初三化学竞赛题选

初三化学竞赛题选

1、某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他

把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的

溶质质量分数为（）

（Ａ）８．５％（Ｂ）７％（Ｃ）１４％（Ｄ）８％

2、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）、

A、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+无Cu2+，可能有Fe2+

B、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+

C、若反应完成后锌有剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+

D、若反应完成后锌有剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+

3、在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开

始析出的晶体是（）、

A、KNO3

B、KCI

C、NaNO3

D、NaCl

4、为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH

(A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法判断

5、．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为

(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94

6、．常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（）

A．Na2O B．CaO C．SO3D．CuSO4?5H2O

7．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）

A．溶液中Na+总数不变B．单位体积内的OH-数目不变

C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变

8．将CO2通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入CO2，白色沉淀将完全溶解。其反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2当CO2持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图象中的（）

A．B．C．D．

9、右图是收集某干燥气体并对它吸收处理的正确装置。由图中的实验装置推测出该气体

的有关性质正确的一组是 ( )

10、氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。取4.65g 已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是 ( )

A 、11.7g

B 、5.8g

C 、1.17g

D 、58.5g

11、CO 和O 2在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：

2222CO O CO ?+催化剂 又已知标准状况下22.4cm 3CO 2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO 3100mg 。 现针筒内贮有200cm 3CO 2、CO 、O 2的混合气体，（已折算成标准状况）。假设其中

CO 2为xcm 3，CO 为ycm 3，其余为O 2（过量）

某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体的体积：

请回答下列问题：

（1）从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是__________________________（用A 、B 、C 、D 表示）。

（2）吸收瓶C 和D 中所盛的吸收溶液是足量的__________溶液，装置B 中所盛可以是___________。

（3）实验完毕后，在装置B 量筒中液体的体积约为_______________cm 3（用含x ，y 的式子表示）。

（4）在（1）装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO 3质量约为_________mg ；第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为________mg 。（用含x 或y 的式子表示）。

（5）如果第一个吸收瓶[ 在（1）装置中 ]中得到200 mg CaCO 3沉淀，第二个吸收瓶得到150mg 沉淀，则原混合气体中含CO 2的体积为________cm 3，；含

O 2________cm 3。

12、岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙CaSiO 2可表示为CaO ·SiO 2试用氧化物的化学式表示下列矿物的万分：

（1）棉花：CaMg 3Si 4O 12__________；（2）白云母：K 2Al 6Si 6（OH ）8O 18 __________。

13、阅读下面材料，并回答问题。

二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO 2十H 2O == H 2SO 3。亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H 2SO 3==SO 2 +H 2O 。

二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验：

(1)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，

L 气球冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。

加热时，溶液由无色变为红色的原因是 。

(2)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液。

14、某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡。经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中含铊(T1)元素过高所致。

(1)为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是 。

(2)高纯铊及其合金可作半导体材料，价格与黄金相当。写出分三步使硫酸亚铊转化为纯铊的化学方程式。 T12SO 4(溶液)→TlOH(溶液)→蒸干→T12O ─→T1

、 、 。

15、地球外层空间存在着微量的臭氧（O 3）和氧原子（O ），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外的线强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO 和NO 2），它们和O 3及O 发生如下反应：O 3+NO=NO 2+O 2；O+NO 2=NO+O 2；这两个反应反复循环，总反应方程式为： 。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 的作用。

16、在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a 得到 ，与电池正极相连的试管b 得到 ，两种气体的体积比是 。由这一

事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有

的 相同。

用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积

的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应

前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积， 气体体积均在同温同压下测定）。试回答：

（1）实线部分表示剩余的气体是 ；

（2）虚线部分表示剩余的气体是 ；

（3）实线与虚线的交点表示的意义是 。

（4）反应前原有氢气 毫升。

17、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C 17H 35COONa ），它与水中的Ca 2＋、Mg 2＋

起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl 2溶液；③1% CaCl 2溶液；④1% MgCl 2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是 。

18．超氧化钾(KO 2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：

4KO 2＋2CO 2 = 2K 2CO 3＋3O 2

某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O 2，设计出如下实验装置：

（1）A 是制取CO 2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。 B 装置的作用是吸收A 装置中产生的盐酸酸雾，C 装置内可能出现的现象是 。为了检验E 中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会 。

（2）若E 中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为 。

（3）表明D 中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象 。