吉林省高三上学期开学化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2019高三上·山西月考) 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（）

A . 水、双氧水、水玻璃都是纯净物

B . 石墨和C60互称为同位素

C . 磷酸钙是可溶性强电解质

D . 一定条件下石墨转化为C60是化学变化

2. （2分）刚装修好的新房不能立即搬入，因为装修材料中会释放出一些污染物，影响人的身体健康。下面不属于这类污染物的是

A . 二氧化硫

B . 苯

C . 甲苯等

D . 甲醛

3. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列叙述正确的是（）

A . Na2O与Na2O2都是碱性氧化物

B . 生石灰能与水反应，可用来干燥氨气

C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D . 氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝

4. （2分） (2017高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）

A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B . 常温下，1 mol?L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者

D . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol?L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸

5. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）

A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

D . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+能够大量共存

6. （2分） (2017高三上·静海开学考) 在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

7. （2分）为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（）

A .

n=0.02

B . V=2240

C . m=3.2

D . 元混合物中FeSO4的质量分数约为89%

二、解答题 (共4题；共31分)

8. （6分） (2019高一下·吉林月考) 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L －1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用________mL的容量瓶。

（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒(填序号)。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。

（4）在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会________(填

“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

9. （9分） (2016高一下·成都月考) 现有A～I 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：

（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是

A . C和F

B . B和G

C . D和G

D . B和E

（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是．

A . EA3

B . AG

C . FG5

D . DG4

（3）由A，E组成的一种化合物化学式为EA5 ，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式________．

（4） B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小________

（5） A与I形成1：1的化合物的结构式为________

（6）写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：________

写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：________．

10. （9分） (2016高一上·武汉期中) 下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．

（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝________（填“向左”或“向右”）旋动．（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是________．

（3）反应生成沉淀的离子方程式为________．

（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是________．

（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是________．

（6）洗涤沉淀的目的是________；洗涤沉淀的方法是________；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入________溶液．

（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为________．

11. （7分） (2018高二上·罗湖期末) 自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物．现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯．

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表．请回答：

Fe3+Fe2+Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH 1.97 4.7

氢氧化物完全沉淀时的pH 3.29 6.7（1）加入氧化剂的目的是________ ．

（2）最适合作氧化剂X的是________（填序号）．

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为________ ．

（3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是 ________，pH的范围是 ________．

（4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl2?2H2O晶体，HCl气流起的作用是：________

（5）已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）．用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因 ________．

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)

答案：1-1、

考点：

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答案：2-1、

考点：

解析：

答案：3-1、

考点：

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答案：4-1、考点：

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答案：5-1、考点：

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答案：6-1、考点：

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答案：7-1、考点：

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二、解答题 (共4题；共31分)答案：8-1、

答案：8-2、

答案：8-3、

答案：8-4、

考点：

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答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、答案：9-6、考点：

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答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、答案：10-5、

答案：10-6、答案：10-7、

考点：

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答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、考点：

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