河北省高考理综-化学检测考试试卷

河北省高考理综-化学检测考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共7分)

1. （1分） (2017高二上·宜宾期中) 据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：

①水分解反应是放热反应；

②氢气是一级能源；

③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；

④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．

其中叙述正确的是（）

A . ①②

B . ②③

C . ③④

D . ①②③④

2. （1分） (2018高三上·平遥月考) NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A . 1.0L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B . 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA

D . 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

3. （1分） (2018高二下·南昌期末) 某高分子化合物的部分结构如下：

下列说法错误的是（）

A . 聚合物的链节是

B . 聚合物的分子式为(C2H2Cl2)n

C . 聚合物的单体是CHCl=CHCl

D . 若n为聚合度，则该聚合物的相对分子质量为97n

4. （1分） (2019高三上·德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（）

A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料

C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损

D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质

5. （1分）(2019·台州模拟) 能造成温室效应的气体是（）

A . 二氧化硫

B . 二氧化碳

C . 氨气

D . 氮气

6. （1分） (2016高二上·山东开学考) 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）

A . 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+

B . 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C . 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D . 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

7. （1分） (2018高二上·成都期末) 常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是（）

A . 水

B . NaHSO4固体

C . CH3COONa固体

D . NaCl固体

二、实验题 (共1题；共4分)

8. （4分）(2018·湖南模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答:

（1）制备Cl2发生装置可以选用________（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K1，通入一段时间气体，其目的为________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为________。

（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol?L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为________（用代数式表示）。[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12]

三、工业流程 (共1题；共5分)

9. （5分） (2016高二下·盘山月考) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．

（1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，NaN3中N3﹣中心原子采用________ 杂化．

（2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________（已知该反应为置换反应）．

（3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________．

（4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________．

（5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）．

①用碱石灰除去的物质为________；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为________．

四、综合题 (共3题；共13分)

10. （3分）在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C，实验Ⅲ在950°C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol? L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：

（1）在实验Ⅰ中，反应在20?40 min内A的平均反应速率为________mol? L-1?min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________。

（2）该反应的ΔH________0，其判断理由是________。

（3）实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。

A . 0.35 mol·L?1

B . 0.4 mol·L?1

C . 0.7 mol·L?1

D . 0.8 mol·L?1

（4）若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应____________。

A . 等于86%

B . 等于50%

C . 小于50%

D . 在50%?86%

11. （4分）(2018·淄博模拟)

（1）铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为________，其核外共有________种不同运动状态的电子。

（2）硒、砷、溴三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因________。

（4）常温下PCl5是白色晶体，在148℃时熔化成能导电的熔体。该熔体由A、B两种微粒构成，A、B分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A的化学式为________，其中心原子杂化方式为________。

（5） Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为ρg·cm-3)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用NA表示阿伏加德罗常数的值。

①与Au距离最近的Cu个数为________。

②该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为________，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=________cm。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________（）

。

12. （6分） (2018高三上·黑龙江期中) 邻苯二甲酸二丁酯DBP是一种常见的塑化剂，可以乙烯和邻二甲苯为原料合成，合成过程如图所示：

请回答下列问题：

（1） DBP的分子式为________，C的顺式结构为________。

（2） B中含有的官能团名称为________，反应③的类型为________反应。

（3）写出下列反应的化学方程式

反应③________

反应⑥________;

（4） E的一种同分异构体F，，苯环上含有两个取代基，能与NaOH溶液反应，且1 mol F完全反应消耗3 mol NaOH，写出F所有可能的结构简式：________。

（5）检验C中碳碳双键的方法________。

参考答案

一、单选题 (共7题；共7分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、实验题 (共1题；共4分)

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

三、工业流程 (共1题；共5分)

9-1、

9-2、

9-3、

9-4、

9-5、

四、综合题 (共3题；共13分)

10-1、

10-2、

10-3、

10-4、

11-1、

11-2、

11-3、

11-4、

11-5、

12-1、

12-2、

12-3、

12-4、

12-5、