2017版《南方凤凰台》全国新课标卷二轮复习-理科综合能力测试(化学)模拟试卷三Word版含答案

2017普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试(化学)模拟试卷三

一、单项选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)

7. 分子式为C5H10O2,既可与金属钠反应放出氢气又能发生银镜反应的有机化合物有(不考虑立体异构)

A. 12种

B. 10种

C. 8种

D. 14种

8. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是

A. 二氧化硫具有漂白性,可广泛用于食品的增白

B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C. 碘是人体必需微量元素,所以食盐中常加入适量KIO3

D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

9. 变黑的银器可根据电化学原理进行翻新,其方法如下:在铝制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后黑色会褪去,该反应的化学方程式为2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3。下列有关说法正确的是

A. 正极反应式:Al-3e-+3H2O Al(OH)3+3H+

B. 放电过程中,Cl-向正极移动

C. 每转移0.2 mol电子,理论上生成0.1 mol H2S气体

D. 处理过程中银器一直保持恒重

10. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量为18,

中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A. 对应简单离子半径:X>W

B. 对应气态氢化物的稳定性:Y>Z

C. 化合物XZW既含离子键,又含共价键

D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应

11. 实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b 和白色沉淀c。

②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊。

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B. 滤液b中不含有Ag+

C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

12. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B. 用激光笔检验KI溶液中是否溶有淀粉

C. 配制硫酸亚铁溶液时,应将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

D. 用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时,应打开活塞,使乙酸乙酯缓慢流出

二、非选择题(共58分。第2628题为必做题,第3637题为选做题,请考生选择一题作答)

26. (13分)阿司匹林(又称乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,其制备原理为

+(CH3CO)2O+CH3COOH

制备基本操作流程和有关数据如下,装置示意图如右图所示(夹持和加热仪器已略去)。

(1)制备阿司匹林时,要使用干燥仪器的原因是。

(2)合成阿司匹林时,最合适的加热方法是,其原因是。抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,其目的是。

(3)上述所得粗产品中还有一些副产品,其中有一种是高分子化合物。提纯粗产品:

①这种提纯方法叫做。

②该方案中选用乙酸乙酯作溶剂的原因是。

(4)该学习小组在实验中原料用量:2.0 g水杨酸、5.0 mL乙酸酐(ρ=1.08 g·cm-3),最终称得产品质量m=2.2 g,则所得乙酰水杨酸的产率为。(结果保留3位有效数字)。

27. (15分)以海绵铜(主要成分为铜和氧化铜)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺流程如下:

(1)溶解时硫酸浓度一般控制在0.25 mol·L-1,配制1 000 mL 此硫酸,需要质量分数为98%、密度

为1.84 g·c的浓硫酸mL。

(2)海绵铜中铜溶解时,只生成两种盐,该反应的离子方程式为。

(3)溶解时需要控制温度在60~70 ℃,原因是。

(4)水洗时,(填“能”或“不能”)用pH=2的硝酸代替pH=2的硫酸,理由是。

(5)还原、氧化过程中发生反应的化学方程式为,亚硫酸铵要适当过量,原因可能是(答一点即可)。

28. (15分)为治理环境、减少雾霾,应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NO x)和CO2的排放量。Ⅰ. 处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x。

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=-574 kJ·mol-1

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=-867 kJ·mol-1

(1)若用4.48 L CH4还原NO生成N2,则放出的热量为kJ。(气体体积已折算为标准状况下)

(2)NO x可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下,FeSO4溶液能将N还原为NO,NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质,这是检验N的特征反应,写出该过程中产生NO的离子方程式:。

图1图2

(3)电解N原理如图1所示,电解时阴极的电极反应式为;当电路中转移20 mol电子时,交换膜左侧溶液质量减少g。

Ⅱ. 处理NO x的另一种方法是利用NH3还原NO x。反应方程式为6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1 807.0 kJ·mol-1;NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活

性随温度的变化曲线见图2。

(4)随着反应温度的进一步升高,在有氧条件下NO的转化率明显下降的可能原因是。

图3

Ⅲ. 利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入4 mol CO,测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图3。

(5)T1时,该反应的化学平衡常数的值为。

(6)下列说法不正确的是(填字母)。

A. 容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态

B. 两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等

C. d点时,在原容器中充入一定量氦气,CO的转化率不变

D. b点和d点时化学平衡常数的大小关系:K b

36. (15分)【化学选修3:物质结构与性质】

X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍,Y的内层电子数是最外层电子数的9倍,Z在元素周期表的各元素中电负性最大,W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。

(1) W元素属于区元素,其基态原子的电子排布式为。

(2) W2+能与氨气分子形成配离子W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构型为,写出该配离子的结构简式(标明配位键):。

(3) X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2,其中X原子的杂化方式为,1 mol 该分子中σ键的数目为,该物质易溶于水的主要原因是。

(4) X 的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图1所示,则其化学式可表示为。(5)元素Y与元素Z形成的晶体结构如图2所示,设晶胞中最近的Y离子与Z离子的距离为a pm ,该化合物的摩尔质量为b g·mol-1,则该晶胞密度的计算式为g·cm-3。

37. (15分)【化学选修5:有机化学基础】

化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以通过下图所示的路线合成。

(1) A中含有的官能团名称为。

(2) C转化为D的反应类型是。

(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式:。

(4) 1 mol E最多可与mol H2加成。

(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:。

A. 能发生银镜反应

B. 核磁共振氢谱只有4个峰

C. 能与FeCl3溶液发生显色反应,水解时1 mol可消耗3 mol NaOH

(6)已知工业上以氯苯水解制取苯酚,而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯

()是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下:

CH3CH2Br CH3CH2OH