九年级化学方程式知识点归纳(新人教版)
化学方程式知识梳理
【知识网络】
【知识归纳】 课题一、质量守恒定律
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
反应物和生成物的总质量不变
宏观
元素的种类不变 （1）五个不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变 （2）两个一定改变
微观：分子的种类一定改变 （3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。
4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因
解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。
在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的化学变化。 质量守恒定律的应用：
(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的
现象和问题；
(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。
6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
探究质量守恒定律的重要实验 红磷燃烧前后质量的测定
① 红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?
答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。 ② 红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球?
答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。
③ 红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化?
答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。
课题二、正确书写化学方程式
1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
2、含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系；③反应物与生成物之间的粒子数量比
★★化学方程式的意义 （以C + O 2 点燃
===== CO 2为例）
（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳； （3）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
3、书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。
4、书写步骤：写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；配——配平为关键；等——短线改等号；注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热、高温、通电、催化剂等）；标——标出气体与沉淀（生成气体“↑”标出，但反应物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“↓”标出，但反应物中有难容物，生成的难容物不用标。）；查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。
5、配平方法：
最小公倍数法；观察法；设“1”法。
课题三、利用化学方程式的简单计算
1、根据：化学方程式意义——能表明各物质之间的质量比
2、步骤：
①解：设未知量（设xx的质量为X，不含单位！）
②写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必须是题目涉及到，且正确的）
③计算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计算）
对应标出已知量和未知量（必须对应标出），列出关系式
④列比例式求解（比例式要列对）
⑤正确计算出结果
⑥简明写出答案（答一定不能忘）
3、计算中常用的关系式：
⑴m= ρv
⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
⑵物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
★★★第一章至第五章化学方程式总结
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
3. 铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3 （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）
4. 铜在空气中受热：2Cu + O2
2CuO （固体由紫红色变成黑色）
5. 氢气燃烧：2H2+O 22H2O （火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的干燥的冷烧杯内壁出现
水珠）
6. 硫粉燃烧：S+O 2SO2（火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，生成有刺激性气味
的气体）
7. 红磷燃烧：4P+5O 22P2O5 （剧烈燃烧，产生大量白烟）
8. 碳充分燃烧：C+O 2CO2 （在空气中呈红热状态，在氧气中发出炽热的白光）
9. 碳不充分燃烧：2C+O 22CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 （火焰呈蓝色）
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O（火焰呈蓝色）
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O （火焰呈蓝色）
二．有氧气生成的反应：（分解反应）
13. 过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）：2H2O2
2H2O + O2 ↑
14. 加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO3
2KCl + 3O2 ↑
15. 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
16. 水在直流电的作用下分解：2H2
O 2H2 ↑+ O2 ↑
17．氧化汞受热分解：
2HgO 2Hg + O2 ↑（红色固体变成银白色液体）
三、生成二氧化碳的反应：
18．石灰石和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（产生气泡平缓，固体逐渐消
失）
19．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（产生气泡剧烈，固体逐渐
消失）
20．高温煅烧石灰石：CaCO 3CaO + CO2↑
五、几个置换反应：
21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （有红色固体生成，溶液由蓝色渐变成淡绿色）
22. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑（产生气泡平缓，固体逐渐消失）
23. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑（产生气泡平缓，固体逐渐消失）
24. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O（黑色粉末变红，有水珠产生）
六．其它反应：
25．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）26．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4（生成蓝色沉淀）27.二氧化碳通入紫色石蕊溶液：CO2＋H2O＝H2CO3（紫色石蕊溶液变红色）
28．碳酸受热分解：H2CO3＝CO2↑＋H2O
29．生石灰与水反应：CaO＋H2O＝Ca（OH）2
最新九年级下册化学方程式总结
九年级下册化学方程式总结 （一）酸的化学性质 1．跟指示剂的反应（pH紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 2．氢前的金属+酸→盐+H2↑ 3H22AlCl36HCl（现象：反应剧烈，产生大量气泡）⑧铝和稀盐酸反应：2AlH2MgCl22HCl（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）⑦镁和稀盐酸反应：MgH2FeCl22HCl（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）⑥铁和稀盐酸反应：FeH2ZnCl22HCl ⑤锌和稀盐酸反应：Zn3H2Al2(SO4)33H2SO4（现象：反应剧烈，产生大量气泡）④铝和稀硫酸反应：2AlH2MgSO4H2SO4（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）③镁和稀硫酸反应：MgH2FeSO4H2SO4（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H2反应原理）②铁和稀硫酸反应：FeH2ZnSO4H2SO4①锌和
稀硫酸反应：Zn 3．酸+金属氧化物→盐+水 3H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）2FeCl36HCl①氧化铁和盐酸反应：Fe2O3 3H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）Fe2(SO4)33H2SO4②氧化铁和硫酸反应：Fe2O3 3H2O2AlCl36HClH2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）⑤氧化铝和盐酸反应：Al2O3CuSO4H2SO4H2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）④氧化铜和硫酸反应：CuOCuCl22HCl③氧化铜和盐酸反应：CuO 4．酸+碱→盐+水（中和反应） 2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）CaCl22HCl2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）③氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2Na2SO4H2SO4H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）②氢氧化钠和硫酸反应：2NaOHNaClHCl①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式知识点归纳 初三化学方程式总结：与氧有关 1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。 2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。 3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。 5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。 7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。 8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。 初三化学方程式总结：与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧 化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.二氧化碳与澄清的石灰水反应 化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。 3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳） 化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。 2 4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3； 5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。 6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。
九年级化学知识点归纳(上下册全)71675
第九单元溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫 做溶液。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 三、物质溶解时的热效应： （1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。 （2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时
初三化学知识点总结归纳填空
第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △
第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △
初中化学知识点归纳汇总(超详)
初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
人教版初三化学知识点归纳总结
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法
初三化学知识点总结归纳(完整版)42973
初中化学知识点全面总结 （完整版） 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污 染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 C02 :取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和 H20的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径一一科学探究 一般步骤：提出问题-猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体 加热的仪器是一一试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器--- 量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器――量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器――托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2 ）称量物和砝码的位置为“左物右码”
九年级下学期化学方程式汇总
九年级化学10～11单元化学方程式汇总 一、第十单元化学方程式 （一）酸的化学性质 1．跟指示剂的反应（pH<7） 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 2．氢前的金属+酸→盐+H 2↑ ①锌和稀硫酸反应：2442Zn H SO ZnSO H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H 2反应原理） ②铁和稀硫酸反应：2442Fe H SO FeSO H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ③镁和稀硫酸反应：2442Mg H SO MgSO H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑ ⑤锌和稀盐酸反应：222Zn HCl ZnCl H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡） ⑥铁和稀盐酸反应：222Fe HCl FeCl H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ⑦镁和稀盐酸反应：222Mg HCl MgCl H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：322623Al HCl AlCl H +=+↑ 3．酸+金属氧化物→盐+水 ①氧化铁和盐酸反应：O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色） ②氧化铁和硫酸反应：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色） ③氧化铜和盐酸反应：O H CuCl HCl CuO 222+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ④氧化铜和硫酸反应：O H CuSO SO H CuO 2442+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ⑤氧化铝和盐酸反应：O H AlCl HCl O Al 2332326+=+ 4．酸+碱→盐+水（中和反应） ①氢氧化钠和盐酸反应：O H NaCl HCl NaOH 2+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
九年级化学知识点大全(精简版)【最新整理】
第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 （3）称量器－－托盘天平（左物右码”） （4）加热器皿－－酒精灯 （5）夹持器－－铁夹、试管夹 （6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （7）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻 若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落， 就说明装置不漏气。 （8）物质的加热 （9）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” （10）蒸发注意点： （11）仪器的洗涤： 第二单元《我们周围的空气》 1、空气的成分和组成 （1）空气中氧气含量的测定 （2）空气的污染及防治： 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
2.氧气 (1)物理性质： 氧气的化学性质：助燃剂 (2)氧气与下列物质反应现象 (3)氧气的制备:实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择△ 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反
初中化学必背重点知识归纳
初中化学必背重点知识归纳 初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的.反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
九年级下册化学方程式归纳总结
九年级下册化学方程式归纳总结 （一）金属的化学性质1、金属与酸的反应 （1）镁和稀硫酸或盐酸的反应Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 【实验现象：迅速产生大量气泡，放出大量的热】 （2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ 【实验现象：产生大量气泡，放出热量】 （4）铁和稀硫酸或盐酸的反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 【实验现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色】2、金属和盐溶液的反应 （1）铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【实验现象：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色】（2）铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【实验现象：铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】（3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 【实验现象：铜片表面有白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】 （4）铝和硫酸铜溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 【实验现象：铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色】（二）酸的化学性质1、酸和金属氧化物的反应 （1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】（2）氧化铜和稀硫酸的反应CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【实验现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色】2、酸和盐的反应
九上化学方程式归纳
上学期化学方程式归纳 第二单元 我们周围的空气 1、4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象:：产生大量的白烟、放出热量 2、C+O 2点燃====CO 2 现象：空气是红光、纯氧中是白光，生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 3、S+O 2 点燃====SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 4、3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体、放出大量的热。 5、4Al+3O 2 2Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 6、2Mg+O 2 2MgO 现象：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 7、2Cu+O 2 2CuO 现象：红色的固体逐渐变成黑色 8、2CO+O 22CO 现象：产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 9、2HgO △====2Hg+O 2↑ 现象：生成银白色的液体金属 10、2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 11、2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 12、2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上， 第三单元 自然界的水 1、2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 现象：电极上有气泡产生、正负极相连的试管内产生的气体体积比约为1：2， 2、2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰、放热 3、（制取氢气）Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 4、（氢气还原氧化铜）H 2+CuO △====Cu+H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 第五单元 化学方程式 1、Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁钉表面有红色物质生成、溶液由淡蓝色逐渐变成浅绿色 2、Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象：白色粉末逐渐溶解、大量气泡生成 3、2Mg+O 22MgO 现象：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末
九年级下册化学方程式总结
★九年级下册化学方程式总结（全） 第八单元金属和金属材料 1.铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 固体溶解，产生无色气泡（Mg，Al，Zn反应的剧烈程度依次减弱） 3.金属间的置换反应（几个典型例子） （金属性强的金属能够置换出金属性弱的金属，K，Ca，Na除外） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属（铁丝）表面覆盖一层红色物质（湿法炼铜、镀铜） 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 紫红色金属表面覆盖一层银白色物质 4. 一氧化碳与赤铁矿（氧化铁）反应（工业炼铁的原理） Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 高炉中的其他反应： C+CO2高温2CO C+O2高温CO2 5. 铁生锈：4Fe+3O2=2Fe2O3（红褐色固体，疏松多孔）或4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O 铜生锈：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）（铜锈，铜绿，孔雀绿） （铜锈分解：Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O）
第九单元溶液 6.生石灰溶于水 CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量热量 第十单元酸和碱 7.把CO2通入紫色石蕊试液中 CO2+H2O=H2CO3 8.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 9.铁锈与稀盐酸/稀硫酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 10.生石灰溶于水 CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量热量 11.碱与酸性氧化物（酸性气体）反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （澄清石灰水变浑浊用途：检验CO2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （NaOH在空气中易潮解） 2NaOH+SO2=NaSO3+H2O 2NaOH+SO3=NaSO4+H2O 12.碱+某些盐→盐+另一种碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 13.酸与碱发生综合反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （用熟石灰处理硫酸厂污水） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （治疗胃酸过多）
初三化学知识点总结(全)
初三化学知识点总结（全） 第一单元走进化学世界 一、究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？ （2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？ 如用木炭来做实验，又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯净物和混合物：纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、化合反应氧化物 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物 七、探究碳、S、Fe的燃烧有关问题 （1）在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 （3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？集气瓶底部为什么要放些细沙或水？ （4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？ 八、分解反应：什么叫分解反应？分解反应有什么特点？列举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？ 九、探究氧气的实验室制法 （1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
九年级下学期化学方程式汇总
九年级化学10～11单元化学方程式汇总 一、第十单元化学方程式 （一）酸的化学性质 1．跟指示剂的反应（pH<7） 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 2．氢前的金属+酸→盐+H 2↑ ①锌和稀硫酸反应：2442Zn H SO ZnSO H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H 2反应原理） ②铁和稀硫酸反应：2442Fe H SO FeSO H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ③镁和稀硫酸反应：2442Mg H SO MgSO H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑ ⑤锌和稀盐酸反应：222Zn HCl ZnCl H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡） ⑥铁和稀盐酸反应：222Fe HCl FeCl H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ⑦镁和稀盐酸反应：222Mg HCl MgCl H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：322623Al HCl AlCl H +=+↑ 3．酸+金属氧化物→盐+水 ①氧化铁和盐酸反应：O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色） ②氧化铁和硫酸反应：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色） ③氧化铜和盐酸反应：O H CuCl HCl CuO 222+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ④氧化铜和硫酸反应：O H CuSO SO H CuO 2442+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ⑤氧化铝和盐酸反应：O H AlCl HCl O Al 2332326+=+ 4．酸+碱→盐+水（中和反应） ①氢氧化钠和盐酸反应：O H NaCl HCl NaOH 2+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钠和硫酸反应：O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ③氢氧化钙和盐酸反应：O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归纳 初中化学知识点总结归纳 化学的学习需要大家每天的积累，这样才能提高化学成绩，下面是初中化学知识点总结归纳的内容，欢迎阅读！ 1、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应; ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是先远后近 注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁 2、金属+酸盐+H2中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlFeZn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨 纯碱不是碱是盐（碳酸钠）;塑钢不是钢是塑料。 4、物质的检验 （1）酸（H+）检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 （2）碱（OH—）的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH—的存在。
中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）