安徽省合肥市2019年高三第三次模拟考试理科综合试题及答案

合肥市2019年高三第三次教学质量检测

理科综合试题

可能用到的相对原子质量：H:l B:11 C:l2 N:14 0:16 P:31 S:32 Fe:56 Ba:137

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于细胞结构与功能共性的叙述错误的是

A．遗传信息都贮存在DNA中B．都具有与细胞呼吸有关的酶

C．都具有复杂的生物膜系统D．都存在ATP与ADP的相互转化

2．下列实验与所用试剂对应正确的是

A．检测尿糖的含量——双缩脲试剂

B．检测酵母菌酒精的产生——溴麝香草酚蓝水溶液

C．观察生活状态的线粒体形态和分布——健那绿染液

D．观察DNA和RNA在细胞中的分布——龙胆紫或醋酸洋红溶液

3．以下关于病毒的叙述，正确的是

A．病毒增殖所需的能量来自自身的呼吸作用

B．病毒的外壳蛋白在宿主细胞的核糖体上合成

C．RNA病毒都能以RNA为模板合成DNA分子

D．通常DNA病毒比RNA病毒更容易发生变异

4．对野生型枯草杆菌进行紫外线照射，获得抗链霉素的突变型枯草杆菌。分子水平的研究发现，突变型枯草杆菌的核糖体S12蛋白质第56位氨基酸与野生型不同，导致链霉素无法与突交型枯草杆菌的核糖体结合。以下分析正确的是

A．第56位氨基酸出现差异的原因可能是紫外线干扰翻译过程

B．链霉素可与野生型枯草杆菌的核糖体结合，抑制其转录过程

C．突变型枯草杆菌的变异类型可能是基因突变或者染色体变异

D．链霉素可对枯草杆菌进行选择，提高链霉素抗性基因的频率

5．科研人员分别使用不同浓度的IAA合成抑制剂处理豌豆茎切段得到茎的伸长量如下图所示。下列相关叙述错误的是

A．未添加抑制剂前，茎切段中内源IAA的浓度大于最适浓度

B 20 mg．L-1的IAA合成抑制剂能直接促进茎切段生长

C 40 mg．L-1的lAA合成抑制剂对茎切段的伸长生长无明显的作用

D．160 mg．L-l的IAA合成抑制剂作用下，茎切段中IAA浓度低于最适浓度

6．某坡耕地退耕还林后，经历了草地、灌木、森林阶段的演替。P为生产者同化的太阳能总量，R为所有生物总呼吸量。下列叙述正确的是

A．退耕还林是有利于提高生物多样性、改善环境的生态工程

B群落演替过程中，P和R都逐渐增大，森林阶段P/R小于1

C．从灌木演替到森林群落的过程中，物种丰富度保持相对稳定

D．群落演替到草地阶段，只具有水平结构，不具有垂直结构

7．化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是

A．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂

B侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济

8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2N A

B．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N A

C．1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于N A

D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A

9．环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是

A．n分子中所有原子都在同一个平面上

B．n和：CBr2生成p的反应属于加成反应

C．p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9

D．m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种

10．下列有关实验能达到相应实验目的的是

A．实验①用于实验室制备氯气B实验②用于制备干燥的氨气

C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯

11．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是

A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

12．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同

D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

13. 25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0 mol/LNaOH 溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．a点溶液中：

B．b点溶液中：

C ．c点溶液中：

D ．d点溶液中：

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求。全选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得.分。14．早在十六世纪，伽利略已猜想落体运动的速度是均匀变化的，当他通过实验证明其猜想时遇到了困难，原因是小球下落得很快，当时的计时手段还不能准确测量其时间；后来他采用了一种巧妙的方法——铜质小球沿斜面运动，来“冲淡”重力的影响，并证实了他的猜想。关于该实验的研究和逻辑推理，下列说法正确的是

A．斜面倾角一定时，小球运动的速度与时间成正比

B．斜面倾角一定时，小球运动的位移与时间成正比

C．斜面倾角不同，小球运动速度变化的情况相同

D．斜面倾角越大，小球的运动越接近落体运动

15．图示为一粒子速度选择器原理示意图。半径为l0cm的圆柱形桶内有一匀强磁场，磁感应强度大小为1．0×l0-4T，方向平行于轴线向外，圆桶的某直径两端开有小孔，粒子束以不同角度由小孔入射，将以不同速度从另-、孔射出。有一粒子源发射出速度连续分布、比荷为2.0×1011C/kg的带正电粒子，若某粒子出射的

速度大小为2 ×l05m/s，粒子间相互作用及重力均不计，则该粒子的入射角θ为

A．30°B．45°c．53°D．60°

16．图示为一辆配备了登高平台的消防车，其伸缩臂能够在短时间内将承载了3名消防员的登高平台(人与平台的总质量为300kg)抬升到60m高的灭火位置，此后消防员用水炮灭火。已知水炮的出水量为3m3/min，水离开炮口时的速度为20m/s，水的密度为1．0×103 kg/m3，g取l0m/s2。下列说法正确的是

A．使水炮工作的发动机输出功率为l0kW

B．使水炮工作的发动机的输出功率为30kW

C．伸缩臂抬升登高平台过程中所做功为1.8×104J

n伸缩臂抬升登高平台过程中所做功为1.8×105J

17．图示为一含有理想变压器的电路图，U为正弦交流电源，输出电压的有效值恒定，R1=R2=R3。电键闭合前后原线圈中电流大小之比为3:5，导线电阻不计，则原、副线圈的匝数

A. 2:1

B. 1 : 2

C. 3 : 1

D. l : 3

18．图示为手机无线充电装置，手机和充电板内部均安装了金属线圈，将手机置于通电的充电板上，便实现了“无线充电”。下列说法正确的是

A.无线充电的原理是电磁感应

B.将手机旋转一小角度放置，便不能充电

C.在手机和充电板间垫上几张A4纸，也能充电

D.充电板不论通人交变电流还是恒定电流均可充电

19．近年来，我国航天事业取得长足进步，相信不久的将来，我国宇航员将到达火星。若宇航员在距火星表面高h处将一物体（视为质点）以初速度v0水平抛出，测得抛出点与着落点相距2h，已知火星的半径为R，自转周期为丁，万有引力常量为G，不计大气阻力。下列说法正确的是

A．火星表面的重力加速度为

R.火星的质量约为

C.火星的第一宇宙速度为

D.火星的同步卫星的高度为

20．真空中静止点电荷周围，某点的场强大小与该点到点电荷距离二次方(E-r2)的图像如图所示。若电场中a、6、c三点的场强大小分别为Ea、Eb、Ec，一带正电的试探电荷由a点经b移动到c点，电场力所做的功分别为W ab和W bc；若规定无限远处的电势为零，真空中点电荷周围某点的电势其中Q为点电荷的电荷量，k=9．0×l0gN．m2/C2。下列说法正确

A Q=4×l0-9CB.E b : E c=3 : 2C. ==4 : lD. W ab : W bc =3 : l

21．风洞是一种检测飞机、汽车性能的高科技设施。图示为某兴趣小组设计的类似风洞的实验装置，将密度相同、半径r不同的实心塑料球先后放在水平桌面上的某一位置，球在水平向左恒定风的作用下做匀加速直线运动（摩擦不计）。通过实验探究得出，风对球的作用力大小F与球所处位置无关，仅与球的最大横截面积S有关，即F=kS，k为常量。对球而言，可以认为空间存在一个风力场，该场中风力对球做功与球运动路径无关，若栅栏P处风力势能为零。则下列说法正确的是

A．该风力场强度可以定义为

B．该风力场强度可以定义为

C．距P为x处的小球具有的风力势能

D．距P为x处的小球具有的风力势能

第Ⅱ卷

三、非选择题：共174分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共129分。

22．（8分）图甲为某实验小组探究热敏电阻的阻值与温度关系的实验装置。通过酒精灯加热改变水温，在热敏电阻的温度参数允许范围内选取9个不同的温度点进行实验，采集的数据如下表所示。

请完成以下内容：

(l)在图乙的坐标纸上补齐表中所给数据点并作出R-t曲线；

（2)由R-t曲线可知，当温度t=45℃时，该电阻的阻值为kΩ（保留一位小数）；

(3)由R-t曲线可知，该电阻的阻值随温度的升高而（选填“增大”或“减小”），可见该电阻的随温度的升高而减小。

23．（7分）为了验证动量守恒定律，某实验小组选取两个材质相同而质量不同的滑块A和B，并按下述步骤进行了实验：

①在A、B的相撞面分别粘上橡皮泥，便于二者相撞后连成一体；

②实验装置如图甲所示，铝质导轨槽固定在水平桌面上，其倾斜段的右端和水平段的左端由一小段圆弧连接，在导轨槽的侧面且与水平导轨等高处安装一台数码频闪照相机；

③将滑块B静置于槽的水平段某处，滑块A由槽的倾斜段适当位置静止释放，同时开始频闪拍摄，直至两滑块停止运动，得到一幅多次曝光的照片；

④多次重复步骤③，得到多幅照片，挑选其中最理想的一幅，打印出来，将刻度尺紧靠照片放置，如图乙所示（图中只显示滑块A）。

请对上述操作进行分析并回答以下问题：

(1)分析图乙可知，A、B滑块碰撞发生的位置是____（选填P5 .P6或P7）；

(2)为了验证碰撞中动量是否守恒，必须直接测量或读取的物理量是；

A．A、B两滑块的质量m1和m2

B．滑块A释放时距桌面的高度

C．频闪照相的周期

D.照片尺寸和实际尺寸的比例

E．照片上测得的S34、S45和S 56、S67

F．照片上测得的S45、S56和S67、S78

Gt滑块与导轨间的动摩擦因数

(3)此实验验证动量守恒的表达式为____ 。

24．(14分)如图所示，一对杂技演员荡秋千（均视为质点），女演员由与悬点O1等高的A位置静止摆下，男演员从平台上D点静止摆下，某时刻女演员摆到最低点B时离开秋千，到达C点（男演员下摆的最低点）刚好被男演员接住，最后二者恰好摆回到平台D点。已知男、女演员均在同一竖直平面内运动，其质量分别为2m和m，其余质量忽略不计，秋千的绳长分别为l和2l，O1与O2等高，空气阻力不计，重力加速度为g。求：

(l)女演员摆到最低点B的速度；

(2)秋千绳O2D与竖直方向的夹角；

(3)若男演员接住女演员用时t，此过程女演员对男演员的平均作用力。

25．（18分）图甲为直角坐标xOy，y轴正向沿竖直向上方向，其所在空间分布着均匀的、大小随时间周期性变化的电场和磁场，其变化规律如图乙所示，规定电场强度方向沿y轴正向为正方向，磁感应强度方向垂直坐标xOy平面向里为正方向。t=0时刻，电荷量为g、质量m的带正电粒子由坐标原点O静止释放，

已知场强大小，磁感应强度大小，g取l0m/s2。求：

(l)t=ls末粒子速度的大小和方向；

(2)粒子第一次进人磁场时做圆周运动的半径和周期；

(3)在0-6s内粒子运动过程中最高点的位置坐标。

26．（15分）乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe．3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

(1)仪器B的名称是____；实验操作如下：打开k l、k2，加入适量稀硫酸，关闭k l，使反应进行一段时间，其目的是。

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是，其反应的离子方程式为____。

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是。

Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol．L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：），当溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为____％（保留1位小数）。

27．（14分）某工厂以重晶石（主要含BaSO4）为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸(BaTi03)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(l)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为（写出一条即可）；常温下，TiCI4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是。

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石（假设杂质不与Na z C03反应），能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K= （填写计算结果）；若不考虑CO。卜的水解，要使2. 33g BaS04恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0 mol．L-lNa2CO3溶液mL。

（已知：

(3)流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以三种形式存在

（变化曲线如右图所示）。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2 8左右，再进行“沉淀”，

其反应的离子方程式为____；图中曲线c对应钛的形式为（填粒子符号）。

(4)流程中“滤液”的主要成分为；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和气态产物，试写出反应的化学方程式：____。

28．(14分)一定条件下，lmolCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]。

回答下列问题：

(1)在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成（填“CO2、CO或HCHO”）；

计算：

(2)已知：

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

该反应为（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0．4mol/L、C(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，则此时v（正）v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将ImoICO和2moIH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0.70．则该反应的平衡常数为____（保留l位小数）。

(3)利用钠碱循环法可除去S02。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HS03-) =3：2，则此时溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H2SO3的电离常数为：K al=l. 54×10-2、K a2=l. 02×10-7）

(4)利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如右图所示，写出Pt(2)电极反应式：;当电路中转移0. 02 mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加mol离子。