贵州省高考仿真模拟化学试卷(三)
贵州省高考仿真模拟化学试卷（三）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共6题；共18分)
1. （2分）(2016·六安模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 28g硅晶体中含有2 NA个Si﹣Si键
B . 18g重水含有10 NA个电子
C . 常温下0.05 mol?L﹣1Fe2（S04 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA
D . 用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体
2. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列实验基本操作不规范的是（）
A . 点燃氢气之前必须检验氢气的纯度
B . 使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内
C . 用酒精灯给烧瓶中的液体加热时，无须垫石棉网
D . 使用托盘天平称量物质时，应先将游码拨到刻度尺最左端，然后调节螺母将天平调平衡
3. （2分）下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③电负性：Cl＞P＞S
④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ②③
4. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）
A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同
B . 用pH试纸测定新制氯水的pH
C . 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2 ，则△H1＜△H2
D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高
5. （2分） (2019高二上·中山期末) 下列反应中△H＞0，△S＞0的是（）
A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
B . NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
C . 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)
D . 任何温度下均能自发进行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)
6. （8分）(2015·上饶模拟) 某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
（1） A的化学式为________，C的电子式为________．
（2）试指出单质C的两点用途________；________
（3）写出SCl2与氨反应的化学方程式：________．
（4）亚硝酸钠和X固体在加热条件下________（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是________．（5）请设计检验物质X的实验方案：________．
二、双项选择题 (共2题；共5分)
7. （3分）(2015·如东模拟) 一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B . 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C . 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
D . 容器Ⅰ中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1
8. （2分） (2019高二上·长治期中) 最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2 ，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－
B . 石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
C . 每转移4 mol电子，石墨电极产生22.4 L CO2气体
D . 每30 g C6H12O6参与反应，有4 mol H＋经质子交换膜进入负极区
三、解答题 (共5题；共52分)
9. （14分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a．________ b．________ c．．________
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有________．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________（填f或g）口通入．
（4）现需配制1mol?L﹣1 NaCl溶液100mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是________．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：________．
②根据计算得知，所需称量NaCl 的质量为________g．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________．
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶
B．将称好的氯化钠固体放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氯化钠溶液注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：增大、减少、或无影响）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：________；
②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________；
（6）若该NaCl溶液的密度是1.17g?cm﹣3则该溶液中NaCl的质量分数是________；
（7）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是________．
10. （7分） (2018高三上·衡水期中) 氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。
（1）Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：
装置的连接顺序(从左至右)为A→________。
（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。
（3）Ⅱ、制备氢化铝锂
1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。
写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式________。
（4）Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度
按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是________。
（5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
11. （11分） (2018高三上·桂林月考) （题文）（题文）G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
（1） B 的结构简式为________。
（2）反应④的条件为________；①的反应类型为________；反应②的作用是________。
（3）下列对有机物 G 的性质推测正确的是______(填选项字母)。
A . 具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B . 能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C . 能聚合成高分子化合物
D . 1molG 与足量 NaHCO3 溶液反应放出 2molCO2
（4） D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为________。
（5）符合下列条件的 C 的同分异构体有________种。
A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
B.能发生银镜反应
C.与 FeCl3 溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1 的是 ________(写出其中一种结构简式)。
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：X Y Z……目标产物________
12. （10分）(2018·吴忠模拟) 某原料药合成路线如下：
（1）甲→乙的反应类型为________；乙→丙的反应条件为________。
（2）丁的名称为________；戊分子含的官能团的名称为________；己的分子式为________；
（3）己→庚的化学方程式为________。
（4）化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：
①己知A遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A 的结构简式可能为________或________。
②已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有________种。
（5）丁烯酮（）可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠(NaC CH) 为原料(无机试剂任选)，设计制备丁烯酮的合成路线：
________。合成路线流程图示例如：。
13. （10分）某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作②的名称是________，操作④的名称是________．
（2）试剂a是________，试剂b是________，固体B是________．（填化学式）
（3）操作③的方法是________．
（4）加入试剂b所发生反应的化学方程式为________．
（5）该方案能否达到实验目的：________．若不能，应如何改进（若能，此题不用回答）________．
（6）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是
________的质量（填A、A1、B、C）．
参考答案一、单项选择题 (共6题；共18分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、答案：6-2、答案：6-3、答案：6-4、
答案：6-5、
考点：
解析：
二、双项选择题 (共2题；共5分)答案：7-1、
考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
三、解答题 (共5题；共52分)
答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、
答案：9-4、
答案：9-5、
答案：9-6、
答案：9-7、
考点：
解析：
答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、
答案：10-4、答案：10-5、考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、
答案：11-4、答案：11-5、
答案：11-6、考点：
解析：
答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、
答案：12-5、考点：
解析：