2020-2021学年高二份周测(18日)化学试题-含答案

定远育才学校2020—2021学年度12月周测（18日）

高二化学试卷（至第四章第一节）

命题人：

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1．常温下0.1 mol ·L －1的下列溶液中c (NH ＋4)最大的是( )

A ．NH 4Al(SO 4)2

B ．NH 4Cl

C ．NH 3·H 2O

D ．CH 3COONH 4

2．已知某一温度下，0.1 mol ·L －1 NaHA 的强电解质溶液中：c (H ＋)

一定不正确的是( )

A ．c (Na ＋)＝c (HA －)＋2c (A 2－)＋c (OH －)

B ．c (H 2A)＋c (HA －)＋c (A 2－)＝0.1 mol ·L －1

C ．将上述溶液稀释至0.01 mol ·L －1，c (H ＋)·c (OH －)不变

D ．c (A 2－)＋c (OH －)＝c (H ＋)＋c (H 2A)

3．已知常温下：某NaHSO 3溶液的p H ＝5，则在NaHSO 3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

A ．c (N a ＋)＞c (HSO －3)＞c (OH －)＞c (H ＋)＞c (SO 2－3)

B ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 2－3)＋c (HSO －3)

C ．c (Na ＋)＝c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (H 2SO 3)

D ．c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HSO －3)＋c (H 2SO 3)

4．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是( )

A ．当溶液中[CH 3COO －]＝[Na ＋]时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B ．当溶液中[CH 3COO －]＝[Na ＋]时，一定是氢氧化钠过量

C ．当溶液中[CH 3COO －]＝[Na ＋]＞[H ＋]＝[OH －]时，一定是醋酸过量

D ．当溶液中[Na ＋]＞[CH 3COO －]＞[OH －]＞[H ＋]时，一定是氢氧化钠过量

5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A ．在0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中：[Na ＋]＞[HCO －3]＞[CO 2－3]＞[H 2CO 3]

B ．在0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中：[OH －]－[H ＋]＝[HCO －3]＋[H 2CO 3]

C ．向0.2 mol ·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol ·L －1NaOH 溶液：

[CO 2－3]>[HCO －3]>[OH －]>[H ＋]

D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液(pH ＝7，[Na ＋]＝0.1 mol ·L －1)：

[Na ＋]＝[CH 3COO －]>[CH 3COOH]>[H ＋]＝[OH －]

6．常温下，一定体积pH ＝2的二元弱酸H 2R 溶液与一定体积pH ＝12的NaOH 溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是( )

A ．[Na ＋]＝2[R 2－]＋[HR －]

B ．[Na ＋]＝10－2 mol ·L －1

C ．[R 2－]＋[OH －]＋[HR －]＝[Na ＋]＋[H ＋]

D ．[R 2－]>[Na ＋]>[H ＋]>[OH －]

7．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH 3COOH 溶液；②0.01mol/L HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。下列说法正确的是( )

A ．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B ．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C ．将①、④混合，若c(CH 3COO -)>c(H +)，则混合液一定呈碱性

D ．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH ：③>④，①＜②

8．下列有关说法中正确的是 ( )

A ．0.1 mol ·L -1 Na 2SO 3溶液中：c(Na +)=2c(2-3SO )+c(-

3HSO )+c(H 2SO 3)

B ．0.1 mol ·L -1NaHCO 3溶液中：c(Na +)>c(-3HCO )>c(2-3CO )>c(H 2CO 3)

C ．对滴有酚酞的CH 3COONa 溶液进行加热，溶液颜色会加深

D ．在pH=5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液中：c(Na +)>c(CH 3COO -)

9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A ．无色透明的溶液中：K+、Mg2+、I-、MnO 4-

B ．常温下，pH=1的NaNO3溶液中：NH 4+、Fe2+、SO 24-、Cl-

C ．c(HCO 3-)=0.1mol ?L-1的溶液中：Na+、K+、CO 23-、Br-

D ．常温下，由水电离产生的c(OH -)=1×10-3mol ?L -1的溶液中：H +、Al 3+、Cl -、NO 3- 10．25℃时，用Na 2S 沉淀Cu 2+、Zn 2+两种金属离子(M 2+)，所需S 2-最低浓度的对数值lgc(S 2-)

与lgc(M 2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A ．25℃时K sp (CuS)约为1×10-35

B ．向含有ZnS 和Na 2S 的浊液中滴加CuSO 4溶液，生成黑色沉淀，可证明：K sp (CuS)

C ．向Cu 2+浓度为10-5mol/L 的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出

D ．向100mLZn 2+、Cu 2+浓度均为10-5mol ?L -1的混合溶液中逐滴加入10-4mol ?L -1的Na 2S 溶液，

Cu 2+先沉淀

11．室温时,下列溶液中微粒的浓度关系正确的是( )

A ．0.1mol ·L -1 pH=4的NaHSO 3溶液中:c(-3HSO )＞c(2-

3SO )＞c(H 2SO 3)

B ．等体积、等物质的量浓度NaF 溶液与HF 溶液混合:c(Na +)=c(F -)+c(HF)

C ．在NaHA 溶液中一定有:c(Na +)+c(H +)=c(HA -)+c(OH -)+c(A 2-)

D ．c(+4NH )相等的(NH 4)2CO 3、(NH 4)2SO 4和(NH 4)2Fe(SO 4)2三份溶液中,溶质的物的量浓度依次增大

12．锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是

A ．金属锂作负极，发生氧化反应

B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动

C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—

D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH

13．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

C．该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

D．盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是传递电子

14．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是( )

A．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 B．乙烧杯中发生还原反应

C．外电路的电流方向是从a到b D．电池工作时，盐桥中的SO2－4移向甲烧杯

15．M、N、P、E四种金属,①M+N2+N+M2+②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡③N、E用导线连接放入E的H2SO4溶液中,电极反应为E2++2e-E,N-2e-

N2+。四种金属的还原性由强到弱的顺序是( )

A.P、M、N、E

B.E、N、M、P

C.P、N、M、E

D.E、P、M、N

16．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( )

A.正极附近

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O2逸出

D.铜片上有H2逸出

二、填空题（共52分）

17．利用反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋设计了如图所示的原电池。回答下列问题：

(1)该原电池的负极材料是__________，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)X是__________溶液，Y是__________溶液。

(3)正极上出现的现象是____________________________________________________。

(4)在外电路中，电子从______(填电极材料)极流向________极。

18．由锌片、铜片和200 mL 稀H 2SO 4组成的原电池如下图所示。

(1)原电池的负极反应式为_______________________________________，

正极反应式为___________________________________________。

(2)电流的方向是________。

(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，H 2SO 4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g 锌，有________个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是________。

19．现有①0.2 mol ·L －1 NaOH 溶液 ②0.2 mol ·L －1 HX 溶液，两溶液等体积混合后，测

得溶液中[Na ＋]>[X －]。则

(1)①中由水电离出的[OH －]________②中由水电离出的[H ＋](填“>”“＝”或“<”)。

(2)上述混合液中共存在________种粒子，且[HX]________[X －](填“>”“＝”或“<”，下同)，

[HX]＋[X －]________0.1 mol ·L －1(忽略体积变化)。

(3)上述混合液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为___________________________________________________________________________。

20．电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为_______。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH 3COOH 电离程度增大的是_______(填字母序号)。 a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液 c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

(2)①一定温度下，向1 L 0.1 mol ·L -1CH 3COOH 溶液中加入0.1 mol CH 3COONa 固体，则醋酸

的电离平衡 向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中-+33c(CH COO )c(H )c(CH COOH)

的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)99℃时，K W =1.0×10-12，该温度下测得0.1 mol·L -1Na 2A 溶液的pH=6。

①H 2A 在水溶液中的电离方程式为_______。

②该温度下，将0.01 mol·

L -1H 2A 溶液稀释到20倍后，溶液的pH=_______。 ③体积相等、pH=1的盐酸与H 2A 溶液分别与足量的Zn 反应，产生的氢气_______。

A ．盐酸多

B ．H 2A 多

C ．一样多

D ．无法确定

定远育才学校2020—2021学年度12月周测（18日）

高二化学试卷答案

选择题AACCD ABCCB ACCCA D

二、填空题（共52分）

17

．(1)铜 氧化

(2)CuSO4[CuCl2、Cu(NO3)2等可溶性铜盐溶液也可] AgNO3

(3)银棒上有银白色物质析出

(4)Cu Ag

18．【答案】(1)Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑

(2)由Cu极流向Zn极

(3)4.875 9.03×10220.75 mol·L－1

19．(1)< (2)6 < ＝(3)碱X－＋H2O HX＋OH－20.CH3COOH?CH3COO-+H+ b、c

逆不变

H2A=2H++A2-3C