2018年江苏小高考化学《学业水平测试》仿真模拟三

仿真模拟(三)

(时间：75分钟满分：100分)

本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：

35.5Fe：56Cu：64

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法与该主题相违背的是()

A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行

B．植树造林，绿化环境

C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电

D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染

答案 C

解析A项，多使用公共交通工具出行，可以降低能耗，是一种低碳生活方式，符合该主题；B项，植树造林，绿化环境，符合该主题；C项，火力发电污染严重，不符合该主题；D项，对燃煤进行脱硫，减少燃烧产物二氧化硫，减少空气污染，符合该主题。

2．硫酸铵是一种化肥，硫酸铵属于()

A．氧化物B．酸

C．碱D．盐

答案 D

解析化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]属于盐。

3．下列变化中，不属于化学变化的是()

A．煤的液化B．石油的分馏

C．煤的干馏D．石油的裂化

答案 B

解析石油的分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，其他为化学变化，故选项B正确。4．下列说法正确的是()

A．1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子

B．O2、O3互为同位素

C．正丁烷和异丁烷互为同系物

D．乙烷、乙烯互为同分异构体

答案 A

5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是()

A．Cl－的结构示意图

B．铁红的化学式为Fe3O4

C．乙醇的结构简式：C2H6O

D．CO2的电子式

答案 A

解析氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图：，故A正确；铁红的化学式为Fe2O3，故B错误；C2H6O为乙醇的分子式，故C错误；二氧化

碳分子中存在两个碳氧双键，其正确的电子式为，故D错误。

6．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()

A．纯碱—NaOH B. 小苏打—NaHCO3

C．绿矾—CuSO4·5H2O D. 葡萄糖—C12H22O11

答案 B

解析碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠俗称火碱、烧碱，故A错误；小苏打的化学式是NaHCO3，故B正确；绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，故C错误；葡萄糖的化学式为C6H12O6，故D错误。

7．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是() A．使用催化剂B．改变浓度

C．升高温度D．降低温度

答案 C

解析A项，使用催化剂可以改变化学反应速率，这种改变可能是加快反应速率，也可能是降低反应速率，错误；B项，改变浓度时，若是使物质的浓度增大，则化学反应速率加快，若是降低浓度，则化学反应速率减小，错误；C项，升高温度，化学反应速率一定加快，正确；D项，降低温度化学反应速率减小，错误。

8．下列物质中，既含离子键又含共价键的是()

A．Na2O B．NH3

C．Ca(OH)2D．CaBr2

答案 C

解析A项，Na2O是离子化合物，只含有离子键，错误；B项，NH3是共价化合物，只含有共价键，错误；C项，Ca(OH)2是离子化合物，含有离子键和共价键，正确；D项，CaBr2是

离子化合物，只含有离子键，错误。

9．下列有关物质用途的说法正确的是()

A．石灰石用于燃煤烟气脱硫

B．二氧化硫用于漂白滋补品银耳

C．碳酸钠治疗胃酸过多

D．用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板

答案 A

解析石灰石在高温下能与二氧化硫反应，可用于燃煤烟气脱硫，A正确；二氧化硫有毒，不能用于漂白滋补品银耳，B错误；碳酸钠碱性太强，不能治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，C错误；用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板，D错误。

10．某无色透明溶液中存在大量的H＋、Cl－、NO－3，该溶液中还可能大量存在的离子是() A．HCO－3B．Cu2＋

C．NH＋4D．Ag＋

答案 C

11．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B．用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2

C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

答案 D

解析A项，NO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，错误；B项，Cl2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，错误；C项，用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3，反应需要加热，而且氨气极易溶于水，不能用排水的方法收集，错误；D项，用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应不需要加热，反应产生的氧气难溶于水，可以用排水的方法收集，正确。12．下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是()

A．生石灰和水的反应

B ．木炭在氧气中燃烧

C ．石灰石在高温下的分解反应

D ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 答案 C

解析 从图像分析，该反应是吸热反应，生石灰和水反应是放热反应，不符合图像，A 错误；燃烧都是放热反应，不符合图像，故B 错误；石灰石高温分解是吸热反应，符合图像，故C 正确；盐酸与氢氧化钠反应，是中和反应，放热，不符合图像，故D 错误。

13．钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe ＋ 6H 2O(g)=====高温

2Fe(OH)3＋ 3H 2，该反应属于( ) A ．置换反应 B ．分解反应 C ．化合反应 D ．复分解反应

答案 A

解析 该反应为单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应，为置换反应，A 正确；分解反应是一种反应物生成多种生成物的过程，该反应不属于分解反应，B 错误；化合反应是多种反应物生成一种生成物的过程，该反应，不属于化合反应，C 错误；反应物和生成物均有单质，不属于复分解反应，D 错误。

14．苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的叙述不正确的是( ) A ．分子式为C 6H 6 B ．属于不饱和烃 C ．能在空气中燃烧 D ．无色无毒的液体

答案 D

解析 苯是无色有毒的液体，故D 错误。

15．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu 2S ＋O 2=====高温

2Cu ＋SO 2，下列有关该反应的说法中正确的是( ) A ．硫元素被氧化 B ．O 2失去电子 C ．Cu 2S 仅作还原剂

D ．反应中Cu 元素化合价没有发生变化 答案 A

解析 A 项，在该反应中S 元素的化合价由反应前Cu 2S 中的－2价变为反应后SO 2中的＋4价，化合价升高，失去电子，硫元素被氧化，正确；B 项，O 2获得电子，元素的化合价由反应前O 2的0价变为反应后SO 2的－2价，错误；C 项，Cu 2S 在反应中Cu 元素被还原为Cu 单质，S 元素被氧化为SO 2，所以Cu 2S 既作还原剂，又作氧化剂，错误；D 项，反应中Cu 元素化合价降低，获得电子，被还原，错误。 16．下列说法正确的是( )

A ．1 mol·L －

1 KCl 溶液中含有的氯离子数目为N A

B．用激光笔照射FeCl3溶液可产生“丁达尔效应”

C．常温下，铁片能溶于浓硫酸

D．常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

答案 D

解析没有溶液体积，无法计算，故A错误；FeCl3溶液没有丁达尔现象，故B错误；常温下，铁片遇浓硝酸或浓硫酸钝化，不能溶于浓硝酸或浓硫酸，故C错误；淀粉溶液的显色反应，就是遇I2变成蓝色，故D正确。

17．下列离子方程式书写正确的是()

A．铁溶于盐酸中：2Fe ＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸钠与硫酸溶液反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O

C．二氧化硫被烧碱溶液吸收：SO2＋2OH－=== SO2－3＋H2O

D．铜与稀硝酸反应：Cu＋8H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

答案 C

解析A项，违反客观事实，应生成Fe2＋，故错；B项，电荷、质量都不守恒，故错；D项，电荷不守恒，故错。

18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列判断不正确的是()

A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网

B．正极反应：O2＋H2O＋2e－===2OH－

C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

答案 B

19．下列实验装置或操作不符合实验要求的是()

答案 A

解析分馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；灼烧干海带应该用坩埚，B正确；碘易溶于四氯化碳中，萃取后分液即可，C正确；该装置是铝热反应装置，可以用

来冶炼金属铁，D 正确。

20．下列物质不能通过化合反应得到的是( ) A ．H 2SiO 3 B ．Fe(OH)3 C ．FeCl 2 D ．Fe 3O 4

答案 A

21．对下列有机反应类型的认识中，不正确的是( )

A ．

＋HNO 3――→浓硫酸

△

＋H 2O ；取代反应

B ．CH 4＋ Cl 2―→CH 3Cl ＋HCl ；置换反应

C ．CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂

CH 3—CH 2OH ；加成反应 D ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 2CH 3CHO ＋2H 2O ；氧化反应 答案 B

解析 A 项，根据取代反应的特征“有上有下”判断苯的硝化反应是取代反应，正确；B 项，甲烷与氯气的反应符合取代反应的特征，是取代反应，不是置换反应，错误；C 项，乙烯的水化反应符合加成反应的特征“只上不下”，是加成反应，正确；D 项，乙醇去氢成为乙醛符合氧化反应的特征，是氧化反应，正确。

22．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是形成化合物很多的元素，且X 常见化合价为＋1和－1，Y 原子最外层电子数是次外层的3倍；Z 与X 处于同一主族，W 的原子序数是Y 的2倍。下列叙述不正确的是( ) A ．原子半径的大小顺序：r (Z)＞r (W)＞r (Y)＞r (X) B ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱

C ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 反应时，Z 2Y 2既是氧化剂又是还原剂

D ．由X 、Y 、Z 、W 四种元素组成的两种化合物能发生化学反应 答案 B

解析 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是形成化合物很多的元素，且X 常见化合价为＋1和－1，故X 为氢元素；Y 原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y 元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，则Y 为氧元素；Z 与H 元素处于同一主族，原子序数大于氧元素，故Z 为Na 元素，W 的原子序数是Y 的2倍，W 的原子序数为16，故W 为硫元素。氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径Na ＞S ＞O ＞H ，即r (Z)＞r (W)＞r (Y)＞r (X)，故A 正确；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性H 2O ＞H 2S ，故B 错误；化合物Na 2O 2与H 2O 反应时，反应中只有Na 2O 2中氧元素化合价既降低又升高，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，故C 正确；由H 、O 、Na 、S 四种元素组成的化合物为硫酸氢钠、

亚硫酸氢钠，二者之间能发生化学反应，故D正确。

23．向27.2 g Cu、Cu2O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()

A．Cu和O的物质的量之比为4∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Cu、Cu2O和CuO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

答案 B

解析在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)＝n(NaOH)＝1.0 mol·L－1×1.0 L＝1 mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2 g，物质的量为39.2 g÷98 g·mol－1＝0.4 mol，根据铜元素守恒原混合物中铜元素的质量是0.4 mol×64 g·mol－1＝25.6 g，则氧元素的质量是27.2 g－25.6 g＝1.6 g，物质的量是1.6 g÷16 g·mol －1＝0.1 mol，因此Cu和O的物质的量之比为4︰1，A正确；Cu

O可以看作Cu与CuO的

2

混合物，故原混合物看作Cu、CuO的混合物，设转化为两组分混合物中Cu和CuO的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量有64x＋80y＝27.2，根据铜元素守恒有x＋y＝0.4，联立方程解得x＝0.3，y＝0.1，根据N元素守恒可知n(HNO3)＝n(NO)＋n(NaNO3)，根据电子转移守恒可知：3n(NO)＝2n(Cu)，所以3n(NO)＝2×0.3 mol，解得n(NO)＝0.2 mol，所以n(HNO3)＝n(NO)＋n(NaNO3)＝0.2 mol＋1 mol＝1.2 mol，所以原硝酸溶液的浓度为1.2 mol÷0.5 L＝2.4 mol·L－1，B错误；由B中计算可知n(NO)＝0.2 mol，所以标准状况下NO的体积为0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L，C正确；反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜、剩余的硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知：n(HNO3)剩余＋2n[Cu(NO3)2]＝n(NaNO3)，所以n(HNO3)剩余＝n(NaNO3)－2n[Cu(NO3)2]＝1 mol－2×0.4 mol＝0.2 mol，D正确。

二、非选择题(本部分3题，共31分)

24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》

(1)为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。

①海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是________(填字母)。

a．在海岛上植树造林，加强绿化

b．建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采

c．在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用

d．将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海

②建设岛屿时需用大量水泥。水泥属于________(填字母)。

a．金属材料

b．无机非金属材料

c．有机高分子材料

③建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是________(填字母)。

a．对机械配件进行发蓝处理

b．机械停用后及时擦干涂油

c．在机械表面刷上油漆

d．在机械表面上附着多块铜板

④海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含_______(填字母)的营养剂以防止患上“坏血病”。a．维生素A b．维生素B

c．维生素C d．维生素D

⑤海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用________(填字母)进行解热镇痛。a．阿司匹林b．青霉素

c．胃舒平d．吗啡

(2)食物是人类赖以生存的物质基础。

①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解产生__________(填物质名称)，油脂在人体中水解生成__________(填物质名称)和甘油，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，写出该过程的反应方程式：________________________。

②市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是________(填字母)。

a．加锌盐b．加碘盐c．加钙盐

(3)受经济结构转型以及大气环保压力的抑制，2015年我国对煤炭需求明显减少。

①煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了____________形成的可能；燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧____________效应，引起地球表面温度上升。

②治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的_____________(填写母)。

a．Ca(OH)2b．KNO3

c．SiO2d．NaCl

③处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为______________________________________________。

B ．《有机化学基础》

Ⅰ.双酚A (也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA 的结构简式如下图所示。

双酚A(BPA)

(1)双酚A 中的含氧官能团为____________(填名称)。

(2)下列关于双酚A 的叙述中，不正确的是___________(填字母)。 a ．遇FeCl 3溶液变色 b ．可以发生还原反应

c ．1 mol 双酚A 最多可与2 mol Br 2反应

d ．可与NaOH 溶液反应

(3)双酚A 的一种合成路线如下图所示：

①丙烯→A 的反应类型是_________________。 ②B →C 的化学方程式是__________________________

________________________________________________________________________。 Ⅱ.甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

请填写下列空白：

(1)X 的结构简式为____________。

(2)操作①能否用分液？_____________理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A 时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (4)如果Y 为乙烯，则试剂B 为____________，“一定条件”是指____________。 答案 A ．(1)①d ②b ③d ④c ⑤a

(2)①氨基酸 高级脂肪酸 (C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂

n C 6H 12O 6 ②c (3)①酸雨 温室 ②a ③2CO ＋SO 2=====催化剂

S ＋2CO 2 B ．Ⅰ.(1)羟基 (2)c

(3)①加成反应 ②2CH 3CH(OH)CH 3＋O 2――→Cu △

2CH 3COCH 3＋2H 2O

Ⅱ.(1) (2)否 乙醇易溶于水

(3)C 2H 5Br ＋NaOH ――→水

△

C 2H 5OH ＋NaBr (4)浓硫酸 170 ℃ 解析 B ．Ⅰ.(1)根据有机物的结构简式，双酚A 中的含氧官能团为羟基。

(2)该分子结构中存在酚羟基，遇FeCl 3溶液变色，a 项正确；存在苯环，可以发生加氢的反应即还原反应，b 项正确；1 mol 双酚A 最多可与4 mol Br 2反应，分别在酚羟基的邻、对位，c 项错误；酚羟基可与氢氧化钠溶液反应，d 项正确，答案选c 。

(3)①丙烯→A 发生的是丙烯与溴化氢的加成反应，所以反应类型是加成反应；②B 为2-丙醇，在铜作催化剂、加热的条件下，与氧气发生氧化反应，生成丙酮，化学方程式为2CH 3CH(OH)CH 3＋O 2――→Cu

△

2CH 3COCH 3＋2H 2O 。 Ⅱ.(1)试剂A 为氢氧化钠溶液，溴乙烷水解得乙醇在水层，甲苯在油层，所以X 为甲苯，结

构简式为。

(2)操作①不能用分液的方法分离，因为乙醇与水互溶，应用蒸馏的方法。

(3)溴乙烷与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为C 2H 5Br ＋NaOH ――→水

△C 2H 5OH ＋NaBr 。 (4)乙醇在浓硫酸作催化剂，170 ℃时发生消去反应生成乙烯，所以试剂B 是浓硫酸，一定条件是170 ℃。

25．(6分)下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中A 、B 、D 在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M 是最常见的无色液体。

(1)物质G 的化学式： ________________________________________________________。 (2)物质B 的电子式： ___________________________________________________________。 (3)写出C →E 的化学方程式： _____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)G →F 的离子方程式： __________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)HNO 3

(2)

(3)4NH 3＋5O 2=====催化剂

△

4NO ＋6H 2O

(4)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

解析无色无刺激性气味的气体A和过氧化钠反应，A为二氧化碳，D为氧气；B为氮气，在高温高压催化剂条件下和氢气化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮气体E，F为二氧化氮，溶于水形成硝酸G。

26．(10分)利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2(SO4)3和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：①5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

5C2O2－4＋2MnO－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

(1)沉淀过程的反应温度为40 ℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)滤液经处理可得到副产品_________________。

(3)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶解。

步骤2：用0.200 0 mol·L－1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，将Fe3＋还原为Fe2＋。

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

计算样品中C2O2－4的物质的量。(写出计算过程)

(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2＋的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为___________________________________________ ________________________________________________________________________

答案(1)NH3·H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解

(2)(NH4)2SO4

(3)由题意知，C2O2－4消耗KMnO4溶液体积为(30.40－10.00) mL＝20.40 mL，

5C 2O 2－

4＋2MnO －

4＋16H ＋

===10CO 2↑＋2Mn 2

＋

＋8H 2O

5 2

n 20.40×10－

3×0.200 0 mol

解得n ＝0.010 2 mol 。

(4)生成的Mn 2＋

作催化剂，随着Mn 2＋

浓度增加，反应速率越来越快

解析 (1)温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH 3·H 2O 受热易分解，挥发出NH 3，Fe(OH)2受热易分解。

(2)沉淀步骤中加入一水合氨，生成氢氧化亚铁沉淀的同时还有硫酸铵生成，所以副产品是(NH 4)2SO 4。

(3)由题意知氧化C 2O 2－

4和Fe 2＋

共消耗0.200 0 mol·

L －

1标准KMnO 4溶液体积30.40 mL ，步骤3、4标准KMnO 4溶液只氧化Fe 2＋

，消耗KMnO 4溶液体积10.00 mL ，所以C 2O 2－

4消耗KMnO 4溶液体积

为(30.40－10.00) mL ＝20.40 mL ，由5C 2O 2－

4＋2MnO －

4＋16H ＋

===10CO 2↑＋2Mn 2＋

＋8H 2O 得

5C 2O 2－4～2MnO －4，所以C 2O 2－4的物质的量为20.40×10－3×0.200 0×52 mol ＝0.010 2 mol 。

(4)从图像上观察，随着反应的进行，曲线的斜率越来越大，说明单位时间内Mn 2＋

的浓度越

来越大，所以反应速率越来越快，反应中若温度不变，只能是生成的Mn 2＋

作催化剂，随着

Mn 2＋

浓度增加，反应速率越来越快。