人教版高中化学选修五第13讲： 糖类(学生版)
糖类
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1．了解糖类的组成和分类以及糖类在工农业生产和社会生活中的广泛方法应用和重要意义；2．掌握糖类中重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和主要性质，它们之间的相互转化关系以及与烃的衍生物的关系。
知识点一.糖类的组成和分类
1．糖类的组成。
（1）糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的一类有机化合物，大多数糖类的分子组成可用通式C m(H2O)n来表示（m、n可以相同，也可以不同）。
注意：对糖类的通式的理解应注意两点：
①该通式只表明糖类由C、H、O三种元素组成，并未反映糖类的结构特点。
②有些属于糖类的物质不符合该通式，如脱氧核糖C5H10O4；而有些符合该通式的物质却不属于
糖类。如乙酸CH3COOH、乳酸。
（2）从结构上看，糖类可定义为多羟基醛或多羟基酮，以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的化合物。
2．糖类的分类。
（1）根据能否水解以及水解后的产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。
单糖是不能水解的糖，一般为多羟基醛或多羟基酮，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。
低聚糖是1 mol糖水解后能产生2 mol～10 mol单糖的糖类。其中以二糖最为重要，常见的二糖有麦芽糖、蔗糖和乳糖等。
多糖是1 mol糖水解后能产生很多摩尔单糖的糖类。如淀粉、纤维素等。多糖属于天然高分子化合物。
（2）单糖、低聚糖、多糖之间的相互转化关系为：
（3）糖类是绿色植物光合作用的产物，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源。
知识点二.糖类的结构和性质
1．葡萄糖的结构、性质和用途。
葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，主要存在于葡萄及其他带有甜味的水果、蜂蜜中，植物的种子、叶、根、花中，动物的血液、脑脊液和淋巴液中。
（1）分子结构。
葡萄糖的分子式为C6H12O6，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。它是一种多羟基醛。
（2）物理性质。
葡萄糖是无色晶体，熔点为146℃，有甜味，但甜度不如蔗糖，易溶于水，稍溶于乙醇，不溶于乙醚。
（3）化学性质。
葡萄糖分子中含有醛基和醇羟基，可发生氧化、加成、酯化等反应。
①氧化反应。
a．燃烧。
C6H12O6（s）+6O2（g）—→6CO2（g）+6H2O（1）ΔH=－2804kJ·mol－1
b．被银氨溶液或新制的Cu(OH)2氧化。
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH
?
??→CH
2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
?
??→CH
2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
②加成反应。
CH2OH(CHOH)4CHO+H2
Ni
?
??→
CH2OH(CHOH)4CH2OH（己六醇）
③酯化反应。
要点解释：葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。
（4）主要用途。
葡萄糖用于糖果制造业，还可用于医药工业。
2．果糖简介。
（1）果糖是最甜的糖，广泛分布在植物中，在水果和蜂蜜中含量较高。
（2）果糖的分子式为C6H12O6，结构简式为，它是一种多羟基酮。果糖与葡萄糖互为同分异构体。
（3）纯净的果糖为无色晶体，熔点为103 ～105℃，它不易结晶，通常为黏稠性液体，易溶于水、乙醇和乙醚。果糖是最甜的糖。
（4）果糖分子中含有酮基和醇羟基，能发生加成、酯化反应。
3．蔗糖与麦芽糖。
蔗糖与麦芽糖都是重要的二糖，蔗糖为白色晶体，麦芽糖为无色晶体，两者都易溶于水，都有甜味。
蔗糖与麦芽糖的比较
4．淀粉与纤维素。
淀粉和纤维素是最重要的多糖。两者具有相同的分子通式(C6H10O5)n。它们都是由许多个单糖单元
（C6H10O5）构成的天然高分子化合物。但由于n值不同，两者不是同分异构体关系，又由于结构不同，两者也不是同系物关系。
（1）淀粉与纤维素的比较
（2）淀粉和纤维素的主要化学性质。
①都无还原性。
淀粉和纤维素都不能被银氨溶液或新制的Cu(OH)2氧化，因而都没有还原性。
②都能水解，其水解的最终产物都是葡萄糖，但纤维素比淀粉更难水解。
(C6H10O5)n +nH2O H+
?
???→nC6H12O6
（淀粉或纤维素）（葡萄糖）
③淀粉遇碘单质变蓝色，纤维素遇碘单质不变色，因此可用碘单质来鉴定淀粉的存在或区分淀粉和纤维素。
④纤维素分子的每个单糖单元有3个醇羟基，其分子通式可表示为[C6H7O2(OH)3]n，能表现出醇的性质。如能与HNO3、CH3COOH等发生酯化反应。
知识点三.糖类之间的相互转化关系
注意：C 6H 12O 6????
→酒化酶
2C 2H 5OH+2CO 2。
类型一：糖类的结构和性质
例1. 下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，能发生水解反应的是（ ）。 ①甲酸甲酯 ②蔗糖 ③葡萄糖 ④麦芽糖 A ．①④ B ．②③ C ．①③ D ．③④
解析: 能发生银镜反应，说明有机物结构中含有醛基已学过的能发生水解反应的有机物有卤代烃、酯及低聚糖或糖等。甲酸甲酯中有
和
；蔗糖能发生水解反应，但无
；葡
萄糖能发生银镜反应，但不能水解麦芽糖是还原性糖，能发生银镜反应，同时也能发生水解反应。故答案为A 。
答案: A
例2. 有关葡萄糖与果糖的下列说法中，不正确的是（ ）。 A ．两者互为同分异构体 B ．两者都易溶于水 C ．两者都能发生银镜反应 D ．葡萄糖比果糖要甜
解析: 果糖是最甜的糖，它比葡萄糖甜得多。 答案: C 、D
类型二: 糖类的水解及产物的检验
例3. 向淀粉溶液中加少量稀H 2SO 4，加热使淀粉水解，为测其水解程度，需要的试剂是（ ）。 ①NaOH 溶液 ②银氨溶液 ③新制的Cu(OH)2悬浊液 ④碘水 A ．④ B ．②④ C ．①③④ D ．③④
解析:测定淀粉的水解程度应分为三种情况：（1）完全水解，（2）部分水解，（3）没有水解。若完全水解，证明没有淀粉，可用碘水检验；若部分水解，证明既有淀粉又有葡萄糖，可用碘水检验
淀粉的存在，可用银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖的存在，不过在检验之前要先用NaOH 中和多余的酸；若没有水解，证明没有葡萄糖，可用银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液，仍应先用NaOH中和多余的酸。
答案:C
例4. 将蔗糖溶于水，配成10％的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入银氨溶液，在水浴中加热，没有变化，原因是蔗糖分子中________；在第二支试管中，加入几滴稀H2SO4，再在水浴中加热，加NaOH中和酸后也加入银氨溶液，现象________，原因是________，稀硫酸的作用是________。
解析:二糖和多糖在酸性条件下水解，在进行产物检验的时候一定先要中和多余的酸再加银氨溶液，这个非常关键。
答案:无醛基有光亮的银镜产生蔗糖发生水解，生成葡萄糖催化剂
基础演练
1．（北京市第四中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题）下列物质中，不属于高分子化合物的是 ( )
A．油脂 B.塑料 C. 纤维素 D. 淀粉
2．有关糖类物质的叙述中，正确的是 ( ) A．糖类是有甜味的物质
B．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类
C．糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m的通式表示
D．糖类一般是多羟基醛或多羟基酮以及能水解产生它们的物质
3．酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是（）A．金属钠 B．石蕊试液 C．新制的氢氧化铜悬浊液 D．NaHCO3溶液
4.（北京市第四中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题）下列有关物质水解的说法中，正确的是 ( )
A．蔗糖水解产物仅有葡萄糖
B．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖
C．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇
D．葡萄糖的水解最终产物是CO2和H2O
5.溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙5．下列说法不正确的是（）。
A．蔗糖不是淀粉水解的产物 B．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
C．蔗糖的水解产物能发生银镜反应 D．蔗糖是多羟基的醛类化合物
6．已知有如下过程：
根据上图，a、b、c可分别表示（）。
A．淀粉、酶、葡萄糖 B．蔗糖、酶、果糖
C．纤维素、酶、葡萄糖 D．麦芽糖、酶、葡萄糖
二．填空题
7．有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、c在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍。
（1）写出四种有机物的名称：A________、B________、C________。
（2）写出D的一种同分异构体发生水解的化学方程式：________________。
8．淀粉和纤维素的分子组成都可用通式________表示，但二者的n值________同。它们都属于________糖，在性质上与单糖、二糖不同，没有________味，都________（填“能”或“不能”）发生银镜反应，但在硫酸的催化作用下，都能发生________反应，其反应的最终产物都是
________。纤维素在硫酸催化作用下发生反应的化学方程式是________________。
9．棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解为一分子蔗糖和一分子半乳糖（半乳糖和葡萄糖互为同分异构体）。棉子糖的分子式是，如果使1mol的棉子糖完全水解时，则生成和、各1mol。
巩固提高
一．选择题
1．具有下列分子组成的有机物中，不可能发生银镜反应的是（）A．C6H12O6 B．C12H22O11
C．C2H4O D．C3H8O
2．下列说法不正确的是（）A．蔗糖不是淀粉水解的产物 B．蔗糖的水解产物能发生银镜反应
C．蔗糖是多羟基的醛类化合物 D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
3．从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是（）
A．蔗糖本身具有还原性 B．蔗糖被还原
C．实验过程中蔗糖发生水解 D．在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解
4．蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子，则m与n的比值是（）
A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1
5．下列四种糖中,属于还性糖的是（）
①葡萄糖②蔗糖③麦芽糖④纤维素
A．只有①B．只有①② C．只有①③ D．只有②③④
6．下列说法中,错误的是（）A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类
B．分子式符合Cn(H2O)m通式的物质,都是糖类物质
C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物
D．淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成,两化合物中三元素的质量比相同
７．下列反应中不能生成乙醇的是 ( ) A．淀粉在淀粉酶、酒酶作用下发酵 B．淀粉在淀粉酶作用下水解
C．乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解 D．在一定条件下乙烯与水加成
8．对于蔗糖的说法中，不正确的是（）A．蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖式量的二倍
B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应
C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成
D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现
9．在酸性条件下，可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物是（）A．蔗糖 B．麦芽糖 C．乙酸乙酯D．甲酸乙酯
10．（北京市第四中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题）下列说法不正确的是
( )
A. 甲苯和环己烯都能使酸性髙锰酸钾溶液褪色
B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体
D.丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
二．填空题
11．是自然界中分布最广的单糖；是最甜的糖；
是自然界中分布最广的一种二糖；是自然界中分布最广泛的一种多糖。
12．某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液
②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4
③将混合液煮沸几分钟，冷却
④在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是__________。
A．蔗糖尚未水解B．加热时间不够
C．煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
上述实验的正确操作是 .
一.选择题
1．有关糖类物质的叙述中，正确的是（）。
A．凡符合通式C m(H2O)n的化合物都属于糖类，不符合通式C m(H2O)n的化合物都不是糖类
B．凡具有甜味的物质都属于糖类，凡不具有甜昧的物质都不属于糖类
C．糖类物质只含碳、氢、氧三种元素，但含碳、氢、氧三种元素的有机物不一定是糖类
D．糖类物质有的有还原性，有的没有还原性
2．下列有关葡萄糖的叙述中，错误的是（）。
A．能加氢生成六元醇 B．能发生银镜反应
C．能与醇发生酯化反应 D．能被氧化为CO2与H2O
3．（北京市丰台区2014-2015学年高二第一学期期末测试化学试题）下列糖类中属于还原性二糖的是（）。
A．葡萄糖 B．麦芽糖
C．淀粉 D．蔗糖
4．下列物质属于同分异构体的是（）。
A．乙醇和乙醚 B．葡萄糖和果糖 C．淀粉和纤维素 D．甲基苯酚和苯甲醇
5．关于葡萄糖和蔗糖的比较，下列说法不正确的是（）。
A．葡萄糖不能水解，蔗糖能水解
B．蔗糖的相对分子质量是葡萄糖的2倍
C．葡萄糖是还原性糖，蔗糖是非还原性糖
D．浓硫酸能使它们都发生炭化现象
6．下列有关麦芽糖的叙述中，错误的是（）。
A．纯净的麦芽糖是白色晶体，易溶于水，有甜味
B．麦芽糖能发生银镜反应，是一种还原性糖
C．1 mol麦芽糖水解得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖
D．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体
7．将淀粉水解并用Cu(OH)2碱性溶液检验水解产物的实验中，要进行的主要操作有：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2溶液；④加入NaOH溶液中和。以上各步操作的先后顺序的正确排列是（）。
A．①②③④① B．②①④③① C．②①④③ D．④③①②①
8．下列有关葡萄糖的说法错误的是（）。
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6 B．葡萄糖能发生银镜反应
C．葡萄糖是人体重要的能量来源 D．葡萄糖属于高分子化合物
二．填空题
9．有甲酸、乙酸、葡萄糖、淀粉、苯酚、丙醇六种待测水溶液，分别放在标号为1～6的6支试管中。根据以下实验，在下表空格中填写有关的结论。
10．某酒精厂用含淀粉50％的白薯干制取酒精，如果发酵过程中有20
％的淀粉损失掉，计算生产含
水量8％的酒精10 t，理论上需用这种白薯干多少吨？
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1．下列说法中正确的是( )
A．糖类是有甜味的物质
B．糖类组成一定符合通式C m(H2O)n
C．符合通式C m(H2O)n的一定是糖类物质
D．糖类是人类维持生命的六大营养素之一
2．(2015·潍坊高二质检)下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应( ) A．葡萄糖变成葡萄糖酸
B．葡萄糖变成六元醇
C．葡萄糖变成二氧化碳和水
D．葡萄糖变成某种酯
3．下列反应中，能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是( ) A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
C．加入KMnO4酸性溶液，看是否褪色
D．与新制氢氧化铜混合后煮沸，观察有无红色沉淀生成
4．下列实验能达到预期目的的是( )
A．取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热有红色沉淀物生成，证明水解产物为葡萄糖
B．利用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和甲醇溶液
C．利用能否与乙醇发生酯化反应鉴别乙酸和硝酸
D．经唾液充分作用后的苹果中滴入碘水会显蓝色
5．纤维素分子中的每个单糖单元有三个醇羟基。下面关于其性质的预测中错误的是( ) A．能跟硝酸发生取代反应
B．能跟硝酸发生酯化反应
C．能跟乙酸反应生成乙酸酯
D．1 mol单糖单元必是和3 mol硝酸发生反应，少于3 mol 则不能反应
6．下列有关叙述正确的是( )
A．324 g淀粉恰好与36 g水发生完全水解，生成360 g葡萄糖，此反应中淀粉与水的物质的量之比为1∶2
B．X是一种还原性单糖，Y、Z分别是由其缩合而成的二糖和三糖，若X可表示为C n(H2O)m形式，则Y、Z均可表示为C n(H2O)m的形式
C．因为一个结构单元中含有3个醇羟基，所以淀粉既可以任意比与水混溶，又能发生酯化反应D．因为对应的单糖缺少还原性，所以淀粉、纤维素均无还原性
7．青苹果汁遇碘液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明( )
A．青苹果中只含淀粉不含糖类
B．熟苹果中只含糖类不含淀粉
C．苹果转熟时淀粉水解为单糖
D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉
8．蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂，某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：
有关说法不正确的是( )
A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯
B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应
C．蔗糖分子中含有8个羟基
D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物
9．某学生取9 g淀粉溶于水，为测定淀粉的水解百分率，其程序如图：
(1)各步所加试剂为：A________、B________、C________、D________。
(2)只加A溶液而不加B溶液是否可以________，理由___________________________。
(3)当析出2.16 g沉淀时，淀粉水解率为________。
10．在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：
(1)过程①是______反应，过程②是______反应，过程③是 ________反应。(填反应类型的名称)
(2)过程④的另一种生成物是______。(填化学式)
(3)上述物质中______和______互为同分异构体。(填字母代号)
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高中化学学习材料 《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 (1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。 (2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中 的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶， 冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发 出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析， 皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 (1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） (2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] (1) 气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2=CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） (2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，
人教版化学选修五第四章第二节糖类
人教版化学选修五第四章第二节糖类 知识点一糖类的组成和分类 1.下列关于糖类的说法正确的是( ) A.糖类物质的组成都符合C m(H2O)n B.单糖就是分子组成简单的糖 C.含有醛基的糖就是还原性糖 D.淀粉、纤维素都是多糖,其分子式相同 2.[2018·黑龙江哈师大附中期中考试]下列物质中符合C m(H2O)n的组成,但不属于糖类的是( ) ①纤维素②甲酸甲酯③淀粉④甲醛⑤丙酸⑥乳酸(α-羟基丙酸) ⑦乙二醇⑧乙酸 A.②④⑥⑧ B.②③④⑥ C.①③④⑦ D.②④⑤⑧ 知识点二葡萄糖与果糖 3.下列各项中的两种物质既不是同分异构体,也不是同系物的是( ) A.葡萄糖和果糖 B.蔗糖和麦芽糖 C.甲醛和乙醛 D.葡萄糖和蔗糖 4.下列有关葡萄糖的叙述中,错误的是( ) A.能加氢生成六元醇 B.能发生银镜反应 C.能与醇发生酯化反应 D.能被氧化为CO2和H2O 知识点三蔗糖和麦芽糖 5.有关蔗糖和麦芽糖的说法中,正确的是( ) A.麦芽糖和蔗糖互为同分异构体 B.1 mol麦芽糖水解得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖 C.蔗糖和麦芽糖是二糖,所以相对分子质量是葡萄糖的两倍 D.蔗糖和麦芽糖都是还原性糖,能发生银镜反应 6.下列实验操作和结论错误的是( ) A.用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖 B.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖,但不能证明是否完全转化 C.浓H2SO4可使蔗糖脱水变黑,证明蔗糖含C、H、O三种元素 D.蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4,水浴加热几分钟,加入到银氨溶液中,不能发生银镜反应,证明蔗糖不水解 知识点四淀粉和纤维素 7.向淀粉溶液中加少量稀H2SO4,加热使淀粉水解,为测其水解程度,需要的试剂是( ) ①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu(OH)2悬浊液④碘水 A.④ B.②④ C.①③④ D.③④ 8.有下列物质:①碘水;②银氨溶液;③NaOH溶液;④稀硫酸;⑤浓硫酸。在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时,除淀粉外,还需使用上述试剂或其中一部分,判断
(完整版)人教版高中化学选修5练习题
人教版高中化学选修5第二章第3节练习题 一、选择题 1.北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE中该材料是 四氟乙烯（分子式为C 2F 4 ）与乙烯通过加成聚合反应而生成的有机化合物．下列 说法不正确的是（） A．ETFE是有机合成材料 B．四氟乙烯属于烯烃 C．ETFE属于高分子化合物 D．四氟乙烯中含有碳碳双键 2.以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是（）A．加成-消去一取代 B．取代一消去-加成C．消去-取代一加成 D．消去-加成-取代 3.由CH 3CH 2 CH 2 Br制备CH 3 CH（OH）CH 2 OH，依次（从左至右）发生反应的类型和条 件都正确的是（） 选项反应类型反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 B 消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 C 氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 D 消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热A．A B．B C．C D．D 4.下列实验可达到实验目的是（） ①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH 3-CH═CH 2 ②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备 ③向CH 3CH 2 Br中滴入AgNO 3 溶液以检验溴元素 ④用溴的四氯化碳溶液吸收SO 2 气体． A．只有① B．只有①④C．只有①③④ D．都不能
5.将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 6.下列装置或操作合理的是（） A．装置①可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱 B．装置②可用来进行浓硫酸的稀释 C．装置③可用于从食盐水中提取氯化钠 D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 7.在卤代烃RCH 2CH 2 X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（） A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③ B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③ C．发生水解反应时，被破坏的键是①和② D．发生消去反应时，被破坏的键是①和② 8.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（） ①②（CH 3） 3 CBr③（CH 3 ） 3 CCH 2 Cl ④CHCl 2 CHBr 2 ⑤⑥CH 3 Cl． A．①③⑥ B．②③⑥ C．全部 D．①②⑥ 9.为检验某卤代烃（R-X）中的X元素，下列操作：（1）加热煮沸；（2）加入AgNO 3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却．正确的操作顺序是（） A．（3）（1）（5）（6）（2）（4） B．（3）（5）（1）（6）（4）（2）
人教版高中化学选修五第13讲： 糖类
糖类 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1．了解糖类的组成和分类以及糖类在工农业生产和社会生活中的广泛方法应用和重要意义；2．掌握糖类中重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和主要性质，它们之间的相互转化关系以及与烃的衍生物的关系。 知识点一.糖类的组成和分类 1．糖类的组成。 （1）糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的一类有机化合物，大多数糖类的分子组成可用通式C m(H2O)n来表示（m、n可以相同，也可以不同）。 注意：对糖类的通式的理解应注意两点： ①该通式只表明糖类由C、H、O三种元素组成，并未反映糖类的结构特点。 ②有些属于糖类的物质不符合该通式，如脱氧核糖C5H10O4；而有些符合该通式的物质却不属于 糖类。如乙酸CH3COOH、乳酸。 （2）从结构上看，糖类可定义为多羟基醛或多羟基酮，以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的化合物。 2．糖类的分类。 （1）根据能否水解以及水解后的产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。 单糖是不能水解的糖，一般为多羟基醛或多羟基酮，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。
低聚糖是1 mol糖水解后能产生2 mol～10 mol单糖的糖类。其中以二糖最为重要，常见的二糖有麦芽糖、蔗糖和乳糖等。 多糖是1 mol糖水解后能产生很多摩尔单糖的糖类。如淀粉、纤维素等。多糖属于天然高分子化合物。 （2）单糖、低聚糖、多糖之间的相互转化关系为： （3）糖类是绿色植物光合作用的产物，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源。 知识点二.糖类的结构和性质 1．葡萄糖的结构、性质和用途。 葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，主要存在于葡萄及其他带有甜味的水果、蜂蜜中，植物的种子、叶、根、花中，动物的血液、脑脊液和淋巴液中。 （1）分子结构。 葡萄糖的分子式为C6H12O6，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。它是一种多羟基醛。 （2）物理性质。 葡萄糖是无色晶体，熔点为146℃，有甜味，但甜度不如蔗糖，易溶于水，稍溶于乙醇，不溶于乙醚。 （3）化学性质。 葡萄糖分子中含有醛基和醇羟基，可发生氧化、加成、酯化等反应。 ①氧化反应。 a．燃烧。 C6H12O6（s）+6O2（g）—→6CO2（g）+6H2O（1）ΔH=－2804kJ·mol－1 b．被银氨溶液或新制的Cu(OH)2氧化。 CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH ? ??→CH 2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 ? ??→CH 2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O ②加成反应。 CH2OH(CHOH)4CHO+H2 Ni ? ??→ CH2OH(CHOH)4CH2OH（己六醇） ③酯化反应。
人教版高中化学选修5第一章知识点
高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别 性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、 乙酸） 部分溶于水而不溶于有机溶剂 耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以 下 多数耐热，难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧 电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金 属氧化物、水） 化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较 慢一般比较简单，副反应少，反应速率较 快 二、有机化合物的分类 有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生物。 有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。 1、按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3 有机化合物脂环化合物：如 环状化合物 芳香化合物：如 2、按官能团分类 官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。 具体分类情况见表. 脂肪烃
注意：羟基与苯环上的碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！ 练习： 1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ C ） A.II A 族 B.III A 族 C.IV A 族 D.V A 族 2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A ） A.Cl - B.-COOH C.-OH D.-CO- 3、下列物质中属于酚类的是（ D ） A.CH 3CH 2CH 2OH B.CH 3CH(OH)CH 3 C. D.
苏教版高中化学选修五有机化学基础
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2015年苏教版高中化学选修5有机化学基础 专题同步练习训练 专题1 第1单元 1．下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制碱法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是 A．只有①B．①和③ C．①③⑤D．①②③④ 2．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是() A．乙醇B．食醋 C．甲烷D．尿素 3．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构 如下所示，它属于() A．无机物B．烃 C．高分子化合物D．有机物 4．环境毒品“二英”是目前人类制造的可怕的化学物质，其结构简式如图所示 ()，它属于A．高分子化合物B．芳香烃 C．烃D．有机物 5．萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能： 荧光素属于()
A．无机物B．烃 C．烃的衍生物D．高分子化合物 6．(热点题)北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用膜结构的建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。 (1)该材料属于________。 A．新型无机非金属材料B．金属材料 C．有机高分子材料D．复合材料 (2)下列说法错误的是________。 A．ETFE极易分解，符合环保要求 B．ETFE韧性好，拉伸强度高 C．ETFE比玻璃轻、安全 D．ETFE是纯净物，有固定的熔点 E．CF CF2和CH2CH2均是平面分子 (3)写出由乙烯和四氟乙烯共聚生成ETFE的反应方程式 ________________________________________________________________________。 专题1 第2单元 1．下列有机物在H－NMR上只给出一组峰的是() A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3 2．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式是() A．CH4B．C2H6 C．C2H4D．C3H6 3．下列具有手性碳原子的分子是() 4．某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1∶1，该有机物的结构简式是()
人教版高中化学选修五测试题及答案全套
人教版高中化学选修五测试题及答案全套 章末质量检测（一）认识有机化合物 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．下列四组物质的分子式或化学式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是() 解析：选B四个选项中的物质均为同分异构体组合，其中A项中是环烷烃和烯烃两类物质，C、D 两项中两种物质含有不同的官能团，属于不同类物质。而B项中正戊烷和新戊烷均为饱和烃，属于同类物质，故选B项。 2．下列物质属于醇类的是() 解析：选A区分醇类和酚类物质的关键点是看—OH是否连在苯环上，如选项B、D中的物质为酚，选项A中的物质为醇，选项C为酸。 3．下列说法中正确的是() 解析：选B含有的物质可能还含有碳、氢之外的其他元素，不一定是烯烃，A错误；CHCCH2Cl含有不饱和键，但含有氯元素，不是烃，C错误；乙酸(CH3COOH)的最简式也是CH2O，D 错误。 4．下列叙述中正确的是() A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系 B．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构
C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式 D．含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系 解析：选C相对分子质量相同的化合物其分子式可能不同，如CH3—CH3与HCHO就是相对分子质量相同的不同有机物，两者的分子式不同，不是同分异构体关系；结构对称的烷烃，其一氯取代产物可能不止一种，如烷烃(CH3)2CH—CH(CH3)2的一氯代物就有2种；同分异构体间分子式相同而结构不同，因此互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式；由于烷烃只存在碳链异构，所有碳原子间均以单键相连，因此含不同碳原子数的烷烃，其分子组成相差若干个CH2，且结构相似，应是互为同系物的关系。 5．关于有机物的下列叙述中，正确的是() A．它的系统名称是2,4-二甲基-4-戊烯 B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上 C．它与甲基环己烷互为同分异构体 D．该有机物的一氯取代产物共有4种 解析：选C题给有机物的系统名称应是2,4-二甲基-1-戊烯；其分子中最多有6个碳原子在同一平面上；该有机物的一氯代物共有5种。 6．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是() 解析：选D苯环、双键、三键都可以在一个平面上。对于选项D，可以联想CH4的空间结构，把3个CH3看作是取代了甲烷上的3个H原子，由于甲烷是正四面体结构，所以4个碳原子不可能在同一平面上。 7．下列有机物命名正确的是() 解析：选B A项有机物的名称为1,2,4-三甲苯，错误；B项有机物的名称为2-氯丙烷，正确；C项有机物的名称为2-丁醇，错误；D项有机物的名称为3-甲基-1-丁炔，错误。
(苏教版)高中化学选修5(全册)精品同步练习汇总(打印版)
(苏教版)高中化学选修5（全册）精品同步练习汇总（打 印版） 1．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是() A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种 2．我国某些地区用石蜡等工业油加工“毒米”，威胁我们的健康，给该地区的经济发展带来负面影响。食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的。下列叙述正确的是() A．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物 B．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物 C．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物 3．把动物的脂肪和氢氧化钠溶液混合，加热，得到一种均匀的液体，然后向其中加入足量的盐酸，结果有一种白色的物质析出，这种白色的物质是() A．NaCl B．肥皂 C．C17H35COONa D．高级脂肪酸
4．食品店出售的冰淇淋含硬化油，它是以多种植物油为原料来制得的，制取时发生的是() A．水解反应B．加聚反应 C．加成反应D．氧化反应 5．(双选)下列各组中，所含物质不是同系物的是() A．硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯 B．油酸与丙烯酸 C．甘油与软脂酸 D．丙烯酸与软脂酸 6．从植物的果实和花里提取低级酯宜采用的方法是() A．加氢氧化钠溶液溶解后分液 B．加水溶解后分液 C．加酸溶解后蒸馏 D．加有机溶剂溶解后分馏 7．要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是() A．使硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊溶液，溶液变红 B．把纯碱加入硬脂酸并微热，产生泡沫 C．把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡 D．向滴有酚酞的NaOH(aq)里加入硬脂酸，微热，红色变浅甚至消失 8．用油脂水解制取高级脂肪酸和甘油，通常选择的条件是__________________；若制取肥皂和甘油，则选择的条件是__________________。液态油转化为固态脂肪通常在________条件下，用液态油与________反应得到，油酸甘油酯转化成的固态脂肪的名称是________。 9．已知某油脂A，在硫酸作催化剂的条件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通过酯化反应生成有机物D。 (1)写出油脂A在硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：___________________。 (2)已知D的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则D的分子式是________，写出B→D的化学方程式：____________________________________。 (3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式____________。 10．参考下列(a)～(c)项回答问题：(a)皂化值是使1 g油脂皂化所需要的KOH的毫克数； (b)碘值是100 g油脂所能加成的碘的克数；(c)各种油脂的皂化值、碘值列表如下：
人教版高中化学选修5醇..pdf
课时跟踪检测（九）醇 1．下列物质中不属于醇类的是() 解析：选 B醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，故A、C、D 属于醇， B 项不属于醇类。 2．下列各组物质在反应时，由于条件不同，可得到不同产物的是() A．乙醇与钠B．水与钠 C．乙醇与氧气D．乙烯与溴水 解析：选C乙醇与钠反应只生成乙醇钠和氢气，水和钠反应只生成氢氧化钠和氢气。 乙醇与氧气反应时条件不同产物不同，点燃时生成CO2和 H2O，在 Cu 作催化剂并加热时发生 催化氧化生成CH3CHO和 H2O。乙烯与溴水发生加成反应只生成CH2BrCH2Br 。 3．下列关于丙醇的叙述中，不正确的是() A． 1-丙醇与氧气的混合气体通过赤热的铜，可生成CH3CH2CHO B． 1-丙醇可与HI 溶液发生取代反应 C． 2-丙醇在浓硫酸条件下能发生消去反应，生成一种烯烃 D． 1-丙醇、2-丙醇、丙醚互为同分异构体 解析：选D在铜或银催化作用下，醇和O2反应欲生成醛，醇分子中与—OH相连的碳原子上必须有两个氢原子，1-丙醇满足此条件，其氧化后能生成醛， A 正确；醇可与氢卤 酸发生取代反应， B 正确； 2- 丙醇在浓硫酸条件下只能生成丙烯， C 正确；丙醚分子中有6个碳原子，与1-丙醇、2-丙醇分子式不同，它们不可能为同分异构体， D 不正确。 4．下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是() 解析：选 D A．CH3OH只能发生氧化反应形成甲醛，不能发生消去反应，错误； B. 该醇是仲醇，可以被氧化形成酮，由于羟基连接的碳原子邻位 C 原子上有H 原子，因此可
以发生消去反应，错误； C.是伯醇，可以催化氧化形成醛，由于 羟 基连接的 C 原子的邻位 C 原子上没有H 原子，因此不能发生消去反应，错误； D. 该醇是伯 醇，可以催化氧化形成醛，由于羟基连接的 C 原子的邻位 C 原子上有 H 原子，因此可以发生消去 反应形成烯烃，正确。 5．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇 (CH2CHCH2OH)可发生的化学反应有 () ①加成反应②氧化反应③燃烧④加聚反应 ⑤取代反应⑥与 Na2CO3溶液反应放出CO2 A．只有①②③⑥B．只有①②③④ C．只有①③④⑥D．①②③④⑤ 解析：选 D丙烯醇分子中含碳碳双键和醇羟基，故应具有烯烃和醇的性质，但不具有 酸性，以上反应中，除⑥外均可发生。 6．下列说法中，正确的是() A．醇类在一定条件下都能发生消去反应生成烯烃 D．醇类在一定条件下都能与氢卤酸反应生成卤代烃 解析：选D选项A错误，一是并非所有醇类都能发生消去反应，只有形如 的醇类才能发生消去反应，二是醇类发生消去反应的产物不一定是烯烃，如乙二醇HO— CH2—CH2— OH发生消去反应的产物是乙炔；选项 B 应掌握醇的催化氧化规律，形如 的醇才能被催化氧化，而不能发生催化氧化反应；选项 C 隐含在浓H2SO4存在下既能发生消去反应，又能发生分子间的脱水反应，因此生成的有机物
人教版化学选修五《糖类》优质教案
高三总复习讲义 第二节 糖 类 一、糖类还原性的检验及水解产物中葡萄糖的检验 1．糖类的还原性 糖类的还原性是指糖类具有醛基，能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应。若某 糖不能发生银镜反应或不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，则该糖不具有还原性，为非还原性糖。 2．水解产物中葡萄糖的检验 (1)水解条件 ①蔗糖：稀硫酸(1∶5)作催化剂，水浴加热。 ②纤维素：90%的浓硫酸作催化剂，小火微热。 (2)水解产物中葡萄糖的检验 欲要检验水解产物中的葡萄糖，必须先加入NaOH 溶液中和其中的硫酸，再加入银氨 溶液或新制Cu(OH)2悬浊液进行检验。 3．中学阶段发生银镜反应的物质 醛类、甲酸、甲酸酯类、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖、果糖。 特别提醒 在检验某种物质是否存在时，一定要注意所用试剂是否与待检物中的其他 物质发生反应，若存在这样的物质，应先除去。如检验卤代烃中是否含有卤素原子时，应先加入NaOH 溶液再加热，发生反应R —X ＋NaOH ――→△ R —OH ＋NaX ，然后再加入足量的稀HNO 3酸化，最后才加入AgNO 3溶液。此处加入足量稀HNO 3酸化的目的之一就是防止剩余的NaOH 与AgNO 3反应。 二、淀粉水解程度的判断及水解产物的检验 用银氨溶液和碘水来检验淀粉在水溶液中是否发生了水解及水解是否已进行完全。实验 步骤如下：
实验现象及结论： 现象A 现象B 结论 1 未出现银镜溶液变蓝色淀粉尚未水解 2 出现银镜溶液变蓝色淀粉部分水解 3 出现银镜溶液不变蓝色淀粉完全水解 特别提醒①验证水解产物时，首先要加入NaOH溶液中和后再进行实验。 ②要验证混合液中是否还有淀粉应直接取水解后的混合液加碘水，而不能在加入NaOH 中和后再加碘水，因碘水与NaOH溶液反应。 三、有关糖类物质的化学方程式的书写 1．若涉及常见的典型官能团之间的转化，则应用结构简式来表示糖类物质。如CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2――→ △ CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O 2．若不涉及常见官能团之间的转化，比如糖类的水解反应方程式，此时可用分子式或分子通式来表示糖类物质，并在其下方标明糖类名称即可。如蔗糖水解的化学方程式可表示为： 特别提醒由于糖类普遍存在同分异构体，且中学阶段不涉及其结构，因此，在书写化学方程式时，若用分子式表示某种糖时，必须注明名称。 试剂现象能反应的有机物 溴水溴水褪色 ①溴水与烯烃、炔烃等不饱和 烃发生加成反应而使溴水褪 色；②溴水与苯酚等发生取代 反应而褪色(产生白色沉淀)； ③溴水与含有醛基的物质发 生氧化还原反应而褪色
人教版高中化学选修5(全册)知识点
高中化学选修五（第一章认识有机化合物）一、有机化合物的分类 有机化合物从结构上有两种分类方法： 一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。 1、按碳的骨架分类 2、按官能团分类 表l-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物
三、有机化合物的命名 1、烷烃的命名 烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R表示。例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基，乙烷(CH3CH3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。 烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。碳原子数在十以的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。碳原子数在十以上的用数字来表示。例如，C17H36叫十七烷。前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正”“异”“新”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。由于烷烃分子中碳原子数目越多，结构越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。 (1)选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。 (2)选主链中离支链最近的一端为起点，用l，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置。例如： (3)将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。例如，用系统命名法对异戊烷命名： 2—甲基丁烷 (4)如果主链上有相同的支链，可以将支链合并起来，用“二”“三”等数字表示支链的个数。两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“，”隔开。 下面以2，3—二甲基己烷为例，对一般烷烃的命名可图示如下： 如果主链上有几个不同的支链，把简单的写在前面，把复杂的写在后面。例如： 2—甲基—4—乙基庚烷 2、烯烃和炔烃的命名 前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。下面，我们来学习烯烃和炔烃的命名。 (1)将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。 (2)从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 (3)用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。用“二”“三"等表示双键或三键的个数。
苏教版选修5有机化学基础知识点总结
苏教版选修5《有机化学基础》知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱(Na2CO3)溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。*⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH
[精品]新人教版选修5高中化学第四章 第二节 糖类优质课教案
高中化学选修五第四章第二节糖类 一、教学内容 1、课标中的内容 《有机化学基础》主题3 糖类、氨基酸和蛋白质第1点：认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能开发上的应用。 活动与探究建议①实验探究：蔗糖、纤维素的水解产物。 2、教材中的内容 本节课是人教版化学选修5第四章第二节的教学内容，是在学习了烃和烃的衍生物，在化学必修2有机化学的知识基础上进行学习，应注意知识的联系。 本节内容分为三部分，第一部分葡萄糖与果糖，第二部分蔗糖与麦芽糖，第三部分淀粉与纤维素，其间穿插了一些探究实验。本节知识与生活实际联系紧密，也为高分子化合物的学习作了铺垫。 二、教学对象分析 1、知识技能方面：学生在日常生活中已经对葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素有感 性认识，已经学习了醛类、醇类等知识，具有一定的基本理论知识和技能知识。 2、学习方法方面：学生经过高一及前三章的学习，能够运用探究实验的方法进 行研究，具有一定的学习方法基础。 三、设计思想 总的思路是密切联系生活实际，让学生提出日常生活中的糖类物质，引出糖的定义，结构特点；从葡萄糖的生理功能引入葡萄糖的学习，从而激发学生
学习的兴趣，然后通过学生实验探究得出葡萄糖的结构特点；最后通过糖尿病的检测实验加深对葡萄糖的认识。在糖类性质的学习中注重联系以前学习的醛类、醇类等知识，进行类推、迁移，紧紧抓住结构决定性质的思维。以学生的“学”为中心，引导学生进行探究实验，通过课堂内的实验探究，使学生认识和体会单糖、二糖、多糖性质的研究过程，理解糖类物质的结构和性质。充分调动学生将所学知识应用于日常生活的积极性，将所学知识用于解决生活实际问题。根据新课标的要求，本人在教学过程中以探究法代替演示实验，以小组合作代替验证实验，以学生为主体，培养学生的实验探究能力和动手操作能力，引导学生形成参与解决问题的意识。 四、教学目标 1、知识与技能： （1）使学生掌握糖类的主要代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。 （2）能举例说明糖类在食品加工和生物质能开发上的应用。 2、过程与方法： 运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。通过合作探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。 3、情感态度与价值观： 通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究大的乐趣。 通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识化学物质对人类社会的重要意义。 五、教学的重点和难点
031.【推荐】人教版高中化学选修五 4.2糖类(教案1)
第二节糖类 教学目标 1、知识与技能： （1）使学生掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。 （2）能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。 2、过程与方法： 运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。通过合作探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。 3、情感态度与价值观： 通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究大的乐趣。 通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识化学物质对人类社会的重要意义。 教学的重点和难点 1、教学重点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。 2、教学难点：糖类的概念、葡萄糖的结构和性质、纤维素的酯化。 教学过程 【第一课时】 新课导入] “果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我赞美绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。（印度诗人：泰戈尔）诗人为何对“绿叶”情有独钟？ 绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。 提问]你今天吃糖了吗？（学生举例日常生活中的糖类物质） 常识介绍]含糖食物与含糖量。 设问]什么是糖？ 教材阅读]学生阅读教材P79“资料卡片”。
板书]1、糖的概念： 糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式C n (H 2 O) m 但不是所有的糖符合这个通 式且符合这个通式的也不一定是糖。 2、糖的分类： 单糖：葡萄糖、果糖不能水解成更简单的糖 分类二糖：蔗糖、麦芽糖 1mol糖水解生成2mol单糖 多糖：淀粉、纤维素糖水解生成许多mol单糖 小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。（学生归纳小结） 板书] 一、葡萄糖与果糖 （一）葡萄糖的结构与性质 1、物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。 2、结构: 置疑] 实验测得：葡萄糖分子量为180，含C、H、O三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。 学生推算] 葡萄糖的分子式 板书]葡萄糖分子式为：C 6H 12 O 6 设问]葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？ 回答]可能含－CHO、－COOH、－OH等。 设问]如何鉴别葡萄糖的官能团呢? 小组探究学习] 探究内容:葡萄糖的结构特点及性质 已知的实验数据: （1）1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯；（2）1mol该未知物与1molH 2 加成反应时，被还原成直链己六醇。 学生实验探究与思考：1 以小组的形式进行讨论 2 设计实验方案 3 动手实施方案 4 设计表格记录并记录现象 5 分析实验结果 6 做出推论 （学生实验过程中进行表现性评价，自评、互评结合） 小组交流结论]葡萄糖具有什么结构？具有什么性质？ 教师点评]
人教版高中化学选修4全册教案设计
新人教版化学选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做 到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有 效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？
苏教版高中化学选修五第3讲：有机物的结构(教师版)
有机物的结构 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1．通过有机物中碳原子的成键特点,了解有机物存在异构现象是有机物种类繁多的原因之一； 2．掌握同分异构现象的含义,能判断简单有机物的同分异构体,初步学会同分异构体的书写. 知识点一.有机化合物中碳原子的成键特点 1．碳元素位于第二周期ⅣA族,碳原子的最外层有4个电子,很难得到或失去电子,通常以共用电子对的形式与其他原子形成共价键,达到最外层8个电子的稳定结构. 2．由于碳原子的成键特点,在有机物分子中,碳原子总是形成4个共价键,每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子（如氧、氯、氮、硫等）形成4个共价键,而且碳原子之间可以形成单键（C—C）、双键（C＝C）、三键（C≡C）.多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链,碳链也可以带有支链,还可以结合成碳环,碳链与碳环也可以相互结合,因此,含有原子种类相同,每种原子数目也相同的分子,其原子可能具有多种不同的结合方式,形成具有不同结构的分子. 要点解释:在有机物分子中,碳原子仅以单键与其他原子形成4个共价键,这样的碳原子称为饱和碳原子,当碳原子以双键或三键与其他原子成键时,这样的碳原子称为不饱和碳原子. 3．表示有机物的组成与结构的几种图式.
特别提示:（1）写结构简式时,同一碳原子上的相同原子或原子团可以合并,碳链上直接相邻且相同 的原子团亦可以合并,如有机物也可写成(CH3)3C(CH2)2CH3. （2）有机物的结构简式只能表示有机物中各原子的连接方式．并不能反映有机物的真实结构.其实有机物的碳链是锯齿形而不是直线形的. 知识点二.有机化合物的同分异构现象 1．化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构的现象叫同分异构现象,具有同分异构现象的化合物互为同分异构体. 2．两化合物互为同分异构体的必备条件有二: （1）两化合物的分子式应相同. （2）两化合物的结构应不同（如碳链骨架不同、官能团的位置不同、官能团的种类不同等）. 3．中学阶段必须掌握的异构方式有三种,即碳链异构、位置异构和官能团异构. 常见同分异构现象及形成途径
人教版高中化学选修糖类 教案
第二节糖类 【教学目标】 知识与技能：1、认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。 2、掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质， 他们之间的相互转变以及烃的衍生物的关系。 3、糖类的概念、葡萄糖的结构、纤维素的酯化。 过程与方法：1、通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能 力。 情感态度与价值观：1、初步形成将化学知识应用于生产、生活实践的意识。 2、提高科学素养，丰富生活常识，正确地认识和处理有关饮食营养、 卫生健康等日常生活问题，让学生体验到这就是“身边的化学”“生命 的化学”。 【教学重点】掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，他们之间的相互转变以及烃的衍生物的关系。 【教学难点】糖类的概念、葡萄糖的结构、纤维素的酯化。 【教学过程】 【引入】糖类是六大营养素之一，它在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生物体维持生命活动所需要的能量的主要来源。从低等微生物到高等生物的机体中，时刻都在进行着一系列复杂的糖代谢反应。糖类对于我们并不陌生，让我们一起回顾一下有关糖类的相关知识。 一、糖类 1、定义：从结构上看，多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。P79 2、组成元素：C、H、O。大多数符合通式：C m(H2O)n（糖类又称为碳水化合物） 【提问】①糖类遇浓硫酸往往变黑，何故？ ②糖类都符合通式C m(H2O)n吗？符合该通式的都属于糖吗？ 【PPT】脱氧核糖： C5H10O4鼠李糖：C6H12O5。 甲醛：CH2O 乙酸：C2H4O2乳酸：C3H6O3 【说明】称糖类为“碳水化合物”虽然不准确。但由于沿用已久，依然在某些学科中使用。 3、分类——根据能否水解以及水解后的产物 单糖：不能水解的糖。如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。 糖类低聚糖：1mol糖水解后能产生2~10mol单糖。如麦芽糖、蔗糖等二糖多糖：1mol糖水解后能产生很多摩尔单糖。如淀粉、纤维素等天然高分子化 合物。