高中化学 二氧化硫的物理性质和化学性质

二氧化硫的物理性质和化学性质-二氧化硫的制备-二氧化硫

的危害用途及治理

二氧化硫

?二氧化硫:

①化学式：SO2

②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶

体。

?二氧化硫的物理性质和化学性质：

1.物理性质：

SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。

2.化学性质

(1)具有酸性氧化物的通性

①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。

②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：

(2)还原性

(3)弱氧化性

(4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无

色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。

?SO2与一些物质反应的实验现象：

SO2与强碱反应后固体成分的确定：

SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的

量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：

分析数轴可得：

（1）则固体物质为Na2SO3，

（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．

（3），则同体物质为NaHSO3

（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，

（5），则固体物质为NaHSO3。

?二氧化硫的制备：

工业制法：

实验室制法：

(1)收集：向上排空气法。

(2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能

使其恢复原色的气体。

(3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。

二氧化硫的用途：

工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。

二氧化硫对环境的污染及治理：