高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总
高中化学（苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总
从海水中获得的化学物质
(1）工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水：
２N ａＣl + 2H 2O ２NaOH ＋H ２↑+Ｃｌ２↑ 2Ｃl - +２Ｈ2O
2OH - +H
２
↑+Cl ２↑
(２）实验室制氯气:ＭnO 2+4HC ｌ(浓)
M ｎCl ２+Cl 2↑+2H ２O
MnO 2＋4Ｈ+
+2Ｃｌ-Ｍｎ２
+ +Cl 2↑+２H ２O
(3)铁与氯气的反应：２Fe + ３C ｌ２ 2Fe Ｃｌ３ （棕褐色的烟)
(4)＊ 铜与氯气的反应：Cu + Ｃl 2 ＣｕCl 2 （棕黄色的烟) (5）＊ 钠与氯气的反应:2Ｎa + Ｃl ２ ２NaCl(白烟) (6)氢气与氯气的反应:H 2 + Cl 2 ２HC ｌ (苍白色火焰) Ｈ2 + Ｃl 2 2H Ｃl (7） 氯气溶于水：Cl 2 ＋H 2Ｏ ＨCl +H ＣlO Cl 2 + H 2O H + + Ｃｌ- +
HClO
（８)次氯酸见光分解： 2HC ｌＯ
2HCl ＋ O ２↑ （9)氯气的尾气处理:Ｃｌ２＋2N ａOH=ＮaC ｌ＋Ｎa ＣlO ＋H 2O C ｌ2 + 2ＯH － = Cl －
+ Cl Ｏ- ＋H 2Ｏ
(１0)漂白粉的生产原理:2Ｃａ（ＯH)2 ＋ ２Ｃl 2 == Ca （ＣｌO)2 + CaCl 2 + 2H 2Ｏ
Cl 2 ＋ 2OH - ＝Ｃl - +ClO －
＋Ｈ２O
(11)漂白粉消毒原理:Ca （ＣlO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO Cl Ｏ- + Ｈ+ = H Ｃl Ｏ
Ｃa(ClO)2 +C Ｏ2 +H 2O == ＣaCO 3 ↓+ ２HC ｌO C ａ2+ ＋2ＣlO －
+ＣO ２ +
H 2O= Ca ＣO 3↓+2HCl Ｏ
(1２)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2K Ｂr ＝= Br 2 + ２K Ｃｌ Cl ２ + 2Br - == B ｒ2 + 2Ｃl –
（Cl ２使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl ２ + 2KI ＝= Ｉ２ ＋ 2KCl Cl 2 ＋ 2Ｉ - ＝= I 2 + ２Cl –
Ｂr 2 ＋ ２KI == I 2 + 2K Ｂr Br 2 + 2Ｉ - == I 2 + 2Br – （13)氯、溴、碘离子的检验： ＫCl ＋AgNO 3 == AgC ｌ↓+K ＮO 3 Ａg + +Cl - ＝=ＡgCl ↓(白色沉淀)
ＮaB ｒ+A ｇNO 3==Ａg Ｂｒ↓+Na ＮO 3 A ｇ+ ＋Br - == AgBr ↓
(淡黄色沉淀）
NaI + A ｇＮO 3 ＝= AgI ↓＋ NaNO 3 Ａg + ＋ I －
==
A ｇＩ↓(黄色沉淀）
(14)钠放置在空气中被氧化(常温）:４Ｎa + Ｏ2 == ２Na ２O(氧化钠，白色固体)
(15)钠在空气中燃烧：２Na ＋ Ｏ2 N ａ2O 2 (过氧化钠，淡黄色固体)
(１6)钠与水的反应：２Ｎａ + ２H 2O ＝= 2Ｎa ＯH + H 2↑ ２Na + ２Ｈ2O == 2Na
＋
＋ 2ＯH - ＋H ２↑
(１7)钠与四氯化钛的反应：ＴiCl 4 ＋ 4Ｎa Ti ＋ ４ＮaC ｌ
通电
通电
点燃 点燃 光照
点燃
点燃 光照
点燃
700～800℃
(1８)钠的工业制法:2NaCl(熔融) 2N ａ + Cl 2↑
(１9)氧化钠和水反应：Na 2O+H ２O ==2NaOH Ｎa ２Ｏ+H 2O ==２Na +
+ 2OH - (20)氧化钠是碱性氧化物：Ｎa 2O+CO 2=N ａ2C Ｏ３
(21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na ２O 2 + 2CO 2 ＝= ２N ａ2ＣO 3 +O 2 (2２) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaO Ｈ ＋ Ｏ2↑(23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+C ａ(ＯH)２==CaCO 3↓＋2ＮaO Ｈ Ｃa 2++ＣO 32－
==Ｃa ＣO 3↓
(24)碳酸钠与氯化钡的反应:Ｎa 2CO 3+ＢaCl 2==BaC Ｏ３↓+2ＮaC ｌ B ａ２
+ + ＣＯ3２- =＝BaCO 3↓
（２5）碳酸钠溶液中通入ＣO 2:Na 2ＣＯ3+ＣＯ２+H ２O==２NaHC Ｏ３ CO 32- + ＣO 2 + H 2O=＝2HCO 3 –
(26)NaH ＣO ３与N ａＯＨ溶液反应:NaH ＣＯ３+NaOH ＝=Na ２C Ｏ３＋H ２O ＨＣＯ3 －
+O Ｈ -=＝ＣO 32－ +H 2
Ｏ (27)少量 NaHCO 3与Ｃa(OH ）2溶液反应:NaHCO 3+ Ｃa （ＯH ）2==C ａCO 3↓+NaO Ｈ +Ｈ２O
HCO ３ － + Ca 2+ + ＯH －
== ＣaC Ｏ3↓+ H 2O
(28)过量NaHC Ｏ3与Ca(O Ｈ)2溶液反应:２N ａＨＣＯ3＋ Ｃａ(OH)2==ＣａＣＯ3↓＋ Na ２CO ３ ＋2Ｈ2O
2H ＣO 3 - ＋ Ca ２+ + 2O Ｈ -
== Ca ＣＯ3↓+ CO 32- +2H ２Ｏ
(２９)ＮaHCO 3与盐酸反应：Na ＨCO 3+HC ｌ==Na 2CO 3+CO ２↑+H 2Ｏ H ＣO ３ - + H +
＝= C Ｏ２↑+ H 2O
(30)碳酸钠（纯碱)与不足的盐酸反应：Ｎａ2CO 3＋H Ｃl==N ａHC Ｏ3+NaCl CO ３２－
＋ Ｈ＋
== HCO 3-
（３１）碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2H Ｃl ＝=2ＮaC ｌ+CO ２↑＋H 2O CO ３2-+2Ｈ+＝＝ＣＯ2↑+H 2O
(3２)少量CO 2通入碱溶液：CO ２+2ＮaOH ＝Na ２CO 3+H ２O ＣＯ2 + 2ＯH - = C Ｏ３2－
+ H 2O
(33）过量CO 2通入碱溶液:C Ｏ2 + NaOH ＝Na ＨCO 3 ＣO 2 +O Ｈ- = ＨＣＯ3－
(34)碳酸氢钠（小苏打)固体受热分解:２NaHCO ３Na 2ＣＯ3+H ２O+CO ２↑ (35)* 侯氏制碱法：ＮaCl ＋ N Ｈ3 ＋ CO 2 + H 2O ＝= NaHCO ３ + NH 4Cl (36)醋酸的电离方程式:CH 3COO Ｈ CH 3COO - + H +
(37） N ａ2C Ｏ3溶液与过量醋酸溶液：2CH 3C ＯOH+N ａ2CO 3=２ＣH 3COON ａ＋H 2O+CO 2↑
2C Ｈ３COOH ＋CO 32-=2CH ３C ＯO －
+Ｈ２Ｏ＋C Ｏ2↑
(38)一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O ＮH 4+ + OH -
常见的弱酸:Ｈ２CO ３、Ｈ2S Ｏ３、H Ｃl Ｏ、H 2S 、HF 、CH 3ＣOOH 、 H 2Si Ｏ3(不溶)。 常见的强酸:H 2ＳO ４、HN Ｏ3、HCl 、H Ｂr 、HI 、HClO ４(高氯酸)
（3９）从海水中提取镁:Ca ＣO 3 ＣａO ＋ ＣＯ２↑（煅烧贝壳制得生石灰) CaO + H 2O == Ca （ＯH ）2 （生石灰溶于水制成石灰乳)
C ａ(OH)2 ＋ ＭｇCl 2 == Mg(OH)2↓+ CaCl 2 Ca(OH)2+M ｇ2+ =Mg(ＯH)
２
↓+Ca 2+
Mg(OH ）２ ＋ 2HC ｌ =＝ Ｍg Ｃl 2 + 2H 2O Ｍg(OH)2+2H + ＝Mg
２+
＋２Ｈ2O
通电
高温
通电
Na 2
O 2既是氧化剂又是还原剂
M ｇC ｌ2(熔融） Mg ＋ Cl 2↑ （电解熔融的氯化镁)
(40)* 镁与水的反应:Mg ＋2H 2O
M ｇ(ＯH ）2+Ｈ２↑
（４1）镁与氮气的反应：３Mg + N ２
Mg 3N 2 (4２)镁与二氧化碳的反应:2Mg + CO 2
2Ｍg Ｏ + Ｃ 从矿物到基础材料
(1)从铝土矿提取铝的工艺流程：
Al ２O 3+2NaOH=2Ｎa ＡlO 2+H 2O Ａl ２O ３+2OH - =2Ａl Ｏ2－
+Ｈ2O
NaA ｌO 2＋2H ２O+CO 2＝Al(OH ）3↓+Na ＨCO 3 Al Ｏ2- +2H 2O+CO 2＝Al(OH)3↓+HCO 3－
2Al （OH)3
Ａl 2O 3 +３H 2Ｏ 2Ａｌ2O 3
4Al+3O 2↑
(2)Al 具有两性（金属性和非金属性)：２Al+６ＨC ｌ= 2AlC ｌ3+3H 2↑ 2Al+6H ＋
= 2Ａｌ3+ +3H 2↑
2Al ＋2NaOH ＋２H 2Ｏ= ２NaA ｌO ２+3H 2↑ ２Al ＋2OH －
+２H ２O
＝ 2ＡlO 2－
+3H 2↑
Al 、Fe 遇冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化(表面形成致密的氧化物保护膜)
(3）铝具有强还原性,可用于冶炼金属:2Al+Fe 2O 3 Al
2O 3+2Fe (4)氢氧化铝是一种两性氢氧化物（可以与酸、碱反应生成盐和水)
A ｌ(O Ｈ）３+３HCl ＝Al Ｃl 3+3H ２O Ａl(ＯH ）３+3H ＋ ＝Al 3+
＋3Ｈ2O Al(ＯH)３＋N ａＯH=NaAlO 2＋2Ｈ２O Al(OH)３+O Ｈ- ＝ＡlO 2- +2H 2O (５)氧化铝是一种两性氧化物(可以与酸、碱反应生成盐和水)
Ａl 2O 3+３Ｈ2SO ４ =Al ２(ＳO ４)2 +３H 2O Al 2O 3+６H + =2Al ３
+ +3H 2Ｏ
A ｌ２O ３＋2ＮａOH ＝2NaAl Ｏ２+H 2O A ｌ２Ｏ３+2O Ｈ－ =2ＡlO 2-
+H 2O (６)氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中
ＡlC ｌ3+3N ａOH ＝Al(OH)3↓+3ＮaCl Al 3+ +３ＯH - ＝A ｌ(ＯH ）3↓
Al(OH ）3＋NaO Ｈ=NaAlO ２+2Ｈ2Ｏ Al(O Ｈ)3＋OH - =Al Ｏ２－
＋2Ｈ2Ｏ
总:AlC ｌ３+４NaOH(过量)=Na Ａl Ｏ２+３NaCl+2H 2O A ｌ３＋ +４OH - =AlO 2－
＋2H 2O
* 可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： A ｌ3＋ + 4OH - ＝＝ＡｌO 2 －
＋ 2H 2O-
* 可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸: AlO 2 － + 4H + == Ａｌ３
+ + 2H 2O (７）实验室制氢氧化铝
ＮaAlO 2+２Ｈ2O+CO 2＝Ａl(OH)3↓+ NaH ＣＯ3 AlO 2- +２H 2O ＋CO 2=Al （OH)3↓+ HC Ｏ
3-
Al Ｃl 3+3N Ｈ３·H 2O =A ｌ(O Ｈ)3↓+3NH 4Cl Al 3+
+3NH ３·H 2Ｏ ＝Al(OH)3↓+3NH 4+
(8)将铝盐和偏铝酸盐混合*
A ｌCl 3+ 3NaA ｌO 2+6Ｈ2O ＝4A ｌ(OH)3↓+３ＮaCl Ａl 3＋
＋３Ａl Ｏ２- +６H 2O=4Al(OH)３↓
（9)明矾净水原理 K Ａｌ（S Ｏ4）2=K ＋+Al 3＋＋２SO 42－
（电离方程式)
Ａｌ3++3H 2O Al(ＯH ）3(胶体)+3H ＋
(水解方程式） (10)CO 还原铁矿石:Fe 2O ３ + ３C Ｏ ２Fe+3CO 2
(11)还原剂的生成：C + O 2 CO 2 CO 2 + C 2CO
(12)除脉石的反应：CaC Ｏ３Ca Ｏ＋ CO 2↑ ＳiO 2+ＣａO
C ａSiO ３
(１3)铁、铜分别和硫粉混合加热：Ｆｅ＋S ＦｅS Ｃu ＋Ｓ
Ｃｕ2S
点燃
点燃
高温 点燃
高温
通电
高温 高温 高温
点燃
(14）铁在纯氧中燃烧:3Fe + 2O ２ F ｅ3O 4
(15）* 铁在高温下与水蒸气的反应：３Fe + 4H 2O(g) F ｅ3O 4＋H 2
(16)Fe 3+离子的检验：FeCl ３+3ＫSCN=3KCl+Fe(ＳCN)３ Ｆe 3+ ＋ 3SCN －
== Ｆｅ(S ＣN ）３ （血红色)
(１７)氯化亚铁与氯水的反应:2F ｅCl 2 ＋Cl 2 =＝ ２FeC ｌ3 2Fe 2+ + C ｌ２ ＝= 2Fe ３
+ + ２Ｃl –
(18）铁粉投入三氯化铁溶液中：Ｆｅ ＋ 2FeCl 3 == ３Fe Ｃｌ２ F ｅ + 2Fe 3+ ==3Fe 2+
(1９） Ｆe 3+与Ｉ-不共存：2Ｆｅ３++2I
-＝2F ｅ2++Ｉ２
(20)铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl ３ =＝ C ｕＣl 2 + 2FeC ｌ2 Ｃｕ + 2Fe ３
+ =＝ C ｕ2+ ＋ 2Fe 2+
(21)Ｆe 2+与碱反应的离子方程式：Ｆe 2＋ + 2OH - == F ｅ(OH ）2↓(白色絮状沉淀） Fe 3＋
与碱反应的离子方程式：Fe 3+ ＋ 3OH - == Fe(OH ）3↓（红褐色絮状沉淀) （22)氢氧化亚铁在空气中从白色后变成红褐色：４F ｅ(ＯＨ)2 ＋ O 2 + 2H 2O =＝ ４Fe(O Ｈ)３
（23)二氧化硅与氧化钙的反应：ＳiO 2 + C ａＯ
CaSi Ｏ3 (２4）二氧化硅溶与强碱：Ｓi Ｏ2 + 2NaO Ｈ == Na 2SiO 3 + H 2O SiO 2+2ＯH -=S ｉＯ
32-+H 2O
(25)* 硅酸钠与盐酸的反应：Ｎa ２SiO ３ + ２H Ｃl == Ｈ2Ｓi Ｏ3↓＋ 2NaC ｌ ＳｉO ３2
－
+2H ＋
=H 2SiO 3↓
（26)＊ 二氧化碳通入硅酸钠溶液(水玻璃)中:Na ２SiO 3 + CO ２ ＋ Ｈ２O == Ｈ2S ｉO ３↓＋ Na 2CO 3
S ｉＯ3２
-+ＣＯ2+H 2Ｏ = CO 32-+ H 2ＳiO 3↓ (27)硅酸与碱的反应：2NaO Ｈ＋Ｈ２SiO ３＝Ｎa ２SiO 3+2H 2O Ｈ2ＳiO 2+2OH -＝ＳiO 32-+２Ｈ２Ｏ
(28)工业生产玻璃的原理:ＳｉＯ2＋C ａCO 3
CaS ｉO 3＋C Ｏ2↑ SiO 2+N ａ2C Ｏ
3
Na 2SiO 3＋CO ２↑
(２9)碳还原二氧化硅制取粗硅:SiO 2 + 2Ｃ Si + 2C Ｏ↑
粗硅的提纯：S ｉ + 2Cl ２ Si Ｃｌ4 SiC ｌ4 + 2Ｈ２ Ｓｉ
+4HCl
（3０)硅单质与强碱反应： Ｓi ＋2ＮａＯH+H 2Ｏ=Na ２ＳiO 3+２H 2↑ Ｓi+2O Ｈ-＋Ｈ２O
＝SiO 3２
-+2H 2↑
（31）氢氟酸(弱酸)与玻璃反应(用于雕刻玻璃，保存在塑料瓶中）：SiO ２＋４ＨF=SiF 4↑＋2H 2Ｏ
硫、氮和可持续发展
(1)二氧化硫溶于水(pH ＜７):S Ｏ2 +H 2ＯＨ2SO 3
H 2SO 3 ＨSO 3-+Ｈ+ HS Ｏ3- SO ３２
-＋H +
(２)亚硫酸在空气中被氧化：2Ｈ２SO 3 + Ｏ２ == 2H 2SO ４ (酸雨久置酸性增强） （３)SO 2的还原性（注意区别于漂白性)
与卤素反应：SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2ＳＯ4＋2HX SO ２+Ｘ2＋2H ２Ｏ＝4H ++S Ｏ42-＋２X －
(X
高温
高温
高温
高温
高温 高温
高温
＝Cl 、Br 、I)
与过氧化氢反应：ＳO 2+H 2O 2＝=H 2SO ４ (此外SO 2能使高锰酸钾、氯化铁溶液变色均属还原性)
(4) ＳO 2的氧化性：2Ｈ2S +SO 2＝３S ↓ + ２H ２O
(5)实验室制备少量SO 2:N ａ２SO 3+Ｈ2ＳＯ4(浓）=＝Na 2S Ｏ4+ＳＯ2↑+Ｈ２O ＳO 32-+2H +==SO 2↑+H 2O
(6)少量S Ｏ2通入澄清石灰石：S Ｏ2 + Ca(OH ）２ == C ａSO ３↓+ H 2O
S Ｏ2 + Ｃa 2＋
+ 2OH - ＝= C ａSO 3↓+ H 2O （7)少量SO 2通入NaOH 溶液：S Ｏ２ ＋ 2N ａＯH == Ｎa ２S Ｏ3 + H ２O SO ２ + ２O Ｈ - =＝ ＳO ３2- ＋ H 2O
(8)过量S Ｏ2通入Ｎa ＯH 溶液:S Ｏ2+NaOH ＝NaHSO ３ S Ｏ２+ＯH - ＝ HSO 3- (9） 亚硫酸钠暴露在空气中的反应(变质）：2Na 2S Ｏ３ + O 2 ＝= ２Na ２SO 4 2SO 3２
- + O 2 ＝= 2SO 4２
(１0)氨水法脱硫：SO ２ + 2 NH 3·H 2O == (N Ｈ４) 2SO 3 + H 2O S Ｏ2 + 2 N Ｈ3·H 2O == ２NH 4+
+SO 3２－
H 2O
SO 2 + NH ３·H 2O ＝＝ ＮH 4H ＳO 3 S Ｏ２ + NH 3·Ｈ2O ==
NH 4＋
+ ＨSO 3-
2（NH 4） 2SO 3 ＋ O 2 == ２（NH ４） ２SO 4 2ＳO 3２
- + O 2 == 2SO ４2-
(１1)接触法制硫酸：①4Ｆe Ｓ２ + 1１O 2 2F ｅ2O ３ + ８SO ２ 或 S + O 2
SO 2
②2S Ｏ2 + Ｏ２ 2ＳＯ3 ③S Ｏ3 + H ２O == H 2SO 4
(１2)除去ＣO 2中混有的SO 2用饱和的N ａHCO 3溶液：
S Ｏ２＋2ＮaHCO 3＝Ｎａ2SO ３＋ H 2O +2CO ２ ＳO 2＋2HCO ３-＝S Ｏ３2
－
+ Ｈ2O +2ＣＯ2
(1３)铜与浓硫酸在加热条件下的反应:Cu+2Ｈ２SO 4(浓)CuSO ４＋ SO 2↑＋2H 2Ｏ
(1４） 浓硫酸与碳的反应： C+2H 2SO 4(浓)C Ｏ2↑+2SO 2↑+2H ２O （１5)汞与硫磺的反应(洒落的水银用硫磺粉处理):Ｈｇ ＋ S == H ｇS
(16)实验室制备少量的H 2S （臭鸡蛋气味气体)：
Fe Ｓ ＋ H 2ＳO 4 == FeSO ４ + H ２S ↑ FeS + 2H + == Fe ２
+ + Ｈ2Ｓ↑ （１7） 雷雨发庄稼的化学诠释：
Ｎ2+O 2 ＝ 2NO 2ＮＯ+O 2=2N Ｏ２（红棕色） ３ＮO 2+H 2Ｏ＝2HN Ｏ3+NO （18)工业上合成氨：N 2 + 3H 2
２ＮH 3
(19）氨水呈弱碱性:ＮH 3 + H 2O NH 3·H 2Ｏ NH 3·H ２O NH ４＋
＋ OH – （20)氨气与盐酸的反应:ＮH 3 + HC ｌ ＝= ＮH 4Cl (产生大量白烟,与硝酸的反应也产生白烟)
（2１)氨气与硫酸的反应：２ＮＨ３ + Ｈ2SO ４ == （N Ｈ4)２S Ｏ４ （无白烟)
(2２)氯化铵受热分解:ＮH 4Ｃl ＮH 3↑＋ＨCl ↑ (23)碳酸氢铵受热分解:N Ｈ4HCO 3 NH 3↑+H ２Ｏ+CO 2↑
（24)铵盐与碱溶液不共热：NH 4N Ｏ3+ＮaO Ｈ=NaNO ３+NH 3·H 2O NH 4+ + ＯＨ-=ＮH 3·H ２O
高温 点燃 催化剂 △
放电
(25)铵盐与碱溶液共热:ＮＨ4Cl+ＮaOＨNaCl＋NH3↑+Ｈ2O NH4＋+ＯＨ-
ＮH3↑+H2O
（26)实验室制取氨气: 2NＨ4Cl+Ca(ＯH)2CaCl２+2NH3↑+H2O
干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸，而用碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体化合物）
(完整版)高中化学必修二专题一
高中化学必修2专题一知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z 个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多 容纳的电子数是2n 2 ；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．． 的必然结果。
高中化学必修一离子反应与离子方程式教案
学科教师辅导学案 学员编号： 年 级：高一 课 时 数： 3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课内容 T ——离子反应与离子方程式 C ——离子共存 C ——离子反应过量问题 星 级 ★★★★★ ★★★★ ★★★★★ 教学目的与目标 掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。 3．能正确书写与量有关离子方程式的书写。 4. 掌握离子反应的应用，离子共存和离子的鉴别。 授课日期及时段 教学内容 知识点一、电解质在水溶液中反应的实质 （1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。 （2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。 （3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。 知识点二：离子反应方程式 1、（1）定义：离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质。 （2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。 （3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒） 限时小测 T ——离子反应与离子方程式
2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法： A.＂写、拆、删、查＂四步法（举例说明：BaCl2和CuSO4反应） ①先写出正确的化学反应方程式。 ②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为H+和SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。 ③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴
人教版高中化学必修一化学方程式汇总
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
高中化学必修一方程式总结
1高中化学必修一方程式——钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2 2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑ 3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑ 4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑ 7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3 ③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh ④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl 1高中化学必修一方程式——镁的提取与应用 1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应 2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2 mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2 2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑ 3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑ 4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu 5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2 离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+ 7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑ 1高中化学必修一方程式——铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3 3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑ 4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o 6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o 7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o 8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o 9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
(完整)高一化学必修2-元素周期表的推断专题训练.docx
专项训练物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1 、 2?? ) 是原周期表中行或列的序号．参 照元素 A～I 在表中的位置，回答下列 . 行 118 横行 1A21314151617 2B C D E 3F G H I (1)B 、C、H 三元素中非金属性最的是________(写出元素名称 ) ，写出由一种化物制取CD 气体的化学方程式。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出氧化物溶于氧化溶液反的离子方程式： 。 (3)表中某元素的在常温下气，元素能与A～ I 中的一种元素构成原子个数比 1∶1 和 1∶2 的两种化合物X 和 Y，元素能与 A～ I 中的另一种元素构成原子个数比1∶ 1 和 1∶ 2 的两种化合物 Z 和 M.写出 Z 与 Y反的化学方程式：。 (4)F B C D E的原子半径序：（化学符号表示） F D E 的离子半径序（化学符号表示,下同） 最高正价最高的是：族序数最大的是： 2、已知 X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它的原子序数依次增大．X 元素的原子形成的离子就是一个子， Z、W在元素周期表中于相的位置，它的在常温下均无色气体， Y 原子的最外子数是内子数的 2 倍． (1) 写出 Z 在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由 X与Z反生E，写出反的化学方程式：____ _________________； E 在催化存在的条件下，可用于原汽尾气中的_____________． (3) 由 X、Z、W三种元素成的某种是；由X、Y、Z、W四种元素可成酸式，化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加条件下反的离子方程式 。 (4)工上用 E 送气的管道是否漏气，可察到大量白烟，同有Z 生成，写出化 学方程式，反中被氧化的 E 与参与反的 E 的量之比 ________________________。
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
高中化学必修一化学方程式汇总 结
高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O ③钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ ④氢氧化钠的制取： 电解食盐水法：2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 石灰纯碱法：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2 ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2↑ 或2Al + 3Fe 2O 3 高温 Al 2O 3 + 2Fe ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结
1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验： CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+错误！未找到引用源。 CaCO3↓ 3、铜与其化合物的主要反应： 2Cu+O2△ 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO+2H+＝Cu2++H2O CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2△CuO+H2O 4、钠的主要反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2 2Na+Cl2点燃2NaCl 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑5、氧化钠的主要反应： 2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+H2O＝2Na++2OH- Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+SO3＝2Na++SO42- Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+CO2＝2Na++CO32- Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O+2H+＝2Na++H2O 6、过氧化钠的主要反应： 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2Na2O2+2CO2＝4Na++CO32-+O2 7、碳酸钠的主要反应： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+＝H2O+CO2 Na2CO3+HCl＝2NaCl+NaHCO3 CO32-+H+＝HCO3- Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2＝2HCO3- 8、碳酸氢钠的主要反应： NaHCO3+HCl＝2NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+＝H2O+CO2 NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O HCO3-+OH-＝H2O+CO32- 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
高中化学必修二 专题复习提纲(共4个专题)
知识网络建构 ZHISHIWANGLUOJIANGOU 热点专题突破 REDIANZHUANTITUPO 专题短周期元素的推断一、一般解题思路
在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断： 推断方法 1．对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。 2．很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。 3．可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。 二、短周期元素推断题常见的突破口 1．短周期元素原子结构 (1)原子核中无中子的原子：11H。 (2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na。 (3)最外层有两个电子的原子：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数两倍的原子：C；三倍的是O；四倍的是Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。
(9)内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。 2．短周期主族元素的某些特殊性 (1)原子半径最小的元素是氢元素，最大的是钠元素。 (2)气体单质密度最小的元素是氢元素。 (3)原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是氢元素。 (4)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F2。 (5)气态氢化物最稳定的元素是氟。 (6)只有负价而无正价的元素是氧、氟。 (7)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯，碱性最强的元素是钠。 (8)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是氮(中学中水溶液呈碱性的气体只有氨气)。 (9)单质和其最高价氧化物熔点都高的是Si。 (10)单质硬度最大的元素是碳，单质熔沸点最高的元素是碳，形成化合物种类最多的元素也是碳。 (11)单质、最高价氧化物以及对应的水化物既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是Al。 (12)地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。 3．主族元素性质、存在、用途的特殊性 (1)C元素是形成化合物最多的元素，其单质金刚石是自然存在的硬度最大的物质，其另一单质石墨可以导电。 (2)N元素是空气中含量最多的元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性，其气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能反应。 (3)O元素是地壳中含量最多的元素，其氢化物在常温下为液态。 (4)F元素是最活泼的非金属元素，无正价，无含氧酸，其气态氢化物最稳定，HF可腐蚀玻璃。 (5)H元素是最轻的元素，11H无中子；Li是最轻的金属元素。 (6)Al元素的最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。 (7)S元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质。 (8)常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 例1短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()
高一必修一化学方程式(及离子方程式)
高一化学《化学方程式及离子方程式》 专题一 化学家眼中的物质世界 1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ 2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O 3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ 4、SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质 1、工业制氯气： 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟 4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl 5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O 6、漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 7、漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO 8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO 9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑ 10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – 11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓(淡黄)+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓ (硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO 3 == AgI ↓(黄)+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓ 12、钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） 13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） 14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ 15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ 17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 18、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ 20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ 通电 通电 点燃 点燃 光 点燃 点燃 光 点燃 700～800℃ 通电
苏教版高中化学必修二专题3专题复习
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 专题复习
一、选择题 1．下列关于烷烃的叙述不正确的是() A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 B．所有的烷烃在一定条件下都能与Cl2发生取代反应 C．烷烃的分子通式为C n H2n＋2，符合该通式的烃不一定是烷烃 D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高 2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况()
A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ 3．某高分子化合物的部分结构如下，下列说法中正确的是() A．聚合物的链节是 B．聚合物的分子式为(C3H3Cl3)n C．聚合物的单体是CHCl===CHCl D．若n为聚合度，则其相对分子质量为194n 4．由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的书写正确的是() A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CBr2—CH3 C．CH3—CH2—CHBr2 D．CH3—CHBr—CH2Br 5．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是() A．苯是无色带有特殊气味的液体 B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体 C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应 6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色 的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是() ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物 A．②④B．②③C．①③D．①④ 7．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有() A．1种B．2种C．3种D．4种 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 二、非选择题 8．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分 解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为 。完成下列问题： (1)写出乳酸分子中官能团的名称：____________。
高一化学必修一必考化学方程式
高一化学必修一必考化学 方程式 Final approval draft on November 22, 2020
1、硫酸根离子的检验: 2、碳酸根离子的检验: 3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑及其离子方程式 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO 2 ↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu及其离子方程式 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+ 2NaCl及其离子方程式 7、钠在空气中燃烧：2Na + O 2△ Na 2 O 2 钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2 O 8、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 10、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) = F 3 O 4 + 4H 2 ↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH) 2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O及其离子方程式 15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlC l3 + 3H 2 O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2 SO 4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH )3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3△ Fe 2 O 3 + 3H 2 O↑
化学必修一化学方程式及离子方程式整理
必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32－+ 2H+== CO2 ↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应：4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2 +2Na点燃2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝ 2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H22HCl (或光照) 3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
(人教版)高中化学必修一二化学方程式汇总
（人教版）高中化学必修一、二化学方程式汇总必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3
高中化学必修二知识点总结
高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元