物质的检验、鉴别、共存与除杂
物质的检验、鉴别、共存与除杂一、常见气体的检验
二、物质的鉴别
1.常见离子的鉴别
2.常见物质的鉴别
三、物质的除杂
常见物质的除杂
一、共存问题
1、能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）
A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、NaNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
2、下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存
．．．．的是：（）
．．．．，且形成无色溶液
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
3、下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）
A. K2SO4 Ba(OH)2 KCl
B. Cu(NO3)2 NaCl KNO3
C. Na2CO3 KNO3 NH4Cl
D. MgSO4 NaNO3 KCl
4、能在水中大量共存的一组离子是（）
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－5、下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）
A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3
C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl
6、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）
A. NaNO3 N a C l H2SO4
B. CaCO3 NaOH Na2SO4
C. BaCl2 NaNO3 CuSO4
D. AgNO3 Na2SO4 NaCl
7、下面4种离子能在水中大量共存，且形成无色溶液的是（）
A．Cu2+、Ag＋、C1－、SO42－H＋、Na＋、NO3－、K＋
C．H＋、Ba2＋、NO3－、CO32－ D．Mg2+、Na＋、OH－、C1－
8、下面4种离子能在水中大量共存，且形成无色溶液的是（）
A．Cu2+、Ag＋、H＋、SO42－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、C1－
C．K＋、Ca2＋、OH－、CO32－ D．H＋、Na＋、HCO3－、NO3－
课后练习：
1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）
A、NaNO3、Na2CO3、NaCl
B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3
C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl
D、BaCl2、Na2SO4、NaOH
2、下列各组物质，能够在透明溶液中大量共存的是（）
A、NaOH、HNO3、BaCl2
B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HCl
D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）
A、NaCl、KOH、MgSO4
B、K2SO4、FeCl3、NaNO3
C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2
D、Na2CO3、K2SO4、HNO3
4、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ） A 、NaOH 、HNO 3、BaCl 2 B 、Na 2SO 4、MgCl 2、KOH C 、Na 2CO 3、K 2SO 4、HCl D 、H 2SO 4、NaCl 、Cu(NO 3)2
5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） A 、BaCl 2、NaNO 3、KOH 、MgCl 2 B 、Cu(NO 3)2、NaCl 、H 2SO 4、KNO 3 C 、Na 2CO 3、NaCl 、KNO 3、NH 4Cl D 、ZnSO 4、Mg(NO 3)2、NaNO 3、KCl
6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（ ） A 、Na 2CO 3、NaCl 、HCl B 、NaOH 、KCl 、Ba(NO 3)2 C 、AgNO 3、NaCl 、HNO 3 D 、H 2SO 4、NaNO 3、FeCl 3
7、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ） A 、BaCl 2、NaNO 3、KOH 、MgCl 2 B 、Cu(NO 3)2、NaCl 、H 2SO 4、KNO 3 C 、Na 2CO 3、NaCl 、KNO 3、NH 4Cl D 、ZnSO 4、Mg(NO 3)2、NaNO 3、KCl
8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A 、HNO 3、KOH 、FeCl 3 B 、K 2SO 4、KCl 、HCl C 、AgNO 3、HCl 、KCl D 、Na 2CO 3、KCl 、BaCl 2 9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ ） A 、FeCl 3、NaCl 、KNO 3 B 、NaCl 、NaOH 、NaNO 3 C 、CaCl 2、NaNO 3、Na 2CO 3 D 、KNO 3、H 2SO 4、NaCl 10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A 、H +、SO 2━ 4、Ba 2+、NO ━ 3
B 、Ca 2+、H +、NO ━
3、Cl ━
C 、Mg 2+、K +、NO ━ 3、Cl ━
D 、K +、Na +、Mg 2+
、SO 2━ 4
11、下列各组离子中，能大量共存的是（ ）
A 、H +、SO 2━ 4、OH ━、Ba 2+
B 、K +、Mg 2+、NO ━ 3、OH ━
C 、Na +、H +、NO ━ 3、CO 2━ 3
D 、Na +、K +、H +
、SO 2━ 4
二、除杂质问题
13、鉴别下列各组物质，所用试剂不正确．．．的是 （ ）
14、只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）
15、除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（）
16、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）
17、除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（）
18、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）
20除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）
22、除去下列各物质中的少量杂质，所用方法可行的是（）
1．现有NaCl、H2SO4、NaOH三种无色溶液，如只用一种试剂经一步实验就能将它们加以鉴别，则该试剂可用（）
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．石蕊试液 D．酚酞试液
2．为鉴别氢氧化钠溶液、水和稀硫酸，最简便的方法是分别滴入（）
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液
3．若将碳酸钠、硝酸银、硫酸钾三种无色溶液一次鉴别出来，应选用（）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸
4．可以用来一次鉴别出KOH溶液、NaCl溶液和盐酸的物质是（）
A．硝酸银溶液 B．酚酞试液 C．pH试纸 D．氯化钡溶液
5．（双选）只用一种试剂就可鉴别H2SO4、NaOH和Ca(OH)2三种溶液，这种试剂是（）
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石蕊试液 D．酚酞试液
6．只用一种试剂区别Na2SO4、KOH、AgNO3三种无色溶液时，可选用的试剂是（）
A．FeCl3 B．盐酸 C．BaCl2 D．Cu(NO3)2
7．只用一种试剂区别Ba(NO3)2、NaCl、KOH三种无色溶液时，可选用的试剂是（）
A．碳酸钠溶液 B．盐酸 C．硫酸 D．硫酸铜溶液
8．两支试管中,一只装有盐酸,另一只装有硫酸,鉴别时最好加入( )
A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．BaCl2溶液 D．酚酞试液
9．以下各组物质各有三种无色溶液,其中只用酚酞试液不可以将它们区分开来的是( )
A．NaOH、H2SO4、NaCl B．Ba(OH)2、H2SO4、HCl
C．Ca(OH)2、HCl、KNO3 D．NaOH、H2SO4、KOH
10．（双选）实验室要鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，可使用的方法是（）
A．加入盐酸 B．加入碳酸钠溶液
C．滴入酚酞试液 D．通入二氧化碳气体
11．下列各组溶液中，只用酚酞试液和通过稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（）
A．KNO3、NaCl、NaOH B．NaOH、KOH、HCl
C．H2SO4、HCl、NaOH D．NaOH、H2SO4、NaCl
12．（双选）下列各组物质的溶液，只须用氯化钡溶液就能鉴别出来的是（）
A．Na2SO4、AgNO3、HNO3 B．Na2CO3、CuSO4、NaCl
C．Na2CO3、Na2SO4、HCl D．KNO3、AgNO3、HNO3
13．只用酚酞试液就可以将组内三种物质的溶液区别开来的是（）
A．BaCl2、NaOH、MgCl2 B．KOH、HCl、H2SO4
C．HCl、HNO3、Ba(OH)2 D．NaOH、HCl、NaCl
考点2 不用外加试剂的物质鉴别
1．有四种失去标签的溶液，它们的溶质分别是：①Ba(NO3)2②AgNO3③NaCl④CuCl2，不用其它试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是（）
A．④②③① B．①③②④ C．④①②③ D．②③①④
2．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别下列五种溶液：①NaOH②MgSO4③FeCl3④Ba(NO3)2⑤KCl，则正确的鉴别顺序为（）
A．②④③①⑤ B．③②④①⑤ C．①③②④⑤ D．③①②④⑤
3．（双选）下列各组溶液，不另选用其它试剂就可以鉴别的是（）
A．CuSO4、NaOH、MgCl2 B．Na2CO3、BaCl2、Ca(OH)2
C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D．NaOH、H2SO4、KOH
4．（双选）下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别的是（）
A．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 B．Na2SO4、K2CO3、KNO3、BaCl2
C．NaCl、MgCl2、NaOH、CuSO4 D．NaCl、AgNO3、CaCl2、NaNO3
5．（双选）下列各组物质的溶液，根据观察到的现象，不加任何试剂将它们两两混合就能将其一一区别开来的是（）
A．H2SO4、Na2SO4、Ca(NO3)2、Na2CO3 B．K2SO4、BaCl2、KNO3、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、Ba(OH)2 D．FeCl3、NaCl、NaNO3、AgNO3
6．下列各组物质的溶液，不另加试剂，就能鉴别的组别是（）
A．NaOH、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3 B．NaOH、CuSO4、KNO3、HCl
C．NaOH、CuSO4、BaCl2、NaCl D．Na2CO3、NaCl、BaCl2、KCl
1．用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开来，这种试剂是（）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
2．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（）
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢。
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
3．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）
A．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐
B．鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉
D．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥
4．鉴别三瓶无色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂（）
A．AgNO3溶液 B．紫色石蕊试液 C．酚酞试液 D．Na2CO3溶液
5．为了鉴别室温下饱和石灰水和蒸馏水，现提供下列方法 ( )
①用pH试纸测试溶液的pH；②用光学显微镜观察；③用嘴尝；
④滴加FeCl3溶液；⑤加热观察。其中可行的是（）
A．①②④ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤
6．实验室有两瓶失去标签的试剂：饱和食盐水和蒸馏水．有下列鉴别方法：①观察颜色②测定密度③滴加AgNO3溶液④滴加BaCl2溶液⑤浸泡新鲜青菜叶．以上方法，你认为可行的是（）
A．②③④ B．①③④ C．①③⑤ D．②③⑤
7．只需用水就能直接鉴别的一组物质是（）
A．Na2SO4CuSO4CaCO3 B．AgCl BaSO4CuSO4
C．NaCl CaCl2BaCl2 D．BaCl2AgCl CaCO3
8．只用一种试剂不能鉴别出来的一组物质是（）
A．固体：NaOH、NaCl、CaCO3 B．溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3
C．固体：CuSO4、FeCl3、CaCl2 D．溶液：NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
9．在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质的相互反应能鉴别出来的是（）
A．NaOH、Ba（OH）2、HCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2SO4、NaCl D．NaOH、NaNO3、NaCl
10．下列各组溶液中，不用其它任何试剂就能鉴别出来的是（）
A．FeCl3、NaOH、HCl、KCl B．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题
一对一个性化辅导教案 教师科目化学时间2014 年 5月 17 日学生年级初三学校 重难点常见物质的鉴别和分离 难度星级☆☆☆☆☆校区 教学内容 上堂课知识回顾（教师安排）： 1.化学推断题的方法 2.化学推断题的技巧和突破口 本次课教学安排： 1.掌握常见物质的鉴别 2.掌握常见物质的分离
常见物质的鉴别和分离 一、复习内容和要求： 1．掌握常见气体：O 2、H 2、CO 2、CO 和水蒸气等气体的鉴别和分离； 2．掌握常见物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜等物质的鉴别； 3．在混合物分离和提纯中，记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作。 二、物质检验的试剂和装置 （一）常见气体的检验和吸收 1、常用的气体检验和吸收试剂：（验气先验水，除杂后除水） 气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体 硝酸银溶液 硝酸银或氢氧化钠溶液 2、 检验和吸收上述气体的一般装置： 图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出 3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见 固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之 间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。 （2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬质玻璃管中肯 定发生反应的化学方程式： 。 无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 图3 图2 图1
初中化学离子共存及除杂总结
初中化学离子共存及除杂 一、离子共存问题 1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、） 2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+） 3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O 4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_) 5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等） 【典型引路】 例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4 例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。 二、除杂问题 1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发 2、化学方法原则：“不增”“不减” 3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3） 4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3） 5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe) 6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL) 7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3) 【典型引路】 例1. 下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（） 例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下： （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________ __________________________，过滤是为了除去__________________________________。 （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是
2020年初中学业考化学真题： 物质的检验、鉴别与除杂(湖北)(解析版)[分项汇编]
『中考真题·分项详解』『真金试炼·备战中考』
编在前面： 历年的中考卷可以让学生认识到中考的题型，命题风格，各知识板块的分值分布，考查的重点及难点。这对于初三学生备战中考具有很大的指导意义。而且历年的中考真题还有中考风向标的作用，学生可以通过中考试卷分析命题趋势自我预测一下可能会出现的重点难点。这对于学生来说帮助非常大。 很多学生在初三在复习阶段会买很多的预测试卷儿或者是模拟题。虽然也能够帮助学生扩展题面见识更多的题型，但是这些复习资料是与中考真题相比是无法比拟的。利用好中考真题可以获得事半功倍的效果。 老师通常会在中考第二轮复习期间要求学生做至少三遍中考真题，每一遍都会有不同的侧重点。通常第一遍就是按照中考节奏去完成试卷。目的就是为了让学生能够掌握中考的节奏。了解中考题试卷难易的题型分布等。中考真题通常是80%是基础题型，20%是难题。第一遍做中考真题并不强调分数的重要性。主要是要把握中考的做题节奏，合理安排时间。第二遍通常要注重准确率。因为通过第一遍做题和对答案以后，需要花时间对错题进行分析，对难题做出归纳总结。掌握中考真题的做题思路和方法。而且在做第二遍的时候，要尽可能的去缩短时间。同时避免再犯第一次做题的错误，以能够锻炼做题的速度和准确率。做第三遍的时候就要要求百分之百的正确率。因为经过前两次的反复练习，对中考真题已经很熟悉。尤其是对中考试卷进行研究以后，那么对于平时的模拟考试，就会显得非常简单。一般情况下模拟考试的题型都能够在之前的中考真题中找到真实题型!需要注意的是，如果在第三次，做中考真题的时候还会出现错误，那就需要好好地反省一下了。 中考真题的作用是独一无二的，你做再多的模拟试卷都不如做一套中考真题作用大，所以在考试前一定要认真做中考真题，并总结分析真题规律！
初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题讲解学习
初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题
一对一个性化辅导教案
气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体 硝酸银溶液 硝酸银或氢氧化钠溶液 2、 检验和吸收上述气体的一般装置： 图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出 3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见 固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之 间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。 （2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬 质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式： 。 解析：此题是2010年松江区模拟卷中一题属于检验常见气体的一道难度较高的一题，在选择检验装置时，不但要能通过现象判断气体是否存在，同时还要考虑前面带出的气体对后面气体的检验是否存在干扰，本题的难点在于混合气体中原本不存在水蒸气，但混合气体通过氢氧化钠溶液后会带出水蒸气从而对氢气的检验造成干扰，这一点往往是最容易被忽略的。（答案：（1）CO 2、CO ， H 2。 B 和A 浓硫酸。 （2）还原CO+ CuO →Cu + CO 2） 练习： 1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 （ ） 无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 图3 图2 图1
最新初中化学离子共存及除杂讲解及练习(好)
初中化学离子共存及除杂1 一、离子共存问题 2 1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO 32- 、 SO 3 2- 、 ） 3 2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH 4+、Ca2、 4 Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+） 5 3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如6 HCO 3-+OH-=CO 3 2-+H 2 O、HCO 3 -+H+=CO 2 ↑+H 2 O 7 4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO 4_) 8 5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO 42- 、Ca2+与CO 3 2-等） 9 10 【典型引路】 11 例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的12 是（） 13 A．KCl、NaCl、Na 2SO 4 B．NaCl、NaNO 3 、AgNO 3 14 C．Na 2CO 3 、NaCl、Na 2 SO 4 D．HCl、NaCl、Na 2 SO 4 15 例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、16 Cl－、NO 3－和CO 3 2－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫 17 色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中18 性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。 19 20 二、除杂问题 21
1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发 22 2、化学方法原则：“不增”“不减” 23 3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而24 除去NaCl(Na 2CO 3 ） 25 4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na 2CO 3 ） 26 5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe) 27 6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的28 气体不能被吸收时，可用此方法CO 2(HCL) 29 7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分30 解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na 2CO 3 (NaHCO 3 ) 31 32 【典型引路】 33 例1. （05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是34 （括号内为杂质）（） 35 36 例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等37 杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下： 38 （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的39
(完整版)物质的检验和除杂知识点总结
常见物质的检验 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl － （9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
初中化学中考化学特训卷专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂.doc
初中化学中考化学特训卷专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 一、选择题（共8题） 1.区别下列各组物质的方法可行的是( )。 A ．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B ．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和 纯水 C ．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D ．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 【答案】B 难度：容易 知识点：常见的酸和碱 2.下列区分物质的试剂或方法__________________的是( )。 A ．用闻气味的方法区分酒精和食醋 B ．用带火星的木条区分氧气和二氧化碳 C ．用水区分硝酸铵和生石灰 D ．用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液 【答案】D 难度：容易 知识点：自然界的水单元测试 3.下列区别两种不同物质的方法合理的是( )。 A ．用蒸馏水区别四氧化三铁与氧化铁 B ．用酚酞试剂区别稀硫酸与稀醋酸 C ．不用其他试剂，只需要组内试剂就可以鉴别氯化钡、氢氧化钠和硫酸铜 D ．用石蕊溶液区别稀烧碱溶液与澄清石灰水溶液 【答案】C 难度：容易 知识点：化学与生活 单元测试 4.要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是( )。 ①铁粉；②四氧化三铁；③氧化铁；④氧化亚铁；⑤氢氧化亚铁。 A ．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③ 【答案】B 难度：容易 知识点：化学与生活 单元测试 5.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)( )。 选项 物质 除杂试剂(足量) 操作方法 A CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
专题二 除杂提纯 离子共存
专题二物质的除杂和提纯 例1：要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下几种方法： 请你评价下列方法 （1）加锌粒（2）加烧碱（3）加硝酸钡（4）加氯化钡 例2．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于 水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同 学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是。 甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH溶液。丙：适量Ba(OH)2溶液。丁：适量CaCl2溶液。 练一练快速判断下列除杂方法是否正确？请判断： 1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 2、CO2（CO）用石灰水 3、Na2SO4（CuSO4）用Ba(OH)2溶液 4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ） 5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl 6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl 1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2) 3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO) 5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体 6、KNO3 (NaCl) 分离方法： 7、NaCl (KNO3)分离方法： 挑战为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进 行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3 溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（） A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
除杂专题 除杂的原则：⑴不能“同归于尽”，即不能在除去杂质的同时除去主要物质。 ⑵不能引入新的杂质 知识储备：不溶于水的沉淀有、、、、、 等。 （蓝色）、（红褐色）、 MnO 2 既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：、 H+ + OH-= H2O ； 2H+ + CO32-= CO2 + H2O ； 除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。
初中九年级化学专题16 物质的检验与鉴别、除杂(提纯)、分离
专题16 物质的检验与鉴别、除杂（提纯）、分离1.(2015陕西13题2分)下列各组物质用稀硫酸不能 ．．完全区分开的是() A. 镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B. NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C. Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D. 铝片、铁片、银片 2.(2014陕西15题2分)下列实验所对应的两种方案均正确的是() 3.(2016陕西副题14题2分)区分下列同类物质的两种方案均正确的是() ．． ．．． 6.(2013陕西15题2分)下列实验能达到实验目的的是()
拓展训练 7. (2018天津)下列有关实验方案设计正确的是() 8.(2018锦州)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声 地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl以外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案： 第8题图 请回答下列问题： (1)沉淀A的化学式是________。 (2)若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________________。 (3)沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有________________。(填化学式) (4)滤液乙中含有的阴离子是______________。(填离子符号) (5)小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止，并设计实验，探究蒸发皿内溶 液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是 ______________________________________。观察到的现象是______________________。由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3。如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。
化学人教版九年级下册物质的检验、鉴别和除杂
《物质的检验、鉴别和除杂》教学设计 教学目标： ①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等） ②要求学生会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体 ③要求学生能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等 ④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液 教学重难点：常见物质和离子的检验 知识归纳： 1、常见物质的颜色： （1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） （5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（不溶于水但能溶于酸）； AgCl、BaSO4（既不溶于水也不溶于稀HNO3） ②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3 白色沉淀Mg（OH）2 2、常见气体和离子的鉴别：
例题1现有O2、H2、CO2、CO、N2、CH4等六种气体，如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。分析应该根据它们具有的可燃性、助燃性及燃烧产物的不同一一加以区别。 例题2 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？ 例题3 现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题： （1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。 所选试剂判断方法 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，方法一（例）锌 没有气体产生的是氯化钠溶液。 方法二 方法三 （2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。 当堂训练 1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（） A．观察它们的颜色B．分别倒入水中观察是否溶解 C．取少量分别倒入食醋D．分别尝它们的味道 2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（） A．浓硫酸B．蒸馏水C．酚酞试液D．澄清的石灰水 3、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（） A. 氯化钠溶液 B. 苛性钠溶液 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液 4、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。 已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。 （1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称： 鉴别溶液鉴别方法试剂名称 盐酸甲：一种指示剂 BaCl2溶液乙：一种酸溶液
(完整版)2019-2020年中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯
2019-2020年中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯 1、（福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是 A. 氧气和氮气——观察颜色 B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸 C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味 D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 2. （广州）下列除去少量杂质的方法正确的是 A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 3. （益阳）下列物质的溶液，不另加试剂就不能 ．．鉴别出来的一组是 A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3 Ca(NO3)2HCl C．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO4 4.（呼和浩特）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是 A.插入燃着的木条 B.观察气体颜色 C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水 5. （呼和浩特）下列四个实验方案设计不合理的是 6. （苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是 A.CO2气体（CO）点燃 B.MnO2固体（KCl）加水过滤 C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中 D.KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4 7. （苏州）下列有关物质的鉴别方案错误的是 A.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B.用肥皂水鉴别硬水和软水 C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 8. (重庆A卷) 区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是A A.CO2和CO：闻气味 B．黄铜片和铜片：相互刻画 C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上 D.BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液 9. （天津）下列实验方法不正确的是BD A. 用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体 C. 用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜 D. 用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌 10. （宜宾）除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确 ．．．的是选项物质所含杂质试剂或方法
2013年初三化学专题训练(物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究)
2013年初三化学专题训练 (物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究) 一、物质共存练习 1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3 C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH 2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（） A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3 C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3 4、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（） A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（） A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3 7、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（） A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（） A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HCl C、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl2 9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（） A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3 C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl
(完整word版)初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题模板
初中化学常见实验题型解题技法总结 （除杂、分离、鉴别、鉴定、推断） 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。（注意碱与碱性溶液的区别） Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。（仅适用于初中） PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(完整版)初三化学-物质的鉴别与除杂专题练习
物质的鉴别与除杂专题复习
7、区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（） 选项待区分的物质所加试剂或操作方法 A 合成纤维和纯羊毛取少量灼烧，并闻气味 B Na2SO4溶液和NaCl溶液取少量加BaCl2，观察有无沉淀 C 黄金和黄铜观察颜色 D 白醋和水闻气味 8、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)（） 9、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（） 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A N2气体O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 B MnO2粉末KCl 加水溶解，过滤、洗涤、烘干 C CO2 HCl 将气体通入饱和碳酸氢钠溶液 D KCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤 10、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（） A、①③④ B、③②① C、③①④ D、④②③ 11、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是…（） A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2) 12、某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入…………………………………………………………（） A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉 C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉 13、某溶液中含有 AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质，要使溶液中的Ag+、Ba2+ 和Cu2+分别生成沉淀并加以分离，可使用的试剂有：① NaCl 溶液，② Na2CO3溶液，③ NaOH 溶液，则加入试剂的顺序是……………（）。 A、①②③ B、③②① C、②③① D、①③②
高中化学离子共存
高中化学离子共存及除杂 一、离子共存知识梳理： (一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。 (二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。 多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子 如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等 这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。 弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子 如：CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。 (三）氧化还原 常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。 常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等 非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等 某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可
作氧化剂，又可做还原剂，例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。 (四）水解 能水解的离子:弱酸根离子和不活泼金属的阳离子 2.常见双水解反应： Al2+(CO32- HCO3- S2- HS- SO32- SiO32- AlO2- ClO4-) Fe3+(CO32-HCO3-AlO2- SiO32-ClO-) Cu2+(CO32-HCO3AlO2-SiO32-) Al3+Fe3+Fe2+ CO32-HCO3- (四）常见络合反应 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3血红色+3KCl Fe(SCN)3也作为判断三价铁离子存在的标志。 AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 二、离子共存判断依据: 1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、） 2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+） 3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O 4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_) 5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等） 6、能发生氧化还原反应的离子不能同时存在，特别注意像MnO4_、NO3_等离子在有的条件下具有很强的氧化性，能将还原性的离子氧化 7、能发生双水解的离子之间不能共存。 8、能发生络合反应（高中阶段常见为螯合反应） 【典型引路】
物质的检验、鉴别与分离、除杂
物质的检验与鉴别、分离与除杂专题复习 襄阳2011-2017年中考化学真题知识点考查分布一览表 一、物质的检验与鉴别 物质的检验和鉴别原理：利用物质特殊的物理性质和特殊的化学性质产生的特征现象进行鉴别，其方法是阅读、审查、分析，寻找特征现象，找到突破关键点，得出结论。 1.原则：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象将物质检验和鉴别开来。 2.思路：首先依据物质特殊的物理性质进行观察、分析、判断，若不能鉴别出来，再利用物质的化学性质继续鉴别。 3.方法： ⑴物理方法 ①看颜色 沉淀：蓝色Cu（OH）2 溶液：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色 固体：黑色CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、碳粉红色：Cu、Fe2O3 ②闻气味：如用闻气味的方法区分白酒和白醋 ③溶解性：如用水区分氯化钙和碳酸钙，氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水 ④溶解时的吸放热现象：如：可用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，（特别提醒CaO溶 于水时与水反应，也会放热，温度升高，但是是化学方法） ⑤依据磁性区分：如：铁能被磁铁吸引 ⑵化学方法 ①常见气体的检验与鉴别 O2、CO2、H2、CO、CH4等 ②常见物质的水溶液的检验与鉴别 ⅰ.加试剂鉴别：
若物质间有明显的酸碱性差异，可选用石蕊试液、无色酚酞溶液、pH试纸鉴别。 常见离子的检验：H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Ba2+ 、NH4+等 ⅱ.不加试剂鉴别：特征现象法；两两混合法：借助产物法 4.日常生活中一些常见物质的鉴别 ①硬水和软水：用肥皂水鉴别 ②棉花、羊毛、合成纤维：点燃或灼烧 ③假黄金和黄金：加稀盐酸 ④常见化肥的鉴别：一看二闻三溶四加碱 二、物质的分离和除杂 物质的分离是将混合物中的各成分分开，得到纯净的各单一成分；物质的除杂是将混合物中的杂质除去，得到想要的物质 1.原则： ⑴不增除掉原杂质而不增加新杂质⑵不减不能减少被提纯物质的量 ⑶易分简便易行,反应后杂质易于分离 2.思路：①除去杂质；②提取原物质 3.方法 ⑴物理方法 ①过滤；②结晶；③蒸馏；④磁铁吸引 ⑵化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法 基础练习： B1．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、氮气，区别它们最简单的方法是（）A．分别测定气体的密度B．分别伸入燃着的木条 C．分别滴入澄清石灰水，振荡D．分别滴入紫色石蕊试液，振荡 B2．用经济、简便的方法鉴定无水硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（） A. 稀盐酸 B. 紫色石蕊试液 C. 水 D. 氢氧化钠溶液 B3．下列四瓶溶液：①硫酸铜；②氯化镁；③氯化钠；④氢氧化钾。不用任何其他试剂，将其鉴别出来的顺序为（）
初中化学离子共存及除杂 相关题目和解题方法
离子共存问题 1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、） 2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+） 3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O 4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_) 5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等） 【典型引路】 例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4 例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。 二、除杂问题 1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发 2、化学方法原则：“不增”“不减” 3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3） 4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3） 5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe) 6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL) 7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3) 【典型引路】 例1. （05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（） 例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下： （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________ __________________________，过滤是为了除去__________________________________。 （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是
离子反应(三离子共存与除杂)【军师军考内部资料】
离子反应——离子共存与除杂 一、选择题 1、下列各组中的离子中，能在溶液中大量共存的是（） A K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 2、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 A．Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－B．K+ 、Ba2+ 、SO42－、Cl－C．Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－ D．Na+ 、K+ 、Cl－、SO42-3、能在溶液中大量共存的一组离子是 A．Cu2+、SO42-、OH—、K+ B．Na、CO32-、H+、Cl- C．H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D．Mg2+、OH-、Cl-、NO3- 4、在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A.K+、NH4+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、SO32- C.Fe2+、Na+、NO3-、Cl- D.K+、NH4+、OH-、SO42- 5、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. H＋ Na＋CO32－ Cl－ B. Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－ C. K＋ H＋ SO42－OH－ D. Ag＋ Al3＋ NO3－H＋ 6、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A．NH4＋、Fe2＋、Na+、OH－ B．Na+、K＋、NO3－、Cl－C．K+、H+、Mg2＋、HCO3－ D．Ca2+、K＋、SO42－、CO32－ 7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.H+、SO42-、CO32- B.Cl-、NO3-、Ag+ C.Ba2+、SO42-、OH- D.Na+、Cl-、CO32- 8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.HCO3―、Na＋、OH―、K＋ B.CO32―、Ba2＋、K＋、NO3― C.Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋ D.CO32―、Na＋、NO3―、H＋ 9、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( ) A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ 10、在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3- 11、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－ B.H＋、K＋、HCO3－、NO3－ m C．Cu2＋、NO3－、SO42－、Cl－ D．OH－、Cl－、Na＋、NH4＋ 12、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+、Cl-、Na+、CO32- 13、无色溶液中能大量共存的是 A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- C.MnO4-、OH-、Cl-、K+ D.CO32-、K+、H+、Cl- 14、溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋：K＋＝3 ：4，SO42－和Cl－的个数比可能是 A 3:2 B 1:3 C 1:8 D 任意比 15、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 16、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 17、在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是() A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na+、AlO2-、K+ 、NO3- C. MnO4-、K+、SO42- 、Na+ D. K+、SO42-、HCO3- 、Na+ 18、0.5L 1 mol?L-1 FeCl3溶液与0.2L1 mol?L-1 KCl溶液中的Cl-的数目之比 A、5：2 B、 3：1 C、15：2 D、 1：3 19、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L 二、填空题 20、某无色透明溶液跟铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、CO32―、HCO3―、OH－、NO3- 中何者能存在于此溶液中：______________。