专题02+新题精选30题-2018年高考化学走出题海之黄金30题系列+Word版含解析
1．《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指
A．蒸发B．升华C．分液D．分馏
【答案】
A
2．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝，尼龙属天然高分子
B．(NH4 )2HPO4是一种复合肥，可与草木灰混合给作物施肥
C．“可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为乙烯
D．用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性
【答案】D
【解析】A．尼龙是通过化学反应人工合成的高分子产物，不属于天然高分子，A错误；B．(NH4 )2HPO4是铵态氮肥，草木灰属于碱性物质，铵根离子与碳酸根离子双水解相互促进生成氨气，降低肥效，B错误；C．“可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为甲烷，C错误；D．臭氧具有强氧化性,可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，D正确；答案选D．
点睛：“可燃冰”是甲烷和水的固体混合物。
3．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是
【答案】A
【解析】A．丹砂(HgS)炼汞是将汞的化合物分解为汞单质，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．用大理石制生石灰，发生碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选。C．酒精蒸馏是物理变化，不是化学变化，故C错误；D．活性炭使蔗糖脱色是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故D错误；故选A。
4．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是：①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”物质可能是铜单质④流出的液体中可能含有硫酸A．①③B．②④C．②③D．①④
【答案】B
5．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是()
A．关闭K1，打开K2，试剂X 是酸性KMnO4 或FeCl3 溶液，均可证明SO2 有还原性B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N A
C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
【答案】A
6．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已
知:3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列说法正确的是
A．该反应属于氧化还原反应
B．自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4
C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理
D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气
【答案】D
【解析】A．反应3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，选项A错误；B．自来水从冷凝管的Y口通入，且被冷凝的物质是COC12，选项B错误；C．若将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理，因尾气
中含有氯化氢，容易引起倒吸，应用倒扣的漏斗，选项C错误；D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液, 光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,装置丙、丁均可收集到液态光气，选项D正确。答案选D。
7．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确
．．．的是
A．实验①中生成的沉淀是BaCO3
B．实验①中有气体生成
C．实验②沉淀中可能含有BaSO4
D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+
【答案】D
8．某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法不正确的是
A．连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重
B．产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋Na2S
C．固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生
D．加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4
【答案】D
【解析】A、连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒
重，故A正确；B、由于Na2SO3既具有氧化性又具有还原性，Na2SO3加热后发生了歧化反应，硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价，反应的化学方程式为：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故B正确；C、固体中可能还有Na2SO3，Na2SO3与Na2S在酸性条件下可以归中反应生成硫单质，所以固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生，故C正确；D、固体中可能还有Na2SO3，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则不能确定产物中有Na2SO4，故D错误；故选D。点睛：该题目的关键是亚硫酸钠本身既具有氧化性又具有还原性的性质，才能想到亚硫酸钠会发生歧化、归中的反应。
9．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B．生成O3的反应属于氧化还原反应
C．反应I属于复分解反应D．该过程中O2作催化剂
【答案】A
10．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N A B．一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N A C．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N A
D．4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A
【答案】D
【解析】A．随着反应的进行，浓硝酸公变稀，生成的气体就会发生变化转移电子数日无法计算，故A项错误；B．氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，B项错误；C．未给出溶液体积，故C项错误；D．4gSiC即
0.1molSiC．含碳硅键数目为0.4mol，故D项正确。
点睛：SiC是原子晶体，每个Si和C都平均有2个共价键。
31．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7N A
B．常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A
C．常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3N A
D．晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6N A个三角形（相邻原子构成）
【答案】B
点睛：D选项和金刚石里的问题类似，金刚石一个碳原子参与12个环的形成，因此一个六元环的碳原子数为0.5，环数：C=1：2，D中，环数：B=5：3。
12．维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如下图所示。
下列说法中正确的是
A．Y的分子式为C5H10BrO2B．含苯环和羧基的X的同分异构体有4种
C．X中所有原子可能在同一平面上D．1molZ最多可与6molH2发生反应
【答案】B
【解析】A．Y的分子式为C5H9BrO2，A错误；B．含苯环和羧基的X的同分异构体有:当甲基和羧基这两个取代基处于邻、间、对时有三种，当有一个取代基时可形成苯乙酸，所以同分异构体有4种，B正确；C．X中有四面体碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C错误；D．1molZ最多可与5molH2发生反应，D错误；答案选B．
13．柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是
A．易溶于水，其分子式为C6H8O7
B．能作食品抗氧化剂，补酸剂
C．相同官能团的异构体有10种
D．利用钙盐溶解性重结晶分离
【答案】B
14．下列有关有机物的说法正确的是
A．苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴
B．分子式为C4H6Cl2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)
C．总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等D．HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同【答案】C
【解析】A、裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴发生加成反应，因而裂化汽油不可以用来萃取溴水中的溴，苯、四氯化碳可以萃取溴水中的溴，A错误；B、C4H6Cl2O2中含有一个羧基，先写正丁酸的结构为CH3CH2CH2COOH，用两个氯原子取代碳原子上的两个氢原子，共有6种方法，异丁酸的结构为(CH3)2CHCOOH，用两个氯原子取代碳原子上的两个氢原子，有3
种方法，故C4H6Cl2O2含-COOH的有机物有9种，B错误；C、乙酸和葡萄糖的分子式分别为C2H4O2和C6H12O6，两者的最简式相同，故总质量一定时，无论何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量均相等，C正确；D、HOCH2COOH与O2发生氧化反应、与NaHCO3、乙醇、乙酸发生取代反应，D错误。正确答案为C。
点睛：C选项中的总质量一定时，不同有机物燃烧无论何种比例混合，耗氧量均相等，需要满足：两种有机物的分子式相同或最简式相同即可；若为总物质的量一定时，需要满足的条件是：两种有机物的分子式相同或分子式变形后需要耗氧的部分相同即可，如CH4和
C2H4O2混合物的物质的量一定时，可将C2H4O2变形为CH4·CO2，因为CO2不需要消耗氧气，因此无论何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量均相等。
15．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理
为:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)
A．反应速率主要取决于V2O5的质量B．VO2是该反应的催化剂
C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D．升高温度，该反应的△H增大
【答案】C
16．25℃时，改变0.1mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)=
;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与PH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．丙酸的酸性比甲酸强
B．若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH= 3.33
C．CH3CH2COOH CH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88
D．将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液
中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
17．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是（）
A．吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-
B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动
C．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2
D．每处理1 mol NO电解池质量减少16g
【答案】A
【解析】A．吸收塔中通入NO和S2O42-发生离子反应，生成N2和HSO3-，所以反应方程式为：2NO+2S2O32-+H2O＝N2+4HSO3-，A正确；B．电极I为阴极，则电极Ⅱ为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜向电极I处移动，B错误；C．HSO3-在电极I上转化为S2O42-，过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：2HSO3-+2e-+2H+＝S2O42-+2H2O，C错误；D．电极Ⅱ为阳极，H2O在电极Ⅱ上被转化为O2，发生电极反应：2H2O-4e-＝O2↑+4H+，每处理1 mol NO，则转移电子数为1mol×2=2mol，根据电子转移守恒，则产生O2的物质的量为2mol×1/4=0.5mol，产生2molHSO3-进入电解池，
0.5molO2逸出电解池，1molS2O42-流出电解池，所以电解池质量减少为2mol×81g/mol－0.5mol×32g/mol－1mol×128g/mol＝18g，D错误，答案选A。
18．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是
A．电池工作时，光能转变为电能，X 为电池的负极
B．镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-
C．电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I3-
D．电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变
B
【答案】
A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B．实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O
C．实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72-被还原
【答案】D
点睛：实验③中, Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-,理论上电路中每通过6mol电子,则有1mol Cr2O72-在阴极上被还原,且溶液中还有Cr2O72-被还原。
20．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5
B．b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)
C．c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)
D．d点水的电离程度大于c点
【答案】A
点睛：弱电解质的电离平衡常数与离子的水解平衡常数的乘积等于水的离子积常数，所以
Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，Kh（NH4+）=。
21．已知：NO x能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+。
I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。
（1）B、D的仪器名称是________，D的作用是________。
（2）通NO前，需先通一段时间N2，目的是________，
（3）E中主要反应的离子方程式为________，
（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。
Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：
假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。
甲同学设计如图所示实验装置：
请回答下列问题：
（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。
（6）待试管G 中收集满气体，向试管G 中加入适量Na 2O 2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i 正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F 、G 之间增加一个M 装置，M 中应盛装__________(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。
请做出正确判断，写出NO 2和Na 2O 2反应的化学方程式__________
【答案】 (球形) 干燥管 防止水蒸气进入C 装置 排出装置中的空气 4H ++ 3MnO 4 -+5NO=3Mn 2++5NO 3-+2H 2O 0.69g 防止倒吸 浓硫酸 2NO 2 + Na 2O 2=2NaNO 3
（3）装置E 的作用是吸收未反应完的NO ，根据题中信息：NO 和NO 2均能与酸性KMnO 4溶液反应生成NO 3ˉ和Mn 2+，故C 中主要反应的离子方程式为：4H ++ 3MnO 4
-+5NO=3Mn 2++5NO 3-+2H 2O ；
（4）常温下，测得实验前后C 的质量差值为0.30g ，根据反应原理：2NO+Na 2O 2=2NaNO 2，装置增重即为NO 的质量，故n （NO ）=n （NaNO 2）0.1mol ，m （NaNO 2）=0.69g ；
Ⅱ.该实验的目的是探究NO2与Na2O2反应的产物，NO2和Na2O2都有较强氧化性。
（5）单向阀在G和H之间，单向阀内部有一个关键的圆锥状结构，实现气体单向流通的同时，还有一个作用是可以阻隔液体，防止倒吸；
（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，说明NO2反应完了，且生成O2,但可能是F中的水蒸气进入G，和NO2、Na2O2反应，故F、G之间增加一个M装置，用来吸收水蒸气，M中应盛装浓硫酸；用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃，说明反应了，但未生成O2，所以是Na2O2氧化NO2，将其氧化成NaNO3，故其反应方程式为：2NO2 + Na2O2=2NaNO3。22．磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：
【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有20.00 mL 1.12×10-4mol ? L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。请回答下列问题：
（1）仪器C的名称是_________；原粮最好先打成粉末，其原因是_____________。
（2）磷化钙与水反应有化学方程式为_____________________________________；检查整套装置气密性良好的方法是_______________________________________。
（3）A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止___________；通入空气的作用是____________。（4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用
5.0×10-5mol ? L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗标Na2SO3准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg ? kg-1，该原粮质量________（填“合格”或“不合格”）。
【答案】三颈烧瓶使原粮中磷化物与水充分反应Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑ 关闭
K1、打开K2用抽气泵缓慢
．．抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法] 氧化装置C中生成的PH3吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收
5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O 0.0085 合格
【解析】（1）仪器C的名称是三颈烧瓶；原粮打成粉末可以增大接触面积，有利于反应充分进行；
（2）依据题干信息磷化钙与水反应生成氢氧化钙和磷化氢；利用装置特征关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好；或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法；故答案为：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D
各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]
（3）依据装置图中装置中的试剂选择分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收空气中的还原性气体;焦性没食子酸先和碱反应，再和氧气反应可以吸收氧气;若不吸收氧气，PH3会在氧气中燃烧，准确测定PH3的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，通入空气的作用是保证PH3全部被吸收的措施。故答案为：氧化装置C中生成的PH3；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收。
（4）PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。（5）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中用浓度为5×10?5mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL;依据滴定反应：
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O;2KMnO4～5Na2SO3;未反应的高锰酸钾物质的量=;与PH3反应的高锰酸钾物质的量;根据反应
5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O;得到定量关系为：5PH3～8KMnO4;计
算得到PH3物质的量;则PH3的质量分数
，当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05mg?kg?1时，粮食质量合格，所以该原粮质量合格。
23．三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：K sp(PbSO4)=1.82×10-8，K sp(PbCO3)=1.46×10-13；（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题：
（1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________，该反应能发生的原因是__________________________。
（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为__________________________。
（3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为_________________，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________________（任意写出一条）。
（4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1。（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为_____________________。
（6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_____%（结果保留一位小数）
【答案】PbSO4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4K sp(PbSO4) > K sp(PbCO3)，容易实现沉淀的转化Pb PbO PbCO3HNO3适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可)
1×10-3滤液2(HNO3溶液)可以循环利用4PbSO4+6NaOH
3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O 51.8
（2）铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等），加入碳酸钠溶液后，由于PbO、Pb与碳酸钠不反应，反应又生成了PbCO3，所以步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为Pb、PbO、PbCO3；正确答案：Pb、PbO、PbCO3。
（3）根据题给信息可知：铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用，所以步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为硝酸；为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温或适当增加硝酸浓度或减小滤渣颗粒大小等；正确答案：HNO3；适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可)。
（4）根据K sp(PbSO4)=1.82×10-8，c(SO42-)×c(Pb2+)=1.82×10-8，c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，所以c(SO42-)=1×10-3 mol·L-1；正确答案：1×10-3。
（5）Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2, Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸,HNO3可循环利用；正确答案：滤液2(HNO3溶液)可以循环利用。
（6）硫酸铅与强碱溶液加热反应生成3PbO·PbSO4·H2O，化学方程式为
4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O ；若得到纯净干燥的三盐
,则其中铅元素的质量为:,设铅泥中铅元素的质量分数为w,则
铅泥中铅元素为,铅泥中的铅元素有转化为三盐,有
,计算得出,w=0.518=51.8%；正确答案：51.8。
24．钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,常见化合价为+6、+5、+4,金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图,已知钼精矿的主要成分为MoS2,钼酸难溶于水。
（1）MoS2焙烧时反应的化学方程式为________；产生的尾气对环境的主要危害是_______。（2）操作1中,粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后,生成Na2MoO4和另外一种物质,该物质的电子式为_____。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓
度:c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(SO42-)=0.05mol·L-1。结晶前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4,开始沉淀时,SO42-的去除率为___。已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8
（3）该流程中操作2为过滤,如果在实验室模拟该操作时,发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是_______________________________。
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因______________________________________。
（5）工业上由MoO3制备Mo粉也常用铝热反应,写出该反应的方程式_______________。（6）操作3在碱性条件下,将钼精矿加入到足量的NaC1O溶液中,也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为___________________________________。
【答案】形成酸雨97.8% 过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸使用一定次数后，母液中杂质的浓度
增大，重结晶会析出杂质，影响产品纯度
【解析】根据流程图可知：MoS2焙烧时产生MoO3和SO2，反应的化学方程式为
；反应产生的SO2排放到大气中，形成酸雨；正确答案：
；形成酸雨。
（2）根据MoO3与Na2CO3溶液充分反应生成Na2MoO4可知该反应为非氧化还原反应，根据原子守恒可知，反应生成另外一种物质为二氧化碳，电子式为；根据
Ksp(BaMoO4)=c(Ba2+)×c(MoO42-)=4.0×10-8，当c(MoO42-)=0.40mol·L-1时，c(Ba2+)=10-7 mol·L-1，根据Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)×c（SO42-）=1.1×10-10,把c(Ba2+)=10-7 mol·L-1带入上式，c（SO42-）=2.2×10-2 mol·L-1，生成硫酸钡沉淀的硫酸根离子的浓度为0.05-2.2×10-2 mol·L-1，当BaMoO4开始沉淀时SO42-的去除率为（0.05-2.2×10-2）/0.05×100%=97.8% ；正确答案：；97.8%。
（5）金属铝与MoO3高温下反应生成氧化铝和Mo，反应的方程式：
；正确答案：。
（6）次氯酸钠具有强氧化性，能够把MoS2在碱性环境下氧化为MnO4-和SO42-，反应的离子方程式为；正确答案：
。
点睛：问题（2）中求硫酸根离子的去除率，应该是用加入的硫酸根离子的总量减去生成硫酸钡沉淀后溶液中存在的硫酸根离子的量，然后再除以硫酸根离子的总量，也就是硫酸根离子生成沉淀的转化率。
25．以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化等再利用。请回答：
（1）已知：①.2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) △H1=+3351kJ/mol
②．2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H2=－221kJ/mol
③．2Al(g)+ N2(g)=2AlN(s) △H3=a kJ/mol
④．Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)=2AlN(s)＋3CO(g) △H4=+1026kJ/mol
反应③的a=______，反应④自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)
（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量x mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。
反应ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4
反应ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5
①下列说法正确的是___________。
A．△H5小于零B．温度可影响产物的选择性
C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率
②350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为yL，该温度下反应I的平衡常数为____(用x、y 表示)。
（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数K b=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显______(填“ 酸性”、“ 中性” 或“ 碱性”)；请计算反应NH4++HCO3-+ H2O
NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____________。
（4）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性电极电解得到乙烯，其原理如图所示。
b电极上的电极反应式为____________________________，该装置中使用的是
________(“ 阴”或“ 阳”) 离子交换膜。
【答案】-318 高温AB 625y2/x2碱性 1.3×10-32CO2+12H++12e- ==== C2H4+4H2O
2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)
1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8
2020年浙江高考化学试卷-(答案)
2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．． 的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ） A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O
中考化学走出题海之考前必做难题题参考答案与试题解析
2015年中考化学走出题海之考前必做难题30 题 参考答案与试题解析 一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分） 1． 解答：解：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，所以，D正确，A、B、C错误． 故选D． 2． 解答：解：某H 2 O 2 溶液中H、O的质量比为2：17； 则：19g 双氧水溶液中氢元素质量为：19g×=2g 根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为： 2g÷×100%=18g 所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g﹣18g=1g； 故选A．
3．解 答： 解：A、由流图可知固体b为铁，故A正确． B、操作①中玻璃棒的作用是引流，②中玻璃棒的作用是搅拌．故B正确． C、滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸3种溶质，故C正确． D、固体a中含有锌，c是硫酸锌，滤液a中含有硫酸锌，b中含有硫酸锌．故 D错误． 故选：D． 4． 解答：解：A、物质甲、乙分别为硫酸、硫酸钠，含有相同的硫酸根离子，相互间不能发生反应，不满足题中的转化关系，故A错误； B、物质甲、乙、丙分别为氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾，含有相同的钾离子，相互间不能发生反应，不满足题中的转化关系，故B错误； C、物质甲、乙分别是碳、水，碳和水之间不会发生反应，不满足题中的转化关系，故C错误； D、物质甲为铁可与物质乙氯化铜、丁盐酸反应置换反应，物质乙为氯化铜可与甲铁、丙锌两种金属发生置换反应，物质丙为锌可与乙氯化铜、丁盐酸发生置换反应，物质丁为盐酸可与甲铁、丙锌两活泼金属发生置换反应，物质丁盐酸可与氧化铜反应生成乙氯化铜，满足题中的转化关系，故D正确； 故选：D．
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题01 经典母题30题2(解析版)
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题01 经典母题30题2 （解析版） 【试题21】下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答： （1）写出C元素在周期表中的位置，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式； （2）写出B单质与水反应的离子 ．．方程 式； （3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式； （4）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子 ．．方程式解释其原因是； （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中， 电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极 ．．的电极反应式 为； （6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为N A。 【答案】（1）第三周期VIA族；；（2）Cl2 + H2O Cl－+ H+ + HClO； （3）2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2；（4）酸；NH4++ H2O NH3·H2O + H+； （5）O2＋2H2O＋4e－== 4OH－；（6）2.5。 【解析】
+ 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。 考点：考查元素的推断及性质、化学方程式、离子方程式的书写、原电池反应原理及应用的知识 【试题22】工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下: （1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。 （2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： 4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。 （3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。
2018年高考化学试卷(全国卷1)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
2018年高考真题——理综(浙江卷)化学解析版
2018年浙江省高考理综参考试卷化学部分解读 选择题部分 化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 一、选择题<本题共17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是 A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H 、O、N 四种元素 C ?棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20 D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 解读：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、0、N 四种元素，B正确；C选项，蚕羊 毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含C、H、0元素外，有的还含有其他 元素，如腈纶含N 元素、氯纶含Cl 元素等，它们完全燃烧时不都只生成C02 和H2O, C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m<即大 于100mm）,D 错。 答案：B 8. 下列说法不?确.的是 A .用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 B .做钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液， 再加入少量水，然后观察并记录实验现象 C .用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒 后，取出移液管 D .一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不 挥发的硫化汞 解读：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。B 选项错。 答案：B 9. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组 成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L--1丁溶液的 pH为13<25 C）。下列说法正确的是 A .原子半径：W > Z > Y > X B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第W A族 C. 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子 D . 1.0 L 0.1 mol L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 解读：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、 丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知： 甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1丁溶液的pH为13<25C）。可以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为02。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。
中考英语 走出题海之黄金30题系列 专题01 经典母题30题(含解析) (2)
专题01 经典母题30题 【经典1】— Why did you laugh just now？ — Ted wanted to tell us ______ very funny story, but he forgot ______ ending himself. A. a; an B. the; the C. the; a D. a; the 【答案】D 考点：考查冠词 【经典2】—— She has cut the cake into pieces. Which piece do you want? —— The one. It’s the biggest. A. five; four B. five; fourth C. fifth; fourth D. fifth; four 【答案】B 【解析】 试题分析：句意：她把蛋糕切成了五块。你想要哪一块？——第四块。这是最大的。结合语境可知前一空表示数量，故用基数词。后一空表示顺序，故用序数词，选B。 考点：考查数词 【经典3】— Help to some fish, kids. — Thanks. A. you B. your C. yourselves D. yours 【答案】C 【解析】 试题分析：you你，你们；your你的，你们的；yourselves你们自己。句意：孩子们，请随便吃些鱼吧！——多谢。短语help oneself to something，随便吃些……，故选C。 考点：考查人称代词辨析 【经典4】—— The apple tastes good. —— Yes. Would you like one? A. another B. each C. any D. some
2014年高考数学走出题海之黄金30题系列 专题05 考前必做基础30题(理)(原卷版)Word版无答案
2014年高考数学走出题海之黄金30题系列 1．设集合U={1, 2,3,4,5,6},M={1,3,5},则?U M 等于( ) (A){2,4,6} (B){1,3,5} (C){1,2,4} (D)U 2．设全集为R,函数M,则?R M 为( ) (A)(-∞,1) (B)(1,+∞) (C)(-∞,1] (D)[1,+∞) 3．设全集U=R ，A={x|(2)2 1x x -<}，B={|ln(1)}x y x =-，则右图中阴影部分表示的集合为 （ ） A ． {|1}x x ≥ B ． {|1}x x ≤ C ． {|01}x x <≤ D ． {|12}x x ≤< 4．已知集合A={x|-2≤x≤7},B={x|m+1 浙江省2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色 5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是 A. 当0 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（） 2013年高考化学试题浙江卷 7．下列说法不正确的是 A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA 链中的P元素 D．CH3 CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿O CH3 O 化学的原则 8．下列说法正确的是ks5u A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 10．下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C D．的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变 浅。 已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 下列说法不正确的是 A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH— B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3— A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 走出题海：聚焦地球运动规律 聚焦之一：千姿百态的经纬网线判断问题 经纬网线因视角的不同而形状不同从而衍生出千姿百态的经纬网线增加了判读难度。判读经纬网线的关键在于沿着经线、纬线将“变形”的经纬网线还原到平时熟悉的形状。这项能力的培养关键在于平时的训练对经纬网线应从立体的角度去看而不是简单地将其看成平面图。 例1、【浙江宁波市2011年第二学期八校期初测试高三地理】若图中线段ac为地球表面的一半圆弧。回答1—3题。 8 小时前上传 下载附件(6.66 KB) 1、若线ac位于同一经线圈上新年伊始a点的正午太阳高度正好达90°则 A、a点比c点的线速度大 B、a、c位于同一纬线上 C、a与c的纬度值相等 D、a、c可能在同一经线上 2、若线ac位于晨昏线上a点的地方时为8时则 A、a点昼长大于c点昼长 B、c点日出的地方时是4时 C、太阳直射点位于北半球 D、a点的区时一定比c点的区时早12小时 3、若线ac位于70°N纬线上且6月22日晨昏线与a点的距离最近时下列说法错误的是 A、a点的太阳高度为3.5° B、c点的正午太阳高度为43.5° C、a点处于极昼 D、c点的正午太阳高度达一年中最小值 【解析】线段ac为地球表面的一半圆弧却表现为一段线条说明视角与该圆弧处于同一水平面解题时应将其转化为平时常见的侧视图、俯视图。 8 小时前上传 下载附件(40.69 KB) 第1题、将图转化为侧视图图1读图1可知a、c的纬度值相等虽不在同一纬线上但其线速度亦相等A、B选项错误C选项正确。a、c分属于不同的两条经线D选项错误。 第2题、由a点的地方时为8时推断a点在晨线上因晨昏圈为大圆故弧abc两端a、c位于同一经线圈的两条经线上且a、c两点的纬度值相等。据此将图转化为侧视图图2图3图中阴影表示 2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题02 新题精选30题1 （解析版） 【试题1】下列说法不正确 ．．．的是 A．汽车尾气中有NO x，主要是汽油不充分燃烧引起的 B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用 C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2 D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 考点：本题考查化学与生活等知识 【试题2】下列说法中，正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素 B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现 C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 【答案】A 【解析】 考点：考查化学在日常生活中的应用的知识 【试题3】下列有关化学用语或名称表达正确的是 A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SO32- B ．乙炔的分子结构模型示意图： C．H2O2的电子式： ·· ·· ···· O ·· ·· ·· O [ ]2－ H＋H＋ D．CH3－CH－CH2－CH2－OH CH3的名称3-甲基-1-丁醇 【答案】D 【解析】 试题分析：A、多元弱酸分步电离，错误；B、乙炔为直线型结构，错误；C、双氧水为共价化合物，不能形成离子，错误；D、正确。 考点：考查化学用语有关问题 【试题4】某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B．含有两种官能团 C．与乙酸互为同系物 D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应 【答案】A 【解析】 考点：本题考查有机物的结构与性质 【试题5】相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。 若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为 A．5B．4C．3D．2 【答案】B 【解析】 1．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（） A. 4 3 B. 8 3 C. 4 D. 8 【答案】A 2．某几何体的三视图如图所示，则其表面积为（） A. 18 B. 20 C. 22 D. 24 【答案】C 【解析】该几何体由一个长、宽、高分别为1,1,2的长方体和一个长、宽、高分别为2,1,2的 长方体组成,所以表面积为: ()()()2111241222222?+?+?+?=,故选C. 3．已知,m n 是两条不同直线， ,,αβγ是三个不同平面，下列命题中正确的是（ ） A. 若,m n αα⊥⊥，则m n B. 若,m m αβ，则αβ C. 若,αγβγ⊥⊥，则αβ D. 若,m n αα，则m n 【答案】A 4．如图1所示，是一个棱长为2的正方体被削去一个角后所得到的几何体的直观图，其中 11DD =， 12AB BC AA ===，若此几何体的俯视图如图2所示，则可以作为其正视图的 是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】由题意，根据该几何体的直观图和俯视图知，其正视图的长应为底面正方形的对角 线长，宽应为正方体的棱长，故排除B，D，而在三视图中看不见的棱用虚线表示，故排除A， 所以正确答案为C. 5．一空间几何体的三视图如下图所示，该几何体的体积为12π+ x的值为（） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 6．如图，有一个水平放置的透明无盖的正三棱柱容器，其中侧棱长为8cm，底面边长为12cm， 将一个球放在容器口，再向容器内注水，当球面恰好接触水面时，测得水深为6cm，如果不 计容器的厚度，则球的表面积为（） 中考数学走出题海之黄金30题系列 专题五 考前必做基础30题 一、选择题 1．下列图案由正多边形拼成，其中既是轴对称图形又是中心对称图形的是（ ） 2．一款手机连续两次降价，由原来的1299元降到688元，设平均每次降价的百分率为x, 则列方程为（ ） A ．688（1+x ）2=1299 B ．1299（1+x ）2=688 C ．688（1-x ）2=1299 D ．1299（1-x ）2=688 3．三角形在正方形方格纸中的位置如图所示，则cosα的值是（ ） A ． B ． C ． D ． 4．不等式组的解在数轴上表示为（ ） 5．如图，∠1与∠2是（ ） A ．对顶角 B ．同位角 C ．内错角 D ．同旁内角 6．如图是由大小相同的5个小正方体搭成的几何体，则它的主视图是（ ） 34433545 532521x x +??-≥? ＞ 7．如图，平行四边形ABCD 中，E ，F 是对角线BD 上的两点，如果添加一个条件使 △ABE ≌△CDF ，则添加的条件不能是（ ） （A ）AE=CF （B ）BE=FD （C ）BF=DE （D ）∠1=∠2 8．二元一次方程组的解是（ ） （A ） （B ） （C ） （D ） 9．甲、乙、丙、丁四人进行射击测试，每人10次射击成绩平均数均是9．2环，方差分别 为，则成绩最稳定的是（ ） （A ）甲 （B ）乙 （C ）丙 （D ）丁 10．如图，圆锥的侧面积恰好等于其底面积的2倍，则该圆锥侧面展开图所对应扇形圆心角 的度数为（ ） A ． B ． C ． D ． 11．已知反比例函数y ＝的图象位于第一、第三象限，则k 的取值范围是 A ．k ＞2 B ．k≥2 C ．k≤2 D ．k ＜2 12．将半径为3cm 的圆形纸片沿AB 折叠后，圆弧恰好能经过圆心O ，用图中阴影部分的 扇形围成一个圆锥的侧面，则这个圆锥的高为 （ ） ? ??-=-=+236y x y x ???==15y x ???-=-=15y x ? ??==24y x ???-=-=24y x 2222s s 0.60,0.56,s 0.50,s 0.45==== 甲乙丁 丙 18090120 602k x - 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 化学 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 【答案】D 【考点定位】生产、生活中的各种材料 【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。 8．下列叙述不正确 ．．．的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。 【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。 【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用 1．下列属于氧化物的是 A．O2 B．SO2 C．KCl D．NaOH 2．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子 C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子数目一定发生变化 3．下列物质由原子构成的是 A.蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D． C60 【答案】C 【解析】 试题分析：水是由水分子构成的，氯化钠由离子构成的（即由钠离子和氯离子构成），金刚 石由碳原子构成的， C60由分子构成的，答案选C。 考点：考查物质构成的奥秘 4．（2013四川成都）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 5．（2013重庆）化学变化多姿多彩，美丽如花。下图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是 A.C B. Fe2O3 C. CO D.盐酸 6．（2013广东深圳）如图是一个化学反应的微观模型图，其表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是 A．该反应遵守质量守恒定律 B．该反应可表示为2H2O＝2H2↑+O2↑ C．甲中所有物质都是化合物 D．该反应属于分解反应 7．（2013安徽）最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。 下列说法错误 ．．的是 A．该元素的相对原子质量为294g B．该元素的原子序数为117 C．该元素的核外电子数为117 D．钙和铕都属于金属元素 【答案】A 8．（2013辽宁沈阳）分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法正确的是 A．两者质子数不同 B．两者电子层数相同 同 C．两者元素种类相同D．两者最外层电子数相浙江省2020年高考化学模拟试题及答案(一).pdf
2018年高考化学试题(卷)(全国卷3)
2013年高考化学试题浙江卷
走出题海：聚焦地球运动规律
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题02 新题精选30题1(解析版)
专题1-5 立体几何-2017年高考数学文走出题海之黄金100
专题05 考前必做基础30题 中考数学走出题海之黄金30题系列
2014年浙江省高考化学试题(带解析)
2018年高考化学试卷(全国卷2) (2)
2016年高考试题(化学)浙江卷-解析版
2019-2020年中考化学走出题海之黄金30题系列(解析版).doc