初中化学知识点整理

化学xx知识点总结

一初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁10、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。

11、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜

（二）、液体的颜色

13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水

14、蓝色溶液：含有Cu

2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

15、黄色溶液：含有Fe

3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

16、浅绿色溶液：含有Fe

2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

19、红棕色气体：二氧化氮20、黄绿色气体：氯气

21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。

二常见气体的净化和干燥

（1）气体的净化（除杂）

H

2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO

2）用澄清石灰水CO（O

2）用铜网CO

2（HCl）用NaHCO

3溶液CO

2（H

2、CO）用CuO

O

2（CO

2、HCl、H

2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如NH

3；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如SO

2、CO

2、HCl等。

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明有水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

三实验部分指示剂的使用

1、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚

酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

2、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH 降低加酸（或水）。

四用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO

3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H

2SO

4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCl

2、MgCl

2杂质而潮解），放在空气中质量增重。⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO

2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na

2CO

3。

⑸无水CuSO

4：能吸水（检验水的存在）

⑹生石灰放在空气中变质：CaO+H

2O=Ca(OH)

2Ca(OH)

2+CO

2=CaCO

3↓+H

2O

⑺需xx保存:浓HCl、浓HNO

3、浓H

2SO

4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、

⑻稀HCl、H

2SO

4用于除锈。

⑼NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)

3Al(OH)

3+HCl

⑽熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO 4和Ca(OH)

2]

⑾检验Cl-：AgNO

3、HNO

3溶液检验SO

42-：BaCl

2、HNO

3溶液区别HCl、H

2SO

4：用BaCl

2溶液⑿证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO

3和稀HNO

3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO

42-）：用BaCl

2和稀HNO

3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明碳酸盐（CO

32-）：用盐酸和石灰水

五气体的制取、收集

常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热，用制O

2装置（NH

3、CH

4）；一定要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H

2装置（CO

2）；一定不需要酒精灯。

（

2）常用气体的收集方法

A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N

2、NO只能用排水法）

B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO

2、HCl只能用向上排空气法）

C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底六常用的意外事故的处理方法

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

七初中化学中的“例外”

1．原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。

2．同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe

3O

4(Fe：+2、+3价)、NH

4NO

3(N：-3、+5价)。

3．虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如CO与N

2、H

3PO

4与H

2SO

4、NaHCO

3与MgCO

4)

2HPO

4与(NH

4)

2SO

4等等。

4．质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。

(1)可能是两种不同的分子．如H

2O与NH

3；

(2)可能是不同的原子和分子。如S与O

2；

(3)可能是两种不同的离子，如Na+与NH

4+。

5．排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中．它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuSO

4溶液中,则发生化学反应：2Na+2H

2O=2NaOH+H

2↑，2NaOH+CuSO

2↓+Na

2SO

4

6．常见金属元素中．常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。

7．温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(OH)

2和常见气体。

点燃

8.通常CO

2既不能燃烧．也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在CO

2中燃烧：2Mg+CO

2=== 2MgO+C。9．物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHCO

3和MgCO

3两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29％，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)10．可燃物燃烧要具备两个条件：①与O

2接触；②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O

2参加。如H

2点燃后在Cl

2中燃烧的反应就没有O

11.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N

2等。

12.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO

2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

13．有机化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：CaCO

3、CO

2

14.中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl

2+H

2SO

4=BaSO

4↓+2HCl15．金属能导电．但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液。

八初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”

1．单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：O

2和O

3的混合气体。

2．酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。

如：NaHSO

4==Na+ +H+ +SO

42-。其溶液因含有H+而呈酸性．但它是盐溶液。

3．碱溶液中一定含有OH-，其溶液一定呈碱性；呈碱性的溶液中一定含有OH-，但其溶液不一定是碱溶液。如：Na

2CO

3、K

2CO

3的水溶液呈碱性．但它们都不是碱，是由CO

32-与水反应导致的。

4.盐中一定含有酸根阴离子．不一定含有金属阳离子。如：铵盐。

5．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：O

2、KClO

3都不是氧化物。

6有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：C、CO、CO

2、碳酸盐都是无机物。

7溶液一定是均一、稳定、透明的液体。但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如：H

2O、C

2H

5OH等则不是溶液。

8中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应如2NaOH+CO

2==Na 2CO

3+H

2OFe

2O

3+6HCl=2FeCl

3+3H

2O

9复分解反应中元素的化合价一定不变，置换反应中元素的化合价一定改变；化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。

10置换反应一定有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。如：CO+CuO=

△= Cu+CO

2．

11化合反应一定生成一种物质．但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应；分解反应的反应物一定

是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如：2O

3== 3O

2。

九你知道为什么要这样操作吗?

1．铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙．再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。（防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。）

2．实验室制H

2、O

2、CO

2等气体的实验：应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。（防止装置漏气造成不必要的后果。）

3．用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽．再熄灭酒精灯。

（防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。）

4．点燃可燃性气体前，应先验纯．再点燃。（防止氢气不纯．点燃时爆炸。）

5．H

2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H

2．再加热；结束时．应先停止加热，再继续通入H

2，直到试管冷却为止。（以赶尽试管内的空气．防止加热时爆炸；防止生成的铜在高温下又被氧化。）6．用向下排空气法收集H

2．经检验H

2不纯需要再收集时．应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H

2，检验其纯度。（防止试管内末熄灭的H

2火焰点燃H

2发生器里尚混有空气的H

2而发生爆炸。）7．稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸（因水的密度小，浮在硫酸的上面．溶解时放出的热会使水立即沸腾．使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。）

8．把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时．应先将容器横放．把药品或金属颗粒放入容器口后．再把容器慢慢竖立起来．使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。（防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。）

9．用托盘天平称量物体时．应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸．再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里．再进行称量。（防止天平受到污染和损坏。）10．检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里．再用两手紧贴容器的外壁。（若先用两手紧贴容器外壁．里面的空气受热膨胀后．再将导管的一端浸在水中．就看不到气泡冒出．）

11．把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时．应先把玻璃管待插人的一端用水湿润．然后稍稍用力转动．使它插人。（减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌）

12．加热玻璃仪器时．若其外壁有水．应在加热前先将其擦拭干净．再进行加热。给试管内的固体加热．应先进行预热．再把火焰固定在放药品的部位加热。（防止容器受热不均而炸裂。）

十实验基本操作应注意的问题

一、注意左右

1．制取气体时．气体发生装置在左，收集装置在右。

2．用托盘天平称量物品时，称量物放左盘，砝码放右盘，即“左物右码”。

二、注意上下

1．收集气体时，如果气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29时．则用向上排空气法；如果气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量29时，则用向下排空气法。

2．连接装置时按“先下后上，先左后右”的顺序连接，拆卸时顺序相反。

三、注意先后

1．用托盘天平称量物品时，先调平，后称量；添加砝码时，先放质量大的珐码．后加质量小的砝码；称量一定量固体药品时，先加砝码、调游码。后加药品；称量未知固体药品质量时．先放药品，后加砝码、调游码。

2.制取气体时．先检查装置的气密性。后装药品。

3．用排水法收集气体时，反应结束后，先将导气管从水中取出。后熄灭酒精灯。

4．点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度。后点燃。

5．用H

2或CO还原氧化铜时，先通H

2后加热；实验结束时，先停止加热．后停止通H

2。

6．检验多种气体时。先检验水蒸气,后检验其他气体。

7．除去多种杂质气体时。先除其他气体．后除水蒸气。

8．稀释浓硫酸时．先在容器中加水。后慢慢倒入酸。

四、注意长短

1.洗、贮气装置中导气管的使用：洗气时导管“长进短出”；贮气和量气时导管“短进长出”2．制取气体时，导气管伸入发生器内要短，便于导出气体。排气

法收集气体时，导气管伸入集气瓶内要长，便于排尽空气收集到较纯净的气体。排水法收集气体时，导管伸入收集容器内要短。

3．做氢气还原氯化铜实验时．插入大试管中的导管要长,直到管底，以排尽空气。

五、注意内外

1．过滤时，漏斗下端管口要紧贴容器内壁。不能在容器口外。

2．使用胶头滴管滴加试剂时，滴管应在容器口上方垂直悬空。不能伸入容器内。

3．酒精灯的外焰温度最高，内焰温度较低。焰心温度最低；给物质加热时．应用外焰部分。

六、注意多少

1．实验时，没指明药品用量。对于固体一般只需盖满试管底部；对于液体，只需取1mL-2mL。

2．酒精灯中添加酒精量不能超过其容积的；加热时,试管中液体不得超过其容积的。

3．除去一种气体中的另一种杂质．所选用试剂要足量；除去溶液中的另一种杂质，选用试剂要适量。

十一几个化学之最

(1)地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是Al。(2)人体中含中含量最多的元素是O。

(3)空气中最多的元素是N。空气里含量最多的气体是氮气

(4)形成化合物种类最多的元素是C。

(5)相对分子质量最小、密度最小的气体是H

2。

(6)相对分子质量最小的氧化物是H

2O。

(7)自最常用的溶剂是H

2O。

(8)然界中硬度最大的物质是金刚石。(9)人体中含量最多的物质是H

2O。

(10)未来最理想的燃料是H

2最简单的有机物是CH

4

(11)化学变化中最小的粒子是原子

(12)PH=0时，酸性最强，碱性最弱PH=14时，碱性最强，酸性最弱

(13)土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素

十二初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

十三初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

十四初中化学物质的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳

4、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气

5、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

6、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

7、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

8、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

9、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

10、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

11、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

12、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

13、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

14、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO

3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

15、检验三瓶试液分别是稀HNO

3,稀HCl,稀H

2SO

4：向三只试管中分别滴加Ba(NO

3)

2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H

2SO

4；再分别滴加AgNO

3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO

3十五初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）一氧化碳（有毒）甲烷（常用）

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性