江苏省扬中高级中学最新∽最新学年度第一学期高二化学第一次月考试卷
江苏省扬中高级中学2006∽2020┄2021学年第一学期
高二化学第一次月考试卷
选项符合题意，每小题3分，共30分）
一、选择题（每小题只有一个
．．．．
1、下列叙述正确的是（）
A、物质燃烧不一定是放热反应
B、放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C、在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
2、“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温的条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不．的是（）
正确
．．
A、“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B、“可燃冰”是一种比较洁净的能
源
C、“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D、“可燃冰”的主要成分是甲烷
3、下列说法正确的是（）
A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数
B、热化学方程式中不需标明生成物的状态
C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
D、伴随能量变化的不一定是化学变
化
4、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）
A、HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） = NaCl （ aq ） + H2O （ l ）△H < 0
B、2CH3OH （ l ） +3O2（ g ） = 2CO2（ g ） + 4H2O （ l ）△H < 0
C、4Fe （OH）2 （ s ） + 2H2O （ l ） + O2 （ g ） = 4Fe （OH）3（ s ）△H
< 0
D、2H2 （ g ） + O2 （ g ） = 2H2O （ l ）△H < 0
5、用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4
D．NaCl
6、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）
A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu（OH）2] 7、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）
A．④>②>①>③B．②>①>③>④ C．④>②>③>①D．③>②>④>①8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应（）
A．4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3 B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe （OH）2
C．2H2O＋O2＋4e-===4OH— D．Fe—3e-===Fe3+
9、某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ C ）
10、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一
段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2
二、选择题（每小题只有
1．—．2．个．选项符合题意，每小题4分，共32分。）
．．
11、根据热化学方程S （ s ） + O2（ g ） = SO2（ g ）△H = —297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确
的是（）
．．．
A、标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B、S （ g ） + O2（ g ） = SO2（ g ）放出的热量大于297.23 kJ
C、S （ g ） + O2（ g ） = SO2（ g ）放出的热量小于297.23 kJ
D、形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 molS （s ）和 1mol O2（ g ）的化学键所吸收的总能量
12、下列关于实验现象的描述不正确
的是
．．．
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
13、火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等）,其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时（）
A．精炼时粗铜接电源负极 B．精炼时纯铜做阳极
C．杂质都将以单质形式沉淀到池底D．纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08mol
14、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e- == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
15、右图是2021年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是
A、左电极为负极，a处通入的是甲醇
B．负极反应式为：CH3OH+H2O—6e-→CO2+6H+
C．右电极为负极，b处通入的是空气
D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-→4OH—
16、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）3，下列说法不正确
Ａ．正极反应为：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ-＝4ＯＨ-
Ｂ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
Ｃ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
Ｄ．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
17、在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag 在电极上放电，如析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A．1.62g Ｂ．6.48g Ｃ．3.24g Ｄ．12.96g
18、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离
子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li—xe-==C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料），正极反应：Li1-x MO2＋xLi+＋x e-==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物），下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-x MO2==LiMO2＋C6Li1-x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+＋x e-==C6Li
二、填空题（共5题，每空2分，共计48 分）
19、某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为—393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为—242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为—283 kJ/mol）
（1）写出炭、氢气和一氧化碳燃烧的热化学反应方程式；
，，。
（2）认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。
（1）C（s）＋ O2 （g）＝ CO2（g）△H = —393.15 kJ/mol H2 （g）＋ 1/2 O2 （g）＝ H2O （l）△H = —242 kJ/mol
CO（g）＋ 1/2 O2 （g）＝ CO2（g）△H = —283 kJ/mol
C（g）＋ H2O （l）＝ CO（g）＋ H2（g）△H = +131.85 kJ/mol （2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和
生成物的能量差有关。
20、采用惰性电极从++++--
-H Ag Ba Cu Cl SO NO 、、、、、、22243选出适当离子组
成的电解质（非熔融态下），并电解，
（1）若两极分别放出2H 和2O ，电解质可能为 。
（2）若阴极析出金属，阳极放出2O ，电解质可能为 。
（3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质可能为 。
（4）若既无2O 也无2H 放出，则电解质可能为 。
（1）B a （N O 3）2、H 2SO 4、HNO 3 （2）AgNO 3、C u （N O 3）2、CuSO 4
（3）HCl 、BaCl 2 （4）CuCl 2
21、右图A 为直流电源，B 为渗透饱和
氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，
接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，
请填空：
（1）电源A 的a 为 极。
（2）滤纸B 上发生的总反应方程式为：
。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K 点，
使c 、d 两点短路，则电极e 上发生的反应为： ，电极f 上发生的反应
为： ，槽中盛放的镀液可以是 。
（1）正 （2）2NaCl+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2NaOH
（3）Zn —2e = Zn 2+， Zn 2++2e = Zn ，ZnSO 4溶液或ZnCl 2溶液
22、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍（Ni ）镉（Cd ）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd＋2NiO（OH）＋2H2O2Ni（OH）2＋Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
① 以上反应是可逆反应② 以上反应不是可逆反应
③ 充电时化学能转变为电能④ 放电时化学能转变为电能
A ①③
B ②④
C ①④
D ②③
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为
（3）另一种常用的电池是锂电池（很是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li＋
MnO2→LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因
（1）B （2）Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸性溶液。（3）锂的摩尔质量小：2Li ＋ZH2O→LiOH＋H2↑
23、在右图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C，D 为夹在滤纸两端的铂夹，X，Y分别为直流电源的两极。在A，B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，合闭开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
（1）．标出电源的正、负极：X为___极，Y为___极。
（2）．在滤纸的C端附近，观察到的现象是_ ___，在滤纸的D端附近，观察到的现象是__ __。
（3）．写出电极反应式：A中_ ___；B中_ ___；C中__ __；D中_ ___。
（4）．若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2，闭合开关S1，
则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）__ __。
（1）． X为正极，Y为负极。
（2）．C与电源正极相连，为阳极： 2I-—2e-＝I2，故试纸变蓝。
D与电源负极相连，为阴极：2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH-，故试纸变红。
（3）．A中：4H+＋4e-＝2H2↑； B中：4OH-—4e-＝2H2O＋O2↑
C中：4I-—4e-＝2I2； D中：4H+＋4e-＝2H2↑
（4）．如果切断S2，闭合S1，则可由A中的H2，B中的O2与KOH溶液形成H2，O2燃料电池，把化学能变为电能，故指针偏转。
三、计算题（10分）
27、在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体，
（1）（4分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：__________________________
（2）（3分）铜电极产生12g气体的过程中有多少克的锌溶解？
（3）（3分）铜电极产生12g气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移？
（1）（2分）Zn ＋2H+= Zn2+＋H2↑（2）65g （3）2mol
（2）（3分）解：铜电极产生12g气体的过程中有x的锌溶解
Zn ＋2H+= Zn2+＋H2↑
65g 2g
X 2gX=65g
（3）（3分）解：铜电极产生12g气体的过程中有y摩尔的电子发生了转移
2H+＋2e- = H2↑
2 mol 2g
y 2g y=2mol