实验探究题1

1、根据下图所示实验装置图回答问题：

（1）仪器a 的名称为___________________ 。

（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填序号，下同）___________________ ，该化学反应的文字表达___________________________________；若用D 装置收集氧气其选择依据是______________________________；验满方法是___________________________________________________；若收集较纯的氧气最好选________________装置，待氧气收集满后，停止反应的操作是_________________________。

（3）已知：

①将氯化铵固体和氢氧化钠固体混合均匀加热，可以制得氨气；氨气极易溶于水，比空气轻；②将亚硫酸固体与1：1的硫酸溶液混合，即可制得二氧化硫气体；二氧化硫易溶于水，比空气重。制取氨气的发生装置是__________________，收集装置是___________；制取二氧化硫气体的发生装置是_________收集装置是______________。

2

、小明参观某盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究。请回答下列问题：

（1

）小明观察到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的方法是

盐田 盐堆旁的水样

A B C D E

____________。操作时应选择的仪器是玻璃棒、（填下图序号）____________，此操作中玻璃棒的作用是____________。

（2）小明想从操作（1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选择的仪器是（填上图序号）____________。

（3）小明未作实验就判断自己带回来的水样是氯化钠的饱和溶液。他的判断依据是_____________

3、小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。

（1）小刚关闭K ，通入二氧化碳 ，A 、B 中均无明显变化。B 中盛放______________溶液。 （2）小刚打开K ，继续通入二氧化碳。B 中反应的化学方程式为____________________。

此步实验目的是_________________________________________。

小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。

（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取

50 mL 上述溶液放入A 、B 中，关闭

a ．

b ．

c ．

d ．

e ．

f ．

g ．

h ．

i ．

K，通入约500 mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其_____________________________________________。

4、实验室用下图装置进行CO与CO2的分离和对比实验。其中甲瓶盛足量的NaOH溶液，乙瓶盛有澄清石灰水，分液漏斗（丙）盛稀硫酸。

（1）关闭B，打开A时，甲中发生反应的化学方程式是__________________；当乙中的现象是___________________________时，则证明CO2已被完全吸收，且CO也已收集满。（2）关闭A，按乙瓶起始的状态再更换另一个广口瓶，当观察到乙中出现浑浊现象时，说明已进行的实验操作是__________________，甲中发生反应的化学方程式是___________________________，过一段时间，乙中的浑浊现象消失，成为无色溶液，其原因是生成了能溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，该反应的化学方程式是___________________________。

5、通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

资料：部分物质的溶解性

根据以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是_________。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_________；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物质是__________________。

（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是___________________________。（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是_____________________________________________。（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是________________________。

6、原煤在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2、水蒸汽等混合气体。同学们在实验室欲用下图所示的装置检验生成的CO和CO2气体，准备了如下图所示的装置（其他仪器用品略）。

(1) 装置A的作用是______。

(2) 装置C中发生反应的化学方程式为_______________。

(3) 上述装置组合后还有明显不足之处，你认为不足之处是_________________________。

(4) 为达到实验目的，将上述装置组合后进行实验，其接口顺序为：混合气体→__________________。（填“a～h”接口序号，装置可重复使用，需要有检查气体是否除尽的装置）

7、小红发现切开的苹果会很快变色，于是在老师的指导下，探究氧气是否参与了苹果变色

的过程。小红提出假设：氧气参与了苹果变色的过程。老师指导小红要进行对比．．实验，小红设计并完成了如下2个实验。

（1）实验1：探究使苹果变色的气体成分。

实验步骤：①准备如下图所示的实验装置，A 为用排水集气法收集的1瓶__________气，B 为1瓶空气，C 瓶中为空气，3个集气瓶容积均为250 mL ；

②在C 瓶中做红磷燃烧的实验，待冷却至室温后打开弹簧夹，至水不再进入集气瓶中，测量进入集气瓶中水的体积约为50 mL ，剩余气体的主要成分为_____；

③将大小相同的苹果块依次迅速放入集气瓶A ．B 和C 中，记录苹果的变色时间。

结论：______________________________________________ （2）实验2：探究苹果变色消耗的气体体积。

小红为了探查集气瓶A ．B 中消耗气体的体积，她采取的实验步骤是：___________________________________________________________________________。

实验后小红记录了进入集气瓶内水的体积，由此计算出A 瓶中苹果消耗气体的体积，请你在表格中填写B 瓶苹果消耗气体的体积。

A

B

C

空气 空气

（3）实验反思：实验过程中有一些因素会导致测量的结果不够准确，写出其中一种因素____________________________________________________________________________。

9、氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。

【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。

【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。

小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳。A

变化。

【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析：

（1）小军的第一个实验的缺陷是_________________________，应改为_________________。

（2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40mL NaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中，

_____________________________________________，此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。

10、小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。

【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？

【探究过程】

(1) 小红先从反应物分析，因为_____________所以反应后可能生成铁单质。

(2) 为获得实验证据，小红做了实验1。

实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为__________________________。

(3) 小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单

质，还可能是_____________。小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。

(4) 小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，小红又

做了实验2：_____________观察到有微小气泡产生但很快停止。证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。

(5) 为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验3。

实验3：将黑褐色物质放入_____________溶液中，观察到_____________。

【得出结论】通过以上实验探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。

【实验反思】小红所做实验1和实验2用了对比实验，这种实验的要求是_____________。 11、化学是一门以实验为基础的科学，以下所示装置是化学小组同学设计的实验。

(1) 研究铁生锈的条件

如图1所示装置，通过该实验证明铁钉生锈是铁与______________作用的结果。 (2) 研究燃烧的条件

装置如图2所示，通过对比______________的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触。 (3) 研究二氧化碳与氢氧化钠的反应

在两个气密性良好且充满二氧化碳的500mL 矿泉水瓶中，分别注入等体积的水、氢氧化钠浓溶液，充分振荡，出现图3所示现象。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，理由是___________；为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，同学又补充了实验：用注射器向乙瓶中注入足量的稀盐酸，观察到的现象是______________，反应的化学方程式为______________。

12、膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究： 【查阅资料】①3

23222NaHCO Na CO H O CO ++↑△

；43

322NH HCO NH H O CO ↑++↑△

。

②浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。③

碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气

图1 图

2 甲瓶

乙瓶

反应。

实验I：探究膨松剂的成分按右图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。

(1) 实验记录

(2) 得出结论：该膨松剂的成分为______________。

实验II：探究膨松剂受热产生气体的量。

(1) 测定二氧化碳的质量：如下图所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。

膨松剂

将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置______________（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是______________；停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。

(2) 测定氨气的质量：调整上图装置的连接顺序为______________。另取8g膨松剂装入

装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。

【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。

【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会______________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

13、同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好）

（1）打开K1、K3，关闭K2，当D中出现____________的现象时，可确定C中收集满CO2 （2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应。

①小明发现此装置有明显不足，认为应该在（填装置字母序号）之间增加洗气瓶E，其作用是。

②改进装置后，小红认为要想证明CO2与NaOH发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验，实验方案是。

14、“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可

溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动。

[提出问题]如何获得较纯的食盐晶体？

[查阅资料]20℃时，部分物质的溶解性情况如右表所示：

[实验方案]按如下方案进行提纯粗盐。

[解释与结论]

（1）实验操作X 的名称是_________；沉淀D 是__________。 （2）为达到除去难溶性杂质的实验步骤是_________。（填序号）

（3）实验步骤③的主要目的是___________（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是___________________

（4）在进行实验步骤⑤的蒸发时，为防止液体飞溅和获得相对更纯的食盐晶体需要进行的操作是__________________。 [反思与评价]

（5

）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是______________。

溶液B 沉淀

操作X

过量氢氧化钠溶液 食盐晶体

③

15、某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。

【查阅资料】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有___________、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和___________。

【设计方案、收集证据】

(1) 甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，

甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：________ ____________________________________（填化学方程式）。

(2) 乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：

【解释与评价】

(1)乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及

质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）。多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：__________________________________________。

(2)在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：

①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；

②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；

④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；

⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥称量D瓶质量，增重2.2g。

通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量____________________。16、化学活动日，小冉和老师共同完成以下酸和碱反应的探究实验。

(1) 请依据上图完成实验：

(2) 小冉选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中

的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

①以上设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案_________。

②请分析另外两个方案错误的原因：____________________________________；____________________________________。

17、用如右图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性）。

(1) 打开止水夹，向I中液体加入一种黑色固体、II中液体加入一种白色固体。I和II中

均有气泡出现，且II中液体内出现燃烧现象。

①写出燃烧反应的化学方程式________________________。

②请说明II中出现燃烧的原因________________。

(2) 打开止水夹，向I中液体加入一小块固体。I和II中均有气泡出现，且II中液体出现

浑浊现象。关闭止水夹，发现II中液面上升，溶液由浑浊变澄清。

①请说明溶液由浑浊变澄清的原因________________。

②若实验后II中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成，为检验其成分，应该进行的实验操作是________________________。

18、化学小组同学在课外读物中看到：“加热时，过氧化钠(Na2O2)能与木炭发

生化学反应”。他们决定探究Na2O2与木炭反应的产物。

【提出猜想】木炭与Na2O2反应可能生成4种物质：CO、CO2、Na2O和Na2CO3。【查阅资料】

②碱性的碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。

②氧化钠(Na2O)是白色固体，与H2O反应生成NaOH。

③氯化钯(PdCl2)溶液能检验CO的存在，向溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）。

（1）实验记录

（2）实验反思

①实验操作④中若不通入N2，可能造成的结果是______________。

②检验第4种物质是否存在的实验方案：取出少量反应后固体于试管中，__________，

第4种物质存在。

③用化学方程式表示反应后物质中有碳酸钠_____。

19、资料表明：在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。

【查阅资料】

I．Fe3O4与盐酸反应，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液

II．用溶质质量分数一定的FeCl2和FeCl3溶液进行如下实验，为方案设计提供参考

【实验过程】

甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下。

【实验反思】

(1)结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是______（填序号）。

a．温度会影响反应的产物

b．试剂A用于检验FeCl3溶液

c．进行CO还原Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理

d．得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe2O3的质量

(2)有人认为乙组的实验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是__________________________。