浙江省2020-2021年高二上学期月考化学试卷(12月份)

浙江省2020-2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共22题；共44分)

1. （2分）25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）

A . pH=11的溶液

B . c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液

C . 1L中含有4g NaOH的溶液

D . c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液

2. （2分）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）

①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液．

A . 只有①②③

B . 只有①③⑤

C . 只有②④⑥

D . 只有③⑤⑥

3. （2分） (2018高二上·武邑月考) 下列物质中，酸性最强的是（）

A . 乙醇

B . 碳酸

C . 苯酚

D . 乙酸

4. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是（）

A . 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用

B . 做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验

C . 测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数

D . 萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗旋转活塞进行的

5. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 下列水解反应离子方程式书写正确的是（）

A . CH3COOH+OH﹣?CH3COO﹣+H2O

B . S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣

C . CH3COOH+H2O?CH3COO﹣+H3O+

D . CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣

6. （2分） (2018高二上·长春期中) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）

A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B . 常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与 1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者

D . 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5 mol·L－1 ，则此溶液可能是盐酸

7. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）

A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L?1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L?1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH?)

B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

C . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol?1

D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

8. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（）

A . K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣

B . Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣

C . Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣

D . Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣

9. （2分） (2018高二下·新余开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-

B . 水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+

C . c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+

D . 无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-

10. （2分）下列离子方程式中，属于水解反应的是：（）

A . HCOOH+H2O HCOO- + H3O+

B . CO2+H2O HCO3- + H+

C . CO32- + H2O HCO3- + OH-

D . HS- + H2O S2- + H3O+

11. （2分）(2017·南通模拟) NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4?2H2O 的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（）

A . 用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中

B . 用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4?2H2O固体

C . 用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液

D . 用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液

12. （2分） (2020高二下·泸县月考) 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）

A . c(OH－)

B . pH

C . Kb

D . n(H+)·n(OH－)

13. （2分）下列事实能说明HA酸是弱电解质的是

A . 浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱

B . 10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应

C . NaA溶液的pH>7

D . 0．1 mol／L HA溶液的pH=1

14. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A . K+、H+、Cl﹣、OH﹣

B . K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣

C . Fe2+、H+、Br﹣、OH﹣

D . K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣

15. （2分） (2016高三上·故城期中) 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）

A . H+、Ba2+、Mg2+、Cl﹣

B . K+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣

C . K+、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣

D . Ca2+、H+、Cl﹣、NO3﹣

16. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

17. （2分） (2019高二上·江津期末) 为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（）

A . 升温

B . NaF溶液

C . NaNO3溶液

D . 几滴CuSO4溶液

18. （2分） (2016高二上·承德期中) 下列叙述正确的是（）

A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B . 因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH

比醋酸多

C . NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡

D . 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C（PO43﹣）相同

19. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列关于强弱电解质的说法，错误的是（）

A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D . 在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

20. （2分）下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（）

A . 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B . 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO ﹣）

C . 在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小

D . 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）

21. （2分）(2017·遂宁模拟) 下列说法不正确的是（）

A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B . 相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c（NaAlO2）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）

C . 0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH ﹣）+c（A﹣）

D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

22. （2分）实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于

水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol?L﹣1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（）

A . 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

B . 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣

C . 此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol

D . 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

二、填空题. (共3题；共17分)

23. （7分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________．

（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________．（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：19：91

pH8.27.2 6.2

①由表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________．

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：________．

a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）

b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

（4）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是（填序号）．

A . 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B . 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C . 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去．

24. （5分） (2016高二上·和平期末) 常温下，如果取0.1mol?L﹣1的HA溶液与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：

（1）

混合溶液的pH=8的原因________（用离子方程式表示）．

（2）

混合溶液中由水电离出的c（H+）________ 0.1mol?L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）

求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）﹣c（A﹣）=________mol?L﹣1．

（4）

已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH________7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是________（填字母）．

25. （5分） (2018高一上·宜昌期中) 用电离方程式表示下列物质的电离

（1） H2SO4—________

（2） Ba(OH)2—________

（3） MgCl2 —________

写出下列反应的离子方程式

（4）盐酸与氢氧化钠________

（5）氯化钡与硫酸钠________

三、实验题 (共1题；共9分)

26. （9分） (2016高一上·遵义期中) 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

A . 使用容量瓶前检验是否漏水

B . 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

D . 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

E . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为________ g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________ 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好．

参考答案一、选择题 (共22题；共44分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

二、填空题. (共3题；共17分) 23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、

25-5、

三、实验题 (共1题；共9分) 26-1、

26-2、

26-3、

26-4、