北京版九年级化学下册《认识溶液》学案-最新
第一节认识溶液
【学习目标】
1.认识溶解现象，知道溶液由溶质和溶剂组成，是一种均一、稳定的混合物；
2.知道一些常见的乳化现象；
3.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；
4.知道物质在溶解过程中常伴随着能量变化。
【旧知回顾】
混合物是指_______________________________________________________
纯净物是指_______________________________________________________ 【新知学习】
一、溶液——均一、稳定的混合物
1.分散：一种物质________到另一种物质中的_________过程。
2.分散系包括：___________、___________、___________。
3.悬浊液：________________________________，特征：__________________。
4.乳浊液：________________________________，特征：__________________。
5.溶液：________________________________，特征：__________________。
6.乳化作用：_______________________________________________，请举出3例乳化作用在生活中的应用。
二、物质溶解形成溶液
1.溶液：___________物质分散到___________里，形成的___________、___________的___________。
2.溶液由和组成。被溶解的物质叫，能溶解其他物质的物质叫。
3.讨论：在蔗糖溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？
4.从微粒角度看，溶液是___________________的集合。
5.悬浊液、乳浊液和溶液有哪些区别？
6.物质的溶解既有__________过程，又有__________过程，体系温度变化是二者的综合体现。氢氧化钠溶解时的温度___________，硝酸铵溶解时的温度___________。
【自我检测】
一、判断下列说法是否正确
（1）凡是无色、透明的液体都是溶液（）
（2）溶液都是均一、稳定、无色透明的液体。（）
（3）食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液（）
（4）所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。（）
（5）98%的硫酸溶液中水做溶质，硫酸做溶剂。（）
（6）食盐溶于水，得到食盐溶液的过程属于化合反应。（）
二、选择题（只有一个正确答案）
1、溶液的基本特征是（）
A、无色透明
B、无色均一
C、均一、稳定
D、纯净的液体
2、下列液体不属于溶液的是（）
A氯化钠投入水中B、冰投入水中
C、碘酒
D、二氧化碳通入水中
3、溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（）A．溶液都是无色、透明的液体
B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同
D．溶液中各部分性质相同
新课程标准实验教科书 化学九年级 沪教版
新课程标准实验教科书化学九年级沪教版 教材分析第九章化学与社会发展 常州国际学校穆楠 [本章结构] （一）本章在全书中的地位 本章是初中化学的最后一章，学生已经初步学习了一些元素化合物的基础知识，了解了几个重要的化学概念和基本原理，初步具备用化学知识解释和解决生活中简单的实际问题的能力 本章将带领学生从“化学与能源”“化学与材料”“化学与环境”三方面进一步认识化学与社会发展的关系。帮助学生建立自然资源并不是取之不尽、用之不竭的观点；认识人类要合理开发和利用自然资源，树立保护环境、与自然和谐相处的意识，保证社会的可持续发展。知道环境问题的产生与环境污染的治理均与化学知识密切相关。 ******************************************************************************* （二）本章知识结构 本章共分三节， 1、化学在能源领域中的作用，以及几种能量相互转化的过程和装置。重点了解氢能源的特 点，能在实验室里自行制备氢气。 2、化学对材料科学的发展作用，生活中常见的材料以及材料对社会发展的重大作用。 3、了解环境污染的种类、成因以及防治方法。 [重点、难点] 第一节，化学与能源 1. 化学在能源领域中的作用，以及几种能量(化学能与电能、热能、光能)相互转化的过程和装置。重点了解氢能源的特点，能在实验室里自行制备氢气。 2. 知道化石燃料是人类社会的重要自然资源及化石燃料的综合利用 了解海洋中蕴藏着丰富的资源。 3. 了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。 第二节，化学与材料 1.知道常见的金属材料，无机非金属材料，合成材料，复合材料及其应用。 2.了解使用合成材料对人和环境的影响。 3.认识新材料的开发与社会发展的密切关系，知道化学在材料科学方面做出的重要贡献。 第三节，化学与环境 1.了解典型的大气、水、土壤污染物的来源和危害。 2.了解酸雨的形成原理和危害；污染水体净化的基本方法； 认识合理使用农药、化肥对保护环境的重要意义； 了解固体废弃物的危害，知道垃圾是一种“放错地方的资源”。 3.初步形成正确、合理的使用化学物质的意识， 认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
最新九年级化学(粤教版)上册知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学核心：利用化学原理从源头消除污染 3、分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 （b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 4、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 5、【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 6、蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 7、物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 8、物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。9、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 10、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物，O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧，能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 11、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 12、微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 （2）、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。（3）、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
沪教版九年级化学上册知识点整理
沪教版九年级化学上册 知识点整理 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
电热棒足量 新丝路教育化学学科导学案（第次课）教师: 姚波学生: 年级: 日期: 2
3 第二章 身边的化学物质 1. 电解水 2H 2O ==== 2H 2↑ + O 2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O 2物理性质：密度比 ， 溶于水 O 2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O 2 === CO 2 2H 2 + O 2 === 2H 2O S + O 2 === SO 2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O 2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 2Cu + O 2 === 2CuO （黑色固体） 3.CO 2物理性质： 密度 ， 溶于水，固态CO 2俗称 CO 2化学性质： H 2O + CO 2 === H 2CO 3 (CO 2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O （用石灰水检验CO 2） CO 2用途： 人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）等 氧气的实验室制法 药 品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体） 反应 2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 发生 装置 酒精灯、试管、 铁架台 长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶 收集 装置 集气瓶、水槽 法 向上 排空气法 操作 要点 查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气 关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气 收集 有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满 将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满 其它 棉花作用：防止KMnO 4 粉末进入导管 分液漏斗优点：能控制反应速度 实验结束后，先将导管移出 长颈漏斗下端要伸入液面以下， 点燃 加热 MnO 2 通电 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热
粤教版九年级化学计算题复习(附答案)
1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97．8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体 g。 （2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。 2．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算： (1)黄铜样品中铜的质量分数。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。(合理即可) 3．已知R＋H2SO4=RSO4＋H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析： (1)RSO4中R的化合价为； (2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是； (3)通过计算确定R的相对原子质量。
4．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石。若将7.2 kg二氧化硫完全吸收，计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量。 已知: 2CaCO3+O2+2SO4+2CO2 5．称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 （1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少? （2）充分反应后生成氢气的质量是多少? 6．（10分）某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧化铜的实验，装置如下图。 （1）利用小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。 （2）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的是。 （3）用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是，观察到澄清石灰水。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察到的现象是。 （4）要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（写出计算过程 ．．．．．．）
2018九年级化学(粤教版)第一学期期中考试试题
2017——2018九年级化学上册期中考试题 可能用到的相对原子质量：C－12 H－1 O－16 N－14 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，满分30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案序号填入下表）（） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A．果汁压榨B．酒精挥发C．木炭燃烧D．冰雪融化 2. 下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A. 碘酒 B. 苹果醋 C. 蒸馏水 D. 葡萄糖注射液 3. 空气中体积分数约占21%的是（） A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 4．人体中的元素与地壳中的元素有很大相关性，人体和地壳中含量都最多的元素是( ) A．铁B．碳C．氧D．铝 5．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是( )。 A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 6．下列符号表示两个氢分子的是( ) A．H B．2H2C．2H+D．2OH - 7 ．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是( )。 A．3N----3个氮元素B．O2----氧气 C．Al----铝离子D．P----1个氮原子 8．如图所示实验操作或数据中，正确的是( )。 9.光导纤维是信息社会中不可缺少的高技术材料，其主要成分是二氧化硅。二氧化硅中，硅元素的 化合价为( ) A．－2 B．0 C．＋2 D．＋4 10．月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子。则 氦原子核外的电子数是（） A．1 B．2 C．3 D．4 11．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，下列说法正确的是（） A．物质与氧气反应时都会发生燃烧。B只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 C．把木柴架空，可使木柴接更充分触空气而燃烧得更旺 D．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点 12．下列关于催化剂的说法中，正确的是（） A. 催化剂能改变化学反应速率 B. 催化剂在反应后质量会减少 C. 催化剂在反应后化学性质改变 D. 所有的化学反应都需要催化剂 13．鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，最简单的方法是（） A．分别观察气体的颜色B．分别罩上干而冷的烧杯 C．分别伸入燃着的木条D．分别罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 14．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确 ．．．的是( ) A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99 15．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫能力。下列 有关它的说法正确的是( )。 A．虾青素是由三种原子构成的 B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：4 C．虾青素是有机高分子化合物 D．虾青素中氢元素的质量分数最低 二、填空题（本题共3小题，每空1分，满分18分） 16．（4分）用图所示装置测定空气中氧气的含量。 (1)实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是 ___________________________________。 (2)小倩设计了如图所示的改进装置，其优点是_______（只填一点）。从理论上分析，玻璃管 内液面最终将上升到___，填“1…‘2…3”或“4”）处，但实测结果液面往往偏低，其原因可 能是_____________________（只填一条）。 17. (7分)熟练掌握化学用语是学好化学的重要工具。 (1)按要求写出对应的化学符号 ①2个镁原子____________________，②3个水分子____________________ ③氦气④正三价的铝元素 (2)下列物质：①河水②水银③冰水④硫酸铜⑤液态氧⑥五氧化二磷⑦锰酸钾
粤教版九年级化学知识点
第一、二章化学基本概念 1．试管的使用及注意事项 答：用做少量试剂的反应容器，在常温和加热时使用。加热是不能骤冷防止炸裂。 2．酒精灯的使用“两查”“六注意” 答：“两查”是查灯芯顶端是否平整，灯内酒精不少于其容积的1/4不多于2/3。“六注意”（1）禁止向燃着的酒精灯内加酒精（2）禁止用燃着的酒精灯点另一个酒精灯（3）用灯帽盖灭酒精灯，不用嘴吹灭（4）不要碰倒酒精灯，酒精在桌子上着火用湿布盖灭（5）火焰分外焰、内焰、焰心，用外焰加热温度最高（6）不用时盖上灯帽防止酒精挥发。 3．胶头滴管的使用及注意事项 答：胶头滴管要竖直悬空在容器口上方，不接触容器内壁，不能平放或倒放，防止污染胶头，用完清洗，滴瓶上的不用洗。 4．烧杯的使用及注意事项 答：用做较多量试剂的反应容器，还可配制溶液。加热时垫上石棉网。 5．量筒的使用方法（语言描述），误差分析（作图） 答：向量筒中倾倒液体接近所需刻度时改用胶头滴管滴加，读数时量筒放平，视线要与凹液面最低处保持水平。 6．反应容器有哪些？存放容器有哪些？ 答：反应容器有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、燃烧匙、集气瓶。存放容器有广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、集气瓶（装气体）。 7．药品的取用原则（三不原则、节约原则、处理原则） 答：三不原则：不拿、不尝、不闻。节约原则：没有要求用量固体盖满试管底部液体用1~2毫升。处理原则：剩余药品不放回原瓶，不丢弃，不拿出实验室，要放到指定容器内。8．固体药品的取用方法 答：块状或金属颗粒要把试管平放，用镊子把药品放在试管口，试管慢慢竖起。粉末状药品要把试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，试管慢慢竖起。 9．液体药品的取用方法 答：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，试管倾斜。倒完后立即盖上瓶塞放回原处。10．给试管里固体加热的方法 答：试管口应略向下倾斜，防止生成的冷凝水倒流到试管底部使其炸裂。 11．给试管里液体加热的方法 答：试管与桌面成45。角，液体不超过试管容积的1/3，试管口不能对着有人的方向。 12．给药品加热时的注意事项 答：容器底部不与灯芯接触，热容器不用冷水冲洗，试管夹夹在距管口1/3处，手握长柄，拇指不能按短柄，防止试管夹松开，试管滑落，试管夹从底部套入。 13．可以加热的仪器有哪些答：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。加热时垫上石棉网的有烧杯、烧瓶、锥形瓶。 14．洗涤仪器干净的标准 答：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 15．化学变化的定义，举2个例子 答：物质在发生变化时有新物质生成。例：镁燃烧，铜加热变黑 16．教材中三个化学变化的实验 答：（1）向碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3中滴加盐酸（HCl）有气泡生成，气体是二氧化碳CO2。（2）向氢氧化钠（NaOH）中加酚酞溶液，变红。 （3）向氢氧化钠（NaOH）中加氯化镁MgCl2、溶液出现白色沉淀。白色沉淀是氢氧化镁Mg(OH)2 17．物理变化的定义，举2个例子 答：物质在发生变化时没有新物质生成。例：水的三态变化，酒精挥发 18．化学性质的定义，举2个例子 答：物质在化学变化过程中表现出来的性质。例：镁有可燃性，氧气能够支持燃烧 19．物理性质的定义，举2个例子 答：物质不需要发生化学变化就表现现出来的性质。色、味、态、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性。例：汽油易挥发、氯化钠能溶于水。 20．科学探究的步骤 答：观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、拓展与迁移。21．镁燃烧的现象 答：2Mg+O 2 2 MgO （耀眼的白光、放热、生成白色粉末） 22．铜加热的现象 答：2Cu+O 22CuO（铜变黑） 23．磷燃烧的现象 答：4P+5O 22P2O5（黄色火焰、冒白烟、放热） 24．空气的成分及各成分的体积分数 答：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。25．氮气的性质及用途 答：氮气的物理性质：无色、无味、气体、难溶于水。 氮气的化学性质：化学性质很稳定，常温下难跟其他物质反应，高温高能量时与某些物质反应。用途：充氮包装、充氮灯泡、制取氮肥、制炸药。 26．稀有气体的性质及用途 答：稀有气体的化学性质稳定。用途：焊接保护气、激光技术、霓虹灯、探空气球。
粤教版九年级化学知识点总结
第一章《大家都来学化学》知识点 1．1社会生活与化学 一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 1．2化学实验室之旅 一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（a）先调整零点 （b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （4）加热器皿－－酒精灯 （a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖
沪教版九年级化学下册全册教案
沪教版九年级化学下册教案 第1节物质在水中的分散 教学目标 【知识与能力】 1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；了解物质溶解时溶液温度的变化。 2.知道一些常见的乳化现象及其应用。 3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法。 4.了解溶液在工农业生产和生活中的应用。 【过程与方法】 1.学习科学研究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 【情感态度与价值观】 了解溶液在生产、生活中的重要意义，增强学习化学的兴趣，树立勇于创新的信念。 教学重难点 【教学重点】 建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 【教学难点】 从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辩证关系。 课前准备 仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、铁架台、玻璃棒、温度计等。 药品：食盐、蒸馏水、氢氧化钠、硝酸铵、硝酸钾、食用油、汽油、洗洁精等。 教学过程 【情境引入】投影图片。 提问：海水、河水、地下水、自来水等清澈透明，是不是纯净的水呢，为什么？ 【教师引导】海水、河水、地下水、自来水等即使非常清澈，也不是纯净的水。这是因为水中溶解了许多物质。那么，物质是怎样溶解到水里的？下面让我们来学习第三单元第一节溶液的形成，了解溶解的过程。 一、溶解的过程 【活动天地】观察实验的溶解
请同学们分组完成食盐的溶解，仔细观察发生的变化，感受温度的变化，思考以下几个问题： ①食盐颗粒为什么不见了？ ②想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部，任一处，是否都一样咸？ （可引导分析喝的咸汤或雪碧饮料来感知这个问题。） ③如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？ （展示两瓶不同年份的氯化钠注射液，让学生观察有无区别。） 1.溶液、溶质、溶剂 （1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 （2）溶质：像氯化钠这种被溶解的物质叫溶质。 （3）溶剂：像水这种起溶解作用的物质叫溶剂。 【提问】举出几种生活中你熟悉的溶液，并说出它的溶质和溶剂。 归纳总结：溶质可以是固、液、气三态；最常用的溶剂是水，此外酒精、汽油等也可以作溶剂。 2.溶液的特征 均一、稳定的混合物 【过渡】为什么溶液会均一、稳定？ 播放视频：氯化钠溶于水的微观过程。 归纳总结：混合物中的各种粒子的体积和质量都很小，彼此之间存在着相互作用，并且都在不断运动。外界条件不改变，钠离子、氯离子与水分子不会分离。所以氯化钠溶液是均一、稳定的。均一、稳定是所有溶液的共同特征。 【提问】在氯化钠溶于水的实验中，用手触摸烧杯，感觉不到明显的温度变化。那么，其他的物质在溶于水时，溶液温度会有什么变化呢？ 3.物质溶解时溶液温度的变化 【实验探究】物质溶解时溶液温度的变化 【过渡】为什么不同物质在溶解时能量会发生不同的变化呢？ 【微观解释】这是因为物质在溶解于水时发生了两种变化，一种叫扩散，一种叫水合。扩散吸热，水合放热。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。 【过渡】投影图片，引导学生认识溶液在生产生活中的应用。 4.溶液的重要应用 【讲授】溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。植物吸收营养物质、动物摄取养料都是要形成溶液才能吸收，维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。人们利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。医疗上广泛使用的生理盐水、葡萄糖溶液、各种抗菌注射液等，都是按一定的要求配成溶液使用的。所以说，溶液是生产生活中一种非常重要的混合物。 二、乳化现象
沪教版化学九年级下册知识点
沪教版化学九年级下册知识点 第8单元金属和金属材料 课题1 金属材料 一、金属和合金 1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。 2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。 3、合金（混合物） （1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。） （2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）①2Mg + O2 == 2 MgO ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能） 2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ②Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、金属和盐（可溶性盐）的反应
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ②Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ③2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活动性顺序表注意点： ①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。 ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。 ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC） 单元3 金属资源的利用和保护 一、金属矿物： 1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。 2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3） 二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例） 1、实验原理：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数） 三、金属资源的保护 1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。 2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。 3、保护措施：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属； ③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；
(完整word版)九年级化学(沪教版).pdf
九年级化学（沪教版） 1.1 化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质： 碳酸氢铵受热分解 产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体NH 4HCO 3NH 3 H 2O CO 2 2.结论：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳 反应物生成物 二.化学指导人类合理利用资源： 氮气（N 2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ；化学性质稳定，在常温下很难与其他 物质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。①铁丝表面有红棕色气体产生②导管内液面上升 ①铁钉与水、氧气反映产生铁锈 ②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内 1.2化学研究些什么 一.化学研究物质的性质与变化： 化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化 物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化 2.本质区别：是否有新物质生成。 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质 （可燃性，酸碱性，氧化性，腐蚀性） 释放能量 吸收能量5.蜡烛燃烧： 1. 现象：△ 现象原因 1.变化 3.性质 4.能量变化 空
石蜡+ 氧气 二氧化碳+ 水二.化学研究物质的组成和结构 1.空气的成分（按体积） N 2—78％O 2—21％稀有气体—0.94％CO 2—0.03％其他—0.03％2.空气中氧气体积的分数测定原理： 红磷+ 氧气五氧化二磷P O 2P 2O 5 产生大量白烟 放热 结束后，冷却至室温，然后打开止水夹，瓶内进水约占五分之一体积结论：氧气约占空气体积的5 1误差： 红磷的量不足，会使氧气不完全消耗集气瓶为冷却至室温，就打开止水夹装置漏气止水夹没有夹紧没及时塞上橡皮塞 3.洁净物、混合物 洁净物：只由一种物质组成。 混合物：两种或两种以上的物质组成。4.稀有气体 氦（He ）氖（Ne ）氩（Ar ）氪（Kr ）氙（Xe ）氡（Rn ） 5.物质组成相同，结构不同，性质不同。 三.化学研究物质的用途与制法 1.3怎样学习和研究化学 一.学习化学需要进行化学实验 P 137 燃烧匙：用来做燃烧实验的。蒸发皿：蒸发、结晶和浓缩。 托盘天平：称量物质和质量（固体的），量程100g ，精准度0.1g 铁架台：支撑和夹持物体。酒精灯：加热。研钵：研碎药品。 试剂瓶：粗口叫广口瓶，装固体药品；细口叫细口瓶，装液体药品。量筒：量取液体体积。 集气瓶：收集气体，作反应容器。 烧杯：装药品作反应容器，稀释药品，溶解药品，用于加热（垫上石棉网）。锥形瓶：作反应容器，装药品。试管刷：刷试管的。 O 2 CO 2H 2O 点燃 现象：少于 5 1大于 5 1
粤教版九年级化学教案
粤教版九年级化学教案 【篇一：粤教版(科学版)九年级化学全册教案】 第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 教学目的 通过生活与化学这一主题，带领学生走进化学课堂，初步使学生了解化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 教学重点 初步使学生了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 教学课时 一课时 教学过程 [引入新课]化学就在我们身边，我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的 物品和现象。 [讲述］1.家里的塑料 2.做衣服的化学纤维 3.食品中的添加剂 4.制造交通工具的材料 5.药箱里的药品 6.生命现象与化学密切相关 [检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品 教师理发师厨师医生警察 [讲述］物质的组成、性质和变化规律，及其对社会的影响，这些就是化学 科学的任务，也就是化学课的学习内容。此外，同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法，即科学探究的方法，用这种方法去学习化学， 去研究自然世界。 [板书］化学课的学习内容 生活中的化学知识（生活处处有化学） 物质的组成、性质和变化规律 化学对社会的影响
科学探究的方法 1.2 物质的变化 教学目的 使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。 教学重点 物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别 教学课时 一课时 教学用具 白纸、装有某种无色溶液的喷雾器 镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液 试管、坩埚钳、石棉网、火柴 教学过程 [观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上，用装有另一种无色溶液的 喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？ [提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？ 2.喷雾器里装的是什么化学药品？ 3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这 门有趣而又和生活密切相关的化学课。 [观察活动］变化1 火柴梗被折断 现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质 变化2 水的三态变化 现象：水的状态变化，没有生成新物质。 变化3 石蜡熔化成液态蜡油 现象：石蜡形状和状态变化，没有生成新物质。 变化4 玻璃破碎 现象：玻璃形状变化，没有生成新物质。 变化5 食糖溶解在水中，再加热蒸发掉水后又得到食糖 现象：食糖形状和状态变化，没有生成新物质。 [讲述］上述变化过程中，有的只发生物质形状或状态的变化，有的物质的 形状和状态 都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。
沪教版九年级化学上册(上海版)全套讲义(WORD版)
九年级化学（沪教版）讲义 1.1化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质： 碳酸氢铵受热分解 1.现象：产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾 白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4HCO3△NH3H2O CO2 2.结论：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳 反应物生成物 实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。 实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味 实验结论：碳酸氢铵受热已分解。 碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。 化学变化文字表达式：在“”的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若物质不止一种，中间可用“+”连接。在“” 上方标注反应条件。 二.化学指导人类合理利用资源： 氮气（N2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ；化学性质稳定，在常温下很难与其他 空 物质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。 现 象②导管内液面上升 原① 钉与水、氧气反映产生铁锈 因②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内 氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品保存 期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 三、化学促进科学技术的发展 光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。
1.2 化学研究些什么 一、化学研究物质的性质与变化： 化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化 1、变化 例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、本质区别：是否有新物质生成。 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 5、性质 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。 包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 6、能量变化 释放能量吸收能量 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中 才能表现出来 物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
沪教版化学九年级上册课后题电子版
第一章第二节 1.下列对化学变化的主要特征认识正确的是（） A. 有其他物质生成 B. 有能量变化 C. 物质的颜色和状态发生变化 D. 发光发热 2.下列变化中属于化学变化的是（） A. 铁丝弯曲 B. 酒精挥发 C. 冰雪融化 D. 铁片生锈 3.下列物质的性质中属于化学性质的是（） A.导电性 B. 可燃性 C. 延展性 D. 挥发性 4.生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（） A.调味用的食醋 B. 取暖用的煤炭 C. 温度计中的水银 D. 炒菜用的铁锅 5.下列说法不正确的是（） A.干电池工作时释放电能 B. 燃料燃烧时发生化学变化并放出热量 C. 绿色植物吸收太阳能进行光合作用 D. 面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明他们是相同的物质 6.下列关于空气的说法中，正确的是（） A．按质量计算，空气中含有氮气约有78%，氧气21%B. 空气是成分固定不变的气体 C. 空气是一种十分重要的天气资源 D. 空气被压缩时体积变小是化学变化 7.按照课本第13页图1-20做测定空气中氧气体积分数的实验时： 你还能设计什么实验来确定空气中氧气的体积分数？ 8.从冰箱中拿出一个杯子，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有；在一个集气瓶中点燃红磷，用塞子将瓶口塞紧，等红磷燃烧完全并冷却后，这时打开瓶盖比较费力，原因是；登山运动员必须携带氧气瓶，这说明。 第一章第三节 1.根据课本第20页研究“铜绿”的实验，写出下列实验操作的正确方法。 （1）向试管中倾倒液体； （2）将粉末状药品放入试管中； （3）给酒精灯添加酒精； （4）加热试管中的固体药品； （5）点燃、熄灭酒精灯； （6）处理实验产生的废液、废渣。 2.铜是生活中常见的金属。某同学在实验室完成镁的相关探究后，对铜产生深厚兴趣，请你与他一起完成下列探究实验，并在实验步骤后的横线上填写实验现象。 实验步骤： （1）找一段废铜电线，小心剥去外层橡胶，观察铜丝的颜色和状态。 ； （2）尝试弯折铜丝，感受其硬度和韧性。 ； （3）取一段铜丝，用坩埚夹住，用酒精灯加热，观察现象。 ；
九年级粤教版初中化学第四章单元测试
九年级粤教版初中化学第四章单元测试 生命之源一水 1.对在水的电解实验中，观察到的实验现象描述正确的是（） A. 正极产生氢气 B. 与电源正极相连的试管内收集的气体体积大 C. 正、负两极产生的气体质量比为1 : 8 D. 与电源正、负两极相连的试管内收集的气体体积比为 1 : 2 思路解析：本题考查电解水实验及实验现象这两个知识点，解决本题的关键：①要注意实验现象是你通过感觉器官能够感知出来 的，而不是分析后得出的结论。②要注意与实验事实相符合。 答案：D 2?用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近（不要接触，如图4-16），可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。请完成： 图4-16 （1）写出该反应的化学方程式 （2）从这个实验你能获得的信息是（任写两点）
思路解析：通过题目给予信息：已知反应物是氨气、氯化氢，生成物是氯化铵，依据化学方程式的书写规则不难写出反应的化学方程式；结合所学知识依据实验现象，可以得出关于分子、物质及有关化学反应的多条信息。 答案：(1)NH 3+HCl====NH 4Cl (2)分子在不停地运动，浓盐酸，浓氨水 具有挥发性，化学反应前后，分子发生了改变等 3. 纳米材料被誉为21 世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米(1 纳米 =10-9米)级的大小时，会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。下列说法错误的是() A. 纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大 B. 纳米氧化锌能吸收电磁波 C. 金黄色的金粉应该属于纳米材料 D. 在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料 思路解析：根据题目信息：纳米材料“会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高”。要充分运用这些新知识去对各选项进行审查，从中找到符合题意的选项。选项A 属于纳米材料“力”方面的奇特性质，选项 B属于磁”方面的奇特性质，选项D属于热”和化学”方面的奇特性 质，它们的说法都正确。普通的金粉显金黄色，把金制成纳 米粉末后应为黑色，故选项C的说法错误，符合题意。 答案：C 4. (2010江苏南京中考)科学家发现，细胞膜中存在着某种只允许水分
粤教版九年级化学下册第7章溶液复习 配套学案 粤教
第七章复习 【学习目标】 1.复习巩固溶液的定义、组成、特征 2.复习巩固饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 3.理解固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线，了解影响气体物质溶解度的外界因素 4. 能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液 【重难点】溶液的定义、组成、特征；饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线；能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液。 三、知识清单（独立填写下列空白） 1．溶液的基本特征为、。溶质可以是体，也可以是体或体，通常没有指明溶剂的溶液，溶剂都是，溶液是由和组成，溶液的质量= + 。 2．加快固体物质溶解于水的方法有、、。 3．物质溶于水后能使溶液温度升高的有，能使溶液温度降低的有，溶液温度没有明显变化的有。 4．举例说出常见的乳化现象等；常见乳化剂有等物质。5．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 ①② 饱和溶液不饱和溶液（大多数溶质） ①②③ 特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①②，不饱和的石灰水变成饱和溶液的方法是：①②③ 注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度。6．固体物质溶解度：1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。 2）四要素：条件：标准：状态：单位：。
3）影响固体物质溶解度的因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：。 ①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而，如； ②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响，如； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如； 7．气体溶解度：影响气体溶解度的因素有和；压强越大，气体的溶解度； 温度越高，气体的溶解度。 8．溶质的质量分数﹦。溶液稀释：稀释前后不变，即稀释前溶液的质量×﹦稀释后溶液的质量×。9．溶液的质量（m）﹦溶液的体积（V）× (p)。 10．配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为：、、。11．对溶解度受温度影响变化较小的固体溶质一般用的方法得到晶体。对溶解度受温度影响变化较大的固体溶质，一般用的方法使溶质结晶析出。12．对于不溶性固体和可溶性固体混合物，一般用法进行分离，实验时的操作要点：“一、二、、三”。 【跟踪练习】 教材217页练习【七】第3、4、6、7、8（独立思考，有疑惑的小组内讨论交流） 【达标检测】 1．下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（） A.澄清的石灰水、二氧化锰 B.液氧、稀硫酸 C. 蒸馏水、冰水混合 D. 氯化氢气体、稀盐酸 2．下列关于溶液的说法中错误的的是（） A. 溶液一定是无色、透明的混合物 B. 溶液加水稀释前后溶质的质量不变 C. 溶液的均一性是指整个溶液里溶质的分布是均匀的 D.海水是溶解有多种溶质的溶液 3．某溶液的溶质质量分数为20%，加入50g水后，变为10%，则原溶液的质量为（） A. 100g B. 50g C.150g D. 200g