电化学基入门中文翻译

电化学基入门中文翻译
电化学基入门中文翻译

入门您的第一个实验:EIS300电化学阻抗Techniques-恒电位电化学阻抗谱

电化学阻抗谱概述

电化学阻抗谱(EIS)是一个功能强大的技术,它利用一个小的振幅,交流电(AC)信号来探测电池的阻抗特性。所述AC信号被扫描在很宽的频率范围内,以产生一个阻抗谱被测电化学电池。EIS不同于直流(DC)的技术,它允许电容性,电感性,而且发生在电化学电池中的扩散过程的研究。后面的EIS的理论比直流技术更复杂,所以它应具有开始前的基本原则的一个基本理解。EIS具有深远的应用包括涂料,电池,燃料电池,光伏电池,传感器和生物化学。本指南将重点放在EIS技术的应用分析涂层铝板腐蚀的性能。

知识电化学系统被调查的也是开始之前,非常有用。该系统可以知道的基本理解,如果稳压器将能够收集所需的信息,并且如果采集的数据必须满足精度要求。

注:本指南开始了最初的恒电位仪的设置和软件安装后。这是假定theauthorization码输入正确,仪器校准。

电极和电池安装

EIS是3电极模式最常用的运行。在此结构中,有一个工作电极(您的材料样品),相对电极(石墨和铂通常使用),和一个独立的参考电极- 饱和甘汞电极(SCE)和银/氯化银(Ag / AgCl电极)是最常见的。更多电极设置都可以在这里找到。

对于本教程涂覆铝板将用于工作电极,石墨棒将用作对电极,和一个Gamry SCE将被用作参考。注意:在裸金属的一部分,必须以使工作电极的电连接被暴露。电极可以看出,在图1中。

图1:用于3极EIS实验材料。裸铝,必须以使电连接被曝光

电极现在可以装到细胞中。在本教程中一个Gamry PTC1油漆细胞已被选中,由于电极的几何形状。取决于溶液的体积和电极的几何形状,一个Gamry Paracell?或Eurocell?也可以使用。在工作电极被安装在细胞阶段,细胞体下。反电极和参考电极在适当的位置由橡胶塞,其罩住单元主体保持。与安装电极的细胞可以看出,在图2中。

图2:(左)的涂覆的铝工作电极夹在细胞阶段和电池主体之间。在SCE参比电极和石墨电极杆穿过橡胶塞

一旦电极被安装在所述电池可装满的电解质溶液。对于这个示范氯化钠(NaCl)中的溶液被使用。整个小区建立现在被置于一个法拉第笼,在这种情况下Gamry VistaShield,以除去噪声,可以使低电流测量困难。

注:对于所有电化学实验所有的电极必须暴露在电解液

对于EIS的实验4中的电位的引线将总是被使用,以及第五,强烈推荐。工作线(绿,载流),踏踏实实做事(蓝,电压检测),参考(白色,电压检测)和计数器(红,载流)将始终连接。如果使用一个法拉第笼,如VistaShield?,浮动接地线(黑)将被连接到所述保持架。反智(橙色,电压检测)是本次实验过程中关闭。它可以保留未连接或连接至该池没有问题。导线的布局可以看出,在图3中。

图3:对于LPR实验的计数器,参考工作,并且踏踏实实做事线索将始终使用电极现在应该连接到恒电位仪的引线。工作和工作感将被连接到暴露的工作电极,在这种情况下,涂覆的氧化铝,参考参考电极,反引到反电极,这是石墨,和接地线的接地柱内该VistaShield。与这些连接的细胞可以看出,在图4中。

图4:用于测试表示在小区电缆引线接制备(左)细胞(右)的细胞被放置在一个法拉第笼在测试过程中,以减少噪声。电池电缆通过法拉第笼放

小区现已全面连接,并准备用于实验。打开的电位,并确保它的连接到计算机。

运行试验

开始实验开放的框架。进入“实验”菜单上,单击“EIS300-电化学阻抗”,然后选择恒电位EIS。一个新的窗口将打开,可见于图5。

图5:输入屏幕的EIS的实验过程中所用的实验参数

将要使用的参数是高度依赖于实验装置,并通过因素,如材料的类型,电解质的类型和电解质浓度影响。这些参数的简要说明:

初始频率:这个参数定义的频率进行数据采集过程中首先应用的交流信号。频率被输入赫兹。通常建议以开始在高频率和扫到低频。

最终频率:这个参数定义的频率进行数据采集过程中施加最后的交流信号。频率被输入赫兹。

点每十年:此参数定义的测量,将带内频率的十年里发生的次数。每个数据点对应于所施加的交流信号的频率不同。数据是对数间隔和数据点在频率每十年数目正好等于点/十倍频。其结果是,所述频率扫描往往并不完全在最终频率停止。它是保证这样做仅当扫描范围包含几十年的整数倍,例如5 kHz到0.05赫兹(50年)。

可以使用的初始频率,最终频率和点/十参数来计算在频谱的数据点的总数。

假设初始频率=5000,最终频率=0.2分/十=10:

扫描范围=日志(初始频率)- 日志(最终频率)=3.69 - (-0.69)=4.39十年

预估分数=1.5+扫描范围X点/十=1.5+4.39×10=45.4

积分数=45分

点的所估计的数目总是通过截断数字的小数部分转换为整数。频谱不能包含超过32,000

个数据点。这种限制不是一个实际的问题,因为大多数阻抗谱包含少于100点。

交流电压:交流电压参数确定施加到单元的AC信号的振幅。单位是有效值(均方根)毫伏。由图2(21/2)转换输入值到一个峰- 峰值,乘(即约2.83)。

交流电压参数及其范围的分辨率从系统而异。它们依赖于两者的频率响应分析仪(FRA)和恒电位仪。一般情况下,您可以在1 mV至2.1 V.输入值

直流电压:直流电压参数定义的恒定电位偏移被施加到单元在整个的数据采集。交流电压相加的直流电压。

估计Z:估计参数Z是输入的单元格的阻抗估计在初始频率的用户。它是用来限制当系统优化增益,电流范围,偏移量和过滤电位硬件设置所需的试验次数。在服用第一个数据点,系统选择稳压器的硬件设置,适用于估计的Z值。如果该估计是相当准确的,第一(或第二)试图测量的阻抗将会成功。如果该估计是差的,则系统可能需要最多5试验读数,同时它优化电位硬件设置。它通常是足够的,如果估计的Z是中的5的电池的阻抗的一个因素。

优化:优化了在电化学阻抗谱脚本设置参数。它控制周期的阻抗数据点的测量在一个特定的频率之前,必须完成的最小数目。它提供了三种选择:快速,正常,低噪音。快是适当的选择时,a)该细胞的稳定性差和频谱必须迅速测定或b)该系统是低阻抗的和很好的定义。正常是合适的选择,当小区的阻抗是高或电化学系统是嘈杂。最佳的数据可以采取与低噪声的选择,其中规定周期的最高的最小数,得到一个数据点之前。

在本指南中,我们将使用在设置框见图5,按“OK”的默认参数,开始实验。它会先测量开路电势,然后开始频率扫描。在实验过程中的李萨如曲线和Bode曲线之间的活动窗口切换。阿李萨如曲线示于图6中与当前可见于y轴,和潜在可见于x轴。

图6:在EIS中活动窗口。恒电位被施加交流电压和读出相应的电流响应。

当实验完成后运行,“实验完成后,按”F2-跳过“继续”将出现在左下角的状态栏。按下这个按钮,可以在图6中可以看出。

执行分析

EIS是用于在电化学的许多不同的领域,包括腐蚀,电池和能量,以及物理电化学的技术。由于这种没有'一个计算适合所有“的方法来分析。本节将介绍如何将模型中的数据。有一个完整的指南ECHEM分析师可用的工具和功能的完整说明。

一旦试验完成后运行到框架中的“分析”菜单,然后选择刚刚运行该文件的名称。在这种情况下,它会被命名为“EISPOT360厘米cable.DTA”。选择此项将打开ECHEM分析程序。的数据被显示在两个标签。当您单击“博德”选项卡中的EIS数据显示重叠波特幅度和波特移相角图可。在此表示的幅度将对应于左侧的Y轴,以及与右y轴的相位。当您单击“奈奎斯特”选项卡中的EIS数据将显示在与Zreal复平面的情节在x轴和-Zimag在y轴上。图7示出的波特图显示,以及标签来改变波特和奈奎斯特图的数据显示。

为了适应模型对数据采取以下步骤:

1.点击的“阻抗”菜单,选择“拟合模型(单纯形法)”。将出现在模型选择窗口

本指南2.对于中,“reap2cpe'模式将被使用。注:所用的模型是高度依赖于所研究的电化学系统。这是应具有的模式有一个基本的了解,并了解如何创建自定义模式。

3.After选择合适的模式将出现一个阻抗适合窗口。这允许用户输入和锁定某些已知的值(如溶液电阻)。如果没有参数是已知的,最好是把所有的参数解锁,使用“自动调整”,以获取参数。“计算”尝试使用每个组件中输入的初始参数值的拟合。自动调整通常会产生在第一次尝试的最佳拟合,而计算将需要重新运行数次。见图8。

4.一旦“自动调整”已被点击一个合适的线路将出现在该数据。拟合应该模仿实际的数据。该模型组件的值,以及拟合优度,可以在与所使用的模型的名称的新选项卡中找到。在这种情况下,标签被命名为'REAP2CPE'。见图9。

图7:中显示ECHEM分析师EIS阻抗数据。该图显示了波特图。“数据显示选项”

显示,允许伯德和Nyquist图之间切换的选项卡。

图8:阻抗适合窗口,显示模型的参数。离开参数解锁,并选择“自动调整”

图9:红线和蓝线是该模型的拟合到数据。点击圆圈选项卡以查看配合和模型参数的善良

本指南现在已经完成,并且已经运行并分析你的第一个阻抗实验!当舒适与运行的基本EIS实验先进EIS应用,asCoatings,电池,超级电容器和传输线可以进一步探讨。所有EIS 相关应用笔记的完整列表可以在这里找到。

如果有经验的请检查故障排除演练或常见的技术支持问题的困难。如果你不能找到这两种资源的问题,任何解决方案,请联系我们的技术支持工程师谁将会很乐意为您提供进一步帮助的。

电化学阻抗谱的快照

简介

电化学阻抗谱(EIS)是电化学技术在腐蚀,生物传感器,电池的开发,燃料电池的开发,涂料特性,传感器的开发,以及物理电化学应用程序。EIS甚至可以用来测试鱼的新鲜度!(J.食品科学,65,780(2000))这样做的原因是普及EIS的高信息含量。EIS提供了一个更彻底的理解的电化学系统,比任何其他的电化学技术。

为什么EIS这么厉害?因为EIS的实验涉及的正弦电化学输卵管灌气法(电势或电流),以覆盖一个宽的频率范围内的样品的应用。此多频激励允许几个电化学反应是发生在不同的速率和电极的电容(2)的测定(1)测定。

对于一个优秀的介绍EIS,看到我们的EIS应用笔记基础。参考科的EIS应用笔记的结尾包含额外的材料,这将是对你有用。如果您对EIS任何疑问,你会发现,你的朋友在Gamry 是一个丰富的信息。拨打我们的技术支持团队,如果你想讨论的理论或EIS的应用程序。

新的参考文本EIS

“电化学阻抗谱”,在现场写的两位领导人,出版于2008年的作者是佛罗里达大学的马克·Orazem博士和UNIVERSITE皮埃尔与玛丽·居里在巴黎伯纳德Tribollet博士。我们强烈建议,可从电化学学会。

电化学阻抗谱短期课程

为了加快学习曲线,你可能要考虑参加短期课程的EIS每年在得克萨斯州休斯敦举行。直接与我们联系以获取更多信息或查看课程网站为http://https://www.360docs.net/doc/f05724838.html,/。

检查你的恒电位仪的精度EIS

做出EIS测量频率为1 MHz(百万赫兹!)需要设计,由专业电气工程师建立了一个稳压器。几乎每一个稳压器供应国,因为它们的仪器可以在1 MHz作出EIS测量规范。他们没有,但是,指定的精度。我们已经发现的错误在一些恒电位超过10%!幸运的是,它很容易检查的EIS测量的精度,因为在我们的EIS系统性能应用说明解释。

仪表的电化学阻抗谱从Gamry

电化学仪器EIS包括恒电位加上特殊的硬件应用和测量交流正弦信号。由于这种特殊的硬件,EIS仪器通常比非EIS系统更加昂贵,并且需要在你的实验台空间。

EIS仪表的每一个厂家做同样的测试,但我们都使用不同的技术。Gamry使用一种称为次谐波采样进行EIS测量的独特技术。每Gamry恒电位仪包括电子元器件次谐波采样。当安装了EIS300电化学阻抗谱软件,仪器可以使EIS测量。分谐波采样有几个好处:

1.Accuracy和精度等于或优于其它的EIS技术。

2.Adding的EIS到一个系统仅增加了约30%的价格。

3,器乐足迹不增加可言,节省工作台空间。

4,仪器的复杂性并不增加。有仪器仪表与BNC电缆的纠结网络连接没有恼人的堆栈。

5.Your以定制的EIS测量能力不受损害。

对于大多数(但不是全部!)商业EIS系统,该仪器是通过由生产商提供的软件进行控制。控制软件的设计是该系统的一个关键部分。因为于EIS测量的复杂性,软件必须使测量没有用户干预。如果软件是不正确设计的,测量的准确度和精确度将受到影响。

最后,如果你要使用EIS,那么你必须明白,你所购买的恒电位仪可能无法在特定频率上的一个特定的样本进行EIS正常。如果你不承认你的恒电位仪的局限性,那么你可能会报告不正确的数据,这是非常,非常糟糕。

为了帮助您了解Gamry恒电位仪的性能,我们公布的精度等高线图的每一个恒电位仪。精度的等高线图是的电位的忠实地再现于EIS的交流波形在特定频率上的样品与特定阻抗的能力的视觉指示器。

电化学阻抗谱的基础知识

研讨会上电池的EIS

成功的网络研讨会“电化学阻抗谱及其应用,以电池分析”通过我们自己的博士布拉克Ulgut举行2月12日,2014年网络研讨会现已转让atPlugV olt。

简介

本教程介绍了介绍了电化学阻抗谱(EIS)的理论,并一直保持免费的数学和电工理论成为可能。如果你还是觉得这里提出难以理解的材料,不停止阅读。您将获得由本应用笔记有用的信息,即使你没有遵守所有的讨论。

四大主题包括在本应用笔记。

AC电路理论和复杂的阻抗值表示

Physical电化学和电路元件

Common的等效电路模型

从阻抗Extracting模型参数

假设电路理论或电化学的先验知识。每个主题开始了在相当初级的水平,然后继续覆盖更多的先进材料。

交流电路理论和复杂的阻抗值表示

阻抗定义:复阻抗的概念

几乎每个人都知道电阻的概念。它是一个电路元件的抵抗电流的流动的能力。欧姆定律(公式1)定义的电压,E和电流I之间的比率而言电阻

(1)

虽然这是一个公知的关系,它的使用被限制为仅一个电路元件- 理想的电阻器。一个理想的电阻器有几个简化属性:

It如下欧姆定律在所有的电流和电压电平。

Its电阻值是与频率无关。

AC电流和电压信号在相位彼此。

然而,在现实世界中含有表现出更复杂的行为的电路元件。这些因素迫使我们放弃抵抗的简单的概念,并在其位置上,我们使用的阻抗,更广泛的电路参数。像电阻,阻抗的电路的抵抗电流的流动的能力的量度,但不像电阻,它不是由上面列出的简化特性的限制。

电化学阻抗通常是通过施加交流电位的电化学电池,然后测量流过电池测定。假设我们采用正弦激励潜能。这一潜在的反应是一个交流电流信号。该电流信号可以被分析为正弦函数(傅立叶级数)的总和。

电化学阻抗是使用一个小的激励信号通常测量。这样做,使细胞的反应是伪线性。以线性(或伪线性)系统,目前的响应正弦波电位将是一个正弦曲线在相同的频率,但相位错开(参见图1)。线性度进行更详细的在下面的部分中描述。

电化学基础全章教案(教与学)

第四章电化学基础 §4.1 原电池 一、探究目标 体验化学能与电能相互转化的探究过程 二、探究重点 初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 三、探究难点 通过对原电池实验的研究,引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质,以及这种转化的综合利用价值。 四、教学过程 【引入】 电能是现代社会中应用最广泛,使用最方便、污染最小的一种二次能源,又称电力。例如,日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么,电池是怎样把化学能转变为电能的呢?我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。 【板书】§4.1 原电池 一、原电池实验探究 讲:铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质,利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点! 【实验探究】(铜锌原电池) 实验步骤现象 1、锌片插入稀硫酸 2、铜片插入稀硫酸 3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀 硫酸 【问题探究】 Zn Cu ×

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生? 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,现象又怎样?为什么? 3、锌片的质量有无变化?溶液中c (H+)如何变化? 4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写? 5、电子流动的方向如何? 讲:我们发现检流计指针偏转,说明产生了电流,这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁,这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。 【板书】(1)原电池概念:学能转化为电能的装置叫做原电池。 问:在原电池装置中只能发生怎样的化学变化? 学生: Zn+2H+=Zn2++H2↑ 讲:为什么会产生电流呢? 答:其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应,有电子的转移,但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时,由于分子热运动无一定的方向,因此电子转移不会形成电流,而通常以热能的形式表现出来,激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲,一个能自发进行的氧化还原反应,若能设法使氧化与还原分开进行,让电子的不规则转移变成定向移动,便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。 (2)实质:将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。 问:那么这个过程是怎样实现的呢?我们来看原电池原理的工作原理。 (3)原理:(负氧正还) 问:在锌铜原电池中哪种物质失电子?哪种物质得到电子? 学生:活泼金属锌失电子,氢离子得到电子 问:导线上有电流产生,即有电子的定向移动,那么电子从锌流向铜,还是铜流向锌? 学生:锌流向铜 讲:当铜上有电子富集时,又是谁得到了电子? 学生:溶液中的氢离子

工程硕士 研究生英语基础教程课后习题 Unit1-15 汉译英全部 精校版

工程硕士研究生英语基础教程(汉译英Unit1-15) Unit 1 B. 1. 她计划自己创业。 She plans to set up her own business 2. 态度也很重要。 Attitude also matters. 3. 她在客人们到达之前把所有家具都擦亮了. She had polished all the furniture before the gusts arrived. 4. 有些经理不知道如何与人打交道handle Some managers have no idea how to handle people. 5.我们完成那项工程的时间打破了记录(record) We finished the work in record time. 6. 她喜欢东西都摆好以后再开始工作。She likes everything to be in place before she starts working. 7. 她常常一天工作12小时。(put in) She often puts in 12 hours’ work a day. 8. 他是从报纸上得到这一信息的.(acquire) He acquired the information from the newspapers. 9. 我们部门有一个助理的职位空缺. ( Associate professor 副教授lecturer 讲师) There’s an opening for an assistant in our department. 10. 该组织旨在促进各国之间的友谊. The organization works to promote friendship between nations. Unit2 B. 1. 今晚她很可能给我打电话。(likely) She is very likely to ring me tonight. 2. 我看不懂这篇文章(beyond) Understanding this article is beyond my capacity. 3. 新刷的一层油漆可使房间焕然一新(transform) A fresh coat of paint can transform a room. 4. 做事不先考虑总会导致失败。(result in) Acting before thinking always results in failure. 5. 他估计那项工作需要三个月。(estimate) He estimated that the work would take three months. 6. 我们相信这个协议将会积极地促进两国之间的贸易。 We believe that this agreement will positively promote the trade between our two countries. 7. 新机场必将推动这个地区的旅行业。 The new airport will certainly push ahead the tourism in this region. 8. 网络经济将对人们的生活产生重要的影响。 Net economy will have significant influence on the people’s life. 9. 在昨天的会议上,他提出了一个新的经济发展计划。 At the yesterday’s meeting, he brought forward a new plan for the economic development.

电化学基础知识点总结

电化学基础知识点总结 装置特点:化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极; 形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应); 原 ③、形成闭合回路(或在溶液中接触) 电 负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。 池 基本概念: 正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。 原 电极反应方程式:电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理:Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 1.下列变化中,属于原电池反应的是( ) A .在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B .镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化 C .红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D .铁与稀H 2SO 4反应时,加入少量CuSO 4溶液时,可使反应加速 2.100 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是( ) A .加入适量的6 mol/L 的盐酸 B .加入数滴氯化铜溶液 C .加入适量的蒸馏水 D .加入适量的氯化钠溶液 3.称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上塞子,定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH =3的盐酸,乙加入50 mL pH =3的醋酸,丙加入50 mL pH =3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了,生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌。请用“>”“=”或“<”回答下列各题。 失e -,沿导线传递,有电流产生 溶解 不断 移 向 阳离 子

电化学基础-王玮

中国海洋大学本科生课程大纲 课程属性:公共基础/通识教育/学科基础/专业知识/工作技能,课程性质:必修、选修 一、课程介绍 1.课程描述: 电化学基础是在学习无机化学和物理化学的基础上开设的电化学入门课程,是材料化学专业的学科基础必修课程。主要介绍电化学材料科学的基本理论、基本概念等内容,为今后学习奠定基础。 2.设计思路: 尽管先修课程物理化学中有专门一章介绍电化学,但是随着电化学材料科学的快速发展,电化学技术在材料科学与工程领域中的应用越来越广泛。本课程着重介绍电化学的基本知识、基本原理和电化学技术应用。 3.课程与其他课程的关系 本课程的先修课程是物理化学。为后期更好的学习新能源材料概论、金属腐蚀与防护、功能高分子材料等专业课程,更好的开展毕业论文(设计)工作奠定基础。二、课程目标 本课程的目标是让学生在前期学习物理化学等课程的基础上,系统学习电化学的基本理论、基本原理等内容,并能够应用于后续其他专业课程的学习。了解、掌握电 - 1 -

化学材料科学研究所涉及的基本理论和基本原理以及电化学技术的应用。 三、学习要求 本课程要求学生(或小组)及时关注网络教学(包括移动客户端)的阅读资料、思考讨论题等,按照要求在课前完成相关的资料检索汇总及思考;在课堂上认真听讲,积极参与课堂讨论;课后积极参与小组活动并完成作业。 四、教学内容 五、参考教材与主要参考书 [1] (美)巴德等. 电化学方法原理和应用(第二版). 化学工业出版社. 2005.5 [2] 高鹏等. 电化学基础教程. 化学工业出版社. 2013.9 [3] (德)哈曼等. 电化学. 化学工业出版社. 2010 六、成绩评定 (一)考核方式 A.闭卷考试:A.闭卷考试 B.开卷考试 C.论文 D.考查 E.其他(二)成绩综合评分体系: - 1 -

人教版高中化学选修4第四章电化学基础知识归纳

电化学基础知识归纳(含部分扩展内容)(珍藏版) 特点:电池总反应一般为自发的氧化还原反应,且为放热反应(△H<0);原电池可将化学能转化为电能 电极负极:一般相对活泼的金属溶解(还原剂失电子,发生氧化反应) 正极:电极本身不参加反应,一般是电解质中的离子得电子(也可能是氧气等氧化剂),发生还原反应 原电池原理电子流向:负极经导线到正极 电流方向:外电路中,正极到负极;内电路中,负极到正极 电解质中离子走向:阴离子移向负极,阳离子移向正极 原电池原理的应用:制成化学电源(实用原电池);金属防腐(被保护金属作正极);提高化学反应速率;判断金属活性强弱 一次电池负极:还原剂失电子生成氧化产物(失电子的氧化反应) 正极:氧化剂得电子生成还原产物(得电子的还原反应) 放电:与一次电池相同 二次电池规则:正极接外接电源正极,作阳极;负极接外接电源负极,作阴极(正接正,负接负) 充电阳极:原来的正极反应式反向书写(失电子的氧化反应) 原电池阴极:原来的负极反应式反向书写(得电子的还原反应) 化学电源电极本身不参与反应(一般用多孔电极吸附反应物),总反应相当于燃烧反应 负极:可燃物(如氢气、甲烷、甲醇等)失电子被氧化(注意电解质的酸碱性) 电极反应正极:O得电子被还原,具体按电解质不同通常可分为4种 2 燃料电池碱性介质:O+4e-+2H O==4OH- 22 酸性介质:O+4e-+4H+==2H O 22 电解质不同时氧气参与的正极反应固体或熔融氧化物(传导氧离子):O+4e-==2O2- 2 第1页质子交换膜(传导氢离子):O+4e-+4H+==2H O 22

特殊原电池:镁、铝、氢氧化钠,铝作负极;铜、铝、浓硝酸,铜作负极;铜、铁、浓硝酸,铜作负极,等 特点:电解总反应一般为不能自发的氧化还原反应;可将电能转化为化学能 活性电极:阳极溶解(优先),金属生成金属阳离子 阳极惰性电极一般为阴离子放电,失电子被氧化,发生氧化反应 (接电源正极)(石墨、铂等)常用放电顺序是:Cl->OH->高价态含氧酸根(还原性顺序), 发生氧化反应,相应产生氯气、氧气 电解原理电极反应 阴极电极本身一般不参加反应,阳离子放电,得电子被还原,发生还原反应 (接电源负极)常用放电顺序是:Ag+>Cu2+>H+>活泼金属阳离子(氧化性顺序), 相应产生银、铜、氢气 电流方向:正极到阳极再到阴极最后到负极 电子流向:负极到阴极,阳极到正极(电解质溶液中无电子流动,是阴阳离子在定向移动) 离子流向:阴离子移向阳极(阴离子放电),阳离子移向阴极(阳离子放电) 常见电极反应式阳极:2Cl--2e-==Cl↑,4OH--4e-==O↑+2H O或2H O-4e-==O↑+4H+(OH-来自水时适用) 22222 电解池阴极:Ag++e-==Ag,Cu2++2e-==Cu,2H++2e-==H↑或2H O+2e-==H↑+2OH-(H+来自水时适用) 222 电解水型:强碱、含氧强酸、活泼金属的含氧酸盐,如:NaOH、KOH、H SO、HNO、Na SO溶液等 24324 电解溶质型:无氧酸、不活泼金属的含氧酸盐,如:HCl、CuCl溶液等 2 常见电解类型电解溶质+水(放氢生碱型):活泼金属的无氧酸盐,如:NaCl、KCl、MgCl溶液等 2 电解溶质+水(放氧生酸盐):不活泼金属的含氧酸盐,如:CuSO、AgNO溶液等 43 氯碱工业的基础:电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠 第2页

工程硕士研究生英语基础教程课后练习题1-4课

工程硕士研究生英语基础教程课后练习题1-4课 第一课 一、词形填空 1.They made regular visits to the park on the suburbs during the weekends. 2.She was prooted to division manager last year. 3.We tried to walk to the park but ended up taking a taxi there. 4.His handing if these important issues was highly praised. 5.Thomas bought a new hat to repluce the one he had lost. 6.The movie received generally favorable reviews. 7.Thank you for all the time and effort you have put in. 8.Make sure you’re home bu midnight . 9.He was hit by a falling tree and killed on the spot 10.The earthquake survivors are in desperate need of help. 二、词形转换 1、Open(n)—opening 2、persist(n)—persistence 3.succeed(n)----success 4.succeed(adj)---successful 5.important(n)----importance 6.promote(n)----promotion 7.depress(n)----depression 8.vlaue(adj)----valuable 9.loyal(n)----loyalty 10.favor(adj)---favorable 三、词换词 1. Obtain----aquire 2. Constant---loyal 3. Famous---noted 4. Frightened---startled 5.blame---responsibility 6. Worth doing---rewarding 7. Sincere----genuine 8.encountered---bumped into 9. Bought----purchased 10. At the end ----eventually 第二课 一、选择正确的词或词组填空 1.Frequent cultural exchange will certainly help foster friendly relations between our two universities. 2.The competition among these companies at the printing market has become very intense in this city. 3.To date, We have not received any replies from them. 4.In this competitive world , it is better for any firm to gain technology superiority . 5.The organization works to promote friendship between nations. 6.It is reported that the Far East area is now on the verge of war again. 7.There is an obvious trend that young people like less formal clothing. 8.We should look at these events which happened two hundred years ago from their historical perspective. 9.The outstanding businessman agreed that the last decade was favorable for the emergence of new and promising enterprises in IT field. 10.The witness proved that the killer was a man of medium height. 二、词性转换 1.significance(adj.)-significant 2.connect(n.)-connection 3.transform(n.)-transformation

电化学基础知识点总结

装置特点:化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极; 形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应); 原 ③、形成闭合回路(或在溶液中接触) 电 负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。 池 基本概念: 正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。 原 电极反应方程式:电极反应、总反应。 理 氧化反应 还原反应 反应原理:Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 1.下列变化中,属于原电池反应的是( ) A .在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B .镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化 C .红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D .铁与稀H 2SO 4反应时,加入少量CuSO 4溶液时,可使反应加速 2.100 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是( ) A .加入适量的6 mol/L 的盐酸 B .加入数滴氯化铜溶液 C .加入适量的蒸馏水 D .加入适量的氯化钠溶液 3.称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上塞子,定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH =3的盐酸,乙加入50 mL pH =3的醋酸,丙加入50 mL pH =3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了,生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌。请用“>”“=”或“<”回答下列各题。 (1)开始时,反应速率的大小为__________。 (2)三支试管中参加反应的锌的质量为__________。 (3)反应终了,所需时间为__________。 (4)在反应过程中,乙、丙速率不同的理由是(简要说明)__________。 失e -,沿导线传递,有电流产生

电化学基础习题及答案

电化学基础习题解答 第四章P63 1.将甘汞电极与另一电极(在电极上析出氢气)组成电解池。电解液是pH 为7的饱和KCl 溶液。在25℃时,以一定大小的电流通过电解池,测得两极间电压为 1.25V 。若认为甘汞电极是不极化的,求此条件下阴极的过电位(假定溶液的欧姆电位降可略去不计)。 解:-+-=??E V 0085.125.12415.0-=-=-=+-E ?? 22 1 H e H = +-+ [] () V 4141.0705916.01ln 0-=-?=??? ? ??- =+-H nF RT ?? ()V 5944.04141.00085.1-=---=?Δ 2. 用Pb 电极来电解0.1mH 2SO 4(265.0=±γ),若在电解过程中,把Pb 阴极与 另一当量甘汞电极相连接时,测得电动势为E=1.0685V 。试求H 2在Pb 极上的过电位。 解:E -=+-??﹦ 0.2802-1.0685 ﹦ -0.7883V 22 1 H e H = +-+ [] ??? ? ??- =+-H nF RT 1ln 0??=0.05916lg(0.2×0.265)=-0.07547V V 7883.0=?Δ-0.07552V=0.7128V 第五章P73 1. 试证明对于反应R ne vO =+-扩散电流密度为 dx dC D v nF i 00= 证明: O 在x 方向上的扩散传递速度dx dC D V x 0 0-=,对于反应 R ne vO =+- 若以阴极反应电流为正,则()?? ? ????? ??=-??? ??=dx dC D F v n V F v n i x 00

工程硕士研究生英语基础教程 课文翻译

Unit 1 我的第一份工作 汽车清洁工 [1] 我从父母那儿获得了很强的工作道德观。他们俩都经历过大萧条时期,对不是按常规工作的人感到难以理解。我曾经告诉我妈妈,西尔堆斯特·史泰龙工作10周挣1200万美元,“那他在一年其余的日子里干什么呢?”她问。 [2] 我把父母的工作道德观带入了我在故乡马萨诸塞州安多佛镇附近的威尔明顿镇福特汽车专营店干的第一份工作。那时我16岁,学期当中我干活干到五、六点,暑假期间则每天干12个小时。我干的是汽车清洁小工的活儿,也就是清洗,抛光等事,并确保纸地板垫的位置合适。还有一项职责是在夜里将汽车轮毂盖取下来以免被偷,第二天再还回原处。这是一项很费劲的工作,因为我们有占大约7英亩地的汽车。 [3] 一天,我抱着一大捧毂盖转过一个角落,几乎与我们新任总经理撞了个满怀。我吓了一跳,结果把毂盖全掉在了地上。他当场就解雇了我。 [4] 我羞愧万分,不愿让父母知道这件事。大约有两周的时间,我每天都忙到晚上,然后我会回家说工作干得很愉快。

[5] 走投无路之下,我写了一封信给亨利·福特二世,告诉他所发生的事情。我说我们家是福特车的忠实用户,并说我长大成年后打算买一辆野马车。最后,汽车专卖店的店主给我打来了电话。“我不知道你在底特律认识谁,”他说,“但如果你还想要回你原来的工作的话,这工作就归你了。” [6] 后来在大学期间,我想在一家劳斯菜斯(罗尔斯—罗伊斯)的专营店干活,但店主说他们不缺人。即便如此,我还是开始在那儿清洗汽车。当店主注意到我时,我说我会一直干到他雇我。最后他真雇了我。 [7] 成功需要毅力。态度也很重要。我从不认为我那时比其他任何人强,但我一直相信我当时干的活别人都赶不上。 出纳员 [1] 第一次与我祖母坐在她位于曼哈顿的药店的现金出纳机后时,我l0岁。不久之后,她就让我一个人坐在那儿。很快我就知道了礼貌对待顾客以及说“谢谢”的重要性。 [2] 起初我的报酬是糖果,后来我每小时得到50美分。每天放学后我都工作,暑假、周末和假期则从上午8点干到下午7点。我父亲帮我在银行立了一个账户。看着存款数增加比我当时本可以买到的任何东西都更让我满足。 [3] 祖母是一位严厉的监工,从不给我任何特殊照顾。她像鹰一样注视着我的一举一动,不过却放手让我应付象在午餐高峰时干活这样压力很大的场面。她的信任教会了我如何对待责任。

麻省理工电化学教程系列1

I. Equivalent Circuit Models Lecture 1: Basic Physics of Galvanic Cells MIT Student (and MZB) In this lecture, we give an overview of electrochemical cell operations, and define basic terminologies frequently used in a discussion of electrochemical cell operations. 1. Electrochemical Cells and Their Operations Faradaic Reaction : An electrochemical reaction that involves charge transfer Electrochemical Cell : Two half reactions involving charge transfer, connected via an electrolyte (conducting ions) and an external circuit (conducting electrons) Figure 1. Galvanic Operation of an Electrochemical Cell In a galvanic cell, electrons and ions flow spontaneously, converting chemical energy into electrical energy (and heat). As shown in Figure 1, in galvanic cell operation, an oxidation reaction occurs at anode, producing electrons. On the other hand, at cathode, a reduction reaction occurs, consuming electrons on the electrode surface. Since the electrons are not able to move through the electrolyte, they flow via external circuits from anode to cathode, making a current in a direction from cathode to anode. In electrolyte phase, oxidized species migrates from anode to cathode, and reduced species migrates from cathode to anode in net amount, respectively. In

电化学基础知识点总结

装置特点:化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极; 形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应); 原 ③、形成闭合回路(或在溶液中接触) 电 负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。 池 基本概念: 正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。 原 电极反应方程式:电极反应、总反应。 理 氧化反应 还原反应 反应原理:Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电极反应: 负极(锌筒)Zn-2e -=Zn 2+ 正极(石墨)2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ①、普通锌——锰干电池 总反应:Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池: 电解质溶液:糊状的NH 4Cl 特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池 电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加); 。 正极(PbO 2) PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极(Pb ) Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池:总反应:PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液:1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点:电压稳定。 Ⅰ、镍——镉(Ni ——Cd )可充电电池; 其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。 电池 ②、原料:除氢气和氧气外,也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 负极:2H 2+2OH --4e -=4H 2O ;正极:O 2+2H 2O+4e -=4OH - ③、氢氧燃料电池: 总反应:O 2 +2H 2 =2H 2O 特点:转化率高,持续使用,无污染。 废旧电池的危害:旧电池中含有重金属(Hg 2+)酸碱等物质;回收金属,防止污染。 失e -,沿导线传递,有电流产生化学电源简介 放电 充电 放电 放电`

工程硕士研究生英语基础教程 英译汉

工程硕士研究生英语基础教程英译汉(Unit 1-10、13、14) Unit 1 1. Two noted Americans explain why it’s not what you earn-it’s what you learn. 两位美国名人解释为什么不是你所挣的而是你所学的更重要。 2. I have never thought I was better than anyone else, but I have always believed I couldn’t be outworked. 我从不认为我那时比其他任何人强,但我一直相信我当时干的活儿别人都赶不上。 3. Watching my money grow was more rewarding than anything I could have bought. 看着存款数增加比我当时原本可以买到的任何东西都更让我满足。 4. I took a genuine interest in their questions and was able to translate what they wanted into makeup ideas. 我发自内心地关心她们的问题,并能理解她们的愿望,给她们出些该如何化妆的点子。 5. I ended up selling a record amount of cosmetics. 结果我创下了化妆品销售的最好成绩。 Unit 2 1. With the click of a mouse, information from the other end of the globe will be transported to your computer screen at the extremely fast speed of seven-and-a-half times around the earth per second. 只要用鼠标点击一下,在地球另一端的信息马上就会以每秒钟绕地球七周半的惊人速度传输到你的电脑屏幕上。 2. Besides, if everyone shops on the Net , what will happen to the hundreds and thousands of shopping malls? 此外,如果大家都在网上购物,那么成千上万的购物中心该怎么办呢? 3. The huge power of electronic commerce (e-commerce) will change the face of trade dramatically. 电子商务的惊人威力会使贸易的局面发生激动人心的巨变。 4. The development of e-commerce may well bring the world into a brand new era of “electronic currency” . 电子商务的发展很可能会把世界带进一个“电子货币”的崭新时代。 5. As the Net pushes the economy ahead rapidly, the economy is also bringing the Net market forward , resulting in the Internet itself becoming the world’s largest emerging market. 在网络化高速地推动经济发展的同时,经济也反过来促进网络市场的发展,其结果是国际互联网本身将成为全球最大的新兴市场。 Unit 3 1. So, if you lose a key species, you might cause a whole flood of other extinctions. 所以,如果失去一个重要的物种,那也许会引起大量其他物种的绝迹。 2. Instead of depending on largely ineffective laws against illegal hunting, it gives local people a good economic reason to preserve and animals. 这种办法使当地人们可以为了经济上的原因而去保护动、植物,而不是依靠在很大程度上难以奏效的那些反非法偷 猎的规章制度。 3. With corruption popular in many developing countries, some observers are suspicious that the money will actually reach the people it is intended for. 由于许多发展中国家普遍存在腐败,一些观察家对这些钱财实际上能否到达应该接受这笔财物的人们手中表示怀疑。 4. Sustainable management of forests requires controls on the number of trees which are cut down, as well as investment in replacing them. 森林的可持续管理既需要投资种植新树以取代被砍伐的树木,也需要对被砍伐树木的数量进行控制。 5. In theory, consumers would buy only this wood and so fo rce logging companies to go “green” or go out of business. 理论上讲,消费者只能购买这些获得认可的木材,这将迫使伐木公司开始保护“绿色”,否则将无生意可做。 Unit 4 1. The trend began in earnest in 1995, when the Queen of England admitted that the Maori people of New Zealand had been shamefully treated, when the country was a British colony. 这个潮流是从1995年才真正开始的。当时英国女王承认当新西兰还是英国的殖民地时,新西兰的土著毛利人曾遭

电化学基础知识点(大全)

【知识点】 装置特点:化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极; 形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应); 原 ③、形成闭合回路(或在溶液中接触) 电 负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。 池 基本概念: 正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。 原 电极反应方程式:电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理:Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 电极反应: 负极(锌筒)Zn-2e -=Zn 2+ 正极(石墨)2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ①、普通锌——锰干电池 总反应:Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池: 电解质溶液:糊状的NH 4Cl 特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池 电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加); 电解液:由中性变为碱性(离子导电性好)。 正极(PbO 2) PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极(Pb ) Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池:总反应:PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液:1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点:电压稳定。 Ⅰ、镍——镉(Ni ——Cd )可充电电池; 其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。 电池 ②、原料:除氢气和氧气外,也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 负极:2H 2+2OH --4e -=4H 2O ;正极:O 2+2H 2O+4e -=4OH - ③、氢氧燃料电池: 总反应:O 2 +2H 2 =2H 2O 特点:转化率高,持续使用,无污染。 废旧电池的危害:旧电池中含有重金属(Hg 2+)酸碱等物质;回收金属,防止污染。 失e -,沿导线传递,有电流产生 溶解 不断 移 向 阳离 子 化 学电源简介 放电 充电 放电 放电`

《电化学基础》知识点归纳

第四章电化学基础 第一节原电池 原电池: 1、概念:化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件:①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向:外电路:负极——导线——正极 内电路:盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应:以锌铜原电池为例: 负极:氧化反应: Zn-2e=Zn2+(较活泼金属) 正极:还原反应: 2H++2e=H2↑(较不活泼金属) 总反应式: Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断: (1)从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。 (2)从电子的流动方向负极流入正极 (3)从电流方向正极流入负极 (4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极,阴离子流向负极 (5)根据实验现象①__溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极 第二节化学电池 1、电池的分类:化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池:借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类:一次电池、二次电池、燃料电池 一、一次电池 1、常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 二、二次电池 1、二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池。

2、电极反应:铅蓄电池 放电:负极(铅): Pb +SO 42--2e ? =PbSO 4↓ 正极(氧化铅): PbO 2+4H + +SO 42-+2e ? =PbSO 4↓+2H 2O 充电:阴极: PbSO 4+2H 2O -2e ? =PbO 2+4H + +SO 42- 阳极: PbSO 4+2e ? =Pb +SO 42- 两式可以写成一个可逆反应: PbO 2+Pb +2H 2SO 4 2PbSO 4↓+2H 2O 3、目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 三、燃料电池 1、燃料电池: 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应:一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可根据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件。,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性。 当电解质溶液呈酸性时: 负极:2H 2-4e - =4H + 正极:O 2+4e - +4H + =2H 2O 当电解质溶液呈碱性时: 负极: 2H 2+4OH --4e -=4H 2O 正极:O 2+2H 2O +4 e - =4OH ? 另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH 溶液作电极,又在两极上分别通甲烷?燃料?和氧气?氧化剂?。电极反应式为: 负极:CH 4+10OH - -8e -? = +7H 2O ; 正极:4H 2O +2O 2+8e? =8OH?。 电池总反应式为:CH 4+2O 2+2KOH =K 2CO 3+3H 2O 3、燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低 四、废弃电池的处理:回收利用 放电 充电

电化学教学文档

电化学 【知识点回放】 一.原电池 1. 原电池的形成条件;2. 电极反应的书写;3. 原电池的正负极的判断。 二.电解池 其放电顺序一般为:阳极:活泼性电极>-2S >-I >-Br >-Cl >- OH >含氧酸根离子阴极:与金属活动顺序表中金属阳离子的氧化顺序一致 三.金属的腐蚀(实质是:失电子被氧化) 1.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀(判断方法:是否产生电流)。 2.腐蚀的常见类型 (1)析氢腐蚀 在酸性条件下,正极发生2H ++2e -=H 2↑反应。 (2)吸氧腐蚀 在极弱酸或中性条件下,正极发生2H 2O+O 2+4e -=4- OH 反应。 若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应,则形成吸氧腐蚀的原电池反应。如生铁浸入食盐水中,会形成许多微小的原电池。 3.防护: 制成合金、隔离(涂油漆等) 电化学保护: (1)牺牲阳极的阴极保护法; (2)外接电源的阴极保护法(将被保护金属一直与电源负极相连形成回路) 4.在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢可用下列原则判断:电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。 四.原电池、电解(镀)池电极名称的确定 1.确定原电池电极名称的方法 (失电子的反应→氧化反应→负极;得电子的反应→还原反应→正极) 方法一:根据电极材料的性质确定。 方法二:根据电极反应的本身确定。 2.确定电解(镀)池电极名称的方法 方法一:与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。 方法二:电极上失电子发生氧化反应的是阳极,得电子发生还原反应的是阴极。 3.对于金属——化合物电极,金属是负极,化合物是正极。 五.分析电极反应及其产物 原电池:负极:M-ne -=M n+ 正极:(1)酸性溶液中2H ++2e -=H 2↑ (2)不活泼金属盐溶液M n++ne -=M

相关文档
最新文档