二氧化硅和硅酸
二氧化硅和硅酸
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．二氧化硅是酸酐(即酸性氧化物)的原因是( ) A ．它溶于水得相应的酸
B ．它对应的水化物是可溶性强酸
C ．它与强碱溶液反应只生成盐和水
D ．它是非金属氧化物
2．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )
A ．纯水
B ．盐酸
C ．硝酸银溶液
D ．碳酸钠溶液 3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )
A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温
Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．SiO 2熔点比CO 2高
D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
4．[双选题]下列离子方程式书写不．正确的是( ) A ．往NaOH 溶液中通入少量CO 2：
CO 2＋OH －===HCO －
3
B ．H 2SiO 3与NaOH 溶液混合：
2OH －＋H 2SiO 3===2H 2O ＋SiO 2－
3 C ．石英砂与烧碱反应制水玻璃：
SiO 2＋2OH －===SiO 2－
3＋H 2O D ．往水玻璃中通入二氧化碳：
Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋2Na ＋＋CO 2－
3 5．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是( ) A ．CO 2、SiO 2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸 C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物 D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子组成的
6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( ) A ．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B ．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C ．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D ．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
7．将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③NaAlO 2溶液；④饱和Na 2CO 3
溶液；⑤Ca(OH)2.最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A ．①②③④⑤
B ．②③④
C ．②④⑤
D ．①②④ 二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D之间的转化如图，试推断：
A．________；B.________；C.________；D.________．
10．(9分)硅胶和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2.二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途．由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)．
(1)用NaOH溶液溶解石英：_________________________________________________.
(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：______________________________
________________________________________________________________________.
(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：__________________.
写出硅胶的一种用途______________________________________________________．11．(12分)某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成．学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明CaCO3以外的两种成分．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 mol/L 盐酸、2 mol/L NaOH溶液、2%KSCN溶液．
(1)将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式．
试剂Ⅰ________；试剂Ⅱ________；试剂Ⅲ________．
(2)如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论.
详解答案
1．选C SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸．
2．选B A项，加入纯水后，石灰石、二氧化硅均不溶解，A错．C项，AgNO3溶液不与石灰石、二氧化硅反应，C错．D项，Na2CO3溶液不与石灰石、二氧化硅反应，不溶解无法鉴别开．HCl可以鉴别开，现象分别为：有白色沉淀；有气泡产生；不溶解．3．选D B项是在固体反应中难挥发性(高沸点)物质制取易挥发性(低沸点)物质，它是利用两者共熔时生成易挥发的CO2使反应发生；D项中是较强的酸与较弱的酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应，这是该类复分解反应发生的条件；B项是酸性氧化物与盐反应，而不是酸与盐反应，并且它是在高温下进行的熔融反应，由于CO2气体逸出才使得此反应进行，和复分解反应条件相同．
4．选AD A项中通入少量CO2，应生成Na2CO3，而不是NaHCO3，故错误．B项中H2SiO3是难溶性酸，在离子方程式中应写化学式，正确．C、D中Na2SiO3为钠盐，溶于水，写离子形式，所以C项正确，D项错误．
5．选A虽然SiO2是H2SiO3的酸酐，但CO2可溶于水生成H2CO3，但SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A正确，C错误；CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误．6．选D SiO2不溶于除氢氟酸以外的任何酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液．
7．选B CO2溶于水：CO2＋H2O H2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸、铝酸(即氢氧化铝)强．根据溶液中酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象(弱酸不能制强酸)；过量CO2通入Na2SiO3、NaAlO2有白色沉淀H2SiO3、Al(OH)3产生；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出；过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀析出：Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2.
8．解析：SiO2(CaCO3)：可利用SiO2不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸的性质除去CaCO3；CO2(SO2)：利用H2SO3的酸性强于H2CO3用饱和NaHCO3溶液将SO2除去；NaHCO3(Na2SiO3)：通入足量CO2气体；SiO2(NaCl)：溶于水过滤．
答案：
22
酸．
答案：SiO2Na2SiO3CO2H2SiO3
10．解析：(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，SiO2与碱反应生成盐和水：2NaOH ＋SiO2===Na2SiO3＋H2O.
(2)过滤，除去石英的杂质，得滤液为Na2SiO3溶液，硅酸钠是弱酸盐，与盐酸发生复分解反应：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓.
(3)微热，H 2SiO 3溶液浓缩，聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶：H 2SiO 3=====△
H 2O ＋SiO 2.
答案：(1)2OH －＋SiO 2===SiO 2－
3＋H 2O
(2)SiO 2－3＋2H ＋
===H 2SiO 3↓
(3)H 2SiO 3=====△
H 2O ＋SiO 2 作干燥剂(或催化剂载体)
11．解析：Fe 2O 3可溶于盐酸，在溶液中存在Fe 3＋
，可用SCN －
检验其存在，从而说明矿石含Fe 2O 3；SiO 2不溶于盐酸，作为残渣被滤出．为进一步确认，加入NaOH 溶液，充分反应后，再加盐酸，如果生成白色胶状沉淀则说明矿石中有SiO 2.
答案：(1)2%KSCN 溶液 2 mol/L NaOH 溶液 2 mol/L 盐酸
硅酸的性质教案
硅酸的性质教案 【篇一：《二氧化硅和硅酸》教学设计】 《二氧化硅和硅酸》教学设计 乐山师范学院化学学院12化学班蒋锐 12310110 本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第一节《无机非金属材料的主角——硅》第一课时《二氧化硅和硅》。安排1学时。一、教学设计思路分析 1、教材分析 教材地位和作用：硅及其化合物作为非金属元素知识的开端，是在第三章“金属及其化合物”内容的基础上，继续进行关于元素化合物知识的学习和研究方法的训练，本节教学采用主线为“硅单质──二氧化硅──硅酸──硅酸盐”的学习方法，，丰富了元素族概念及元素性质的递变规律的形成，为元素周期律、元素周期表的学习积累了丰富的感性材料。所以本节课起到了承前启后的作用。 2、学情分析本节课的教学对象为高一学生，学生已有知识和未知知识分析：已有知识： （1）碳及其化合物的有关知识 （2）知道co2属于酸性氧化物，并能书写有关co2的化学反应方程式新知识： （1）sio2及h2sio3的物理性质及主要用途（2）sio2的主要化学性质（3）硅酸的制备原理 （4）硅及其化合物在材料等领域的应用 3、学习目标（1）、知识与技能 （a）了解硅在自然界中的含量、存在、用途 （b）了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质 （c）认识硅酸的制备原理，使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。（2）、过程与方法 （a）学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，拥有对新旧知识进行归纳比较能力。（b）通过硅酸的制备，具有实验设计的思维方式。（3）、情感态度与价值观 （a）学生学会学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。 （b）学生了解硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习 4、教学重、难点 重点：二氧化硅和硅酸的主要性质
二氧化硅和硅酸
第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 第一课时二氧化硅和硅酸 【复习巩固】 1.在已发现的一百多种元素中，除稀有元素外，非金属元素只有十多种，它们大都位于元素周期表的。地壳中含量最多的前两种元素是和，它们构成了地壳的基本骨架。硅在地壳中的含量为。硅的及构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的以上。在无机非金属材料中，一直扮演着主要的角色。 2.画出碳和硅的原子结构示意图. . 3.完成下列化学方程式: (1)碳在氧气中燃烧 (2)CO2与烧碱溶液反应 4.硅是一种亲元素，主要以熔点很高的的形式存在。而碳在地壳中主要形成等矿物。 【探求新知】 一、二氧化硅 1.存在 地球上存在的二氧化硅叫，约占地壳总质量的；其存在形态有和两大类。 2.结构 (1)SiO2晶体的基本结构单元呈形，每个Si原子周围结合个O，每个O 原子跟个Si相结合，Si与O原子按的比例组成的晶体。 (2)石英晶体是结晶的，石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称为，沙子中含有小粒的晶体。 3.物理性质：SiO2溶于水，熔点，硬度。 4.化学性质 (1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式： 玻璃中含SiO2，所以可以用来雕刻玻璃，氢氟酸必须用瓶盛装。 (2)具有性氧化物的通性： ①与生石灰反应： ②与烧碱溶液反应： 盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因： (3)弱氧化性： 高温 2C+SiO2 5.用途
(1)沙子是基本的材料。(2) 是现代光学和光纤制品的基本原料。 (3) 和制作饰物和工艺品。 【跟踪练习】 1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（） A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬 2.下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( ) A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸纳溶液 3.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液 4.下列物质中,主要成分不是SiO2的是（） A.金刚砂 B.玛瑙 C.水晶 D.石英 二、硅酸 实验4—1 1.硅酸的性质 (1)是一种很弱的酸,酸性:H2SiO3(填“﹥”“﹤”)H2CO3。 (2)不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解： (3)硅酸在水中的溶解度。 2.硅酸的制备 （1）硅酸的酸酐为，因其不溶于水也不与水反应，所以一般不能直接用SiO2制备硅酸。 （2）可通过制得，所生成的H2SiO3易聚合形成； 硅酸浓度较大时则；硅酸凝胶干燥脱水——硅酸干凝胶，又称为，吸附水分能力强，常用作，也用作的载体。 Na2SiO3溶液与盐酸和反应的化学方程式：； Na2SiO3溶液与CO2反应的化学方程式：； 【跟踪练习】 1.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（） A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水。 B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.SiO2常温下是固体，CO2常温下是气体 D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 2.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（） A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3
第1课时 二氧化硅和硅酸(知识点归纳及例题解析)
第1课时二氧化硅和硅酸 [学习目标定位] 1.了解硅在自然界中的存在形式，硅酸盐产品的组成和重要用途。2.了解二氧化硅的结构、性质和用途。3.了解硅酸的制备、性质和应用。 一二氧化硅 1.硅元素在地壳中的含量是26.3%，仅次于氧。硅元素在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，原因是硅是一种亲氧元素。 2.硅的氧化物为二氧化硅，俗名为硅石，天然二氧化硅分为结晶形(如方石类、水晶等)和无定形(如硅藻土)。根据日常生活中的实例描述二氧化硅的物理性质：坚硬固体、不溶于水、熔点高。 3.列表比较二氧化碳和二氧化硅的性质。 CO2＋H22CO3 归纳总结 二氧化硅的结构与性质
(1)二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是物质晶体结构不同。 二氧化硅晶体结构如图： 二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。 (2)二氧化硅的化学性质有稳定性强，与水、一般酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。 1.下列叙述中，正确的是() A.自然界中存在大量的单质硅 B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应 D.自然界中硅元素都存在于石英中 答案 B 解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误；硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误；二氧化硅的性质稳定，C项错误。 2.由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。 (1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀X和滤液Y，沉淀X为________，滤液Y中含有的阳离子主要是______________，向滤液Y中加入过量NaOH溶液，得到的沉淀是____________________。 (2)将另一份混合粉末溶于过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_________________。 答案(1)SiO2Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、H＋Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋
二氧化硅和硅酸说课稿
二氧化硅和硅酸说课稿 各位同学、老师： 大家好！今天我说课的内容是《二氧化硅和硅酸》。下面我将分别从教学背景、教法学法、教学流程设计、教学反思四个方面进行说课。 一、教学背景 1.说教材：本节课主要讨论了硅及其化合物的性质，将其安排在离子反应、氧化还原反应等理论知识之后，是常见无机物及其性质等知识的继续，有利于发挥理论知识对元素化合物知识学习的指导作用。在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、原素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。本节课在选材上着眼于硅及其化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，从而使学生认识到其在生活生产中的应用，增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神，可以说全面的体现了化学课程的科学教育功能。 2.教学目标：依据教学大纲要求及学生的实际情况，我确立教学目标如下 知识与技能： （1）了解硅元素在自然界中的含量、存在形式及分布范围。 （2）了解二氧化硅的结构及用途。 （3）掌握二氧化硅的化学性质。 （4）使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。 2、过程与方法： (1)通过硅与碳的比较学习，进一步体验“比较”和“分析”的科学方法。 (2)通过对二氧化硅和硅酸性质的研究，学习利用实验和事实研究物质性质的方法。 3、情感态度与价值观： （1）培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。 （2）通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。
（3）通过学生课前对资料的搜集以及课堂上学生对硅及其化合物对人类巨大贡献的总结，增强每位学生的责任感和参与意识，在共享知识、信息的同时，感受成功的快乐。 4、教材的重点和难点 重点：二氧化硅的性质、用途，硅酸的性质 难点：二氧化硅的结构、化学性质 二、说教法学法 教法：本次课程中所涉及的反应物都不是常见物质，而且反应现象不是非常明显，所以在本章节教学中没有安排实验，这会让学生学习起来较为乏味、枯燥。因此本节教学采用讲授法和启发对比教学。同时通过课堂练习和课后作业启发学生巩固回忆知识并应用在生活中。并且提供给学生与其生活和周围世界密切相关的化学知识，学习基础性的知识和技能，让学生把所学知识与生活实际联系起来。在教学中积极培养学生学习的兴趣与动机，明确学习目的。在课堂上应充分调动学生的学习积极性，激发学生的主动性。 学法：高中阶段的学生已有一定的求知欲和探索欲，但在知识的的掌握上，许多学生出现知识的遗忘，应该全面系统的讲解，在不易理解的地方，应把其简单化。应用身边的一些高科技产品来激发学生学习的积极性并让其主动参与到学习中。 利用碳和硅以及二氧化碳和二氧化硅的联系与区别来培养学生的合作学习和自学能力。 三、说教学过程： 1、结合生活，导入新课, 总结二氧化硅的物理知识。 提出问题，沙子，水晶，计算机芯片三者有什么联系呢？导入新课。从生活实际出发，引导学生关注生活。这样激发了学生的学习兴趣，使学生带着一种强烈的求知欲望来学习。 通过分析二氧化硅的结构，列举水晶项链、吊坠、石英坩埚等二氧化硅制品及某些二氧化硅制成品的用途，让学生经过交流合作总结出二氧化硅的物理性质：不溶于水，熔沸点高，密度大的固体。 让学生经过合作、讨论、分析得出二氧化硅的物理性质，这样既可以培养学生分析归纳能力和合作学习意识，又可以使学生加深对知识的印象。 2、对比碳、硅的原子结构示意图，说明碳、硅具有相似化学性质。
鲁科版化学必修一4.1 硅 无机金属材料(第一课时)二氧化硅和硅酸 实用表格教案设计
二氧化硅和硅酸 课题：第四章第一节第一课时二氧化硅和硅酸课时1课时 前端分析教材 分析 该课时是第四章“材料家族中的元素”第一节“无机非金属材料—硅”的第 一部分内容。安排在第三章的后面是对无机物系统进一步的全面学习。该课 时介绍了二氧化硅的结构性质及其在生活工业中的应用广泛；硅酸的制备方 法、性质和应用。为下一课时硅酸盐的学习做知识基础。该课时内容在知识 的安排上尽量将知识和用途相结合，使同学认识到常见无机物在生活和生产 中的运用。树立化学无处不在的思想。 学情 分析 学生在初中学习了地壳中元素含量的相关内容，对硅物质不陌生。并在初中 学习了碳及其氧化物的相关性质，有利于进行类比学习。在第二章“化学物 质及其变化”的学习中了酸性氧化物的性质和离子反应的原理特点。 教学目标 知识 与 技能 1、了解二氧化硅的结构、物理性质及其存在和用途。 2、了解硅酸的制法，性质和用途。 3、掌握二氧化硅的化学性质。 4、树立物与物之间既有相似性，又有其特性的观念。 过程 与 方法 1、活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳 能力、比较能力。 2、在学生体验科学探究过程中，培养分析问题解决问题的能力，挺高科学 素养。 情感 态度 价值观 1、培养学生树立结构决定性质，性质决定用途的思想。 2、通过了解二氧化硅材料历史与前景，使学生认识化学在材料科学中的重 要地位，在生活中的普遍性。体会化学的创造性和实用性，激发学习化学的 兴趣。 重点 1、二氧化硅的化学性质及其结构特点。 2、硅酸的性质。 难点 1、.二氧化硅的结构，及其特性。 第四章第一节无机非金属材料---硅 一、二氧化硅和硅 1、二氧化硅(SiO2 )
二氧化硅和硅酸 )
葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科 二氧化硅和硅酸 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( ) A．两者均为弱酸 B．两者均可使紫色石蕊试液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D．两者受热时均可以分解 2．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是( ) ①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．⑤ 3．(双选题)下列离子方程式书写不正确的是( ) A．往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO－3 B．H2SiO3与NaOH溶液混合：2OH－＋H2SiO3===2H2O＋SiO2－3 C．石英砂与烧碱溶液反应制取水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O D．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO2－3 4．(双选题)下列关于二氧化硅的叙述不正确的是( ) A．二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高、硬度大 B．不可用石英坩埚熔融烧碱 C．二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维 D．二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的 5．下列说法中，不正确的是( ) A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应 B．水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品 C．SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应 D．SiO2不溶于水，而CO2可与水反应，生成H2CO3 6．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是( ) A．Na2SiO3→H2SiO3B．SiO2→Na2SiO3 C．H2SiO3→SiO2D．SiO2→H2SiO3 7．下列说法正确的是( ) A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
二氧化硅和硅酸
411 二氧化硅和硅酸 课前复习: 1、非金属元素名称有什么特点？ 2、碳的原子结构示意图为___________，硅的原子结构示意图为_____________。 3、碳原子和硅原子结构上的相同点是____________，不同点是____________。 4、酸性氧化物的通性 课中掌握 一、硅元素的存在 1、地壳中的含量 2、存在形式：化合态---亲氧元素---二氧化硅、硅酸盐沙子土壤岩石 3、硅原子结构特点与碳作比较 结论：碳的化合物多----有机物硅的化合物复杂---岩石矿物土壤等 二、二氧化硅 1、SiO 2 的存在：晶体无定形 石英沙子玛瑙水晶 2、SiO 2 的结构：模型 讲：（1）硅氧四面体 （2）立体网状结构 (3) 硅氧原子个数比为1︰2 所以 化学式为SiO 2 问：二氧化硅中真的有二氧化硅分子 吗？二氧化硅与二氧化碳在结构上的区别？ 3、SiO 2 的物理性质 硬熔沸点高问：为什么？与CO 2 作比较？ 光学性质---制光导纤维 CO 2SiO 2 与碱性氧化物反应 与碱液反应 与H 2 O反应 与酸反应(特殊性) 相同点 问：①玻璃瓶盛NaOH溶液，能否再用玻璃塞？为什么？ ②如何刻蚀玻璃？ 练习：下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( ) ①硅酸钠溶液②氢氟酸③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 三、硅酸---成分复杂---一般写为H 2SiO 3 1、硅酸的制备： Na 2SiO 3 + HCl== Na 2 SiO 3 + H 2 O + CO 2 ==
问：①硅酸浓度小时可形成__________，浓度大时可形成_______。硅酸凝胶经干燥脱水得到________，具有较强的________，常用作_________载体。 ②Si0 2不溶于水，怎样以SiO 2 为原料制备H 2 SiO 3 ，用化学方程式表示 2、硅酸的化学性质 （1）有酸性：比碳酸酸性弱，不能使指示剂变色 只能与强碱溶液反应：H 2SiO 3 + NaOH== (2)受热分解：H 2SiO 3 ===== △ 练习：在既能溶解Al(OH) 3又能溶解SiO 2 的无色溶液中，能大量共存的是( ) A．Na＋、Al3＋、NO－ 3、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SiO2－ 3 C．Fe2＋、K＋、SO2－ 4、Cl－D．Na＋、HCO－ 3 、K＋、NO－ 3 总结： 1、二氧化硅(SiO 2)：SiO 2 是一种“颇有个性”的氧化物。作为一种非金属氧化 物，它坚硬难溶；作为一种酸性氧化物，它不与水反应，却易与氢氟酸反应。 2、硅酸(H 2SiO 3 )：不溶于水，能溶于氢氧化钠溶液，酸性比碳酸弱，受热易分解。 课后练习 1、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是（）A．自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量的单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是SiO 2 2、下列说法正确的是（） A．二氧化硅溶于水显酸性 B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸C．已知高温时有所以硅酸的酸性比碳酸强 D．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以不溶于任何酸 3、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）。 A． CO 2是气体，SiO 2 是固体 B ．CO 2 溶于水生成碳酸，而SiO 2 却不溶于水 C．CO 2通入Na 2 SiO 3 溶液中有胶状沉淀生成 D．高温下能发生反应 4、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（） A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱 5、空气中久置而不会变质的是（） A．烧碱 B．过氧化钠 C．二氧化硅D．硅酸 下列物质中不与二氧化硅反应的是（） A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰 6、下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是（） A．SiO 2→Na 2 SiO 3 B．Si→Na 2 SiO 3 C．Si→SiF 4 D．SiO 2 →Si 7、向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是 A．Na 2SiO 3 B．BaCl 2 C．FeCl 3 D．NaAlO 2 8、下列反应不能一步完成的是( ) A．SiO 2―→Na 2 SiO 3 B．SiO 2 ―→H 2 SiO 3 C．Na 2 CO 3 ―→Na 2 SiO 3
化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案
第4章非金属元素及其化合物 第一节硅和二氧化硅(第一课时) 张玉芳 知识与技能： 1．了解硅在自然界的存在、含量； 2．了解单质硅的主要性质、工业制法、主要用途； 3.掌握二氧化硅的性质； 4.初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力； / 5.初步培养学生对新旧知识进行比较、归纳、推断的逻辑思维能力。 过程与方法： 1．自主学习； 2．活动探究：通过碳与硅、二氧化碳与二氧化硅新旧知识的比较、设疑引导，变教为诱、变教为导的思路教学法。 情感、态度与价值观： 1．使学生掌握学习元素化合物知识的一般顺序和正确方法； 顺序： % 2．通过学习单质硅、二氧化硅的广泛用途后，使学生认识化学学科的魅力，激发学生的学习知识的内需和兴趣。 教学重点：硅、二氧化硅的化学性质 教学难点：二氧化硅的结构 教学过程：
[引入新课](实物展示)水晶、玛瑙、陶瓷、玻璃、硅芯片、光缆 … [讲解]这些物质的主角是硅元素，它们都是硅元素的单质和化合物。 [板书]第1节硅和二氧化硅 硅 1.物理性质 [推进新课]请学生阅读教材，描述硅的物理性质。 [学生]灰黑色、有金属光泽，熔点和沸点都很高，硬度很大的固体。 [讲解]很好，那我们现在来看看硅元素在元素周期表中的位置。 [学生] 在元素周期表中寻找硅元素的位置。 【 [讲解]我们发现硅元素的左面是金属元素，右面是非金属元素。金属都有很好的导电性，而非金属一般都是绝缘体，单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料。 [板书]2.化学性质 [引导]让学生在元素周期表中寻找碳、硅两元素的位置，然后请学生板演它们的原子结构示意图，比较它们结构的异同。 [学生]最外层电子数相同，半径不同。 [讲解]两者最外层都是4个电子，在反应时不易得失电子，故常温下C、Si的化学性质都比较稳定。 [学生]C+O2点燃 CO2 [讲授]Si + O2 点燃 SiO2 ( [板书]3.自然界中的存在
二氧化硅和硅酸习题
二氧化硅和硅酸 一、选择题 1．二氧化硅是酸酐(即酸性氧化物)的原因是( ) A ．它溶于水得相应的酸 B ．它对应的水化物是可溶性强酸 C ．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D ．它是非金属氧化物 2．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( ) A ．纯水 B ．盐酸 C ．硝酸银溶液 D ．碳酸钠溶液 3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( ) A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．SiO 2熔点比CO 2高 D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成硅酸溶胶 4．[双选题]下列离子方程式书写不． 正确的是( ) A ．往NaOH 溶液中通入少量CO 2： CO 2＋OH －===HCO －3 B ．H 2SiO 3与NaOH 溶液混合： 2OH －＋H 2SiO 3===2H 2O ＋SiO 2－3 C ．石英砂与烧碱反应制水玻璃： SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O D ．往水玻璃中通入二氧化碳： Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋2Na ＋＋CO 2－3 5．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是( ) A ．CO 2、SiO 2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸 C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物 D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子组成的 6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( ) A ．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B ．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C ．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D ．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
《二氧化硅和硅酸》教学设计 (2)
《二氧化硅和硅酸》教学设计 乐山师范学院化学学院12化学班蒋锐 12310110 本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第一节《无机非金属材料的主角——硅》第一课时《二氧化硅和硅》。安排1学时。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 教材地位和作用：硅及其化合物作为非金属元素知识的开端，是在第三章“金属及其化合物”内容的基础上，继续进行关于元素化合物知识的学习和研究方法的训练，本节教学采用主线为“硅单质──二氧化硅──硅酸──硅酸盐”的学习方法，，丰富了元素族概念及元素性质的递变规律的形成，为元素周期律、元素周期表的学习积累了丰富的感性材料。所以本节课起到了承前启后的作用。 2、学情分析 本节课的教学对象为高一学生，学生已有知识和未知知识分析： 已有知识： （1）碳及其化合物的有关知识 （2）知道CO2属于酸性氧化物，并能书写有关CO2的化学反应方程式 新知识： （1）SiO2及H2SiO3的物理性质及主要用途 （2）SiO2的主要化学性质 （3）硅酸的制备原理 （4）硅及其化合物在材料等领域的应用 3、学习目标 （1）、知识与技能 （a）了解硅在自然界中的含量、存在、用途 （b）了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质 （c）认识硅酸的制备原理，使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。 （2）、过程与方法 （a）学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，拥有对新旧知识进行归纳比较能力。 （b）通过硅酸的制备，具有实验设计的思维方式。 （3）、情感态度与价值观 （a）学生学会学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。 （b）学生了解硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习 4、教学重、难点 重点：二氧化硅和硅酸的主要性质 难点：二氧化硅的化学性质 二、教学设计方案 1、教学方法 突出学生的主体地位，以探究发现为主线，以对比归纳为辅线，最终实现教学目标。 教学设计重点：在第三章的金属元素及其化合物的学习中，学生已掌握了金属元素的学习方法，例如实验观察法等。而本节内容是非金属及其化合物学习的第一步，起着关键性的作用。所以，在本节内容中，主要以建立学生学习非金属及其化合物的方法，本节主要是采取：学生通过对比二氧化硅、二氧化碳的物理性质、分子空间结构等不同，自主归纳总结出二氧化硅的物理、化学性质；通过故事启发学生探究玻璃的制备反应，以此导入二氧化硅和硅酸钠等物质；以图片、视频、实验等辅助材料，使学生自主探究二氧化硅的化学性质。 2、教学策略
二氧化硅与信息材料教案
二氧化硅与信息材料 一、教学目标： 1.知识与技能： ⑴了解硅在自然界的存在形式，了解硅及二氧化硅的重要性质。 ⑵了解工业上高纯硅的制备方法。 ⑶了解硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用和与人类文明发展的关系，激发学生研究、开发新材料的意识。 2.过程与方法目标： 通过碳与硅，二氧化碳与二氧化硅的对比学习，培养学生的推理、归纳、迁移能力。 3.情感与态度目标： 通过硅和二氧化硅的用途的学习，让学生体会到化学与社会的紧密联系，增强学生学习化学的情感需要。 三、教学重点与难点 重点：硅和二氧化硅的化学性质 难点：硅和二氧化硅的化学性质 三、教学用具： 多媒体辅助教学沙子玛瑙饰品、石英钟、。 四、教学方法： ［教师］：展示沙子和日常生活中的玛瑙饰品、石英钟等。 ［提问］：你知道这些东西有什么共同点吗?有什么关系吗？ ［学生］从化学角度讲主要成分都是二氧化硅。 ［教师］幻灯片展示：芯片 ［教师］提问：芯片中的主要材料是？ ［学生］二氧化硅。 ［教师］关于SiO2的性质及用途，我们还不是很了解，下面我们就来进一步学习二氧化硅。 ［板书］二氧化硅与信息材料 ［教师］：沙子是我们最常见到的二氧化硅之一，结合日常生活常识，日常所见的沙子在哪里？沙子有什么样的性质，基本上就是二氧化硅的性质。首先，沙子能否溶于水，能否与水反应，能否与空气反，加热时能否与氧气反应？ ［学生］：沙子很坚硬，熔沸点高，可以耐高温；不溶于水也不与水反应，加热是也不与氧气反应，常温时与常见的酸也不反应。 ［教师］很好，大家都说了很多二氧化硅的物理性质和化学性质，而且都很正确。那么二氧化硅还有哪些性质，结合课本的知识，对二氧化硅有一个全面的了解。 ［教师］好，现在请归纳二氧化硅的相关的信息。 学生归纳，教师板书 板书：一、二氧化硅 1、存在形式 沙子、石英、水晶、硅藻土等。 2、空间结构： 正四面体的立体网状结构。
硅和二氧化硅教案
●教学目标 1.使学生了解硅的结构特点、性质、用途、存在及制备方法。 2.使学生了解二氧化硅的存在、性质和用途。 3.培养学生对知识归纳、总结和探究的能力。 ●教学重点 硅和二氧化硅的化学性质 ●教学难点 培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力 ●课时安排 一课时 ●教学方法 引导、探究、对比、练习 ●教学用具 投影仪 两条干燥的布条或线绳（其中一条在硅酸钠溶液中预先浸过）、酒精灯、火柴 ●教学过程 ［引言］请大家看课本彩图中的硅单质照片。 ［师］别看它看起来灰溜溜，它自己及它的化合物的作用却是大得很。大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。本节课，我们就来学习硅及其化合物的有关知识。 ［板书］第二节硅和二氧化硅 ［过渡］首先，我们来认识一下元素含量居于自然界第二的硅单质的性质。 ［板书］一、硅（si） ［师］请大家阅读课本p145的第一、二自然段，总结出硅的存在形态、结构特点、物理性质等方面的内容。 ［学生阅读］ ［问］硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？ ［生］硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里。 ［问］硅有几种同素异形体？分别是什么？ ［生］硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。 ［问］为什么晶体硅的熔沸点高、硬度大？ ［生］因为它的结构类似于金刚石。 ［问］硅的导电性怎样？ ［生］介于金属与非金属之间，是半导体。 ［师］很好。以上内容我们可总结如下： ［板书］以化合态存在于自然界，有两种同素异形体。 （1）物理性质：熔、沸点高，硬度大，半导体。 ［过渡］那么，硅单质的化学性质又有哪些？其与同主族的碳相比，是否一样？下面，我们就来学习这个问题。 ［板书］（2）化学性质 ［师］请大家根据初中所学知识回答，碳单质有哪些化学性质？ ［生］碳单质在常温下性质稳定，高温时可与氧气等活泼非金属反应。在化学反应中常做还原剂。 ［师］回答得很好。那么，硅的性质是否也如此呢？请大家阅读课本p146第一自然段进行总
二氧化硅教学设计说明
“二氧化硅”教学设计 教材：人教版化学必修一第四章第一节《无机非金属材料主角－－硅》 教学对象：高一学生 教材分析：本节课选自人教版化学必修一第四章第一节《无机非金属材料主角 －－硅》，是“无机非金属材料的主角－－硅”的第一课时的主要 容，课标对其的要：了解二氧化硅的主要性质，认识其在生产中的 应用。本节课主要围绕二氧化硅的化学性质及用途展开教学，明确 二氧化硅在生活中的应用价值。 学情分析：高一学生已具备一定的推理能力且已在初中学习了碳及碳的化合物 的基本知识，在高中又学了氧化还原反应等原理知识。学生已具备 一些化学常识，对光导纤维、水晶、玛瑙、沙子等在生活中的应用 也有所了解。在此基础上，从三个不同角度，通过对比碳的化合物 知识及联系生活实例，学生能较容易掌握本堂课知识。 教学目标： 1.知识与技能目标：了解二氧化硅的存在及分布、知道二氧化硅的用途，掌握二 氧化硅的物理性质及化学性质 2.过程与方法目标：能从三个角度及对比二氧化碳的性质，分析推理二氧化硅的 性质； 能根据二氧化硅的结构，解释一些二氧化硅的用途 3.情感态度价值观：通过二氧化硅的用途，体会其与生活的联系，体会化学是一 门有用的科学；通过对二氧化硅结构的学习，学习“物质结 构决定性质”的化学性质。 教学重点：二氧化硅的化学性质；从多角度认识物质的思维方法；物质决定性质，性质决定用途的化学学科思想 教学难点：二氧化硅的结构，高沸点制低沸点 教学方法：讲授法、比较法、提问引导 教学手段：多媒体、黑板 一、教学流程设计
设计意图：复习上节课要点，图片导 课，建立化学与生活的联系，引起学 生注意 复习旧知，图片引入 利用教材，初步介绍设计意图：让学生认识二氧化硅，知道其存在形态，体会二氧化硅给环境带来的美感 结合结构，分析性质设计意图：通过二氧化硅的结构与金 刚石的结构及日常熟悉的沙子来归 纳二氧化硅的物理性质；从三个角 度，通过二氧化硅与二氧化碳的比 较，分析推理二氧化硅具有的化学性 质；培养学生的对比思维，推理，从 多角度考虑问题的思维能力 回到初始，概述内容设计意图：告诉给学生一些二氧化硅的用途以及“结构决定性质，性质决定用途的”的化学思维方法 三个角度，解析化性
人教版高一化学教学设计硅及二氧化硅
精品资源 课题：第二节硅和二氧化硅 教学目标 了解硅元素物理性质；掌握硅和二氧化硅的化学性质 教学重点：碳族元素性质递变规律硅及其二氧化硅的化学性质 媒体选择：投影仪、明胶片 教学过程： 引入：本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。 阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。 讲述：硅的分布与存在 [板书]三、硅 1．分布与存在： 存在：没有游离态，只有化合态 分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。阅读：硅的物理性质一段 2．物理性质 硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。 讨论：根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。 3．化学性质 常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下，能跟一些非金属反应。 （不稳定） 简介：硅的工业制法。用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅。与氯反应生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后用氢气还原。 ；； 归纳：硅的用途。硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。 展示：二氧化硅的图片 小结：二氧化硅的物理性质和用途。 对比：让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。 归纳：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能与水反应。能与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠（制玻璃的主要反应）固体等反应。 [板书]四、二氧化硅1．物理性质和用途 2．化学性质； 介绍：硅酸盐组成的表示方法并练习用氧化物形式表示高岭石和钙长石。硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“·”隔开。 欢迎下载
硅及其化合物教案
无机非金属材料的主角──硅教学设计（1） 教学目标： 【知识与技能】 1．了解硅元素在自然界中的存在形式； 2．知道二氧化硅的性质； 3．了解硅酸的性质及制法，了解硅酸钠的性质； 4．知道硅、二氧化硅的在信息技术、材料科学等领域的应用。 【过程与方法】 1．帮助学生学习运用对比的方法来认识物质的共性和个性，促进学生对新旧知识进行归纳比较能力的发展。 2．通过硅及其化合物等内容体现从物质的结构猜测物质的性质，推出物质的用途的思维过程，建构“结构——性质——用途”学习的共同模式，。 3．本节多数内容属于了解层次，部分段落阅读自学，提高的阅读能力、收集资料能力、自学能力和语言表达能力。 【情感态度与价值观】 1．用硅给现代人类文明进程所带来的重大影响（从传统材料到信息材料），为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。开阔学生眼界，提高科技文化素养，理解更多的现代相关科学理论与技术； 2．促进学生逐渐形成正确的科学社会观，学生认识到“科学技术是第一生产力”，关心环境，资源再生及研究、探索、发现新材料等与现代社会有关的化学问题，提高学生社会责任感。【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。 【教学难点】二氧化硅晶体结构 【教学过程】 [导课]问题： [问题]：请简要阅读课文后回答课文标题中“无机非金属材料的主角-硅”“主角”两个字在这里的涵义是什么？（学生回答：硅含量仅次于氧，硅的氧化物和硅酸盐构成地壳的主要部分） [板书] 第四章非金属元素及其化合物 [板书] §4-1无机非金属材料的主角-硅 ［讲述］硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中的大部分岩石、沙子和土壤，约占地壳质量90％以上。各种各样的硅酸盐和水、空气和阳光构成了人类及生物生存的根基。自古至今，在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角的角色。 ［问题］碳和硅元素结构上又和碳有什么不同？推测硅单质的性质有哪些？ ［学生阅读］Ｐ74中间自然段。 ［回答］硅位于元素周期表ⅣＡ，与碳元素同族。原子最外层均有四个电子。硅同 碳元素一样，其原子即不容易失去电子又不容易得到电子，主要形成四价的化合物。其中二氧化硅是硅的最重要的化合物。“最重要”三个字是如何体现呢？接下来具体进行了解二氧化硅有关性质。 ［板书］一、二氧化硅和硅酸 ［投影］金刚石、晶体硅、二氧化硅的晶体模型及水晶标本。
《二氧化硅和硅酸》教学设计
《二氧化硅和硅酸》教学设计 1、教材分析 教材地位和作用：硅及其化合物作为非金属元素知识的开端，是在第三章“金属及其化合物”内容的基础上，继续进行关于元素化合物知识的学习和研究方法的训练，本节教学采用主线为“硅单质──二氧化硅──硅酸──硅酸盐”的学习方法，，丰富了元素族概念及元素性质的递变规律的形成，为元素周期律、元素周期表的学习积累了丰富的感性材料。所以本节课起到了承前启后的作用。 2、学情分析 本节课的教学对象为高一学生，学生已有知识和未知知识分析： 已有知识： （1）碳及其化合物的有关知识 （2）知道CO 2属于酸性氧化物，并能书写有关CO 2的化学反应方程式 新知识： （1）SiO 2及H 2SiO 3的物理性质及主要用途 （2）SiO 2的主要化学性质 （3）硅酸的制备原理 （4）硅及其化合物在材料等领域的应用 3、教学目标 （1）、知识与技能 （a ）了解硅在自然界中的含量、存在、用途 （b ）了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质 （c ）认识硅酸的制备原理，使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。 （2）、过程与方法 （a ）学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，拥有对新旧知识进行归纳比较能力。 （b ）通过硅酸的制备，具有实验设计的思维方式。 （3）、情感态度与价值观 （a ）学生学会学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。 （b ）学生了解硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习 4、教学重、难点 重点：二氧化硅和硅酸的主要性质 难点：二氧化硅的化学性质 5、 教学策略 5、 教学过程 【引入】在当代，信息，材料，能源作物三大产业支柱，在无机非金属材料中，硅及其化合物一直扮演着重要的角色，而硅是一种亲氧元素，在氧化气氛包围的地球上，没有游离存在的硅，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式构成地壳的岩石、沙子、粘土，占地壳质量90%以上，丰富的该资源，最大限度的利用，对国家发展具有举足轻重的作用，因此，我们今天站在新的高度来研究硅的化合物二氧化硅和硅酸。
二氧化硅和硅酸 (2)
实用文档 二氧化硅和硅酸 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．二氧化硅是酸酐(即酸性氧化物)的原因是( ) A ．它溶于水得相应的酸 B ．它对应的水化物是可溶性强酸 C ．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D ．它是非金属氧化物 2．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( ) A ．纯水 B ．盐酸 C ．硝酸银溶液 D ．碳酸钠溶液 3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( ) A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3 ＋CO 2↑ C ．SiO 2熔点比CO 2高 D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
4．[双选题]下列离子方程式书写不．正确的是( ) A．往NaOH溶液中通入少量CO2： CO2＋OH－===HCO－3 B．H2SiO3与NaOH溶液混合： 2OH－＋H2SiO3===2H2O＋SiO2－3 C．石英砂与烧碱反应制水玻璃： SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O D．往水玻璃中通入二氧化碳： Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO2－3 5．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( ) A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸 C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的 6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( ) A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 实用文档
二氧化硅和硅酸
二氧化硅和硅酸 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．二氧化硅是酸酐(即酸性氧化物)的原因是( ) A ．它溶于水得相应的酸 B ．它对应的水化物是可溶性强酸 C ．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D ．它是非金属氧化物 2．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( ) A ．纯水 B ．盐酸 C ．硝酸银溶液 D ．碳酸钠溶液 3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( ) A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．SiO 2熔点比CO 2高 D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成硅酸溶胶 4．[双选题]下列离子方程式书写不．正确的是( ) A ．往NaOH 溶液中通入少量CO 2： CO 2＋OH －===HCO － 3 B ．H 2SiO 3与NaOH 溶液混合： 2OH －＋H 2SiO 3===2H 2O ＋SiO 2－ 3 C ．石英砂与烧碱反应制水玻璃： SiO 2＋2OH －===SiO 2－ 3＋H 2O D ．往水玻璃中通入二氧化碳： Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋2Na ＋＋CO 2－ 3 5．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是( ) A ．CO 2、SiO 2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸 C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物 D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子组成的 6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( ) A ．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B ．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C ．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D ．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 7．将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③NaAlO 2溶液；④饱和Na 2CO 3 溶液；⑤Ca(OH)2.最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A ．①②③④⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①②④ 二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
二氧化硅教案
赵伟 070 必修1第四章?非金属及其化合物 无机非金属材料的主角-硅（第一课时） 教学目标 （一）知识与技能 1、了解硅在自然界中的含量、存在。 2、了解硅及其重要化合物的主要性质及相互转化。 3、了解含硅材料在多领域中的应用。 （二）过程与方法 1、积极创设教学情景，充分利用课本和课外有关硅及其化合物在生活、信息技术中应用的事例，增加学生的认识。 2、通过活动探究、实验、归纳等方法和手段，培养学生归纳总结能力。 3、充分利用新知识的迁移与联系。 （三）情感态度与价值观 1、使学生了解硅材料在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。 2、培养学生利用所学知识解决生活中问题的能力。 教学重点和难点 教学重点：二氧化硅性质及用途，硅酸的制备。 教学难点：硅酸的制备。 教学过程 导入：正式上课之前我想问同学们一个问题，大家去做实验的时候有没有发现盛装NaOH溶液的试剂瓶和盛装HCl溶液的试剂瓶有什么不同之处(盛装HCl溶液的试剂瓶用玻璃塞而盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞)。为什么盛装NaOH溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不用玻璃塞呢那我们就带着在这个问题进入今天的学习-无机非金属材料的主角（jue）-硅。（板书）（1-2min）我给大家两分钟时间看一下书。 师：说起硅我想大家应该都不陌生，我们来看几张图片，硅太阳能电池板、玛瑙、砂子、瓷器、普通水泥（PPT展示）。这些都是我们生活中常见的吧，其中硅太阳能电池板有单质硅组成，玛瑙、砂子主要成分都是二氧化硅，瓷器、普通水泥由硅酸盐组成。这些在我们生活中应用比较广泛，那硅在地壳中的
含量有如何呢 这是一张地壳中各种元素的分布图，从图中可以看出硅在地壳中的含量为%，仅次与氧,综和以上的信息同学们不难得出为什么课文的标题为无机非金属材料的主角。 通过刚才的介绍，相信大家对硅有了一定的了解。如果我们要更进一步地了解硅的性质，我们首先就得了解一下硅的核外电子排布。 师：请同学们在下面书写一下硅的核外电子排布，然后看一看和老师的是否一样。 [板书] 硅的核外电子排布： 师：我们知道硅是十四号元素，在元素周期表中硅位于第三周期、IV主族，所以硅的核外电子排布为284。从核外电子排布图中可以看出硅的最外层有四电子，既不容易得到也不容易失去电子，所以硅主要以正四价化合态存在。 我们知道与碳和硅是同一主族，我们来看一下碳的核外电子排布。从碳的核外电子排布中我们知道碳最外层也是四个电子，碳在自然界中的存在形式既有化合态也有游离态，根据之前所学的知识我们知道硅还没有碳活波，那么我想问一下大家硅在自然界中有没有游离态呢答案是没有。为什么这样呢主要是因为硅是亲氧元素，硅原子和氧原子非常容易结合，形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧键非常牢固，硅氧键一旦形成就很难被破坏，所以硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。（4-8min） [板书]存在：氧化物、硅酸盐 [过渡]那接下来我们就了解一下硅的氧化物 [板书] ) 二氧化硅（SiO 2 刚刚我们说了硅主要以正四价化合态存在哪么硅的氧化物是不是就是二氧化硅啊 之前我们提到过砂子、玛瑙等主要成分都是二氧化硅，请同学们根据你们对这些物质的了推测归纳一下二氧化硅的物理性质 师：通过这些物质我们可以知道二氧化硅是固体、硬度大，不溶于水而且熔点比较高。 [板书]:物理性质：固体、硬度大、熔点高、不溶与水 的性师：同学们知道碳和硅属于同一主族，之前我们学习了二氧化碳，那么请大家能不能根据CO 2 质推测SiO 可能具有哪些重要的性质 2