第四章酸碱滴定法课后习题及答案

第四章酸碱滴定法

习题4－1

下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；

(1)HCN；(2)HCOOH；(3)苯酚；(4)苯甲酸。

已知H3PO4的p K a=，p K a=，p K a=。求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。

已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=，p K b1=。试计算在和时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为·L-1，求pH＝时的三种形式的平衡浓度。

分别计算H2CO3(p K a1=，pK a2=在pH=，及时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。

已知HOAc的p Ka = ，NH3·H2O的pKb=。计算下列各溶液的pH值： (1) mol·L-1 HOAc ； (2) mol·L-1 NH3·H2O；

(3) mol·L-1 NH4Cl； (4) mol·L-1 NaOAc。

计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。

(1)苯酚；(2)丙烯酸；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)。解：(1) 苯酚

计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。

(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。

计算下列溶液的pH：(1)·L-1NaH2PO4；(2) mol·L-1K2HPO4。

计算下列水溶液的pH(括号内为p K a)。

(1)·L-1乳酸和·L-1乳酸钠；

(2) mol·L-1邻硝基酚和·L-1邻硝基酚的钠盐

(3)·L-1氯化三乙基胺和mol·L-1三乙基胺；

(4)·L-1氯化丁基胺和·L-1丁基胺。

一溶液含 1.28 g·L-1苯甲酸和 g l·L-1苯甲酸钠，求其pH值。

下列三种缓冲溶液的pH各为多少如分别加入1mL 6 mol·L-1HCI溶液，它们的pH各变为多少

(1)·L-1HOAc和mol·L-1NaOAc溶液；

(2)100mL ·L-1HOAc和·L-1NaOAc溶液；

(3) 100mL ·L-1HOAc和·L-1NaOAc溶液。

这些计算结果说明了什么问题

当下列溶液各加水稀释十倍时，其pH有何变化计算变化前后的pH。

(1) mol·L-1HCI；

(2)·L-1NaOH；

(3) mol·L-1HOAc；

(4) mol·L-1NH3·H20+ mo1·L-1NH4Cl。

将具有下述pH的各组强电解质溶液，以等体积混合，所得溶液的pH各为多少

(1) pH + pH ； (2) + ；(3) + ；

(4)pH + pH ；(5) + 。

欲配制pH=的缓冲溶液1 L。用了·L-1氨水420mL，需加NH4C1多少克

欲配制500 mLpH=的缓冲溶液，用了 6 mol·L-1HOAc 34 mL，需加NaOAc·3H2O多少克

需配制pH=的溶液，应在1 L mol·L-1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠

解：需加苯甲酸钠m克

需要pH=的缓冲溶液，分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制。试求[NaOAc]／[HOAc]和[NaB]／[HB]，若两种缓冲溶液的酸的浓度都为·L-1，哪种缓冲溶液更好解释之。

将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH为，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的p K b。

习题4-2

用·L-1HNO3溶液滴定mol·L-1NaOH溶液时，化学计量点时pH为多少化学计量点附近的滴定突跃为多少应选用何种指示剂指示终点

某弱酸的pK a=，现有其共轭碱NaA溶液 mL浓度为mol·L-1，当用·L-1HCI溶液滴定时，化学计量点的pH为多少化学计量点附近的滴定突跃为多少应选用何种指示剂指示终点

如以·L-1NaOH标准溶液滴定·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液，化学计量点时的pH为多少化学计量点附近滴定突跃为多少应选用何种指示剂指示终点

用mol·L-1NaOH溶液滴定mol·L-1酒石酸溶液时，有几个滴定突跃在第二化学计量点时pH为多少应选用什么指示剂指示终点