中考专题：常见的酸碱盐(专题)
酸
一、中考复习要求
1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。
2、正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方
程式。
3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。
二、基础知识回顾
1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途
2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性
由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。
（1）跟酸碱指示剂的作用
酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气
Zn + HCl ＝ Zn + H
2SO
4
＝
Fe + HCl ＝ Fe + H
2SO
4
＝
活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。
（3）与碱性氧化物反应，生成盐和
CuO + HCl ＝现象：
Fe
2O
3
+ HCl＝现象：
CuO + H
2SO
4
＝现象：
Fe
2O
3
+ H
2
SO
4
＝现象：
CuO + HNO
3
＝现象：
MgO + HNO
3
＝现象：
常见的碱性氧化物有：等。（4）跟碱反应生成盐和水
NaOH + HCl ＝ NaOH + H
2SO
4
＝ NaOH + HNO
3
＝
Ca(OH)
2 + HCl ＝ Ca(OH)
2
+ H
2
SO
4
＝ Ca(OH)
2
+ HNO
3
＝
Cu(OH)
2 + HCl ＝ Cu(OH)
2
+ H
2
SO
4
＝ Cu(OH)
2
+ HNO
3
＝
Fe(OH)
3+ HCl ＝ Fe(OH)
3
+ H
2
SO
4
＝ Fe(OH)
3
+ HNO
3
＝
请描述上列反应的主要现象。
（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸
HCl+CaCO
3
＝现象：
HCl+AgNO
3
＝现象：（此反应可检验银离子的存在）
H
2SO
4
+Na
2
CO
4
＝现象：
H
2SO
4
+BaCl
2
＝现象：（此反应可检验钡离子
的存在）
HNO
3+Na
2
CO
4
＝现象：
3、浓硫酸和硝酸的特性
（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H
2、O
2
、CO
2
等）的干燥剂。（脱
水性、氧化性）
（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。
（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。
三、重点疑点讨论
1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾
2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌
3、显酸性的溶液(PH＜7)一定是酸溶液吗
4、碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物吗
四、解题方法指导
例题1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（）。
A、Cu(OH)
2 B、Zn C、Fe
2
O
3
D、BaCl
2
思考：过量的硫酸与四种物质发生什么反应产物是否溶于水溶液的颜色如何是否能得到澄清无色溶液
例题2 一块质量为的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成氢气，则铁片中含有的杂质可能是（）。
A、Cu
B、Zn
C、Mg
D、Al
思考：可用极端假设法求解。假设的铁片是纯的，则能置换出氢气2g，现只有氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少
巩固知识
1、下列酸中没有刺激性气味的是( )
A、浓硫酸
B、浓盐酸
C、浓硝酸
D、稀醋酸
2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( )
A、浓硫酸
B、浓盐酸
C、浓硝酸
D、稀硫酸
3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( )
A、NaOH溶液
B、CuSO
4
溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液
4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（）
A、CuO
B、AgCl
C、CaCO
3 D、BaSO
4
5、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）
A、FeCl
3 B、MgCl
2
C、FeCl
2
D、ZnSO
4
6、取两份质量分别为aｇ与bｇ的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为( )
A、a＝b
B、a＞b
C、a＜b
D、无法判断
7、固态氧化物A跟盐酸反应，生成溶液B，B与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C，又可以得到A，此氧化物是( )
A、CuO
B、BaO
C、Na
2O D、Ag
2
O
8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( )
A、Na
2CO
3
B、Zn
C、Ba(NO
3
)
2
D、NaOH
9、稀释浓硫酸时一定要把沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩散，应。
10、配制50ｇ溶质质量分数为20%的盐酸，需要溶质质量分数为38%的盐酸(密度为ｇ/cm3) mL。
提高能力
11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量仍相等，则投入三种金属的质量是( )
A、Fe＞Mg＞Al
B、Al＞Mg＞Fe
C、Fe＝Mg＝Al
D、Mg＞Al＞Fe
10、某合金60g与足量的稀盐酸完全反应，生成3g氢气，则该合金可能为（）
A、Zn和Cu
B、Mg和Al
C、Fe和Zn
D、Fe和Cu
12、将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是( )
A、Mg和MgO
B、Mg(OH)
2和MgO C、MgO和MgCO
3
D、MgCO
3
和Mg(OH)
2
13、将13ｇ不纯的金属单质加入到70ｇ溶质质量分数为70%的硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%，则在不纯的金属中，金属单质的质量分数为( )
A、%
B、%
C、80%
D、%
14、已知X和Y两种物质的溶液混合后能发生化学反应，设X物质的相对分子质量为A，Y物质的相对分子质量为B，当X、Y按A：B的质量比反应后，溶液的PH值大于7，如果所用质量比为2A：B，到反应后的溶液PH等于7，则X 和Y分别是( )
A、NaCl和Ba(OH)
2 B、HCl和Ba(OH)
2
C：HCl和NaOH D、NaOH和H
2
SO
4
15、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有( )
A、FeCl
3 B、CuCl
2
C、HCl
D、FeCl
2
16、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小
的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式
是，该反应属（填基本反应类型）反应。
17、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中
充分反应后，发现有少量的不溶物，这种不溶物是，写出上述反应
的化学方程式：
（1），(2) ，
(3) ，(4) 。
18、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。
19、将足量的铁粉加入盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤称
得滤渣的质量与加入铁粉的质量相同，则混合液中盐酸和氯化铜溶液中溶质质量
之比为。
20、某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨（pH小于
的雨）水样，每隔一定时间测定其pH，并绘出右图所示的曲线。
（1）从右图可知，在测定时间内酸雨水样的酸性是（填
pH
0 1 2 3 4 S / h
氢
气的质量
0 反应时间
“减弱”或“增强”）
（2）在测定时间内，酸雨水样pH 发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式为：H 2SO 3）和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。
请写出反应的化学方程式： 。 21、等质量的三种不同的金属X 、Y 、M ，分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，生成XSO 4 、YSO 4 、MSO 4，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。回答：
（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是 。 （2）三种金属的相对原子质量由大到小的是 。 （3）若X 代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方 程式： 。
22、26ｇ锌与206ｇ稀硫酸恰好反应，求①原稀硫酸的溶质质量分数 。②反应后所得溶液中溶质质量分数。
23、将表面氧化的镁带样品10ｇ，全部浸入75ｇ溶质质量分数为%的盐酸中待反应完毕得知剩余，物质是纯镁，反应中生成氢气的质量为ｇ。 求：（1）原镁带中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数。
（2）所得溶液的溶质质量分数。
24、A 、B 两种金属的氧化物AO 、B 2O 3，以等分子数之比组成的混合物10ｇ，其质量比为1：4，再与73ｇ溶质质量分数为20%的盐酸反应，结果氧化物和盐酸都无剩余，通过计算确定A 、B 两元素的名称。(A ：Mg B ：Fe)
碱
一、中考复习要求
1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。
2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。
3、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。
二、基础知识回顾
1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途
2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性
在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
（1）与酸碱指示剂反应
NaOH、Ca(OH)
2
等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸
（2）与酸性氧化物反应生成盐和水
NaOH + CO
2＝NaOH + SO
3
＝
Ca(OH)
2+ CO
2
＝现象：（此反应用于检验的
存在）
常见的酸性氧化物有：等。（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）
NaOH + HCl ＝ NaOH +H
2SO
4
＝ NaOH +HNO
3
＝
Ca(OH)
2+ HCl ＝ Ca(OH)
2
+H
2
SO
4
＝ Ca(OH)
2
+HNO
3
＝
Fe(OH)
3+ H
2
SO
4
＝ Fe(OH)
3
+ HCl ＝ Cu(OH)
2
+ H
2
SO
4
＝
Ba(OH)
2 + H
2
SO
4
＝ Ba(OH)
2
+ HNO
3
＝
请你描述上述反应的实验现象.
（4）与某些盐反应生成和
NaOH + CuSO
4
＝现象：
NaOH + FeCl
3
＝现象：
Ca(OH)
2+ Na
2
CO
3
＝现象：（利用此反应可制取氢氧
化钠）
Ba(OH)
2+CuSO
4
＝现象：
Ba(OH)
2+Na
2
CO
3
＝现象：
要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。
3、不溶性碱（如Fe(OH)
3、Cu(OH)
2
）的特性
①不能使指示剂变色
②不与酸性氧化物或盐溶液反应
③受热易分解。
例：Cu(OH)
2＝ 2Fe(OH)
3
＝
4、氢氧化钙的制法
工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。
CaCO
3 ＝ CaO + CO
2
CaO + H
2
O ＝ Ca(OH)
2
三、重点疑点讨论
1、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化为什么
2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口
3、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬
4、请你谈谈对碱性氧化物和酸性氧化物的理解
5、显碱性的溶液一定是碱溶液吗举例说明。
6、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO
2
等酸性氧化物气体氢氧化钠溶液能否做干燥剂说明理由。
四、解题方法指导
煅烧
例题1 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质
思考：这层白色物质是什么它是怎样形成的然后根据这种物质的特点再选择合适的方法。
例题2 把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。
思考：抓住氢氧化钠的特性和碱溶液的通性，问题会迎刃而解。
巩固知识
1、下列物质不属于碱类的是（）
A、硝石灰
B、纯碱
C、火碱
D、生石灰
2、将下列物质放于水中，滴加无色酚酞试液能变红的是（）
A、食盐
B、生石灰
C、氢氧化铜
D、氧化铁
3、下列物质混合后可产生蓝色沉淀的是（）
A、Na
2CO
3
和Ca(OH)
2
B、FeCl
3
和KOH C、NaSO
4
和Ba(OH)
2
D、CuCl
2
和NaOH
4、下列物质与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是（）
A、石灰石
B、苛性钠
C、氢氧化铜
D、消石灰
5、关于溶液呈碱性的正确说法是（）
A、能使pH试纸变红
B、能使无色酚酞试液变红色
C、pH小于7
D、pH大于7
6、能把稀硫酸、石灰水和烧碱溶液区分开的一种试剂是（）
A、Na
2CO
3
溶液 B、NaCl溶液 C、盐酸 D、BaCl
2
溶液
7、对下列物质的用途符合实际的是（）
A、熟石灰用于改良酸性土壤
B、稀硫酸用于金属表面除锈
C、烧碱用于制取食盐
D、盐酸可用于制造漂白粉
8、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（）
A 、SO 2气体
B 、HCl 气体
C 、氧气
D 、CO 2气体
9、氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，两种溶液里所含溶质质量比约为( )
A 、1：1
B 、2：1
C 、4：5
D 、2：3
10、一位同学把一份长久放置的氢氧化钠溶液和盐酸混合发现产生了不少气泡，对这一现象合理解释是( )
A 、气泡是盐酸挥发出来的氯化氢气体形成的。
B 、气泡是Na 2CO 3和HCl 反应产生的二氧化碳。
C 、气泡是溶于NaOH 溶液的空气形成的。
D 、气泡是NaOH 和HCl 的反应产生的水蒸气形成的。
11、20%的盐酸加热蒸发时，其溶质的质量分数 ，溶液的pH ；20%的NaOH 溶液加热蒸发时，其溶质质量分数 ，溶液的pH 。
12、固体氢氧化钠密封保存的原因是① ，② 。 提高能力
13、在化学变化：X Y Z X 这一过程中X 所代表物质是( )
A 、
Mg B 、CaO C
、Fe(OH)
3
D 、Na 2O
14、将一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量，横坐标表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶质质量变化规律的是( )
+HCl +NaOH △
A、 B、 C、 D、
15、质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的PH( )
质量相等，质量分数相等的氢氧化钠和稀硫酸相混合后，溶液的PH( )
质量相等，质量分数相等的氢氧化钙与稀硫酸相混合后，溶液的PH( )。
A、等于7
B、大于7
C、小于7
D、无法判断
16、质量为Wg的NaOH与一定质量的稀H
2SO
4
恰好完全反应，若改用等质量
的KOH则反应所得溶液的PH( )，若改用等质量的Ca(OH)
2
则反应所得溶液的PH( )
A、PH＞7
B、PH＜7
C、PH＝7
D、无法判断
17、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液，变成红色，由此推断柠檬汁( )
A、显酸性
B、显碱性
C、显中性
D、酸碱性不确定。
18、将ｇNa
2O固体和8ｇSO
3
气体同时，加入(通入)ｇ水中所得溶液的溶质
质量分数为( )
A、8%
B、%
C、%
D、%
19、氢氧化钠中混有少量的氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法。
。
20、取50ｇ氢氧化钠溶液与20mL质量分数为15%的硫酸溶液(密度ｇ/cm3)
混合，所得溶液pH恰好等于7。则氢氧化钠溶液中溶质质量分数为
21、写出用纯碱、石灰石、水为原料制备烧碱的化学方程式。
(1) (2) (3) 。
22、写出以Cu，NaOH，盐酸，空气为原料制取Cu(OH)
2
的化学方程式：
(1) (2) (3) 。
23、把ｇ氧化钠，溶入ｇ水中，求(1)所得溶液的溶质质量分数。(2)若使
溶液PH为7，需加入20%的稀H
2SO
4
多少克
24、已知AlCl
3
溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀（氢氧化铝）生成。当继续滴加NaOH溶液时，白色沉淀逐渐溶解，直至消失，此反应的方程式为：
Al(OH)
3 + NaOH ＝NaAlO
2
（偏铝酸钠） + H
2
O
现欲除去FeCl
3溶液中，混有的AlCl
3
杂质，得到较纯净的FeCl
3
溶液，某学
试回答：（1）B溶液的名称是。
FeCl3溶液
（2）滤液中的溶质有（填化学式）。
盐
一、中考复习要求
1、知道食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的物理性质和主要用途。记忆某些盐的颜色以及在水中的溶解性。
2、正确描述食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练书写有关反应的化学方程式。
3、简单了解结晶水和结晶水合物的概念，知道结晶水合物具有风化现象。
4、常识性了解常见化学肥料及其对农作物的作用。
二、基础知识回顾
1、常见的盐
（1）氯化钠（NaCl，俗称）
色晶体，溶于水，有味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl不潮解，因含杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用方法把食盐从海水中结晶分离出来。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含%。
（2）硫酸铜（CuSO
4
）
无水硫酸铜是色固体，溶于水，水溶液呈色。硫酸铜晶体
（CuSO
4·5H
2
O）是无水硫酸铜结合一定量结晶水形成的结晶水合物，俗称
或，硫酸铜晶体在常温干燥的空气中，失去结晶水而风化。加热的条件下很易失去结晶水得到无水硫酸铜。
△
CuSO
4·5H
2
O＝ CuSO
4
+ 5H
2
O
硫酸铜有毒，农业上配制波尔多液杀菌剂，工业上制备多种含铜化合物的原料。
（3）碳酸钠（Na
2CO
3
）
碳酸钠俗称，是色粉沫状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体是一种色结晶水合物（化学式为），俗称，常温下干燥的空气中风化。碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。
（4）碳酸钙（CaCO
3
）
碳酸钙是色固体，溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为：。
2、常见盐在水中的溶解性规律
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。
（2）硫酸盐中：BaSO
4不溶，CaSO
4
、Ag
2
SO
4
微溶，其余均可溶。
（3）盐酸盐中AgCl不溶，其余均可溶。
（4）碳酸盐中：K
2CO
3
、Na
2
CO
3
、(NH
4
)
2
CO
3
均可溶，MgCO
3
微溶，其余均不
溶。
3、盐在溶液中的化学反应
盐不象酸、碱那样在溶液中产生共同的离子，因此盐类共同的化学性质，但是盐在溶液中发生的化学反应还是有规律可循的。
(1) 盐与酸溶液反应（见酸部分）
（2）盐溶液与碱溶液反应（见碱部分）
（3）盐溶液与盐溶液反应
NaCl + AgNO
3
＝现象：应用：
Na
2CO
3
+ CaCl
2
＝现象：应用：
CuSO
4 + BaCl
2
＝现象：应用：
两种反应物都应溶于水，生成物中至少有一种盐不溶于水。
(4)盐溶液与某些金属反应：
Fe + CuSO
4
＝现象：应用：
Cu + AgNO
3
＝现象：应用：
参加反应的盐必须是可溶性盐，排在金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；单质铁在发生置换反应时总生成二价的铁盐；钾、钙、钠等很活泼的金属与盐溶液反应复杂，不发生上述置换反应。
4、某些盐的热分解反应
盐类热分解有其自身的特定规律，初中仅涉及KClO
3、KMnO
4
、和某些碳酸盐
的分解，请自己归纳。
5、化学肥料：
三、重点疑点讨论
1、盐就是食盐吗粗食盐为什么有时会变潮
2、波尔多液是用CuSO
4·5H
2
O，生石灰和水作原料配制而成的，它能用铁制
容器配制吗说明原因。
3、向某溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液变成了红色，说明该溶液一定是碱的溶液吗试举例说明。
4、一同学向某物质的溶液中加入氯化钡溶液，发现生成了白色沉淀，他认为该溶液一定是硫酸溶液，这种认识正确吗你认为还可能是什么物质的溶液说明原因。
5、你能说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因吗
6、根据学过的知识，归纳能生成盐途径有多少种并举例写出有关化学方程式。
四、解题方法指导
例题1、久置于空气中的氢氧化钠溶液滴入盐酸，会产生什么现象，请说明原因并写出有关的化学方程式。
思考：因空气中含有CO
2
气体，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠与盐酸反应，所以当加入盐酸时会产生气体(此气体是二氧化碳)。
(完整版)初三化学酸碱盐专题训练及答案
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
中考酸碱盐知识总结与专题练习(有答案)
酸碱盐知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H +） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 O H -） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如 Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。 中考演练： 一、 选择题 1. 能 一 次 性 鉴 别 NaCl 、 BaCl 2 Na 2CO 3 三 种 无 色 溶 液 的 试 剂 是 ( ) A ．稀硫酸 B ．盐酸 C ．石灰水 D ．硝酸银溶液 2．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（ ） A ．发明黑火药 B ．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D ．发现了新元素 3．现有①Ba(NO 3)2 溶液、②KCl 溶液、③K 2SO 4 溶液、④CuSO 4 溶液，不用其他试剂，可通 过 实 验 方 法 将 它 们 一 一 鉴 别 开 来 ， 鉴 别 出 来 的 先 后 顺 序 可 能 是 ( ) A ．①②③④ B ．①④③② C ．④③②① D ．④①③② 4 ． 向 盛 有 Fe 、 Cu 的 烧 杯 中 加 入 过 量 稀 硫 酸 ， 所 得 溶 液 中 的 溶 质 有 ( ) A ．1 种 B ．2 种 C 3种 D 4种 5．CuCI 2 和 MgCl 2 的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( ) A ．Zn B ．Cu C.Zn 和 Cu D ．Cu 和 Mg
2020-2021中考化学易错题专题复习-金属及酸碱盐反应的图像练习题含答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。对该图像的分析如下： ①OP 段发生反应的化学方程式为3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC ↓ ②E 、F 点溶液的pH 相同 ③O 点溶液和G 点溶液的离子种类一样多 ④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等 以上说法中正确的个数有（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 【答案】C 【解析】 【分析】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】 ①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP 段发生反应的化学方程式为23222HCl+Na CO 2NaCl+H O+CO =↑，故①不正确； ②E 点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F 点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确； ③O 点溶液中的离子有H +、Cl -、Ca 2+三种，G 点溶液中有Cl -、Na +和CO 32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确； ④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g 二氧化碳，根据化学方程式 2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，生成2.2g 的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3 g ，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g 碳酸钙，根据化学方程式 2233=CaCl +Na CO CaCO +2NaCl ↓，生成5.0g 的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g ，
中考酸碱盐知识总结与专题练习(有答案)
酸碱盐知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水 （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 中考演练： 一、选择题 1.能一次性鉴别NaCl、BaCl2 Na2CO3三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 2．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 3．现有①Ba(NO3)2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③② 4．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 5．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg
初中化学酸碱盐推断题
样品 A 溶 ^ 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 ] C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ; ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 ` 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： # （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： ~ 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： … ; 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 4．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。它们之 红色固体 ③ A B D E F ) G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 - 无色气体 浅绿色溶液
中考化学 金属及酸碱盐反应的图像综合试题含详细答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（） A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸 B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液 C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸 D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误； B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误； C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确； D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。 故选D。 2．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是( ) A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系
B．某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体 C．向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意； B、某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为0，不符合题意； C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意； D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。故选C。 3．只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是
(完整版)★酸碱盐练习题
酸碱盐综合应用 【酸碱盐及其性质】 1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是（） Ａ氯化钠和碳酸钙Ｂ氢氧化钠和硝酸钾 Ｃ氧化镁和氯化氢Ｄ氧化钙和氢氧化钙 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（） A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3．将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（） A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（） A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl 5.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（） Ａ盐酸和氢氧化钠Ｂ碳酸钠和稀硫酸 Ｃ氯化钠和氢氧化钾Ｄ硝酸银和氯化钡 6．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（） A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳 7．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸 D．氯化钾 8.如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质， 右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是（） Ａ浓硫酸Ｂ食盐固体Ｃ氧化钙固体Ｄ氢氧化钠固体 9. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（） A．Fe（OH）3→FeCl3 B．CO2→CaCO3 C．Cu →CuCl2D．MgCl2→KCl 10. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上， 调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与 事实相符合的是（） A.指针偏左，食盐溶液一定变稀 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓 【鉴别除杂】 1 .下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( ) A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B. CO中混有CO2(NaOH溶液) C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) 2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 【实验】
中考专题：常见的酸碱盐(专题)
酸 一、中考复习要求 1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。 2、正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方 程式。 3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。 二、基础知识回顾 1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途 ２、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性 由于酸溶液中的阳离子都是 ,所以具有下列共性。 （1）跟酸碱指示剂的作用
酸溶液(如:盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊试液,无色酚酞试液。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。 (2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气 Zｎ + HCl = Ｚn + H ２SO 4 ＝ Fe ＋ＨCl = Fe + H 2SO ４ ＝ 活泼金属一般指 ,稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。 (3）与碱性氧化物反应，生成盐和 CuＯ + HCl ＝现象: ? Fe 2O 3 ＋ＨＣl＝现象： ＣuO + Ｈ 2 ＳO 4 = 现象： Fe 2 O 3 + H 2 ＳO ４ ＝现象: CuO + ＨNO 3 = 现象： MgＯ+ HＮO 3 = 现象： 常见的碱性氧化物有：等。 (４)跟碱反应生成盐和水 NaOH + ＨCl ＝ＮaＯＨ＋ H 2SO 4 = Nａ ＯH ＋ HNO 3 = Ｃａ(OＨ) 2 + HCl = Ca(OH) 2 ＋H 2 SO 4 ＝Ｃａ (ＯH) 2＋ HNO 3 ＝ Cu（ＯH) ２＋ＨCl = Cu(ＯH) 2 ＋ H 2 SO 4 = Ｃu（OH) ２+ HNO 3 ＝ Ｆｅ（ＯH) 3 +HCl ＝Fe（OH） 3 +H 2 SＯ 4 ＝ Fe(OＨ) 3+ HNO 3 = 请描述上列反应的主要现象。 (5）跟某些盐反应生成新盐和新酸 HＣl＋CaCＯ 3 ＝现象：
中考化学专题练习：酸碱盐(含答案)
中考化学专题练习：酸碱盐（含答案） 1．下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是（） A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl C．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．AgN03、KCl、NaCl、HNO3 2．下列能一次性将稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是（）A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液 3．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（） A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水 D．铁粉 4．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（） A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液 5．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（） A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl B．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2 C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl D．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4 6．下列区分物质的方法不正确的是（） A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 7．不用外加试剂,下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（） ①FeCl3②K2SO4③MgCl2④NaOH． A．①④③②B．①②④③C．③①④②D．④①③② 8．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用的试剂是（） A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钡溶液 D．氢氧化钙溶液 9．下列各组物质中都有三种溶液,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2 C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO4 10．下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是（）
中考化学-酸碱盐知识点归纳
酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂： （1）浓硫酸：因能与NH 3反应，所以不能用于干燥NH 3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO 2、SO 2等反应，所以不能用于干燥CO 2、SO 2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H 2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解； （2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH 与盐酸发生了反应。 （2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ，CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物： （1）酸性氧化物： （2）碱性氧化物： （3）水： 二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示，范围：0~14。 （1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH 越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色； （3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试 酸性氧化物 + 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O
酸碱盐中考题
第一节 物质的变化 （义乌卷）35．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？ 通过查阅资料，同学们了解到： （1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO 2、SO 3、O 2中的一种或几种。受热时 温度不同，生成的气体成分也不同。 （2）SO 2、SO 3都能被碱石灰吸收。 （3）SO 2、SO 3都能被氢氧化钠溶液吸收。 【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分： I ． 只含 ▲ 一种； II ．含有SO 2、O 2二种； III ．含有SO 2、SO 3、O 2三种。 【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解 A B C D 【获取事实】 （1）用带火星的木条伸入集气瓶D ，发现木条能复燃，说明气体中含有 ▲ 。 （2 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ？ ▲ △ ===3CuO+SO 3↑+2SO 2↑+O 2 ↑ B. 4CuSO 4△ ===4CuO+2SO 3↑+2SO 2↑+O 2↑ △ ===5CuO+SO 3↑+4SO 2↑+2O 2 ↑ D. 6CuSO 4△ ===6CuO+4SO 3↑+2SO 2↑+O 2↑ 35. SO 3 （1）氧气（O 2） （2）A (衢州卷)1．下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是 A ．蔗糖溶于水 B ．铁生锈 C ．冰熔化 D ．气球充气变大 硫酸铜
B （温州卷）25．受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯(C S)。小明对铯元素产生好奇，查阅资料得到如下信息： (1)铯单质色白质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高澄下能与氢气反应。根据以上信息，请写出铯单质的一种化学性质：____________ 25．(1)铯能与氧气反应；铯不与氮气反应；铯在高温下能与氢气反应(写出一点即可) 第二节探索酸的性质 （杭州卷）15.食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是 A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢 C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜 D （宁波卷）31．实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。 (1)反应后溶液中一定有的溶质是▲； (2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是▲(填序号)。 ①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸 ②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸 ③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸 ④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸31．(1)硫酸锌(ZnSO4) (2)③ (衢州卷)36．2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca(OH)2] 发生中和反应生成氟化钙（CaF2）和水。 根据上述信息，完成下列问题： ⑴氢氟酸的pH▲7（选填“＞”、“＝”或“＜”）； ⑵剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的▲性质； ⑶现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？ （要求写出具体的解题过程） 36．(9分) (1)< (2)化学(3)解：设需要X千克熟石灰 2HF + Ca(OH)2＝CaF2+2H2O 40 74 4千克×35％X千克 40∶74=4千克×35％∶X千克 X=2．59 答：需要2．59千克熟石灰。 （温州卷）19．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是 A．镁条B．铜丝C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液 B
初中化学易错题酸碱盐超级经典
初中化学易错题---酸碱盐 一、选择题 1、关于物质的用途，下列说法不合理的是（） A、稀盐酸用于除铁锈 B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C、干冰用于人工降雨 D、氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳 【解析】本题考查了物质的用途，能与氢氧化钠反应的物质不能用氢氧化钠干燥，故答案为D。 【易错点点睛】物质的用途是由其性质所决定的，A中稀盐酸可以与铁锈反应生成易溶于水的物质故可以，B中碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠不具有腐蚀性故可以用于治疗胃酸过多,C中干冰升华吸热是常用的制冷剂，D中氢氧化钠可作干燥剂，但是能与二氧化碳反应,故不可以干燥二氧化碳，所以答案为D。学生往往只记住氢氧化钠能做干燥剂，而忽略其做干燥剂的范围而造成错选。 2．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示： 其中溶液呈碱性的是（） A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 【解析】碳酸钠溶液的P H＞7故呈碱性，答案为C 【易错点点睛】熟悉酸碱性与酸碱度的关系，此题以数轴的形式考查了常见的物质稀 H2SO4、H2CO3、NaCl 、Na2CO3溶液的酸碱性与PH的关系，H2SO4、H2CO3 PH<7，因而为酸性物质，NaCl PH=7，因而呈中性，Na2CO3PH>7，因而呈碱性，故答案为C，学生往往因为记不住酸碱性与酸碱度的关系而造成错选。 3、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【解析】熟练掌握物质之间反应后生成物的状态,抓住题目要求能发生反应，“溶液”质量不变，答案为A 【易错点点睛】此题考查的是酸碱盐之间的反应与溶液质量的变化，此题答案应符合两个条件，一是物质间发生反应，二是溶液总质量不变，溶液总质量不变即要求物质反应后不能生成气体或沉淀，A中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无气体或沉淀生成，故符合条件，B中碳酸
中考化学酸碱盐推断题的的解题技巧
初中化学推断题的解题技巧 解题思路一般是： 1.迅速浏览产生印象 2.抓特征，找突破口 3.顺藤摸瓜，顺推或逆推，把能推出的标注在题干上. 4.大胆假设，若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩 5.全面分析，验证确认，把推出的答案带入原题验证，确定答案的正确性。 基础知识储备： 1.物质颜色小结 （1）固体颜色： 黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、MnO、Fe O 234、 红色：Cu、Fe O 23 （2）溶液颜色： 蓝色：CuSO、Cu(NO)、CuCl 4322 浅绿色：FeCl、Fe(NO)、FeSO 2324 黄色：FeCl、Fe(NO)、Fe(SO) 333243 （3）沉淀颜色： 白色沉淀：BaSO、AgCl、CaCO、BaCO、Mg(OH) 4332 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO、AgCl， 4 不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO、BaCO、Mg(OH) 332 蓝色沉淀：Cu(OH) 2 （4）特殊气味和燃烧火焰颜色 有刺激性气味的气体：SO、HCl、NH 23 有毒的气体：CO 密度最小的气体：H 2 燃烧火焰颜色：淡蓝色：S、H 2 蓝色：CO、CH 4 蓝紫色：S 2.物质用途小结 CO2：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊；固体俗称干冰，用于人工降雨、致冷剂 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体 CaCO3：建筑材料、补钙剂CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaHCO3：发酵粉的主要成分（小苏打）、治疗胃酸过多 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。 NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) CO：能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物
酸碱盐中考经典易错题
精品文档 酸碱盐测试 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1.电解水时，一般都加入少量稀HSO或NaOH于水中，其原因是( ) 42A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性 C.可以更多地生成H和O D.可以用它们除掉水中的有害物质 222.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( ) A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离 子 3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( ) A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐 +3+2+--2-六种离子两两结合可以组成能溶于水与、、BaNO、OHCO4.K、Fe33的盐有( ) A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 5.下列含氧酸中，易挥发的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸 6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( ) A.NaCl、KNO、NaOH B.NaOH、KOH、HCl 3 C.HSO、HCl、NaOH D.NaOH、HSO、NaCl 42427.向某溶液中滴加BaCl溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶2液中( )
A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子 C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子 8.下列溶液的pH值小于7的是( ) A.KO的水溶液 B.NaCl的水溶液2 C.CO的水溶液 D.蔗糖的水溶液2 精品文档． 精品文档 9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里物质的质量不变的是( ) A.CuSO和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸4 C.NaHCO和HCl D.NaOH和HCl 310.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( ) A.KCl B.尿素 C.(NH)PO D.CO 234411.下列物质中，既能用浓HSO干燥，也能用NaOH干燥的是( ) 42A.水蒸气 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气 12.下列能用金属和稀HSO反应得到的盐是( ) 42A.Al(SO) B.CaSO C.Fe(SO) D.HgSO 4244324313.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b 克，则该金属的原子量为( ) A.ab／2 B.2b／a C.2a／b D.b／2a 14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶
初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案
酸碱盐综合训练题（一）及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（） A、生产烧碱 B、生产纯碱 C、精制精盐 D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（） A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（） A．7个 B．6个 C．5个 D．4个12.(2010，镇江)下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（双选）（） A.NaOH NaCl MgCl2 FeCl3 B.Na2CO3稀H2SO4稀HCl NaNO3 X Y Z 1
(完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案
初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（） A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 X Y Z
酸碱盐中考经典易错题
酸碱盐测试 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( ) A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性 C.可以更多地生成H2和O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质 2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( ) A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子 3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( ) A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐 +、Fe3+、Ba2+、OH-、NO 3-与CO 3 2-六种离子两两结合可以组成能溶于水的 盐有( ) 个个个个 5.下列含氧酸中，易挥发的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸 6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( ) 、KNO3、NaOH 、KOH、HCl 、HCl、NaOH 、H2SO4、NaCl 7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( ) A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子
C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子 8.下列溶液的pH值小于7的是( ) 的水溶液的水溶液 的水溶液 D.蔗糖的水溶液 9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里物质的质量不变的是( ) 和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 和HCl 和HCl 10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( ) B.尿素 C.(NH4)3PO4 11.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( ) A.水蒸气 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气 12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( ) (SO4)3 (SO4)3 13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( ) ／2 ／a ／b ／2a 14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( ) B.(NH4)2CO3