0.01 mol/L CH 3COOH 与 pH=12 的 NaOH 溶液混合，若混合后 c(CH 3COO 1) > c(Na +)，则混合液一定呈碱性

B. 常温下，将等体积 0.01mol/LHCl 与pH=12的氨水混合，则混合液的 pH=7

C. 0.1 mol/L 的某二元弱酸盐 Na 2A 溶液中，c(Na +) =2c(H 2A) +2c(HA 1) +2c(A 2^)

D. 将5 mL 0.02 mol/L 的H 2SO 4与5 mL 0.02 mol/L NaOH

溶液充分混合，若混合后溶

液的体积为10mL ，则混合液的pH=7

17. (河北衡水中学2014届高三下学期调研)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

()

A. NaHSO 3溶液呈酸性，则有： c(Na +) > c(HSO) > c(SO) > c(H 冷 > c(OH 一)

B. pH 相等的 CH 3COONa 和 Na 2CO 3 两种溶液： c(CH 3COONa) < c(Na 2CO 3)

C. 强酸HA 溶液与弱碱 MOH 溶液混合后溶液呈中性，则有： c(M +) = c(A -)

D. 0.1 mol T ?的 NaHA 溶液 pH = 1，则有：c(Na +) = c(H 2A) + c(HA -) + c(A_)

18. (重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题)下列说法中，正确 的是 ()

A. 25 C 时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B. 在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入 Na 2SO 4固体，c(Ba 2+)将增大

C. V 1L pH=12 的NaOH 溶液与 V 2L pH=2 的HA 溶液混合，若混合液显中性，则

VW D. 在0.1mol 二1 NaHCO 3溶液中，加入少量 NaOH 固体，Na +和CO 离子浓度均增大

19. (广西桂林中学2014届高三2月月考理科综合试题)将 a mol /L 的Na 2CO 3溶液与 b mol / L 的NaHCO 3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的

是 ()

A. c(Na +) +c(H +) > c(CO 32-) +c(HCO 3-) +c(OH -)

B. c(Na +) > c(CO 32-) +c(HCO 3-) +c(H 2CO 3)

C. 若 a = b 则可确定 c(CO 32-) +2c(OH -) = 2c(H +) +c(HCO 3-) +3c(H 2CO 3)

D. 若 c(Na +) > c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(OH -) > c(H +)，则一定 a< b

20. (广东汕头2014届高三3月模拟)

25 C 时，某浓度的NH 4CI 溶液pH = 4，下列叙述 正确的是

() A ?

溶液中的 c(OH - )=1 x —0 mol - —1 B ? 溶液中的 c(NH 4+ )> c(Cl —) > c(H +) > c(OH —) C ? 溶液中的 c(H + ) + c(NH 4+) = c(Cl —) + c(OH —) D ? 溶液中的 c(NH 3 -H O)= :c(NH 4+)

21. (济宁2014届高三上学期期末)下列说法不正确的是

()

A ?将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH V 5，则该酸为弱酸

B ? 0.1 mol -1 ?的 NaHCO 3 溶液中 c ( Na + ) =c ( HCO 3-) +c (H 2CO 3) +2c ( CO 32-)

C ? 0.1 mol -1 的！ NaHA 溶液 pH=5，则溶液：c

( HA-) > c ( H+) > c (A2-) > c ( H2A)

D ? pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH< 7

22. (2011 天津，4,中)25 C时向10 mL 0. 01 mol/L KOH 溶液中滴加0. 01 mol/L 苯酚

溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()

A. pH>7 时,C(C6H5O-)>C(K+)>c(H +)>c(OH -)

B. pH<7 时，c(K+)>c(C 6H5O-)>C(H+)>c(OH -)

C. V[C 6H5OH(aq)]=10 mL 时，c(K+)=c(C 6H5O-)>C(OH-)=c(H +)

D. V[C 6H 5OH(aq)]=20 mL 时，c(C6H5O-)+C(C6H5OH)=2C(K+)

23. (天津市2013年高三联考)在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A .弱酸性NaHSO 3 溶液：c ( HSO3—) > c ( Na +) > c ( H +) > c (OH —)

B. 0.1mol/LNH 4HS 溶液：c (NH 4 +) = c ( HS—) + c ( H2S) + c ( S2 —)

C. 0.2 mol/LNH 3 ?HO 溶液与0.1mol/L 盐酸等体积混合：c(NH4+)> c( C1 —)> c (OH —)> c (H +)

D . 0.2mol/LNaHCO 3 溶液与O.lmol/LNaOH 溶液等体积混合：(H +) =c (OH —) +c (HCO 3—) +2c(H 2CO3)

24. (2013天津，5, 6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4, K W不变

B. CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C. 在Na 2S 稀溶液中,c(H+) =c(OH -) -2c(H 2S) -c(HS -)

D. NaCl溶液和CH3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

25. (2009天津,7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位J用化学用语

回答下列问题：

(1,易)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________________ 。

(2,易)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________________ 。(3,易)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________ 。

(4,易)由表中两种元素的原子按 1 ：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号) ______________ 。

a. MnO 2

b. FeCI 3

c. Na 2SO3

d. KMnO 4

(5,中)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

%下空「龙仝闯一⑥的臥磁

Y—冗韋的盘)

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________________ , N T⑥的单质

的化学方程式为 ____________________________ ,常温下，为使0. 1 mol/L M 溶液中由M电

离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______________________ 。

答案和解析

化学

［答案］1.C

［解析］1.A 项,K sp(Ag 2CO3)=c2(Ag+) X 0?仁1 +)=10 -5

mol ?-L,K sp(AgCI)=c(CI -) X 1-0=2 x 1O10 ,c(Cl-)=2 X 10

mol ?L,K=c2(CI-)/c(C 也)=(2 x 佝2/0.1=4 x ^故A 错误;B 项,c(Cl-)=2 x 10 mol ?_L,

在1 L的溶液中釣有2 x 105 mol AgCl溶解，故B错误；D项,依据电荷守恒知反应后的溶液中有

c(Na+)+c(H + )+c(Ag +)=2c(C )+c(HC )+c(Cl -)+c(OH -),故D 错误。

［答案］2.C

［解析］2.A项，由电荷守恒可知c(H + )+c(M +)=c(OH -)+2c(A 2- )+c(HA -),故A错误;B项，酸越弱,对应盐的水解程度越大相同浓度时pH的关系为NaOH>Na 2CO3>CH 3COONa,则pH 相同时的浓度关系为c(NaOH)

3COOH)+2c(H +)=c(CH 3COO-)+2c(OH -),故C 正确；D 项,0.1 mol --L的NaHA溶液，其pH=4,说明HA-的电离程度大于水解程度，所以离子浓度大小的顺序为:c(HA-)>c(H + )>c(A 2- )>c(H 2A),故D 错

误。

［答案］3.A

［解析］3.乙溶液和丙溶液混合后，由于溶液体积变为原来的2倍,同时钠离子的物质的量也变

为原来的2倍，所以溶液中Na +浓度不变，仍为0.10 mol -1；A项正确氢氧化钠溶液和醋酸溶

液混合后得到浓度为0.05 mol -1-的醋酸钠溶液，溶液中醋酸钠的浓度与丙中醋酸钠的浓度

不同，所以溶液中醋酸根离子的水解程度不相同，导致溶液中氢离子浓度不同，溶液的pH 一定

不相等,B项错误；根据电荷守恒可知：c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(H +)+c(Na +)①，根据物料守恒可得:2c(Na +)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)②,将②带入①x2 可

得,c(CH 3COO-)-c(CH 3COOH)=2c(H + )-2c(OH -),C项错误；将丙溶液加到甲溶液中，由于温度不变，所以溶液中醋酸的电离平衡常数不变，D项错误。

［答案］4.D

一H rtr3

［解析］4.A项，依据电荷守恒可得c(N )+c(H +)=c(HC )+2c(C )+c(OH -),其中

c(H +)=c(OH -),所以c(N世ll)=c(HC )+2c(C )。B 项,向NaHSO 3 溶液中通入SO2 显中性，

T 应丁- Li ^1

根据电荷守恒知：c(Na+)+c(H +)+c(N ' ■* )=2c(S ’ )+c(HS J)+c(OH -)①；由物料守恒

知,c(Na +)=c(S 匹)+c(HS ?)+c(H 2SO3)②；又H=7,c(H + )=c(OH -)③。①、②、③联立|U 护- | LJ -

得:c(N )+c(H 2SO3)=c(S ),则c(S )>c(N )。C 项，未通SO2之前,Na2SO3 溶液中物料守恒为c(Na +)=2［c(S )+c(HS )+c(H 2SO3)］,通入SO2后溶液中Na与S两元素不符合上述物料守恒，应c(Na +)<2［c(S )+c(HS )+c(H 2SO3)］。 D项，由电荷守恒

知:c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO-)+c(Cl -)+c(OH -)①；由物料守恒

知:c(Na +)=c(CH 3COOH)+c(CH 3COO-)②；由H=7 知c(H+)=c(OH -)③。由①③式推知

c(Na +)>c(CI -);把②、③式代入①中可得C(CH3C00H)=C(CI-),故D正确。

［答案］5.C

［解析］5.根据题意可知，过滤后的滤液中应有较多量的NH4CI及少量的NaHCO 3,D项正确;A ［智I

项，'=c(OH -),滤液pH<7,贝U c(OH-)<1.0 X 17omo|/L,正确;B项符合物料守恒关系，正

确;C 项根据电荷守恒有c(H+)+c(N 也)+c(Na +)=c(OH -)+c(HC 凶)+2c(C ￡21)+c(CI -),而c(Cl-)工

c(Na),故错误。

［答案］6.B

［解析］6.NH 3 ?H O发生微弱电离，溶液中c(OH -)>c(Na +)>c(NH 3?H O),A项不正确；加入10 mL 0.1 mol -1?盐酸时，混合溶液中：c(Na + )=c(CI -),根据电荷守

恒:c(Na +)+c(H +)+c(N )=c(OH -)+c(CI -),B 项正确；加入盐酸至溶液pH=7

时,c(H+)=c(OH -),结合电荷守恒可知c(Na+)+c(N )=c(CI -),C项不正确加入20 mL盐酸时溶液中溶质为NaCI和NH4CI,溶液显酸性：c(H + )>c(OH -),结合电荷守恒可

知:c(Na +)+c(N )

［答案］7.C

［解析］7.①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而2OH -~3H 2,2H+~H 2,所以②生成的氢气的量最少,C错误。

［答案］8.A

［解析］8.A项，混合后溶液中的溶质为H A和NaA,根据电荷守恒和物料守恒可得

2c(OH -)=2c(H +)+c(HA)-c(A -),故A 项正确;B 项，溶液中存在的离子S2-、HS-、OH -、Na +、H+不能确定其浓度大小,B项错误;C项,由于醋酸是弱酸，只有极少量的电离，离子浓度的大小关系应为c(CH

3COO -)>c(K +)>c(H +)>c(OH -),C项错误;D项,a>7时，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，因此pH不一定为14-a,D项错误。

［答案］9.D

［解析］9.氯化铵溶液中的电荷守恒为c(H + )+c(N )=c(OH -)+c(CI -),物料守恒为

U

c(CI-)=c(N )+c(NH 3 ?H O),二者结合可得:c(H+)=c(OH -)+C(NH 3 ?H O),故A 项错误;当a=6时,pH=6的HCI

溶液稀释10倍后，其pH<7,不会等于7,故B项错误；pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1 ：1混合后,HF过量，溶液显酸性则c(H +)>c(OH -),故C项错误;氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的