氧化还原反应复习专题学案

氧化还原反应专题学案

考纲要求

①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解

②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念

③熟练掌握氧化性和还原性强弱的判断

④能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算

课前知识梳理

一.氧化还原反应的判断

（1）氧化还原反应的本质____ 特征_______ ________ （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：用一图形象的表示出来

二.氧化还原反应的相关概念

还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物

氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物

例1.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，

_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；

_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。

例2.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X 是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤

三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目

（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）

例3.用两种方法表示氧化还原反应

KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

四、.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）

（1）常见氧化剂：

（2）常见还原剂：

例4.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )必须加入还原剂才能实现的是( ) A．Cl-→Cl2B．S2-→H2S C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-

例5.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是( )

A.HCO3-、[Al(OH)4]-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-

C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、Fe3+、S2-

课堂探究

考点一、氧化还原反应的规律：

1、强弱规律：在同一氧化还原反应中，还原剂＋氧化剂＝氧化产物＋还原产物

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物

例1根据下列反应①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）

A．I->Fe2+>Cl->SO2B．Cl->Fe2+>SO2>I-

C．Fe2+>I->Cl->SO2D．SO2>I->Fe2+>Cl-

例2. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-

2、价态规律：①若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有性；处于最低价态

时，只有性；处于中间价态时，性。

例3：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl－、Na+、ClO－、S、S2—、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是______________________，只有还原性的是__________________，

既有氧化性，又有还原性的是__________________。

②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素不同价态间发生氧化还原反应，化

合价归中不交叉；

例4：用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目

H2S +H2SO4=S +SO2+2H2O 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2

3、先后规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂

只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；

例5、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()

①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化③不能确定

通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化

A.①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

4、守恒规律：化合价升高的原子个数×化合价升高值=化合价降低的原子个数×化合价降低

值

例6.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。

A.1:3

B.2:3

C.1:1

D.4:3

例7．24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）。 A.＋2 B＋3 C.＋4 D.＋5

跟踪练习

1. .在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是

A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2

C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2

2. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Fe3+、OH—、SO-2

4、CO-2

3

B．Cu2+、Fe2+、H+、NO3—

C．Ag+、Na+、SO-2

4、Cl—D．K+、H+、CO-2

3

、MnO4—

3、(2006年北京高考理综，8) 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )

A.上述实验证明氧化性：-

4

MnO>Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

4、下列叙述正确的是 ( )

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

5、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：

H 2O 2H 2O -3IO I 2 -4M n O Mn 2+ HNO 2NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 ( )

A.H 2O 2

B.-3IO

C.-4MnO

D.HNO 2

6、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol ·L -1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl －离子，则S 2O 32－将转化成( )

A ．S 2－

B ．S

C ．SO 32－

D ．SO 42－

7、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：

NO 3－+ 4H + + 3e － → NO↑ + 2H 2O 。

KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2（SO 4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。请回答：

（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）：

。

（2）反应中硝酸表现出 、 的性质。

（3）反应中若产生4.48L （标准状况）气体，则转移电子的物质的量是 mol 。

（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同。若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

8.KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

____KClO 3+____HCl (浓)=____KCl+____ClO 2↑+____Cl 2↑+____H 2O

(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3) 产生0.1mol Cl 2，则转移的电子的物质的量为________mol 。

(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。