初中化学--我们身边的物质之生活常用的化合物

九年级化学（沪教版）中考复习专题

——我们身边的物质之生活常用的化合物

九年级化学测试评价目标与水平要求：

一．常见酸、碱、盐的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性

1．酸的通性

（1）酸碱指示剂与酸溶液反应

①紫色石蕊试剂遇到酸溶液变红色，蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；

②无色酚酞试剂遇到酸溶液后不变色

（2）酸溶液与活泼金属反应

酸溶液+ （氢前）金属→盐溶液+ 氢气[置换反应]

①在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

②排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；

③强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

（3）酸溶液与某些金属氧化物反应

酸溶液+ 金属氧化物→盐溶液+ 水[复分解反应]

（4）酸溶液与某些盐反应

酸溶液+ 盐→新酸+ 新盐[复分解反应]

①我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：

酸+ 碳酸盐→新盐 + 水 + 二氧化碳

②某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀

如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl

（5）酸溶液与碱反应（中和反应）

酸溶液+ 碱→盐+ 水[复分解反应]

①只有酸与碱反应生成盐与水的一类反应，才能被称为是中和反应；

②中和反应为放热反应；

2．常见的酸的性质、用途

（1）盐酸：有刺激性气味，具有挥发性，故由盐酸制取的气体中不可避免的会夹杂一些HCl气体

（2）硝酸：有刺激性气味，具有挥发性，具有强氧化性，受热易分解，故一般用棕色试剂瓶盛放

（3）浓硫酸：不易挥发，有吸水性（作干燥剂），脱水性（使有机物炭化），强氧化性（三大特性）

（4）稀盐酸、稀硫酸一般可用于金属除锈、制化肥等

浓盐酸可用于检测氨气是否泄漏，化学方程式原理：NH3 + HCl== NH4Cl，如果泄露，出现大量白烟。3．碱的通性

（1）与酸碱指示剂作用

①紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；

②无色酚酞遇到碱溶液变红

（2）与某些非金属氧化物反应[不是复分解反应]

碱溶液+ 非金属氧化物→盐+ 水如：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

①特别注意，该类反应不属于复分解反应

②一般认为，只有可溶性的碱才能发生该类反应

（3）能与某些盐反应

碱溶液+ 盐溶液→新盐+ 新碱[复分解反应]

①该类反应发生的条件：反应物均可溶，生成物至少一种为不溶物

②不溶性碱[如Cu(OH)2等]只能通过该类反应制取

（4）与酸反应，即中和反应[复分解反应]

4．常见的碱的性质、用途

（1）氢氧化钠：白色片状固体，易溶于水，并放出大量的热。

①将部分氢氧化钠固体露置在空气中，一方面容易吸收空气中的H2O而发生潮解（物理变化），另一方面容易吸收空气中CO2而发生变质（化学变化）。

②用托盘天平称量NaOH固体时，不能放在称量纸上，应放在小烧杯或表面皿上进行称量

③氢氧化钠溶液具有腐蚀性，能溶解蛋白质、油脂等，能促进淀粉水解

④氢氧化钠固体能做某些气体干燥剂（CO2、SO2、HCl等气体除外）

⑤工业上通常用于造纸、制肥皂、印染等

（2）氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水，

①氢氧化钙的溶解度随着温度的升高反而降低

②氢氧化钙溶液（即石灰水）可用于检验二氧化碳气体

③通常利用熟石灰调节酸性土壤、做建筑材料，石灰浆（氢氧化钙悬浊液）粉刷墙壁、杀菌、制农药波尔多液，

④工业上制熟石灰，就是将生石灰（CaO）溶于水，同时释放出大量的热量

（3）氨水：具有氨臭气味，挥发性强

主要用于制氮肥

5．盐的一般性质

（1）盐+ 盐→两种新盐 [复分解反应]

注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶

（2）金属+ 盐溶液→新金属+ 新盐溶液[置换反应]

如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；

条件：a. 在金属活动性顺序表中，排在前面金属能置换出排在后面的金属；

b. 金属要除了Na，K，Ca等活泼金属，如钠投入硫酸铜溶液中：

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓

c. 盐溶液，即盐均要可溶性的

d．金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。

（3）盐溶液+ 碱溶液→新盐 + 新碱 [复分解反应]

（4）盐 + 酸→新盐 + 新酸 [复分解反应]

6．常见的盐的性质及用途

（1）氯化钠（NaCl）：俗称食盐，易溶于水，白色固体

A．0.9%的NaCl被称为是生理盐水；

B．NaCl的溶解度随温度的升高变化不大；

C．NaCl一般可以做调味剂以及某些食品的防腐剂；

D．工业上一般通过晒盐法（物理变化）制取食盐。

（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱，易溶于水

A．水溶液呈碱性；

B．侯德榜的“联合制碱法”；

C．可用于中和糕点等物质发酵后的酸性物质

（3）碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称小苏打

A．其水溶液呈碱性

B．与盐酸反应生成二氧化碳气体NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑

C．实验室中用热的碳酸钠溶液来洗涤油污

D．工业上用于制玻璃等

（4）碳酸钙（CaCO3）：是石灰石、大理石的主要成分

A．实验室用于制二氧化碳气体

B．工业上可用于制生石灰、二氧化碳、玻璃、水泥、炼铁等

C．作为建筑材料

（5）硫酸铜（CuSO4）：其结晶水合物为CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾，溶于水形成蓝色溶液

A．一般可以用游泳池等杀毒用水；

B．配制杀菌剂波尔多液；

C．用于精炼铜、镀铜

7．认识酸碱的腐蚀性：

（1）强酸、强碱都具有腐蚀性，

（2）浓硫酸极易溶于水，同时放出大量的热，所以稀释浓硫酸，一定要注意不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸密度小，若把水倒入浓硫酸中，它就会浮在浓硫酸的上面，溶解时产生的大量的热会使水立刻沸腾，致使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。

（3）如果不慎将酸沾到衣服或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3%~5%碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。二．酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；

2．胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。

3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长

在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。

4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。5．测定溶液的酸碱性，一般使用酸碱指示剂（紫色石蕊试剂、无色酚酞等）；测定溶液的酸碱度，一般使用pH 试纸等（pH<7，呈酸性；pH=7，呈中性；pH>7，呈碱性，pH值越小，酸性越大，pH值越大，碱性越强）。6．工业用盐中含有亚硝酸钠（NaNO2），对人体有毒和致癌作用，许多重金属盐（如Pb2+、Cu2+、Hg2+等）有毒（使蛋白质变性）

三．常用化肥的名称和作用

1．氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

主要化肥：

铵态氮肥：硫酸铵[俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，硝酸铵[俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氢铵[俗称碳铵，含氮量17.7%]，氯化铵[含氮量26.2%]等；

硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等；

有机氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。

2．磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。

主要化肥：磷矿粉（主要成分磷酸钙），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。

3．钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。

主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等

4．复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。

主要化肥：磷酸二氢钙（NH4H2PO4），磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，硝酸钾（KNO3），磷酸二氢钾（KH2PO4）5．微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。

四．生活中的有机物：甲烷、乙醇、乙酸、甲醛

1．甲烷（CH4）：俗称沼气；是瓦斯气、天然气的主要成分

（1）CH4是最简单的有机化合物；

（2）CH4极难溶于水，密度比空气小；

（3）CH4易燃烧：CH4 + 2O2点燃===CO2 + 2H2O

2．乙醇（C2H5OH或C2H6O）：俗称酒精，无色、有特殊气味的液体

（1）医疗上体积分数70%~75%的乙醇溶液称为消毒酒精；

（2）具有很强的挥发性

（3）实验室通常用于做热源（酒精灯）：C2H5OH + 3O2点燃===2CO2 + 3H2O

（4）工业酒精中含有少量的甲醇（CH3OH或CH4O），有毒

3．乙酸（CH3COOH或C2H4O2）：俗称醋酸，具有强烈刺激性气味的无色液体

（1）纯醋酸又称冰醋酸，对皮肤有腐蚀作用；

（2）食醋中一般含有3%~5%的醋酸

（3）乙酸属于有机物，呈酸性，符合酸的一般通性

4．甲醛（CH2O）：无色、有强烈刺激性气味的气体，对人体有害，能使蛋白质变性。

五．糖类、油脂、蛋白质、维生素对人类生活的重要性

1．糖类：又称碳水化合物，主要有葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素等；

（1）糖类的作用：葡萄糖提供人类日常生活所需的能量与热量；纤维素能促进消化

（2）葡萄糖消耗：C6H12O6 + 6O2 == 6CO2 + 6H2O

（3）葡萄糖特性：葡萄糖溶液在碱过量溶液中，与新制氢氧化铜混合、煮沸，产生红色沉淀（Cu2O）

（4）淀粉、纤维素等在酸性溶液或碱性溶液中，容易发生水解生成葡萄糖

2．油脂：液态为油，固态称脂。

油脂在体内被消化，氧化分解，释放出能量，贮存在体内的脂肪一般是备用的能源物质

3．蛋白质：是构成人体细胞的基础物质

（1）蛋白质能水解形成氨基酸，

（2）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味

（3）蛋白质遇到非重金属盐，会发生盐析（物理变化），而遇到加热、浓硝酸、重金属盐、甲醛、医用酒精等会发生变性（化学变化）

4．维生素：人体不能自身合成，是维持生物体正常生理功能不可缺少的微量物质

（1）维生素A：主要与视觉及钙吸收有关

（2）维生素C：与血液凝固有关，具有酸性及还原性

（3）维生素D：与骨骼发育有关

例题选解：

例1 根据金属活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是（）

A．Fe和CuSO4溶液B．Cu和稀盐酸C．Zn和Hg(NO3)2D．Mg和稀硫酸

分析：根据金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Sn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 排在前面的金属能置换出排在后面的金属，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气

故答案为：B

例2 分别将下列各组物质，同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（）

A．HNO3、KOH、FeCl3B．K2SO4、KCl、HCl C．AgNO3、HCl、KCl D．Na2CO3、KCl、BaCl2分析：题目中要求是“无色、透明”说明是不含有Cu2+、Fe3+、Fe2+等离子，并且没有沉淀。

A项中产生Fe(OH)3沉淀，C项中产生AgCl沉淀，D项中产生BaCO3沉淀

故答案为B

例3 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（）

A．Ag和Fe B．Cu和Fe C．Ag和Cu D．Ag、Cu和Fe

分析：在该题中，主要认为发生2个化学变化：Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag；Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu

由于Fe与Ag相差距离比Fe和Cu相差距离远，故我们可以认为第一个反应优先，所以只有当Ag全部被置换出之后，Cu才有可能出现单质，根据题意，加入HCl有无色气体放出，即H2，所以，说明有Fe，只有当过量的Fe与AgNO3和Cu(NO3)2全部反应完，才会析出

答案为D。

例4 三位学生在游泳池边的对话如下：A：啊，今天的水加了颜料，真漂亮，蓝的那么可爱；B：不对，老师

说过的，游泳池中放的是硫酸亚铁，用来消毒的，所以就变蓝了；C ：既然已经消过毒了，那我口渴得时候就可以喝了。请你判断以上三个人的观点正确与否。

分析：A ，游泳池中加入了蓝色的硫酸铜晶体是为了消毒，不是为了美观，公共浴池中也是如此；B ，混淆了硫酸亚铁和硫酸铜溶液的颜色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，硫酸铜溶液是蓝色，C ，这里消毒是指重金属离子（Cu 2+）使细菌的蛋白质失去原来的生理功能。所以中毒和消毒是个相对的概念，没有本质的区别，只是对象不同，所以人喝了也会中毒的。

答案：三个人都错，原因如上。

例5普通防火布的制作十分简单，只需将布放入饱和氯化铵溶液中加以浸泡后取出晾干，便可制作防火服，防火窗帘、防火维幕等，试分析防火布的原理。

分析：当浸有氯化铵的布遇火受热后会出现下列化学反应：NH 4Cl==HCl ↑+NH 3↑，而NH 3气体不会燃烧，它将布与火隔开，使布不会着火燃烧，若火源是燃着的明火，遇到大量NH 3气体也会因缺氧而熄灭。 例6 已知：A 、B 、C 是三种常见的化合物，D 是一种常见的单质。在一定的条件下，A 和B 可以转化为C 和D ，C 还能进一步转化为人类主要的食物E ；在人体中，C 和D 也可转化为A 和B 。C 在一定条件下可与新制氢氧化铜反应产生红色沉淀。A 的相对分子质量小于B 的相对分子质量。根据以上信息回答下列问题：

（1）E 遇到碘水呈现__________色。

（2）A 、B 、C 的化学式为：A____________，B_______________，C_____________。

（3）A 、B 、C 、D 中，组成元素相同的是____________________________________

（4）A+B →C+D 的化学方程式为：_________________________________________。

分析：解本题的关键在于“C 在一定条件下可与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀”，通过这句话可以首先确定物质C 是葡萄糖（C 6H 12O 6），红色沉淀即氧化亚铜（Cu 2O ）。题中根据A+B →C+D 该反应，推断为反应： 6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 故，D 为O 2，A 、B 为H 2O （Mr=18）和CO 2（Mr=44） 故答案为： （1）蓝；（2）H 2O 、CO 2、C 6H 12O 6、（3）6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2

例7 在一些缺乏管制的地方，有些不法奸商把自来水装入瓶内贴上冒牌商标后假冒矿泉水来坑害顾客，为了对它加以验证可选用以下哪些试剂：

Ａ、酚酞试液Ｂ、氯化钡溶液 Ｃ、氢氧化钠溶液 Ｄ、硝酸银溶液 Ｅ、石蕊试剂

分析：为了消毒杀菌，自来水厂一般都采用在澄清后的自来水中通入适量氯气，与水反应生成次氯酸和盐酸、次氯酸极不稳定，见光便会分解放出原子态氧用来灭菌消毒，最终水中残留少量盐酸（对人体无损害），而真正矿泉水中不含盐酸，由于自来水中虽含盐酸，但含量极少，酸性极弱，石蕊试剂无法鉴定，若加入硝酸银溶液，其反应为HCl+AgNO 3==HNO 3+AgCl ↓，若仔细观察可看到氯化银白色沉淀，由此将自来水鉴定出来。此题应选Ｄ答案

例8 下列物质的保存方法中，正确的是（）

Ａ、少量白磷保存在水中 Ｂ、氢氧化钠固体敞放在空气中

Ｃ、生石灰露置于空气中 Ｄ、浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中

同步练习：

一．选择题

1．人胃液的正常pH 在1.5~0.9之间，酸度在高就会患胃酸过多症，下列物质中，不适宜作胃酸过多症的药物是（ ）

A ．氧化钙粉末

B ．碳酸氢钠粉末

C ．纯碳酸钙粉末

D ．氢氧化铝粉末

2．某盐溶液加入硝酸银溶液时有沉淀生成，如果向这种溶液里加入氢氧化钠溶液也是沉淀生成，该盐是（ ）

A ．硫酸铜

B ．硝酸铁

C ．氯化镁

D ．硫酸钠

3．下列各组物质中，物质类别不同的是（ ）

A ．蓝矾、硫酸钠

B ．纯碱、食盐

C ．生石灰、消石灰

D ．熟石灰、烧碱

4．下列各组物质，不能用来制取硫酸锌的是（ ）

A ．碳酸锌和稀盐酸

B ．氯化锌和稀硫酸

C ．氢氧化锌和稀硫酸

D ．锌和稀硫酸

5．两种溶液混合未产生沉淀，所得溶液的pH 等于6，则原来两种溶液的pH 可能是（ ） 光照

===

叶绿素 光照 === 叶绿素

A ．10和8

B ．2和4

C ．0和12

D ．8和7

6．将下列各组物质分别置于烧杯中，加适量水，振荡，可得无色透明溶液的一组是（ ）

A ．AgNO 3、BaCl 2、HCl （过量）

B ．MgCl 2、Na 2CO 3、NaOH （过量）

C ．CaCO 3、NaOH 、HNO 3（过量）

D ．CuO 、Na 2SO 4、H 2SO 4（过量）

7．下列除杂质的方法正确的是（ ）

A ．CaO 中有少量的CaCO 3（加过量的稀硫酸）

B ．NaNO 3溶液中混有少量的Na 2SO 4[加适量Ba(OH)2溶液]

C ．CuO 中混有少量C 粉（在空气中加热至高温）

D ．Cu 粉中混有少量Al 粉（把银白色的粉末挑出即可）

8．向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，与反应有关的变化用下图表示，其中不正确都是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

9．在古代常用铅壶盛放米酒，但盛放时间过长，容易引起“铅中毒”事件。一旦发生了“铅中毒”事件，下列方法可以用来解毒是（ ）

A ．食用食醋

B ．饮用盐水

C ．服用钡餐

D ．喝鸡蛋白

10．下列物质中不能使蛋白质变性的是（ ）

A ．甲醛

B ．硫酸钠

C ．浓硝酸

D ．乙酸铅

11．在校运会中，小明报名参加了5000m 长跑。在长跑过程中，同班同学最好给小明喝下列哪中水最佳（ ）

A ．矿泉水

B ．冰汽水

C ．食盐水

D ．葡萄糖水

12．下列物质不能通过盐和碱制得的是（ ）

A ．NaCl 溶液

B ．K 2SO 4溶液

C ．CuSO 4溶液

D ．BaCl 2溶液

13．上海医疗器械科研人员制成一台经济实用的化学冰箱，这种冰箱最大优点是不耗电。只需要在密闭、隔热的条件下，在装有水的保温瓶胆中加入某种物质，即可达到降温目的，而且从瓶胆中倒出的溶液还能继续用作肥料。则这种物质可能是（ ）

A ．食盐

B ．硝酸铵

C ．浓硫酸

D ．氢氧化钠

14．初中化学中，我们学习了以下常见的金属、氧化物、酸、碱、盐：Fe 、SO 2、NaOH 、Ca(OH)2、HCl 、H 2SO 4、Na 2CO 3，请你整理归纳，这五种物质能够两两相互发生化学反应的共有（ ）

A ．8组

B ．9组

C ．10组

D ．11组

15．下列各组溶液中，不另加试剂就无法．．

一一鉴别的是（ ） A ．NaOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、NH 4Cl B ．Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、HCl

C ．CaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3、HCl

D ．KNO 3、BaCl 2、AgNO 3、NaCl

16．下列变化中哪一种与其他三种有本质区别（ ）

A ．淀粉在酶的作用下的水解

B ．绿色植物的光合作用

C ．油脂在人体内的消化

D ．大豆中提取油脂

17．下列有关物质对正常生理活动的叙述中，不正确的是（ ）

A ．人摄入淀粉的量不够，容易患“低血糖”

B ．人摄入蛋白质的量不足，会使人生长发育迟缓、贫血等

C ．大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不能食用，但可用来喂养家畜

D ．食用凉拌蔬菜，能获得较多的维生素C

18．五瓶失去标签的溶液，分别是①BaCl 2；②CuSO 4；③NaOH ；④K 2SO 4；⑤NaNO 3。若不用其他试剂，将它们一一鉴别出来，合理的顺序是（ ）

A ．②①③④⑤

B ．②①④③⑤

C ．①④②③⑤

D ．②③①④⑤

19．某物质完全燃烧，消耗氧气4.8g ，生成4.4gCO 2和3.6gH 2O ，则该物质中（ ）

A ．只含有碳、氢两元素

B ．含有碳、氢、氧三种元素 硫酸加入量 2硫酸加入量

硫酸加入量 BaSO 4硫酸加入量

C ．一定含有碳、氢，可能含有氧元素

D ．无法确定

20．将碘酒滴在含有淀粉的马铃薯上，会看到马铃薯变________色。 （ ）

A ．红

B ．黑

C ．蓝

D ．紫

21．下列关于蛋白质的叙述中，正确的是（ ）

A ．加热会使蛋白质失去原有的生理功能，因此食生鸡蛋营养价值较高

B ．在蛋清中加食盐，会使蛋白质发生化学变化

C ．天然蛋白质的组成元素仅含碳、氢、氧、氮四种

D ．蛋白质是构成人体细胞的基础物质

22．人体内的维生素A 被氧化为感光物质，能防止弱光下视觉障碍症的形成。缺乏维生素A 易患的眼睛疾病是（ ）

A ．近视眼

B ．远视眼

C ．色盲

D ．夜盲症

23．欲检验某病人是否糖尿病，可选用的试剂是（ ）

A ．碘酒

B ．pH 试纸

C ．NaOH 溶液和CuSO 4溶液

D ．稀硫酸

24．渤海特有的黄花鱼、鲈鱼、比目鱼、鱿鱼等，能给人们带来的主要营养物质是（ ）

A ．维生素

B ．蛋白质

C ．淀粉

D ．葡萄糖

25．以下叙述违背科学事实的是（ ）

A ．长期饮用纯净水有利于人体健康

B ．碳酸钙可用作补钙剂

C ．用熟石灰改良酸性土壤

D ．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

二．填空题

26．1965年，我国在世界上第一次用人工方法合成的_________________，就是一种有生命活力的蛋白质。

27．（1）痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法。硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动用白纸后，手指纹就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是__________________________________。

（2）氯化银在光照条件下分解成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是_______________________。银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹。

28．随着工业技术和科学技术的发展，橡胶制品得到了更广泛的应用。维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油污、耐高温、耐寒性能都特别好的橡胶，它的结构简式为：

经测定该橡胶的相对分子质量为342400，则它____________（填“是”或“不是”）有机高分子化合物，其中n 的值等于__________。

29．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，它的化学性质与硫相似，元素符号为Se ，它的一种含氧酸钠盐的化学式为Na 2SeO 4，这种盐应该读作____________；H 2Se 中Se 的化合价为______；H 2SeO 4与NaOH 溶液反应的化学方程式是____________________________________。

30．某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：

（1）该保健食品的主要功能是___________________________________；

（2）服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃酸中的盐酸反应，此反应的化学方程式为____________________；

（3）食用方法中嚼食的作用是_______________________________。

31．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH______（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH 。如果要使稀硫酸中的pH 升高，你采取的方法有：

（1）不发生化学反应的方法是：_____________________________________________________；

（2）有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同，写出相对应反应的化学方程式）： ________________________________，____________________________，____________________________。

32．（1）实验室提供CuO 、H 2O 、NaOH 溶液和稀H 2SO 4四种物质，请写出制备Cu(OH)2

时有关反应的化

主要原料：碳酸钙 食用方法：每日1次，每次1片，嚼食

学方程式为：_______________________________________________________________________________。（2）写出既能与硫酸铜溶液，又能与稀硫酸反应的三种不同类别的物质的化学式及化学方程式：试剂（），类别____________，__________________________________；

试剂（），类别____________，__________________________________；

试剂（），类别____________，__________________________________。

33．已知：CuSO4溶液为蓝色溶液，请你用简单的实验方法证明：

（1）证明“SO42-是无色的”方法是___________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________；（2）证明“CuSO4溶液的颜色是Cu2+引起的”这一结论的方法是_________________________________ __________________________________________________________________________________________。三．实验题

34．某碳酸钠样品中混有一些氯化钠，用下图的装置可测定其纯度。实验操作过程如下：盛取10.0g碳酸钠样品装入B瓶中，并将B装置分别与A装置和C装置连接，打开开关k，从a处缓慢鼓入空气几分钟后，将开关k关闭，再将装有药品并称量过的干燥管D与C装置连接，然后将足量稀硫酸缓慢注入B瓶中。待反应完全，再次打开开关k，缓慢鼓入空气几分钟，最后称量干燥管D，质量增加了3.3g。

请回答有关问题：

（1）装置A的作用是__________________，发生反应的化学方程式为____________________________；（2）装置B中的现象是_____________________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________________；

（3）装置C的作用是__________________________________________；

（4）干燥管D中增加的是_________________的质量，由此可推算出样品中碳酸钠的质量分数为________；（5）反应前第一次鼓入空气的作用是___________________________________；反应后再次鼓入空气的作用_________________________________________________；若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（6）若未按实验要求而是急速鼓入空气，测量结果将；

（7）老师指出：用上述实验方案测得Na2CO3的纯度总是比实际纯度大。请你分析其中的可能原因：。