江苏省2020届高三第二次模拟考试化学试卷

2020届高三模拟考试试卷

化 学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16 S —32 Fe —56

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2020年4月20日，习近平总书记来到秦岭，关注山清水秀。下列做法正确的是( ) A. 集中深埋废旧电池 B. 远海排放工业污水 C. 减少冶炼含硫矿物 D. 推广使用一次性木筷

2. “新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是( )

A. 碘酊中质量数为127的碘原子： 53127I

B. 供氧剂中过氧化钙(CaO 2

)的电子式：Ca 2＋[··O ··

····O ··

··

··]2－

C. 84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO Na ＋＋ClO －

D. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A. Al 2O 3难溶于水，可用作耐高温材料

B. 晶体Si 具有半导体性能，可用作光导纤维

C. SO 2具有漂白性，可用于漂白纸张

D. ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液中：NH ＋4、H ＋、NO －3、SO 2－

4

B. 使酚酞变红色的溶液中：Mg 2＋、Fe 2＋、NO －3、Cl －

C. 0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、Na ＋、Br －、SCN －

D. c(H ＋)＝1×10－4 mol ·L －1的溶液中：K ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 2－

4

5. 高温下，Fe 2O 3和H 2反应可转化为Fe 3O 4，方程式为3Fe 2O 3＋H 2=====高温

2Fe 3O 4＋H 2O 。下列说法正确的是( )

A. Fe 2O 3俗名磁性氧化铁

B. 该反应条件下H 2的还原性强于Fe 3O 4的还原性

C. 每消耗160 g Fe 2O 3，反应中转移2×6.02×1023个电子

D. Fe 3O 4可由Fe 与H 2O 在常温下反应制得

6. 下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是( )

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. Na 2O 2与H 2O 反应：2O 2－2＋2H 2O===O 2↑＋4OH －

B. 向Fe 2(SO 4)3溶液中加入足量Cu 粉：2Fe 3＋＋3Cu===2Fe ＋3Cu 2＋

C. 向NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋

＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O

D. 向银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH 3)2]＋＋2H ＋===Ag ＋＋2NH ＋

4

8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 与X 属于同一主族，W 原子的最外层电子数与Y 原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B. X 和W 组成的化合物中只含共价键

C. Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X 的强

D. Y 的简单阳离子和W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

A. MgCO 3――→盐酸

MgCl 2(aq)――→电解

Mg B. Cu 2(OH)2CO 3――→△

CuO ――→H 2O

Cu(OH)2 C. BrCH 2COOH ――→NaOH/醇

△HOCH 2COOH ――→浓H 2SO 4

△H OCH 2CO OH

D. NH 3――→O 2

催化剂，△NO ――→O 2，H 2O HNO 3

10. 下列说法错误的是( )

A. 铜丝缠在石墨棒上插入稀硝酸，可加快NO 生成速率

B. 双液电池中，可用浸有CCl 4的滤纸作盐桥

C. K 2FeO 4可用作碱性ZnK 2FeO 4电池的正极材料

D. 生铁发生吸氧腐蚀时的腐蚀速率与O 2的浓度有关

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列判断正确的是( )

A. 图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线

B. 图2可表示常温下0.1 mol·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

C. 高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0

D. 图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线

12. 化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()

A. 分子中所有碳原子共平面

B. 分子中存在1个手性碳原子

C. 化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1 mol化合物X最多可与12 mol H2发生加成反应

13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

A 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀蛋白质发生了盐析

B SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀沉淀为BaSO3

C 向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体

积膨胀，并放出刺激性气味的气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

D 分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶

液中滴加酚酞，后者红色更深

碳酸酸性强于苯酚2a1a2

溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是()

A. 0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)

B. 加入NaOH溶液至pH＝8时：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

C. 加入20 mL NaOH溶液时：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)

D. 在滴定过程中，水的电离程度一直减小

15. 初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：4HCl(g)＋

O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：

容器容器类型

初始

体积

初始压

强/Pa

反应物投入量/mol 平衡时

Cl2的

物质的

量

/mol

HCl O2Cl2H2O Ⅰ恒温恒容 1 L 2×105 4 1 0 0 1

Ⅱ

绝热恒容 1 L p20 0 2 2 a Ⅲ恒温恒压 2 L p38 2 0 0 b 下列说法正确的是()

A. 反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1

B. a>1, b>2

C. p2＝1.6×105 Pa, p3＝4×105 Pa

D. 若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行

第Ⅱ卷(非选择题共80分)

16. (12分)一种固定烟气中CO2的工艺流程如下：

(1) “反应Ⅰ”中，CO2与过量氨水反应的离子方程式为________。

(2) “反应Ⅰ”中，提高烟气中CO2去除率的可行措施有________(填字母)。

a. 采用高温

b. 加快烟气流速

c. 增大氨水浓度

(3) 若测得滤液中c(CO2－3)＝10－2mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[c(Ca2＋)<10－5 mol·L－1时视为沉淀完全；K sp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4) “反应Ⅱ”中，溶液的pH和导电能力变化如图1所示，导电能力初始时快速降低，后来逐渐上升的原因是____________________________________________。

(5) CaCO3可用于调节废水的pH，以除去其中的Fe3＋。溶液pH对除铁效率影响如图2所示。

①除铁时应控制溶液的pH为________(填字母)。

a. 0.5～1.5

b. 1.5～2.5

c. 2.5～3.5

②除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，其原因是________。

17. (15分)化合物F是一种非天然氨基酸，其合成路线如下：

(1)

C中官能团的名称为________。

(2) D→E的反应类型为________。

(3) B的分子式为C7H6O，写出B的结构简式：________。

(4) D的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：________。

①六元环状脂肪族化合物；

②能发生银镜反应，1 mol X反应能生成4 mol Ag；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

(5) 写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)双氧水是重要的化学试剂。

(1) 一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·O－2)，并实现如下图所示的转化：

①是________(填“氧化”或“还原”)反应。

②写出图示转化总反应的化学方程式：________。

(2) K2Cr2O7酸性条件下与H2O2反应生成CrO5，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO5中－2价O与－1价O的数目比为________。

(3) H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，发生反应：

K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平) 再用0.400 0 mol·L－1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：

反应1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O

反应2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O

则该鸡尾酒中CH3CH2OH的物质的量浓度为________mol·L－1(写出计算过程)。

19. (15分)Co3O4(Co为＋2和＋3价)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体[Co(CH3COO)2·4H2O]制备Co3O4的实验步骤如下：

Ⅰ. 将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段时间；

Ⅱ. 将混合液高压密封加热到160 ℃，得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的浊液；

Ⅲ. 制备碱式碳酸钴晶体；

Ⅳ. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。

已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30 ℃开始分解。

(1) 乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定，下列说法正确的是________(填字母)。

a. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

b. 读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡

c. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化

(2) “步骤Ⅰ”30 ℃水浴的装置如右图所示，温度计应置于________(填“a”或“b”)处。 (3) “步骤Ⅱ”采用高压密封加热的目的是________。

(4) “步骤Ⅳ”中，在实验室煅烧碱式碳酸钴晶体所需的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要的硅酸盐质仪器有____________，煅烧时发生反应的化学方程式为________。

(5) “步骤Ⅲ”中，设计由“步骤Ⅱ”的浊液制备碱式碳酸钴晶体的实验方案：______________________________________________________________________________________________。(实验须使用的试剂：蒸馏水、乙醇)

20. (14分)锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。 (1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。

①正极材料Se 可由SO 2通入亚硒酸(H 2SeO 3)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为________________________________________。

②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________。

充电时Li ＋

向________(填“Se”或“Li”)极迁移。

③ Li 2Se x 与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li 2Se x 与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。

(2) Li 2S 电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li 2S@C)。 ① Li 2S@C 可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是________。

②取一定量Li 2S@C 样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝固体样品的剩余质量

固体样品的起始质量

×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是

________。

21. (12分)工业上生产铬单质涉及的反应如下：

Na 2Cr 2O 7＋2C=====高温

Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋CO ↑

Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3

(1) Cr 基态原子的核外电子排布式为________。

(2) Na、O、C的第一电离能从大到小的顺序为________。

(3) 与CO2－3互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

(4) Cr2O3具有两性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。

Na[Cr(OH)4]中配体的化学式为________________，1 mol该配合物中含σ键数目为________________。

(5) 合金CrAl晶体的晶胞如右图所示，写出该合金的化学式：________。

化学参考答案及评分标准

1. C

2. B

3. C

4. D

5. B

6. A

7. C

8. B

9. D10. B11. CD12. B13. C14. BC

15. BD

16. (12分)

(1) CO2＋2NH3·H2O===2NH＋4＋CO2－3＋H2O(2分)

(2) c(2分)(3) 是(2分)

(4) 初始时快速降低，是由于NH＋4、CO2－3(或HCO－3)等离子浓度因反应快速降低所致(1分)；

后来由于氨水的电离及过量Ca(OH)2的电离导致离子浓度增大，导电能力逐渐上升(1分)

(5) ① b(2分)

②Fe(OH)3胶粒小不易过滤(1分)；Fe(OH)3胶粒吸附离子带相同电荷相互排斥，导致沉淀速率慢(1分)

17. (15分)

(1) 碳碳双键、硝基(2分，少1个扣1分，有错别字不得分)(2) 加成反应(2分)

(3) (3分，官能团原子连接方式错误不得分，C、H原子数目错误不得分)

(4) 或或其他合理答案(3分)

(5)

(5分)

18. (12分)

(1) ①氧化(2分)②(2分)

(2) 1∶4(2分)

(3) 设鸡尾酒中含有C2H5OH的物质的量为x mol

K2Cr2O7的总物质的量：n(K2Cr2O7)＝17.00×10－3 L×0.200 0 mol·L－1＝3.4×10－3 mol(1分)

H 2O 2的总物质的量：n(H 2O 2)＝19.00×10－3 L ×0.400 0 mol ·L －1＝7.6×10－

3 mol(1分) 根据2K 2Cr 2O 7＋3C 2H 5OH ＋8H 2SO 4===2Cr 2(SO 4)3＋3CH 3COOH ＋2K 2SO 4＋11H 2O 2

3

x mol x mol x mol(1分) (K 2Cr 2O 7、C 2H 5OH 与CH 3COOH 的计量关系正确即得分) 滴定过程中

4H 2O 2 ＋ K 2Cr 2O 7 ＋ H 2SO 4===2CrO 5＋5H 2O ＋K 2SO 4 4×(3.4×10－3－23x) mol (3.4×10－

3－23x) mol

H 2O 2＋CH 3COOH===CH 3COOOH ＋H 2O

x mol x mol

根据 4×(3.4×10－3－23x)＋x ＝7.6×10－

3

解得x ＝3.6×10－

3 mol(2分)

c(C 2H 5OH)＝n V

＝3.6×10－3 mol ÷0.02 L ＝0.18 mol·L －

1(1分)

19. (15分)

(1) bc(2分，少1个扣1分，多选或错选不得分) (2) b(2分)

(3) 高压是防止生成的碱式碳酸钴分解(1分)，密封是防止＋2价钴被空气中O 2氧化(1分) (4) 坩埚、泥三角(2分，少1个扣1分)

6[2CoCO 3·3Co(OH)2·H 2O]＋5O 2=====煅烧

10Co 3O 4＋12CO 2↑＋24H 2O(2分)

(5) 冷却至室温(1分)，过滤(1分)，依次用蒸馏水(1分)和乙醇洗涤(1分)，低温干燥(1分)得碱式碳酸钴晶体(前面步骤错误，不影响后续步骤得分)

20. (14分)

(1) ① H 2SeO 3＋2SO 2＋H 2O===Se ＋2H 2SO 4(2分，不配平扣1分)

② 2Li ＋＋xSe ＋2e －

===Li 2Se x (2分) Li(2分) ③ Li 2Se 6>Li 2Se 4>Li 2Se(2分)

(2) ① 提供碳源(1分)，将硫酸锂还原(作还原剂)(2分)

② 300 ℃后，样品主要发生两个反应过程：反应1为Li 2S 被O 2氧化生成Li 2SO 4(写硫的含氧酸盐即给分)，反应2为C 被O 2氧化生成CO 2(写CO 不扣分)；前期固体残留率增加的原因是反应1为主，后期固体残留率减少的原因反应2为主(分析出两个反应同时发生且强调竞争得3分，未强调竞争关系得2分，只提及一个反应对固体残留率的影响得1分)

21. (12分，每空2分)

(1) [Ar]3d 54s 1 (2) O>C>Na

(3) SO 3或BF 3或COCl 2或其他合理答案

(4) OH －

8×6.02×1023或8 mol (5) Cr 2Al 或AlCr 2